教案應(yīng)該注意教學(xué)步驟的合理性，注重知識的逐步展開和鞏固。教案應(yīng)根據(jù)學(xué)生的學(xué)習(xí)差異制定個性化的教學(xué)策略。小編為大家整理了一些優(yōu)秀的教案范文，供大家學(xué)習(xí)和參考。
化學(xué)乙醇教案篇一
教學(xué)目標(biāo)：
知識目標(biāo)：
1．飽和溶液與不飽和溶液的概念。
2．溶液的濃稀與溶液的飽和、不飽和這兩組概念的區(qū)別。
能力目標(biāo)：
1．培養(yǎng)學(xué)生通過實驗解決問題的能力，更突出的是要培養(yǎng)學(xué)生在實驗基礎(chǔ)上的分析能力和思維能力。
2．利用實驗和數(shù)據(jù)的結(jié)合，培養(yǎng)學(xué)生區(qū)分不同概念的比較能力和分析思維能力。
情感目標(biāo)：
通過對實驗的分析研究，培養(yǎng)學(xué)生沿著“問題—實驗—分析—結(jié)論”的思路，以科學(xué)的方法去解決問題的能力。
教學(xué)建議
教材分析
本節(jié)的中心內(nèi)容是建立飽和溶液的概念。學(xué)生雖然對于一般物質(zhì)溶解后形成溶液的現(xiàn)象比較熟悉，但是對從量的角度去認(rèn)識物質(zhì)的溶解性以及溶液的種種狀態(tài)卻很少思考。教材一開始就提出一杯水里是否可以無止境地溶解糖或食鹽這樣的問題，把學(xué)生的注意力一下子帶到要討論的問題中來。接著教材分別安排了兩組實驗［實驗7－2］、［實驗7－3］和［實驗7－4］，從正反兩個方面證明：只要條件固定，物質(zhì)是不會無限制地溶解在溶劑中（彼此互溶者除外）。由此為依據(jù)，通過教師的歸納和分析幫助學(xué)生建立起“飽和溶液的概念”。
1．通過［實驗7－2］，學(xué)生應(yīng)該了解：
（1）要判斷物質(zhì)的溶解是否有限度，就必須確定“一定溫度”和“一定量的溶劑”這兩個條件。
（2）當(dāng)這兩個條件不變時，物質(zhì)溶解的確都各有其限度。學(xué)生有了這兩點認(rèn)識之后，就能比較容易理解：當(dāng)溶質(zhì)溶解達(dá)到它的限度時（如果條件不變），溶液就處在一種特殊的狀態(tài)即飽和狀態(tài)。這時的溶液就是該狀態(tài)下此溶質(zhì)的飽和溶液。
如何教學(xué)生判斷是否達(dá)到了溶解的限度呢？教材用“不能繼續(xù)溶解而有固體剩余的時候”，這是利用可直接觀察到的宏觀現(xiàn)象作為判斷溶液飽和的一個依據(jù)。但是利用“有固體剩余”來判斷溶液已達(dá)飽和，又一定要以“一定溫度”和“一定量溶劑”為前題，否則就沒有意義。
［實驗7－3］和［實驗7－4］通過分析可以得到下列關(guān)系：對于大多數(shù)溶液來說：
（1）說明當(dāng)改變飽和溶液的任何一個條件時，飽和溶液的狀態(tài)都會被破壞，成為“不飽和溶液”。
（2）從反面證明飽和溶液定義的敘述必須有兩個前提為條件，否則就沒有意義。
（3）客觀上向?qū)W生介紹了使飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤旱膬煞N可能的方法，即升高溫度或增加溶劑。至于相反過程，即由不飽和溶液轉(zhuǎn)為飽和溶液，由于可能會引起物質(zhì)的結(jié)晶析出，在本節(jié)暫不宜展開討論。
2．為了消除學(xué)生把溶液的濃稀與溶液的飽和與不飽和混為一談，教材作了一段專門敘述。
通過［實驗7－5］，利用剛剛建立起來的飽和與不飽和概念及其判斷方法，來分辨濃溶液與稀溶液，以及它們跟飽和溶液、不飽和溶液的區(qū)別，是很有說服力的，教師應(yīng)很好利用這段教材，或講解或指導(dǎo)閱讀。在討論時一定要向?qū)W生指明，溶液的濃稀，是指一定量溶劑中溶質(zhì)的相對含量不同而言，與溫度是否變化無關(guān)；飽和與不飽和是指溶質(zhì)是否達(dá)到了最大溶解限度，受溫度和溶劑的量兩個條件的制約，表述的是溶液的一種存在狀態(tài)，與溶液的“濃”、“稀”無關(guān)。
教學(xué)建議
（1）邊實驗、邊分析、過討論、充分調(diào)動學(xué)生的積極性，啟發(fā)他們積極思維，逐步建立飽和溶液和不飽和溶液的概念。
（2）教師演示實驗并給出一些數(shù)據(jù)，引導(dǎo)學(xué)生分析，逐步培養(yǎng)學(xué)生分析思維能力和區(qū)分不同概念的比較能力。
化學(xué)乙醇教案篇二
了解強(qiáng)、弱電解質(zhì)與結(jié)構(gòu)的關(guān)系。
理解弱電解質(zhì)的電離平衡以及濃度等條件對電離平衡的影響。
通過演示電解質(zhì)導(dǎo)電實驗，培養(yǎng)學(xué)生實驗探索能力。
通過區(qū)分強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)，培養(yǎng)學(xué)生分析判斷能力。
培養(yǎng)學(xué)生閱讀理解能力。
在分析強(qiáng)弱電解質(zhì)的同時，體會結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的辯證關(guān)系。
由電解質(zhì)在水分子作用下，能電離出陰陽離子，體會大千世界陰陽共存，相互對立統(tǒng)一，彼此依賴的和諧美。
本節(jié)內(nèi)容共分為三部分：強(qiáng)、弱電解質(zhì)與結(jié)構(gòu)的關(guān)系，弱電解質(zhì)的電離平衡，以及電離平衡常數(shù)。其中電離平衡常數(shù)在最新的教學(xué)大綱中已不再要求。
教材從初中溶液的導(dǎo)電性實驗以及高一電離等知識入手，重點說明強(qiáng)電解質(zhì)在水中全部電離，而弱電解質(zhì)在水中部分電離，溶液中既有離子，又有分子。
同時，教材中配合圖畫，進(jìn)一步說明強(qiáng)、弱電解質(zhì)與結(jié)構(gòu)的關(guān)系。在此基礎(chǔ)上，轉(zhuǎn)入到對弱電解質(zhì)電離平衡的討論。這部分內(nèi)容是本章知識的核心和后面幾節(jié)教學(xué)的基礎(chǔ)，也是本節(jié)的教學(xué)重點。
關(guān)于外界條件對電離平衡的影響，是本節(jié)的難點，教材并沒有具體介紹，而是采用討論的方式，要求學(xué)生自己應(yīng)用平衡移動原理來分析，這樣安排是因?qū)W生已具備討論該問題的基礎(chǔ)，而且通過討論，更調(diào)動學(xué)生學(xué)習(xí)的主動性、積極必，加深對知識的理解及培養(yǎng)學(xué)生靈活運(yùn)用知識的能力。
教法建議
關(guān)于強(qiáng)、弱電解質(zhì)與結(jié)構(gòu)的關(guān)系：
建議以復(fù)習(xí)相關(guān)內(nèi)容為主，進(jìn)而說明強(qiáng)、弱電解質(zhì)與結(jié)構(gòu)的關(guān)系。
組織學(xué)生復(fù)習(xí)高一有關(guān)強(qiáng)、弱電解質(zhì)以及化學(xué)鍵的知識。
（2）離子鍵、極性鍵。
建議采用回憶、討論、歸納總結(jié)的方法組織教學(xué)。首先，引導(dǎo)學(xué)生回憶電解質(zhì)的概念并結(jié)合實例依據(jù)電解質(zhì)電離程度的大小將其分為強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)。然后再組織學(xué)生結(jié)合實例討論各強(qiáng)、弱電解質(zhì)中的主要化學(xué)鍵，從而得出強(qiáng)、弱電解質(zhì)與結(jié)構(gòu)的關(guān)系。
這既是本章的教學(xué)重點也是難點，建議教學(xué)中運(yùn)用化學(xué)平衡知識及學(xué)習(xí)方法來學(xué)習(xí)本內(nèi)容，并注意加強(qiáng)教學(xué)的直觀性。重點介紹下面問題。
從弱電解質(zhì)溶液中既存在弱電解質(zhì)分子、又存在其電離出的離子這一事實出發(fā)，對弱電解質(zhì)（如醋酸）溶于水時各微粒變化情況展開討論，使學(xué)生明確弱電解質(zhì)的電離過程是可逆的。然后，引導(dǎo)學(xué)生聯(lián)系化學(xué)平衡建立的條件，結(jié)合課本中圖3－3（可制成掛圖），討論電離平衡的建立。強(qiáng)調(diào)指出當(dāng)弱電解質(zhì)分子的電離速率等于離子重新結(jié)合成分子的速率時，電離過程就達(dá)到平衡狀態(tài)。有條件的學(xué)?？蓱?yīng)用計算機(jī)輔助教學(xué)。
重點分析醋酸的電離平衡，與化學(xué)平衡的`特征相類比，歸納出電離平衡的特征：
（l）電離平衡是動態(tài)平衡――“動”。
（2）在電離平衡狀態(tài)時，溶液中分子和離子的濃度保持不變――“定”。
（3）電離平衡是相對的、暫時的，當(dāng)外界條件改變時，平衡就會發(fā)生移動――“變”。
利用教材中的討論題，組織學(xué)生分組討論。引導(dǎo)學(xué)生應(yīng)用平衡移動原理，分析外界條件的變化對電離平衡的影響，使學(xué)生深刻認(rèn)識影響電離平衡的因素，并了解平衡移動原理的使用范圍。
最后，練習(xí)電離方程式的書寫，重點強(qiáng)調(diào)弱電解質(zhì)的電離方程式中要用可逆號、多元弱酸的電離要分步寫。
化學(xué)乙醇教案篇三
的性質(zhì)和用途教學(xué)目標(biāo)。
知識目標(biāo)：
了解的物理性質(zhì)，初步掌握的化學(xué)性質(zhì);理解化合反應(yīng)的概念，初步學(xué)會判斷化合反應(yīng)的方法;了解氧化反應(yīng)的概念及其反應(yīng)的判斷和的用途。
能力目標(biāo)：
通過對化學(xué)性質(zhì)的實驗，培養(yǎng)學(xué)生觀察和描述實驗現(xiàn)象的能力;及通過實驗來研究物質(zhì)及其變化的科學(xué)方法;通過判斷化合反應(yīng)和氧化反應(yīng)的方法，培養(yǎng)學(xué)生分析、歸納的能力。
情感目標(biāo)：
通過對實驗現(xiàn)象的觀察和描述及對化學(xué)性質(zhì)的歸納，逐步培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)?shù)目茖W(xué)態(tài)度。
的制法教學(xué)目標(biāo)。
知識目標(biāo)：
初步掌握實驗室制取的`方法和反應(yīng)原理;。
了解工業(yè)上從空氣中提取的基本原理;。
了解催化劑和催化作用的概念;。
理解分解反應(yīng)的定義及其與化合反應(yīng)的區(qū)別。
能力目標(biāo)：
初步培養(yǎng)學(xué)生的實驗操作能力、觀察能力和思維能力;。
初步培養(yǎng)學(xué)生分析、對比和遷移知識的能力。
情感目標(biāo)：
培養(yǎng)學(xué)生實事求是，嚴(yán)肅認(rèn)真的科學(xué)態(tài)度，及實驗、分析、總結(jié)、理解運(yùn)用的學(xué)習(xí)方法。
教學(xué)建議。
的性質(zhì)和用途。
本節(jié)教材分為的物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)和用途三部分。
這三部分應(yīng)以的性質(zhì)為中心，因為物質(zhì)的用途主要決定于該物質(zhì)的性質(zhì)。
物理性質(zhì)教學(xué)建議。
關(guān)于物理性質(zhì)的教學(xué)，教給學(xué)生一個認(rèn)識物理性質(zhì)的順序，以便在以后學(xué)習(xí)其它物質(zhì)的物理性質(zhì)時，即觀察的全面，又起到了對照的作用。使記憶更牢。
物質(zhì)的物理性質(zhì)，其觀察和描述的順序與人的感覺器官所接受的信息量有關(guān)，最突出的是顏色，其次是形狀，再是嗅覺、味覺，這樣自然的形成一個描述物理性質(zhì)的習(xí)慣順序。
關(guān)于溶解性，由于學(xué)生尚不了解溶解過程的實質(zhì)，對這些基本上不跟水起化學(xué)反應(yīng)的物質(zhì)的溶解，只能先認(rèn)為是物質(zhì)的物理性質(zhì)。有關(guān)微溶于水的事實，可列舉實際生活中的事例幫助理解。如許多水中生物呼吸靠的就是溶解在水中的?；蛘咦寣W(xué)生想想辦法，做個家庭實驗，如：用封閉和敞口的容器做水中養(yǎng)魚的效果對比。
等氣體的沸點和熔點都很低，是學(xué)生在日常生活中很少遇到的，是很難想象到的低溫，教師應(yīng)爭取使學(xué)生看到液態(tài)空氣、液氧、液氮做為改進(jìn)教學(xué)的設(shè)想?；蛘咧辽僖矐?yīng)爭取看到錄像片(液氧、液氮一般制氧廠都有生產(chǎn)，液氮在一般大醫(yī)院用于冷凍療法。)。
化學(xué)乙醇教案篇四
10．氧氣的性質(zhì)和用途1（新授物質(zhì)課）
教學(xué)目標(biāo)
知識技能：了解氧氣的物理性質(zhì)，初步掌握氧氣的化學(xué)性質(zhì)。
能力培養(yǎng)：通過氧氣化學(xué)性質(zhì)的實驗，培養(yǎng)學(xué)生觀察、分析及語言表達(dá)能力。
科學(xué)思想：通過研究氧氣的性質(zhì)，培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)?shù)目茖W(xué)態(tài)度。
科學(xué)品質(zhì)：通過氧氣化學(xué)性質(zhì)的實驗，激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣，培養(yǎng)學(xué)生求實、嚴(yán)謹(jǐn)?shù)膬?yōu)良品質(zhì)。
科學(xué)方法：通過實驗探討氧氣的化學(xué)性質(zhì)。
重點、難點：初步掌握氧氣的化學(xué)性質(zhì)及對實驗現(xiàn)象的準(zhǔn)確描述。
教學(xué)過程（）設(shè)計
教師活動
學(xué)生活動
設(shè)計意圖
[引入]在我們的生活環(huán)境中有空氣，而空氣中有氧氣。
[提問]請你舉例說明日常生活中用到氧氣的地方
[講解]氧氣與人類的生活有密切的聯(lián)系，是人類和動物自下而上不可缺少的物質(zhì)。
傾聽
回答：人和動物呼吸，急救病人。
傾聽
激發(fā)興趣。
[提問]氧氣具有哪些性質(zhì)呢？
[引言]化學(xué)上要系統(tǒng)的研究某種物質(zhì)一般都有一個程序，即先研究它的物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)，再通過性質(zhì)研究它的.用途。
思考、猜想
設(shè)疑創(chuàng)設(shè)情境。
初步了解研究物質(zhì)的程序。
[提問]什么是物理性質(zhì)？
物理性質(zhì)包括什么內(nèi)容？
回答：1不經(jīng)過化學(xué)變化表現(xiàn)出來的性質(zhì)。
復(fù)習(xí)舊知識為學(xué)習(xí)新知識打好基礎(chǔ)。
[展示]一瓶氧氣
[討論提綱]
1．說出氧氣的色態(tài)
2．氧氣有氣味嗎？
4．在1升水中僅溶解30毫升的氧氣怎樣表示氧氣的溶解性？
[講解]如果我們改變條件，氧氣會由氣態(tài)變?yōu)橐簯B(tài)，所以說氣體時必須要注明在通常狀況下。
觀察、討論，一位學(xué)生回答（別的學(xué)生補(bǔ)充）
1氧氣是無色的氣體
2氧氣是無味的(聞氣味)
3氧氣比空氣重
4氧氣不易溶解于水
領(lǐng)悟
培養(yǎng)學(xué)生的面容能力和語言表達(dá)能力。
學(xué)習(xí)聞氣味的方法。
[板書]一、物理性質(zhì)
1．在通常狀況下氧氣是無色、無味氣體
2．比空氣略重
3．不易溶解于水
4．氧氣
液態(tài)氧固態(tài)氧
無色淡藍(lán)色淡藍(lán)色
看課本第14頁、記錄
加深記憶
[課堂練習(xí)]1．在通常狀況下，氧氣是____色___味的____，____溶解于水，比空氣____。
2．液態(tài)氧為____色，由氣態(tài)氧變?yōu)橐簯B(tài)氧屬于____變化。
做課堂練習(xí)
及時反饋
[提問]什么是化學(xué)性質(zhì)？
[引言]氧氣能與哪些物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)？下面我們通過實驗來研究氧氣的化學(xué)性質(zhì)。
回答：經(jīng)過化學(xué)變化表現(xiàn)出來的性質(zhì)。
思考、猜想
復(fù)習(xí)提問，引出新知識。
增強(qiáng)學(xué)生的求知欲。
[板書]二、氧氣的化學(xué)性質(zhì)
1．氧氣與木炭反應(yīng)
[演示]
[觀察提綱]1木炭的色態(tài)
2用坩堝鉗夾住木炭伸入氧氣瓶中有什么現(xiàn)象？
4觀察反應(yīng)后生與物的色態(tài)，再向集氣瓶中倒入澄清石灰水可看到石灰水有什么變化？
記錄
觀察、記錄。
木炭是黑色固體，用坩堝鉗夾住木炭伸入氧氣瓶中沒有發(fā)生變化，點燃的木炭在空氣中發(fā)出紅光，在純凈的氧氣燃燒發(fā)出白光，生成物是氣體。倒入澄清的石灰水后石灰水變渾濁。
設(shè)疑問。
培養(yǎng)學(xué)生的觀察能力。
[討論]木炭與氧氣發(fā)生反應(yīng)的條件是什么？說明提綱2中不能發(fā)征反應(yīng)的原因。
[小結(jié)]上述實驗說明木炭與氧氣反應(yīng)生成二氧化碳
[講述]用文字表達(dá)式表示出化學(xué)反應(yīng)，寫法如下：
1．寫出反應(yīng)物和生成物的名稱，即反應(yīng)物寫在左邊，生成物寫在右邊，中間劃箭頭。
2．箭頭上寫反應(yīng)條件。
下面表示出木炭在氧氣中燃燒的文字表達(dá)式：
[板書]木炭+氧氣二氧化碳
討論并回答：
反應(yīng)條件是點燃，因為2中反應(yīng)條件沒有達(dá)到，所以反應(yīng)不能發(fā)生。
記憶
領(lǐng)悟
試著書寫文字表達(dá)式
記錄
培養(yǎng)學(xué)生的分析能力和準(zhǔn)確描述實驗現(xiàn)象的能力。
加深對文字表達(dá)式的認(rèn)識。
加深記憶。
[板書]2．氧氣與硫反應(yīng)
[演示]展示硫粉
[討論題]這種氣體對空氣有污染嗎？
[講述]這種氣體叫做二氧化硫，近年業(yè)我國禁止燃放鞭炮，是因為放鞭炮后產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w，污染環(huán)境，所以我們要樹立保護(hù)環(huán)境的意識、從我做起，為保護(hù)環(huán)境做出貢獻(xiàn)。
思考、猜想。
觀察并記錄。
硫粉是淡黃色固體，點燃的硫粉在空氣中燃燒，火焰為淡藍(lán)色，在純凈的氧氣中燃燒，火焰為明亮的藍(lán)紫色。生成物有刺激性氣味。
討論并回答：有
傾聽
培養(yǎng)學(xué)生觀察能力。
加強(qiáng)學(xué)生的環(huán)保意識。
[提問]怎樣寫出硫和氧氣反應(yīng)的文字表達(dá)式？
寫出文字表達(dá)式、記錄：
加強(qiáng)記憶。
[板書]3．氧氣與磷反應(yīng)
[設(shè)問]紅磷在氧氣中燃燒的現(xiàn)象是什么？
[講解]產(chǎn)生的白煙是白色的固體小顆粒。
[提問]怎樣寫出磷和氧氣反應(yīng)的文字表達(dá)式？
[引言]氧氣能與碳、硫、磷發(fā)生反應(yīng)，能否與鐵絲發(fā)生反應(yīng)，通過實驗來驗證。
[板書]4．氧氣與鐵反應(yīng)
[演示]鐵絲在氧氣中燃燒
[觀察題綱]1．觀察鐵絲的顏色、狀態(tài)
2．觀察集氣瓶底放的是什么？
3．將鐵絲點燃后伸入氧氣瓶中有什么現(xiàn)象發(fā)生？
4．觀察生成物的色態(tài)。
[討論題]集氣瓶底部為什么要加少量的水或細(xì)沙
[提問]怎樣寫出鐵在氧氣中燃燒的文字表達(dá)式？
回憶成分的實驗。
回答：產(chǎn)生大量的白煙
傾聽寫文字表達(dá)式、記錄
磷+氧氣五氧化二磷
傾聽。
猜想。
觀察、記錄。
鐵絲是銀白色的固體，繞成了螺旋狀，集氣瓶底部放了少量的水，被加熱的鐵絲在氧氣中劇烈燃燒，火星四射，放出熱量，生成黑色固體。
回憶實驗現(xiàn)象。
記憶物質(zhì)色態(tài)。
加強(qiáng)記憶。
質(zhì)疑，激發(fā)興趣。
培養(yǎng)觀察能力。
培養(yǎng)學(xué)生分析問題能力。
加強(qiáng)記憶
鐵+氧氣四氧化三鐵
[討論]1．氧氣能與碳、硫、磷、鐵等物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，那么氧氣是不是活潑氣體？
2．物質(zhì)在空氣中與純氧氣中燃燒哪個劇烈？
[小結(jié)]氧氣是一種化學(xué)性質(zhì)比較活潑的氣體，能與多種物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，同時放出熱量。
[討論]如何檢驗一個集氣瓶中是否是氧氣？
[講解]一般我們用最簡單的方法來檢驗，請看實驗
[演示]將一根帶火星的木條伸入集氣瓶中。
[提問]有什么現(xiàn)象發(fā)生？
[小結(jié)]用帶火星木條來檢驗氧氣。
討論并回答：
自由回答。
思考
觀察
回答：帶火星的木條復(fù)燃。
培養(yǎng)學(xué)生思維能力。
培養(yǎng)觀察能力和語言表達(dá)能力。
學(xué)會檢驗氧氣的簡便方法。
[課后小結(jié)]
1．了解氧氣的物理性質(zhì)。
2．初步掌握氣氣的化學(xué)性質(zhì)（會寫文字表達(dá)式及對反應(yīng)現(xiàn)象的描述）。
分析、歸納并回答。
培養(yǎng)學(xué)生分析歸納能力，明確各知識點要達(dá)到的目標(biāo)。
課后記：從氧氣的性質(zhì)和用途起，初中化學(xué)開始具體研究物質(zhì)，物質(zhì)的性質(zhì)決定其有何用途。而物質(zhì)的性質(zhì)主要從物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)兩方面起，因此，掌握物質(zhì)的變化和性質(zhì)的區(qū)別與聯(lián)系；物理化學(xué)性質(zhì)都包括哪些方面是要求學(xué)生熟記的。
化學(xué)乙醇教案篇五
鐵是銀白色光澤的金屬，密度大，熔沸點高，延展性，導(dǎo)電導(dǎo)熱性較好，能被磁鐵吸引。鐵在地殼中的含量僅次于氧、硅、鋁，排第四。鐵是一種副族元素，化合價主要有0價、+2價和+3價，+6價（高鐵）不常見。
鐵可以與許多非金屬單質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，與氧化性較強(qiáng)的反應(yīng)生成三價鐵，如氯氣，液溴；與氧化性較弱的.反應(yīng)生成二價鐵，如硫、碘。
（3）鐵在氧氣中生成四氧化三鐵：3fe+2o2點擊圖片可在新窗口打開fe3o4，四氧化三鐵中含有1/3的二價鐵和2/3的三價鐵。
與氧化性酸反應(yīng)，鐵遇冷的濃硫酸會發(fā)生鈍化反應(yīng)。
鐵可以與金屬活動順序中排在它后面的金屬的鹽發(fā)生置換反應(yīng)：fe+cuso4=cu+feso4。
化學(xué)乙醇教案篇六
在世界面臨能源危機(jī)的今天，開發(fā)利用乙醇（即酒精）作動力燃料，正受到人們越來越多的關(guān)注。有的國家把乙醇摻進(jìn)汽油里混合使用，稱為醇汽油，效率甚至比單用汽油還高。產(chǎn)糖量居世界第一的巴西，完全用乙醇開動的汽車，已經(jīng)在圣保羅的大街上奔馳了。所以人們把乙醇稱之為“綠色能源”。本節(jié)課我們就來學(xué)習(xí)人們稱之為“綠色能源”的乙醇。
【板書】第七節(jié)乙醇醋酸。
1、化學(xué)式：c2h5oh。
2、乙醇的物理性質(zhì)：
展示一瓶乙醇讓學(xué)生觀察其顏色狀態(tài)，并聞氣味。
學(xué)生總結(jié)后板書：乙醇是無色透明的液體，有特殊氣味，易揮發(fā)，易溶于水，能與水以任意比混溶。
3、乙醇的化學(xué)性質(zhì)：可燃性。
正是乙醇燃燒時放出大量的熱，所以人們把乙醇稱之為“綠色能源”。
【討論】怎樣證明乙醇的成分里一定含有碳元素和氫元素？
4、介紹乙醇的用途。
【閱讀教材】總結(jié)：燃料、消毒劑、化工原料、飲料。
介紹各種飲用酒中的乙醇含量及我國在釀酒方面的重大發(fā)明和悠久歷史，進(jìn)行愛國主義教育。
5、甲醇ch3oh有毒！飲用少量能使人失明，多量則使人喪命。
可燃性：
1、化學(xué)式：ch3cooh學(xué)名：乙酸。
【講解】醋酸就是因食醋中約含3—5%的乙酸而得名。
展示一瓶醋酸，讓學(xué)生觀察它的色、態(tài)、味。
2、物理性質(zhì)：無色有刺激性氣味的液體，易溶與水和酒精。
3、化學(xué)性質(zhì)：醋酸使紫色石蕊試液變紅，具有酸性。
總結(jié)醋酸的用途。
布置家庭小實驗：醋與蘇打或小蘇打反應(yīng)制取二氧化碳。用制得的二氧化碳進(jìn)行滅火實驗。
第七節(jié)乙醇醋酸。
一、乙醇（俗稱酒精）。
1、化學(xué)式：c2h5oh。
2、乙醇的物理性質(zhì)：乙醇是無色透明的液體，有特殊氣味，易揮發(fā)，易溶于水，能與水以任意比混溶。
3、乙醇的化學(xué)性質(zhì)：可燃性“綠色能源”
燃料、消毒劑、化工原料、飲料。
5、甲醇ch3oh有毒！
二、醋酸。
1、化學(xué)式：ch3cooh學(xué)名：乙酸。
2、物理性質(zhì)：無色有刺激性氣味的液體，易溶與水和酒精。
3、化學(xué)性質(zhì)：醋酸使紫色石蕊試液變紅，具有酸性。
4、用途。
化學(xué)乙醇教案篇七
3. 探究棉、毛、合成纖維與酸、堿作用及燃燒時的現(xiàn)象；
4. 探究鑒別棉、毛、合成纖維的方法及辨別羊毛制品真?zhèn)蔚姆椒ǎ?/p>
5. 了解聚乙烯與聚氯乙烯的不同用途，探究兩者的鑒別方法；
6. 知道什么是“白色污染”以及白色污染的治理方法。
重點
1. 知道金屬材料、無機(jī)非金屬材料的特點及其在生產(chǎn)、生活中的'應(yīng)用；
2. 知道廢棄的材料對自然環(huán)境造成的污染及其危害，提出可能解決污染的合理措施；
3. 實驗探究純棉纖維、羊毛纖維、化學(xué)纖維，聚乙烯及聚氯乙烯等常見材料的鑒別方法。
難點
實驗探究純棉纖維、羊毛纖維、化學(xué)纖維，聚乙烯及聚氯乙烯等常見材料的鑒別方法。
1. 材料的發(fā)展過程
2. 材料的分類
分為：金屬材料、無機(jī)非金屬材料、合成材料、復(fù)合材料。
3. 金屬材料
包括純金屬和各種合金。
（1）金屬材料的發(fā)展歷程
古代――近代工業(yè)――現(xiàn)代工業(yè)
（2）常見金屬材料及應(yīng)用
球墨鑄鐵（fe、c、si、mn）――可代替鋼
錳鋼（fe、c、mn）――鋼軌、自行車架、坦克裝甲、挖掘機(jī)鏟斗
不銹鋼（fe、cr、ni）――醫(yī)療器械、炊具
黃銅（cu、zn）――機(jī)器零件、儀表、日用品
青銅（cu、sn）――軸承、齒輪等
白銅（cu、ni）――錢幣、代替銀飾品
焊錫（sn、pb）――焊接金屬
硬鋁（al、cu、mg、si）――火箭、飛機(jī)、輪船等
18黃金（au、ag、cu）――金飾品、錢幣
18白金（au、cu、ni、zn）――金飾品
鉑金（pt）――鉑金飾品
4. 無機(jī)非金屬材料
分為傳統(tǒng)材料和新型材料。
傳統(tǒng)材料：陶瓷、玻璃、水泥
新型材料：新型陶瓷、光導(dǎo)纖維等
5. 合成材料
包括塑料、合成橡膠、合成纖維。
（1）合成纖維
纖維分為：天然纖維、人造纖維、合成纖維
天然纖維：吸水性、透氣性好
合成纖維：強(qiáng)度高、耐磨、彈性好、耐腐蝕
化學(xué)乙醇教案篇八
第一篇:《化學(xué)鍵教案》
化學(xué)鍵
【基礎(chǔ)知識導(dǎo)引】
一、學(xué)習(xí)目標(biāo)要求
1．掌握化學(xué)鍵、離子鍵、共價鍵的概念。
2．學(xué)會用電子式表示離子化合物、共價分子的形成過程，用結(jié)構(gòu)式表示簡單共價分子。
3．掌握離子鍵、共價鍵的本質(zhì)及其形成。
4.知道離子化合物共價化合物的概念，能夠判斷常見化合物的類別。
5.知道化學(xué)鍵與分子間作用力的區(qū)別，知道氫鍵影響物質(zhì)熔沸點。
二、重點難點
1．重點：離子鍵和共價鍵，用電子式表示離子化合物的形成。
2．難點：離子鍵和共價鍵本質(zhì)的理解。
【重點難點解析】
(一)離子鍵
1．氯化鈉的形成
[實驗5―4]鈉和氯氣化合生成氯化鈉
實驗?zāi)康模红柟题c與氯氣反應(yīng)生成氯化鈉的性質(zhì)；探究氯化鈉的形成過程。
注意：鈉的顆粒不宜太大，當(dāng)鈉粒熔成球狀時就迅速將盛氯氣的集氣瓶倒扣在鈉的上方不宜太遲。
討論：金屬鈉與氯氣反應(yīng)，生成氯化鈉，試用已學(xué)過的原子結(jié)構(gòu)知識來分析氯化鈉的形成過程。
2．離子鍵的定義與實質(zhì)
(1)定義：使陰、陽離子結(jié)合成化合物的靜電作用，叫離子鍵。
(2)實質(zhì)：就是陰離子(負(fù)電荷)與陽離子(正電荷)之間的電性作用。
3．離子鍵的形成和存在
(1)形成；形成離子鍵的首要條件是反應(yīng)物中元素的原子易發(fā)生電子得失而形成陰、陽離子。由元素的金屬性、非金屬性涵義可知，活潑金屬與活潑非金屬化合時，一般都能形成離子鍵。
(2)存在：在由陰、陽離子構(gòu)成的離子化合物里一定存在離子鍵，同時含有離子鍵的化合物也一定是離子化合物。
4．離子鍵的表示方法
(1)電子式：在元素符號周圍用“?”或“×”來表示原子的最外層電子的式子。
(2)用電子式表示原子、離子原子：如鋁原子?、氟原子：離子：如鈉離子na、硫離子
注意：寫電子式，首先要弄清原子、離子的最外層電子數(shù)。寫離子的電子式，要正確地標(biāo)出離子的電荷，對陰離子還要加一個“[]，以表示原子得到的電子全歸已有而不是共用。簡單陽離子，其最外層電子已全部失去，其電子式就用離子符號表示即可。
(3)用電子式表示離子化合物nacl:
cao：、na2s：、的電子式都是錯誤的。注意：像、
(4)用電子式表示離子化合物的形成過程
nacl的形成過程：
caf2的形成過程：
(二)共價鍵
1．氯化氫的生成
前面我們在[實驗4―2]已經(jīng)做了h2可在cl2中燃燒生成氯化氫的實驗，初中我們也學(xué)習(xí)了在生成氯化氫分子的過程中，電子不是從一個原子轉(zhuǎn)移到另一個原子，而是形成共用電子對，為cl原子和h原子所共用。通過共用電子h原子最外層形成2個電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，cl原子最外層形成8個電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，從而就形成了穩(wěn)定結(jié)構(gòu)共價化合物氯化氫。
2．共價鍵的定義和實質(zhì)
(1)定義：原子之間通過共用電子對所形成的相互作用，叫共價鍵。
(2)實質(zhì)：共用電子對(負(fù)電荷)與原子核(正電荷)之間的電性作用。
化學(xué)乙醇教案篇九
教學(xué)目標(biāo)：
1．物質(zhì)的溶解性
2．固體的溶解度及溫度對它的影響
3．固體的溶解度曲線
4．氣體的溶解度及壓強(qiáng)、溫度對它的影響
教學(xué)重點：固體溶解度的概念
教學(xué)難點：固體溶解度的概念
教學(xué)過程：
[復(fù)習(xí)]1．飽和溶液、不飽和溶液的定義；
2．飽和溶液要在哪兩個條件下討論才有確定的意義；
3．如何判斷某溶液是飽和溶液，若該溶液不飽和，怎樣才能使它變成飽和溶液。
[引言]我們已經(jīng)知道，在相同條件下，有些物質(zhì)容易溶解在水里，而有些物質(zhì)很難溶解，也就是說各種物質(zhì)在水里的溶解能力不同。我們把一種物質(zhì)溶解在另一種物質(zhì)里的能力叫做溶解性。
[討論]根據(jù)生活經(jīng)驗，溶解性的大小與哪些因素有關(guān)？
溶解性的`大小與溶質(zhì)、溶劑的性質(zhì)和溫度等因素有關(guān)
[講述]在很多情況下，僅僅了解物質(zhì)的溶解性是不夠的，人們需要精確地知道在一定量的溶劑里最多能溶解多少溶質(zhì)，這就要用到溶解度這個概念。
在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100克溶劑里達(dá)到飽和狀態(tài)時所溶解的質(zhì)量，叫做這種物質(zhì)在這種溶劑里的溶解度。
[分析]條件：一定溫度下；
標(biāo)準(zhǔn)：100克溶劑里；
狀態(tài)：飽和狀態(tài)；
本質(zhì)：溶質(zhì)的質(zhì)量；
單位：克。
[舉例]在20。c時，100克水里最多能溶解36克氯化鈉（這時溶液達(dá)到了飽和狀態(tài)），我們就說氯化鈉在20。c時在水里的溶解度是36克。又如：在20。c時，氯酸鉀在水里的溶解度是7.4克，那就表示在20。c時，100克水中溶解7.4克氯酸鉀時，溶液達(dá)到飽和狀態(tài)。
[練習(xí)]1.下列敘述是否正確。
（1）食鹽在水里的溶解度時是36克。
（2）20。c時，硝酸鉀的溶解度為31.6克。
（3）20。c時，50克水中加入18克食鹽后溶液恰好飽和，因此，20。c時，食鹽在水里的溶解度為18克。
（4）10。c時，100克水里溶解了15克蔗糖，所以，10。c時，蔗糖的溶解度為15克。
2．60。c時，硝酸鉀的溶解度為124克，填表：
課題：溶解度
溶質(zhì)
溶劑
溶液狀態(tài)
溫度
溶質(zhì)質(zhì)量
溶劑質(zhì)量
溶液質(zhì)量
3．20。c時，食鹽的溶解度為36克，這句話的含義是什么？
（1）20。c時，100克水中最多能溶解36克食鹽。
（2）20。c時，食鹽在100克水中達(dá)到飽和狀態(tài)時所溶解的質(zhì)量為36克。
[講述]物質(zhì)的溶解性和溶解度是什么關(guān)系呢？物質(zhì)的溶解性，即物質(zhì)溶解能力的大小，它是物質(zhì)本身所固有的一種性質(zhì)。這種溶解能力既取決于溶質(zhì)的本性，又取決于與溶劑間的關(guān)系。而物質(zhì)的溶解度，它是按照人們規(guī)定的標(biāo)準(zhǔn)來衡量物質(zhì)溶解性的一把“尺子”。在同一溫度下，不同物質(zhì)在同一種溶劑里所能溶解的不同質(zhì)量，就在客觀上反映了他們?nèi)芙庑缘膮^(qū)別。
化學(xué)乙醇教案篇十
1.使學(xué)生了解化學(xué)在人類進(jìn)步中的作用。
2．使學(xué)生明確在高中階段為什么要繼續(xù)學(xué)習(xí)化學(xué)。
3.激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣，了解高中化學(xué)的學(xué)習(xí)方法。
4．通過了解我國在化學(xué)方面的成就，培養(yǎng)學(xué)生的愛國主義精神。教學(xué)過程：[引言]在高中，化學(xué)仍是一門必修課?！啊边@句話引自美國著名化學(xué)家、諾貝爾化學(xué)獎獲得者西博格教授的一次講話。也許我們對這句話的含意還知之甚少，相信學(xué)完本節(jié)課后一定會同意西博格教授的觀點，對化學(xué)有一個全新的認(rèn)識。
[設(shè)問]除了合成材料外，人類社會還有哪些問題需要化學(xué)解決呢？化石能源是有限的，提高燃燒效率，開發(fā)新能源需要化學(xué)；保護(hù)人類居住的環(huán)境需要化學(xué)；提高農(nóng)作物產(chǎn)量，解決吃飯問題需要化學(xué)；維護(hù)人體健康更離不開化學(xué)，我們不難看出在社會發(fā)展中，化學(xué)所起的作用是其他學(xué)科無法取代的`。
[設(shè)問]怎樣才能運(yùn)用化學(xué)知識研究和解決實際問題呢？（請同學(xué)們看課本圖5，并討論）。
[一分鐘演講]：請學(xué)生根據(jù)本節(jié)課提供的素材和自己的體會，做一分鐘演講：“化學(xué)對社會發(fā)展的作用”
[過渡]化學(xué)對于人類社會的發(fā)展如此重要，應(yīng)該如何學(xué)好化學(xué)呢？[講解]除了要注重化學(xué)實驗，掌握有關(guān)化學(xué)基礎(chǔ)知識和基本技能外，重視科學(xué)方法的訓(xùn)練十分重要。在化學(xué)研究中常用的科學(xué)方法有實驗法、模型法、邏輯法等。在化學(xué)學(xué)習(xí)中，我們要從實驗中獲取大量的感性知識；許多結(jié)論要通過實驗驗證；許多未知需要實驗去探索；作為研究化學(xué)必備的實驗技能需要通過做實驗去提高。目前的實驗條件下，原子用眼睛不能直接看到，要研究化學(xué)規(guī)律必須了解原子的結(jié)構(gòu)，這就需要建立原子的模型，通過模型去想象原子的真實結(jié)構(gòu)。不僅原子需要，分子也需要，前面的牛胰島素分子模型，是許多科技工作者汗水的結(jié)晶。因此，模型法是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要方法之一。邏輯法是科學(xué)研究普遍采用的方法。比如我們根據(jù)硫酸、鹽酸等酸的性質(zhì)可用歸納的方法得到酸的通性，又可以用類比的方法推斷磷酸的性質(zhì)。綜上所述，在高中化學(xué)學(xué)習(xí)中要注意訓(xùn)練科學(xué)方法，提高自己分析問題和解決問題的能力。此外，還要緊密聯(lián)系社會、生活實際，善于發(fā)現(xiàn)問題和提出問題，要勤于思考，并多閱讀課外書籍，以獲取更多的知識。相信大家在新學(xué)年里一定會學(xué)好化學(xué)。
化學(xué)乙醇教案篇十一
該部分內(nèi)容出自人教版高中化學(xué)必修2第三章第三節(jié)的內(nèi)容，“乙醇”這一部分涉及的內(nèi)容有：乙醇的物理性質(zhì)、乙醇的化學(xué)性質(zhì)、乙醇的結(jié)構(gòu)。在教學(xué)時要注意從結(jié)構(gòu)的角度適當(dāng)深化學(xué)生對乙醇的認(rèn)識，建立有機(jī)物“(組成)結(jié)構(gòu)—性質(zhì)—用途”的認(rèn)識關(guān)系，使學(xué)生了解學(xué)習(xí)和研究有機(jī)物的一般方法，形成一定的分析和解決問題的能力。
(過渡：教師不僅要對教材進(jìn)行分析，還要對學(xué)生的情況有清晰明了的掌握，這樣才能做到因材施教，接下來我將對學(xué)情進(jìn)行分析。)。
二、學(xué)情。
學(xué)生在日常生活中已經(jīng)對乙醇有了一定的認(rèn)識，并且樂于去探究物質(zhì)的奧秘，因此本節(jié)課從科學(xué)探究和生活實際經(jīng)驗入手，充分利用實驗研究物質(zhì)的性質(zhì)與反應(yīng)，再從結(jié)構(gòu)角度深化認(rèn)識。通過這樣的設(shè)置培養(yǎng)學(xué)生的科學(xué)態(tài)度和探究精神。
(過渡：根據(jù)新課程標(biāo)準(zhǔn)，教材特點和學(xué)生實際，我確定了如下教學(xué)目標(biāo)：)。
三、教學(xué)目標(biāo)。
【知識與技能】。
知道烴的衍生物;認(rèn)識到物質(zhì)的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)之間的關(guān)系;能說出乙醇的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì);能寫出乙醇的結(jié)構(gòu)。
【過程與方法】。
通過乙醇的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的學(xué)習(xí)，建立“(組成)結(jié)構(gòu)—性質(zhì)—用途”的有機(jī)物學(xué)習(xí)模式。
【情感態(tài)度與價值觀】。
體驗科學(xué)探究的艱辛和樂趣，逐步形成嚴(yán)謹(jǐn)?shù)目茖W(xué)態(tài)度，認(rèn)識化學(xué)與人類生活的密切關(guān)系。
(過渡：根據(jù)新課標(biāo)要求與教學(xué)目標(biāo)，我確定了如下的重難點：)。
四、教學(xué)重難點。
【難點】建立乙醇分子的立體結(jié)構(gòu)模型。
(過渡：為了解決重點，突破重點，我確定了如下的教學(xué)方法：)。
五、教學(xué)方法。
實驗探究法，講授法。
(過渡：好的教學(xué)方法應(yīng)該在好的教學(xué)設(shè)計中應(yīng)用，接下來我將重點說明我的教學(xué)過程。)。
六、教學(xué)過程。
教學(xué)過程包括了四個環(huán)節(jié)：導(dǎo)入新課、新課講授、鞏固提升、小結(jié)作業(yè)。我將會這樣展開我的教學(xué)：
環(huán)節(jié)一：導(dǎo)入新課。
在這一環(huán)節(jié)中我會以“乙醇汽油的利與弊”為話題，請學(xué)生談一談他們的想法，引發(fā)學(xué)生對社會問題的思考和警醒，培養(yǎng)學(xué)生的辯證意識。讓學(xué)生在這個過程中意識到乙醇是一種與我們的生活聯(lián)系密切的有機(jī)物，引入對乙醇的學(xué)習(xí)。
環(huán)節(jié)二：新課講授。
在這一環(huán)節(jié)中需要講解乙醇的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)。
1.乙醇的物理性質(zhì)。
我會讓學(xué)生通過觀察乙醇的顏色、狀態(tài)、氣味，結(jié)合自己的日常生活經(jīng)驗，得出結(jié)論。這一設(shè)計可以培養(yǎng)學(xué)生歸納總結(jié)概括的能力。
在講解乙醇的化學(xué)性質(zhì)之前，我會首先提問學(xué)生乙醇的分子式是什么，它的結(jié)構(gòu)又是怎樣的。既然物質(zhì)的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)是有所關(guān)聯(lián)的，那么能否通過探究物質(zhì)的性質(zhì)推知物質(zhì)的結(jié)構(gòu)呢，從而進(jìn)入接下來的學(xué)習(xí)。
教材涉及了兩個性質(zhì)：與鈉的反應(yīng)、氧化反應(yīng)。
我會首先請學(xué)生觀看乙醇與鈉反應(yīng)的視頻，并請學(xué)生根據(jù)這一實驗現(xiàn)象判斷產(chǎn)物是哪種氣體。接下來提出鈉與烴不能反應(yīng)，請學(xué)生判斷乙醇分子中的氫的連接方式與烴分子中的氫的連接方式是否相同。接著讓學(xué)生根據(jù)乙醇的分子式寫出乙醇可能的'結(jié)構(gòu)簡式，并最終通過小組討論確定乙醇的結(jié)構(gòu)簡式為。在這里我會指出—oh即為羥基。
物質(zhì)的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)有著極其緊密的關(guān)聯(lián)，我會請學(xué)生思考為什么乙醇和乙烷的化學(xué)性質(zhì)不同，乙醇與鈉反應(yīng)的本質(zhì)是什么，并寫出相應(yīng)的化學(xué)方程式，引出有關(guān)官能團(tuán)的學(xué)習(xí)，由此建立有機(jī)物“結(jié)構(gòu)—性質(zhì)”的學(xué)習(xí)模式。
首先請學(xué)生寫出乙醇在空氣中燃燒的化學(xué)方程式，思考乙醇還能不能發(fā)生其他的氧化反應(yīng)。接著請學(xué)生自主實驗3-3，觀察實驗現(xiàn)象，根據(jù)教材判斷生成的具有刺激性氣味的氣體是什么，銅絲的作用是什么。并且通過分析銅絲先變黑后變紅的過程寫出由乙醇生成乙醛的化學(xué)方程式：
在這里我會詳細(xì)講解在乙醇生成乙醛的過程中，乙醇分子內(nèi)的化學(xué)鍵是如何斷裂的，由此提出新的問題，如果醇經(jīng)催化氧化能生成醛，醛應(yīng)該具有怎樣的結(jié)構(gòu)。在這一過程中培養(yǎng)學(xué)生的分析與解決問題的能力。
最后請學(xué)生閱讀教材了解其他的有關(guān)乙醇、乙醛、乙酸相互轉(zhuǎn)化的信息。
環(huán)節(jié)三：鞏固提升。
在這一環(huán)節(jié)我會請學(xué)生完成學(xué)案上有關(guān)乙醇的題，達(dá)到學(xué)以致用的目的。
環(huán)節(jié)四：小結(jié)作業(yè)。
化學(xué)學(xué)習(xí)不僅要關(guān)注學(xué)生學(xué)習(xí)的結(jié)果，還要關(guān)心學(xué)生學(xué)習(xí)的過程。課程最后，我會請學(xué)生回答本堂課的收獲有哪些，可以回答學(xué)到了哪些知識，也可以回答學(xué)習(xí)的感受。
我也會給學(xué)生布置開放性的作業(yè)，比如將本節(jié)課的知識應(yīng)用于生活生產(chǎn)中，或者讓學(xué)生搜集相關(guān)資料。這一作業(yè)的設(shè)置也能夠體現(xiàn)出化學(xué)與實際生活的聯(lián)系，讓學(xué)生感受到化學(xué)的無處不在。
七、板書設(shè)計。
最后說一下我的板書，板書內(nèi)容包括乙醇的物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)，乙醇的化學(xué)性質(zhì)有2個，我將其提綱挈領(lǐng)地反映在板書里，便于學(xué)生清楚它們之間的邏輯關(guān)系。
化學(xué)乙醇教案篇十二
1、認(rèn)識滴定管和容量瓶，了解其規(guī)格、構(gòu)造和用途。
2、熟練掌握滴定管和容量瓶的使用方法。
3、通過動手練習(xí)，訓(xùn)練操作技能。
4、在實驗中培養(yǎng)實事求是，嚴(yán)謹(jǐn)認(rèn)真的科學(xué)態(tài)度、方法和精神。
練習(xí)滴定管和容量瓶的使用方法。
滴定操作技能的形成。
量筒、滴定管、容量瓶、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、滴定管夾、錐形瓶。
單人單組。
今天，我們繼續(xù)學(xué)習(xí)化學(xué)實驗基本操作，練習(xí)兩種新儀器的使用方法。之前，復(fù)習(xí)一下量筒的知識。
量筒的用途是什么？使用量筒時應(yīng)注意什么問題？仔細(xì)觀察，注意其刻度。
量筒：用于粗略量取一定體積的液體，最小刻度為0.1ml，不估讀，使用時應(yīng)注意：
1、使用時，應(yīng)選合適的規(guī)格，觀察刻度時量筒要放平，使視線、刻度及液體的凹液面的.最低點保持同一水平。
2、不能在量筒中配制溶液和進(jìn)行化學(xué)反應(yīng)，不能加熱。
3、量筒內(nèi)殘留的液體為“自然殘留液”，不應(yīng)洗滌后再轉(zhuǎn)移。
4、量筒刻度由下而上，無“0”刻度。
實驗時，有時要準(zhǔn)確量取一定體積的液體，這時量筒不能滿足需要，那么用什么儀器呢？現(xiàn)在給大家介紹一種。
請同學(xué)們認(rèn)真觀察酸、堿式滴定管的結(jié)構(gòu)、規(guī)格、分類（培養(yǎng)學(xué)生的觀察能力）。
滴定管是內(nèi)徑均勻、帶有刻度的細(xì)長玻璃管，下部有用于控制液體流量的玻璃活塞（酸式滴定管）或由橡皮管、玻璃球組成的閥（堿式滴定管）。規(guī)格有25ml、和50ml。滴定管主要用于精確地放出一定體積的溶液，可估讀到0.01ml。
使用滴定管時應(yīng)注意什么問題？
1、使用前應(yīng)檢驗滴定管是否堵塞或漏水。
檢驗滴定管是否堵漏，方法是：用自來水充滿，夾在滴定臺架上,靜止約2分鐘,觀察有無水滴滲出。將活塞旋轉(zhuǎn)180度，再檢查一次，若前后兩次均無水滲出，活塞轉(zhuǎn)動也靈活，即可使用。漏水應(yīng)重新涂凡士林，條件好的學(xué)?？筛鼡Q；還要檢驗是否堵塞，堵塞應(yīng)擦凈凡士林并把小孔中的凡士林用濾紙和細(xì)絲除掉，涂凡士林的方法是：將活塞取出，用濾紙及干凈布將活塞及活塞槽內(nèi)的水擦干凈。用手指蘸少許凡士林，在活塞的兩頭涂上薄薄的一層，在離活塞孔的兩旁，少涂一些，以免凡士林塞住塞孔，或者在活塞粗的一端和塞槽細(xì)的一端的內(nèi)壁涂上一薄層凡士林（初學(xué)者用此方法較好），將活塞插入活塞槽中并擰緊，同時向同一方向旋轉(zhuǎn)活塞，直到活塞中的油膜均勻透明；如果活塞不配，需重新更換；如發(fā)現(xiàn)轉(zhuǎn)動不靈或活塞上出現(xiàn)紋路，表示凡士林涂得不夠；若有凡士林從活塞縫內(nèi)擠出，或活塞孔被堵塞，表示凡士林涂得太多。遇到這種情況，都必須把塞槽和活塞擦干凈后重新涂上凡士林；涂上凡士林后，用橡皮圈將活塞栓好，以防活塞脫落打碎。
2、酸式滴定管盛放酸性溶液，堿式滴定管盛放堿性溶液，不可互換。均不可盛放熱液體。
3、用蒸餾水洗滌后，用操作液潤洗滴定管2~3次，第一次用10ml左右，第二、三次用5ml左右，裝入操作液時用漏斗，燒杯等儀器。
注意：無論何種滴定管，每次洗滌（操作液潤洗除外），將水倒出后應(yīng)擦干外壁，觀察內(nèi)壁，若不掛水珠，表示洗凈。
4、讀數(shù)時，應(yīng)使視線、刻度及液體的凹液面的最低點保持同一水平。
5、滴定管內(nèi)氣泡的排除。
滴定管內(nèi)的氣泡：對酸式滴定管可迅速轉(zhuǎn)動活塞，使溶液很快沖出，將氣泡帶走，如帶不走則有老師用酸性重鉻酸鉀溶液處理。對堿式滴定管，可把橡皮管向上彎曲，利用氣泡上浮原理，擠動玻璃珠，使溶液從尖嘴處噴出，氣泡即可排除。注意，只有排除氣泡后才可以讀數(shù)。
1、檢驗滴定管是否堵塞或漏水。
2、向滴定管裝液，潤洗滴定管。
3、排除滴定管內(nèi)氣泡。
4、練習(xí)滴定管讀數(shù)。
5、學(xué)生們測出25滴水的體積。
6、用滴定管量取10.00ml水。
使用滴定管時應(yīng)注意的問題：
1、檢查2、潤洗3、趕氣泡，調(diào)液面。
4、讀數(shù)（眼睛平視，液體的凹液面和刻度線相切）。
請同學(xué)們認(rèn)真觀察容量瓶的結(jié)構(gòu)、規(guī)格，了解其用途。
容量瓶是細(xì)頸、梨形的平底玻璃瓶，瓶口配有磨口的玻璃塞或塑料塞、瓶體上標(biāo)有溫度和容積，表示在所指溫度下，所量液體的體積，瓶頸部有一環(huán)形刻線，當(dāng)液體凹液面與此刻線相切時，溶液的體積即為容量瓶所標(biāo)注的體積，沒有零刻度。
常用容量瓶的規(guī)格有：50ml、100ml、250ml、500ml、1000ml等幾種。
使用容量瓶應(yīng)注意：
1、使用前應(yīng)檢查是否漏水。
2、容量瓶不能被加熱，也不能裝熱溶液，等冷卻至室溫時才可轉(zhuǎn)移入容量瓶。不可久貯溶液，尤其是堿溶液。
3、定容時用膠頭滴管慢慢滴加到刻度線（眼睛平視，液體的凹液面和刻度線相切）。
4、容量平使用完畢后及時洗凈、涼干。
p170操作練習(xí)1、2。
使用方法：
1、檢漏2、移入室溫溶液3、定容4、搖勻。
1、完成實驗報告。2、完成教材后的問題。
化學(xué)乙醇教案篇十三
2．初步了解化學(xué)鍵的極性與分子極性的關(guān)系；
3．初步了解分子間作用力-氫鍵的概念。
共價鍵的三個主要參數(shù)；
[復(fù)習(xí)]。
1．關(guān)于化學(xué)鍵的下列敘述中，正確的是（）。
（a）離子化合物可以含共價鍵。
（b）共價化合物可能含離子鍵。
（c）離子化合物中只含離子鍵。
（d）共價化合物中不含離子鍵。
2．下列哪一種元素的原子既能與其它元素的原子形成離子鍵或極性共價鍵，又能彼此。
結(jié)合形成非極性共價鍵（）。
（a）na（b）ne（c）cl（d）o。
3．寫出下列物質(zhì)的電子式和結(jié)構(gòu)式。
[板書]1、表明共價鍵性質(zhì)的參數(shù)。
（1）鍵長：成鍵的兩個原子或離子的核間距離。
[板書]（2）鍵能：拆開1l某鍵所需的能量叫鍵能。單位：/l。
[講述]鍵能決定分子的穩(wěn)定性，鍵能越大，鍵越牢，分子越穩(wěn)定。
[板書]（3）鍵角：分子中相鄰的兩個鍵之間的夾角。
[講述]鍵角決定分子的空間構(gòu)型，凡鍵角為180°的為直線型，如：；凡鍵角為。
109°28′的為正四面體，如：。
[思考]共價鍵中有極性鍵和非金屬鍵，由共價鍵形成的分子中是否也有極性呢？
[板]2、非極性分子和極性分子。
化學(xué)鍵的極性是原子在分子中的空間分布決定分子的極性。
[講述]（1）非極性分子：分子中電子云分布均勻，分子結(jié)構(gòu)對稱的分子屬于非極性分子。只由非極性鍵結(jié)合成的分子都是非極性分子。如：。由極性鍵結(jié)合成的分子，分子中正、負(fù)電荷的重心重疊，結(jié)構(gòu)對稱也屬于非極性分子。如：
（2）極性分子：分子中由于電子云分布不均勻而呈極性的分子。由極性鍵結(jié)合形成的分子，正、負(fù)電荷重心不重疊，產(chǎn)生正、負(fù)極，分子結(jié)構(gòu)不對稱，屬于分子極性分子。如：hcl、。
（3）相似相溶原理：極性分子組成的溶質(zhì)量于極性分子組成的溶劑；非極性分子組成的溶質(zhì)量溶于非極性分子組成的溶劑。
如：為非極性分子，易溶于非極性分子溶劑中。
[板書]3、分子間作用力?
[設(shè)問]請大家思考一下，分子間作用力是不是一種化學(xué)鍵，為什么?請舉例說明。
分子間作用力存在于：分子與分子之間。
化學(xué)鍵存在于：分子內(nèi)相鄰的原子之間。
[閱讀]科學(xué)視野分子間作用力和氫鍵。
[板書]氫鍵：
[講述]與吸電子強(qiáng)的元素（f、o、n等）相結(jié)合的氫原子，由于鍵的極性太強(qiáng)，使共用電子極大地偏向于高電負(fù)性原子。而h原子幾乎成了不帶電子、半徑極小的帶正電的.核，它會受到相鄰分子中電負(fù)性強(qiáng)、半徑較小的原子中孤對電子的強(qiáng)烈吸引，而在其間表現(xiàn)出較強(qiáng)的作用力，這種作用力就是氫鍵。
[講述]氫鍵的形成對化合物的。
物理和化學(xué)性質(zhì)具有重要影響。
[解釋]化合物的熔沸點，主要取決于分子間力，其中以色散力為主。以氧族元素為例，h2te、s2se、h2s隨相對分子質(zhì)量的減小，色散力依次減弱，因而熔沸點依次降低。然而h2o由于分子間氫鍵的形成，分子間作用力驟然增強(qiáng)，從而改變了te—s氫化物熔沸點降低的趨勢而猛然升高，鹵族中的hf和氮族中的nh3也有類似情況。
[小結(jié)]略。
1．表明共價鍵性質(zhì)的參數(shù)。
（1）鍵長：成鍵的兩個原子或離子的核間距離。
（2）鍵能：拆開1l某鍵所需的能量叫鍵能。單位：/l。
（3）鍵角：分子中相鄰的兩個鍵之間的夾角。
2．非極性分子和極性分子。
化學(xué)鍵的極性是原子在分子中的空間分布決定分子的極性。
3．分子間作用力?氫鍵：
1．下列物質(zhì)中，含有非極性鍵的離子化合物是（）。
a．na2o2b．na2oc．naohd．cacl2?
2．下列物質(zhì)中，不含非極性鍵的非極性分子是（）。
a．cl2b．h2oc．n2d．ch4?
3．下列關(guān)于極性鍵的敘述不正確的是（）。
a．由不同種元素原子形成的共價鍵?
b．由同種元素的兩個原子形成的共價鍵?
c．極性分子中必定含有極性鍵?
d．共用電子對必然偏向吸引電子能力強(qiáng)的原子一方?
4．下列化學(xué)鍵一定屬于非極性鍵的是（）。
a．共價化合物中的共價鍵b．離子化合物中的化學(xué)鍵?
c．非極性分子中的化學(xué)鍵d．非金屬單質(zhì)雙原子分子中的化學(xué)鍵?
化學(xué)乙醇教案篇十四
由堿性條件下加熱回流高錳酸鉀溶液制得。操作示例如下：
在500ml的錐形燒瓶中注入65ml水，加熱至65℃，在攪拌下小心地加入75g(1.35mol)氫氧化鉀和10g(0.063mol)高錳酸鉀。安裝帶有堿石灰的`冷凝管，使燒瓶內(nèi)的物料回流。約經(jīng)15min，深紫色的高錳酸根離子的顏色突然消失。接著往該綠色溶液中加入2mol/l氫氧化鉀的熱水溶液(70℃)，以恢復(fù)原有的體積。將燒瓶內(nèi)的物料迅速冷卻至-80℃(干冰-丙酮浴)，并用2h加熱至-5℃。此時將析出粗產(chǎn)品結(jié)晶，故應(yīng)將燒瓶不斷地振蕩。經(jīng)冷卻，溶液的黏性增加，直至幾乎成結(jié)冰狀態(tài)。在干燥空氣中濾出產(chǎn)物(避免冰附著于沉淀上)，迅速洗凈暗綠色的結(jié)晶。可依次用下列試劑洗滌。
化學(xué)乙醇教案篇十五
本節(jié)課從學(xué)生的認(rèn)知基礎(chǔ)出發(fā)，運(yùn)用對比的科學(xué)方法，通過實驗活動的展開，讓學(xué)生主動地進(jìn)行知識的建構(gòu)，同時注意必修內(nèi)容與選修內(nèi)容的銜接，較好地把握知識難度和廣度，注意知識的生成與延伸。乙醇是我們常見的含氧有機(jī)物，廣泛地存在于酒中。本章以幾種生活中常見的有機(jī)物為題，展開乙醇、甲醛和乙酸的教學(xué)。通過釀酒原理談到我國古代的釀酒史;從酒中的乙醇談到酒對人體的作用，繼而談到血液中乙醇的濃度對人體行為的影響;從乙醇結(jié)構(gòu)的推斷到實驗室制法;從乙醇的性質(zhì)談到清潔的醇類燃料，進(jìn)一步談到測定司機(jī)酒后駕車的原理;從乙醇的工業(yè)制法談到它的用途。
如何從生活實際出發(fā)引發(fā)學(xué)生的興趣，但又有清晰的思路便于理解?這是我在教學(xué)前思考最多的問題。整節(jié)教材教學(xué)內(nèi)容的安排，盡可能充分調(diào)動學(xué)生的積極性;思維有深度，思考容量大;法制教育與知識內(nèi)容結(jié)合緊密，切入點好;引領(lǐng)學(xué)生關(guān)注社會、了解生活中的化學(xué)，對學(xué)生創(chuàng)新精神和實踐能力的培養(yǎng)起到了很好的示范作用。
總體感覺，本節(jié)課重點問題解決得較好，詳略得當(dāng)，該強(qiáng)調(diào)的重要知識、該交代的細(xì)節(jié)、該聯(lián)系的知識都按教學(xué)目的要求處理得較為恰當(dāng);通過實驗探究、知識對比聯(lián)系，引導(dǎo)學(xué)生去思考、發(fā)現(xiàn)問題，激發(fā)了學(xué)生主動探索、解決問題的興趣。整堂課氣氛比較活躍。這節(jié)課，自我感覺比較得意之處一是乙醇的催化氧化，學(xué)生分組實驗現(xiàn)象明顯，效果很好，再一是最后小結(jié)寥寥數(shù)語，把乙醇的性質(zhì)盡融其中，學(xué)生反映很好。
1、通過閱讀酒瓶上的標(biāo)簽，引導(dǎo)學(xué)生了解商品標(biāo)簽的意義，讀懂標(biāo)簽的內(nèi)容，深切地感受化學(xué)知識在商品生產(chǎn)和社會生活中的廣泛應(yīng)用，體會作為現(xiàn)代人，化學(xué)知識是必不可少的常識，增進(jìn)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的責(zé)任心和使命感。
在此基礎(chǔ)上，根據(jù)標(biāo)簽上的原料和生物課學(xué)過的知識，一起來了解酒的制作過程(即發(fā)酵法制取乙醇)。由于此法產(chǎn)量較低且生產(chǎn)周期長，隨著石油化工的不斷發(fā)展，利用石油裂解氣乙烯可以快速并大批量地制取乙醇，從而降低了乙醇的生產(chǎn)成本，于是不法之徒利用此法得到的工業(yè)酒精兌制假冒偽劣的酒制品，引起了多起飲酒中毒的慘劇!適時將誠信守法教育引入課堂，可以起到很好的教育效果。釀制而成的酒清醇甘甜，少量飲用沁人心脾，利尿排毒，過量飲用則會有害健康。由此引導(dǎo)學(xué)生學(xué)習(xí)乙醇在人體內(nèi)的消化過程，了解人體血液中酒精含量對人的行為的影響，讓學(xué)生理解酒后駕車的危害，增強(qiáng)社會責(zé)任感，在節(jié)假日做好嚴(yán)禁酒后駕車的宣傳員，為維護(hù)好穩(wěn)定的社會治安作出自己的貢獻(xiàn)。
整堂課圍繞著酒，充分挖掘化學(xué)與學(xué)生生活相結(jié)合，科學(xué)與人文相結(jié)合的教學(xué)素材，充分體現(xiàn)了二期課改的理念，不僅引發(fā)學(xué)生思考，學(xué)會了有關(guān)化學(xué)知識，還適時進(jìn)行了法制教育，學(xué)生一定會受益終身。
2、推斷乙醇的結(jié)構(gòu)。
通過展示模型，讓學(xué)生觀察描述，寫出結(jié)構(gòu)式，討論結(jié)構(gòu)特征。讓學(xué)生開展探究，推斷乙醇可能具有的化學(xué)性質(zhì)，充分調(diào)動學(xué)生學(xué)習(xí)的積極性。
3、實驗探究，證實學(xué)生推測結(jié)論。
通過乙醇與鈉的反應(yīng)，乙醇制乙烯，乙醇的催化氧化三個實驗，讓學(xué)生觀察，討論操作要點，討論實驗現(xiàn)象，學(xué)習(xí)乙醇的化學(xué)性質(zhì)。聯(lián)系實際，討論生活中乙醇性質(zhì)的應(yīng)用，達(dá)到教學(xué)目的。
4、習(xí)題討論，聯(lián)系生活，學(xué)以至用。
通過測定司機(jī)酒后駕車的化學(xué)原理討論，讓學(xué)生填空，以反饋本節(jié)課知識掌握情況。明確化學(xué)源于生活，用于生活，對學(xué)生開展教育。
以上教學(xué)過程環(huán)節(jié)齊全，內(nèi)容緊湊，有講有練，手段多樣，形式活潑，這節(jié)課從內(nèi)容上有利于培養(yǎng)學(xué)生探索創(chuàng)新的精神，在乙醇的分子結(jié)構(gòu)，如何定量確定乙醇的分子結(jié)構(gòu)，乙醇和鈉反應(yīng)的歷程，乙醇與鈉和水與鈉反應(yīng)現(xiàn)象不同的原因分析，乙醇催化氧化的歷程等都可以給學(xué)生很大的研究和探索空間。似乎是一節(jié)優(yōu)質(zhì)課。但對照新的課程標(biāo)準(zhǔn)，本節(jié)課還存在很多不足。
一是在學(xué)習(xí)乙醇的分子式、結(jié)構(gòu)式時錄像不清晰，未能很好的分析，感覺到有些不完整，有廣度，深度不夠。
二是拓展延伸這一塊沒真正展開，學(xué)生有意猶未盡之感。我認(rèn)為，有機(jī)模塊最大教學(xué)難點是教學(xué)深廣度的把握。同時由于教學(xué)內(nèi)容高度濃縮，每節(jié)書牽涉的知識廣，使得課堂容量普遍較大。如何在45分鐘時間內(nèi)處理好每個環(huán)節(jié)、盡可能收到理想的教學(xué)效果，并不是一件容易的事。教師要認(rèn)真思考哪些內(nèi)容一定要講，哪個環(huán)節(jié)可以省略，課堂上講哪幾個例題、習(xí)題，課后布置哪些練習(xí)，都要好好琢磨，對每一節(jié)課都要下足夠功夫，做好充足的準(zhǔn)備。
除了教師備課方面的努力以外，學(xué)生的自主學(xué)習(xí)習(xí)慣和能力培養(yǎng)也十分重要。一定要指導(dǎo)學(xué)生課前做好科學(xué)預(yù)習(xí)，做好預(yù)習(xí)筆記、并完成相關(guān)的作業(yè)任務(wù)，在此基礎(chǔ)上講授新課，課堂上才會更順暢，教學(xué)計劃和目標(biāo)才能順利實現(xiàn)，課堂教學(xué)效率才能大大提高!
化學(xué)乙醇教案篇十六
對課堂的要求：
1、師生必須使用普通話；
3、不集體、集中背答案，不長時間做練習(xí)題；
4、拓展、挖掘、拔高、重視能力培養(yǎng)；、學(xué)生浩劫人次多，密度大，人人有份；
6、課堂效率高，效果好，達(dá)標(biāo)率高。
對課堂結(jié)構(gòu)的要求是：
1、預(yù)習(xí)交流，確定目標(biāo)（5分鐘）。
2、分配任務(wù)，立體教學(xué)（2分鐘）。
3、完成任務(wù)，合作探究（6分鐘）。
4、展現(xiàn)拔高，師生互動（18分鐘）。
5、串插鞏固，全面掌握（8分鐘）。
6、達(dá)標(biāo)測評，檢查驗收（6分鐘）。
對教改的提升意見：課堂上要關(guān)注學(xué)生的心靈撞擊、智慧火花迸濺，學(xué)生靈感的生發(fā)，關(guān)注學(xué)生的心靈、成長、憧憬、盼望、最美好的、最有詩情畫意的東西。
學(xué)生的天真、純潔、感受到生活的幸福，對未來的渴望，那種純真，既有知識的創(chuàng)意，又有真情實感的寫照。教育要回歸人本，研究人的真諦，掘取人的生命之源泉，課堂就是研究人。
化學(xué)乙醇教案篇十七
1.知道什么是烴的衍生物。
2.能說出乙醇與金屬鈉反應(yīng)的實驗現(xiàn)象并能寫出化學(xué)方程式，能推測乙醇的結(jié)構(gòu)簡式。
3.認(rèn)識到乙醇的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)之間的聯(lián)系。
【過程與方法】。
通過推測乙醇結(jié)構(gòu)簡式的過程，認(rèn)識到有機(jī)物的性質(zhì)與其官能團(tuán)息息相關(guān)，初步學(xué)會“結(jié)構(gòu)—性質(zhì)”的學(xué)習(xí)方法。
【情感態(tài)度與價值觀】。
在實驗過程中體會化學(xué)帶來的樂趣，感受學(xué)到知識帶來的成就感。
二、教學(xué)重難點。
【重點】乙醇的結(jié)構(gòu)簡式。
【難點】有機(jī)物“結(jié)構(gòu)—性質(zhì)”的關(guān)系。
三、教學(xué)過程。
環(huán)節(jié)一：導(dǎo)入新課。
【教師引導(dǎo)】物質(zhì)的結(jié)構(gòu)決定了性質(zhì)，性質(zhì)決定了用途，反過來說，通過探究物質(zhì)的性質(zhì)我們也可以推知物質(zhì)的結(jié)構(gòu)。
【提出問題】已經(jīng)知道了乙醇的分子式是，那么乙醇的結(jié)構(gòu)是怎樣的呢，又具有哪些化學(xué)性質(zhì)呢?這就是今天我們所要學(xué)習(xí)的內(nèi)容。
環(huán)節(jié)二：新課講授。
1.金屬鈉與乙醇的反應(yīng)。
【提出問題】金屬鈉與水可以發(fā)生反應(yīng)生成氫氣，乙醇能否與金屬鈉發(fā)生反應(yīng)?
【播放視頻】金屬鈉與乙醇的反應(yīng)。
【提出問題】根據(jù)現(xiàn)象判斷乙醇與金屬鈉反應(yīng)生成的氣體是什么?
【學(xué)生回答】金屬鈉與乙醇反應(yīng)生成了一種可燃性氣體，在空氣中燃燒發(fā)出淡藍(lán)色火焰，在火焰上方罩一個干而冷的燒杯，燒杯內(nèi)壁有水珠生成，由此判斷金屬鈉與乙醇反應(yīng)生成的氣體是氫氣。
2.乙醇的結(jié)構(gòu)。
【學(xué)生回答】不同。
【提出問題】烴分子中的氫原子是如何連接的?乙醇分子中的氫原子是這樣連接的嗎?
【學(xué)生回答】烴分子中的氫原子都是與c原子直接相連的。乙醇分子中的氫原子并不都是與烴分子中的氫原子連接方式相同。
【教師提問】觀察乙醇的結(jié)構(gòu)簡式，對比乙烷的結(jié)構(gòu)簡式，有什么區(qū)別與聯(lián)系?
【學(xué)生回答】乙醇可以看成是乙烷分子中的一個氫原子被羥基取代后的產(chǎn)物。(教師通過乙醇分子模型和乙烷分子模型進(jìn)行講解。)。
【教師引導(dǎo)】像這些烴分子中的氫原子被其他原子或原子團(tuán)所取代而生成的一類化合物稱為烴的衍生物。前面提及的一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯甲烷(四氯化碳)、硝基苯等都屬于烴的衍生物。
4.官能團(tuán)。
【提出問題】乙醇、乙烷的化學(xué)性質(zhì)不同，與什么有關(guān)?
【學(xué)生回答】與乙醇、乙烷的結(jié)構(gòu)有關(guān)。
【教師引導(dǎo)】乙醇具有與乙烷不同的化學(xué)特性，這是因為取代氫原子的羥基對乙醇的性質(zhì)起著很重要的作用。像這種決定有機(jī)化合物的化學(xué)特性的原子或原子團(tuán)叫做官能團(tuán)。鹵素原子(—x)、羥基(—oh)、都是官能團(tuán)，烯烴分子中的碳碳雙鍵、炔烴分子中的碳碳三鍵也是官能團(tuán)。
【提出問題】已經(jīng)知道了乙醇的結(jié)構(gòu)，那么乙醇與金屬鈉反應(yīng)的實質(zhì)是什么?
【學(xué)生回答】金屬鈉與乙醇分子中的羥基反應(yīng)，置換出氫氣。
【提出問題】能否寫出乙醇與金屬鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式?
【學(xué)生回答+教師引導(dǎo)】金屬鈉與乙醇發(fā)生反應(yīng)生成氫氣和乙醇鈉：
【學(xué)生回答】金屬鈉與水反應(yīng)程度很劇烈，與乙醇反應(yīng)則很緩慢，說明水分子中的氫更加活潑，乙醇分子羥基上的氫不是很活潑。
環(huán)節(jié)三：鞏固提升。
【提出問題】能否采用金屬鈉來檢驗乙醇中是否含有水?
解析：不能，因為金屬鈉不僅可以與水反應(yīng)生成氫氣，還可以與乙醇反應(yīng)生成氫氣。因此不能采用金屬鈉。
環(huán)節(jié)四：小結(jié)作業(yè)。
請學(xué)生回答本堂課的收獲。
布置作業(yè)：預(yù)習(xí)并思考下節(jié)課的內(nèi)容，乙醇還具有怎樣的化學(xué)性質(zhì)，這一化學(xué)性質(zhì)與其結(jié)構(gòu)有何關(guān)系。
化學(xué)乙醇教案篇十八
高中化學(xué)是一門重要的學(xué)科，乙醇作為其中的一部分，是我們生活中常見的有機(jī)化合物。在學(xué)習(xí)乙醇的過程中，我深感乙醇不僅僅是一種酒精，而且在化工、醫(yī)藥等許多領(lǐng)域都有廣泛的應(yīng)用，對人類的生產(chǎn)和生活起著重要的作用。在學(xué)習(xí)乙醇的過程中，我對其結(jié)構(gòu)、性質(zhì)和制備方法有了更深入的了解，并且體悟到化學(xué)知識與實踐的結(jié)合是提高學(xué)習(xí)效果的關(guān)鍵。
第二段：結(jié)構(gòu)與性質(zhì)。
乙醇是一種簡單的醇類化合物，其化學(xué)式為C2H5OH。它由兩個碳原子、六個氫原子和一個氧原子組成。乙醇是一種無色、具有刺激性氣味的液體，可溶于水并與多種有機(jī)溶劑混溶。乙醇具有雙性溶劑的特性，可以溶解許多有機(jī)和無機(jī)物質(zhì)。此外，乙醇還具有容易揮發(fā)、易燃和對皮膚有腐蝕性等性質(zhì)。通過學(xué)習(xí)乙醇的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，我深刻認(rèn)識到不同的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)之間的關(guān)聯(lián)，為后續(xù)的學(xué)習(xí)和應(yīng)用打下了基礎(chǔ)。
第三段：制備方法。
乙醇的制備方法有很多種，常見的有糖化法、酵母法、化學(xué)合成法等。其中，糖化法是目前最常用的制備乙醇的方法。該方法是將淀粉類物質(zhì)通過酶的作用轉(zhuǎn)化為糖，再通過發(fā)酵反應(yīng)獲得乙醇。另外，酵母法也是制備乙醇的主要方法之一，它是通過酵母菌對糖類物質(zhì)的發(fā)酵作用，將糖類物質(zhì)轉(zhuǎn)化為乙醇和二氧化碳。在實驗中，通過觀察和記錄不同制備方法的實驗現(xiàn)象和實驗結(jié)果，我進(jìn)一步了解了乙醇的制備原理和實際操作。
第四段：應(yīng)用領(lǐng)域。
乙醇在生產(chǎn)和生活中有廣泛的應(yīng)用。首先，乙醇是酒精飲料的主要成分之一，在酒類生產(chǎn)和餐飲業(yè)中發(fā)揮著重要的作用。其次，乙醇在化工領(lǐng)域有多種應(yīng)用，例如作為溶劑和反應(yīng)中間體等。此外，乙醇還在制藥、化妝品和清潔用品的生產(chǎn)中起著重要的作用。隨著科學(xué)技術(shù)的進(jìn)步，乙醇的應(yīng)用領(lǐng)域?qū)M(jìn)一步擴(kuò)大。通過深入學(xué)習(xí)乙醇的應(yīng)用領(lǐng)域，我認(rèn)識到化學(xué)知識與實際生活的緊密聯(lián)系，培養(yǎng)了我的實際動手能力和創(chuàng)新思維。
學(xué)習(xí)乙醇的過程對我產(chǎn)生了深刻的影響。首先，我通過學(xué)習(xí)乙醇的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，深化了對化學(xué)知識的理解，明確了乙醇的特性對其應(yīng)用的重要性。其次，通過自己動手操作制備乙醇，我培養(yǎng)了實際操作的能力和觀察問題的敏銳性。最后，通過乙醇在不同領(lǐng)域的應(yīng)用，我認(rèn)識到科學(xué)知識與實際應(yīng)用之間的互動關(guān)系，激發(fā)出更多的學(xué)習(xí)興趣和求知欲望?？傊?，通過學(xué)習(xí)乙醇，我不僅加深了對化學(xué)知識的了解，還培養(yǎng)了實踐能力和創(chuàng)新思維，為今后的學(xué)習(xí)和人生奠定了堅實的基礎(chǔ)。
總結(jié)：
通過本次學(xué)習(xí)乙醇，我認(rèn)識到化學(xué)不僅僅是一門理論學(xué)科，它與生活密切相關(guān)，并在實踐中起著至關(guān)重要的作用。通過學(xué)習(xí)乙醇的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)、制備方法和應(yīng)用領(lǐng)域，我不僅加深了對化學(xué)知識的理解，還培養(yǎng)了實際操作的能力和觀察問題的敏銳性。希望今后能繼續(xù)努力學(xué)習(xí)化學(xué)知識，將所學(xué)的知識應(yīng)用于實際生活中，為人類的發(fā)展和進(jìn)步做出貢獻(xiàn)。
化學(xué)乙醇教案篇十九
乙醇在常溫常壓下是一種易燃、易揮發(fā)的無色透明液體，低毒性，純液體不可直接飲用；具有特殊香味，并略帶刺激；微甘，并伴有刺激的辛辣滋味。易燃，其蒸氣能與空氣形成爆炸性混合物，能與水以任意比互溶。能與氯仿、乙醚、甲醇、丙酮和其他多數(shù)有機(jī)溶劑混溶。
乙醇的用途很廣，可用乙醇制造醋酸、飲料、香精、染料、燃料等。醫(yī)療上也常用體積分?jǐn)?shù)為70%~75%的乙醇作消毒劑等，在國防化工、醫(yī)療衛(wèi)生、食品工業(yè)、工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中都有廣泛的用途。
中文名。
乙醇。
英文名。
ethanol，ethylalcohol。
別稱。
酒精、火酒。
分子量。
46.07。
cas登錄號。
einecs登錄號。
熔點。
-114℃。
沸點。
78℃。
水溶性。
與水混溶，可混溶于乙醚、氯仿、甘油、甲醇等多數(shù)有機(jī)溶劑。
密度。
789kg/m?（20℃）。
外觀。
無色的液體、黏稠度低。
閃點。
12℃（開口）。
應(yīng)用。
國防工業(yè)、醫(yī)療衛(wèi)生、有機(jī)合成、食品工業(yè)、工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)。
安全性描述。
極易燃，儲備運(yùn)輸遠(yuǎn)離火源、熱源等。
危險性符號。
s2-7-16。
危險性描述。
r11。
危險品運(yùn)輸編號。
un1170。
危險標(biāo)記。
7（易燃液體）。
爆炸極限。
3.3%-19%。
蒸氣壓。
5.333kpa，19℃。
解離系數(shù)。
pka=15.9，25℃。
粘度。
1.074mpa.s，20℃。
氣體密度。
2.009kg/m?
氣體相對密度。
1.59（空氣=1）。
臨界溫度。
516.2k。
臨界壓力。
6.38mpa。
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