學(xué)習(xí)中的快樂(lè)，產(chǎn)生于對(duì)學(xué)習(xí)內(nèi)容的興趣和深入。世上所有的人都是喜歡學(xué)習(xí)的，只是學(xué)習(xí)的方法和內(nèi)容不同而已。大家想知道怎么樣才能寫得一篇好的心得體會(huì)嗎？下面我?guī)痛蠹艺覍げ⒄砹艘恍﹥?yōu)秀的心得體會(huì)范文，我們一起來(lái)了解一下吧。
中考化學(xué)備考心得體會(huì)篇一
2.物質(zhì)分類：純堿不是堿，純堿是碳酸鈉，是鹽。鋼和生鐵都是鐵的合金，是混合物，不是單質(zhì)。復(fù)合肥必須含有氮、磷、鉀兩種或兩種以上營(yíng)養(yǎng)元素，硫酸銨只有氮元素，是氮肥，不是復(fù)合肥。硝酸鉀含氮、鉀，磷酸氫二銨含磷、氮，是復(fù)合肥。
3.實(shí)驗(yàn)操作：濃硫酸沿著器壁慢慢倒入水中，并不斷攪拌。驗(yàn)滿氧氣時(shí)帶火星木條必須放在集氣瓶口。稱量氫氧化鈉，必須放在玻璃器皿里，不能放在紙上。ph試紙不能伸到待測(cè)液中。
4.化學(xué)用語(yǔ)：稀有氣體的化學(xué)式就是元素符號(hào)。氬氣ar 鈣離子ca2+ 兩個(gè)氫原子2h 硝酸鈉nano3 nano2是亞硝酸鈉，h2是氫氣或氫分子
5.數(shù)據(jù)說(shuō)法：根據(jù)原子序數(shù)，確定質(zhì)子數(shù)，再根據(jù)電子得失情況，確定電子數(shù)。溶液稀釋，溶質(zhì)不變。ph小于5.6的雨水才是酸雨。濃硫酸敞口放置，吸水，溶液質(zhì)量變大，濃度變小。
6.水的說(shuō)法：生活中常用煮沸來(lái)降低水的硬度(實(shí)驗(yàn)室可用蒸餾來(lái)降低水的硬度)。硬水和軟水可用肥皂水來(lái)區(qū)別。電解水時(shí)正極產(chǎn)生氧氣，負(fù)極產(chǎn)生氫氣，兩者體積比1:2，質(zhì)量比8:1。酸堿中和的實(shí)質(zhì)是氫離子和氫氧根離子結(jié)合成水。
7.實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：黃銅是合金，比純銅硬度大，相互刻畫，應(yīng)該純銅上有劃痕。銅絲在空氣中灼燒時(shí)表面有黑色物質(zhì)生成(不能說(shuō)出氧化銅的名稱)。木炭在氧氣中燃燒發(fā)出白光，在空氣中只是燒紅。打開濃鹽酸的瓶塞，瓶口上方出現(xiàn)大量白霧。
8.物質(zhì)的說(shuō)法：物質(zhì)是由元素組成的，可以說(shuō)幾種元素。一個(gè)分子是由若干個(gè)原子構(gòu)成的。氧化物只有兩種元素，其中一種是氧元素。元素的質(zhì)量比=原子個(gè)數(shù)比×相對(duì)原子質(zhì)量。
9.金屬活動(dòng)性：自然界中，只有金銀等少數(shù)金屬以單質(zhì)形式存在，銅鐵等絕大多數(shù)金屬都是以化合物形式存在。驗(yàn)證銀鐵銅的活動(dòng)性，要先排一下活動(dòng)性是鐵>銅>銀，再看具體方法。(兩金夾一鹽，如鐵、硫酸銅溶液、銀;兩鹽夾一金，如硝酸亞鐵、銅、硝酸銀。)
10.微觀示意圖分析：反應(yīng)前后元素種類不變、原子數(shù)目沒(méi)有增減、總質(zhì)量守恒這些肯定正確。物質(zhì)的分子個(gè)數(shù)比是否正確，要把示意圖翻譯成化學(xué)方程式，并且配平。
11.實(shí)驗(yàn)方案：用水可以鑒別硝酸銨和氫氧化鈉(硝酸銨溶解吸熱，氫氧化鈉溶解放熱)。碳酸鈣高溫分解生成氧化鈣和二氧化碳。過(guò)氧化氫溶液放入二氧化錳可以產(chǎn)生大量氧氣。除雜時(shí)，選用的試劑方法要正確，要能與雜質(zhì)反應(yīng)，不能產(chǎn)生新的雜質(zhì)(要適量，不能過(guò)量)。
12.溶解度曲線：氫氧化鈣微溶于水。
13.知識(shí)梳理歸納：金屬都是由原子構(gòu)成的。人體缺少維生素a容易患夜盲癥，缺少維生素c容易患?jí)难?。進(jìn)入溶洞，可以用火把、手電筒等照明。一氧化碳不溶于水，一盆水放在煤爐上防止煤氣中毒是錯(cuò)誤的。
14.圖像分析：氧化鈣與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，并放出熱量。飽和的石灰水加入氧化鈣后，水減少，溶質(zhì)也減少，溶液也減少，溫度恢復(fù)后，溶度不變。(溶質(zhì)不能恢復(fù)，因?yàn)樗牧?。
中考化學(xué)備考心得體會(huì)篇二
一、金屬活動(dòng)性順序：
金屬活動(dòng)性順序由強(qiáng)至弱： k ca na mg al zn fe sn pb (h) cu hg ag pt au
(按順序背誦) 鉀鈣鈉鎂鋁 鋅鐵錫鉛(氫) 銅汞銀鉑金
1.金屬位置越靠前的活動(dòng)性越強(qiáng)，越易失去電子變?yōu)殡x子，反應(yīng)速率越快。
2.排在氫前面的金屬能置換酸里的氫，排在氫后的金屬不能置換酸里的氫，跟酸不反應(yīng)。
3.排在前面的金屬，能把排在后面的金屬?gòu)乃鼈兊柠}溶液里置換出來(lái)。排在后面的金屬跟排在前面的金屬的鹽溶液不反應(yīng)。
4.混合鹽溶液與一種金屬發(fā)生置換反應(yīng)的順序是“先遠(yuǎn)”“后近”。
注意：?jiǎn)钨|(zhì)鐵在置換反應(yīng)中總是變?yōu)?2價(jià)的亞鐵
二、金屬+酸→鹽+h2↑中：
1.4等質(zhì)量金屬跟足量酸反應(yīng)，放出氫氣由多至少的順序：al>mg>fe>zn。
2.等質(zhì)量的不同酸跟足量的金屬反應(yīng)，酸的相對(duì)分子質(zhì)量越小放出氫氣越多。
3.等質(zhì)量的同種酸跟足量的不同金屬反應(yīng)，放出的氫氣一樣多。
三、干冰不是冰是固態(tài)二氧化碳
水銀不是銀是汞;鉛筆不是鉛是石墨;
純堿不是堿是鹽(碳酸鈉);塑鋼不是鋼是塑料。
四、物質(zhì)的檢驗(yàn)
1.酸(h+)檢驗(yàn)
方法1：將紫色石蕊試液滴入盛有少量待測(cè)液的試管中，振蕩，如果石蕊試液變紅，則證明h+存在。
方法2：用干燥清潔的玻璃棒蘸取未知液滴在藍(lán)色石蕊試紙上，如果藍(lán)色試紙變紅，則證明h+的存在。
方法3：用干燥清潔的玻璃棒蘸取未知液滴在ph試紙上，然后把試紙顯示的顏色跟標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照，便可知道溶液的ph，如果ph小于7，則證明h+的存在。
2.堿(oh-)的檢驗(yàn)
方法1：將紫色石蕊試液滴入盛有少量待測(cè)液的試管中，振蕩，如果石蕊試液變藍(lán)，則證明oh-的存在。
方法2：用干燥清潔的玻璃棒蘸取未知液滴在紅色石蕊試紙上，如果紅色石蕊試紙變藍(lán)，則證明oh-的存在。
方法3：將無(wú)色的酚酞試液滴入盛有少量待測(cè)液的試管中，振蕩，如果酚酞試液變紅，則證明oh-的存在。
方法4：用干燥清潔的玻璃棒蘸取未知液滴在ph試紙上，然后把試紙顯示的顏色跟標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照，便可知道溶液的ph，如果ph大于7，則證明oh-的存在。
32- 或hco3-的檢驗(yàn)
將少量的鹽酸或硝酸倒入盛有少量待測(cè)物的試管中，如果有無(wú)色氣體放出，將此氣體通入盛有少量澄清石灰水的試管中，如果石灰水變渾，則證明原待測(cè)物中co32-或hco3-的存在。
4.銨鹽(nh4+)
用濃naoh溶液(微熱)產(chǎn)生使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體。
五、金屬+鹽溶液→新金屬+新鹽：
1.金屬的相對(duì)原子質(zhì)量>新金屬的相對(duì)原子質(zhì)量時(shí)，反應(yīng)后溶液的質(zhì)量變重，金屬變輕。
2.金屬的相對(duì)原子質(zhì)量<新金屬的相對(duì)原子質(zhì)量時(shí)，反應(yīng)后溶液的質(zhì)量變輕，金屬變重。
3.在金屬+酸→鹽+h2↑反應(yīng)后，溶液質(zhì)量變重，金屬變輕。
六、物質(zhì)燃燒時(shí)的影響因素：
1.氧氣的濃度不同，生成物也不同。如：碳在氧氣充足時(shí)生成二氧化碳，不充足時(shí)生成一氧化碳。
2.氧氣的濃度不同，現(xiàn)象也不同。如：硫在空氣中燃燒是淡藍(lán)色火焰，在純氧中是藍(lán)色火焰。
3.氧氣的濃度不同，反應(yīng)程度也不同。如：鐵能在純氧中燃燒，在空氣中不燃燒。
4.物質(zhì)的接觸面積不同，燃燒程度也不同。如：煤球的燃燒與蜂窩煤的燃燒。
七、影響物質(zhì)溶解的因素：
1.攪拌或振蕩。攪拌或振蕩可以加快物質(zhì)溶解的速度。
2.升溫。溫度升高可以加快物質(zhì)溶解的速度。
3.溶劑。選用的溶劑不同物質(zhì)的溶解性也不同。
八、元素周期表的規(guī)律：
1.同一周期中的元素電子層數(shù)相同，從左至右核電荷數(shù)、質(zhì)子數(shù)、核外電子數(shù)依次遞增。
2.同一族中的元素核外電子數(shù)相同、元素的化學(xué)性質(zhì)相似，從上至下核電荷數(shù)、質(zhì)子數(shù)、電子層數(shù)依次遞增。
九、原子結(jié)構(gòu)知識(shí)中的八種決定關(guān)系：
1.質(zhì)子數(shù)決定原子核所帶的電荷數(shù)(核電荷數(shù))
因?yàn)樵又匈|(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)。
2.質(zhì)子數(shù)決定元素的種類
3.質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)決定原子的相對(duì)原子質(zhì)量
因?yàn)樵又匈|(zhì)子數(shù)+中子數(shù)=原子的相對(duì)原子質(zhì)量。
4.電子能量的高低決定電子運(yùn)動(dòng)區(qū)域距離原子核的遠(yuǎn)近
因?yàn)殡x核越近的電子能量越低，越遠(yuǎn)的能量越高。
5.原子最外層的電子數(shù)決定元素的類別
因?yàn)樵幼钔鈱拥碾娮訑?shù)<4為金屬，>或=4為非金屬，=8(第一層為最外層時(shí)=2)為稀有氣體元素。
6.原子最外層的電子數(shù)決定元素的化學(xué)性質(zhì)
因?yàn)樵幼钔鈱拥碾娮訑?shù)<4為失電子，>或=4為得電子，=8(第一層為最外層時(shí)=2)為穩(wěn)定。
7.原子最外層的電子數(shù)決定元素的化合價(jià)
原子失電子后元素顯正價(jià)，得電子后元素顯負(fù)價(jià)，化合價(jià)數(shù)值=得失電子數(shù)
8.原子最外層的電子數(shù)決定離子所帶的電荷數(shù)
原子失電子后為陽(yáng)離子，得電子后為陰離子，電荷數(shù)=得失電子數(shù)。
中考化學(xué)備考心得體會(huì)篇三
一、基本概念：
1、化學(xué)變化：無(wú)新物質(zhì)生成的變化。如：蒸發(fā)、揮發(fā)、溶解、潮解等。
物理變化：有新物質(zhì)生成的變化。如：燃燒、生銹、_、風(fēng)化等。
2、單質(zhì)：由一種元素組成的純凈物。如：h2、o2、c、s、fe等。
化合物：由多種元素組成的純凈物。如：h2o、co2、kclo3、h2so4等。
氧化物：由兩種元素組成，其中一種是氧元素的化合物。如：h2o、co2、so2、fe2o3等。
酸性氧化物：與堿反應(yīng)生成鹽和水的化合物。通常是一些非金屬氧化物，如：co2、so2、so3等。
堿性氧化物：與酸反應(yīng)生成鹽和水的氧化物。通常是一些金屬氧化物，如：cuo、mgo、fe2o3等。
酸：由h+、酸根離子組成的化合物。如：hcl(鹽酸)、h2so4(硫酸)、hno3(_)
堿：一般由金屬離子和oh—組成的化合物。如：naoh、ca(oh)2、fe(oh)3
鹽：一般有金屬離子和酸根離子組成的化合物。
鹽分為三種：(1)正鹽，如：nacl、na2co3、cuso4(2)酸式鹽，如：nahso4
(3)堿式鹽，如：cu2(oh)2co3
3、分子：保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的一種微粒。
原子：化學(xué)變化中的最小微粒。
離子：帶電的原子或原子團(tuán)。常見(jiàn)原子團(tuán)如下：oh—(氫氧根)、no3—(_根)、
so42—(硫酸根)、co32—(碳酸根)、po43—(磷酸根)、nh4+(銨根)
中考化學(xué)備考心得體會(huì)篇四
主要內(nèi)容:
1、根據(jù)化學(xué)式計(jì)算物質(zhì)相對(duì)分子質(zhì)量、各元素的質(zhì)量比、化合物中某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，并能根據(jù)不同情況進(jìn)行靈活遷移運(yùn)用;
2、化學(xué)式的計(jì)算設(shè)置在“新情境”中，計(jì)算一些和生活、生產(chǎn)實(shí)際有密切聯(lián)系的物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量或各元素的質(zhì)量比和質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
考題形式：
以選擇題、填空題、計(jì)算題三種題型為主。
典型考題：
例1：據(jù)internet(國(guó)際互聯(lián)網(wǎng))報(bào)道：由中國(guó)等六國(guó)共同破譯人類基因圖的工作終于在近年完成。基因圖的破譯將幫助醫(yī)生治療包括癌癥在內(nèi)的很多疾病，c9h13o7n7p是組成基因物質(zhì)的一部分。其中含 種元素，各元素的原子個(gè)數(shù)比為：c:h:o:n= 。
例2：下列物質(zhì)中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最高的是( )
2o3 3o4 2(so4)3
點(diǎn)撥：以feo為標(biāo)準(zhǔn)，將fe的原子個(gè)數(shù)定為1，把各式變形即可。
例3：由na2so4、na2so3、na2s三種物質(zhì)組成的混合物中，測(cè)得氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為22%，則其中鈉元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為()
a.無(wú)法確定 b.23% c.46% d.32.6%
例4：(1)在食鹽中加入適量的碘酸鉀(kio3)，可以有效地預(yù)防碘缺乏病。根據(jù)碘酸鉀的化學(xué)式計(jì)算：①kio3的相對(duì)分子質(zhì)量為 ;
②我國(guó)規(guī)定，食鹽加碘的含量為每千克含碘0.035g，相當(dāng)于每千克食鹽含碘酸鉀 g。
(2)根據(jù)尿素的[co(nh2)2]化學(xué)式計(jì)算：①尿素的相對(duì)分子質(zhì)量為 ;
②有一不純的尿素樣品，測(cè)知含氮元素44.8%，若已知雜質(zhì)不含氮元素，此化肥的有效成分尿素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 。
例5：x、y元素能形成兩種化合物c1、c2。c1中含x元素75%，含y元素25%，c2中含x元素80%，含y元素20%。若c1的化學(xué)式為xy4,則c2的化學(xué)式是( )
a.x2y4 b.x2y6 c.x3y2 d.x2y3
例6：x、y兩元素的相對(duì)原子質(zhì)量之比為7：2，由它們組成的一種化合物中，x、y兩元素的質(zhì)量比為21：8，則這種化合物的化學(xué)式為( )
2 b.x2y3 c.x3y4 d.x2y
例7：由某氧氣和二氧化硫的混合氣體，其氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為60%，則該混合氣體中氧氣與二氧化硫的質(zhì)量比為 。
例8：在高溫下用碳充分還原8.0g氧化鐵得5.6g鐵，氧的相對(duì)原子質(zhì)量為16
中考化學(xué)備考心得體會(huì)篇五
一、常見(jiàn)物質(zhì)的學(xué)名、俗名及化學(xué)式
金剛石、石墨 c 酒精乙醇 c2h5oh 熟石灰、消石灰氫氧化鈣 ca(oh)2
生石灰 氧化鈣 cao 醋酸(熔點(diǎn)16.6℃,固態(tài)稱為冰醋酸) 乙酸 ch3cooh
干冰 固態(tài)co2 co2 銅綠、孔雀石堿式碳酸銅 cu2(oh)2co3
膽礬、藍(lán)礬 硫酸銅晶體 cuso45h2o 亞硫酸 h2so3 氫氯酸、鹽酸 hcl
水銀 汞 hg 純堿、蘇打、碳酸鈉 na2co3 小蘇打碳酸氫鈉 nahco3
苛性鈉、火堿、燒堿 氫氧化鈉 naoh 硝鹽(工業(yè)名稱)亞硝酸鈉 nano2
氨水 一水合氨 nh3h2o
二、常見(jiàn)物質(zhì)的顏色、狀態(tài)
1、白色固體:mgo、p2o5、cao、 naoh、ca(oh)2、kclo3、kcl、na2co3、nacl、無(wú)水cuso4;鐵、鎂為銀白色(汞為銀白色液態(tài))
2、黑色固體:石墨、炭粉、鐵粉、cuo、mno2、fe3o4, kmno4為紫黑色
3、紅色固體:cu、fe2o3 、hgo、紅磷
4、淡黃色:硫。
5、綠色:cu2(oh)2co3為綠色
6、溶液的顏色:凡含cu2+的溶液呈藍(lán)色;凡含fe2+的溶液呈淺綠色;凡含fe3+的溶液呈棕黃色,其余溶液一般無(wú)色。(高錳酸鉀溶液為紫紅色)
7、沉淀(即不溶于水的鹽和堿):①鹽:白色↓:caco3、baco3(溶于酸) agcl、baso4(也不溶于稀hno3) 等②堿:藍(lán)色沉淀:cu(oh)2 ;紅褐色沉淀:fe(oh)3,白色沉淀:其余堿。
8、(1)具有刺激性氣體的氣體:nh3、so2、hcl(皆為無(wú)色)
(2)無(wú)色無(wú)味的氣體:o2、h2、n2、co2、ch4、co(劇毒)
注意:具有刺激性氣味的液體:鹽酸、硝酸、醋酸。酒精為有特殊氣體的液體。
9、有毒的,氣體:co 液體:ch3oh 固體:nano2,cuso4(可作殺菌劑 ,與熟石灰混合配成天藍(lán)色的粘稠狀物質(zhì)——波爾多液)。
三、物質(zhì)的溶解性
1、鹽的溶解性
含有鉀、鈉、硝酸根、銨根的物質(zhì)都溶于水
含cl的化合物只有agcl和hgcl不溶于水,其他都溶于水;
含so42- 的化合物只有baso4 ,pbso4不溶于水,agso4微溶于水,其他都溶于水。
含co32- 的物質(zhì)只有k2co3、na2co3、(nh4)2co3溶于水,其他都不溶于水
2、堿的溶解性
溶于水的堿有:氫氧化鋇、氫氧化鉀、氫氧化鈣、氫氧化鈉和氨水,其他堿不溶于水。難溶性堿中fe(oh)3是紅褐色沉淀,cu(oh)2是藍(lán)色沉淀,其他難溶性堿為白色。(包括fe(oh)2)
注意:沉淀物中agcl和baso4 不溶于稀硝酸,其他沉淀物能溶于酸。如:mg(oh)2 caco3 baco3.等。
3、大部分酸及酸性氧化物能溶于水,(酸性氧化物+水→酸)大部分堿性氧化物不溶于水,能溶的有:氧化鋇、氧化鉀、氧化鈣、氧化鈉(堿性氧化物+水→堿)。有一句口訣可幫助同學(xué)們記憶這些東西:鉀鈉銨硝皆可溶、鹽酸鹽不溶銀亞汞;硫酸鹽不溶鋇和鉛、碳磷酸鹽多不溶;多數(shù)酸溶堿少溶、只有鉀鈉銨鋇溶。
中考化學(xué)備考心得體會(huì)篇六
酸的五條通性
1.酸與指示劑反應(yīng)，遇石蕊變紅
2.酸與某些金屬反應(yīng)，生成鹽和氫氣
3.酸與某些金屬氧化物反應(yīng)，生成鹽和水
4.酸與堿反應(yīng)生成鹽和水
5.酸與鹽反應(yīng)生成新鹽和新酸
堿的四條通性
1.堿【溶液】與指示劑反應(yīng)，遇石蕊變藍(lán)，酚酞變紅
2.【可溶性】堿與某些非金屬氧化物反應(yīng)，生成鹽和水
3.堿與酸反應(yīng)，生成鹽和水
4.【可溶性】堿與【可溶性】鹽反應(yīng)，生成新堿和新鹽
如何區(qū)別氫氧化鈉和氫氧化鈣：
可用碳酸鈉或二氧化碳
碳酸鈉晶體帶十個(gè)結(jié)晶水(十水碳酸鈉)，其水溶液呈堿性
鉀鈣鈉銨鹽都溶于水，鹽酸鹽只有氯化銀不溶于水，硫酸鹽只有硫酸鋇不溶于水。鉀鈣鈉鋇的堿可溶于水。
如何檢驗(yàn)溶液中的氯離子：
用試管取少量樣品，滴加硝酸銀溶液，產(chǎn)生白色沉淀后加【足量】稀硝酸，若沉淀不消失(氯化銀不溶于水或酸)，則證明有氯離子
如何檢驗(yàn)溶液中是否有硫酸根離子：
用試管取少量樣品，滴加硝酸鋇溶液，產(chǎn)生白色沉淀后加【足量】稀硝酸，若沉淀不消失(硫酸鋇不溶于水或酸)，則證明有硫酸根離子
區(qū)別氯離子和硫酸根離子要用鋇離子，不能用銀離子(硫酸銀微溶于水)，若要檢驗(yàn)同種溶液里的氯離子和硫酸根離子，要先用硫酸根離子的檢驗(yàn)方法檢驗(yàn)并除去硫酸根離子，再用氯離子的檢驗(yàn)方法檢驗(yàn)氯離子
如何證明氫氧化鈉是否變質(zhì)：
1.〔酸〕用試管取少量樣品，滴加【足量】稀鹽酸，若有氣泡則變質(zhì)。
2.〔堿〕用試管取少量樣品，滴加氫氧化鈣或氫氧化鋇溶液，若有沉淀產(chǎn)生，則變質(zhì)。
3.〔鹽〕用試管取少量樣品，滴加氯化鋇或硝酸鋇溶液，若有沉淀產(chǎn)生，則變質(zhì)。
如何證明氫氧化鈉是否【全部】變質(zhì)?
〔檢驗(yàn)氫氧根離子時(shí)先除去碳酸根離子〕
用試管取少量樣品加足量的鋇鹽或鈣鹽，產(chǎn)生白色沉淀(碳酸根離子除去)，滴加無(wú)色酚酞試液，若溶液變紅，則部分變質(zhì)。不變紅則全部變質(zhì)。
如何除去氫氧化鈉中的少量碳酸鈉：
加【適量】氫氧化鋇或氫氧化鈣溶液，產(chǎn)生白色沉淀后過(guò)濾，取濾液即可。貼士：適量是指恰好完全反應(yīng)，要做到很難，說(shuō)說(shuō)很簡(jiǎn)單……產(chǎn)生的.白色沉淀是碳酸鈣或碳酸鋇。
如何只用一種物質(zhì)鑒別其他物質(zhì)：
1.水溶解性、(溶解時(shí))溫度、(溶解后)顏色
2.指示劑(可鑒別酸堿)
3.酸(可鑒別金屬等)
4.堿(可鑒別非金屬氧化物等)
5.碳酸鹽(可鑒別酸，因?yàn)闀?huì)有二氧化碳產(chǎn)生)
金屬的化學(xué)性質(zhì)：
1.金屬與酸反應(yīng)生成鹽和氫氣
2.金屬1與【可溶性】鹽反應(yīng)生成鹽和金屬2(金屬1比金屬2活動(dòng)性強(qiáng))
3.金屬與氧氣反應(yīng)生成金屬氧化物
四大基本反應(yīng)類型(不包括一切化學(xué)反應(yīng))：分解反應(yīng)(一個(gè)變多個(gè))、化合反應(yīng)(多個(gè)變一個(gè))、置換反應(yīng)(單質(zhì)與化合物反應(yīng)生成新的單質(zhì)與化合物)、復(fù)分解反應(yīng)(兩種化合物的陰陽(yáng)離子互相交換成分生成新的化合物)
碳酸根離子的檢驗(yàn)：
取樣，加【足量】酸，將產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水，若石灰水變渾濁，則證明有碳酸根離子
復(fù)分解反應(yīng)的條件：
生成物中必須有水或氣體或沉淀，反應(yīng)物必須能溶于水或酸
金屬與酸反應(yīng)的條件：
金屬要排在金屬活動(dòng)順序表里氫的前面，酸必須是鹽酸或稀硫酸，不可用濃硫酸或硝酸，否則會(huì)產(chǎn)生硫氧化物或氮氧化物
金屬與【可溶性】鹽反應(yīng)的條件：
金屬不能是鉀、鈣、鈉等活潑金屬，它們將先與水反應(yīng)生成堿，不會(huì)先與鹽反應(yīng)
常見(jiàn)的顏色與狀態(tài)：
銅離子藍(lán)色，亞鐵離子【淺】綠色，鐵離子黃色，氧化銅黑色固體粉末，氫氧化鐵紅褐色絮狀沉淀，氫氧化銅藍(lán)色絮狀沉淀，氫氣火焰淡藍(lán)色(天藍(lán)色)，碳酸鈉白色固體粉末，氫氧化鈣白色固體粉末
檢驗(yàn)物質(zhì)時(shí)，常用的物理性質(zhì)有：顏色氣味狀態(tài)溶解性導(dǎo)電性磁性等
除氣體雜質(zhì)：用固體或液體
例：二氧化碳中有氯化氫氣體，可用硝酸銀溶液(變?yōu)槁然y沉淀)或【飽和】碳酸氫鈉溶液(反應(yīng)掉氯化氫產(chǎn)生二氧化碳)去除
除固體雜質(zhì)：用氣體或液體
例：氯化鈉中有碳酸鈣，可加水溶解，過(guò)濾后蒸發(fā)結(jié)晶;銅粉中有鋅粉，可用銅鹽溶液(置換)或酸(反應(yīng));氧化銅中有碳粉，可直接灼燒(c變?yōu)閏o2)
除液體雜質(zhì)：將雜質(zhì)轉(zhuǎn)化為水或氣體或沉淀
例：氯化鈉溶液中有硫酸銅，可加【適量】氫氧化鋇溶液(硫酸鋇和氫氧化銅是沉淀)
酸的五條通性
1.酸與指示劑反應(yīng)，遇石蕊變紅
2.酸與某些金屬反應(yīng)，生成鹽和氫氣
3.酸與某些金屬氧化物反應(yīng)，生成鹽和水
4.酸與堿反應(yīng)生成鹽和水
5.酸與鹽反應(yīng)生成新鹽和新酸
堿的四條通性
1.堿【溶液】與指示劑反應(yīng)，遇石蕊變藍(lán)，酚酞變紅
2.【可溶性】堿與某些非金屬氧化物反應(yīng)，生成鹽和水
3.堿與酸反應(yīng)，生成鹽和水
4.【可溶性】堿與【可溶性】鹽反應(yīng)，生成新堿和新鹽
如何區(qū)別氫氧化鈉和氫氧化鈣：
可用碳酸鈉或二氧化碳
碳酸鈉晶體帶十個(gè)結(jié)晶水(十水碳酸鈉)，其水溶液呈堿性
鉀鈣鈉銨鹽都溶于水，鹽酸鹽只有氯化銀不溶于水，硫酸鹽只有硫酸鋇不溶于水。鉀鈣鈉鋇的堿可溶于水。
如何檢驗(yàn)溶液中的氯離子：
用試管取少量樣品，滴加硝酸銀溶液，產(chǎn)生白色沉淀后加【足量】稀硝酸，若沉淀不消失(氯化銀不溶于水或酸)，則證明有氯離子
如何檢驗(yàn)溶液中是否有硫酸根離子：
用試管取少量樣品，滴加硝酸鋇溶液，產(chǎn)生白色沉淀后加【足量】稀硝酸，若沉淀不消失(硫酸鋇不溶于水或酸)，則證明有硫酸根離子
區(qū)別氯離子和硫酸根離子要用鋇離子，不能用銀離子(硫酸銀微溶于水)，若要檢驗(yàn)同種溶液里的氯離子和硫酸根離子，要先用硫酸根離子的檢驗(yàn)方法檢驗(yàn)并除去硫酸根離子，再用氯離子的檢驗(yàn)方法檢驗(yàn)氯離子
如何證明氫氧化鈉是否變質(zhì)：
1.〔酸〕用試管取少量樣品，滴加【足量】稀鹽酸，若有氣泡則變質(zhì)。
2.〔堿〕用試管取少量樣品，滴加氫氧化鈣或氫氧化鋇溶液，若有沉淀產(chǎn)生，則變質(zhì)。
3.〔鹽〕用試管取少量樣品，滴加氯化鋇或硝酸鋇溶液，若有沉淀產(chǎn)生，則變質(zhì)。
如何證明氫氧化鈉是否【全部】變質(zhì)?
〔檢驗(yàn)氫氧根離子時(shí)先除去碳酸根離子〕
用試管取少量樣品加足量的鋇鹽或鈣鹽，產(chǎn)生白色沉淀(碳酸根離子除去)，滴加無(wú)色酚酞試液，若溶液變紅，則部分變質(zhì)。不變紅則全部變質(zhì)。
如何除去氫氧化鈉中的少量碳酸鈉：
加【適量】氫氧化鋇或氫氧化鈣溶液，產(chǎn)生白色沉淀后過(guò)濾，取濾液即可。貼士：適量是指恰好完全反應(yīng)，要做到很難，說(shuō)說(shuō)很簡(jiǎn)單……產(chǎn)生的白色沉淀是碳酸鈣或碳酸鋇。
如何只用一種物質(zhì)鑒別其他物質(zhì)：
1.水溶解性、(溶解時(shí))溫度、(溶解后)顏色
2.指示劑(可鑒別酸堿)
3.酸(可鑒別金屬等)
4.堿(可鑒別非金屬氧化物等)
5.碳酸鹽(可鑒別酸，因?yàn)闀?huì)有二氧化碳產(chǎn)生)
金屬的化學(xué)性質(zhì)：
1.金屬與酸反應(yīng)生成鹽和氫氣
2.金屬1與【可溶性】鹽反應(yīng)生成鹽和金屬2(金屬1比金屬2活動(dòng)性強(qiáng))
3.金屬與氧氣反應(yīng)生成金屬氧化物
四大基本反應(yīng)類型(不包括一切化學(xué)反應(yīng))：分解反應(yīng)(一個(gè)變多個(gè))、化合反應(yīng)(多個(gè)變一個(gè))、置換反應(yīng)(單質(zhì)與化合物反應(yīng)生成新的單質(zhì)與化合物)、復(fù)分解反應(yīng)(兩種化合物的陰陽(yáng)離子互相交換成分生成新的化合物)
碳酸根離子的檢驗(yàn)：
取樣，加【足量】酸，將產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水，若石灰水變渾濁，則證明有碳酸根離子
復(fù)分解反應(yīng)的條件：
生成物中必須有水或氣體或沉淀，反應(yīng)物必須能溶于水或酸
金屬與酸反應(yīng)的條件：
金屬要排在金屬活動(dòng)順序表里氫的前面，酸必須是鹽酸或稀硫酸，不可用濃硫酸或硝酸，否則會(huì)產(chǎn)生硫氧化物或氮氧化物
金屬與【可溶性】鹽反應(yīng)的條件：
金屬不能是鉀、鈣、鈉等活潑金屬，它們將先與水反應(yīng)生成堿，不會(huì)先與鹽反應(yīng)
常見(jiàn)的顏色與狀態(tài)：
銅離子藍(lán)色，亞鐵離子【淺】綠色，鐵離子黃色，氧化銅黑色固體粉末，氫氧化鐵紅褐色絮狀沉淀，氫氧化銅藍(lán)色絮狀沉淀，氫氣火焰淡藍(lán)色(天藍(lán)色)，碳酸鈉白色固體粉末，氫氧化鈣白色固體粉末
檢驗(yàn)物質(zhì)時(shí)，常用的物理性質(zhì)有：顏色氣味狀態(tài)溶解性導(dǎo)電性磁性等
除氣體雜質(zhì)：用固體或液體
例：二氧化碳中有氯化氫氣體，可用硝酸銀溶液(變?yōu)槁然y沉淀)或【飽和】碳酸氫鈉溶液(反應(yīng)掉氯化氫產(chǎn)生二氧化碳)去除
除固體雜質(zhì)：用氣體或液體
例：氯化鈉中有碳酸鈣，可加水溶解，過(guò)濾后蒸發(fā)結(jié)晶;銅粉中有鋅粉，可用銅鹽溶液(置換)或酸(反應(yīng));氧化銅中有碳粉，可直接灼燒(c變?yōu)閏o2)
除液體雜質(zhì)：將雜質(zhì)轉(zhuǎn)化為水或氣體或沉淀
例：氯化鈉溶液中有硫酸銅，可加【適量】氫氧化鋇溶液(硫酸鋇和氫氧化銅是沉淀)
中考化學(xué)備考心得體會(huì)篇七
一、金屬和合金
1、金屬的物理性質(zhì)：常溫下都是固體(汞除外)，大多數(shù)為銀白色，有金屬光澤、優(yōu)良的導(dǎo)電導(dǎo)熱性、有延展性，密度、硬度較大，熔點(diǎn)較高。
2、性質(zhì)與用途的關(guān)系：性質(zhì)決定用途，但這不是唯一的決定因素，還要考慮價(jià)格、資源、美觀、便利、回收以及對(duì)環(huán)境的影響。
3、合金
(1)合金是金屬和其他金屬(或非金屬)熔合形成的具有金屬特性物質(zhì)。(合金屬于混合物。)
(2)合金的性能與純金屬不同，硬度和強(qiáng)度一般比純金屬更高，抗腐性也更強(qiáng)。
(3)生鐵和鋼是兩種常見(jiàn)的鐵合金。
它們的根本區(qū)別是含碳量不同。
課題2 金屬的化學(xué)性質(zhì)
一、金屬的化學(xué)性質(zhì)
1、與氧氣反應(yīng)(很多金屬在常溫或高溫下能和氧氣反應(yīng)，但劇烈和難易程度不同)
① 2mg + o2 == 2 mgo
②4al + 3o2 ==2 al2o3 (氧化鋁是致密的保護(hù)膜，能阻止鋁被進(jìn)一步氧化，所以鋁具有很好的抗腐蝕性能)
③2cu + o2 == 2cuo
2、活潑金屬與稀酸反應(yīng)(指稀鹽酸和稀硫酸)，能轉(zhuǎn)換出酸中的氫。
①fe +2 hcl == fecl2 + h2 ↑
② mg +2hcl ==mgcl2 + h2 ↑
③ 2al +3h2so4==al2(so4)3 +3h2↑
3、金屬和鹽(可溶性鹽)的反應(yīng)
①fe +cucl2 == fecl2 + cu
② mg +zncl 2==mgcl2 + zn ↑
③ 2al +3cuso4==al2(so4)3 + 3cu
二、金屬活動(dòng)性順序與置換反應(yīng)
1、金屬活動(dòng)性順序表注意點(diǎn)：
①金屬位置越靠前，活動(dòng)性越強(qiáng);反之越弱。
②位于氫前的金屬能置換出酸中的氫，氫后的則不能。
③位于前面的金屬能把位于后面的金屬?gòu)乃鼈兊柠}(溶液)中置換出來(lái)。
2、置換反應(yīng)：?jiǎn)钨|(zhì)+化合物=單質(zhì)+化合物(a + bc == b + ac)
中考化學(xué)備考心得體會(huì)篇八
化學(xué)之最
1、地殼中含量最多的金屬元素是鋁。
2、地殼中含量最多的非金屬元素是氧。
3、空氣中含量最多的物質(zhì)是氮?dú)狻?/p>
4、天然存在最硬的物質(zhì)是金剛石。
5、最簡(jiǎn)單的有機(jī)物是甲烷。
6、金屬活動(dòng)順序表中活動(dòng)性的金屬是鉀。
7、相對(duì)分子質(zhì)量最小的氧化物是水。最簡(jiǎn)單的有機(jī)化合物ch4。
8、相同條件下密度最小的氣體是氫氣。
9、導(dǎo)電性的金屬是銀。
10、相對(duì)原子質(zhì)量最小的原子是氫。
11、熔點(diǎn)最小的金屬是汞。
12、人體中含量最多的元素是氧。
13、組成化合物種類最多的元素是碳。
14、日常生活中應(yīng)用最廣泛的金屬是鐵
二：其它
1、構(gòu)成物質(zhì)的三種微粒是分子、原子、離子。
2、還原氧化銅常用的三種還原劑氫氣、一氧化碳、碳。
3、氫氣作為燃料有三大優(yōu)點(diǎn)：資源豐富、發(fā)熱量高、燃燒后的產(chǎn)物是水不污染環(huán)境。
4、構(gòu)成原子一般有三種微粒：質(zhì)子、中子、電子。
5、黑色金屬只有三種：鐵、錳、鉻。
6、構(gòu)成物質(zhì)的元素可分為三類即(1)金屬元素、(2)非金屬元素、(3)稀有氣體元素。
7，鐵的氧化物有三種，其化學(xué)式為(1)feo、(2)fe2o3、(3) fe3o4。
8、溶液的特征有三個(gè)(1)均一性;(2)穩(wěn)定性;(3)混合物。
9、化學(xué)方程式有三個(gè)意義：(1)表示什么物質(zhì)參加反應(yīng)，結(jié)果生成什么物質(zhì);(2)表示反應(yīng)物、生成物各物質(zhì)問(wèn)的分子或原子的微粒數(shù)比;(3)表示各反應(yīng)物、生成物之間的質(zhì)量比。
化學(xué)方程式有兩個(gè)原則：以客觀事實(shí)為依據(jù);遵循質(zhì)量守恒定律。
10、生鐵一般分為三種：白口鐵、灰口鐵、球墨鑄鐵。
11、碳素鋼可分為三種：高碳鋼、中碳鋼、低碳鋼。
12、常用于煉鐵的鐵礦石有三種：(1)赤鐵礦(主要成分為fe2o3);(2)磁鐵礦(fe3o4);(3)菱鐵礦(feco3)。
13、煉鋼的主要設(shè)備有三種：轉(zhuǎn)爐、電爐、平爐。
14、常與溫度有關(guān)的三個(gè)反應(yīng)條件是點(diǎn)燃、加熱、高溫。
15、飽和溶液變不飽和溶液有兩種方法：(1)升溫、(2)加溶劑;不飽和溶液變飽和溶液有三種方法：降溫、加溶質(zhì)、恒溫蒸發(fā)溶劑。 (注意：溶解度隨溫度而變小的物質(zhì)如：氫氧化鈣溶液由飽和溶液變不飽和溶液：降溫、加溶劑;不飽和溶液變飽和溶液有三種方法：升溫、加溶質(zhì)、恒溫蒸發(fā)溶劑)。
16、收集氣體一般有三種方法：排水法、向上排空法、向下排空法。
17、水污染的三個(gè)主要原因：(1)工業(yè)生產(chǎn)中的廢渣、廢氣、廢水;(2)生活污水的任意排放;(3)農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中施用的農(nóng)藥、化肥隨雨水流入河中。
18、通常使用的滅火器有三種：泡沫滅火器;干粉滅火器;液態(tài)二氧化碳滅火器。
19、固體物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的情況可分為三類：(1)大部分固體物質(zhì)溶解度隨溫度的升高而增大;(2)少數(shù)物質(zhì)溶解度受溫度的影響很小;(3)極少數(shù)物質(zhì)溶解度隨溫度的升高而減小。
20、co2可以滅火的原因有三個(gè)：不能燃燒、不能支持燃燒、密度比空氣大。
21、單質(zhì)可分為三類：金屬單質(zhì);非金屬單質(zhì);稀有氣體單質(zhì)。
22、當(dāng)今世界上最重要的三大礦物燃料是：煤、石油、天然氣。
23、應(yīng)記住的三種黑色氧化物是：氧化銅、二氧化錳、四氧化三鐵。
24、氫氣和碳單質(zhì)有三個(gè)相似的化學(xué)性質(zhì)：常溫下的穩(wěn)定性、可燃性、還原性。
25、教材中出現(xiàn)的三次淡藍(lán)色：(1)液態(tài)氧氣是淡藍(lán)色(2)硫在空氣中燃燒有微弱的淡藍(lán)色火焰、(3)氫氣在空氣中燃燒有淡藍(lán)色火焰。
26、與銅元素有關(guān)的三種藍(lán)色：(1)硫酸銅晶體;(2)氫氧化銅沉淀;(3)硫酸銅溶液。
27、過(guò)濾操作中有“三靠”：(1)漏斗下端緊靠燒杯內(nèi)壁;(2)玻璃棒的末端輕靠在濾紙三層處;(3)盛待過(guò)濾液的燒杯邊緣緊靠在玻璃捧引流。
28、啟普發(fā)生器由三部分組成：球形漏斗、容器、導(dǎo)氣管。
29、酒精燈的火焰分為三部分：外焰、內(nèi)焰、焰心，其中外焰溫度。
30、取用藥品有“三不”原則：(1)不用手接觸藥品;(2)不把鼻子湊到容器口聞氣體的氣味;(3)不嘗藥品的味道。
31、寫出下列物質(zhì)的顏色、狀態(tài)
膽礬(藍(lán)礬、五水硫酸銅cuso4?5h2o)：藍(lán)色固體
堿式碳酸銅(銅綠)：綠色固體黑色固體：碳粉、氧化銅、二氧化錳、四氧化三鐵白色固體：無(wú)水硫酸銅(cuso4)、氯酸鉀、氯化鉀、氧化鎂、氯化鈉、碳酸鈣、碳酸鈉、硫酸鋅
紫黑色：高錳酸鉀淺綠色溶液：硫酸亞鐵(feso4)
32、要使可燃物燃燒的條件：可燃物與氧氣接觸、要使可燃物的溫度達(dá)到著火點(diǎn)。
33、由雙原子構(gòu)成分子的氣體：h2、o2、n2、cl2、f2
34、下列由原子結(jié)構(gòu)中哪部分決定：①、元素的種類由質(zhì)子數(shù)決定、
②、元素的分類由最外層電子數(shù)決定、③、元素的化學(xué)性質(zhì)由最外層電子數(shù)決定、④、元素的化合價(jià)最外層電子數(shù)決定、⑤、相對(duì)原子量由質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)決定。
35、學(xué)過(guò)的有機(jī)化合物：ch4(甲烷)、c2h5oh(酒精、乙醇)、ch3oh(甲醇)、ch3cooh(醋酸、乙酸)
36、從宏觀和微觀上理解質(zhì)量守恒定律可歸納為五個(gè)不變、兩個(gè)一定改變，一個(gè)可能改變：
(1)五個(gè)不改變：認(rèn)宏觀看元素的種類和反應(yīng)物和生成物的總質(zhì)量不變，從微觀看原子質(zhì)量、原子的種類和原子數(shù)目不變;
(2)兩個(gè)一定改變：認(rèn)宏觀看物質(zhì)種類一定改變，從微觀看分子種類一定改變;
(3)一個(gè)可能改變：分子的總和可能改變。
37、碳的兩種單質(zhì)：石墨、金剛石(形成的原因：碳原子的排列不同)。
38、寫出下列物質(zhì)的或主要成分的化學(xué)式
沼氣：ch4、煤氣：co、水煤氣：co、h2、天然氣：ch4、酒精：c2h5oh、
醋酸：ch3cooh、石灰漿、熟石灰、石灰水：ca(oh)2、生石灰：cao、
大理石、石灰石：caco3、
中考化學(xué)備考心得體會(huì)篇九
一、概念
用元素符號(hào)和數(shù)字的組合式子可以表示純凈物的組成，我們把這種式子叫做化學(xué)式。如h2o、co2、o2等能分別表示水、二氧化碳、氧氣的組成，它們都是化學(xué)式。
二、寫法
化學(xué)式是通過(guò)實(shí)驗(yàn)測(cè)定物質(zhì)的組成然后計(jì)算而得出的，混合物沒(méi)有化學(xué)式，只有純凈物才有化學(xué)式，且一種物質(zhì)只有一個(gè)化學(xué)式，純凈物分為單質(zhì)和化合物。
1、單質(zhì)的化學(xué)式的寫法：
(1)稀有氣體和金屬單質(zhì)都是由原子直接構(gòu)成的，它們的化學(xué)式直接用元素符號(hào)來(lái)表示，如氦氣、氖氣、氬氣的化學(xué)式分別為he、ne、ar;鐵、銅、汞的化學(xué)式分別為fe、cu、hg。
(2)固態(tài)非金屬單質(zhì)的結(jié)構(gòu)非常復(fù)雜，它們的化學(xué)式通常也用元素符號(hào)來(lái)表示，如碳、硫、磷的化學(xué)式分別為c、s、p。但碘單質(zhì)是個(gè)例外，其化學(xué)式為i2。
(3)氣態(tài)非金屬單質(zhì)(稀有氣體除外)多是由雙原子分子構(gòu)成的，它們的化學(xué)式是在元素符號(hào)右下角標(biāo)注小數(shù)字“2”，如氫氣、氧氣、氮?dú)獾幕瘜W(xué)式分別為h2、o2、n2。有一些特殊的物質(zhì)，同學(xué)們要特別留意，如臭氧的化學(xué)式為o3。
2、化合物的化學(xué)式的寫法：
由兩種以上元素組成的化合物的化學(xué)式比較復(fù)雜，這里主要介紹由兩種元素組成的化合物的化學(xué)式的寫法。
根據(jù)元素的化合價(jià)書寫化合物的化學(xué)式必須遵循以下兩個(gè)原則：
(1)一般正價(jià)元素(或原子團(tuán))寫在左邊，負(fù)價(jià)元素(或原子團(tuán))寫在右邊，原子的數(shù)目(或原子個(gè)數(shù)的最簡(jiǎn)比)用阿拉伯?dāng)?shù)字寫在元素符號(hào)右下角。
(2)化合物中正負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為零。
三、讀法
1、由兩種元素組成的化合物，從右到左讀出元素名稱，中間用“化”字連接。如nacl讀作氯化鈉;mgo讀作氧化鎂。
2、有些由兩種元素組成的化合物，原子個(gè)數(shù)在元素名稱之前讀出，如p2o5讀作五氧化二碳;fe3o4讀作四氧化三鐵。
3、含原子團(tuán)的化合物，從右到左讀出原子團(tuán)或元素的名稱，或在原子團(tuán)和元素名稱之間用“化”字連接。如na2co3讀作碳酸鈉;mg(oh)2讀作氫氧化鎂。
四、意義
宏觀方面：①表示一種物質(zhì);②表示該物質(zhì)由哪些元素組成。
微觀方面：①表示該物質(zhì)的一個(gè)分子;②表示構(gòu)成該物質(zhì)的分子組成。
例如：h2o具有以下意義：表示水這種物質(zhì);表示水由氫元素和氧元素組成;表示一個(gè)水分子;表示一個(gè)水分子由兩個(gè)氫原子和一個(gè)氧原子構(gòu)成。
五、計(jì)算
1、根據(jù)化學(xué)式計(jì)算物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量。
例如：co2的相對(duì)分子質(zhì)量=12+16×2=44
2、根據(jù)化學(xué)式計(jì)算組成物質(zhì)的各元素的質(zhì)量比。
中考化學(xué)備考心得體會(huì)篇十
(1)鹽跟某些金屬反應(yīng)生成新的金屬和新的鹽。例如：
①zn+cuso4===znso4+cu
②cu+hg(no3)2===cu(no3)2+hg
只有排在金屬活動(dòng)性順序表前面的金屬才能把排在后面的金屬?gòu)乃鼈兊柠}溶液里置換出來(lái)。
(2)鹽跟酸反應(yīng)生成新酸與新鹽。例如：
bacl2+h2so4=baso4↓+2hcl;
(3)鹽跟堿反應(yīng)生成新鹽與新堿。例如：
①mgso4+2naoh=mg(oh)2↓+na2so4;
②mgso4+ba(oh)2==baso4↓+mg(oh)2↓
(4)鹽跟另一種鹽反應(yīng)生成兩種新鹽，例如：
2agno3+na2co3===ag2co3↓+2nano3
也有例外，如：al2(so4)3+6nahco3==2al(oh)3↓+6co2↑+3na2so4。
(5)不溶性碳酸鹽，高溫下可分解生成對(duì)應(yīng)金屬氧化物和二氧化碳?xì)怏w。
①caco3cao+co2↑,②baco3bao+co2↑;
②cu2(oh)2co3(綠色)2cuo+h2o+co2↑。
常見(jiàn)的鹽有nacl、na2co3、nahco3、cuso4、kmno4、銨鹽等。它們的特性和重要用途如下：
①nacl是食鹽的主要成分。粗鹽中除nacl外，還有mgcl2、cacl2等，這是粗鹽在空氣中易潮解的原因。
②na2co3俗名純堿、蘇打，是白色粉末狀物質(zhì)，易溶于水，其水溶液顯堿性。自然界某些鹽湖出產(chǎn)的na2co3俗稱口堿。碳酸鈉晶體的化學(xué)式為：na2co3?10h2o，在常溫時(shí)在干燥的空氣中易風(fēng)化而失去部分水份。
③nahco3是白色細(xì)小的固體，俗名小蘇打，能溶于水，但溶解度比na2co3小，其水溶液顯弱酸性。nahco3熱穩(wěn)定性差，受熱易分解：
2nahco3na2co3+co2↑+h2o
不管是na2co3還是nahco3都可與酸反應(yīng)產(chǎn)生co2氣體：
na2co3+2hcl=2nacl+co2↑+h2o，
nahco3+hcl=nacl+co2↑+h2o。
在飽和的na2co3溶液中通入二氧化碳?xì)怏w，也可生成nahco3。
利用上述反應(yīng)可以制備co2，也可鑒別co32-或hco3-離子。nahco3在醫(yī)療上用于治療胃酸過(guò)多。
④cuso4是一種白色固體，能溶于水，其水溶液呈藍(lán)色，硫酸銅晶體的化學(xué)式是cuso4?5h2o是一種藍(lán)色晶體，俗稱膽礬或藍(lán)礬。膽礬受熱能失去結(jié)晶水，變?yōu)榘咨腸uso4。
⑤銨鹽是含有銨根離子(nh4+)的鹽。nh4cl、(nh4)2so4、nh4no3、nh4hco3等都屬于銨鹽。銨鹽都可作氮肥，易溶于水。銨鹽都能與堿微熱后反應(yīng)產(chǎn)生nh3，如：
ca(oh)2+(nh4)2so4==caso4+2nh3↑+2h2o
2nh4h2po4+3ca(oh)2==ca3(po4)2↓(白色)+2nh3↑+6h2o
nh3能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，利用這一性質(zhì)可檢驗(yàn)含銨根離子(nh4+)的鹽。同時(shí)要注意銨鹽與堿性物質(zhì)如石灰、草木灰(主要成分是k2co3)混合使用，以免降低肥效。nh4hco3在常溫下分解生成氨氣、水和二氧化碳?xì)怏w，從而失去肥效。
⑥kmno4是一種紫黑色的固體，易溶于水，其水溶液呈紫紅色，常用作消毒劑。高錳酸鉀與濃硫酸混合后，生成了具有極強(qiáng)氧化性的七氧化二錳，七氧化二錳遇酒精時(shí)，發(fā)生劇烈的氧化還原反應(yīng)，而使酒精燈點(diǎn)燃。
其反應(yīng)方程式為：2kmno4+h2so4===k2so4+mn2o7+h2o。
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