對(duì)某一單位、某一部門工作進(jìn)行全面性總結(jié)，既反映工作的概況，取得的成績(jī)，存在的問(wèn)題、缺點(diǎn)，也要寫經(jīng)驗(yàn)教訓(xùn)和今后如何改進(jìn)的意見(jiàn)等。那么我們?cè)撊绾螌懸黄^為完美的總結(jié)呢？以下我給大家整理了一些優(yōu)質(zhì)的總結(jié)范文，希望對(duì)大家能夠有所幫助。
高中化學(xué)苯的知識(shí)點(diǎn)總結(jié)表格篇一
環(huán)境問(wèn)題主要是指由于人類不合理地開(kāi)發(fā)和利用自然資源而造成的生態(tài)環(huán)境破壞，以及工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和人類生活所造成的環(huán)境污染。
1、環(huán)境污染
(1)大氣污染
大氣污染物：顆粒物(粉塵)、硫的氧化物(so2和so3)、氮的氧化物(no和no2)、co、碳?xì)浠衔?，以及氟氯代烷等?/p>
大氣污染的防治：合理規(guī)劃工業(yè)發(fā)展和城市建設(shè)布局;調(diào)整能源結(jié)構(gòu);運(yùn)用各種防治污染的技術(shù);加強(qiáng)大氣質(zhì)量監(jiān)測(cè);充分利用環(huán)境自凈能力等。
(2)水污染
水污染物：重金屬(ba2+、pb2+等)、酸、堿、鹽等無(wú)機(jī)物，耗氧物質(zhì)，石油和難降解的有機(jī)物，洗滌劑等。
水污染的防治方法：控制、減少污水的任意排放。
(3)土壤污染
土壤污染物：城市污水、工業(yè)廢水、生活垃圾、工礦企業(yè)固體廢棄物、化肥、農(nóng)藥、大氣沉降物、牲畜排泄物、生物殘?bào)w。
土壤污染的防治措施：控制、減少污染源的排放。
2、綠色化學(xué)
綠色化學(xué)的核心就是利用化學(xué)原理從源頭上減少和消除工業(yè)生產(chǎn)對(duì)環(huán)境的污染。按照綠色化學(xué)的原則，最理想的“原子經(jīng)濟(jì)”就是反應(yīng)物的原子全部轉(zhuǎn)化為期望的最終產(chǎn)物(即沒(méi)有副反應(yīng)，不生成副產(chǎn)物，更不能產(chǎn)生廢棄物)，這時(shí)原子利用率為100%。
3、環(huán)境污染的熱點(diǎn)問(wèn)題：
(1)形成酸雨的主要?dú)怏w為so2和nox。
(2)破壞臭氧層的主要物質(zhì)是氟利昂(ccl2f2)和nox。
(3)導(dǎo)致全球變暖、產(chǎn)生“溫室效應(yīng)”的氣體是co2。
(4)光化學(xué)煙霧的主要原因是汽車排出的尾氣中氮氧化物、一氧化氮、碳?xì)浠衔铩?/p>
(5)“白色污染”是指聚乙烯等塑料垃圾。
(6)引起赤潮的原因：工農(nóng)業(yè)及城市生活污水含大量的.氮、磷等營(yíng)養(yǎng)元素。(含磷洗衣粉的使用和不合理使用磷肥是造成水體富營(yíng)養(yǎng)化的重要原因之一。)
化學(xué)知識(shí)點(diǎn)高中總結(jié)
高中化學(xué)苯的知識(shí)點(diǎn)總結(jié)表格篇二
(1)影響規(guī)律：在其他條件不變的情況下，增大反應(yīng)物的濃度或減少生成物的濃度，
(2)增加固體或純液體的量，由于濃度不變，所以平衡_不移動(dòng)_
(3)在溶液中進(jìn)行的反應(yīng)，如果稀釋溶液，反應(yīng)物濃度__減小__，生成物濃度也_減小_，v正_減小__，v逆也_減小__，但是減小的程度不同，總的結(jié)果是化學(xué)平衡向反應(yīng)方程式中化學(xué)計(jì)量數(shù)之和_大_的方向移動(dòng)。
2、溫度對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)的影響
影響規(guī)律：在其他條件不變的情況下，溫度升高會(huì)使化學(xué)平衡向著__吸熱反應(yīng)__方向移動(dòng)，溫度降低會(huì)使化學(xué)平衡向著_放熱反應(yīng)__方向移動(dòng)。
3、壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)的影響
影響規(guī)律：其他條件不變時(shí)，增大壓強(qiáng)，會(huì)使平衡向著__體積縮小___方向移動(dòng);減小壓強(qiáng)，會(huì)使平衡向著___體積增大__方向移動(dòng)。
注意：(1)改變壓強(qiáng)不能使無(wú)氣態(tài)物質(zhì)存在的化學(xué)平衡發(fā)生移動(dòng)
(2)氣體減壓或增壓與溶液稀釋或濃縮的化學(xué)平衡移動(dòng)規(guī)律相似
4.催化劑對(duì)化學(xué)平衡的影響：由于使用催化劑對(duì)正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率影響的程度是等同的，所以平衡__不移動(dòng)___。但是使用催化劑可以影響可逆反應(yīng)達(dá)到平衡所需的_時(shí)間_。
5.勒夏特列原理(平衡移動(dòng)原理)：如果改變影響平衡的條件之一(如溫度，壓強(qiáng)，濃度)，平衡向著能夠減弱這種改變的方向移動(dòng)。
高中化學(xué)苯的知識(shí)點(diǎn)總結(jié)表格篇三
多元酸究竟能電離多少個(gè)h+，是要看它結(jié)構(gòu)中有多少個(gè)羥基，非羥基的氫是不能電離出來(lái)的。如亞磷酸(h3po3)，看上去它有三個(gè)h，好像是三元酸，但是它的結(jié)構(gòu)中，是有一個(gè)h和一個(gè)o分別和中心原子直接相連的，而不構(gòu)成羥基。構(gòu)成羥基的o和h只有兩個(gè)。因此h3po3是二元酸。當(dāng)然，有的還要考慮別的因素，如路易斯酸h3bo3就不能由此來(lái)解釋。
2、酸式鹽溶液呈酸性
表面上看，“酸”式鹽溶液當(dāng)然呈酸性啦，其實(shí)不然。到底酸式鹽呈什么性，要分情況討論。如果這是強(qiáng)酸的酸式鹽，因?yàn)樗婋x出了大量的h+，而且陰離子不水解，所以強(qiáng)酸的酸式鹽溶液一定呈酸性。而弱酸的酸式鹽，則要比較它電離出h+的能力和陰離子水解的程度了。如果陰離子的水解程度較大(如nahco3)，則溶液呈堿性;反過(guò)來(lái)，如果陰離子電離出h+的能力較強(qiáng)(如nah2po4)，則溶液呈酸性。
3、h2so4有強(qiáng)氧化性
就這么說(shuō)就不對(duì)，只要在前邊加一個(gè)“濃”字就對(duì)了。濃h2so4以分子形式存在，它的氧化性體現(xiàn)在整體的分子上，h2so4中的s+6易得到電子，所以它有強(qiáng)氧化性。而稀h2so4(或so42-)的氧化性幾乎沒(méi)有(連h2s也氧化不了)，比h2so3(或so32-)的氧化性還弱得多。這也體現(xiàn)了低價(jià)態(tài)非金屬的含氧酸根的氧化性比高價(jià)態(tài)的強(qiáng)，和hclo與hclo4的酸性強(qiáng)弱比較一樣。所以說(shuō)h2so4有強(qiáng)氧化性時(shí)必須嚴(yán)謹(jǐn)，前面加上“濃”字。
4、書寫離子方程式時(shí)不考慮產(chǎn)物之間的反應(yīng)
從解題速度角度考慮，判斷離子方程式的書寫正誤時(shí)，可以“四看”:一看產(chǎn)物是否正確;二看電荷是否守恒;三看拆分是否合理;四看是否符合題目限制的條件。從解題思維的深度考慮，用聯(lián)系氧化還原反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)等化學(xué)原理來(lái)綜合判斷產(chǎn)物的成分。中學(xué)典型反應(yīng)：低價(jià)態(tài)鐵的化合物(氧化物、氫氧化物和鹽)與硝酸反應(yīng);鐵單質(zhì)與硝酸反應(yīng);+3鐵的化合物與還原性酸如碘化氫溶液的反應(yīng)等。
5、忽視混合物分離時(shí)對(duì)反應(yīng)順序的限制
混合物的分離和提純對(duì)化學(xué)反應(yīng)原理提出的具體要求是：反應(yīng)要快、加入的過(guò)量試劑確保把雜質(zhì)除盡、選擇的試劑既不能引入新雜質(zhì)又要易除去。
6、計(jì)算反應(yīng)熱時(shí)忽視晶體的結(jié)構(gòu)
計(jì)算反應(yīng)熱時(shí)容易忽視晶體的結(jié)構(gòu)，中學(xué)常計(jì)算共價(jià)鍵的原子晶體：1mol金剛石含2mol碳碳鍵，1mol二氧化硅含4mol硅氧鍵。分子晶體：1mol分子所含共價(jià)鍵，如1mol乙烷分子含有6mol碳?xì)滏I和1mol碳碳鍵。
7、對(duì)物質(zhì)的溶解度規(guī)律把握不準(zhǔn)
物質(zhì)的溶解度變化規(guī)律分三類：第一類，溫度升高，溶解度增大，如氯化鉀、硝酸鉀等;第二類，溫度升高，溶解度增大，但是增加的程度小，如氯化鈉;第三類，溫度升高，溶解度減小，如氣體、氫氧化鈉等，有些學(xué)生對(duì)氣體的溶解度與溫度的關(guān)系理解不清。
高中化學(xué)苯的知識(shí)點(diǎn)總結(jié)表格篇四
要養(yǎng)成預(yù)習(xí)的習(xí)慣，預(yù)習(xí)時(shí)先以章節(jié)為單位通讀課本，了解大概內(nèi)容，比如插圖、插圖下面的標(biāo)題或解說(shuō)、每頁(yè)底部注腳等不要疏漏。對(duì)于無(wú)法弄懂的地方，用鉛筆畫上記號(hào)，上課時(shí)注意聽(tīng)老師講解或課前找同學(xué)討論。對(duì)于知識(shí)點(diǎn)繁雜的章節(jié)，可以在紙上列一個(gè)圖表，分層次講知識(shí)點(diǎn)列舉出來(lái)。最好養(yǎng)成超前學(xué)習(xí)的習(xí)慣：一般在一個(gè)學(xué)期剛開(kāi)始，甚至在學(xué)期開(kāi)始前的寒暑假，就借來(lái)課本，進(jìn)行預(yù)習(xí)。
聽(tīng)課時(shí)一定要跟上老師的速度。上課積極回答問(wèn)題是一種非常好的鍛煉方式，本來(lái)被動(dòng)的聽(tīng)課變成了一種積極、互動(dòng)的活動(dòng)，雙向交流有利于知識(shí)的吸收。上課時(shí)多問(wèn)幾個(gè)“為什么”，用主動(dòng)的辯證思維去學(xué)習(xí)是很有用處的，下課后也要反思自己的問(wèn)題。
要等到自己的知識(shí)相對(duì)完整的時(shí)候再進(jìn)行復(fù)習(xí)，重點(diǎn)看自己不會(huì)的東西，不死記硬背所有知識(shí)，而是去抓住各知識(shí)點(diǎn)問(wèn)題的實(shí)質(zhì)，但不要忘記鞏固自己已會(huì)的知識(shí)。
“三遍復(fù)習(xí)法”：每天晚上做作業(yè)后復(fù)習(xí)當(dāng)天的東西;周末復(fù)習(xí)這周學(xué)過(guò)的東西;考前安排較多時(shí)間復(fù)習(xí)自己比較差的科目?！澳夸洝獌?nèi)容——聯(lián)想——目錄”四部曲復(fù)習(xí)法。
每一科都有專門用來(lái)歸納的筆記本。對(duì)于語(yǔ)文，主要?dú)w納詩(shī)詞名句、成語(yǔ)俗語(yǔ)、文言實(shí)詞、虛詞、病句類型、作文寫法等。數(shù)理化可歸納出整個(gè)知識(shí)結(jié)構(gòu)圖，記清楚所學(xué)公式。英語(yǔ)可以按照語(yǔ)法分、單詞等問(wèn)題分類。
把記憶的時(shí)間定在晚上，并且要在獨(dú)自不受干擾的情況下。最好是睡前把背過(guò)的東西再回憶一遍，因?yàn)樗邥r(shí)沒(méi)有新的信息輸入大腦，剛剛記憶的東西就能不受干擾了。
高中化學(xué)苯的知識(shí)點(diǎn)總結(jié)表格篇五
(1)實(shí)驗(yàn)室里所用的藥品，很多是易燃、易爆、有腐蝕性或有毒的。因此在使用時(shí)一定要嚴(yán)格遵照有關(guān)規(guī)定，保證安全。不能用手接觸藥品，不要把鼻孔湊到容器口去聞藥品(特別是氣體)的氣味，不得嘗任何藥品的味道。注意節(jié)約藥品，嚴(yán)格按照實(shí)驗(yàn)規(guī)定的用量取用藥品。如果沒(méi)有說(shuō)明用量，一般應(yīng)按最少量取用：液體1～2ml，固體只需要蓋滿試管底部。實(shí)驗(yàn)剩余的藥品既不能放回原瓶，也不要隨意丟棄，更不要拿出實(shí)驗(yàn)室，要放入指定的容器內(nèi)或交由老師處理。
(2)固體藥品的取用
取用固體藥品一般用藥匙。往試管里裝入固體粉末時(shí)，為避免藥品沾在管口和管壁上，先使試管傾斜，用盛有藥品的藥匙(或用小紙條折疊成的紙槽)小心地送入試管底部，然后使試管直立起來(lái)，讓藥品全部落到底部。有些塊狀的藥品可用鑷子夾取。
(3)液體藥品的取用
取用很少量液體時(shí)可用膠頭滴管吸取;取用較多量液體時(shí)可用直接傾注法。取用細(xì)口瓶里的藥液時(shí)，先拿下瓶塞，倒放在桌上，然后拿起瓶子(標(biāo)簽對(duì)著手心)，瓶口要緊挨著試管口，使液體緩緩地倒入試管。注意防止殘留在瓶口的藥液流下來(lái)，腐蝕標(biāo)簽。一般往大口容器或容量瓶、漏斗里傾注液體時(shí)，應(yīng)用玻璃棒引流。
(4)幾種特殊試劑的存放
(a)鉀、鈣、鈉在空氣中極易氧化，遇水發(fā)生劇烈反應(yīng)，應(yīng)放在盛有煤油的廣口瓶中以隔絕空氣。
(b)白磷著火點(diǎn)低(40℃)，在空氣中能緩慢氧化而自燃，通常保存在冷水中。
(c)液溴有毒且易揮發(fā)，需盛放在磨口的細(xì)口瓶里，并加些水(水覆蓋在液溴上面)，起水封作用。
(d)碘易升華且具有強(qiáng)烈刺激性氣味，盛放在磨口的廣口瓶里。
(e)濃硝酸、硝酸銀見(jiàn)光易分解，應(yīng)保存在棕色瓶中，貯放在陰涼處。
(p)氫氧化鈉固體易潮解且易在空氣中變質(zhì)，應(yīng)密封保存;其溶液盛放在無(wú)色細(xì)口瓶里，瓶口用橡皮塞塞緊，不能用玻璃塞。
高中化學(xué)苯的知識(shí)點(diǎn)總結(jié)表格篇六
高中的化學(xué)試卷中，填空題是最容易的，可是往往也是很多學(xué)生丟分的。為了提高化學(xué)成績(jī)，我們要將填空題的知識(shí)點(diǎn)牢記好。下面是小編為大家整理的高中化學(xué)基礎(chǔ)知識(shí)，希望對(duì)大家有用!
1、分析空氣成分的第一位科學(xué)家——拉瓦錫;
2、近代原子學(xué)說(shuō)的創(chuàng)立者——道爾頓英國(guó));
3、提出分子概念——何伏加德羅意大利);
5、金屬鉀的發(fā)現(xiàn)者——戴維英國(guó));
6、cl2的發(fā)現(xiàn)者——舍勒瑞典);
7、在元素相對(duì)原子量的測(cè)定上作出了卓越貢獻(xiàn)的我國(guó)化學(xué)家——張青蓮;
8、元素周期律的發(fā)現(xiàn)時(shí)間——19世紀(jì)60年代；
9、元素周期表的創(chuàng)立者——門捷列夫俄國(guó));
10、1828年首次用無(wú)機(jī)物氰酸銨合成了有機(jī)物尿素的化學(xué)家——維勒德國(guó));
11、苯是在1825年由英國(guó)科學(xué)家——法拉第首先發(fā)現(xiàn);
12、德國(guó)化學(xué)家——?jiǎng)P庫(kù)勒定為單雙健相間的六邊形結(jié)構(gòu);
13、鐳的發(fā)現(xiàn)人——居里夫人。
14、人類使用和制造第一種材料是——陶
1、鎂條在空氣中燃燒：發(fā)出耀眼強(qiáng)光，放出大量的熱，生成白煙同時(shí)生成一種白色物質(zhì)。
2、木炭在氧氣中燃燒：發(fā)出白光，放出熱量。
3、硫在氧氣中燃燒：發(fā)出明亮的藍(lán)紫色火焰，放出熱量，生成一種有刺激性氣味的氣體。
4、鐵絲在氧氣中燃燒：劇烈燃燒，火星四射，放出熱量，生成黑色固體物質(zhì)。
5、加熱試管中碳酸氫銨：有刺激性氣味氣體生成，試管上有液滴生成。
6、氫氣在空氣中燃燒：火焰呈現(xiàn)淡藍(lán)色。
7、氫氣在氯氣中燃燒：發(fā)出蒼白色火焰，產(chǎn)生大量的熱。
8、在試管中用氫氣還原氧化銅：黑色氧化銅變?yōu)榧t色物質(zhì)，試管口有液滴生成。
9、用木炭粉還原氧化銅粉末，使生成氣體通入澄清石灰水，黑色氧化銅變?yōu)橛泄鉂傻慕饘兕w粒，石灰水變渾濁。
10、一氧化碳在空氣中燃燒：發(fā)出藍(lán)色的火焰，放出熱量。
11、 向盛有少量碳酸鉀固體的試管中滴加鹽酸：有氣體生成。
12、加熱試管中的硫酸銅晶體：藍(lán)色晶體逐漸變?yōu)榘咨勰?，且試管口有液滴生成?/p>
13、鈉在氯氣中燃燒：劇烈燃燒，生成白色固體。
14、點(diǎn)燃純凈的氯氣，用干冷燒杯罩在火焰上：發(fā)出淡藍(lán)色火焰，燒杯內(nèi)壁有液滴生成。
15、向含有c1-的溶液中滴加用硝酸酸化的硝酸銀溶液，有白色沉淀生成。
實(shí)驗(yàn)中導(dǎo)管和漏斗的位置的放置方法
1、氣體發(fā)生裝置中的導(dǎo)管；在容器內(nèi)的部分都只能露出橡皮塞少許或與其平行，不然將不利于排氣。
2、用排空氣法包括向上和向下)收集氣體時(shí)，導(dǎo)管都必領(lǐng)伸到集氣瓶或試管的底部附近。這樣利于排盡集氣瓶或試管內(nèi)的空氣，而收集到較純凈的氣體。
3、用排水法收集氣體時(shí)，導(dǎo)管只需要伸到集氣瓶或試管的口部。原因是“導(dǎo)管伸入集氣瓶和試管的多少都不影響氣體的收集”，但兩者比較，前者操作方便。
4、進(jìn)行氣體與溶液反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)時(shí)，導(dǎo)管應(yīng)伸到所盛溶液容器的中下部。這樣利于兩者接觸，充分發(fā)生反應(yīng)。
5、點(diǎn)燃h2、ch4等并證明有水生成時(shí)，不僅要用大而冷的燒杯，而且導(dǎo)管以伸入燒杯的1/3為宜。若導(dǎo)管伸入燒杯過(guò)多，產(chǎn)生的霧滴則會(huì)很快氣化，結(jié)果觀察不到水滴。
6、進(jìn)行一種氣體在另一種氣體中燃燒的實(shí)驗(yàn)時(shí)，被點(diǎn)燃的氣體的導(dǎo)管應(yīng)放在盛有另一種氣體的集氣瓶的中央。不然，若與瓶壁相碰或離得太近，燃燒產(chǎn)生的高溫會(huì)使集氣瓶炸裂。
7、用加熱方法制得的物質(zhì)蒸氣，在試管中冷凝并收集時(shí)，導(dǎo)管口都必須與試管中液體的液面始終保持一定的距離，以防止液體經(jīng)導(dǎo)管倒吸到反應(yīng)器中。
8、若需將hcl、nh3等易溶于水的'氣體直接通入水中溶解，都必須在導(dǎo)管上倒接一漏斗并使漏斗邊沿稍許浸入水面，以避免水被吸入反應(yīng)器而導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)失敗。
9、洗氣瓶中供進(jìn)氣的導(dǎo)管務(wù)必插到所盛溶液的中下部，以利雜質(zhì)氣體與溶液充分反應(yīng)而除盡。供出氣的導(dǎo)管則又務(wù)必與塞子齊平或稍長(zhǎng)一點(diǎn)，以利排氣。
10、制h2、co2、h2s和c2h2等氣體時(shí)，為方便添加酸液或水，可在容器的塞子上裝一長(zhǎng)頸漏斗，且務(wù)必使漏斗頸插到液面以下，以免漏氣。
11、制cl2、hcl、c2h4氣體時(shí)，為方便添加酸液，也可以在反應(yīng)器的塞子上裝一漏斗。但由于這些反應(yīng)都需要加熱，所以漏斗頸都必須置于反應(yīng)液之上，因而都選用分液漏斗。
1、假設(shè)法。
所謂假設(shè)法，就是假設(shè)具有某一條件，推得一個(gè)結(jié)論，將這個(gè)結(jié)論與實(shí)際情況相對(duì)比，進(jìn)行合理判斷，從而確定正確選項(xiàng)。
2、關(guān)系式法。
在多步反應(yīng)中，關(guān)系式法可以把始態(tài)的反應(yīng)物與終態(tài)的生成物之間的“物質(zhì)的量”關(guān)系表示出來(lái)，把多步計(jì)算簡(jiǎn)化成一步計(jì)算。正確書寫關(guān)系式是用關(guān)系式法解化學(xué)計(jì)算題的前提。
3、差量法。
差量法解題的關(guān)鍵是正確找出理論差量。
4、守恒法。
“守恒法”利用物質(zhì)變化過(guò)程中某一特定的量固定不變來(lái)列式求解。它的優(yōu)點(diǎn)是用宏觀的統(tǒng)攬全局的方式列式，不去探求某些細(xì)枝末節(jié)，直接抓住其中特有的守恒關(guān)系，快速建立算式，簡(jiǎn)捷巧妙地解答題目。常用的方法有質(zhì)量守恒、得失電子守恒、電荷守恒等。
"在理科綜合的科目中，化學(xué)的地位至關(guān)重要。作為一個(gè)理科考生，即便不能憑化學(xué)提分、增彩，也絕對(duì)不能讓化學(xué)成為自己的'軟肋'"。從分值的分布來(lái)看，物理120分，化學(xué)100分，生物80分，理、化、生滿足6：5：4的比例；從題目的難易程度來(lái)看，化學(xué)的難度系數(shù)比物理要偏低，也就是說(shuō)，化學(xué)的得分相對(duì)于物理來(lái)講要容易些；從題型的設(shè)計(jì)以及考查知識(shí)點(diǎn)的連續(xù)性來(lái)看，化學(xué)學(xué)科相對(duì)穩(wěn)定。
綜合以上幾點(diǎn)，我們想向同學(xué)們傳達(dá)這樣的意思：要讓化學(xué)成為水桶原理中最長(zhǎng)的那塊木板，因?yàn)榛瘜W(xué)成績(jī)的高低，起著至關(guān)重要的作用。換句話講，化學(xué)學(xué)科絕對(duì)不能稱為你的"軟肋"。接下來(lái)我們就高考化學(xué)復(fù)習(xí)方法對(duì)同學(xué)們提一些具體的建議：那就是，"重基礎(chǔ)，重概念，重方法，重規(guī)范，重精煉。"重基礎(chǔ)，要爛熟于心從最近幾年高考理科綜合的化學(xué)試題來(lái)看，所考查的知識(shí)點(diǎn)均按照高考說(shuō)明的要求，并沒(méi)有出現(xiàn)偏題，怪題，難題，考查的大多是平時(shí)反復(fù)練習(xí)的基礎(chǔ)知識(shí)。所以，第一階段的復(fù)習(xí) 考試技巧，考生更應(yīng)該明確自己的復(fù)習(xí)要點(diǎn)，即重視基礎(chǔ)知識(shí)的復(fù)習(xí)。對(duì)每一單元的基礎(chǔ)知識(shí)要做到知其然，知其所以然，能夠靈活運(yùn)用，對(duì)化學(xué)原理的適用條件要進(jìn)一步明確?；瘜W(xué)方程式、物質(zhì)的常見(jiàn)性質(zhì)要爛熟于心，只有基礎(chǔ)知識(shí)掌握熟練了，才能在下一步的復(fù)習(xí)中如魚得水，再攀新高。
化學(xué)學(xué)科的特點(diǎn)之一是概念較多，而考查對(duì)概念的理解也是高考的熱點(diǎn)。所以，通過(guò)第一輪的復(fù)習(xí)，要進(jìn)一步理解化學(xué)中概念的內(nèi)涵和外延，尤其是容易混淆的概念更要挖掘。既要理解這些概念之間的聯(lián)系，更要掌握它們之間的區(qū)別。例如：同位素、同素異形體、同系物和同分異構(gòu)體；共價(jià)鍵、離子鍵、、化學(xué)鍵；無(wú)機(jī)反應(yīng)類型和有機(jī)反應(yīng)類型等。
守恒法、查量法、平均法、極限法、圖像法、轉(zhuǎn)化法等是化學(xué)計(jì)算中經(jīng)?？疾榈膬?nèi)容之一。可以這樣來(lái)理解，高考試題中的計(jì)算題。絕大部分是重在考查同學(xué)的化學(xué)思維，而不是單純地考查計(jì)算能力。所以，在下一階段，同學(xué)們要經(jīng)?？偨Y(jié)歸納，多嘗試用簡(jiǎn)單、快捷的方法，只有掌握了這些方法，才會(huì)大大提高你的解題速度和效率。
有一些考生在平時(shí)不注意養(yǎng)成規(guī)范的習(xí)慣，總想到了高考再注意。殊不知到了高考會(huì)更緊張。這種由于不規(guī)范引起的失分既普遍存在，同時(shí)也是對(duì)考生致命的打擊。生化組參加過(guò)高考閱卷的老師做了統(tǒng)計(jì)，因?yàn)椴灰?guī)范而失分的同學(xué)大有人在，而且他們中的很多人還是化學(xué)基礎(chǔ)相當(dāng)不錯(cuò)的，或是元素符號(hào)書寫不規(guī)范，或是科學(xué)術(shù)語(yǔ)錯(cuò)誤等。而解決這一問(wèn)題最好的方法就是在平時(shí)養(yǎng)成良好的習(xí)慣。所以，強(qiáng)烈建議同學(xué)務(wù)必從現(xiàn)在起就高度重視這一問(wèn)題。
現(xiàn)在的高考理科綜合試題由于諸多方面的原因，每題的分值較大，所以題目相對(duì)減少，考查的重點(diǎn)已經(jīng)轉(zhuǎn)向了精準(zhǔn)考查。所以，在保證基礎(chǔ)知識(shí)熟練掌握的前提下，也要進(jìn)行適當(dāng)?shù)木毩?xí)，要精選一部分試題，重點(diǎn)來(lái)練習(xí)：練解題思路，練基礎(chǔ)知識(shí)，練規(guī)范表述，練分析能力等，但不要陷入題海戰(zhàn)術(shù)。避免不加取舍地把全國(guó)各地市的模擬題統(tǒng)統(tǒng)拿來(lái)，一定要經(jīng)過(guò)篩選，選擇那些比較經(jīng)典的題目來(lái)練習(xí)，切不可一味求多，求新。
高中化學(xué)苯的知識(shí)點(diǎn)總結(jié)表格篇七
本次月試題以學(xué)案及課堂作業(yè)原題為主，所考察的內(nèi)容強(qiáng)調(diào)了能力但又很切合實(shí)際，在整張卷中具有較好的區(qū)分度，試題共25道，其中選擇題18道，填空題6道，計(jì)算題1道，滿分100分。
試題以考查基礎(chǔ)知識(shí)為主，兼有靈活變式應(yīng)用。 涉及高中化學(xué)選修5有機(jī)化學(xué)的烴類知識(shí)， 一方面考察了課堂的教學(xué)效果，另一方面檢驗(yàn)了學(xué)生是否真正理解和掌握這些基本概念和規(guī)律的實(shí)質(zhì)。
現(xiàn)將所教班級(jí)試卷的答題情況進(jìn)行調(diào)查，統(tǒng)計(jì)情況如下。
試卷主觀題卷面總分54分，客觀題卷面總分46分，
二(3)班平均分49.6及格率30%
二(4)班平均分47.9及格率20%
嚴(yán)重失分題目分析：
一、7小題，同分異構(gòu)書寫能力欠缺，造成失分;
10小題，新信息解讀能力欠缺，造成失分;
11小題，官能團(tuán)辨析不清，造成失分;
14小題，原題發(fā)生細(xì)微變化，學(xué)生審題不細(xì)或應(yīng)變能力欠缺，造成失分;
15、16、17、18小題為靈活變式應(yīng)用，多數(shù)學(xué)生能力欠缺，造成失分;
20小題“四同”概念不清，具體物種變式結(jié)構(gòu)辨析能力欠缺，造成失分;
25小題靈活變式應(yīng)用，多數(shù)學(xué)生能力欠缺，造成失分，只極個(gè)別學(xué)生得分;
失分原因分析：
一是教師教學(xué)的失利
這學(xué)期開(kāi)化學(xué)選修5有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)，學(xué)生雖然曾經(jīng)接觸過(guò)一些典型的有機(jī)物質(zhì)，但對(duì)有機(jī)化學(xué)的知識(shí)體系及學(xué)習(xí)方法還沒(méi)有認(rèn)知，以前學(xué)的點(diǎn)滴也只留下模糊的印象。開(kāi)學(xué)月余，為讓學(xué)生對(duì)有機(jī)化學(xué)的學(xué)習(xí)形成一種初步的認(rèn)知方式，盡管我們教師對(duì)學(xué)案的設(shè)計(jì)及使用進(jìn)行了許多修正，但短暫的時(shí)間，基礎(chǔ)知識(shí)、靈活拓展一同進(jìn)行，對(duì)初學(xué)者，尤其接受能力欠缺的學(xué)生而言，由于基礎(chǔ)知識(shí)強(qiáng)化訓(xùn)練的時(shí)間被壓縮，影響了學(xué)生基礎(chǔ)知識(shí)的鞏固掌握，致使嚴(yán)重失分，確與教師的主次安排失利有關(guān)。
二是學(xué)生自身的因素
年關(guān)回來(lái)，學(xué)生的玩心未收，班級(jí)的整體學(xué)習(xí)氛圍不佳，較浮躁，加之個(gè)別學(xué)生想放棄學(xué)業(yè)的做法的影響，一些原化學(xué)成績(jī)較好的學(xué)生也失去原有的學(xué)習(xí)主動(dòng)性，盡管教師經(jīng)常提醒督促，也只是應(yīng)付完成學(xué)案，對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)不愿規(guī)范進(jìn)行強(qiáng)化訓(xùn)練，對(duì)靈活變式應(yīng)用題目又不肯動(dòng)腦總結(jié)規(guī)律方法;基礎(chǔ)較差的學(xué)生沒(méi)有學(xué)習(xí)興趣，更是只有被動(dòng)抄寫，不去真正動(dòng)腦理解記憶基礎(chǔ)知識(shí)，更無(wú)法產(chǎn)生靈活變式能力，造成失分也是必然的。
反思與改進(jìn)：
1.興趣是最好的老師，首先要從培養(yǎng)學(xué)生的化學(xué)興趣入手，多從實(shí)際生活去進(jìn)行聯(lián)系，激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣。
2. 以教材為本，制訂確實(shí)可行的學(xué)案，在導(dǎo)學(xué)問(wèn)題環(huán)節(jié)，要注意層次性，要源于課本，又要有一定的深度和廣度;在課堂小結(jié)環(huán)節(jié)，要引導(dǎo)學(xué)生通過(guò)歸納、類比、圖表、知識(shí)結(jié)構(gòu)圖等形式，深刻領(lǐng)會(huì)各化學(xué)概念、原理意義、適用條件和使用范圍等，理解結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)在化學(xué)學(xué)習(xí)中的重要性，強(qiáng)化訓(xùn)練化學(xué)用語(yǔ)的規(guī)范書寫。
3. 課堂上要注重引導(dǎo)學(xué)生積極主動(dòng)的學(xué)習(xí)，讓學(xué)生融入到良好的學(xué)習(xí)氛圍中來(lái)，多讓學(xué)生動(dòng)腦、動(dòng)口、動(dòng)手，加強(qiáng)解題技能的訓(xùn)練和解題方法的指導(dǎo)。教師的作用硬體現(xiàn)在幫助學(xué)生把每一個(gè)基礎(chǔ)知識(shí)點(diǎn)細(xì)化、到位、落實(shí)，真正理解，直到掌握。而不是越俎代庖，努力做到不趕時(shí)間，不趕進(jìn)度。
4加強(qiáng)對(duì)學(xué)案達(dá)標(biāo)訓(xùn)練的落實(shí)情況檢查。
總之，在今后的教學(xué)活動(dòng)中要進(jìn)一步落實(shí)以人為本的教學(xué)理念，正確處理好課堂上教師和學(xué)生角色和地位的關(guān)系。充分調(diào)動(dòng)學(xué)生學(xué)習(xí)的積極性，提高課堂教學(xué)的實(shí)效性，師生共同努力提高教學(xué)質(zhì)量。
這次期末考試，我們化學(xué)用市教科院命制的試卷，且是b卷。按市教科院的指導(dǎo)意見(jiàn)，高二我們上了必考內(nèi)容選修四，同時(shí)上了兩門選考模塊：選修三和選修五。這次命題就是基于上述幾門課程內(nèi)容展開(kāi)，知識(shí)面之廣，綜合性之強(qiáng)由此可見(jiàn)。下面就試卷和學(xué)生的考試情況作一個(gè)分析總結(jié)。
一、試卷構(gòu)型與命題立意
本試卷分值分配為：化學(xué)反應(yīng)原理20%、選三前兩章、選五前三章。試卷兼顧知識(shí)面覆蓋和熱點(diǎn)知識(shí)的突出，試卷幾乎涵蓋大多數(shù)知識(shí)點(diǎn)，但是也重點(diǎn)突出了熱點(diǎn)知識(shí)和基本化學(xué)反應(yīng)原理等，如：氧化還原反應(yīng)、電解質(zhì)溶液、熱化學(xué)等。試卷兼顧基礎(chǔ)和能力考查，試題考查的知識(shí)細(xì)致而全面，如：基本化學(xué)用語(yǔ)、基本規(guī)律、基本原理等，能力考查是本試卷一大亮點(diǎn)，諸如：計(jì)算能力(ph、混合烴計(jì)算、平衡常數(shù)，計(jì)算量不大)、實(shí)驗(yàn)?zāi)芰?、圖表信息獲取能力、推理能力等，可以說(shuō)體現(xiàn)了新課改精神。
試卷不足之處：1.兩次考到苯酚的弱酸性，一次是苯酚與氫氧化鈉中和后，離子濃度比較，一次是實(shí)驗(yàn)題中苯酚與碳酸、醋酸酸性強(qiáng)弱的比較，這樣有點(diǎn)重復(fù)，且苯酚本身不是熱點(diǎn)知識(shí)。2.第20題的第七問(wèn)ph計(jì)算與本體考查的化學(xué)平衡明顯不符合，有點(diǎn)放錯(cuò)地方的味。3.填空題在問(wèn)題設(shè)置上有點(diǎn)臃腫，可以精簡(jiǎn)，設(shè)置更合理些。
二、考試數(shù)據(jù)和學(xué)生實(shí)情分析
1.難度和區(qū)分度
難度合適、區(qū)分度合適有： 6 、10 、11 、12 、13 、 14 、 15 、17 、18 、19 、20等題。
難度偏難、區(qū)分度合適有：16、21兩題。
難度偏易 、區(qū)分度合適有：1 、2 、3 、4 、5 、7 、8 、9等題。
以上數(shù)據(jù)分析顯示，每題區(qū)分度均合適。
從單個(gè)題目數(shù)據(jù)分析看，難度系數(shù)低于0.6的題有：10(0.58，雄黃結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式)、11(0.54壓強(qiáng)、溫度對(duì)轉(zhuǎn)化率影響的平衡圖像)、13(0.43,電解、原電池的裝置圖)15(0.55，有機(jī)物點(diǎn)線式)、16(0.29，競(jìng)爭(zhēng)沉淀圖像)、18(0.58，有關(guān)乙酸、碳酸、苯酚酸性強(qiáng)弱比較，高錳酸鉀、氯氣、溴單質(zhì)氧化性比較)、19(0.58，多官能團(tuán)有機(jī)推斷)、20(0.45，化學(xué)平衡圖表數(shù)據(jù)分析，綜合反應(yīng)熱)、21(0.28，給出圖表，對(duì)混合烴進(jìn)行計(jì)算)。
2.各分?jǐn)?shù)段人數(shù)分布
80分以上，67人，占6.24%
70分以上，195人，占18.16%
60分以上 ，393人，36.59%
50分以上，638人，占59.40%
從分布曲線中可以看出，分?jǐn)?shù)
不是很好。優(yōu)秀率和及格率均不是
很好，這跟考查的面很廣，且沒(méi)有
復(fù)習(xí)，以及學(xué)生基礎(chǔ)不牢等有關(guān)。
4.學(xué)生中存在的問(wèn)題
結(jié)合數(shù)據(jù)分析和老師們閱卷的感受，學(xué)生中存在以下問(wèn)題：
(1) 基礎(chǔ)知識(shí)不牢
表現(xiàn)在以下方面：化學(xué)基本用語(yǔ)，官能團(tuán)電子數(shù)，酸性溶液中氫離子物質(zhì)的量與ph有關(guān)與幾元酸無(wú)關(guān)，化學(xué)反應(yīng)平衡常數(shù)、反應(yīng)速率大小比較，電化學(xué)原理，有機(jī)化學(xué)空間位置、基本性質(zhì)，氧化還原配平、及方程式書寫。
(2) 能力欠缺
表現(xiàn)在：圖像信息獲取能力，如雄黃結(jié)構(gòu)圖、平衡轉(zhuǎn)化率與溫度壓強(qiáng)圖、電化學(xué)圖、有機(jī)物結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)圖、沉淀競(jìng)爭(zhēng)圖、實(shí)驗(yàn)裝置圖、化學(xué)平衡表、混合烴燃燒產(chǎn)物圖;推斷能力，如有機(jī)物推斷;計(jì)算能力，如平衡常數(shù)、反應(yīng)熱、混合烴組成等的計(jì)算。
這次考試很有指導(dǎo)意義，對(duì)我們的教學(xué)進(jìn)行一次全面檢查。在肯定成績(jī)的時(shí)候，更重要的是反映出問(wèn)題，這些問(wèn)題值得我們重視，也為我們后面工作指出努力方向。氧化還原方程式書寫、圖表信息能力被突出擺在我們教學(xué)面前，這方面需要我們?cè)诮虒W(xué)時(shí)花更多的精力。
一上學(xué)期做得好的地方
1、每節(jié)正課前利用10分鐘左右默寫上節(jié)課的知識(shí)點(diǎn)。
2.每章學(xué)習(xí)完后讓學(xué)生自己整理知識(shí)表格。
3、每節(jié)課準(zhǔn)備充分，每節(jié)課教學(xué)目標(biāo)明確。
4、利用課余或自習(xí)時(shí)間到教室輔導(dǎo)。
二、上學(xué)期做得不足的地方
1、與學(xué)生的交流較少。
2、給學(xué)生課外培優(yōu)較少。
3、趕進(jìn)度的現(xiàn)象較多。
三、學(xué)生存在的主要問(wèn)題：
1、基礎(chǔ)知識(shí)掌握不牢或不熟練，概念理解掌握較差。
2、運(yùn)用知識(shí)的能力較差。如溶液中的守恒、氧化還原中的一些量的理解相當(dāng)一部分學(xué)生不會(huì)運(yùn)用所學(xué)知識(shí)進(jìn)行分析、比較，得出結(jié)論。
3、審題不仔細(xì)。如題目要求寫離子方程式而考生寫成化學(xué)方程式。
4、化學(xué)用語(yǔ)和文字表達(dá)能力差。
5、計(jì)算能力差。
四、本學(xué)期的措施
1.降低難度，依綱扣本，抓好基礎(chǔ)：在教學(xué)中必須重視以主干知識(shí)為重點(diǎn)的基礎(chǔ)知識(shí)教學(xué)，狠抓主干知識(shí)，要引導(dǎo)學(xué)生將注意力放在對(duì)學(xué)科主干知識(shí)，核心內(nèi)容的記憶、理解，應(yīng)用和縱橫聯(lián)系上，要引導(dǎo)學(xué)生自編知識(shí)網(wǎng)絡(luò)，把知識(shí)轉(zhuǎn)化為能力。
2.加強(qiáng)化學(xué)用語(yǔ)的規(guī)范，避免過(guò)失性失分：一定要強(qiáng)調(diào)以化學(xué)方程式為代表的化學(xué)用語(yǔ)的指導(dǎo)，在相關(guān)教學(xué)中要做出周密的安排，特別是化學(xué)方程式、離子反應(yīng)方程式的書寫要作為教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn)，落實(shí)在元素化合物和知識(shí)的課堂教學(xué)之中。
3.重視典型習(xí)題練習(xí)，優(yōu)化思維訓(xùn)練：要求教師在教學(xué)中要占有大量的資料，通過(guò)精心研究、分析、比較、篩選;把一些優(yōu)秀的，有代表性的，典型習(xí)題推薦給學(xué)生，并展示其優(yōu)化的思維活動(dòng)。注重對(duì)學(xué)生審題能力，基礎(chǔ)知識(shí)遷移應(yīng)用能力訓(xùn)練，要幫助學(xué)生總結(jié)常規(guī)題型的分析方法及解題要領(lǐng)。
4.強(qiáng)化實(shí)驗(yàn)復(fù)習(xí)：讓學(xué)生體驗(yàn)實(shí)驗(yàn)操作過(guò)程，在體驗(yàn)中去思考實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)的原理。強(qiáng)調(diào)規(guī)范性、科學(xué)性和嚴(yán)密性，要幫助學(xué)生學(xué)會(huì)正確、熟練地表達(dá)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象、過(guò)程和結(jié)論。提高學(xué)生自主應(yīng)用化學(xué)基礎(chǔ)知識(shí)解決問(wèn)題的能力。
5.狠抓練習(xí)批改、分析及講評(píng)：要做到練習(xí)有發(fā)必收，有收必改，有改必析，有析必評(píng)。注意講解解題思路，解題方法，注重講解試題的變形、轉(zhuǎn)換、重組和巧妙設(shè)計(jì)。
6.多抽時(shí)間與學(xué)生交流，理解他們的學(xué)習(xí)情況，幫助他們養(yǎng)成好的學(xué)習(xí)習(xí)慣，以達(dá)更好。
7.繼續(xù)多抽時(shí)間到教室為學(xué)生答疑。
高中化學(xué)苯的知識(shí)點(diǎn)總結(jié)表格篇八
沒(méi)有基礎(chǔ)就根本談不上能力;第一輪復(fù)習(xí)一定要扎扎實(shí)實(shí)，切勿盲目攀高，以免眼高手低。復(fù)習(xí)主要以教材為準(zhǔn)，反復(fù)閱讀深刻理解其中的知識(shí)點(diǎn)，形成點(diǎn)與面的知識(shí)網(wǎng)，使知識(shí)更加全面而又精準(zhǔn)。同時(shí)，對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的全面回顧還要形成自己的思維體系。
考生經(jīng)過(guò)一年的學(xué)習(xí)應(yīng)該注意到了，化學(xué)具有非常多的化學(xué)原理及規(guī)律?；瘜W(xué)同物理一樣是自然學(xué)科，他們一定會(huì)遵從自然規(guī)律。所以考生不要在龐大的化學(xué)方程式及原理面前怯步，只要找到其內(nèi)在規(guī)律，不斷的深入總結(jié)，舍棄表面追究其根本，其實(shí)也沒(méi)有那么多東西需要記憶，做題時(shí)，不要做完題就沒(méi)事了，應(yīng)注重解題的思路。
化學(xué)和物理都是自然學(xué)科，都會(huì)注重其實(shí)驗(yàn)，化學(xué)更為優(yōu)勝，近幾年化學(xué)高考化學(xué)中，以實(shí)驗(yàn)為主線來(lái)命題的數(shù)量明顯增多，所占的分?jǐn)?shù)也越來(lái)越重?？忌胍〉酶叻郑欢ú荒芊潘蓪?duì)實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ呐囵B(yǎng)。
在第一輪復(fù)習(xí)當(dāng)中，另一個(gè)需要注意的重點(diǎn)就是加強(qiáng)經(jīng)典題型的訓(xùn)練，訓(xùn)練的知識(shí)點(diǎn)應(yīng)結(jié)合近幾年的高考知識(shí)點(diǎn)來(lái)，深刻理解知識(shí)點(diǎn)，打好基礎(chǔ)，適當(dāng)?shù)臅r(shí)候做下模擬試題或者真題。
在解題的過(guò)程當(dāng)中，不僅要注重質(zhì)量還要注重速度。選好適合的題目類型及數(shù)量，有助于加強(qiáng)思維的訓(xùn)練，減少再次做題的時(shí)間。做完題后，應(yīng)注意歸納總結(jié)，反思解題的過(guò)程及技巧，長(zhǎng)期堅(jiān)持訓(xùn)練，解題能力一定會(huì)加強(qiáng)的。
由于復(fù)習(xí)的時(shí)間有限，且高三要復(fù)習(xí)的可門和知識(shí)點(diǎn)非常龐大，怎樣在少量的時(shí)間里面做好復(fù)習(xí)，是考生們普遍關(guān)注的問(wèn)題。其主要方法，就是突出重點(diǎn)，加強(qiáng)薄弱的突擊。同時(shí)要對(duì)考試中出錯(cuò)率高的地方要即使做好反思，對(duì)此地段也要強(qiáng)化訓(xùn)練。每一次考試的錯(cuò)誤點(diǎn)及練習(xí)的錯(cuò)誤點(diǎn)，一定要做好詳細(xì)的分析，分析其原因。
高中化學(xué)苯的知識(shí)點(diǎn)總結(jié)表格篇九
記憶：記憶物質(zhì)的組成.俗名、物理性質(zhì).用途等.記憶重要的概念、 化學(xué)方程式、公式、規(guī)律等。
理解：掌握比較法、實(shí)驗(yàn)法.類比遷移、發(fā)散歸納、推理演繹.有序思維等方法，把握知識(shí)間的內(nèi)在聯(lián)系和邏輯關(guān)系，建立元素觀——以化學(xué)元素、化學(xué)物質(zhì)為學(xué)習(xí)主體.建立結(jié)構(gòu)觀——結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)、性質(zhì)決定用途。
探究：影顯學(xué)科特征，通過(guò)化學(xué)實(shí)驗(yàn)來(lái)獲取知識(shí)，探究問(wèn)題，培養(yǎng)能力
二、落實(shí)四個(gè)環(huán)節(jié)
堅(jiān)持預(yù)習(xí)(適量提前),高效課堂(聽(tīng)講、記筆記、思考、討論、交流等，注意力集中，動(dòng)手、動(dòng)腦),完成作業(yè)(按時(shí)完成、保證質(zhì)量、及時(shí)訂正),復(fù)習(xí)鞏固(節(jié)末復(fù)習(xí)、章末復(fù)習(xí)、模塊復(fù)習(xí)等，歸納梳理，舉一反三)
三、警惕四個(gè)誤區(qū)
四、形成五種習(xí)慣
記好筆記(在教材.筆記本上記知識(shí)、規(guī)律、方法),做好改錯(cuò)(在改錯(cuò)本上貼錯(cuò)題.析錯(cuò)因、記反思、變式練)，善思善問(wèn)(能提出問(wèn)題和質(zhì)疑.主動(dòng)與老師和同學(xué)討論交流，把問(wèn)題搞清楚),規(guī)范答題(規(guī)范使用化學(xué)符號(hào)，規(guī)范書寫化學(xué)用語(yǔ)，規(guī)范進(jìn)行語(yǔ)言表達(dá)),良好心態(tài)(不急于求成，不求立竿見(jiàn)影，不求點(diǎn)石成金.對(duì)考試的分?jǐn)?shù).名次等不過(guò)于計(jì)較.心態(tài)平和、積極向上)
五、內(nèi)化五大素養(yǎng)
高中化學(xué)苯的知識(shí)點(diǎn)總結(jié)表格篇十
1.氣體發(fā)生裝置中的導(dǎo)管;在容器內(nèi)的局部都只能露出橡皮塞少許或與其平行，不然將不利于排氣。
2.用排空氣法〔包括向上和向下〕收集氣體時(shí)，導(dǎo)管都必領(lǐng)伸到集氣瓶或試管的底部附近。這樣利于排盡集氣瓶或試管內(nèi)的空氣，而收集到較純潔的氣體。
3.用排水法收集氣體時(shí)，導(dǎo)管只需要伸到集氣瓶或試管的口部。原因是導(dǎo)管伸入集氣瓶和試管的多少都不影響氣體的收集，但兩者比擬，前者操作方便。
4.進(jìn)行氣體與溶液反響的實(shí)驗(yàn)時(shí)，導(dǎo)管應(yīng)伸到所盛溶液容器的中下部。這樣利于兩者接觸，充分反響。
5.點(diǎn)燃h2、ch4等并證明有水生成時(shí)，不僅要用大而冷的燒杯，而且導(dǎo)管以伸入燒杯的1/3為宜。假設(shè)導(dǎo)管伸入燒杯過(guò)多，產(chǎn)生的霧滴那么會(huì)很快氣化，結(jié)果觀察不到水滴。
6.進(jìn)行一種氣體在另一種氣體中燃燒的實(shí)驗(yàn)時(shí)，被點(diǎn)燃的氣體的導(dǎo)管應(yīng)放在盛有另一種氣體的集氣瓶的中央。不然，假設(shè)與瓶壁相碰或離得太近，燃燒產(chǎn)生的高溫會(huì)使集氣瓶炸裂。
7.用加熱方法制得的物質(zhì)蒸氣，在試管中冷凝并收集時(shí)，導(dǎo)管口都必須與試管中液體的液面始終保持一定的距離，以防止液體經(jīng)導(dǎo)管倒吸到反響器中。
8.假設(shè)需將hci、nh3等易溶于水的氣體直接通入水中溶解，都必須在導(dǎo)管上倒接一漏斗并使漏斗邊沿稍許浸入水面，以防止水被吸入反響器而導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)失敗。
9.洗氣瓶中供進(jìn)氣的導(dǎo)管務(wù)必插到所盛溶液的中下部，以利雜質(zhì)氣體與溶液充分反響而除盡。供出氣的導(dǎo)管那么又務(wù)必與塞子齊平或稍長(zhǎng)一點(diǎn)，以利排氣。
10.制h2、co2、h2s和c2h2等氣體時(shí)，為方便添加酸液或水，可在容器的塞子上裝一長(zhǎng)頸漏斗，且務(wù)必使漏斗頸插到液面以下，以免漏氣。11.制ci2、hci、c2h4氣體時(shí)，為方便添加酸液，也可以在反響器的塞子上裝一漏斗。但由于這些反響都需要加熱，所以漏斗頸都必須置于反響液之上，因而都選擇分液漏斗。
高中化學(xué)苯的知識(shí)點(diǎn)總結(jié)表格篇十一
(1)含有碳碳雙鍵和碳碳叁鍵的烴和烴的衍生物(加成)
(2)苯酚等酚類物質(zhì)(取代)
(3)含醛基物質(zhì)(氧化)
(4)堿性物質(zhì)(如naoh、na2co3)(氧化還原――歧化反應(yīng))
(5)較強(qiáng)的無(wú)機(jī)還原劑(如so2、ki、feso4等)(氧化)
(6)有機(jī)溶劑(如苯和苯的同系物、四氯甲烷、汽油、已烷等，屬于萃取，使水層褪色而有機(jī)層呈橙紅色。)
溴乙烷、溴苯、硝基苯、四氯化碳等。
烴、大多數(shù)酯、一氯烷烴。
鹵代烴、酯(油脂)、二糖、多糖、蛋白質(zhì)(肽)、鹽。
烴、鹵代烴、酯、淀粉、纖維素
分子中含有碳原子數(shù)小于或等于4的烴(新戊烷例外)、一氯甲烷、甲醛。
苯及苯的同系物的硝化、磺化、醇的脫水反應(yīng)、酯化反應(yīng)、纖維素的水解
高中化學(xué)苯的知識(shí)點(diǎn)總結(jié)表格篇十二
知識(shí)點(diǎn)1認(rèn)識(shí)化學(xué)科學(xué)
考點(diǎn)1化學(xué)科學(xué)
考點(diǎn)2物理變化與化學(xué)變化
考點(diǎn)3化學(xué)反應(yīng)基本類型
知識(shí)點(diǎn)2物質(zhì)的量及其計(jì)算
考點(diǎn)1物質(zhì)的量
考點(diǎn)2氣體摩爾體積
考點(diǎn)3阿伏加德羅定律及推論
知識(shí)點(diǎn)4化學(xué)實(shí)驗(yàn)安全常識(shí)
考點(diǎn)1藥品的安全存放
考點(diǎn)2化學(xué)實(shí)驗(yàn)安全常識(shí)和操作
知識(shí)點(diǎn)5配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液 考點(diǎn)1一定物質(zhì)的量濃度的配制
考點(diǎn)2物質(zhì)分離和提純
知識(shí)點(diǎn)7化學(xué)實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)
考點(diǎn)1化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)的基本要求 考點(diǎn)2物質(zhì)檢驗(yàn)的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)
知識(shí)點(diǎn)8分散系
考點(diǎn)1膠體的性質(zhì)及應(yīng)用
考點(diǎn)2有關(guān)溶解度的計(jì)算
知識(shí)點(diǎn)9離子反應(yīng)
考點(diǎn)1電解質(zhì)與電離
考點(diǎn)2離子方程式的書寫及正誤判斷 考點(diǎn)3離子共存
知識(shí)點(diǎn)10氧化還原反應(yīng)
考點(diǎn)1氧化還原反應(yīng)的概念
考點(diǎn)2氧化性、還原性強(qiáng)弱的判斷 考點(diǎn)3氧化還原反應(yīng)的規(guī)律
考點(diǎn)4氧化還原反應(yīng)方程式的配平考點(diǎn)5氧化還原反應(yīng)的計(jì)算
知識(shí)點(diǎn)11鈉及其化合物
考點(diǎn)1鈉
考點(diǎn)2氧化鈉與過(guò)氧化鈉
考點(diǎn)3碳酸鈉與碳酸氫鈉
考點(diǎn)4堿金屬元素
知識(shí)點(diǎn)12鎂及其化合物
考點(diǎn)1鎂及其化合物
考點(diǎn)2海水中提取鎂
知識(shí)點(diǎn)13鋁及其化合物
考點(diǎn)1鋁
考點(diǎn)2鋁的化合物
考點(diǎn)3鋁的冶煉
知識(shí)點(diǎn)14鐵及其化合物
考點(diǎn)1鐵
考點(diǎn)2鐵的冶煉
考點(diǎn)3鐵的化合物
知識(shí)點(diǎn)15銅及其化合物
考點(diǎn)1銅及其冶煉
考點(diǎn)2銅的化合物
知識(shí)點(diǎn)16氯及其化合物
考點(diǎn)1氯氣的性質(zhì)
考點(diǎn)2氯氣的制法
考點(diǎn)3鹵素
知識(shí)點(diǎn)17氮及其化合物
考點(diǎn)1氮?dú)獾男再|(zhì)及用途
考點(diǎn)2氮的氧化物的性質(zhì)
考點(diǎn)3氨氣的性質(zhì)及制法
考點(diǎn)4銨鹽的性質(zhì)
考點(diǎn)5硝酸的性質(zhì)
知識(shí)點(diǎn)18硫及其化合物
考點(diǎn)1硫的存在及性質(zhì)
考點(diǎn)2硫的氧化物
考點(diǎn)3硫酸的性質(zhì)
考點(diǎn)4硫酸的工業(yè)制備
知識(shí)點(diǎn)19硅及其化合物
考點(diǎn)1硅的性質(zhì)及制法
考點(diǎn)2二氧化硅和硅酸鹽性質(zhì)
考點(diǎn)3硅酸鹽工業(yè)
必修2
知識(shí)點(diǎn)1物質(zhì)結(jié)構(gòu)基礎(chǔ)
考點(diǎn)1原子結(jié)構(gòu)
考點(diǎn)2元素周期律
考點(diǎn)3元素周期表
考點(diǎn)4化學(xué)鍵
知識(shí)點(diǎn)2化學(xué)能與熱能
考點(diǎn)1反應(yīng)熱
考點(diǎn)2燃燒熱和中和熱
考點(diǎn)3熱化學(xué)方程式
考點(diǎn)4蓋斯定律
知識(shí)點(diǎn)3化學(xué)能與電能
考點(diǎn)1原電池工作原理
考點(diǎn)2常見(jiàn)的化學(xué)電源
考點(diǎn)3金屬的腐蝕與防護(hù)
考點(diǎn)4電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能——電解
知識(shí)點(diǎn)4化學(xué)反應(yīng)速率和限度
考點(diǎn)1化學(xué)反應(yīng)速率
考點(diǎn)2影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素
考點(diǎn)3化學(xué)反應(yīng)限度與化學(xué)平衡
知識(shí)點(diǎn)5有機(jī)物基礎(chǔ)知識(shí)
考點(diǎn)1有機(jī)物的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)和性質(zhì)
考點(diǎn)2同系物和同分異構(gòu)體
知識(shí)點(diǎn)6烴的分類
考點(diǎn)1甲烷的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)
考點(diǎn)2烷烴的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)
考點(diǎn)3乙烯和烯烴
考點(diǎn)4苯及其同系物
知識(shí)點(diǎn)7化石燃料的綜合利用
考點(diǎn)1石油的煉制
考點(diǎn)2煤的綜合利用
知識(shí)點(diǎn)8烴的衍生物的分類
考點(diǎn)1乙醇的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)
考點(diǎn)2乙酸的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)
考點(diǎn)3酯和油脂的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)
考點(diǎn)4糖類的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)
考點(diǎn)5蛋白質(zhì)的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)
知識(shí)點(diǎn)9有機(jī)高分子材料
考點(diǎn)1有機(jī)高分子化合物
考點(diǎn)2三大合成材料
知識(shí)點(diǎn)10資源的綜合利用和環(huán)境保護(hù) 考點(diǎn)1自然資源的開(kāi)發(fā)和利用
考點(diǎn)2環(huán)境污染及保護(hù)
選修1化學(xué)與生活
知識(shí)點(diǎn)1化學(xué)與健康
考點(diǎn)1糖類
考點(diǎn)2油脂
考點(diǎn)3氨基酸與蛋白質(zhì)
考點(diǎn)4維生素和微量元素
考點(diǎn)5飲食中食物及食品添加劑
考點(diǎn)6常見(jiàn)藥物的成分及療效
知識(shí)點(diǎn)2生活中的材料
考點(diǎn)1金屬與合金
考點(diǎn)2金屬的腐蝕和防護(hù)
考點(diǎn)3玻璃、陶瓷和水泥
考點(diǎn)4塑料、纖維和橡膠
知識(shí)點(diǎn)3化學(xué)與環(huán)境保護(hù)
考點(diǎn)1大氣污染及治理
考點(diǎn)2水污染及其污水處理
考點(diǎn)3土壤污染與垃圾資源化
選修2化學(xué)與技術(shù)
知識(shí)點(diǎn)1化學(xué)與資源開(kāi)發(fā)利用
考點(diǎn)1接觸法制硫酸
考點(diǎn)2純堿的生產(chǎn)
考點(diǎn)3化石燃料的綜合利用
考點(diǎn)4海水的綜合利用
知識(shí)點(diǎn)2化學(xué)與材料的制造、應(yīng)用 考點(diǎn)1金屬材料
考點(diǎn)2無(wú)機(jī)非金屬材料
考點(diǎn)3高分子化合物與材料
知識(shí)點(diǎn)3化學(xué)與工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)
考點(diǎn)1獲取潔凈的水
考點(diǎn)2人工固氮技術(shù)——合成氨
考點(diǎn)3化肥與農(nóng)藥
考點(diǎn)4精細(xì)化學(xué)品
選修3物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)
知識(shí)點(diǎn)1原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)
考點(diǎn)1原子結(jié)構(gòu)的構(gòu)造原理
考點(diǎn)2原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)
知識(shí)點(diǎn)2化學(xué)鍵與物質(zhì)的性質(zhì)
考點(diǎn)1共價(jià)鍵
考點(diǎn)2分子的立體結(jié)構(gòu)
知識(shí)點(diǎn)3分子間作用力與物質(zhì)的性質(zhì) 考點(diǎn)1鍵的極性與分子的極性
考點(diǎn)2分子間作用力
知識(shí)點(diǎn)4晶體類型
考點(diǎn)1分子晶體與原子晶體
考點(diǎn)2金屬晶體
考點(diǎn)3離子晶體
選修4化學(xué)反應(yīng)原理
知識(shí)點(diǎn)1化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)
考點(diǎn)1化學(xué)反應(yīng)的焓變
考點(diǎn)2熱化學(xué)方程式
考點(diǎn)3蓋斯定律
考點(diǎn)4反應(yīng)焓變與標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓
知識(shí)點(diǎn)2原電池原理及其應(yīng)用
考點(diǎn)1原電池的工作原理
考點(diǎn)2化學(xué)電源
考點(diǎn)3金屬的腐蝕及防護(hù)
知識(shí)點(diǎn)3電解的原理及其應(yīng)用
考點(diǎn)1電解的工作原理
考點(diǎn)2電解的應(yīng)用——電鍍、電解精煉、電冶金 考點(diǎn)3氯堿工業(yè)
知識(shí)點(diǎn)4化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡 考點(diǎn)1化學(xué)反應(yīng)速率
考點(diǎn)2影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素
考點(diǎn)3化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向
考點(diǎn)4化學(xué)平衡
考點(diǎn)5影響化學(xué)平衡的因素
考點(diǎn)6合成氨的適宜條件及選擇依據(jù) 知識(shí)點(diǎn)5溶液中的離子平衡
考點(diǎn)1弱電解質(zhì)的電離
考點(diǎn)2水的電離和溶液的酸堿性
考點(diǎn)3鹽類水解的規(guī)律
考點(diǎn)4鹽類水解的應(yīng)用
考點(diǎn)5沉淀溶解平衡
選修5有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)
知識(shí)點(diǎn)1有機(jī)化合物的組成與結(jié)構(gòu) 考點(diǎn)1有機(jī)化合物的分類
考點(diǎn)2同分異構(gòu)體
考點(diǎn)3有機(jī)化合物的命名
考點(diǎn)4有機(jī)物常用分離、提純的方法 考點(diǎn)5有機(jī)物分子式的確定
知識(shí)點(diǎn)2烴的性質(zhì)
考點(diǎn)1烷烴
考點(diǎn)2烯烴
考點(diǎn)3炔烴
考點(diǎn)4芳香烴
知識(shí)點(diǎn)3烴的衍生物的性質(zhì)
考點(diǎn)1鹵代烴
考點(diǎn)2乙醇和醇類
考點(diǎn)3苯酚和酚類
考點(diǎn)4乙醛和醛類
考點(diǎn)5羧酸和酯
考點(diǎn)6有機(jī)合成知識(shí)點(diǎn)4糖類、氨基酸和蛋白質(zhì)
考點(diǎn)1糖類
考點(diǎn)2蛋白質(zhì)和核酸
知識(shí)點(diǎn)5合成高分子化合物
考點(diǎn)1合成高分子化合物的基本方法 考點(diǎn)2高分子材料
選修6實(shí)驗(yàn)化學(xué)
知識(shí)點(diǎn)1化學(xué)實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)
考點(diǎn)1物質(zhì)的分離和提純
考點(diǎn)2物質(zhì)的檢驗(yàn)與鑒別
考點(diǎn)3物質(zhì)的制備和合成方法
考點(diǎn)4中和滴定法測(cè)定食醋中的醋酸的含量 知識(shí)點(diǎn)2化學(xué)實(shí)驗(yàn)探索
考點(diǎn)1常見(jiàn)性質(zhì)實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì) 考點(diǎn)2化學(xué)實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)與評(píng)價(jià)
高中化學(xué)苯的知識(shí)點(diǎn)總結(jié)表格篇十三
1、(1)做有毒氣體的實(shí)驗(yàn)時(shí)，應(yīng)在通風(fēng)廚中進(jìn)行，并注意對(duì)尾氣進(jìn)行適當(dāng)處理(吸收或點(diǎn)燃等)。進(jìn)行易燃易爆氣體的實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)注意驗(yàn)純，尾氣應(yīng)燃燒掉或作適當(dāng)處理。
(2)燙傷宜找醫(yī)生處理。
(3)濃酸撒在實(shí)驗(yàn)臺(tái)上，先用na2co3(或nahco3)中和，后用水沖擦干凈。濃酸沾在皮膚上，宜先用干抹布拭去，再用水沖凈。濃酸濺在眼中應(yīng)先用稀nahco3溶液淋洗，然后請(qǐng)醫(yī)生處理。
(4)濃堿撒在實(shí)驗(yàn)臺(tái)上，先用稀醋酸中和，然后用水沖擦干凈。濃堿沾在皮膚上，宜先用大量水沖洗，再涂上硼酸溶液。濃堿濺在眼中，用水洗凈后再用硼酸溶液淋洗。
(5)鈉、磷等失火宜用沙土撲蓋。
(6)酒精及其他易燃有機(jī)物小面積失火，應(yīng)迅速用濕抹布撲蓋。
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高中化學(xué)苯的知識(shí)點(diǎn)總結(jié)表格篇十四
氫離子的氧化性屬于酸的通性，即任何可溶性酸均有氧化性。不是所有的物質(zhì)都有化學(xué)鍵結(jié)合。有單質(zhì)參加或生成的反應(yīng)不一定為氧化還原反應(yīng)，氟元素既有氧化性也有還原性。f-是f元素能失去電子具有還原性。cl2 ,so2,na2o2都有漂白作用。
化學(xué)(chemistry)是自然科學(xué)的一種，主要在分子、原子層面，研究物質(zhì)的組成、性質(zhì)、結(jié)構(gòu)與變化規(guī)律，創(chuàng)造新物質(zhì)(實(shí)質(zhì)是自然界中原來(lái)不存在的分子)。世界由物質(zhì)組成，主要存在著化學(xué)變化和物理變化兩種變化形式(還有核反應(yīng))。
1、氫離子的氧化性屬于酸的通性，即任何可溶性酸均有氧化性。
2、不是所有的物質(zhì)都有化學(xué)鍵結(jié)合。如：稀有氣體、電解質(zhì)溶液導(dǎo)電、電解拋光等都是化學(xué)變化。
3、有單質(zhì)參加或生成的反應(yīng)不一定為氧化還原反應(yīng)，氟元素既有氧化性也有還原性。
4、f-是f元素能失去電子具有還原性。
5、cl2 ,so2,na2o2都有漂白作用，但與石蕊反應(yīng)現(xiàn)象不同： so2使溶液變紅，cl2則先紅后褪色，na2o2則先藍(lán)后褪色。
不同于研究尺度更小的粒子物理學(xué)與核物理學(xué)，化學(xué)研究的原子 ~ 分子 ~ 離子(團(tuán))的物質(zhì)結(jié)構(gòu)和化學(xué)鍵、分子間作用力等相互作用，其所在的尺度是微觀世界中最接近宏觀的，因而它們的自然規(guī)律也與人類生存的宏觀世界中物質(zhì)和材料的物理、化學(xué)性質(zhì)最為息息相關(guān)。作為溝通微觀與宏觀物質(zhì)世界的重要橋梁，化學(xué)則是人類認(rèn)識(shí)和改造物質(zhì)世界的主要方法和手段之一。
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