金屬的化學(xué)性質(zhì)教學(xué)設(shè)計(jì)評價(jià)(十三篇)

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金屬的化學(xué)性質(zhì)教學(xué)設(shè)計(jì)評價(jià)篇一

本節(jié)課內(nèi)容是在初中學(xué)習(xí)金屬的置換反應(yīng)以及金屬的活動順序、鎂等金屬與氧氣的反應(yīng)等知識的基礎(chǔ)上，學(xué)習(xí)鈉、鋁等活潑金屬與氧氣的反應(yīng)，引導(dǎo)學(xué)生通過分析對比，掌握越活潑的金屬越易與氧氣反應(yīng)的規(guī)律。

二、教學(xué)對象分析

1、在初三階段學(xué)習(xí)了一年的化學(xué)知識，對金屬的活動順序、金屬與氧氣的反應(yīng)有了初步的了解，懂得通過金屬是否能發(fā)生置換反應(yīng)來判斷金屬的活動順序。

2、能獨(dú)立完成一些簡單的實(shí)驗(yàn)、觀察和記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，在“通過實(shí)驗(yàn)探究獲得關(guān)于物質(zhì)知識”的方面具有一定能力。

三、教學(xué)目標(biāo)

1、通過閱讀課本中的圖片、書寫有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式，鞏固和加深初中有關(guān)金屬化學(xué)性質(zhì)的知識和規(guī)律。

2、通過觀察了解金屬鈉的物理性質(zhì)及其保存方法，培養(yǎng)學(xué)生觀察和歸納能力，掌握研究物質(zhì)的一般方法。

3、通過實(shí)驗(yàn)了解活潑金屬鈉、鋁與氧氣的反應(yīng)，歸納出活潑金屬易與氧氣發(fā)生反應(yīng)的知識，了解金屬氧化膜在生活生產(chǎn)中的運(yùn)用，培養(yǎng)學(xué)生習(xí)慣用化學(xué)的視角去觀察身邊的物質(zhì)和發(fā)生的事情。

4、掌握在一般情況下，通過對比金屬與氧氣反應(yīng)的條件難易、劇烈程度能反映出金屬活動順序的思維方法。

5、通過實(shí)驗(yàn)進(jìn)一步熟悉和規(guī)范藥品的取用、酒精燈的使用等基本實(shí)驗(yàn)技能。

四、教學(xué)策略

1、舉例身邊的金屬材料和回顧初三化學(xué)知識，引入新課，通過對比鎂、鋁、鐵分別與氧氣反應(yīng)引出“鈉與氧氣怎樣反應(yīng)”的問題。

2、以實(shí)驗(yàn)探究的方法，讓學(xué)生通過實(shí)驗(yàn)去探索鈉的物理性質(zhì)、鈉在空氣中存放所出現(xiàn)的問題以及實(shí)驗(yàn)鈉與空氣中的氧氣的反應(yīng)，并分析其在不同條件下反應(yīng)的產(chǎn)物；通過鋁在空氣中加熱的現(xiàn)象分析得出金屬氧化膜在生產(chǎn)生活中的作用。

3、通過四幅金屬與氧氣在不同條件下反應(yīng)的圖片，結(jié)合金屬活動順序表，歸納出金屬活動性和金屬與氧氣的反應(yīng)、劇烈程度有關(guān)。

4、通過圖表歸納出鈉、鋁、鐵、銅與氧氣反應(yīng)的有關(guān)知識，使知識系統(tǒng)化。

五、教學(xué)過程

[引入]在實(shí)驗(yàn)室中，有哪些物品是由金屬制成的，在家里呢？

[學(xué)生回答]水龍頭、鐵凳、鐵窗筐，鐵架臺。

[引言]大多數(shù)金屬元素在自然界中都是以化合態(tài)形式存在，說明大多數(shù)金屬的化學(xué)性質(zhì)比較活潑。今天我們再來進(jìn)一步學(xué)習(xí)有關(guān)金屬的化學(xué)性質(zhì)。

[板書]第一節(jié)金屬的化學(xué)性質(zhì)。

[學(xué)生活動]根據(jù)書本圖片，回顧初中階段學(xué)習(xí)過的反應(yīng)，書寫有關(guān)化學(xué)方程式。

[提出問題]這些反應(yīng)都表現(xiàn)了金屬具有哪些化學(xué)性質(zhì)？

[歸納復(fù)習(xí)]金屬與鹽反應(yīng)金屬與酸反應(yīng)金屬與氧氣反應(yīng)。

[板書]一、金屬與氧氣的反應(yīng)

[投影]鎂、鋁、鐵分別與氧氣反應(yīng)的圖片。

[設(shè)問]是否金屬與氧氣的反應(yīng)都需要加熱呢？

[引言]今天我們來認(rèn)識金屬鈉與氧氣的反應(yīng)又是怎樣的。

[板書]1、鈉與氧氣的反應(yīng)

[學(xué)生活動]分組①觀察存放在試劑瓶中的金屬鈉。

②把金屬鈉從試劑瓶中取出觀察其物理性質(zhì)、表面的氧化膜。

[歸納并板書]金屬鈉的物理性質(zhì)與存放方法。

[板書]常溫下4na+o2====2na2o

白色固體

[提出問題]金屬鈉放在空氣中易被氧化，那么對金屬鈉進(jìn)行加熱又將如何？

[學(xué)生實(shí)驗(yàn)]鈉的燃燒。

[學(xué)生活動]描述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。

[設(shè)問]生成物是氧化鈉嗎？

[學(xué)生回答]不是，生成物呈淺黃色，而氧化鈉是白色固體。

[講解]鈉在空氣中燃燒，生成鈉的另一種氧化物———過氧化鈉（淡黃色固體）。

[板書]2na+o2δna2o2

淡黃色固體

[投影]過氧化鈉的特殊用途—————潛水艇供氧劑。

2na2o2+2h2o==4naoh+o2↑

2na2o2+2co2==4na2co3+o2

[板書小結(jié)]鈉的化學(xué)性質(zhì)很活潑，與空氣中的氧氣在不同的反應(yīng)條件下生成不同的氧化物。

（要求學(xué)生寫出鈉在不同條件下與氧氣反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式，分析氧化劑、還原劑）。

[引言]初中我們學(xué)習(xí)過鋁在氧氣中的燃燒，若鋁在空氣中加熱，又有什么現(xiàn)象呢？

[板書]2、鋁與氧氣的反應(yīng)

4al+3o2點(diǎn)燃2al2o3

純氧中：

空氣中：

[學(xué)生實(shí)驗(yàn)]用坩堝鉗鉗住一塊鋁片在酒精燈上加熱至熔化，輕輕晃動。

[描述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象]逐漸熔化，失去光澤，但不滴落。

[講解]鋁的熔點(diǎn)為665℃氧化鋁的熔點(diǎn)為20xx℃，鋁表面的致密氧化膜包在鋁的外面，所以熔化了的液態(tài)鋁不會落下。

[引言]如果我們?nèi)サ粞趸ぴ偌訜幔惺裁船F(xiàn)象呢？

[學(xué)生實(shí)驗(yàn)]用坩堝鉗鉗住一塊用砂紙打磨過的鋁片在酒精燈上加熱至熔化，輕輕晃動。

[描述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象]熔化的鋁仍不滴落。

[師生共同分析原因]磨去氧化膜的鋁片在空氣中很快又形成一層新的氧化膜。

[板書小結(jié)]鋁的化學(xué)性質(zhì)很活潑，容易與空氣中的氧氣反應(yīng)形成致密氧化膜而穩(wěn)定存在于空氣中。

[回顧]金屬與氧氣反應(yīng)的圖片、金屬活動性順序表。

[設(shè)問]能否看出金屬的活動性和金屬與氧氣反應(yīng)的條件、劇烈程度有什么關(guān)系？

[小結(jié)]可以看出：金屬的活動性越強(qiáng)，與氧氣反應(yīng)就越易進(jìn)行（如鈉露置空氣中就氧化）；金屬活動性越弱，與氧氣發(fā)生反應(yīng)時(shí)反應(yīng)條件較高（如鐵在空氣中不能被點(diǎn)燃），俗語說“真金不怕火煉”就說明金在加熱條件下不與氧氣反應(yīng)。

[總結(jié)]請學(xué)生根據(jù)今天所學(xué)習(xí)內(nèi)容填寫下列表格：

金屬反應(yīng)條件。

（常溫/加熱）反應(yīng)。

現(xiàn)象氧化物。

的顏色化學(xué)方程式。

鈉

鋁

鐵

銅

六、板書設(shè)計(jì)

第三章《金屬及其化合物》。

金屬的化學(xué)性質(zhì)教學(xué)設(shè)計(jì)評價(jià)篇二

[板書]一、金屬與氧氣的反應(yīng)。

金屬鈉與氧氣的反應(yīng)。

鈉的保存及其物理性質(zhì)。

常溫下4na+o2====2na2o加熱2na+o2δna2o2

白色固體淡黃色固體

小結(jié)：鈉的化學(xué)性質(zhì)很活潑，與空氣在不同的反應(yīng)條件下生成不同的氧化物。

鋁與氧氣的反應(yīng)

4al+3o2點(diǎn)燃2al2o3

純氧中：

空氣中：

[小結(jié)]鋁的化學(xué)性質(zhì)活潑，容易與空氣中的氧氣反應(yīng)形成致密氧化膜而穩(wěn)定存在于空氣中。

[總結(jié)]鈉、鋁、鐵、銅與氧氣的反應(yīng)。

金屬的化學(xué)性質(zhì)教學(xué)設(shè)計(jì)評價(jià)篇三

[板書]一、金屬與氧氣的反應(yīng)

課件展示黃金項(xiàng)鏈、銀戒指、學(xué)生用的小刀、鎂條等金屬物品。學(xué)生觀察其表面顏色。

師：是誰給純凈的金屬穿上了“外衣”呢?

生：是空氣!

師：確切地講，是空氣中的氧氣。

【實(shí)驗(yàn)探究1】

步驟：1.分別把鎂條、鋁片、銅片用砂紙打磨后放在空氣中，過一段時(shí)間觀察并記錄現(xiàn)象。

2.用坩堝鉗夾住鎂條、鋁片、銅片在酒精燈上加熱，觀察并記錄現(xiàn)象。

現(xiàn)象：1.鎂條、鋁片表面變暗，銅無變化。

2.鎂條在空氣中劇烈燃燒;鋁片表面失去光澤;銅片表面變黑。

結(jié)論：金屬可與氧氣發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。

[學(xué)生活動]請三位同學(xué)上黑板書寫：

2mg+o22mgo

4al+3o22al2o3

2cu+o22cuo

師：鐵在純氧中點(diǎn)燃能反應(yīng)嗎?若能，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式。

[板書]3fe+2o2fe3o4

師：根據(jù)上面的反應(yīng)，我們可得出金屬具有什么樣的化學(xué)性質(zhì)?

生：金屬能與氧氣發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。

[討論]大多數(shù)金屬都能與氧氣發(fā)生反應(yīng)，但反應(yīng)的難易和劇烈程度相同嗎?

生：鎂、鋁等在常溫下就能與氧氣反應(yīng);鐵、銅等在常溫下幾乎不與氧氣反應(yīng)，但在高溫時(shí)能與氧氣反應(yīng);“真金不怕火煉”說明金即使在高溫時(shí)也不與氧氣反應(yīng)。

[講解]金屬與氧氣反應(yīng)的性質(zhì)除了可用于鑒別物質(zhì)(如黃銅與黃金的鑒別)外，還有其他的一些用途。如鋁具有很好的抗腐蝕性能，就是由于鋁與空氣中的氧氣反應(yīng)在其表面生成一層致密的氧化鋁薄膜，從而阻止鋁的進(jìn)一步氧化。鋁能在短短的一百多年里產(chǎn)量得到如此大幅度的提高，并被廣泛應(yīng)用，除了因?yàn)楦倪M(jìn)了鋁的冶煉方法，使其成本大大降低，以及鋁的密度較小外，還有一個(gè)重要的原因，那就是鋁的抗腐蝕性能好。

師：鋁的化學(xué)性質(zhì)很活潑，為什么通常鋁制品卻很耐腐蝕?為什么不宜用鋼刷、砂等來擦洗鋁制品?

生：鋁制品耐腐蝕是由于鋁可以和空氣中的氧氣反應(yīng)，使其表面形成一層致密的氧化鋁保護(hù)膜;若用鋼刷、砂等來擦洗鋁制品，容易把氧化鋁薄膜除掉，從而起不到保護(hù)作用。

師：我們平常所說的“電化鋁”實(shí)際上就是用特殊方法使鋁表面形成加厚的氧化鋁保護(hù)層的鋁制品。

[板書]二、金屬與酸的反應(yīng)

在生活中有這樣一個(gè)現(xiàn)象：綠豆在鐵鍋里煮了會變黑;蘋果和梨子用鐵刀切了以后，表面也會變黑。請問這是為什么?

資料：綠豆、蘋果和梨子等水果的細(xì)胞里含有一種物質(zhì)叫鞣酸，鞣酸能與鐵反應(yīng)生成黑色的鞣酸鐵。

【實(shí)驗(yàn)探究2】探究金屬能否與酸反應(yīng)

(將學(xué)生分成a、b兩大組)

實(shí)驗(yàn)步驟：

a組：在四支試管里分別放入適量的打磨過的鎂條、鋅粒、鐵片和銅片。各加入約5 ml的稀鹽酸，觀察現(xiàn)象。比較反應(yīng)的劇烈程度;用燃著的木條放在試管口，觀察并記錄現(xiàn)象。

b組：用稀硫酸代替稀鹽酸進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，比較反應(yīng)現(xiàn)象。

[實(shí)驗(yàn)記錄]

a組：課件展示

b組：課件展示

[結(jié)論]1.很多金屬不僅能與氧氣反應(yīng)，而且還能與鹽酸或稀硫酸反應(yīng)。

2.不是所有金屬都能與鹽酸或稀硫酸反應(yīng)。鎂、鐵、鋅等金屬能與稀硫酸和稀鹽酸反應(yīng)，而銅等金屬卻不能與稀硫酸和稀鹽酸反應(yīng)。

3.產(chǎn)生的氣體能燃燒，經(jīng)檢驗(yàn)是氫氣。

4.金屬種類不同，反應(yīng)的劇烈程度不同。鎂、鋅、鐵與鹽酸或硫酸反應(yīng)的劇烈程度不同，鎂反應(yīng)最劇烈，鋅次之，最后是鐵。

5.與酸反應(yīng)時(shí)，能生成氫氣的金屬活動性強(qiáng)，否則就較弱。反應(yīng)的劇烈程度也可以反應(yīng)金屬的活動性強(qiáng)弱。

三、置換反應(yīng)

[提問]請大家從反應(yīng)物和生成物的類別，如單質(zhì)和化合物的角度，分析上述四個(gè)反應(yīng)有什么共同點(diǎn)，與我們學(xué)習(xí)的化合反應(yīng)和分解反應(yīng)是否相同。

生：這些反應(yīng)的特點(diǎn)：一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)，生成另一種單質(zhì)和另一種化合物。其特點(diǎn)不同于化合反應(yīng)和分解反應(yīng)。

[板書]定義：由一種單質(zhì)與一種化合物反應(yīng)，生成另一種單質(zhì)與另一種化合物的反應(yīng)叫做置換反應(yīng)。

特點(diǎn)：a+bc===ac+b

課后小結(jié)

四、課堂小結(jié)

本節(jié)課我們學(xué)習(xí)了金屬化學(xué)性質(zhì)的兩個(gè)方面：一是與氧氣反應(yīng)，二是與酸反應(yīng)，同時(shí)還學(xué)習(xí)了置換反應(yīng)。在實(shí)驗(yàn)探究過程中，要學(xué)習(xí)如何用比較的方法分析歸納問題，找出規(guī)律，加深對知識的理解和掌握。并逐步認(rèn)識不同金屬在化學(xué)性質(zhì)上的差異。

金屬的化學(xué)性質(zhì)教學(xué)設(shè)計(jì)評價(jià)篇四

教學(xué)目標(biāo)

1.了解某些金屬在化學(xué)性質(zhì)中有相似的地方，但反應(yīng)的難易和劇烈程度不同.

2.了解置換反應(yīng)的特點(diǎn)，并能加以判斷.

3.熟記常見金屬的活動性順序表.

4.會熟練運(yùn)用金屬活動性順序表去判斷金屬能否在某些溶液中發(fā)生置換反應(yīng).

教學(xué)重難點(diǎn)

金屬活動性順序。

對金屬活動性順序的初步探究及利用金屬活動性順序?qū)χ脫Q反應(yīng)的判斷。

教學(xué)工具

教師：制作多媒體課件 學(xué)生用具：鎂條、鋁片、銅片、酒精燈、坩堝鉗、火柴、砂紙、稀hcl、稀h2so4、硝酸銀溶液、硫酸銅溶液、硫酸鋁溶液、鋁絲、銅絲、鎂條、鋅粒、銅片、鐵釘、砂紙、火柴、試管(若干)。

教學(xué)過程

[引言]要想更好地使用金屬，就需了解金屬的各種性質(zhì)。上節(jié)課我們學(xué)習(xí)了金屬的物理性質(zhì)，本節(jié)課我們來學(xué)習(xí)金屬的化學(xué)性質(zhì)。

[問]大家觀察桌面上的鎂條、鋁片、銅片分別是什么顏色的?

[問]把這些金屬分別在空氣中加熱，會有什么現(xiàn)象發(fā)生?大家動手做這個(gè)實(shí)驗(yàn)。

請大家寫出以上反應(yīng)的化學(xué)方程式

請一個(gè)同學(xué)到黑板上來寫

[板書]一、金屬與氧氣的反應(yīng)

[問]鐵在純氧中點(diǎn)燃能反應(yīng)嗎?若能，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式。

[問]根據(jù)上面的反應(yīng)，我們可得出金屬具有什么樣的化學(xué)性質(zhì)?

[小結(jié)] 金屬與氧氣發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，生成相應(yīng)的金屬氧化物。

[板書]金屬+氧氣→金屬氧化物

[問]金屬與氧氣反應(yīng)的劇烈程度一樣嗎?有什么不同?

[問]是不是所有的金屬都能跟氧氣反應(yīng)呢?如果不是，能舉出一些例子嗎?

[問] “真金不怕火煉”說明了什么?

[講解]實(shí)驗(yàn)表明，大多數(shù)金屬都能與氧氣發(fā)生反應(yīng)，但反應(yīng)的難易和劇烈程度是不同的。如鎂、鋁等在常溫下就能與氧氣反應(yīng)，鐵、銅等在常溫下幾乎不與氧氣反應(yīng)，但在高溫時(shí)能與氧氣反應(yīng)?！罢娼鸩慌禄馃挕闭f明金即使在高溫時(shí)也不與氧氣反應(yīng)，根據(jù)上述事實(shí)，我們可判斷出這些金屬的活潑程度。

[投影]比較剛才提到的這幾種金屬的活動性。

[問]鋁的化學(xué)性質(zhì)很活潑，為什么通常鋁制品卻很耐腐蝕?

[講解]鋁制品耐腐蝕是由于鋁可和空氣中的氧氣在其表面生成一層致密的氧化鋁薄膜，從而阻止鋁的進(jìn)一步氧化之故。鋁能在短短的一百多年里產(chǎn)量得到如此大幅度的提高，并被廣泛應(yīng)用，除了因?yàn)楦倪M(jìn)了鋁的冶煉方法，使其成本大大降低，以及鋁的密度較小外，還有一個(gè)重要的原因，那就是鋁的抗腐蝕性能好。

[問]為什么不宜用鋼刷、沙紙等來擦洗鋁制品?

[補(bǔ)充]我們平常所說的“電化鋁”實(shí)際上就是用特殊方法使鋁表面形成加厚的氧化鋁保護(hù)層的鋁制品。

[過渡]很多金屬不僅能與氧氣反應(yīng)，而且還能與鹽酸或稀硫酸反應(yīng)。金屬與鹽酸或稀硫酸能否反應(yīng)以及反應(yīng)的劇烈程度。下面，我們就通過實(shí)驗(yàn)來比較鎂、鋅、鐵、銅與稀酸的反應(yīng)。

二、金屬與鹽酸、稀硫酸的反應(yīng)

[投影展示活動與探究內(nèi)容]

在試管里放入兩小塊鎂，加入5ml稀鹽酸，用燃著的小木條放在試管中，觀察現(xiàn)象，并判斷反應(yīng)后生成了什么氣體。

參照上述實(shí)驗(yàn)步驟，分別在放有兩小塊鋅、鐵、銅的試管中加入稀鹽酸，觀察現(xiàn)象，比較反應(yīng)的劇烈程度。如果有氣體生成，判斷生成的是什么氣體。

用稀硫酸代替稀鹽酸進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，并比較發(fā)生的現(xiàn)象。

[安排]第一組和第三組做金屬與稀鹽酸反應(yīng)，第二組和第四組做金屬與稀硫酸反應(yīng)

[請一位同學(xué)上黑板寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式，現(xiàn)象可由學(xué)生口述]

[問]通過以上實(shí)驗(yàn)，你得出的結(jié)論是什么?

[評價(jià)]大家回答得都很好。

[指導(dǎo)閱讀]欣賞課本圖金屬與鹽酸反應(yīng)的比較

[小結(jié)] 金屬與酸發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，生成金屬化合物和氫氣。

[板書]金屬+酸→金屬化合物+氫氣

[投影]比較剛才實(shí)驗(yàn)中用到的這幾種金屬的活動性

[過渡]大家觀察這幾個(gè)化學(xué)方程式

[投影] mg+2hcl==mgcl2+h2↑

zn+h2so4==znso4+h2↑

fe+h2so4==feso4+h2↑

[問]請大家從反應(yīng)物和生成物的物質(zhì)類別如單質(zhì)、化合物的角度分析，這些反應(yīng)有什么特點(diǎn)?它與我們學(xué)過的化合反應(yīng)和分解反應(yīng)的特點(diǎn)是否相同?

[師]回答得很好。化學(xué)上，我們把具有這一特點(diǎn)的反應(yīng)叫做置換反應(yīng)。

[板書]置換反應(yīng)

[講解]由一種單質(zhì)與一種化合物反應(yīng)，生成另一種單質(zhì)與另一種化合物的反應(yīng)叫做置換反應(yīng)。

[過渡]我們還有沒有其他的辦法來證明不同金屬活動性的相對強(qiáng)弱呢?

[問]大家還記得鐵釘與硫酸銅溶液的反應(yīng)嗎?能不能寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式?

[講解]鐵比銅活潑，所以鐵可以把銅從硫酸銅溶液中置換出來。

[投影]活動性強(qiáng)的金屬能把活動性弱的金屬從它們的化合物中置換出來。

[過渡]下面，我們通過此結(jié)論來探究鋁、銅、銀三種金屬的活動性順序。

[投影展示活動與探究的內(nèi)容]

1.把一根用砂紙打磨過的鋁絲浸入硫酸銅溶液中，過一會兒取出，觀察，有什么現(xiàn)象發(fā)生?

2.把一根潔凈的銅絲浸入硝酸銀溶液中，過一會兒取出，觀察，有什么現(xiàn)象發(fā)生?

3.把另一根潔凈的銅絲浸入硫酸鋁溶液中，過一會兒取出，觀察，有什么現(xiàn)象發(fā)生?

[問]通過這幾個(gè)實(shí)驗(yàn)?zāi)憧煞謩e得出什么結(jié)論?能否據(jù)此得出鋁、銅、銀的金屬活動性順序?

[小結(jié)] 金屬與金屬化合物溶液發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，生成新的金屬化合物和新金屬。

[板書]金屬+金屬化合物→新金屬化合物+新金屬

[投影]比較剛才實(shí)驗(yàn)中用到的這三種金屬的活動性

[講解]經(jīng)過了許多類似上述實(shí)驗(yàn)的探究過程，人們進(jìn)行了認(rèn)真的去偽存真，由表及里的分析，歸納和總結(jié)出了常見金屬在溶液中的活動性順序：

[板書]三、金屬活動性順序

[投影并講解]金屬活動性順序在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和科學(xué)研究中有重要應(yīng)用，它可以給你以下一些判斷的依據(jù)：

1、在金屬活動性順序里，金屬的位置越靠前，它的活動性就越強(qiáng)。

2、 在金屬活動性順序里，位于氫前面的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的氫。

3、 在金屬活動性順序里，位于前面的金屬能把位于后面的金屬從它們化合物的溶液里置換出來。

[投影練習(xí)]下列物質(zhì)能否發(fā)生反應(yīng)?寫出能發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式并判斷它們是否為置換反應(yīng)。

(1)銀與稀鹽酸 (2)鋅與硫酸銅溶液

(3)銅與硫酸鋅溶液

(4)鋁與硝酸銀溶液

思考題1：波爾多液是一種農(nóng)業(yè)上常用的殺菌劑，它是由硫酸銅、石灰加水配制而成，為什么不能用鐵制容器來配制波爾多液?

思考題2：黃金飾品中的假貨常常魚目混珠，社會上有些不法分子時(shí)常以黃銅冒充黃金進(jìn)行欺詐活動。黃銅(銅鋅合金)與黃金的外觀很相似，我們可用什么辦法來鑒別它們呢?

[小結(jié)]通過本課題的學(xué)習(xí)，我們知道了多數(shù)金屬能與氧氣反應(yīng)，且不同金屬的活動性各不相同。根據(jù)金屬與酸或金屬與另一種金屬化合物的反應(yīng)，可判斷出金屬活動性的相對強(qiáng)弱。我們也了解了幾種常見金屬的活動性順序。同時(shí)，我們也認(rèn)識了一種新的反應(yīng)類型──置換反應(yīng)。

金屬的化學(xué)性質(zhì)教學(xué)設(shè)計(jì)評價(jià)篇五

一、教學(xué)目標(biāo)

1、知識與技能

a、復(fù)習(xí)化學(xué)方程式的計(jì)算

b、學(xué)習(xí)總結(jié)規(guī)律的方法

2、過程與方法

b、學(xué)習(xí)通過對化學(xué)計(jì)算問題類型的對比分析，對信息的歸納處理，獲取結(jié)論的科學(xué)方法。

3、情感、態(tài)度與價(jià)值觀

a、通過老師和學(xué)生的互動，激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的濃厚興趣，發(fā)展求知欲和總結(jié)激情。

b、使學(xué)生在討論中學(xué)會與別人交流、合作，增強(qiáng)協(xié)作精神。

二、教學(xué)內(nèi)容分析

1、內(nèi)容分析

金屬和酸以及金屬和鹽反應(yīng)時(shí)，物質(zhì)之間質(zhì)量量的關(guān)系有一定的規(guī)律性，如果學(xué)生掌握了這個(gè)規(guī)律，對于高中階段的學(xué)習(xí)會打下堅(jiān)實(shí)的基礎(chǔ)。

2、重點(diǎn)、難點(diǎn)分析

教學(xué)重點(diǎn)：金屬活動性順序、化學(xué)計(jì)算

教學(xué)難點(diǎn)：設(shè)計(jì)“問題”和總結(jié)規(guī)律。

三、教學(xué)對象分析

九年級的學(xué)生已初步具備了一定的提出問題、分析問題和解決問題的能力，對事物的認(rèn)識正處于從感性到理性的轉(zhuǎn)變時(shí)期，討論、總結(jié)是激發(fā)他們學(xué)習(xí)興趣的最好方法。因此，可以用“總結(jié)――討論”的教學(xué)模式，完成對金屬活動性的認(rèn)識以及從具體到抽象、從感性到理性的轉(zhuǎn)變，引導(dǎo)學(xué)生在“做中學(xué)，學(xué)中會”。

四、學(xué)生分析

學(xué)生有一定的分析能力和鑒別能力，能夠做一些簡單的總結(jié)，能夠在老師的指導(dǎo)和幫助下，按照一定的思路完成制訂的學(xué)習(xí)任務(wù)。學(xué)生對于計(jì)算問題比較不擅長于獨(dú)立完成，缺乏信心。

五、教學(xué)方法

主要采用師生總結(jié)討論的教學(xué)方法。

1、教師教法方面：提出討論的問題，創(chuàng)設(shè)問題情景；認(rèn)可學(xué)生的研究行為并鼓勵(lì)學(xué)生嘗試；引導(dǎo)學(xué)生的研究過程；提高學(xué)生分析、概括和提升研究結(jié)果、得出結(jié)論的能力。

2、學(xué)生學(xué)法方面：通過猜想、合作交流、搜集與處理信息，獲得知識，并在技能、情感與態(tài)度方面得到發(fā)展，特別是探索精神的發(fā)展和學(xué)習(xí)。

六、教學(xué)策略

1、以討論交流為鏈節(jié)，以問題的解決建構(gòu)知識的階梯，多層次獲取規(guī)律與結(jié)論。

2、利用學(xué)習(xí)的合作與競爭意識，以小組為單位，組內(nèi)合作探究，組間互動評價(jià)，使學(xué)生才智展示與評價(jià)激勵(lì)和諧發(fā)展，創(chuàng)設(shè)積極探究的氛圍，形成嚴(yán)謹(jǐn)?shù)乃季S品質(zhì)。

七、教學(xué)過程

復(fù)習(xí)導(dǎo)入

師：前面我們學(xué)習(xí)了金屬的活動性順序，它們是如何排列的？

生：（回答）

教師對學(xué)生回答做出評價(jià)，把正確的順序?qū)懺诤诎迳稀?/p>

問題激疑

1、在上面的排列中，那些可以置換出酸當(dāng)中的氫？枚舉出來。

2、在上面的排列中枚舉出可以在水溶液中置換出銀和鐵的金屬。

3、等質(zhì)量金屬（鎂、鋁、鋅、鐵）跟足量酸反應(yīng)，放出氫氣由多至少的順序，你能計(jì)算出來嗎？

師生互動

教學(xué)片斷：

師：化學(xué)計(jì)算的基本步驟是什么？

生：書寫化學(xué)方程式、配平、寫出已知數(shù)、標(biāo)出未知數(shù)，對齊列比例式，計(jì)算。

師：在上述的題目中，沒有要求我們根據(jù)何種酸來計(jì)算，請男同學(xué)計(jì)算硫酸和這些金屬的反應(yīng)結(jié)果；女生使用鹽酸來計(jì)算，計(jì)算完畢交流一下。

男生女生：順序?yàn)閍l＞mg＞fe＞zn。

概括提升、得出結(jié)論

通過所有同學(xué)的計(jì)算，可知：等質(zhì)量金屬（鎂、鋁、鋅、鐵）無論跟跟足量常見的酸反應(yīng)，放出氫氣由多至少的順序都一樣為al＞mg＞fe＞zn。

拓展自我

請你動腦筋，設(shè)計(jì)問題情景，證明如下的規(guī)律：

在金屬和酸反應(yīng)生成鹽和氫氣中：

a、等質(zhì)量的不同酸跟足量的金屬反應(yīng)，酸的相對分子質(zhì)量越小放出氫氣越多。

b、等質(zhì)量的同種酸跟足量的不同金屬反應(yīng)，放出的氫氣一樣多。

金屬的化學(xué)性質(zhì)教學(xué)設(shè)計(jì)評價(jià)篇六

一、教學(xué)目標(biāo)

1、知識與技能

a、初步認(rèn)識常見金屬與鹽酸、稀硫酸以及金屬化合物溶液間的置換反應(yīng)。

b、熟悉常見金屬的活動性順序，學(xué)會利用金屬與酸以及金屬化合物溶液之間的置換反應(yīng)，推斷常見金屬活動性順序。

2、過程與方法

a、學(xué)會通過實(shí)驗(yàn)探究金屬活動性順序的方法。

b、學(xué)習(xí)通過對實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的對比分析，對信息的歸納處理，獲取結(jié)論的科學(xué)方法。

3、情感、態(tài)度與價(jià)值觀

a、通過學(xué)生親自做探究實(shí)驗(yàn)，激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的濃厚興趣，發(fā)展求知欲和探究激情。

b、通過對實(shí)驗(yàn)的探究、分析，培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)、認(rèn)真、實(shí)事求是的科學(xué)態(tài)度。

c、使學(xué)生在實(shí)驗(yàn)探究、討論中學(xué)會與別人交流、合作，增強(qiáng)協(xié)作精神。

二、教學(xué)內(nèi)容分析

1、內(nèi)容分析

在介紹金屬的物理性質(zhì)的基礎(chǔ)上，本課題側(cè)重介紹金屬的化學(xué)性質(zhì)，其中金屬活動性順序是一個(gè)重點(diǎn)。此前，學(xué)生在第一課時(shí)已經(jīng)研究了金屬與氧氣的反應(yīng)，對其中表現(xiàn)出的金屬活潑程度的不同有所了解。在這里安排對金屬活動性順序的探究，能使學(xué)生掌握金屬化學(xué)性質(zhì)的共性，又能通過反應(yīng)上的區(qū)別加深對金屬活動性順序的理解。

雖然學(xué)生在以前的學(xué)習(xí)中已經(jīng)見過幾個(gè)置換反應(yīng)，但是并不熟悉，運(yùn)用也不熟練，因此我改變了教材在探究活動中讓學(xué)生填寫相關(guān)化學(xué)反應(yīng)方程式的要求，重點(diǎn)要求學(xué)生對反應(yīng)能否進(jìn)行、反應(yīng)進(jìn)行的劇烈程度等情況進(jìn)行認(rèn)真觀察、比較即可。而將對置換反應(yīng)特點(diǎn)和規(guī)律的總結(jié)放在下一課時(shí)，這樣學(xué)生對金屬活動性順序的建構(gòu)更加完整，對置換反應(yīng)的理解、掌握和運(yùn)用也更容易。

2、重點(diǎn)、難點(diǎn)分析

教學(xué)重點(diǎn)：金屬活動性順序。

教學(xué)難點(diǎn)：對金屬活動性順序知識有意義的建構(gòu)。

三、教學(xué)對象分析

九年級的學(xué)生已初步具備了一定的提出問題、分析問題和解決問題的能力，對事物的認(rèn)識正處于從感性到理性的轉(zhuǎn)變時(shí)期，實(shí)驗(yàn)是激發(fā)他們學(xué)習(xí)興趣的最好方法。因此，可以用“實(shí)驗(yàn)探究──討論”的教學(xué)模式，完成對金屬活動性的認(rèn)識從具體到抽象、從感性到理性的轉(zhuǎn)變，引導(dǎo)學(xué)生在“做中學(xué)，學(xué)中會”。

四、執(zhí)教者自我分析

本人對新課標(biāo)有一定的認(rèn)識和理解，能恰當(dāng)?shù)奶幚斫滩模_制定課堂教學(xué)目標(biāo)，根據(jù)教學(xué)對象，選用合適的教學(xué)方法，注重學(xué)生參與知識結(jié)構(gòu)的過程。

五、教學(xué)方法

主要采用科學(xué)探究式的教學(xué)方法。

1、教師教法方面：提出探究的問題，創(chuàng)設(shè)問題情景；認(rèn)可學(xué)生的探究行為并鼓勵(lì)學(xué)生嘗試；引導(dǎo)學(xué)生的探究過程；提高學(xué)生分析、概括和提升研究結(jié)果、得出結(jié)論的能力。

2、學(xué)生學(xué)法方面：通過猜想、實(shí)驗(yàn)、合作交流、搜集與處理信息，獲得知識，并在技能、情感與態(tài)度方面得到發(fā)展，特別是探索精神的發(fā)展和學(xué)習(xí)。

六、教學(xué)策略

1、以活動形成探究的鏈節(jié)，以問題的解決建構(gòu)知識的階梯，多層次獲取規(guī)律與結(jié)論。

2、利用學(xué)習(xí)的合作與競爭意識，以實(shí)驗(yàn)組為單位，組內(nèi)合作探究，組間互動評價(jià)，使學(xué)生才智展示與評價(jià)激勵(lì)和諧發(fā)展，創(chuàng)設(shè)積極探究的氛圍，形成嚴(yán)謹(jǐn)?shù)乃季S品質(zhì)。

七、教學(xué)設(shè)計(jì)：

時(shí)間教師活動學(xué)生活動設(shè)計(jì)意圖利用金屬與氧氣的反應(yīng)，建構(gòu)金屬活動性順序15 min【復(fù)習(xí)引入】上節(jié)課，我們討論了金屬和氧氣的反應(yīng)，首先來回憶一下，mg、fe、zn、au這四種金屬，是否可以在空氣中燃燒？如果可以，各需要在什么樣的條件下？

金屬的化學(xué)性質(zhì)教學(xué)設(shè)計(jì)評價(jià)篇七

一、教學(xué)設(shè)計(jì)思路

九年級的學(xué)生己初步具備了一定的觀察問題、分析問題和解決問題的能力，對事物的認(rèn)識正處于從感性到理性的轉(zhuǎn)變時(shí)期，實(shí)驗(yàn)是激發(fā)他們學(xué)習(xí)興趣的最好方法。因此，在本課題中，我增強(qiáng)學(xué)生的主體意識，改進(jìn)學(xué)生的學(xué)習(xí)方式，將學(xué)習(xí)的主動權(quán)交給學(xué)生，采用實(shí)驗(yàn)探究──討論的教學(xué)模式，通過對大量實(shí)驗(yàn)事實(shí)的觀察、分析，讓學(xué)生充分發(fā)揮自身的潛能，去探究、交流和思考，在教師的層層誘導(dǎo)下，歸納總結(jié)出金屬活動性順序和置換反應(yīng)的特點(diǎn)。再通過練習(xí)，使學(xué)生學(xué)以致用，能應(yīng)用置換反應(yīng)和金屬活動性順序解釋一些與日常生活有關(guān)的化學(xué)問題，從而完成對金屬化學(xué)性質(zhì)的認(rèn)識從具體到抽象、從感性到理性的轉(zhuǎn)變。使學(xué)生在“做中學(xué)，學(xué)中會”。

雖然學(xué)生在以前的學(xué)習(xí)中已經(jīng)見過幾個(gè)置換反應(yīng)，但是并不熟悉，運(yùn)用也不熟練，因此我改變了教材在探究活動中讓學(xué)生填寫相關(guān)化學(xué)反應(yīng)方程式的要求，重點(diǎn)要求學(xué)生對反應(yīng)能否進(jìn)行，反應(yīng)進(jìn)行的劇烈程度等情況進(jìn)行認(rèn)真觀察、比較即可。而將對置換反應(yīng)特點(diǎn)和規(guī)律的總結(jié)放在最后，這樣學(xué)生更容易理解、掌握和運(yùn)用置換反應(yīng)。

二、教案

課題 金屬的化學(xué)性質(zhì)

授課人 李秀波

學(xué)校 河南大學(xué)附屬中學(xué)

教學(xué)目標(biāo)

1、知識目標(biāo)：初步認(rèn)識常見金屬與酸、與鹽溶液的置換反應(yīng)；能利用金屬活動性順序表對有關(guān)反應(yīng)能否發(fā)生進(jìn)行簡單的判斷。

2、能力目標(biāo)：對學(xué)生進(jìn)行實(shí)驗(yàn)技能的培養(yǎng)和結(jié)果分析的訓(xùn)練，培養(yǎng)學(xué)生觀察能力、探究能力、分析和解決問題的能力以及交流協(xié)作能力。能用置換反應(yīng)和金屬活動性順序解釋一些與日常生活有關(guān)的化學(xué)問題。

3、情感目標(biāo)：

①通過學(xué)生親自做探究實(shí)驗(yàn)，激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的濃厚興趣。

②通過對實(shí)驗(yàn)的探究、分析，培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)、認(rèn)真、實(shí)事求是的科學(xué)態(tài)度。

③使學(xué)生在實(shí)驗(yàn)探究、討論中學(xué)會與別人交流、合作，增強(qiáng)協(xié)作精神。

重點(diǎn) 金屬活動性順序的理解和應(yīng)用。

難點(diǎn)1、用置換反應(yīng)和金屬活動性順序判斷反應(yīng)能否發(fā)生。

2、用置換反應(yīng)和金屬活動性順序解釋某些與生活有關(guān)的化學(xué)問題。

教學(xué)方法 實(shí)驗(yàn)探究、討論。

儀器、藥品

試管、鑷子、鎂條、鋁絲、鋅粒、銅片、稀鹽酸、稀硫酸、硫酸銅溶液、硝酸銀溶液、硫酸鋁溶液等。

教師活動學(xué)生活動設(shè)計(jì)意圖【課題引入】我們在生活中經(jīng)常使用和見到各種金屬，這些金屬的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)都是有差別的，我們先來回憶一下以前學(xué)習(xí)過的有金屬參加的化學(xué)反應(yīng)有哪些呢？它們反應(yīng)的現(xiàn)象是什么？化學(xué)方程式怎樣寫？【過渡】觀察上述化學(xué)反應(yīng)可知：通常金屬能與氧氣反應(yīng)，能和酸反應(yīng)，還能與金屬的化合物如硫酸銅溶液反應(yīng)?，F(xiàn)在我們先來探究金屬與氧氣反應(yīng)的規(guī)律。回憶相關(guān)反應(yīng)的現(xiàn)象、條件，書寫化學(xué)方程式。

3fe＋2o2 fe3o4

2mg＋o22mgo

4al＋3o22al2o3

zn＋h2so4＝znso4＋h2↑

fe＋cuso4＝feso4＋cu聯(lián)系生活，從學(xué)生熟悉的物質(zhì)、事實(shí)出發(fā)引入新課，同時(shí)復(fù)習(xí)相關(guān)知識?！疽龑?dǎo)復(fù)習(xí)、回憶】金屬與氧氣的反應(yīng)1、常溫能反應(yīng)： 以鎂、鋁為代表。2、高溫下能反應(yīng)：以鐵、銅為代表。3、高溫下也不能反應(yīng)：以金、銀為代表。

金屬的化學(xué)性質(zhì)教學(xué)設(shè)計(jì)評價(jià)篇八

課題

第三章 金屬及其化合物

第一節(jié) 金屬的化學(xué)性質(zhì)（第一課時(shí)）

修改與創(chuàng)新

教學(xué)目標(biāo)

（一）知識與技能

1、復(fù)習(xí)和鞏固初中學(xué)習(xí)過的金屬的化學(xué)知識，

2、了解金屬鈉在不同條件下與氧氣反應(yīng)的生成物

3、了解鋁箔在空氣中加熱的變化情況及其原因。

（二）過程與方法：培養(yǎng)學(xué)生動手操作能力、發(fā)現(xiàn)問題，分析問題，解決問題的綜合能力。

（三）情感、態(tài)度與價(jià)值觀

1、通過體驗(yàn)金屬性質(zhì)的探究，增強(qiáng)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣，重視探究物質(zhì)變化的奧秘。

2、認(rèn)識研究物質(zhì)性質(zhì)的基本方法，引導(dǎo)學(xué)生將其應(yīng)用于今后學(xué)習(xí)的全過程中，發(fā)揮科學(xué)思想方法在科學(xué)教育中的作用。

3、培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)肅認(rèn)真的實(shí)驗(yàn)習(xí)慣和科學(xué)態(tài)度。

教學(xué)重、難點(diǎn)

教學(xué)重點(diǎn)：理解鈉與空氣反應(yīng)的產(chǎn)物的不同

教學(xué)難點(diǎn)：鈉、鋁在空氣中加熱的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的解釋

教學(xué)過程

預(yù)習(xí)探究（學(xué)生用）

1、自然界中的絕大多數(shù)金屬都是以化合態(tài)存在的。通常情況下，活潑金屬單質(zhì)能夠與非金屬、 鹽 、酸、氧化物等發(fā)生反應(yīng)。

根據(jù)教材圖3—2有關(guān)金屬化學(xué)性質(zhì)的一些實(shí)驗(yàn)，寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：

點(diǎn)燃

（1）鋁絲插入硫酸銅溶液 2al+3cuso4===al2(so4)3+3cu ； （2）在空氣中點(diǎn)燃2mg+o2=====2mgo

（3）銅絲與硝酸銀溶液反應(yīng) cu+2agno3===cu(no3)2+2ag；（4）鎂條放入稀鹽酸mg+2hcl====mgcl2+h2↑；

2、鈉的表面呈銀白 色，有金屬光澤，用小刀可切開，說明硬度小 （質(zhì)軟），鈉在坩堝中加熱，很快熔化成一個(gè)閃亮的小球,說明鈉熔點(diǎn)低，鈉燃燒時(shí)產(chǎn)生黃色火焰，生成淡黃色色固體，現(xiàn)在，我們知道鈉與氧氣反應(yīng)的產(chǎn)物有兩種，它們是氧化鈉和過氧化鈉。過氧化鈉中氧的化合價(jià)為 —1價(jià)，在鈉燃燒的反應(yīng)中，氧化劑是 o2 ，還原劑是鈉；鈉很活潑，一般保存在煤油中，鈉的密度比煤油 大 。

3、鐵、鎂、鋁等常見金屬化學(xué)性質(zhì)比金屬鈉不活潑，通常能存放于空氣中，其原因是鐵在干燥的空氣中很難跟氧氣發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，鎂、鋁等金屬的表面容易生成一層致密的氧化物薄膜，阻止金屬與氧氣進(jìn)一步反應(yīng)；這些金屬在加熱條件下，與氧氣也能劇烈反應(yīng)，甚至燃燒。

互動課堂

（一）情景激思（教師用）

【引入】五千年前，人類進(jìn)入青銅器時(shí)代，三千年前進(jìn)入鐵器時(shí)代，20世紀(jì)鋁合金成為僅次于鐵的金屬材料。金屬在人類社會發(fā)展、改善人類生活方面起著重要的作用，金屬和它的化合物有著截然不同的性質(zhì)，例如：鋁是一種常見的金屬，具有金屬的通性（導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性、延展性），高溫可以燃燒，而氧化鋁卻耐高溫，為什么呢？本章我們就來討論幾種重要的金屬及它們的化合物。首先我們先探究幾種重要金屬的化學(xué)性質(zhì)。

【強(qiáng)調(diào)】本節(jié)的課標(biāo)是：根據(jù)生產(chǎn)、生活中的應(yīng)用實(shí)例或通過實(shí)驗(yàn)探究，了解鈉、鋁、鐵、等金屬的主要性質(zhì)。

【板書】：第一節(jié)、金屬的化學(xué)性質(zhì)

（二）合作探究（師生共用）

【思考與交流】金屬有哪些共同的化學(xué)性質(zhì)？1、舉例說明金屬能發(fā)生哪些化學(xué)反應(yīng)。

點(diǎn)燃

2、圖3-2是一些化學(xué)反應(yīng)的照片，請分析這些化學(xué)反應(yīng)，并寫出化學(xué)方程式。

【學(xué)生活動】思考與交流并板演。

【教師總結(jié)】2al+3cuso4===al2(so4)3+3cu 2mg+o2=====2mgo

cu+2agno3===cu(no3)2+2ag mg+2hcl====mgcl2+h2↑

【推進(jìn)新課】今天我們首先來討論金屬與非金屬單質(zhì)---氧氣的反應(yīng)。

【板書】一、金屬與氧氣的反應(yīng)

【講述】在初中我們已經(jīng)知道鐵在氧氣中燃燒,火星四射,生成黑色的fe3o4，而鐵在空氣中生銹的產(chǎn)物是紅棕色的鐵銹，成分為fe2o3、這說明反應(yīng)條件與產(chǎn)物有很大的關(guān)系，那么鈉與氧氣反應(yīng)，又是怎樣的呢？

【學(xué)生探究】鈉的原子結(jié)構(gòu)示意圖、討論其化學(xué)性質(zhì)。

【點(diǎn)撥】質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù)＝核電荷數(shù)＝原子序數(shù)

【板書】（一）、金屬鈉（na）

1、鈉的原子結(jié)構(gòu)示意圖：

【學(xué)生小結(jié)】

【演示】 ：，并觀察圖3—4。

【提問】1、通過實(shí)驗(yàn)的觀察，你能不能簡單描述出鈉有哪些物理性質(zhì)呢？

2、放置一會兒，新切開的鈉表面發(fā)生了什么變化呢？

【學(xué)生回答】

【板書】2、鈉的物理性質(zhì)：銀白色、有金屬光澤的固體，熱、電的良導(dǎo)體，質(zhì)軟，密度小，熔點(diǎn)低。

【教師總結(jié)】對，新切開的表面逐漸變暗，是鈉與空氣中的氧氣發(fā)生反應(yīng)，生成了白色的固體----氧化鈉。

【板書】 3、鈉的化學(xué)性質(zhì)：（1）與氧氣反應(yīng)：4na+ o2 ===2na2o（白色）

（判斷其是否為氧化還原反應(yīng)，氧化劑、還原劑分別是哪一種物質(zhì)）

【過渡】如果將鈉在空氣中加熱，會有怎樣的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象？是否與剛才的一樣？

【教師演示】：

【提問】鈉在空氣中燃燒有哪些實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象呢？

【學(xué)生回答】

點(diǎn)燃

【教師講述】剛才我們知道氧化鈉是一種白色的固體，而現(xiàn)在燃燒的產(chǎn)物卻是淡黃色固體，可見鈉在在空氣中燃燒的產(chǎn)物不是氧化鈉，它是鈉和氧形成的另外一種化合物，我們把它稱為過氧化鈉。

【板書】 2na+ o2 ====== na2o2（淡黃色）

（判斷其是否為氧化還原反應(yīng)，氧化劑、還原劑分別是哪一種物質(zhì)）

【反問】對金屬鈉與氧氣在這兩種情況下的反應(yīng)可以得到什么結(jié)論？

【學(xué)生思考回答】

【教師總結(jié)】1、反應(yīng)物相同，反應(yīng)條件不同，產(chǎn)物就不同，因此在化學(xué)反應(yīng)中一定要注意反應(yīng)的條件。

2、金屬鈉易與空氣中的氧氣反應(yīng)，故保存鈉時(shí)應(yīng)隔絕空氣。

3、在氧化鈉和過氧化鈉中氧元素的化合價(jià)不同，氧化鈉中為—2價(jià)，過氧化鈉中為—1價(jià)。初步推斷過氧化鈉既有氧化性又有還原性。

【探究】鈉除了能和非金屬單質(zhì)o2反應(yīng)外，還能和哪些非金屬單質(zhì)反應(yīng)?初中時(shí)學(xué)過鈉能跟誰反應(yīng)？

（引導(dǎo)學(xué)生回憶初中學(xué)過的na與cl2的反應(yīng))

點(diǎn)燃

【板書】（2）鈉與氯氣反應(yīng)：2na＋cl2=====2nacl

【教師強(qiáng)調(diào)】鈉還可以和硫單質(zhì)反應(yīng)，甚至發(fā)生爆炸，生成na2s。

【板書】（3）鈉與硫反應(yīng)：2na＋s====na2s

【教師小結(jié)】鈉的化學(xué)性質(zhì)很活潑，與空氣在不同的反應(yīng)條件下生成不同的氧化物, 鈉在上述反應(yīng)中，化合價(jià)均由0價(jià)變?yōu)?1價(jià)，這是由于鈉原子的最外層只有一個(gè)電子之故，因此，鈉在化學(xué)反應(yīng)中易失電子，具有還原性，是一種強(qiáng)還原劑

【教師講述】除了金屬鈉易與空氣中的氧氣反應(yīng)生成氧化鈉外，其他活潑金屬也可以在空氣中與氧氣反應(yīng)生成氧化物，在金屬的表面形成氧化膜，有的氧化膜疏松，不能保護(hù)內(nèi)層金屬，如鐵表面的鐵銹；有的氧化膜致密，可以保護(hù)內(nèi)層金屬不被繼續(xù)氧化，如鎂、鋁表面的氧化層。所以，在點(diǎn)燃鎂條前，常用砂紙打磨，這樣點(diǎn)燃起來更容易些。鋁的情況如何呢？既然鋁易與氧氣反應(yīng)，那為什么我們可用鋁鍋來燒飯呢？下面我們通過實(shí)驗(yàn)探究鋁與氧氣的反應(yīng)。

【學(xué)生演示科學(xué)探究1】用坩堝鉗鉗住一塊鋁片在酒精燈上加熱至熔化，輕輕晃動

【生描述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象】 逐漸熔化，失去光澤，但不滴落

【講解】 鋁的熔點(diǎn) 為665℃ ，氧化鋁的熔點(diǎn) 為2050℃，鋁表面的致密氧化膜包在鋁的外面，所以熔化了的液態(tài)鋁不會落下。

【提問】如果我們?nèi)サ粞趸ぴ偌訜?，有什么現(xiàn)象呢？

【學(xué)生演示科學(xué)探究2】用坩堝鉗鉗住一塊用砂紙打磨過的鋁片在酒精燈上加熱至熔化，輕輕晃動

【描述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象】加熱萎縮但熔化的鋁仍不滴落

【師生共同分析原因】磨去氧化膜的鋁片在空氣中很快又形成一層新的氧化膜

【板書】（二）鋁與氧氣的反應(yīng)： 4al+3o2 點(diǎn)燃 2al2o3 純氧中： 空氣中：

【提問】從這兩個(gè)科學(xué)探究中，可以得到怎么樣的結(jié)論呢？

【小結(jié)】鋁的化學(xué)性質(zhì)很活潑，容易與空氣中的氧氣反應(yīng)形成致密氧化膜而穩(wěn)定存在于空氣中，日用鋁制品可以較長時(shí)間使用。

【回顧】金屬與氧氣反應(yīng)的圖片、金屬活動性順序表

【設(shè)問】能否看出金屬的活動性和金屬與氧氣反應(yīng)的條件、劇烈程度有什么關(guān)系？

【小結(jié)】可以看出：金屬的活動性越強(qiáng)，與氧氣反應(yīng)就越易進(jìn)行，如鈉露置空氣中就氧化；金屬活動性越弱，與氧氣發(fā)生反應(yīng)時(shí)反應(yīng)條件較高，如鐵在空氣中不能被點(diǎn)燃。俗語說“真金不怕火煉”就說明金在加熱條件下不與氧氣反應(yīng)。

【總結(jié)】請根據(jù)今天所學(xué)習(xí)內(nèi)容填寫下列表格：

金屬

反應(yīng)條件

反應(yīng)現(xiàn)象

氧化物的顏色

化學(xué)方程式

鈉

常溫/加熱

常溫下生成白色固體；

加熱時(shí)能燃燒，燃燒時(shí)火焰呈黃色，生成的固體呈淡黃色

na2o：白色

na2o2：淡黃色

4na + o2 ==== 2na2o

2na + o2 na2o2

鋁

加熱

氧化鋁：白色

4al+3o2 2al2o3

鐵

純氧＼點(diǎn)燃

火星四射，生成黑色物質(zhì)

四氧化三鐵：黑色

3fe＋2o2 fe3o4

銅

加熱

加熱有黑色物質(zhì)生成

氧化銅：黑色

金屬的化學(xué)性質(zhì)教學(xué)設(shè)計(jì)評價(jià)篇九

一、成功之處：

1、重難點(diǎn)突出，有效地完成了本節(jié)課的教學(xué)目標(biāo)。

2、用一首學(xué)生們都喜歡的周杰倫《青花瓷》~化學(xué)版的歌曲吸引學(xué)生的注意力。激發(fā)了學(xué)生學(xué)習(xí)興趣，學(xué)生能很快進(jìn)入學(xué)習(xí)角色。

3、引課注重創(chuàng)新。創(chuàng)設(shè)情境“金光燦燦的老師”引入非常精彩，一下抓住了學(xué)生的眼球。

4、學(xué)生分組探究實(shí)驗(yàn)完成有序、有效。不僅掌握了金屬的化學(xué)性質(zhì)，更主要的是培養(yǎng)學(xué)生科學(xué)的實(shí)驗(yàn)方法和嚴(yán)謹(jǐn)?shù)目茖W(xué)態(tài)度，為以后更好地利用實(shí)驗(yàn)探究自然科學(xué)知識打下基礎(chǔ)。

5、學(xué)生的演示實(shí)驗(yàn)效果顯著。通過觀察現(xiàn)象──比較分析──歸納結(jié)論──總結(jié)規(guī)律的教學(xué)方法，培養(yǎng)了學(xué)生分析、歸納問題的能力。也提升了學(xué)生對實(shí)驗(yàn)的動手操作能力。

6、注重學(xué)生小組討論合作探究，培養(yǎng)了學(xué)生的團(tuán)隊(duì)合作意識，增強(qiáng)協(xié)作精神。

7、學(xué)生在相互學(xué)習(xí)和探討中自評互評，這樣使學(xué)生學(xué)會欣賞別人、和同學(xué)友好相處，達(dá)到智力、能力和情感、態(tài)度、價(jià)值觀共同發(fā)展的目的。

8、教師能及時(shí)給予學(xué)生恰當(dāng)?shù)脑u價(jià)。教師對學(xué)生的回答給予一定的肯定和鼓勵(lì)。在評價(jià)時(shí)，能做到“因人而異”，讓每個(gè)學(xué)生都得到充分的肯定和欣賞，使學(xué)生在活動中體驗(yàn)成功和喜悅，實(shí)現(xiàn)“知識與技能、過程與方法、情感態(tài)度價(jià)值觀”的全面發(fā)展。

二、不足之處：

1、學(xué)生比較緊張導(dǎo)致課堂氣氛死板

2、課容量有些大。

3、過渡語言組織不夠自然。

三、感悟：要上好一節(jié)課，既要備教材，還要備學(xué)生。一堂好課要學(xué)會取舍，不需要太多的亮點(diǎn)，太多反而沒有亮點(diǎn)，學(xué)會讓一堂課真正的彩起來。

金屬的化學(xué)性質(zhì)教學(xué)設(shè)計(jì)評價(jià)篇十

一、教學(xué)目標(biāo)

【知識與技能】

能判斷金屬的活動性順序，能夠用金屬活動性順序解釋日常生活中的問題。

【過程與方法】

通過實(shí)驗(yàn)探究，提高思考、分析、解決問題的能力。

【情感態(tài)度與價(jià)值觀】

養(yǎng)成嚴(yán)謹(jǐn)?shù)目茖W(xué)態(tài)度，提高學(xué)習(xí)化學(xué)的學(xué)習(xí)興趣。

二、教學(xué)重難點(diǎn)

【重點(diǎn)】

金屬活動性順序。

【難點(diǎn)】

金屬活動性順序的應(yīng)用和適用條件。

三、教學(xué)過程

環(huán)節(jié)一：導(dǎo)入新課

【提出問題】之前我們已經(jīng)學(xué)習(xí)了什么是置換反應(yīng)，那么老師在大屏幕上出示幾個(gè)置換反應(yīng)，大家來判斷一下產(chǎn)物是什么。

zn+h2so4=_______________

cu+h2so4=_______________

【學(xué)生回答】鋅與硫酸生成氫氣和硫酸鋅。通過上節(jié)課的實(shí)驗(yàn)可以知道銅與硫酸不發(fā)生反應(yīng)。

【教師引導(dǎo)】既然鋅能與酸反應(yīng)，銅不能與酸反應(yīng)，由此可知金屬的活潑性是不同的。那么金屬的活動性強(qiáng)弱是怎樣的順序呢，這節(jié)課我們就一起來探究金屬的活動性。

環(huán)節(jié)二：新課講授

【學(xué)生實(shí)驗(yàn)】①鐵與硫酸銅的反應(yīng)；②鐵、銅分別與鹽酸的反應(yīng)

【提出問題】通過實(shí)驗(yàn)，思考鐵與銅，哪種金屬更加活潑？為什么？

【學(xué)生回答】鐵比銅活潑，因?yàn)殍F與鹽酸發(fā)生了反應(yīng)，有氣泡產(chǎn)生，而銅與鹽酸不反應(yīng)，并且鐵能把銅從硫酸銅溶液中置換出來，說明鐵更活潑。

【提出問題】通過這兩組實(shí)驗(yàn)，你能說說我們在證明金屬活動性強(qiáng)弱時(shí)采取的實(shí)驗(yàn)方法嗎？

【學(xué)生回答】第一種方法是讓金屬與另一金屬的鹽溶液反應(yīng)，根據(jù)能否發(fā)生置換反應(yīng)判斷金屬活潑性強(qiáng)弱；第二種方法是讓金屬與酸反應(yīng)，根據(jù)能否發(fā)生反應(yīng)、發(fā)生反應(yīng)的劇烈程度來判斷金屬活潑性強(qiáng)弱。

【教師引導(dǎo)】現(xiàn)有鎂、銅、鋅三種金屬，利用上述實(shí)驗(yàn)方法，你能設(shè)計(jì)方案并通過實(shí)驗(yàn)來判斷鎂、銅、鋅三種金屬誰的活動性更強(qiáng)嗎？

（藥品：鎂條、銅絲、鋅粒、稀鹽酸、稀硫酸、氯化鎂溶液、硫酸鋅溶液、硫酸銅溶液。）

（小組討論5分鐘）

【提出問題】哪個(gè)小組愿意說一下自己小組的實(shí)驗(yàn)方案？

【學(xué)生回答】

小組①：將鎂條、銅絲、鋅粒分別與稀鹽酸反應(yīng)，觀察反應(yīng)的劇烈程度來判斷活動性強(qiáng)弱。

小組②：將鎂條、銅絲、鋅粒分別與mgcl2溶液、znso4溶液、cuso4溶液兩兩反應(yīng)，觀察是否發(fā)生置換反應(yīng)來判斷活動性強(qiáng)弱。

……

【提出問題】請根據(jù)自己小組設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，并且根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象思考鎂、銅、鋅三種金屬的活潑性是怎樣的？

（小組實(shí)驗(yàn)，教師巡視指導(dǎo)，提醒注意安全。）

【學(xué)生回答】

小組①：鎂、鋅能從酸中置換出氫氣，銅不能從酸中置換出氫氣，并且鎂與酸反應(yīng)程度較鋅與酸反應(yīng)程度更劇烈，所以活潑性順序?yàn)閙g>zn>cu。

小組②：鎂能夠置換出znso4溶液、cuso4溶液中的鋅和銅；鋅能夠置換出cuso4溶液中的銅，和mgcl2溶液不反應(yīng)；銅不與mgcl2溶液和znso4溶液反應(yīng)，所以活潑性順序?yàn)閙g>zn>cu。

……

【教師引導(dǎo)】鎂、鋅能從酸中置換出氫氣，我們說它們比氫活潑；銅不能從酸中置換出氫氣，我們說它不如氫活潑。那么，氫應(yīng)排在哪個(gè)位置呢？

【學(xué)生回答】氫排在鎂、鋅的后面，排在銅的前面。

【教師講授】常見金屬的活動性順序?yàn)椋?/p>

【提出問題】根據(jù)金屬活動性順序表來看，金屬所處的位置與活潑性有什么關(guān)系？排在h前面的金屬有什么特點(diǎn)？排在前面的金屬與后面金屬的鹽溶液能否發(fā)生反應(yīng)？

【學(xué)生回答】

（1）在金屬活潑性順序里，金屬的位置越靠前，它的活潑性就越強(qiáng)；

（2）在金屬活潑性順序里，位于氫前面的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的氫；

（3）在金屬活潑性順序里，位于前面的金屬能把位于后面的金屬從它們化合物的溶液里置換出來。

環(huán)節(jié)三：鞏固提高

1、請根據(jù)金屬活動性順序表判斷下列反應(yīng)能否發(fā)生？

（1）鐵和稀鹽酸

（2）鋁和硫酸鋅溶液

（3）鐵與硫酸銅晶體

2、由此可知，金屬活動性順序表的適用條件是什么？

解析：

1、（1）反應(yīng)；（2）反應(yīng)；（3）不反應(yīng)

2、由之前的實(shí)驗(yàn)可知，所有的反應(yīng)都是在溶液中進(jìn)行的，能夠得到金屬活動性順序表的適用于溶液。

環(huán)節(jié)四：小結(jié)作業(yè)

請學(xué)生回答本堂課的收獲：金屬活動性順序。

布置作業(yè)：有一種“黃銅”又稱為“愚人金”，實(shí)為銅、鋅合金?！包S銅”外觀與黃金相似，常被不法商販用來冒充黃金牟取暴利。能不能利用所學(xué)知識，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)來鑒別金與“愚人金”？

金屬的化學(xué)性質(zhì)教學(xué)設(shè)計(jì)評價(jià)篇十一

一、教學(xué)目標(biāo)

(一)知識與技能

1.知道鐵、鋁、銅等常見金屬與氧氣的反應(yīng)。

2.初步認(rèn)識常見金屬與鹽酸、硫酸的反應(yīng)。能用金屬和酸反應(yīng)解釋一些與日常生活有關(guān)的化學(xué)問題。

(二)過程與方法

1.通過金屬和酸反應(yīng)，學(xué)習(xí)利用控制變量法進(jìn)行科學(xué)探究，

2.根據(jù)金屬和酸反應(yīng)的劇烈程度判斷金屬活動性順序

(三)情感態(tài)度與價(jià)值觀

在實(shí)驗(yàn)操作中，獲得科學(xué)方法的體驗(yàn)，養(yǎng)成實(shí)事求是的科學(xué)精神和嚴(yán)謹(jǐn)?shù)目茖W(xué)態(tài)度，激發(fā)學(xué)習(xí)化學(xué)興趣

二、教學(xué)重點(diǎn)

金屬和酸反應(yīng)

三、教學(xué)難點(diǎn)

判斷金屬活動性強(qiáng)弱

四、教學(xué)準(zhǔn)備

教學(xué)設(shè)備(投影儀，計(jì)算機(jī))、試管、試管架、稀鹽酸、稀硫酸、鎂片、鋅片、鐵片、銅片

五、教學(xué)過程

環(huán)節(jié)

教師活動

學(xué)生活動

設(shè)計(jì)意圖

新課導(dǎo)入4分鐘

不法商販用銅鋅合金冒充黃金欺騙消費(fèi)者，你能用簡單的方法去拆穿他們的騙局嗎？

學(xué)生回答用測密度（兩者的密度不同）、硬度、測熔點(diǎn)（熔點(diǎn)不同）。等等

從生活中的現(xiàn)象入手引入新課，激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)興趣。

這些方法都是一些物理方法，在現(xiàn)場不容易實(shí)現(xiàn)，我們可以用一些化學(xué)方法來鑒別黃金的真?zhèn)?。學(xué)完本課，你就會用化學(xué)方法鑒別黃金的真?zhèn)巍?p>回憶一下我們曾經(jīng)學(xué)過的金屬參加的反應(yīng)。寫出化學(xué)方程式來。

老師巡視，指導(dǎo)學(xué)生書寫方程式。

學(xué)生書寫化學(xué)方程式。

2hg＋o22hgo

3fe＋2o2fe3o4

2mg＋o22mgo

zn+h2so4?= znso4+h2↑

mg +2hcl== mgcl2+ h2↑

fe+cuso4==cu+feso4

通過情景，復(fù)習(xí)純金屬和合金的物理性質(zhì)，然后再復(fù)習(xí)曾經(jīng)學(xué)過的金屬的化學(xué)性質(zhì)，達(dá)到溫故知新的效果。

新課教學(xué)25分鐘

引導(dǎo)學(xué)生描述曾經(jīng)學(xué)過的金屬與氧氣反應(yīng)的現(xiàn)象，比較這幾種金屬的活動性。

學(xué)生描述汞、鐵、鎂與氧氣反應(yīng)的現(xiàn)象。

汞在空氣中加熱

非常慢，12天后生成粉紅色固體

鐵絲在氧氣中燃燒

?火星四射，放出大量的熱，黑色固體

鎂在空氣中燃燒

?發(fā)出白光，放熱，生成白色固體

利用學(xué)過的知識，將學(xué)過的知識和生活中的現(xiàn)象聯(lián)系起來，總結(jié)規(guī)律，知識得到提升。

提出問題，所有的金屬都可以和氧氣發(fā)生反應(yīng)嗎？用生活中的例子來說明。

學(xué)生回答：黃金飾品不變色，說明金不和氧氣反應(yīng)。

（古代用金銀做為貨幣，說明金銀一般不和氧氣發(fā)生反應(yīng)。）

注重理論與實(shí)踐相結(jié)合，培養(yǎng)學(xué)生分析問題的能力。

“真金不怕火煉”說明說明？

為什么暖氣片上要刷銀粉？銀粉是銀嗎？

學(xué)生回答：即使在很高的溫度下，金也不和氧氣發(fā)生反應(yīng)。

鋁在空氣中和氧氣反應(yīng)生成一層致密的氧化鋁薄膜，阻止鋁進(jìn)一步氧化，所以暖氣片上涂的銀粉成分是鋁，?并不是銀。

體會到化學(xué)來源于生活，并服務(wù)于生活。

組織學(xué)生討論金屬與氧氣反應(yīng)的規(guī)律，金屬越活潑，越容易和氧氣發(fā)生反應(yīng)。

得出結(jié)論：大多數(shù)的金屬能夠和氧氣發(fā)生反應(yīng)，但是反應(yīng)的難易和劇烈程度不同。

鋁在常溫下能和氧氣發(fā)生反應(yīng)，生成致密的氧化膜，阻止鋁進(jìn)一步氧化，金在高溫下也不和氧氣發(fā)生反應(yīng)。

培養(yǎng)學(xué)生總結(jié)歸納能力。

我們學(xué)過鋅和稀硫酸反應(yīng)，鎂和鹽酸反應(yīng)，那么其他的金屬可以和稀硫酸反應(yīng)嗎？

學(xué)生猜想并設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，探究鎂、鋅、鐵、銅和稀鹽酸?、稀硫酸反應(yīng)，觀察現(xiàn)象。實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式。

培養(yǎng)學(xué)生猜想能力、實(shí)驗(yàn)操作能力、觀察能力書寫化學(xué)用語的能力。

根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象判斷鎂、鋅、鐵、銅、這四種金屬中哪種金屬更活潑？根據(jù)什么來判斷金屬的活潑性呢？

學(xué)生根據(jù)現(xiàn)象回答：鎂、鋅、鐵都可以和鹽酸、稀硫酸反應(yīng)，但是反應(yīng)的劇烈程度不同，銅不和鹽酸、稀硫酸反應(yīng)，所以這四種金屬的鎂最活潑，其次是鋅、鐵，銅。

根據(jù)金屬和酸反應(yīng)的劇烈程度來判斷金屬的活動性順序。

培養(yǎng)學(xué)生分析問題和總結(jié)歸納能力。

鑒別真假黃金的方法有哪些呢？

學(xué)生思考并回答：

（1）取樣品，放在酒精燈火焰上灼燒，變成黑色的是假黃金，不變色的是真金。

（2）把樣品置于稀鹽酸或稀硫酸中，有氣泡產(chǎn)生，則該是假黃金，無現(xiàn)象是真金。

利用所學(xué)知識解決生活中的問題，提高學(xué)生的語言交流能力。

課堂小結(jié)1分鐘

（1）大部分金屬可以和氧氣反應(yīng)，金在高溫下也不和氧氣反應(yīng)。

根據(jù)與氧氣反應(yīng)的難易和劇烈程度比較金屬的活動性強(qiáng)弱

（2）活潑金屬可以和鹽酸或稀硫酸反應(yīng)。

根據(jù)金屬能否和酸反應(yīng)及反應(yīng)劇烈程度比較金屬的活動性強(qiáng)弱。

金屬的化學(xué)性質(zhì)教學(xué)設(shè)計(jì)評價(jià)篇十二

金屬化學(xué)性質(zhì)和金屬活動性順序復(fù)習(xí)第二課時(shí)教學(xué)后的反思

本節(jié)課的教學(xué)任務(wù)是兩個(gè)考點(diǎn)：1、比較金屬活動性順序的方法；2、以金屬為主線的工業(yè)流程圖。這兩個(gè)考點(diǎn)運(yùn)用的知識都是金屬的化學(xué)性質(zhì)和金屬的活動性順序。通過本節(jié)課的教學(xué)及課后的思考，反思如下：

一、行之有效的方法

1、采用學(xué)生自主學(xué)習(xí)的課堂模式。學(xué)生通過思考、討論、分析、歸

納、總結(jié)等過程，既掌握和鞏固了考點(diǎn)的知識，又提升了學(xué)習(xí)的能力。

2、通過先練習(xí)考題再歸納總結(jié)的學(xué)習(xí)方法，學(xué)生從點(diǎn)到面的學(xué)習(xí)過程中，學(xué)會整合知識，培養(yǎng)學(xué)生舉一反三，觸類旁通的能力。

3、通過自己思考、歸納總結(jié)，學(xué)生對知識的理解和掌握都更加透徹。反饋在學(xué)生作業(yè)[課后提升]中，大部分學(xué)生的做題思路清晰，答案準(zhǔn)確率高。

4、課堂上請學(xué)生講解思路、歸納和總結(jié)知識的次數(shù)比較多。很好的培養(yǎng)了學(xué)生的表達(dá)能力和語言組織能力。由于長期的積累，所以大部分學(xué)生的語言組織表達(dá)能力都較好。

5、在思考、討論、歸納、總結(jié)等環(huán)節(jié)活動匯報(bào)成果時(shí)，沒有采用學(xué)習(xí)小組長匯報(bào)成果，而是采用點(diǎn)名匯報(bào)的方式。讓學(xué)生在學(xué)習(xí)活動中的參與面更廣，避免有學(xué)生沒有有效參與到自主學(xué)習(xí)的各個(gè)環(huán)節(jié)中。這對教學(xué)中的全體性很有必要。

二、不足之處

1、進(jìn)行堂上練習(xí)，這對及時(shí)反饋所學(xué)知識的鞏固與運(yùn)用非常有必要，而本節(jié)課的堂上練習(xí)較少，大部分在[課后提升]中完成。這是本人在以后的課堂教學(xué)和課堂設(shè)計(jì)中應(yīng)改進(jìn)和完善的地方。

2、化學(xué)是一門與生活息息相關(guān)的學(xué)科，在化學(xué)的教學(xué)中應(yīng)結(jié)合生活實(shí)際，把知識運(yùn)用在解決生活中的問題。本課在以金屬為主線的工業(yè)流程圖的學(xué)習(xí)中有進(jìn)行有關(guān)生活、生產(chǎn)中問題解決的教育教學(xué)。但本課總體與生活的聯(lián)系較少，這也是本節(jié)課的教學(xué)中有待改進(jìn)的地方。

總體上，本人認(rèn)為這是一節(jié)溫暖的實(shí)效復(fù)習(xí)課。雖然沒有引人入勝的引入，也沒有流連忘返的結(jié)尾，但課堂氣氛融洽，師生的情感

交流真摯；雖然不足之處很多，要改進(jìn)的地方也很多，但學(xué)生和老師都得到了成長，收獲了過程，也收獲了結(jié)果！

金屬的化學(xué)性質(zhì)教學(xué)設(shè)計(jì)評價(jià)篇十三

本節(jié)課的教學(xué)理念：通過以化學(xué)實(shí)驗(yàn)為主的探究活動，使學(xué)生體驗(yàn)科學(xué)研究的過程，激發(fā)學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣，強(qiáng)化科學(xué)探究的意識，促進(jìn)學(xué)習(xí)方式的轉(zhuǎn)變，培養(yǎng)學(xué)生的創(chuàng)新精神和實(shí)踐能力。

本節(jié)課在第一章從實(shí)驗(yàn)學(xué)化學(xué)和第二章化學(xué)物質(zhì)及其變化的基礎(chǔ)上，開始介紹具體的元素化合物知識。元素及其化合物構(gòu)成了我們生活的大千世界，要想了解這個(gè)大千世界，就要從構(gòu)成常見物質(zhì)的元素知識開始，而本節(jié)課是學(xué)生上高中以來第一次接觸元素及其化合物的知識，所以使學(xué)生形成學(xué)習(xí)興趣、學(xué)習(xí)方法和技能對于今后的學(xué)習(xí)至關(guān)重要。而高一學(xué)生正處在16、17歲，是逐步走向成熟的年齡。他們希望通過自己的探索獲得知識。所以我在教學(xué)設(shè)計(jì)中充分利用學(xué)生的好奇心和求知欲，設(shè)計(jì)問題情境和層層實(shí)驗(yàn)，使學(xué)生在自主實(shí)驗(yàn)、積極思考和相互討論中自己發(fā)現(xiàn)問題、分析問題和解決問題。

在內(nèi)容的安排上，首先，根據(jù)初中已有的知識，確定想從哪幾個(gè)方面研究金屬與氧氣的反應(yīng)規(guī)律及想選擇哪些金屬進(jìn)行研究，然后根據(jù)已有的知識預(yù)測已選的金屬與氧氣反應(yīng)的可能情況，接著通過實(shí)驗(yàn)和科學(xué)探究過程來檢驗(yàn)，最后對比總結(jié)出金屬與氧氣的反應(yīng)規(guī)律。

實(shí)施課堂教學(xué)后，我認(rèn)為本節(jié)課的優(yōu)點(diǎn)是：

1、體現(xiàn)了新課程科學(xué)探究的理念。通過探究活動，使學(xué)識的形成、聯(lián)系、應(yīng)用過程中養(yǎng)成科學(xué)的態(tài)度，獲得科學(xué)的方法，在“做科學(xué)”的探究實(shí)踐中逐步形成終身學(xué)習(xí)的意識和能力。

2、創(chuàng)設(shè)問題情境。通過對兩個(gè)問題（①你想從哪幾個(gè)方面來探究？②你想選擇哪些金屬來探究金屬與氧氣的反應(yīng)規(guī)律？）的思考及據(jù)此的推測，可以激發(fā)學(xué)生的求知欲望，此時(shí)再讓學(xué)生通過實(shí)驗(yàn)來驗(yàn)證，用實(shí)踐來解決問題，培養(yǎng)他們解決問題的能力。

3、讓學(xué)生體驗(yàn)科學(xué)探究的艱辛和喜悅。學(xué)生經(jīng)歷對鋁與氧氣反應(yīng)兩次失敗后才成功的科學(xué)探究過程，體驗(yàn)科學(xué)探究的艱辛與喜悅，并且能夠?qū)εc化學(xué)有關(guān)的社會和生活問題作出解釋，以增強(qiáng)學(xué)生學(xué)好化學(xué)、服務(wù)社會的責(zé)任感和使命感

4、充分體現(xiàn)了學(xué)生是主體的地位。把課上的時(shí)間還給學(xué)生，本節(jié)課學(xué)生做實(shí)驗(yàn)、討論的時(shí)間達(dá)到25分鐘。

5、在設(shè)計(jì)和實(shí)施上特別突出了交流、實(shí)踐、反思和評價(jià)，關(guān)注每一位學(xué)生的表現(xiàn)。

6、摩登平臺的使用。新課程理念之一就是尊重學(xué)生個(gè)人興趣，發(fā)展學(xué)生的學(xué)習(xí)能力。摩登平臺的使用，是課堂教學(xué)的一種延續(xù)，對于不需要課堂上必須解決的問題，以及學(xué)生對本節(jié)課的收獲和體會，可以課后繼續(xù)與老師交流和探討。

實(shí)施課堂教學(xué)后，我認(rèn)為本節(jié)課還需修改和補(bǔ)充：

1、受課堂教學(xué)時(shí)間的限制以及高一學(xué)生的實(shí)驗(yàn)動手能力的影響，鋁與氧氣反應(yīng)的科學(xué)探究還不夠開放，以后在日常的課堂教學(xué)中還需要注意，盡可能的把更多的話語權(quán)還給學(xué)生

2、學(xué)生實(shí)驗(yàn)前，對一些基本操作強(qiáng)調(diào)的不夠仔細(xì)，同時(shí)也說明學(xué)生的基本實(shí)驗(yàn)?zāi)芰€有待加強(qiáng)，這樣在平時(shí)的教學(xué)中需注意強(qiáng)化。

3、對課堂的調(diào)控和與學(xué)生的交流還有待加強(qiáng)，對學(xué)生回答完問題的肯定和鼓勵(lì)做的不好，語言還需要精練，不應(yīng)過多的重復(fù)學(xué)生的話。

4、由于作課時(shí)間的限制，有些學(xué)生的思維火花沒有被深刻地挖掘出來，很是遺憾

以上是我的一點(diǎn)粗見，還希望聽過課的老師不吝賜教！

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