2023年高三化學(xué)期中考試分析優(yōu)秀

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高三化學(xué)期中考試分析篇一

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第i卷（選擇題，共42分）

本卷共14道小題，每小題3分，共42分。請(qǐng)?jiān)诿啃☆}列出的4個(gè)選項(xiàng)中，選出符合題目要求的1個(gè)選項(xiàng)。

1．下列垃圾中，不適合衛(wèi)生填埋、焚燒、堆肥等處理方法的是

a．廚余垃圾 ? ? ? ?b．廢電池 ? ? ? ? c．植物秸稈 ? ? ? ?d．織物垃圾

2．下列有關(guān)環(huán)境問(wèn)題的說(shuō)法中，不正確的是

a．形成酸雨的主要原因是雨水中溶有co2

b．氟氯代烷和氮氧化物等會(huì)破壞臭氧層

c．co2、ch4等 是造成溫室效應(yīng)的氣體

d．白色污染是指廢棄塑料制品造成的污染

3．下列有關(guān)水資源保護(hù)的說(shuō)法中，不正確的是

a．重金屬離子對(duì)人體有毒，常采用沉淀反應(yīng)將之除去

b．化肥中含有植物營(yíng)養(yǎng)素，可大量使用以改善水環(huán)境

c．軋鋼廠排出的含鹽酸的廢水，可用熟石灰中和處理

d．天然水中的細(xì)小懸浮顆粒，可用明礬等混凝劑凈化

4．下列有關(guān)氧化還原反應(yīng)的說(shuō)法中，正確的是

a．no2溶于水發(fā)生了氧化還原反應(yīng)

b．na2o2與co2反應(yīng)時(shí)，na2o2只作氧化劑

c．so2使酸性kmno4溶液褪色，體現(xiàn)了so2的漂白性

d．濃hno3與c反應(yīng)時(shí)，體現(xiàn)了hno3的強(qiáng)氧化性和酸性

5．下列條件下，可以大量共存的離子組是

a．某無(wú)色溶液中：na+、cu2+、cl-、mno4-

b．含有大量fe3+的溶液中：na+、so42－、k+、scn－ ?-

c．含有大量nh4+的溶液中：ba2+、 k+、cl-、oh-

d．在ph=1的溶液中：k+、fe3+、cl-、no3-

6．下列解釋實(shí)驗(yàn)事實(shí)的方程式不正確的是

a．可用氯氣進(jìn)行自來(lái)水的殺菌消毒：cl2+h2o hcl+hclo

b．將“no2球”浸泡在熱水中，顏色變深：2no2(g) ?n2o4(g) ? h＜0

c．在刻制印刷電路板時(shí)，用fecl3溶液腐蝕銅箔：2fe3+ + 3 cu ?=== ?2fe ?+ 3cu2 +

d．在kno3和稀硫酸混合液中，銅片溶解：3cu + 8h+ + 2no3- === ?3 cu2+ + 2no↑ + 4h2o

7．已知甲醇的燃燒熱數(shù)值為726.51 kjmol-1。下列熱化學(xué)方程式書寫正確的是

a．ch4o + ?o2 === co2 + 2h2o ? h=-726.51 kjmol-1

b．ch4o(l) + ?o2 (g)=== co2(g) + 2h2o(g) ? h=-726.51 kjmol-1

c．2ch4o(l) + 3o2(g) === 2co2(g) + 4h2o(l) ? h=+1453.12 kjmol-1

d．ch4o(l) + ?o2 (g)=== co2(g) + 2h2o(l ) ? h=-726.51 kjmol-1

8．下列離子方程式書寫正確的 是

a．將鐵放入氯化鐵溶液中：fe + fe3+ === 2fe2+

b．向新制的氫氧化亞鐵中加入足量的稀硝酸：fe(oh)2 ＋ 2h＋ === fe2＋ ＋ 2h2o

c．將少量的二氧化硫通入氫氧化鈉溶液中：so2 ＋ 2oh－ === so32－ ＋ h2o

d．向氯化鋁溶液中加入過(guò)量的氫氧化鈉溶液：al3+ +3oh- === al(oh)3↓

9．下列有關(guān)元素周期表和元素周期律的說(shuō)法中，正確的是

a. 第三周期主族元素中氯的原子半徑最大

b. 原子最外層電子數(shù)為 2的元素一定位于周期表中的第iia族

c. 同主族自上而下，其非金屬元素氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性逐漸增強(qiáng)

d. 鎵（ga）位于第4周期、iiia族，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式為ga(oh)3

10．下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的操作和現(xiàn)象描述的對(duì)應(yīng)關(guān)系正確的是

a．將naoh溶液逐滴滴入feso4溶液中，只觀察到白色沉淀

b．將鈉放入水中，鈉浮在水面上、熔成一個(gè)閃亮的小球、四處游動(dòng)、溶液變紅

c．除去表面保護(hù)膜的鋁在酒精燈上加熱到熔化，熔化的鋁以小液滴的形式滴落下來(lái)

d．在滴有酚酞溶液的 na2sio3溶液中，逐滴加入稀鹽酸，溶液的紅色逐漸變淺，并有白色膠狀物生成

11．在實(shí)驗(yàn)室中，用右圖所示裝置（尾氣處理裝置略去）進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，將①中液體逐滴滴入到②中。實(shí)驗(yàn)結(jié)果與預(yù)測(cè)的現(xiàn)象一致的是

選項(xiàng) ①中的物質(zhì)

②中的物質(zhì)

預(yù)測(cè)②中的現(xiàn)象

a 氨水 氯化鋁溶液 產(chǎn)生白色沉淀

b 濃硫酸 銅片 產(chǎn)生大量氣體，溶液變藍(lán)

c ?濃硝酸 ?用砂紙打磨過(guò)的鋁條 產(chǎn)生大量紅棕色氣體

d 稀鹽酸 碳酸鈉與氫氧化鈉的混合溶液 立即產(chǎn)生大量氣體

12．在酸性條件下，向含鉻廢水中加入feso4 ，可將有害的cr2o72-轉(zhuǎn)化為cr3＋，然后再加入熟石灰調(diào)節(jié)溶液的ph，使cr3＋轉(zhuǎn)化為cr(oh)3沉淀，而從廢水中除去。下列說(shuō)法正確的是

a．feso4在反應(yīng)中作氧化劑

b．隨著反應(yīng)的進(jìn)行，該廢水的ph會(huì)減小

c．若 該反應(yīng)轉(zhuǎn)移0.6 mol e-，則會(huì)有0.2 mol cr2o72- ?被還原

d．除去廢水中含鉻元素離子的過(guò)程包括氧化還原反應(yīng)和復(fù)分解反應(yīng)

13．已知甲、乙、丙三種物質(zhì)均含有同一種中學(xué)常見(jiàn)元素x，其轉(zhuǎn)化關(guān)系如下：

下列說(shuō)法不正確的

a．若a為硝酸，x為金屬元素，則甲與丙反應(yīng)可生成乙

b．若乙為nahco3，則丙一定是co2

c．若a為naoh溶液，x為短周期的金屬元素，則乙一定為白色沉淀

d．若a為金屬單質(zhì)，乙的水溶液遇kscn溶液變紅，則甲可能為非金屬單質(zhì)

14．光氣的分解反應(yīng)為：cocl2(g) ? cl2(g) + co(g) ?△h>0 ，反應(yīng)體系達(dá)平衡后，各物質(zhì)的濃度在不同條件下的變化狀況如下圖所示，則下列說(shuō)法正確的是

a. 從第10 ?min到第12 min時(shí)，生成cl2的速率v(cl2)=0.01 moll-1min-1

b. 第8 min時(shí)與第18 min時(shí)反應(yīng)的平衡常數(shù)相同

c. 由于10 min時(shí)條件的改變，使cocl2的轉(zhuǎn)化率降低

d. 在第14 min時(shí)，改變的條件可能是壓縮反應(yīng)容器的體積

第ii卷（非選擇題，共58分）

15．（12分）nh3是一種重要的化工產(chǎn)品，是制造銨鹽的原料。

（1） nh3的電子式為 ? ? ? ? ?。

（2）實(shí)驗(yàn)室用圖1所示裝置制備氨氣，該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為 ? ? ? ? ?。

檢驗(yàn)氨氣的方法是 ? ? ? ? ?。

（3）實(shí)驗(yàn)室也常用圖2所示的簡(jiǎn)易裝置制備氨氣，下列說(shuō)法正確的是

（填字母序號(hào)）。

a．錐形瓶中加入的固體物質(zhì)可以是堿石灰

b．制得的氨氣可用堿石灰來(lái)干燥

c．可用圖3裝置和試劑對(duì)氨氣進(jìn)行尾氣處理

（4）氯化銨常用作除銹劑，用化學(xué)用語(yǔ)表達(dá)其水溶液呈酸性的原因是 ? ? ? ? ?。

（5）工業(yè)上用活性炭做催化劑，在280~450℃條件下氯化銨與甲醇反應(yīng)制取一氯甲烷，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ? ? ? ? ?。

（6）工業(yè)合成氨：n2+3h2 2nh3。已知斷開(kāi)1 mol化學(xué)鍵所需的能量見(jiàn)下表。

n≡n h—h n—h

鍵能/kjmol-1 945 436 391

則運(yùn)用鍵能數(shù)據(jù)計(jì)算，該反應(yīng)的δh約為 ? ? ? ? ?kjmol-1。

16．（15分）a、b、d、e、f、g是原子序數(shù)依次增大的六種短周期元素。a和b能形成b2a和b2a2兩種化合物，b、d、g的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物兩兩之間都能反應(yīng)，d、f、g原子最外層電子數(shù)之和等于15。

回答下列問(wèn)題：

（1） b元素在元素周期表中的位置是 ? ? ? ? ?；a離 子的`結(jié)構(gòu)示意圖為 ? ? ? ? ?。

（2）用電子式表示化合物bg的形成過(guò)程： ? ? ? ? ?。

（3）d的單質(zhì)與b的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的溶液反應(yīng)，其離子方程式為 ? ? ? ?。

（4）①b2a2中含有 ? ? ? ? ?鍵和 ? ? ? ? ?鍵。

②該物質(zhì)與水反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為 ? ? ? ? ?。

（5）下列說(shuō)法正確的是 ? ? ? ? ?（填字母序號(hào)）。

a. ?b、d、e原子半徑依次減小

b. ?六種元素的最高正化合價(jià)均等于其原子的最外層電子數(shù)

c. ?e的單質(zhì)是人類將太陽(yáng)能轉(zhuǎn)換為電能的常用材料

d. ?元素氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：f＞a＞g

（6）比較f和g最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性的強(qiáng)弱：f ? ? ? ? ?g（填“＞”、“=”或“＜”），用原子結(jié)構(gòu)解釋原因：同周期元素電子 層數(shù)相同，從左至右， ? ? ? ? ?，得電子能力逐漸增強(qiáng)，元素非金屬性逐漸增強(qiáng)。

（7）nh3、h2o和hf的沸點(diǎn)反常，原因是它們分子間存在氫鍵。iva~viia族的部分非金屬氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)如下圖所示， e的氫化物的化學(xué)式為 ? ? ? ? ?，該氫化物位于下圖中的 ? ? ? ? ?點(diǎn)（填字母序號(hào)）。

17．（14分）空氣污染問(wèn)題日益引起全民關(guān)注。

（1）pm2.5是指大氣中直徑小于或等于2.5μm（1μm =103 nm）的顆粒物。下列說(shuō)法不正確的是 ? ? ? ? ?（填 字母序號(hào)）。

a．pm2.5主要來(lái)源于火力發(fā)電、工業(yè)生產(chǎn)、汽車尾氣排放等過(guò)程

b．pm2.5顆粒小，所以對(duì)人體無(wú)害

c．直徑介于1 ~2.5μm的顆粒物分散到空氣中可形成膠體

d．推廣使用電動(dòng)汽車，可以減少pm2.5的污染

（2）北京科研工作者用五年時(shí)間研究出利用石灰乳除工業(yè)燃煤尾氣中的硫（so2、so3）和氮（no、no2）的新工藝，既能凈化尾氣，又能獲得應(yīng)用廣泛的caso4和ca(no2)2。

① 硫酸型酸雨的形成過(guò)程是大氣中的so2溶于雨水生成某種弱酸，在空氣中經(jīng)催化氧化生成硫酸，該過(guò)程中反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ? ? ? ? ?、 ? ? ? ? ?。

② caso4可以調(diào)節(jié)水泥的硬化時(shí)間。尾氣中so2與石灰乳反應(yīng)生成caso4的化學(xué)方程式為 ? ? ? ? ?。

③ ca(no2)2可制成混凝土防凍劑、鋼筋阻銹劑等。尾氣中no、no2與石灰乳反應(yīng)生成ca(no2)2的化學(xué)方程式 ? ? ? ? ?。

（3）一定溫度下，在密閉容器中so2與o2反應(yīng)生成1 mol so3氣體時(shí)，放出a kj熱量。

① 該溫度下反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為 ? ? ? ? ?。

② 已知： 2no(g) + o2(g) ? 2no2(g) ?△h=-b kjmol-1 ?(a>b>0)

則反應(yīng)no2(g) + so2(g) ?so3(g)+ no(g) 的△h= ? ? ? ? ?kjmol-1。

③ 該溫度下若將2 mol so2和1 mol o2置于恒容的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)得混合氣體中so3的體積分?jǐn)?shù)為 ，則so2的平衡轉(zhuǎn)化率為 ? ? ? ? ?。

18．（9分） “將少量氯水加入到nai溶液中”的學(xué)生實(shí)驗(yàn)產(chǎn)生了大量含碘廢液。某研究小組用該含碘廢液制備nai固體，實(shí)驗(yàn)流程如下：

已知：反應(yīng)② 2i- + 2cu2+ + so32- + h2o === 2cui↓ + so42- + 2h+

回答下列問(wèn)題：

（1）產(chǎn)生含碘廢液的離子方程式為 ? ? ? ? ?。

（2）①中i2與na2so3溶液反應(yīng)的離子方程式為 ? ? ? ? ?。

（3）③中cui發(fā)生了 ? ? ? ? ?（填“氧化”或“還原”）反應(yīng)。

（4）化合物b中含兩種元素，鐵元素與另一種元素物質(zhì)的量之比為3:8，則化合物b的化學(xué)式為 ? ? ? ? ?。

（5）反應(yīng)⑤中生成黑色固體和無(wú) 色氣體，黑色固體的俗稱為磁性氧化鐵，則⑤的化學(xué)方程式為 ? ? ? ? ?。

19．（9分）工業(yè)上由焦炭或天然氣制氫氣的過(guò)程中會(huì)產(chǎn)生一氧化碳。為了除去氫氣中混有的一氧化碳，可在催化劑存在的條件下將一氧化碳與水蒸氣發(fā)生反應(yīng)：

co(g) + h2o(g) ? co2(g) + h2(g) ?δh=-41.0 kjmol-1

該反應(yīng)在工業(yè)上被稱為“一氧化碳變換”。

（1）寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式：k= ? ? ? ? ?。

k(200℃) ? ? ? ?k(300℃) （填“>”、“ =” 或“<”）。

（2）恒溫恒容條件下，以下能說(shuō)明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是 ? ? ? ? ?（填字母序號(hào)）。

a. ν消耗(co)=ν生成(h2o)

b. c(co2)=c(co)

c. 混合氣體的總物質(zhì)的量不再改變

d. 混合氣體的密度不再改變

（3）某溫度下，在一個(gè)容積為10 l的密閉容器中加入1 mol co和4 mol h2o(g)，反應(yīng)經(jīng)20 min后達(dá)到平衡，測(cè)得該反應(yīng)實(shí)際放出 的熱量為32.8 kj，迅速導(dǎo)出熱量，保持環(huán)境溫度不變，該時(shí)間范圍內(nèi)反應(yīng)的平均速率ν (co )= ? ? ? ? ?；平衡常數(shù)k的數(shù)值為 ? ? ? ? ?。

（4）某工業(yè)合成氨的原料氣組成為：h2 40%、n2 20%、co 30%、co210%（均為體積分?jǐn)?shù)）?，F(xiàn)采用“一氧化碳變換”法，向上述原料氣中加入水蒸氣，將其中的co除去。已知不同溫度及反應(yīng)物投料比（ ）下，變換后平衡混合氣體中co的體積分?jǐn)?shù)如下表所示：

=1

=3

=5

200

250

300

350 1.70

2.73

6.00

7.85 0.21

0.30

0.84

1.52 0.02

0.06

0.43

0.80

①?gòu)谋碇袛?shù)據(jù)可以得到控制不同條件時(shí)co的轉(zhuǎn)化率的變化規(guī)律。能使co的轉(zhuǎn)化率升高，可改變的條件是 ? ? ? ? ?、 ? ? ? ? ?。

②溫度是一氧化碳變換工藝中最重要的工藝條件，實(shí)際生產(chǎn)過(guò)程中將溫度控制在300℃左右，其原因是 ? ? ? ? ?。

③溫度為300℃、 ?=1時(shí)，變換后的平衡混合氣體中co2的體積分?jǐn)?shù)是

（結(jié)果保留3位有效數(shù)字）。

　 ? ? ? ? ?

第i卷（選擇題，共42分）

共14道小題，每小題3分，共42分。

題號(hào) 1 2 3 4 5 ?6 7

答案 b a b ? a d c d

題號(hào) 8 9 10 11 12 13 14

答案 c d d a d b b

第ii卷（非選擇題，共58分）

閱卷說(shuō)明：

1． 不出現(xiàn)0.5分,最低0分，不出現(xiàn)負(fù)分。

2． 簡(jiǎn)答題中劃線部分為給分點(diǎn)。

3．化學(xué)方程式評(píng)分標(biāo)準(zhǔn)：

（1）化學(xué)（離子）方程式中，離子方程式寫成化學(xué)方程式0分，反之，寫對(duì)給分。

（2）反應(yīng)物、生成物化學(xué)式均正確得1分，有一種物質(zhì)的化學(xué)式錯(cuò)即不得分。

（3）配平、條件均正確共得1分，不寫條件或未配平均不得分，但不重復(fù)扣分。

（4）不寫“↑”或“↓”不扣分。

（5）請(qǐng)?jiān)訇P(guān)注某些方程式的特殊評(píng)分要求，已標(biāo)注在參考答案中。

4．合理答案均可酌情給分。

15．（12分，未標(biāo)分?jǐn)?shù)的空，每空1分）

（1）

（2） ? ?（2分）

方法1：用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙檢測(cè)氣體，試紙變藍(lán)，說(shuō)明氣體是氨氣

方法2： 用一根玻璃棒蘸取濃鹽酸，靠近氣體，有大量白煙，說(shuō)明氣體是氨氣

（2分，只填一種方法，每種方法中，每個(gè)劃線點(diǎn)為1分）

（3）ab ? （2分，漏選得1分，錯(cuò)選不得分）

（4）nh4+ + h2o ? nh3h2o + h+ ? ? ? （2分，寫等號(hào)扣1分）

（5）nh4cl + ch3oh ======== ch3cl + nh3↑+ h2o

（2分，寫成nh3h2o扣1分， ?給分）

（6）-93

16．（15分，未標(biāo)分?jǐn)?shù)的空，每空1分）

（1）第3周期 第ia族

（2）

（3）2al + 2oh- + 2h2o === 2alo2- + 3h2↑ ?（2分）

（4）①離子 ? ? ? ?（非極性）共價(jià)

②2na2o2 + 2h2o === 4naoh + o2 ↑ （2分）

（5）ac（2分，漏選得1分，錯(cuò)選不得分）

（6）＜ ? ? 核電荷數(shù)逐漸增多，原子半徑逐漸減小

（7） sih4 ? ?a

17．（14分，未標(biāo)分?jǐn)?shù)的空，每空1分）

（1）bc （2分，漏選得1分，錯(cuò)選不得分）

（2）① so2 + h2o ? h2so3 ? ? ? 2h2so3 + o2 ?=== ?2h2so4

（共4分，每個(gè)方程式2分，反應(yīng)物、生成物正確即得分）

② 2so2 + o2 + 2ca(oh)2 === 2caso4 + 2h2o ? ? （2分）

③ no + no2 + ca(oh)2 === ca(no2)2 + h2o ? （2分）

（3）① ?2so2(g) ?+ o2(g) ?2so3(g) ?△h=- 2a kjmol-1

（2分，方程式1分，包括物質(zhì)化學(xué)式和狀態(tài)；反應(yīng)熱1分，與物質(zhì)系數(shù)對(duì)應(yīng)）

② ? ? ?（ ，給分）

③ 90%（或0.9）

18．（8分，未標(biāo)分?jǐn)?shù)的空，每空1分）

（1）cl2 + 2i- === i2 + 2cl- ? （2分）

（2）i2 + so32- + h2o === so42- + 2i- + 2h+ （2分）

（3）氧化

（4）fe3i8

（5）fe3i8 + 8nahco3 === fe3o4 + 8nai + 8co2↑ + 4h2o

（2分，離子方程式或化學(xué)方程式合理則給分）

19．（9分，每空1分）

（1） ? ? ? >

（2）a

（3）0.004 mol l-1min-1 ? ? ? ?1

（4） ① 降低溫度 ? ? ?增大反應(yīng)物投料比（或原料氣中水蒸氣的比例）

② 提高溫度，會(huì)提高反應(yīng)速率，但平衡逆向移動(dòng)，co的轉(zhuǎn)化率下降，實(shí)際生產(chǎn)過(guò)程中應(yīng)該綜合考慮速率和平衡兩個(gè)方面。

（其他合理答案：如催化劑活性高、速率和平衡均衡等均給分）

③24.8%

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