對某一單位、某一部門工作進行全面性總結(jié)，既反映工作的概況，取得的成績，存在的問題、缺點，也要寫經(jīng)驗教訓和今后如何改進的意見等。那么我們該如何寫一篇較為完美的總結(jié)呢？以下我給大家整理了一些優(yōu)質(zhì)的總結(jié)范文，希望對大家能夠有所幫助。
高中化學苯的知識點總結(jié)表格篇一
環(huán)境問題主要是指由于人類不合理地開發(fā)和利用自然資源而造成的生態(tài)環(huán)境破壞，以及工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和人類生活所造成的環(huán)境污染。
1、環(huán)境污染
(1)大氣污染
大氣污染物：顆粒物(粉塵)、硫的氧化物(so2和so3)、氮的氧化物(no和no2)、co、碳氫化合物，以及氟氯代烷等。
大氣污染的防治：合理規(guī)劃工業(yè)發(fā)展和城市建設布局;調(diào)整能源結(jié)構(gòu);運用各種防治污染的技術(shù);加強大氣質(zhì)量監(jiān)測;充分利用環(huán)境自凈能力等。
(2)水污染
水污染物：重金屬(ba2+、pb2+等)、酸、堿、鹽等無機物，耗氧物質(zhì)，石油和難降解的有機物，洗滌劑等。
水污染的防治方法：控制、減少污水的任意排放。
(3)土壤污染
土壤污染物：城市污水、工業(yè)廢水、生活垃圾、工礦企業(yè)固體廢棄物、化肥、農(nóng)藥、大氣沉降物、牲畜排泄物、生物殘體。
土壤污染的防治措施：控制、減少污染源的排放。
2、綠色化學
綠色化學的核心就是利用化學原理從源頭上減少和消除工業(yè)生產(chǎn)對環(huán)境的污染。按照綠色化學的原則，最理想的“原子經(jīng)濟”就是反應物的原子全部轉(zhuǎn)化為期望的最終產(chǎn)物(即沒有副反應，不生成副產(chǎn)物，更不能產(chǎn)生廢棄物)，這時原子利用率為100%。
3、環(huán)境污染的熱點問題：
(1)形成酸雨的主要氣體為so2和nox。
(2)破壞臭氧層的主要物質(zhì)是氟利昂(ccl2f2)和nox。
(3)導致全球變暖、產(chǎn)生“溫室效應”的氣體是co2。
(4)光化學煙霧的主要原因是汽車排出的尾氣中氮氧化物、一氧化氮、碳氫化合物。
(5)“白色污染”是指聚乙烯等塑料垃圾。
(6)引起赤潮的原因：工農(nóng)業(yè)及城市生活污水含大量的.氮、磷等營養(yǎng)元素。(含磷洗衣粉的使用和不合理使用磷肥是造成水體富營養(yǎng)化的重要原因之一。)
化學知識點高中總結(jié)
高中化學苯的知識點總結(jié)表格篇二
(1)影響規(guī)律：在其他條件不變的情況下，增大反應物的濃度或減少生成物的濃度，
(2)增加固體或純液體的量，由于濃度不變，所以平衡_不移動_
(3)在溶液中進行的反應，如果稀釋溶液，反應物濃度__減小__，生成物濃度也_減小_，v正_減小__，v逆也_減小__，但是減小的程度不同，總的結(jié)果是化學平衡向反應方程式中化學計量數(shù)之和_大_的方向移動。
2、溫度對化學平衡移動的影響
影響規(guī)律：在其他條件不變的情況下，溫度升高會使化學平衡向著__吸熱反應__方向移動，溫度降低會使化學平衡向著_放熱反應__方向移動。
3、壓強對化學平衡移動的影響
影響規(guī)律：其他條件不變時，增大壓強，會使平衡向著__體積縮小___方向移動;減小壓強，會使平衡向著___體積增大__方向移動。
注意：(1)改變壓強不能使無氣態(tài)物質(zhì)存在的化學平衡發(fā)生移動
(2)氣體減壓或增壓與溶液稀釋或濃縮的化學平衡移動規(guī)律相似
4.催化劑對化學平衡的影響：由于使用催化劑對正反應速率和逆反應速率影響的程度是等同的，所以平衡__不移動___。但是使用催化劑可以影響可逆反應達到平衡所需的_時間_。
5.勒夏特列原理(平衡移動原理)：如果改變影響平衡的條件之一(如溫度，壓強，濃度)，平衡向著能夠減弱這種改變的方向移動。
高中化學苯的知識點總結(jié)表格篇三
多元酸究竟能電離多少個h+，是要看它結(jié)構(gòu)中有多少個羥基，非羥基的氫是不能電離出來的。如亞磷酸(h3po3)，看上去它有三個h，好像是三元酸，但是它的結(jié)構(gòu)中，是有一個h和一個o分別和中心原子直接相連的，而不構(gòu)成羥基。構(gòu)成羥基的o和h只有兩個。因此h3po3是二元酸。當然，有的還要考慮別的因素，如路易斯酸h3bo3就不能由此來解釋。
2、酸式鹽溶液呈酸性
表面上看，“酸”式鹽溶液當然呈酸性啦，其實不然。到底酸式鹽呈什么性，要分情況討論。如果這是強酸的酸式鹽，因為它電離出了大量的h+，而且陰離子不水解，所以強酸的酸式鹽溶液一定呈酸性。而弱酸的酸式鹽，則要比較它電離出h+的能力和陰離子水解的程度了。如果陰離子的水解程度較大(如nahco3)，則溶液呈堿性;反過來，如果陰離子電離出h+的能力較強(如nah2po4)，則溶液呈酸性。
3、h2so4有強氧化性
就這么說就不對，只要在前邊加一個“濃”字就對了。濃h2so4以分子形式存在，它的氧化性體現(xiàn)在整體的分子上，h2so4中的s+6易得到電子，所以它有強氧化性。而稀h2so4(或so42-)的氧化性幾乎沒有(連h2s也氧化不了)，比h2so3(或so32-)的氧化性還弱得多。這也體現(xiàn)了低價態(tài)非金屬的含氧酸根的氧化性比高價態(tài)的強，和hclo與hclo4的酸性強弱比較一樣。所以說h2so4有強氧化性時必須嚴謹，前面加上“濃”字。
4、書寫離子方程式時不考慮產(chǎn)物之間的反應
從解題速度角度考慮，判斷離子方程式的書寫正誤時，可以“四看”:一看產(chǎn)物是否正確;二看電荷是否守恒;三看拆分是否合理;四看是否符合題目限制的條件。從解題思維的深度考慮，用聯(lián)系氧化還原反應、復分解反應等化學原理來綜合判斷產(chǎn)物的成分。中學典型反應：低價態(tài)鐵的化合物(氧化物、氫氧化物和鹽)與硝酸反應;鐵單質(zhì)與硝酸反應;+3鐵的化合物與還原性酸如碘化氫溶液的反應等。
5、忽視混合物分離時對反應順序的限制
混合物的分離和提純對化學反應原理提出的具體要求是：反應要快、加入的過量試劑確保把雜質(zhì)除盡、選擇的試劑既不能引入新雜質(zhì)又要易除去。
6、計算反應熱時忽視晶體的結(jié)構(gòu)
計算反應熱時容易忽視晶體的結(jié)構(gòu)，中學常計算共價鍵的原子晶體：1mol金剛石含2mol碳碳鍵，1mol二氧化硅含4mol硅氧鍵。分子晶體：1mol分子所含共價鍵，如1mol乙烷分子含有6mol碳氫鍵和1mol碳碳鍵。
7、對物質(zhì)的溶解度規(guī)律把握不準
物質(zhì)的溶解度變化規(guī)律分三類：第一類，溫度升高，溶解度增大，如氯化鉀、硝酸鉀等;第二類，溫度升高，溶解度增大，但是增加的程度小，如氯化鈉;第三類，溫度升高，溶解度減小，如氣體、氫氧化鈉等，有些學生對氣體的溶解度與溫度的關(guān)系理解不清。
高中化學苯的知識點總結(jié)表格篇四
要養(yǎng)成預習的習慣，預習時先以章節(jié)為單位通讀課本，了解大概內(nèi)容，比如插圖、插圖下面的標題或解說、每頁底部注腳等不要疏漏。對于無法弄懂的地方，用鉛筆畫上記號，上課時注意聽老師講解或課前找同學討論。對于知識點繁雜的章節(jié)，可以在紙上列一個圖表，分層次講知識點列舉出來。最好養(yǎng)成超前學習的習慣：一般在一個學期剛開始，甚至在學期開始前的寒暑假，就借來課本，進行預習。
聽課時一定要跟上老師的速度。上課積極回答問題是一種非常好的鍛煉方式，本來被動的聽課變成了一種積極、互動的活動，雙向交流有利于知識的吸收。上課時多問幾個“為什么”，用主動的辯證思維去學習是很有用處的，下課后也要反思自己的問題。
要等到自己的知識相對完整的時候再進行復習，重點看自己不會的東西，不死記硬背所有知識，而是去抓住各知識點問題的實質(zhì)，但不要忘記鞏固自己已會的知識。
“三遍復習法”：每天晚上做作業(yè)后復習當天的東西;周末復習這周學過的東西;考前安排較多時間復習自己比較差的科目。“目錄——內(nèi)容——聯(lián)想——目錄”四部曲復習法。
每一科都有專門用來歸納的筆記本。對于語文，主要歸納詩詞名句、成語俗語、文言實詞、虛詞、病句類型、作文寫法等。數(shù)理化可歸納出整個知識結(jié)構(gòu)圖，記清楚所學公式。英語可以按照語法分、單詞等問題分類。
把記憶的時間定在晚上，并且要在獨自不受干擾的情況下。最好是睡前把背過的東西再回憶一遍，因為睡眠時沒有新的信息輸入大腦，剛剛記憶的東西就能不受干擾了。
高中化學苯的知識點總結(jié)表格篇五
(1)實驗室里所用的藥品，很多是易燃、易爆、有腐蝕性或有毒的。因此在使用時一定要嚴格遵照有關(guān)規(guī)定，保證安全。不能用手接觸藥品，不要把鼻孔湊到容器口去聞藥品(特別是氣體)的氣味，不得嘗任何藥品的味道。注意節(jié)約藥品，嚴格按照實驗規(guī)定的用量取用藥品。如果沒有說明用量，一般應按最少量取用：液體1～2ml，固體只需要蓋滿試管底部。實驗剩余的藥品既不能放回原瓶，也不要隨意丟棄，更不要拿出實驗室，要放入指定的容器內(nèi)或交由老師處理。
(2)固體藥品的取用
取用固體藥品一般用藥匙。往試管里裝入固體粉末時，為避免藥品沾在管口和管壁上，先使試管傾斜，用盛有藥品的藥匙(或用小紙條折疊成的紙槽)小心地送入試管底部，然后使試管直立起來，讓藥品全部落到底部。有些塊狀的藥品可用鑷子夾取。
(3)液體藥品的取用
取用很少量液體時可用膠頭滴管吸取;取用較多量液體時可用直接傾注法。取用細口瓶里的藥液時，先拿下瓶塞，倒放在桌上，然后拿起瓶子(標簽對著手心)，瓶口要緊挨著試管口，使液體緩緩地倒入試管。注意防止殘留在瓶口的藥液流下來，腐蝕標簽。一般往大口容器或容量瓶、漏斗里傾注液體時，應用玻璃棒引流。
(4)幾種特殊試劑的存放
(a)鉀、鈣、鈉在空氣中極易氧化，遇水發(fā)生劇烈反應，應放在盛有煤油的廣口瓶中以隔絕空氣。
(b)白磷著火點低(40℃)，在空氣中能緩慢氧化而自燃，通常保存在冷水中。
(c)液溴有毒且易揮發(fā)，需盛放在磨口的細口瓶里，并加些水(水覆蓋在液溴上面)，起水封作用。
(d)碘易升華且具有強烈刺激性氣味，盛放在磨口的廣口瓶里。
(e)濃硝酸、硝酸銀見光易分解，應保存在棕色瓶中，貯放在陰涼處。
(p)氫氧化鈉固體易潮解且易在空氣中變質(zhì)，應密封保存;其溶液盛放在無色細口瓶里，瓶口用橡皮塞塞緊，不能用玻璃塞。
高中化學苯的知識點總結(jié)表格篇六
高中的化學試卷中，填空題是最容易的，可是往往也是很多學生丟分的。為了提高化學成績，我們要將填空題的知識點牢記好。下面是小編為大家整理的高中化學基礎知識，希望對大家有用!
1、分析空氣成分的第一位科學家——拉瓦錫;
2、近代原子學說的創(chuàng)立者——道爾頓英國);
3、提出分子概念——何伏加德羅意大利);
5、金屬鉀的發(fā)現(xiàn)者——戴維英國);
6、cl2的發(fā)現(xiàn)者——舍勒瑞典);
7、在元素相對原子量的測定上作出了卓越貢獻的我國化學家——張青蓮;
8、元素周期律的發(fā)現(xiàn)時間——19世紀60年代；
9、元素周期表的創(chuàng)立者——門捷列夫俄國);
10、1828年首次用無機物氰酸銨合成了有機物尿素的化學家——維勒德國);
11、苯是在1825年由英國科學家——法拉第首先發(fā)現(xiàn);
12、德國化學家——凱庫勒定為單雙健相間的六邊形結(jié)構(gòu);
13、鐳的發(fā)現(xiàn)人——居里夫人。
14、人類使用和制造第一種材料是——陶
1、鎂條在空氣中燃燒：發(fā)出耀眼強光，放出大量的熱，生成白煙同時生成一種白色物質(zhì)。
2、木炭在氧氣中燃燒：發(fā)出白光，放出熱量。
3、硫在氧氣中燃燒：發(fā)出明亮的藍紫色火焰，放出熱量，生成一種有刺激性氣味的氣體。
4、鐵絲在氧氣中燃燒：劇烈燃燒，火星四射，放出熱量，生成黑色固體物質(zhì)。
5、加熱試管中碳酸氫銨：有刺激性氣味氣體生成，試管上有液滴生成。
6、氫氣在空氣中燃燒：火焰呈現(xiàn)淡藍色。
7、氫氣在氯氣中燃燒：發(fā)出蒼白色火焰，產(chǎn)生大量的熱。
8、在試管中用氫氣還原氧化銅：黑色氧化銅變?yōu)榧t色物質(zhì)，試管口有液滴生成。
9、用木炭粉還原氧化銅粉末，使生成氣體通入澄清石灰水，黑色氧化銅變?yōu)橛泄鉂傻慕饘兕w粒，石灰水變渾濁。
10、一氧化碳在空氣中燃燒：發(fā)出藍色的火焰，放出熱量。
11、 向盛有少量碳酸鉀固體的試管中滴加鹽酸：有氣體生成。
12、加熱試管中的硫酸銅晶體：藍色晶體逐漸變?yōu)榘咨勰以嚬芸谟幸旱紊伞?/p>
13、鈉在氯氣中燃燒：劇烈燃燒，生成白色固體。
14、點燃純凈的氯氣，用干冷燒杯罩在火焰上：發(fā)出淡藍色火焰，燒杯內(nèi)壁有液滴生成。
15、向含有c1-的溶液中滴加用硝酸酸化的硝酸銀溶液，有白色沉淀生成。
實驗中導管和漏斗的位置的放置方法
1、氣體發(fā)生裝置中的導管；在容器內(nèi)的部分都只能露出橡皮塞少許或與其平行，不然將不利于排氣。
2、用排空氣法包括向上和向下)收集氣體時，導管都必領(lǐng)伸到集氣瓶或試管的底部附近。這樣利于排盡集氣瓶或試管內(nèi)的空氣，而收集到較純凈的氣體。
3、用排水法收集氣體時，導管只需要伸到集氣瓶或試管的口部。原因是“導管伸入集氣瓶和試管的多少都不影響氣體的收集”，但兩者比較，前者操作方便。
4、進行氣體與溶液反應的實驗時，導管應伸到所盛溶液容器的中下部。這樣利于兩者接觸，充分發(fā)生反應。
5、點燃h2、ch4等并證明有水生成時，不僅要用大而冷的燒杯，而且導管以伸入燒杯的1/3為宜。若導管伸入燒杯過多，產(chǎn)生的霧滴則會很快氣化，結(jié)果觀察不到水滴。
6、進行一種氣體在另一種氣體中燃燒的實驗時，被點燃的氣體的導管應放在盛有另一種氣體的集氣瓶的中央。不然，若與瓶壁相碰或離得太近，燃燒產(chǎn)生的高溫會使集氣瓶炸裂。
7、用加熱方法制得的物質(zhì)蒸氣，在試管中冷凝并收集時，導管口都必須與試管中液體的液面始終保持一定的距離，以防止液體經(jīng)導管倒吸到反應器中。
8、若需將hcl、nh3等易溶于水的'氣體直接通入水中溶解，都必須在導管上倒接一漏斗并使漏斗邊沿稍許浸入水面，以避免水被吸入反應器而導致實驗失敗。
9、洗氣瓶中供進氣的導管務必插到所盛溶液的中下部，以利雜質(zhì)氣體與溶液充分反應而除盡。供出氣的導管則又務必與塞子齊平或稍長一點，以利排氣。
10、制h2、co2、h2s和c2h2等氣體時，為方便添加酸液或水，可在容器的塞子上裝一長頸漏斗，且務必使漏斗頸插到液面以下，以免漏氣。
11、制cl2、hcl、c2h4氣體時，為方便添加酸液，也可以在反應器的塞子上裝一漏斗。但由于這些反應都需要加熱，所以漏斗頸都必須置于反應液之上，因而都選用分液漏斗。
1、假設法。
所謂假設法，就是假設具有某一條件，推得一個結(jié)論，將這個結(jié)論與實際情況相對比，進行合理判斷，從而確定正確選項。
2、關(guān)系式法。
在多步反應中，關(guān)系式法可以把始態(tài)的反應物與終態(tài)的生成物之間的“物質(zhì)的量”關(guān)系表示出來，把多步計算簡化成一步計算。正確書寫關(guān)系式是用關(guān)系式法解化學計算題的前提。
3、差量法。
差量法解題的關(guān)鍵是正確找出理論差量。
4、守恒法。
“守恒法”利用物質(zhì)變化過程中某一特定的量固定不變來列式求解。它的優(yōu)點是用宏觀的統(tǒng)攬全局的方式列式，不去探求某些細枝末節(jié)，直接抓住其中特有的守恒關(guān)系，快速建立算式，簡捷巧妙地解答題目。常用的方法有質(zhì)量守恒、得失電子守恒、電荷守恒等。
"在理科綜合的科目中，化學的地位至關(guān)重要。作為一個理科考生，即便不能憑化學提分、增彩，也絕對不能讓化學成為自己的'軟肋'"。從分值的分布來看，物理120分，化學100分，生物80分，理、化、生滿足6：5：4的比例；從題目的難易程度來看，化學的難度系數(shù)比物理要偏低，也就是說，化學的得分相對于物理來講要容易些；從題型的設計以及考查知識點的連續(xù)性來看，化學學科相對穩(wěn)定。
綜合以上幾點，我們想向同學們傳達這樣的意思：要讓化學成為水桶原理中最長的那塊木板，因為化學成績的高低，起著至關(guān)重要的作用。換句話講，化學學科絕對不能稱為你的"軟肋"。接下來我們就高考化學復習方法對同學們提一些具體的建議：那就是，"重基礎，重概念，重方法，重規(guī)范，重精煉。"重基礎，要爛熟于心從最近幾年高考理科綜合的化學試題來看，所考查的知識點均按照高考說明的要求，并沒有出現(xiàn)偏題，怪題，難題，考查的大多是平時反復練習的基礎知識。所以，第一階段的復習 考試技巧，考生更應該明確自己的復習要點，即重視基礎知識的復習。對每一單元的基礎知識要做到知其然，知其所以然，能夠靈活運用，對化學原理的適用條件要進一步明確?；瘜W方程式、物質(zhì)的常見性質(zhì)要爛熟于心，只有基礎知識掌握熟練了，才能在下一步的復習中如魚得水，再攀新高。
化學學科的特點之一是概念較多，而考查對概念的理解也是高考的熱點。所以，通過第一輪的復習，要進一步理解化學中概念的內(nèi)涵和外延，尤其是容易混淆的概念更要挖掘。既要理解這些概念之間的聯(lián)系，更要掌握它們之間的區(qū)別。例如：同位素、同素異形體、同系物和同分異構(gòu)體；共價鍵、離子鍵、、化學鍵；無機反應類型和有機反應類型等。
守恒法、查量法、平均法、極限法、圖像法、轉(zhuǎn)化法等是化學計算中經(jīng)?？疾榈膬?nèi)容之一?？梢赃@樣來理解，高考試題中的計算題。絕大部分是重在考查同學的化學思維，而不是單純地考查計算能力。所以，在下一階段，同學們要經(jīng)常總結(jié)歸納，多嘗試用簡單、快捷的方法，只有掌握了這些方法，才會大大提高你的解題速度和效率。
有一些考生在平時不注意養(yǎng)成規(guī)范的習慣，總想到了高考再注意。殊不知到了高考會更緊張。這種由于不規(guī)范引起的失分既普遍存在，同時也是對考生致命的打擊。生化組參加過高考閱卷的老師做了統(tǒng)計，因為不規(guī)范而失分的同學大有人在，而且他們中的很多人還是化學基礎相當不錯的，或是元素符號書寫不規(guī)范，或是科學術(shù)語錯誤等。而解決這一問題最好的方法就是在平時養(yǎng)成良好的習慣。所以，強烈建議同學務必從現(xiàn)在起就高度重視這一問題。
現(xiàn)在的高考理科綜合試題由于諸多方面的原因，每題的分值較大，所以題目相對減少，考查的重點已經(jīng)轉(zhuǎn)向了精準考查。所以，在保證基礎知識熟練掌握的前提下，也要進行適當?shù)木毩?，要精選一部分試題，重點來練習：練解題思路，練基礎知識，練規(guī)范表述，練分析能力等，但不要陷入題海戰(zhàn)術(shù)。避免不加取舍地把全國各地市的模擬題統(tǒng)統(tǒng)拿來，一定要經(jīng)過篩選，選擇那些比較經(jīng)典的題目來練習，切不可一味求多，求新。
高中化學苯的知識點總結(jié)表格篇七
本次月試題以學案及課堂作業(yè)原題為主，所考察的內(nèi)容強調(diào)了能力但又很切合實際，在整張卷中具有較好的區(qū)分度，試題共25道，其中選擇題18道，填空題6道，計算題1道，滿分100分。
試題以考查基礎知識為主，兼有靈活變式應用。 涉及高中化學選修5有機化學的烴類知識， 一方面考察了課堂的教學效果，另一方面檢驗了學生是否真正理解和掌握這些基本概念和規(guī)律的實質(zhì)。
現(xiàn)將所教班級試卷的答題情況進行調(diào)查，統(tǒng)計情況如下。
試卷主觀題卷面總分54分，客觀題卷面總分46分，
二(3)班平均分49.6及格率30%
二(4)班平均分47.9及格率20%
嚴重失分題目分析：
一、7小題，同分異構(gòu)書寫能力欠缺，造成失分;
10小題，新信息解讀能力欠缺，造成失分;
11小題，官能團辨析不清，造成失分;
14小題，原題發(fā)生細微變化，學生審題不細或應變能力欠缺，造成失分;
15、16、17、18小題為靈活變式應用，多數(shù)學生能力欠缺，造成失分;
20小題“四同”概念不清，具體物種變式結(jié)構(gòu)辨析能力欠缺，造成失分;
25小題靈活變式應用，多數(shù)學生能力欠缺，造成失分，只極個別學生得分;
失分原因分析：
一是教師教學的失利
這學期開化學選修5有機化學基礎，學生雖然曾經(jīng)接觸過一些典型的有機物質(zhì)，但對有機化學的知識體系及學習方法還沒有認知，以前學的點滴也只留下模糊的印象。開學月余，為讓學生對有機化學的學習形成一種初步的認知方式，盡管我們教師對學案的設計及使用進行了許多修正，但短暫的時間，基礎知識、靈活拓展一同進行，對初學者，尤其接受能力欠缺的學生而言，由于基礎知識強化訓練的時間被壓縮，影響了學生基礎知識的鞏固掌握，致使嚴重失分，確與教師的主次安排失利有關(guān)。
二是學生自身的因素
年關(guān)回來，學生的玩心未收，班級的整體學習氛圍不佳，較浮躁，加之個別學生想放棄學業(yè)的做法的影響，一些原化學成績較好的學生也失去原有的學習主動性，盡管教師經(jīng)常提醒督促，也只是應付完成學案，對基礎知識不愿規(guī)范進行強化訓練，對靈活變式應用題目又不肯動腦總結(jié)規(guī)律方法;基礎較差的學生沒有學習興趣，更是只有被動抄寫，不去真正動腦理解記憶基礎知識，更無法產(chǎn)生靈活變式能力，造成失分也是必然的。
反思與改進：
1.興趣是最好的老師，首先要從培養(yǎng)學生的化學興趣入手，多從實際生活去進行聯(lián)系，激發(fā)學生學習化學的興趣。
2. 以教材為本，制訂確實可行的學案，在導學問題環(huán)節(jié)，要注意層次性，要源于課本，又要有一定的深度和廣度;在課堂小結(jié)環(huán)節(jié)，要引導學生通過歸納、類比、圖表、知識結(jié)構(gòu)圖等形式，深刻領(lǐng)會各化學概念、原理意義、適用條件和使用范圍等，理解結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)在化學學習中的重要性，強化訓練化學用語的規(guī)范書寫。
3. 課堂上要注重引導學生積極主動的學習，讓學生融入到良好的學習氛圍中來，多讓學生動腦、動口、動手，加強解題技能的訓練和解題方法的指導。教師的作用硬體現(xiàn)在幫助學生把每一個基礎知識點細化、到位、落實，真正理解，直到掌握。而不是越俎代庖，努力做到不趕時間，不趕進度。
4加強對學案達標訓練的落實情況檢查。
總之，在今后的教學活動中要進一步落實以人為本的教學理念，正確處理好課堂上教師和學生角色和地位的關(guān)系。充分調(diào)動學生學習的積極性，提高課堂教學的實效性，師生共同努力提高教學質(zhì)量。
這次期末考試，我們化學用市教科院命制的試卷，且是b卷。按市教科院的指導意見，高二我們上了必考內(nèi)容選修四，同時上了兩門選考模塊：選修三和選修五。這次命題就是基于上述幾門課程內(nèi)容展開，知識面之廣，綜合性之強由此可見。下面就試卷和學生的考試情況作一個分析總結(jié)。
一、試卷構(gòu)型與命題立意
本試卷分值分配為：化學反應原理20%、選三前兩章、選五前三章。試卷兼顧知識面覆蓋和熱點知識的突出，試卷幾乎涵蓋大多數(shù)知識點，但是也重點突出了熱點知識和基本化學反應原理等，如：氧化還原反應、電解質(zhì)溶液、熱化學等。試卷兼顧基礎和能力考查，試題考查的知識細致而全面，如：基本化學用語、基本規(guī)律、基本原理等，能力考查是本試卷一大亮點，諸如：計算能力(ph、混合烴計算、平衡常數(shù)，計算量不大)、實驗能力、圖表信息獲取能力、推理能力等，可以說體現(xiàn)了新課改精神。
試卷不足之處：1.兩次考到苯酚的弱酸性，一次是苯酚與氫氧化鈉中和后，離子濃度比較，一次是實驗題中苯酚與碳酸、醋酸酸性強弱的比較，這樣有點重復，且苯酚本身不是熱點知識。2.第20題的第七問ph計算與本體考查的化學平衡明顯不符合，有點放錯地方的味。3.填空題在問題設置上有點臃腫，可以精簡，設置更合理些。
二、考試數(shù)據(jù)和學生實情分析
1.難度和區(qū)分度
難度合適、區(qū)分度合適有： 6 、10 、11 、12 、13 、 14 、 15 、17 、18 、19 、20等題。
難度偏難、區(qū)分度合適有：16、21兩題。
難度偏易 、區(qū)分度合適有：1 、2 、3 、4 、5 、7 、8 、9等題。
以上數(shù)據(jù)分析顯示，每題區(qū)分度均合適。
從單個題目數(shù)據(jù)分析看，難度系數(shù)低于0.6的題有：10(0.58，雄黃結(jié)構(gòu)簡式)、11(0.54壓強、溫度對轉(zhuǎn)化率影響的平衡圖像)、13(0.43,電解、原電池的裝置圖)15(0.55，有機物點線式)、16(0.29，競爭沉淀圖像)、18(0.58，有關(guān)乙酸、碳酸、苯酚酸性強弱比較，高錳酸鉀、氯氣、溴單質(zhì)氧化性比較)、19(0.58，多官能團有機推斷)、20(0.45，化學平衡圖表數(shù)據(jù)分析，綜合反應熱)、21(0.28，給出圖表，對混合烴進行計算)。
2.各分數(shù)段人數(shù)分布
80分以上，67人，占6.24%
70分以上，195人，占18.16%
60分以上 ，393人，36.59%
50分以上，638人，占59.40%
從分布曲線中可以看出，分數(shù)
不是很好。優(yōu)秀率和及格率均不是
很好，這跟考查的面很廣，且沒有
復習，以及學生基礎不牢等有關(guān)。
4.學生中存在的問題
結(jié)合數(shù)據(jù)分析和老師們閱卷的感受，學生中存在以下問題：
(1) 基礎知識不牢
表現(xiàn)在以下方面：化學基本用語，官能團電子數(shù)，酸性溶液中氫離子物質(zhì)的量與ph有關(guān)與幾元酸無關(guān)，化學反應平衡常數(shù)、反應速率大小比較，電化學原理，有機化學空間位置、基本性質(zhì)，氧化還原配平、及方程式書寫。
(2) 能力欠缺
表現(xiàn)在：圖像信息獲取能力，如雄黃結(jié)構(gòu)圖、平衡轉(zhuǎn)化率與溫度壓強圖、電化學圖、有機物結(jié)構(gòu)簡圖、沉淀競爭圖、實驗裝置圖、化學平衡表、混合烴燃燒產(chǎn)物圖;推斷能力，如有機物推斷;計算能力，如平衡常數(shù)、反應熱、混合烴組成等的計算。
這次考試很有指導意義，對我們的教學進行一次全面檢查。在肯定成績的時候，更重要的是反映出問題，這些問題值得我們重視，也為我們后面工作指出努力方向。氧化還原方程式書寫、圖表信息能力被突出擺在我們教學面前，這方面需要我們在教學時花更多的精力。
一上學期做得好的地方
1、每節(jié)正課前利用10分鐘左右默寫上節(jié)課的知識點。
2.每章學習完后讓學生自己整理知識表格。
3、每節(jié)課準備充分，每節(jié)課教學目標明確。
4、利用課余或自習時間到教室輔導。
二、上學期做得不足的地方
1、與學生的交流較少。
2、給學生課外培優(yōu)較少。
3、趕進度的現(xiàn)象較多。
三、學生存在的主要問題：
1、基礎知識掌握不牢或不熟練，概念理解掌握較差。
2、運用知識的能力較差。如溶液中的守恒、氧化還原中的一些量的理解相當一部分學生不會運用所學知識進行分析、比較，得出結(jié)論。
3、審題不仔細。如題目要求寫離子方程式而考生寫成化學方程式。
4、化學用語和文字表達能力差。
5、計算能力差。
四、本學期的措施
1.降低難度，依綱扣本，抓好基礎：在教學中必須重視以主干知識為重點的基礎知識教學，狠抓主干知識，要引導學生將注意力放在對學科主干知識，核心內(nèi)容的記憶、理解，應用和縱橫聯(lián)系上，要引導學生自編知識網(wǎng)絡，把知識轉(zhuǎn)化為能力。
2.加強化學用語的規(guī)范，避免過失性失分：一定要強調(diào)以化學方程式為代表的化學用語的指導，在相關(guān)教學中要做出周密的安排，特別是化學方程式、離子反應方程式的書寫要作為教學重點、難點，落實在元素化合物和知識的課堂教學之中。
3.重視典型習題練習，優(yōu)化思維訓練：要求教師在教學中要占有大量的資料，通過精心研究、分析、比較、篩選;把一些優(yōu)秀的，有代表性的，典型習題推薦給學生，并展示其優(yōu)化的思維活動。注重對學生審題能力，基礎知識遷移應用能力訓練，要幫助學生總結(jié)常規(guī)題型的分析方法及解題要領(lǐng)。
4.強化實驗復習：讓學生體驗實驗操作過程，在體驗中去思考實驗設計的原理。強調(diào)規(guī)范性、科學性和嚴密性，要幫助學生學會正確、熟練地表達實驗現(xiàn)象、過程和結(jié)論。提高學生自主應用化學基礎知識解決問題的能力。
5.狠抓練習批改、分析及講評：要做到練習有發(fā)必收，有收必改，有改必析，有析必評。注意講解解題思路，解題方法，注重講解試題的變形、轉(zhuǎn)換、重組和巧妙設計。
6.多抽時間與學生交流，理解他們的學習情況，幫助他們養(yǎng)成好的學習習慣，以達更好。
7.繼續(xù)多抽時間到教室為學生答疑。
高中化學苯的知識點總結(jié)表格篇八
沒有基礎就根本談不上能力;第一輪復習一定要扎扎實實，切勿盲目攀高，以免眼高手低。復習主要以教材為準，反復閱讀深刻理解其中的知識點，形成點與面的知識網(wǎng)，使知識更加全面而又精準。同時，對基礎知識的全面回顧還要形成自己的思維體系。
考生經(jīng)過一年的學習應該注意到了，化學具有非常多的化學原理及規(guī)律。化學同物理一樣是自然學科，他們一定會遵從自然規(guī)律。所以考生不要在龐大的化學方程式及原理面前怯步，只要找到其內(nèi)在規(guī)律，不斷的深入總結(jié)，舍棄表面追究其根本，其實也沒有那么多東西需要記憶，做題時，不要做完題就沒事了，應注重解題的思路。
化學和物理都是自然學科，都會注重其實驗，化學更為優(yōu)勝，近幾年化學高考化學中，以實驗為主線來命題的數(shù)量明顯增多，所占的分數(shù)也越來越重?？忌胍〉酶叻?，一定不能放松對實驗能力的培養(yǎng)。
在第一輪復習當中，另一個需要注意的重點就是加強經(jīng)典題型的訓練，訓練的知識點應結(jié)合近幾年的高考知識點來，深刻理解知識點，打好基礎，適當?shù)臅r候做下模擬試題或者真題。
在解題的過程當中，不僅要注重質(zhì)量還要注重速度。選好適合的題目類型及數(shù)量，有助于加強思維的訓練，減少再次做題的時間。做完題后，應注意歸納總結(jié)，反思解題的過程及技巧，長期堅持訓練，解題能力一定會加強的。
由于復習的時間有限，且高三要復習的可門和知識點非常龐大，怎樣在少量的時間里面做好復習，是考生們普遍關(guān)注的問題。其主要方法，就是突出重點，加強薄弱的突擊。同時要對考試中出錯率高的地方要即使做好反思，對此地段也要強化訓練。每一次考試的錯誤點及練習的錯誤點，一定要做好詳細的分析，分析其原因。
高中化學苯的知識點總結(jié)表格篇九
記憶：記憶物質(zhì)的組成.俗名、物理性質(zhì).用途等.記憶重要的概念、 化學方程式、公式、規(guī)律等。
理解：掌握比較法、實驗法.類比遷移、發(fā)散歸納、推理演繹.有序思維等方法，把握知識間的內(nèi)在聯(lián)系和邏輯關(guān)系，建立元素觀——以化學元素、化學物質(zhì)為學習主體.建立結(jié)構(gòu)觀——結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)、性質(zhì)決定用途。
探究：影顯學科特征，通過化學實驗來獲取知識，探究問題，培養(yǎng)能力
二、落實四個環(huán)節(jié)
堅持預習(適量提前),高效課堂(聽講、記筆記、思考、討論、交流等，注意力集中，動手、動腦),完成作業(yè)(按時完成、保證質(zhì)量、及時訂正),復習鞏固(節(jié)末復習、章末復習、模塊復習等，歸納梳理，舉一反三)
三、警惕四個誤區(qū)
四、形成五種習慣
記好筆記(在教材.筆記本上記知識、規(guī)律、方法),做好改錯(在改錯本上貼錯題.析錯因、記反思、變式練)，善思善問(能提出問題和質(zhì)疑.主動與老師和同學討論交流，把問題搞清楚),規(guī)范答題(規(guī)范使用化學符號，規(guī)范書寫化學用語，規(guī)范進行語言表達),良好心態(tài)(不急于求成，不求立竿見影，不求點石成金.對考試的分數(shù).名次等不過于計較.心態(tài)平和、積極向上)
五、內(nèi)化五大素養(yǎng)
高中化學苯的知識點總結(jié)表格篇十
1.氣體發(fā)生裝置中的導管;在容器內(nèi)的局部都只能露出橡皮塞少許或與其平行，不然將不利于排氣。
2.用排空氣法〔包括向上和向下〕收集氣體時，導管都必領(lǐng)伸到集氣瓶或試管的底部附近。這樣利于排盡集氣瓶或試管內(nèi)的空氣，而收集到較純潔的氣體。
3.用排水法收集氣體時，導管只需要伸到集氣瓶或試管的口部。原因是導管伸入集氣瓶和試管的多少都不影響氣體的收集，但兩者比擬，前者操作方便。
4.進行氣體與溶液反響的實驗時，導管應伸到所盛溶液容器的中下部。這樣利于兩者接觸，充分反響。
5.點燃h2、ch4等并證明有水生成時，不僅要用大而冷的燒杯，而且導管以伸入燒杯的1/3為宜。假設導管伸入燒杯過多，產(chǎn)生的霧滴那么會很快氣化，結(jié)果觀察不到水滴。
6.進行一種氣體在另一種氣體中燃燒的實驗時，被點燃的氣體的導管應放在盛有另一種氣體的集氣瓶的中央。不然，假設與瓶壁相碰或離得太近，燃燒產(chǎn)生的高溫會使集氣瓶炸裂。
7.用加熱方法制得的物質(zhì)蒸氣，在試管中冷凝并收集時，導管口都必須與試管中液體的液面始終保持一定的距離，以防止液體經(jīng)導管倒吸到反響器中。
8.假設需將hci、nh3等易溶于水的氣體直接通入水中溶解，都必須在導管上倒接一漏斗并使漏斗邊沿稍許浸入水面，以防止水被吸入反響器而導致實驗失敗。
9.洗氣瓶中供進氣的導管務必插到所盛溶液的中下部，以利雜質(zhì)氣體與溶液充分反響而除盡。供出氣的導管那么又務必與塞子齊平或稍長一點，以利排氣。
10.制h2、co2、h2s和c2h2等氣體時，為方便添加酸液或水，可在容器的塞子上裝一長頸漏斗，且務必使漏斗頸插到液面以下，以免漏氣。11.制ci2、hci、c2h4氣體時，為方便添加酸液，也可以在反響器的塞子上裝一漏斗。但由于這些反響都需要加熱，所以漏斗頸都必須置于反響液之上，因而都選擇分液漏斗。
高中化學苯的知識點總結(jié)表格篇十一
(1)含有碳碳雙鍵和碳碳叁鍵的烴和烴的衍生物(加成)
(2)苯酚等酚類物質(zhì)(取代)
(3)含醛基物質(zhì)(氧化)
(4)堿性物質(zhì)(如naoh、na2co3)(氧化還原――歧化反應)
(5)較強的無機還原劑(如so2、ki、feso4等)(氧化)
(6)有機溶劑(如苯和苯的同系物、四氯甲烷、汽油、已烷等，屬于萃取，使水層褪色而有機層呈橙紅色。)
溴乙烷、溴苯、硝基苯、四氯化碳等。
烴、大多數(shù)酯、一氯烷烴。
鹵代烴、酯(油脂)、二糖、多糖、蛋白質(zhì)(肽)、鹽。
烴、鹵代烴、酯、淀粉、纖維素
分子中含有碳原子數(shù)小于或等于4的烴(新戊烷例外)、一氯甲烷、甲醛。
苯及苯的同系物的硝化、磺化、醇的脫水反應、酯化反應、纖維素的水解
高中化學苯的知識點總結(jié)表格篇十二
知識點1認識化學科學
考點1化學科學
考點2物理變化與化學變化
考點3化學反應基本類型
知識點2物質(zhì)的量及其計算
考點1物質(zhì)的量
考點2氣體摩爾體積
考點3阿伏加德羅定律及推論
知識點4化學實驗安全常識
考點1藥品的安全存放
考點2化學實驗安全常識和操作
知識點5配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液 考點1一定物質(zhì)的量濃度的配制
考點2物質(zhì)分離和提純
知識點7化學實驗設計
考點1化學實驗方案設計的基本要求 考點2物質(zhì)檢驗的實驗設計
知識點8分散系
考點1膠體的性質(zhì)及應用
考點2有關(guān)溶解度的計算
知識點9離子反應
考點1電解質(zhì)與電離
考點2離子方程式的書寫及正誤判斷 考點3離子共存
知識點10氧化還原反應
考點1氧化還原反應的概念
考點2氧化性、還原性強弱的判斷 考點3氧化還原反應的規(guī)律
考點4氧化還原反應方程式的配平考點5氧化還原反應的計算
知識點11鈉及其化合物
考點1鈉
考點2氧化鈉與過氧化鈉
考點3碳酸鈉與碳酸氫鈉
考點4堿金屬元素
知識點12鎂及其化合物
考點1鎂及其化合物
考點2海水中提取鎂
知識點13鋁及其化合物
考點1鋁
考點2鋁的化合物
考點3鋁的冶煉
知識點14鐵及其化合物
考點1鐵
考點2鐵的冶煉
考點3鐵的化合物
知識點15銅及其化合物
考點1銅及其冶煉
考點2銅的化合物
知識點16氯及其化合物
考點1氯氣的性質(zhì)
考點2氯氣的制法
考點3鹵素
知識點17氮及其化合物
考點1氮氣的性質(zhì)及用途
考點2氮的氧化物的性質(zhì)
考點3氨氣的性質(zhì)及制法
考點4銨鹽的性質(zhì)
考點5硝酸的性質(zhì)
知識點18硫及其化合物
考點1硫的存在及性質(zhì)
考點2硫的氧化物
考點3硫酸的性質(zhì)
考點4硫酸的工業(yè)制備
知識點19硅及其化合物
考點1硅的性質(zhì)及制法
考點2二氧化硅和硅酸鹽性質(zhì)
考點3硅酸鹽工業(yè)
必修2
知識點1物質(zhì)結(jié)構(gòu)基礎
考點1原子結(jié)構(gòu)
考點2元素周期律
考點3元素周期表
考點4化學鍵
知識點2化學能與熱能
考點1反應熱
考點2燃燒熱和中和熱
考點3熱化學方程式
考點4蓋斯定律
知識點3化學能與電能
考點1原電池工作原理
考點2常見的化學電源
考點3金屬的腐蝕與防護
考點4電能轉(zhuǎn)化為化學能——電解
知識點4化學反應速率和限度
考點1化學反應速率
考點2影響化學反應速率的因素
考點3化學反應限度與化學平衡
知識點5有機物基礎知識
考點1有機物的結(jié)構(gòu)特點和性質(zhì)
考點2同系物和同分異構(gòu)體
知識點6烴的分類
考點1甲烷的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)
考點2烷烴的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)
考點3乙烯和烯烴
考點4苯及其同系物
知識點7化石燃料的綜合利用
考點1石油的煉制
考點2煤的綜合利用
知識點8烴的衍生物的分類
考點1乙醇的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)
考點2乙酸的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)
考點3酯和油脂的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)
考點4糖類的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)
考點5蛋白質(zhì)的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)
知識點9有機高分子材料
考點1有機高分子化合物
考點2三大合成材料
知識點10資源的綜合利用和環(huán)境保護 考點1自然資源的開發(fā)和利用
考點2環(huán)境污染及保護
選修1化學與生活
知識點1化學與健康
考點1糖類
考點2油脂
考點3氨基酸與蛋白質(zhì)
考點4維生素和微量元素
考點5飲食中食物及食品添加劑
考點6常見藥物的成分及療效
知識點2生活中的材料
考點1金屬與合金
考點2金屬的腐蝕和防護
考點3玻璃、陶瓷和水泥
考點4塑料、纖維和橡膠
知識點3化學與環(huán)境保護
考點1大氣污染及治理
考點2水污染及其污水處理
考點3土壤污染與垃圾資源化
選修2化學與技術(shù)
知識點1化學與資源開發(fā)利用
考點1接觸法制硫酸
考點2純堿的生產(chǎn)
考點3化石燃料的綜合利用
考點4海水的綜合利用
知識點2化學與材料的制造、應用 考點1金屬材料
考點2無機非金屬材料
考點3高分子化合物與材料
知識點3化學與工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)
考點1獲取潔凈的水
考點2人工固氮技術(shù)——合成氨
考點3化肥與農(nóng)藥
考點4精細化學品
選修3物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)
知識點1原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)
考點1原子結(jié)構(gòu)的構(gòu)造原理
考點2原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)
知識點2化學鍵與物質(zhì)的性質(zhì)
考點1共價鍵
考點2分子的立體結(jié)構(gòu)
知識點3分子間作用力與物質(zhì)的性質(zhì) 考點1鍵的極性與分子的極性
考點2分子間作用力
知識點4晶體類型
考點1分子晶體與原子晶體
考點2金屬晶體
考點3離子晶體
選修4化學反應原理
知識點1化學反應的熱效應
考點1化學反應的焓變
考點2熱化學方程式
考點3蓋斯定律
考點4反應焓變與標準摩爾生成焓
知識點2原電池原理及其應用
考點1原電池的工作原理
考點2化學電源
考點3金屬的腐蝕及防護
知識點3電解的原理及其應用
考點1電解的工作原理
考點2電解的應用——電鍍、電解精煉、電冶金 考點3氯堿工業(yè)
知識點4化學反應速率和化學平衡 考點1化學反應速率
考點2影響化學反應速率的因素
考點3化學反應進行的方向
考點4化學平衡
考點5影響化學平衡的因素
考點6合成氨的適宜條件及選擇依據(jù) 知識點5溶液中的離子平衡
考點1弱電解質(zhì)的電離
考點2水的電離和溶液的酸堿性
考點3鹽類水解的規(guī)律
考點4鹽類水解的應用
考點5沉淀溶解平衡
選修5有機化學基礎
知識點1有機化合物的組成與結(jié)構(gòu) 考點1有機化合物的分類
考點2同分異構(gòu)體
考點3有機化合物的命名
考點4有機物常用分離、提純的方法 考點5有機物分子式的確定
知識點2烴的性質(zhì)
考點1烷烴
考點2烯烴
考點3炔烴
考點4芳香烴
知識點3烴的衍生物的性質(zhì)
考點1鹵代烴
考點2乙醇和醇類
考點3苯酚和酚類
考點4乙醛和醛類
考點5羧酸和酯
考點6有機合成知識點4糖類、氨基酸和蛋白質(zhì)
考點1糖類
考點2蛋白質(zhì)和核酸
知識點5合成高分子化合物
考點1合成高分子化合物的基本方法 考點2高分子材料
選修6實驗化學
知識點1化學實驗基礎
考點1物質(zhì)的分離和提純
考點2物質(zhì)的檢驗與鑒別
考點3物質(zhì)的制備和合成方法
考點4中和滴定法測定食醋中的醋酸的含量 知識點2化學實驗探索
考點1常見性質(zhì)實驗方案的設計 考點2化學實驗設計與評價
高中化學苯的知識點總結(jié)表格篇十三
1、(1)做有毒氣體的實驗時，應在通風廚中進行，并注意對尾氣進行適當處理(吸收或點燃等)。進行易燃易爆氣體的實驗時應注意驗純，尾氣應燃燒掉或作適當處理。
(2)燙傷宜找醫(yī)生處理。
(3)濃酸撒在實驗臺上，先用na2co3(或nahco3)中和，后用水沖擦干凈。濃酸沾在皮膚上，宜先用干抹布拭去，再用水沖凈。濃酸濺在眼中應先用稀nahco3溶液淋洗，然后請醫(yī)生處理。
(4)濃堿撒在實驗臺上，先用稀醋酸中和，然后用水沖擦干凈。濃堿沾在皮膚上，宜先用大量水沖洗，再涂上硼酸溶液。濃堿濺在眼中，用水洗凈后再用硼酸溶液淋洗。
(5)鈉、磷等失火宜用沙土撲蓋。
(6)酒精及其他易燃有機物小面積失火，應迅速用濕抹布撲蓋。
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高中化學苯的知識點總結(jié)表格篇十四
氫離子的氧化性屬于酸的通性，即任何可溶性酸均有氧化性。不是所有的物質(zhì)都有化學鍵結(jié)合。有單質(zhì)參加或生成的反應不一定為氧化還原反應，氟元素既有氧化性也有還原性。f-是f元素能失去電子具有還原性。cl2 ,so2,na2o2都有漂白作用。
化學(chemistry)是自然科學的一種，主要在分子、原子層面，研究物質(zhì)的組成、性質(zhì)、結(jié)構(gòu)與變化規(guī)律，創(chuàng)造新物質(zhì)(實質(zhì)是自然界中原來不存在的分子)。世界由物質(zhì)組成，主要存在著化學變化和物理變化兩種變化形式(還有核反應)。
1、氫離子的氧化性屬于酸的通性，即任何可溶性酸均有氧化性。
2、不是所有的物質(zhì)都有化學鍵結(jié)合。如：稀有氣體、電解質(zhì)溶液導電、電解拋光等都是化學變化。
3、有單質(zhì)參加或生成的反應不一定為氧化還原反應，氟元素既有氧化性也有還原性。
4、f-是f元素能失去電子具有還原性。
5、cl2 ,so2,na2o2都有漂白作用，但與石蕊反應現(xiàn)象不同： so2使溶液變紅，cl2則先紅后褪色，na2o2則先藍后褪色。
不同于研究尺度更小的粒子物理學與核物理學，化學研究的原子 ~ 分子 ~ 離子(團)的物質(zhì)結(jié)構(gòu)和化學鍵、分子間作用力等相互作用，其所在的尺度是微觀世界中最接近宏觀的，因而它們的自然規(guī)律也與人類生存的宏觀世界中物質(zhì)和材料的物理、化學性質(zhì)最為息息相關(guān)。作為溝通微觀與宏觀物質(zhì)世界的重要橋梁，化學則是人類認識和改造物質(zhì)世界的主要方法和手段之一。
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