人的記憶力會隨著歲月的流逝而衰退，寫作可以彌補記憶的不足，將曾經(jīng)的人生經(jīng)歷和感悟記錄下來，也便于保存一份美好的回憶。范文怎么寫才能發(fā)揮它最大的作用呢？下面是小編幫大家整理的優(yōu)質(zhì)范文，僅供參考，大家一起來看看吧。
化學基本概念和定律篇一
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化學基本概念是指化學事實、化學原理、化學方法、化學技能等方面的知識概括、命題、定義等，在引導中學走入化學之門和幫助他們?nèi)娑稚羁汤斫馕镔|(zhì)的組成及其變化規(guī)律方面有著十分重要的作用。復習好化學基本概念，是正確掌握化學知識的關鍵。
1、濃縮要點，強化記憶
記憶是理解的倉庫，要準確理解概念，必須強化記憶。為了取得最佳記憶效果，需要用自己的語言去精煉定義，濃縮要點。如，復習催化劑概念時，可以將其濃縮為一變和二不變。一變是指催化劑能改變其它物質(zhì)的化學反應速率，二不變是指催化劑本身的質(zhì)量和化學性質(zhì)在化學反應前后不發(fā)生變化。濃縮、提煉概念的要點，不僅便于記憶，又能將要點準確還原為課本語言。
2、抓住關鍵，揭示規(guī)律
復習化學概念，尤其是一些比較抽象的概念，最重要的是搞清定義中關鍵字、詞的真正含義，抓了這些，就是抓住了關鍵，也即復習到位。如復習溶解度概念時，應抓住四個關鍵要素：⑴一定溫度下；⑵100g溶劑；⑶飽和狀態(tài)；⑷溶質(zhì)質(zhì)量（單位為g）。四個要素缺一不可。又如，在復習分子概念時，在抓住保持物質(zhì)化學性質(zhì)和一種粒子這兩個關鍵詞的同時，還應揭示如下規(guī)律：⑴分子只能保持物質(zhì)的化學性質(zhì)，不能保持物質(zhì)的物理性質(zhì)；⑵同種分子化學性質(zhì)相同，不同種分子化學性質(zhì)不同；⑶分子可以再分，但分割后的粒子不再保持物質(zhì)的化學性質(zhì)。顯然，在抓住關鍵中揭示規(guī)律，不僅有助于理解概念，更能有助于靈活應用概念去判斷是非，解決問題。
3、注重比較，準確運用
理清相關概念之間的區(qū)別和聯(lián)系是復習基本概念的重要環(huán)節(jié)，復習基本概念時，一般注意比較：⑴在音、形、義方面相近的概念，如化學變化與化學性質(zhì)；⑵外延部分重合的概念，如氧化反應與化合反應；⑶對稱的概念，如氧化反應與還原反應；⑷既有本質(zhì)區(qū)別又有內(nèi)在聯(lián)系的概念，如原子與離子；⑸似同實異的概念，如飽和溶液與濃溶液。通過多種形式的比較，一方面可以辨析概念的內(nèi)涵與外延，另一方面可以明確概念間差異與聯(lián)系，以便準確運用。最常用的比較方法是列表法，如化學變化與物理變化之間比較如下表：
物理變化化學變化
特征無新物質(zhì)生成有新物質(zhì)生成
現(xiàn)象伴隨狀態(tài)、形態(tài)變化伴隨光、熱產(chǎn)生，顏色變化
結(jié)果表現(xiàn)物理性質(zhì)表現(xiàn)化學性質(zhì)
聯(lián)系化學變化中往往伴隨有物理變化發(fā)生
4、建立網(wǎng)絡，理順關系
化學基本概念之間的聯(lián)系是千絲萬縷的，復習化學基本概念的首要任務就是要理順相關概念關系，也就是對相關概念按一定的從屬關系或衍生關系進行系統(tǒng)整理，使之形成網(wǎng)絡。復習化學基本概念建立網(wǎng)絡圖的方法是建立樹狀圖。
【知識點精析】
1.物質(zhì)的變化及性質(zhì)
（1）物理變化：沒有新物質(zhì)生成的變化。
①宏觀上沒有新物質(zhì)生成，微觀上沒有新分子生成。
②常指物質(zhì)狀態(tài)的變化、形狀的改變、位置的移動等。
例如：水的三態(tài)變化、汽油揮發(fā)、干冰的升華、木材做成桌椅、玻璃碎了等等。
（2）化學變化：有新物質(zhì)生成的變化，也叫化學反應。
①宏觀上有新物質(zhì)生成，微觀上有新分子生成。
②化學變化常常伴隨一些反應現(xiàn)象，例如：發(fā)光、發(fā)熱、產(chǎn)生氣體、改變顏色、生成沉淀等。有時可通過反應現(xiàn)象來判斷是否發(fā)生了化學變化或者產(chǎn)物是什么物質(zhì)。
（3）物理性質(zhì)：物質(zhì)不需要發(fā)生化學變化就能表現(xiàn)出來的性質(zhì)。
①物理性質(zhì)也并不是只有物質(zhì)發(fā)生物理變化時才表現(xiàn)出來的性質(zhì)；例如：木材具有密度的性質(zhì)，并不要求其改變形狀時才表現(xiàn)出來。
②由感官感知的物理性質(zhì)主要有：顏色、狀態(tài)、氣味等。
③需要借助儀器測定的物理性質(zhì)有：熔點、沸點、密度、硬度、溶解性、導電性等。
（4）化學性質(zhì)：物質(zhì)只有在化學變化中才能表現(xiàn)出來的性質(zhì)。
例如：物質(zhì)的金屬性、非金屬性、氧化性、還原性、酸堿性、熱穩(wěn)定性等。
2.物質(zhì)的組成
原子團：在許多化學反應里，作為一個整體參加反應，好像一個原子一樣的原子集團。
離子：帶電荷的原子或原子團。
元素：具有相同核電荷數(shù)（即質(zhì)子數(shù)）的一類原子的總稱。
3.物質(zhì)的分類
（1）混合物和純凈物
混合物：組成中有兩種或多種物質(zhì)。常見的混合物有：空氣、海水、自來水、土壤、煤、石油、天然氣、爆鳴氣及各種溶液。
純凈物：組成中只有一種物質(zhì)。
①宏觀上看有一種成分，微觀上看只有一種分子；
②純凈物具有固定的組成和特有的化學性質(zhì)，能用化學式表示；
③純凈物可以是一種元素組成的（單質(zhì)），也可以是多種元素組成的（化合物）。
（2）單質(zhì)和化合物
單質(zhì)：只由一種元素組成的純凈物?？煞譃榻饘賳钨|(zhì)、非金屬單質(zhì)及稀有氣體。
化合物：由兩種或兩種以上的元素組成的純凈物。
（3）氧化物、酸、堿和鹽
氧化物：由兩種元素組成的，其中有一種元素為氧元素的化合物。
氧化物可分為金屬氧化物和非金屬氧化物；還可分為酸性氧化物、堿性氧化物和兩性氧化物；
酸：在溶液中電離出的陽離子全部為氫離子的化合物。酸可分為強酸和弱酸；一元酸與多元酸；含氧酸與無氧酸等。
堿：在溶液中電離出的陽離子全部是氫氧根離子的化合物。堿可分為可溶性和難溶性堿。
鹽：電離時電離出金屬陽離子和酸根陰離子的化合物。鹽可分為正鹽、酸式鹽和堿式鹽。
4.化學用語
（1）相對原子質(zhì)量和相對分子質(zhì)量、分子原子運動論、核外電子的排布規(guī)律
（2）元素符號的意義
①某一種元素。
②這種元素的一個原子。
③若物質(zhì)是由原子直接構(gòu)成的，則組成該物質(zhì)的元素也可表示這種單質(zhì)，例如：、s、p等。
（3）化合價：元素的原子相互化合的數(shù)目決定這種元素的化合價。
化合價與原子最外層電子數(shù)密切相關；在化合物里，元素正負化合價代數(shù)和為零；單質(zhì)中元素的'化合價規(guī)定為零價。
（4）化學式：用元素符號來表示物質(zhì)組成的式子。
（5）化學方程式：用化學式來表示化學反應的式子。注意書寫原則、步驟、配平、反應條件、箭頭的正確使用。
（6）化學反應類型
（7）質(zhì)量守恒定律
5.溶液
（1）定義：一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里，形成的均一、穩(wěn)定的混合物。
（2）溶液的組成：溶質(zhì)、溶劑。在溶液中，溶液的質(zhì)量＝溶質(zhì)的質(zhì)量＋溶劑的質(zhì)量
（3）特征：溶液是均一性、穩(wěn)定性。
（4）飽和溶液與不飽和溶液及其相互轉(zhuǎn)化
一般規(guī)律：飽和溶液不飽和溶液
（5）溶解度、影響固體溶解度大小的因素、溶解度曲線的應用
溶解度：在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100克溶劑里達到飽和狀態(tài)時所溶解的質(zhì)量，叫做這種物質(zhì)在這種溶劑里的溶解度。
影響固體溶解度大小的因素：①溶質(zhì)、溶劑本身的性質(zhì)。同一溫度下溶質(zhì)、溶劑不同，溶解度不同。②溫度。大多數(shù)固態(tài)物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而增大；少數(shù)物質(zhì)（如氯化鈉）的溶解度受溫度的影響很??；也有極少數(shù)物質(zhì)（如熟石灰）的溶解度隨溫度的升高而減小。
影響氣體溶解度的因素：①溫度：溫度越高，氣體溶解度越小；②壓強：壓強越大，氣體溶解度越大。
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