總結(jié)，是對前一階段工作的經(jīng)驗、教訓的分析研究，借此上升到理論的高度，并從中提煉出有規(guī)律性的東西，從而提高認識，以正確的認識來把握客觀事物，更好地指導今后的實際工作。優(yōu)秀的總結(jié)都具備一些什么特點呢？又該怎么寫呢？下面是小編整理的個人今后的總結(jié)范文，歡迎閱讀分享，希望對大家有所幫助。
高中化學高考知識點總結(jié)篇一
（1）借用熟悉的h2還原cuo來認識5對相應概念。
（2）氧化性、還原性的相互比較。
（3）氧化還原方程式的書寫及配平。
（4）同種元素變價的氧化還原反應（歧化、歸中反應）。
（5）一些特殊價態(tài)的微粒如h、cu、cl、fe、s2o32–的氧化還原反應。
（6）電化學中的氧化還原反應。
（1）主族元素的陰離子、陽離子、核外電子排布。
（2）同周期、同主族原子的半徑大小比較。
（3）電子式的正確書寫、化學鍵的形成過程、化學鍵、分子結(jié)構(gòu)和晶體結(jié)構(gòu)。
（4）能畫出短周期元素周期表的草表，理解“位—構(gòu)—性”。
（1）離子因結(jié)合生成沉淀、氣體、難電離的弱電解質(zhì)面不能大量共存。
（2）因相互發(fā)生氧化還原而不能大量共存。
（3）因雙水解、生成絡合物而不能大量共存。
（4）弱酸的酸式酸根離子不能與強酸、強堿大量共存。
（5）題設中的其它條件：“酸堿性、顏色”等。
（1）善用微粒的守恒判斷（電荷守衡、物料守衡、質(zhì)子守衡）。
（2）電荷守恒中的多價態(tài)離子處理。
（1）遵循定義（公式）規(guī)范自己的計算過程。
（2）理清題設所問的是“離子”還是“溶液”的濃度。
（3）酸過量或堿過量時ph的計算（酸時以h+濃度計算，堿時以oh–計算再換算）。
（1）能計算反應速率、理解各物質(zhì)計量數(shù)與反應速率的關(guān)系。
（2）理順“反應速率”的“改變”與“平衡移動”的“辯證關(guān)系”。
（3）遵循反應方程式規(guī)范自己的“化學平衡”相關(guān)計算過程。
（4）利用等效平衡”觀點來解題。
（1）能正確表明“原電池、電解池、電鍍池”及變形裝置的電極位置。
（2）能寫出各電極的電極反應方程式。
（3）了解常見離子的電化學放電順序。
（4）能準確利用“得失電子守恒”原則計算電化學中的定量關(guān)系。
（1）鹽類能發(fā)生水解的原因。
（2）不同類型之鹽類發(fā)生水解的后果（酸堿性、濃度大小等）。
（3）鹽類水解的應用或防止（膠體、水凈化、溶液制備）。
（4）對能發(fā)生水解的鹽類溶液加熱蒸干、灼燒的后果。
（5）能發(fā)生完全雙水解的離子反應方程式。
（1）容易在無機推斷題中出現(xiàn)，注意上述元素的特征反應。
（2）注意n中的硝酸與物質(zhì)的反應，其體現(xiàn)的酸性、氧化性“兩作為”是考查的的重點。
（3）有關(guān)al的化合物中則熟悉其兩性反應（定性、定量關(guān)系）。
（4）有關(guān)fe的化合物則理解fe2+和fe3+之間的轉(zhuǎn)化、fe3+的強氧化性。
（5）物質(zhì)間三角轉(zhuǎn)化關(guān)系。
（1）根據(jù)高分子的鏈節(jié)特點準確判斷加聚反應或縮聚反應歸屬。
（2）熟悉含c=c雙鍵物質(zhì)的加聚反應或縮聚反應歸屬。
（3）熟悉含（—cooh、—oh）、（—cooh、—nh2）之間的縮聚反應。
（1）請按官能團的位置異構(gòu)、類別異構(gòu)和條件限制異構(gòu)順序一個不漏的找齊。
（2）本內(nèi)容最應該做的是作答后，能主動進行一定的檢驗。
（1）能寫出有機物燃燒的通式。
（2）燃燒最可能獲得的是c和h關(guān)系。
（1）有機代表物的相互衍變，往往要求完成相互轉(zhuǎn)化的方程式。
（2）注意方程式中要求表示物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式、表明反應條件、配平方程式。
（1）一般出現(xiàn)以醇為中心，酯為結(jié)尾的推斷關(guān)系，所以復習時就熟悉有關(guān)“醇”和“酯”的性質(zhì)反應（包括一些含其他官能團的醇類和酯）。
（2）反應條件體現(xiàn)了有機化學的特點，請同學們回顧有機化學的一般條件，從中歸納相應信息，可作為一推斷有機反應的有利證據(jù)。
（3）從物質(zhì)發(fā)生反應前后的官能差別，推導相關(guān)物質(zhì)的結(jié)構(gòu)。
（1）常見物質(zhì)的分離、提純和鑒別。
（2）常見氣體的制備方法。
（3）實驗設計和實驗評價。
（1）近年來，混合物的計算所占的比例很大（90%），務必熟悉有關(guān)混合物計算的一般方式（含討論的切入點），注意單位與計算的規(guī)范。
（2）回顧近幾次的綜合考試，感受“守恒法“在計算題中的暗示和具體計算時的優(yōu)勢。
得失電子守恒法、元素守恒法、電荷守恒法、最終溶質(zhì)法、極值法、假設驗證法等。
高中化學高考知識點總結(jié)篇二
化合價實質(zhì)要記準，金正非負單質(zhì)零;
氫一氧二應記住，正負總價和為零;
許多元素有變價，條件不同價不同。
注：“金正”指金屬的化合價通常顯正價：“非負”指非金屬的化合價通常顯負價。
2、化合價之歌
氫氯鉀鈉一價銀，二價氧鋇鈣鎂鋅，三鋁四硅磷五價，
二四六硫都齊啦。談變價，也不難，二三鐵，二四碳，
三二四五氮都有，二四六七錳來占，銅汞二價最常見。
氟氯溴碘本負一，特殊情況為正七。
3、書寫化學式之歌
先念后寫再標價，約分之后相交叉。
4、書寫化學方程式之歌
左寫反應物，右寫生成物;中間連等號，條件要注清;
寫對化學式，式子要配平;氣體和沉淀，箭號標分明。
5、金屬活動性順序表
鉀鈣鈉鎂鋁鋅鐵，錫鉛(氫)，銅汞銀鉑金。
6、物質(zhì)溶解性之歌
鉀鈉硝酸銨鹽溶，鹽酸不溶銀亞汞;
硫酸鉛、鋇沉水中，碳酸、硫酸鎂微溶;
溶堿有五位，鉀鈉銨鈣鋇。
7、關(guān)于元素周期表可以每五種元素為一句去記憶。
氫、氦、鋰、鈹、硼;碳、氮、氧、氟、氖。
鈉、鎂、鋁、硅、磷;硫、氯、氬、鉀、鈣……
8、化學、物理變化
物理變化不難辨，沒有新物質(zhì)出現(xiàn);
化學變化則不然，物質(zhì)本身已改變;
兩種變化有區(qū)別，有無新物作判斷;
兩種變化有關(guān)聯(lián)，化變中間有物變;
變化都由性質(zhì)定，物性化性是關(guān)鍵。
9、短周期元素化合價與原子序數(shù)的關(guān)系
價奇序奇，價偶序偶。
10、化學式
一排順序二標價，價數(shù)交叉寫右下;
約簡價數(shù)作角碼，化合價規(guī)則去檢查。
11、化學方程式
左寫反應物，右邊寫生成;寫對化學式，系數(shù)來配平;
中間連等號，條件要注清;生成沉淀氣，箭頭來標明。
一找元素見面多，二將奇數(shù)變成偶;
三按連鎖先配平，四用觀察配其它;
高中化學高考知識點總結(jié)篇三
選擇題多種多樣，更多考察的是基礎，較難的部分多是圖像題、除雜鑒別題。圖像題是出錯概率較高的題型，只要注意以下幾點，可以輕松擊破：
2、圖像的坐標軸的含義;
3、圖像的起點，這是個最容易出錯的地方，主要有3個注意點：
(1)“一般”溶液的質(zhì)量初始狀態(tài)不為零；
(2)“一般”溶質(zhì)的質(zhì)量(分數(shù))初始狀態(tài)不為零；
(3)是否一開始就生成氣體或沉淀生成;
5、最后結(jié)果問題，這個問題可以與第4類一起考，即酸一定、金屬過量最終一樣平，金屬一定酸過量比產(chǎn)氫效率(鋁為產(chǎn)氫之王)。
6、再有就是ph值的起始與終止問題。
填空題
下面就是最有規(guī)律但又是最頭疼的填空題，當然了你要是覺得后面的計算題好突破，也可是先突破計算，回過頭來在突破填空。
1、“金屬題”
考到金屬就又要涉及酸堿鹽，在金屬的相關(guān)內(nèi)容中，金屬活動性順序表是一個核心!個人認為學生有必要深刻的理解挖掘一下金屬活動性表。
2、“推斷題”
注意找“題眼”，從題眼入手，不要盲目的直接推斷，一定要先讀完題，包括問題，或許有些東西是隱藏在問題里的!
3、“實驗的探究題”
在對題型的位置有了一定了解后，我們要開始復習了!化學生活中，抓住六大營養(yǎng)素與節(jié)能環(huán)保的主線，以本為本的復習，輕松擊破。宏觀微觀，把握住原子守恒，質(zhì)量守恒，“原子重組”的思想，抓住基本概念，輕松搞定。
金屬以金屬活動性順序表和一氧化碳還原金屬氧化物為重點進行復習。推斷題就要靠找“題眼”了，顏色、沉淀、氣體、單質(zhì)、“三角”、重復出現(xiàn)的物質(zhì)，都是突破口，多多練習。
4、實驗題
到實驗題之前，我們還是應該像選擇那樣多做些題，保證快速、正確。實驗分成3個題，基礎、綜合、探究。我們得先從基礎做起，那就是把初中所有的實驗都總結(jié)一遍，需要總結(jié)的內(nèi)容如下：實驗裝置、裝置考點、實驗原理、實驗現(xiàn)象、實驗結(jié)論、誤差分析。
做好這些，基礎部分就解決了。下面是綜合和實驗探究，知識難度就08年之前雖然有些下降，但是整體難度并沒有下來，無論綜合和實驗探究怎么考，還是那句話，以綱為綱，以本為本，超綱部分見“查閱資料”，和最基本的實驗“思路”!復習方法可以把初中所有物質(zhì)總結(jié)一遍。這個的要求就相對較高了!
5、計算題
最后的最后，就是我們的計算題，注意點有以下幾個：
1、注意元素守恒與質(zhì)量守恒;
2、圖表題的反應截止點;
3、溶液計算，注意溶液的質(zhì)量等于總質(zhì)量減去沉淀和氣體，溶質(zhì)的質(zhì)量要多方面考慮，即可。
4、通過元素轉(zhuǎn)換找到原物質(zhì)的質(zhì)量。復習方法，先掌握技巧，而后針對訓練即可。
高中化學高考知識點總結(jié)篇四
1.干冰、agi晶體——人工降雨劑
——照相感光劑
3.k、na合金(l)——原子反應堆導熱劑
4.銣、銫——光電效應
5.鈉——很強的還原劑，制高壓鈉燈
3、al(oh)3——治療胃酸過多，nahco3還是發(fā)酵粉的主要成分之一
2co3——廣泛用于玻璃、制皂、造紙、紡織等工業(yè)，也可以用來制造其他鈉的化合物
8.皓礬——防腐劑、收斂劑、媒染劑
9.明礬——凈水劑
10.重晶石——“鋇餐”
11.波爾多液——農(nóng)藥、消毒殺菌劑
2——漂白劑、防腐劑、制h2so4
13.白磷——制高純度磷酸、燃燒彈
14.紅磷——制安全火柴、農(nóng)藥等
15.氯氣——漂白(hclo)、消毒殺菌等
2o2——漂白劑、供氧劑、氧化劑等
17.h2o2——氧化劑、漂白劑、消毒劑、脫氯劑、火箭燃料等
18.o3——漂白劑(脫色劑)、消毒殺菌劑、吸收紫外線(地球保護傘)
19.石膏——制模型、水泥硬化調(diào)節(jié)劑、做豆腐中用它使蛋白質(zhì)凝聚(鹽析);
20.苯酚——環(huán)境、醫(yī)療器械的消毒劑、重要化工原料
21.乙烯——果實催熟劑、有機合成基礎原料
23.苯甲酸及其鈉鹽、丙酸鈣等——防腐劑24.維生素c、e等——抗氧化劑
25.葡萄糖——用于制鏡業(yè)、糖果業(yè)、醫(yī)藥工業(yè)等
2纖維——光導纖維(光纖)，廣泛用于通訊、醫(yī)療、信息處理、傳能傳像、遙測遙控、照明等方面。
27.高分子分離膜——有選擇性地讓某些物質(zhì)通過，而把另外一些物質(zhì)分離掉。廣泛應用于廢液的處理及廢液中用成分的回收、海水和苦咸水的淡化、食品工業(yè)、氯堿工業(yè)等物質(zhì)的分離上，而且還能用在各種能量的轉(zhuǎn)換上等等。
28.硅聚合物、聚氨酯等高分子材料——用于制各種人造器官
29.氧化鋁陶瓷(人造剛玉)——高級耐火材料，如制坩堝、高溫爐管等；制剛玉球磨機、高壓鈉燈的燈管等。
30.氮化硅陶瓷——超硬物質(zhì)，本身具有潤滑性，并且耐磨損；除氫氟酸外，它不與其他無機酸反應，抗腐蝕能力強，高溫時也能抗氧化，而且也能抗冷熱沖擊。常用來制造軸承、汽輪機葉片、機械密封環(huán)、永久性模具等機械構(gòu)件；也可以用來制造柴油機。
31.碳化硼陶瓷——廣泛應用在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、原子能工業(yè)、宇航事業(yè)等方面。
高中化學高考知識點總結(jié)篇五
找到化學方程式中關(guān)鍵的化學式，定其化學式前計量數(shù)為1，然后根據(jù)關(guān)鍵化學式去配平其他化學式前的化學計量數(shù)。若出現(xiàn)計量數(shù)為分數(shù)，再將各計量數(shù)同乘以同一整數(shù)，化分數(shù)為整數(shù)，這種先定關(guān)鍵化學式計量數(shù)為1的配平方法，稱為歸一法。
2、最小公倍數(shù)法
3、奇數(shù)變偶數(shù)法
選擇反應前后化學式中原子個數(shù)為一奇一偶的元素作配平起點，將奇數(shù)變成偶數(shù)，然后再配平其他元素原子的方法稱為奇數(shù)變偶數(shù)法。
4、零價法配平
對于fe3c，fe3p等化合物來說，某些元素化合價難以確定，此時可將fe3c，fe3p中各元素視為零價。零價法思想還是把fe3c，fe3p等物質(zhì)視為一整價。
5、電子得失總數(shù)守恒法
這種方法是最普通的一方法，其基本配平步驟課本上已有介紹。這里介紹該配平時的一些技巧。對某些較復雜的氧化還原反應，如一種物質(zhì)中有多個元素的化合價發(fā)生變化，可以把這種物質(zhì)當作一個整體來考慮。
高中化學高考知識點總結(jié)篇六
1、干冰、agi晶體——人工降雨劑
——照相感光劑
3.k、na合金(l)——原子反應堆導熱劑
4、銣、銫——光電效應
5、鈉——很強的還原劑，制高壓鈉燈
3、al(oh)3——治療胃酸過多，nahco3還是發(fā)酵粉的主要成分之一
2co3——廣泛用于玻璃、制皂、造紙、紡織等工業(yè)，也可以用來制造其他鈉的化合物
8、皓礬——防腐劑、收斂劑、媒染劑
9、明礬——凈水劑
10、重晶石——“鋇餐”
11、波爾多液——農(nóng)藥、消毒殺菌劑
2——漂白劑、防腐劑、制h2so4
13、白磷——制高純度磷酸、燃燒彈
14、紅磷——制安全火柴、農(nóng)藥等
15、氯氣——漂白(hclo)、消毒殺菌等
2o2——漂白劑、供氧劑、氧化劑等
17.h2o2——氧化劑、漂白劑、消毒劑、脫氯劑、火箭燃料等
18.o3——漂白劑（脫色劑）、消毒殺菌劑、吸收紫外線（地球保護傘）
19、石膏——制模型、水泥硬化調(diào)節(jié)劑、做豆腐中用它使蛋白質(zhì)凝聚（鹽析）；
20、苯酚——環(huán)境、醫(yī)療器械的消毒劑、重要化工原料
21、乙烯——果實催熟劑、有機合成基礎原料
23、苯甲酸及其鈉鹽、丙酸鈣等——防腐劑 24.維生素c、e等——抗氧化劑
25、葡萄糖——用于制鏡業(yè)、糖果業(yè)、醫(yī)藥工業(yè)等
2纖維——光導纖維（光纖），廣泛用于通訊、醫(yī)療、信息處理、傳能傳像、遙測遙控、照明等方面。
27、高分子分離膜——有選擇性地讓某些物質(zhì)通過，而把另外一些物質(zhì)分離掉。廣泛應用于廢液的處理及廢液中用成分的回收、海水和苦咸水的淡化、食品工業(yè)、氯堿工業(yè)等物質(zhì)的分離上，而且還能用在各種能量的轉(zhuǎn)換上等等。
28、硅聚合物、聚氨酯等高分子材料——用于制各種人造器官
29、氧化鋁陶瓷（人造剛玉）——高級耐火材料，如制坩堝、高溫爐管等；制剛玉球磨機、高壓鈉燈的燈管等。
30、氮化硅陶瓷——超硬物質(zhì)，本身具有潤滑性，并且耐磨損；除氫氟酸外，它不與其他無機酸反應，抗腐蝕能力強，高溫時也能抗氧化，而且也能抗冷熱沖擊。常用來制造軸承、汽輪機葉片、機械密封環(huán)、永久性模具等機械構(gòu)件；也可以用來制造柴油機。
31、碳化硼陶瓷——廣泛應用在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、原子能工業(yè)、宇航事業(yè)等方面。
高中化學高考知識點總結(jié)篇七
在許多化學實驗中都要用到導管和漏斗，因此，它們在實驗裝置中的位置正確與否均直接影響到實驗的效果，而且在不同的實驗中具體要求也不盡相同。下面擬結(jié)合實驗和化學課本中的實驗圖，作一簡要的分析和歸納。
1.氣體發(fā)生裝置中的導管;
在容器內(nèi)的部分都只能露出橡皮塞少許或與其平行，不然將不利于排氣。
2.用排空氣法(包括向上和向下)收集氣體時，導管都必領(lǐng)伸到集氣瓶或試管的底部附近。
這樣利于排盡集氣瓶或試管內(nèi)的空氣，而收集到較純凈的氣體。
3.用排水法收集氣體時，導管只需要伸到集氣瓶或試管的口部。
原因是“導管伸入集氣瓶和試管的多少都不影響氣體的收集”，但兩者比較，前者操作方便。
4.進行氣體與溶液反應的實驗時，導管應伸到所盛溶液容器的中下部。
這樣利于兩者接觸，充分反應。
5.點燃h2、ch4等并證明有水生成時，不僅要用大而冷的燒杯，而且導管以伸入燒杯的1/3為宜。
若導管伸入燒杯過多，產(chǎn)生的霧滴則會很快氣化，結(jié)果觀察不到水滴。
6.進行一種氣體在另一種氣體中燃燒的實驗時，被點燃的氣體的導管應放在盛有另一種氣體的集氣瓶的中央。
不然，若與瓶壁相碰或離得太近，燃燒產(chǎn)生的高溫會使集氣瓶炸裂。
7.用加熱方法制得的物質(zhì)蒸氣，在試管中冷凝并收集時，導管口都必須與試管中液體的液面始終保持一定的距離，以防止液體經(jīng)導管倒吸到反應器中。
8.若需將hcl、nh3等易溶于水的氣體直接通入水中溶解，都必須在導管上倒接一漏斗并使漏斗邊沿稍許浸入水面，以避免水被吸入反應器而導致實驗失敗。
9.洗氣瓶中供進氣的導管務必插到所盛溶液的中下部，以利雜質(zhì)氣體與溶液充分反應而除盡。
供出氣的導管則又務必與塞子齊平或稍長一點，以利排氣。
10.制h2、co2、h2s和c2h2等氣體時，為方便添加酸液或水，可在容器的塞子上裝一長頸漏斗，且務必使漏斗頸插到液面以下，以免漏氣。
11.制cl2、hcl、c2h4氣體時，為方便添加酸液，也可以在反應器的塞子上裝一漏斗。但由于這些反應都需要加熱，所以漏斗頸都必須置于反應液之上，因而都選用分液漏斗。
高中化學高考知識點總結(jié)篇八
1、化合價口訣：
（1）常見元素的主要化合價：
氟氯溴碘負一價；正一氫銀與鉀鈉。
氧的負二先記清；正二鎂鈣鋇和鋅。
正三是鋁正四硅；下面再把變價歸。
全部金屬是正價；一二銅來二三鐵。
錳正二四與六七；碳的二四要牢記。
非金屬負主正不齊；氯的負一正一五七。
氮磷負三與正五；不同磷三氮二四。
有負二正四六；邊記邊用就會熟。
一價氫氯鉀鈉銀；
二價氧鈣鋇鎂鋅，三鋁四硅五氮磷；
二三鐵二四碳，二四六硫都齊；
全銅以二價最常見。
（2）常見根價的化合價
一價銨根硝酸根；氫鹵酸根氫氧根。
高錳酸根氯酸根；高氯酸根醋酸根。
二價硫酸碳酸根；氫硫酸根錳酸根。
暫記銨根為正價；負三有個磷酸根。
2、燃燒實驗現(xiàn)象口訣
氧氣中燃燒的特點：
氧中余燼能復烯，磷燃白色煙子漫，鐵烯火星四放射，硫藍紫光真燦爛。
氯氣中燃燒的特點：
磷燃氯中煙霧茫，銅燃有煙呈棕黃，氫燃火焰蒼白色，鈉燃劇烈產(chǎn)白霜。
3、氫氣還原氧化銅實驗口訣
口訣1：
氫氣早出晚歸，酒精燈遲到早退。
口訣2：
氫氣檢純試管傾，先通氫氣后點燈。
黑色變紅水珠出，熄滅燈后再停氫。
4、過濾操作實驗口訣
斗架燒杯玻璃棒，濾紙漏斗角一樣。
過濾之前要靜置，三靠兩低不要忘。
5、托盤天平的使用操作順序口訣
口訣1
先將游碼撥到零，再調(diào)螺旋找平衡；
左盤物，右盤碼，取用砝碼用鑷夾；
先放大，后放小，最后平衡游碼找。
口訣2
螺絲游碼刻度尺，指針標尺有托盤。
調(diào)節(jié)螺絲達平衡，物碼分居左右邊。
取碼需用鑷子夾，先大后小記心間。
藥品不能直接放，稱量完畢要復原。
6、酸堿中和滴定的操作步驟和注意事項口訣
酸管堿管莫混用，視線刻度要齊平。
尖嘴充液無氣泡，液面不要高于零。
莫忘添加指示劑，開始讀數(shù)要記清。
左手輕輕旋開關(guān)，右手搖動錐形瓶。
眼睛緊盯待測液，顏色一變立即停。
數(shù)據(jù)記錄要及時，重復滴定求平均。
誤差判斷看v(標)，規(guī)范操作靠多練。
7、氣體制備
氣體制備首至尾，操作步驟各有位，發(fā)生裝置位于頭，洗滌裝置緊隨后，
除雜裝置分干濕，干燥裝置把水留；集氣要分氣和水，性質(zhì)實驗分先后，
有毒氣體必除盡，吸氣試劑選對頭。
有時裝置少幾個，基本順序不可丟，偶爾出現(xiàn)小變化，相對位置仔細求。
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