教案可以作為課堂教學(xué)的指導(dǎo)藍(lán)圖，幫助教師實(shí)現(xiàn)教學(xué)目標(biāo)和任務(wù)。如何編寫一份優(yōu)秀的教案呢？首先，我們需要明確教學(xué)目標(biāo)，確定學(xué)生應(yīng)該達(dá)到的知識(shí)、能力和情感目標(biāo)。然后，根據(jù)教學(xué)目標(biāo)，選擇合適的教學(xué)內(nèi)容和教學(xué)資源。接下來(lái)，我們應(yīng)該合理安排教學(xué)活動(dòng)，采用多種多樣的教學(xué)方法，激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣和積極性。此外，我們還需要關(guān)注學(xué)生的實(shí)際情況，根據(jù)不同學(xué)生的差異性制定個(gè)別化的教學(xué)方案。最后，我們應(yīng)該及時(shí)進(jìn)行教學(xué)評(píng)價(jià)，檢查學(xué)生的學(xué)習(xí)效果，并對(duì)教學(xué)過(guò)程進(jìn)行反思和改進(jìn)。希望這些教案范文可以給你帶來(lái)一些幫助，祝你編寫出優(yōu)秀的教案！
初中化學(xué)物質(zhì)的量教案篇一
1、首先，自己了解下化學(xué)是什么，我們要學(xué)習(xí)什么化學(xué)知識(shí)。學(xué)好化學(xué)對(duì)我們有什么益處。化學(xué)是一門學(xué)科，是一門研究物質(zhì)有趣的學(xué)科。其中我們可以學(xué)到很多跟生活相關(guān)的化學(xué)知識(shí)。如酸堿的中和反應(yīng)，化肥的分類以及作用，新能源的開(kāi)發(fā)以及環(huán)境保護(hù)的措施。。。學(xué)好了化學(xué)不但可以使我們成績(jī)優(yōu)異，還能自己利用化學(xué)知識(shí)解決身邊的難題。
2、上課，認(rèn)真聽(tīng)老師講課，邊理解邊做筆記!找到適合自己提高學(xué)習(xí)效率的方法!
在老師做實(shí)驗(yàn)的時(shí)候，我們看的具體地操作方法、步驟以及實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象!而不是看熱鬧!
3、初中化學(xué)是化學(xué)知識(shí)的基礎(chǔ)，并不難!主要以理解為主，背為輔!再結(jié)合練習(xí)就可以學(xué)好了~這里和大家分享下做習(xí)題的技巧。很多同學(xué)會(huì)有邊看書邊做練習(xí)的習(xí)慣，其實(shí)這效率很低!正確的做法是先看一遍書，再做練習(xí)。或是先做練習(xí)，再?gòu)臅镎掖鸢福阉浵?。在過(guò)程中，把不會(huì)的做好標(biāo)記，再嘗試各種方法解決!
初中化學(xué)物質(zhì)的量教案篇二
化學(xué)基本概念的學(xué)習(xí)，長(zhǎng)期以來(lái)都陷入教師感覺(jué)難教，學(xué)生感覺(jué)難學(xué)的困境。既無(wú)生動(dòng)有趣的實(shí)驗(yàn)，又無(wú)形象具體的研究對(duì)象，如何讓概念學(xué)習(xí)的課堂也煥發(fā)出勃勃生機(jī)，對(duì)此我進(jìn)行了大量探索，選取了物質(zhì)的量濃度這一概念教學(xué)作為嘗試。
在教育部頒布的《基礎(chǔ)教育課程改革綱要》的指導(dǎo)下，我力求：改變課程過(guò)于注重知識(shí)傳授的傾向，使獲得基礎(chǔ)知識(shí)與基本技能的過(guò)程同時(shí)成為學(xué)會(huì)學(xué)習(xí)的過(guò)程。
1.教材的地位及其作用。
本節(jié)課選自人民教育出版社出版的全日制普通高級(jí)中學(xué)教科書（必修）《化學(xué)》第一冊(cè)第三章第三節(jié)《物質(zhì)的量濃度》第一課時(shí)。本節(jié)教材是在介紹了物質(zhì)的量的基礎(chǔ)上引入的新的表示溶液組成的物理量，通過(guò)本節(jié)的探究既鞏固對(duì)物質(zhì)的量的運(yùn)用，又在初中化學(xué)的基礎(chǔ)上擴(kuò)充對(duì)溶液組成表示方法的認(rèn)識(shí)，提高化學(xué)計(jì)算的能力。
依據(jù)教改的精神、課程標(biāo)準(zhǔn)的要求及學(xué)生的實(shí)際情況確立如下教學(xué)目標(biāo)：
a.理解并能初步運(yùn)用物質(zhì)的量濃度的概念。
b.掌握溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與物質(zhì)的量濃度的區(qū)別與聯(lián)系。
a.通過(guò)課前探究，學(xué)會(huì)獲取信息和加工信息的基本方法。
b.通過(guò)對(duì)物質(zhì)的量濃度概念的構(gòu)建，學(xué)會(huì)自主探究獲取知識(shí)、應(yīng)用知識(shí)的方法。
c.通過(guò)對(duì)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與物質(zhì)的量濃度的對(duì)比，提高運(yùn)用比較、歸納、推理的能力。
a.在相互交流與評(píng)價(jià)中，養(yǎng)成團(tuán)結(jié)協(xié)作的品質(zhì)。
b.關(guān)注與物質(zhì)的量濃度有關(guān)的生活、生產(chǎn)問(wèn)題，體驗(yàn)化學(xué)科學(xué)的發(fā)展對(duì)當(dāng)代社會(huì)可持續(xù)發(fā)展的重要意義。
c.通過(guò)溶液組成的不同表示方法之間的關(guān)系，滲透事物之間是相互聯(lián)系的辯證唯物主義觀點(diǎn)。
物質(zhì)的量濃度在高中化學(xué)中具有極其廣泛的應(yīng)用，因此將理解并能初步運(yùn)用物質(zhì)的量濃度的概念確定為教學(xué)重點(diǎn)。
幫助學(xué)生形成終身學(xué)習(xí)的意識(shí)和能力是課程改革的基本理念，因此將在物質(zhì)的量濃度概念的構(gòu)建過(guò)程中學(xué)會(huì)自主探究獲取知識(shí)、應(yīng)用知識(shí)的方法確定為教學(xué)難點(diǎn)。
本節(jié)課的教學(xué)對(duì)象是高一學(xué)生，他們具有一定的搜集處理信息的能力，對(duì)初中接觸的溶液體積與溶劑體積存在一定程度的混淆。
在本節(jié)課的學(xué)習(xí)中，引導(dǎo)學(xué)生自主探究感受概念、具體實(shí)例運(yùn)用概念、交流評(píng)價(jià)強(qiáng)化概念、歸納小結(jié)升華概念，加深學(xué)生對(duì)概念的理解，同時(shí)消除學(xué)生對(duì)概念的神秘感和泛味感。
初中化學(xué)物質(zhì)的量教案篇三
1.學(xué)會(huì)從化合價(jià)升降和電子轉(zhuǎn)移的角度來(lái)分析、理解氧化還原反應(yīng)。
2.學(xué)會(huì)用“雙線橋”法分析化合價(jià)升降、電子得失，并判斷反應(yīng)中的氧化劑和還原劑。
3.理解氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)。
4.辨析氧化還原反應(yīng)和四種基本反應(yīng)類型之間的關(guān)系，并用韋恩圖表示之，培養(yǎng)比較、類比、歸納和演繹的能力。
5.理解氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)、得電子和失電子之間相互依存、相互對(duì)立的關(guān)系。
重點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)。
難點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)中化合價(jià)變化與電子得失的關(guān)系，氧化劑、還原劑的判斷。
由復(fù)習(xí)氯氣主要化學(xué)性質(zhì)所涉及的化學(xué)反應(yīng)引入，結(jié)合專題1中的氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)對(duì)這些反應(yīng)進(jìn)行判斷，從而分析氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)區(qū)別，并從電子轉(zhuǎn)移等角度進(jìn)行系統(tǒng)分析，再升華到構(gòu)建氧化還原反應(yīng)和四種基本反應(yīng)類型之間關(guān)系的概念。
由復(fù)習(xí)上節(jié)課氯氣有關(guān)反應(yīng)引入本節(jié)課的研究主題。先由學(xué)生書寫氯氣與鈉、鐵、氫氣和水，次氯酸分解、此氯酸鈣和二氧化碳、水反應(yīng)的化學(xué)方程式。
學(xué)生自己書寫方程式，并留待后面的學(xué)習(xí)繼續(xù)使用。
我們結(jié)合在第一章中學(xué)過(guò)的氧化還原反應(yīng)的定義，來(lái)判斷一下這些化學(xué)反應(yīng)應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)，還是非氧化還原反應(yīng)。
2na+cl2=2nacl。
2fe+3cl22fecl3。
h2+cl22hcl。
cl2+h2ohcl+hclo。
ca(clo)2+co2+h2o=cacl2+2hclo。
2hcloo2↑+2hcl。
學(xué)生自己進(jìn)行判斷，或可小組討論、分析。
現(xiàn)在請(qǐng)大家在氯氣與鈉反應(yīng)的方程式上，標(biāo)出化合價(jià)發(fā)生改變的元素，在反應(yīng)前后的化合價(jià)。
學(xué)生解決下列問(wèn)題：
1.元素的化合價(jià)是由什么決定的呢？
2.元素的化合價(jià)在何種情況下會(huì)發(fā)生變化？
3.在同一個(gè)化學(xué)反應(yīng)中，元素化合價(jià)升高和降低的數(shù)目有何關(guān)系？
4.在同一個(gè)化學(xué)反應(yīng)中，元素得電子數(shù)和失電子數(shù)有何關(guān)系？
[敘述]講述如何用“雙線橋”法表示上面所得到的信息。
[敘述]氧化還原反應(yīng)是有電子轉(zhuǎn)移的反應(yīng)。
氧化還原反應(yīng)的方程式的系數(shù)是與反應(yīng)過(guò)程中得失電子的數(shù)目相關(guān)的。
在氧化還原反應(yīng)中，失去電子的物質(zhì)叫做還原劑，還原劑發(fā)生氧化反應(yīng)，表現(xiàn)還原性。可以這樣記憶：還原劑化合價(jià)升高、失電子、具有還原性，被氧化。
怎樣判斷元素在氧化還原反應(yīng)中是被氧化還是被還原呢？
還原劑氧化劑。
有還原性有氧化性。
被氧化被還原。
1.元素處于不同的化合價(jià)在氧化還原反應(yīng)中可能表現(xiàn)哪些性質(zhì)？并以氯元素的不同價(jià)態(tài)的代表物質(zhì)進(jìn)行分析。
2.氧化還原反應(yīng)與四種基本類型反應(yīng)的關(guān)系如何呢？用圖形方式表示它們之間的關(guān)系。
3.分析一下前面的幾個(gè)反應(yīng)中電子的轉(zhuǎn)移情況，找出每個(gè)反應(yīng)的氧化劑和還原劑。
初中化學(xué)物質(zhì)的量教案篇四
《物質(zhì)的量》是人教版化學(xué)必修1第二章《海水中的重要元素——鈉和氯》第三節(jié)內(nèi)容。本節(jié)內(nèi)容在學(xué)生學(xué)習(xí)鈉及其化合物、氯及其化合物后，建立宏觀物質(zhì)與微觀粒子間的聯(lián)系，可以幫助我們從定量的角度認(rèn)識(shí)物質(zhì)及其變化。其中“配置一定物質(zhì)的量濃度的溶液”為學(xué)生必做實(shí)驗(yàn)。
對(duì)于定量認(rèn)識(shí)物質(zhì)及化學(xué)變化，學(xué)生初中學(xué)習(xí)過(guò)基于質(zhì)量的化學(xué)方程式計(jì)算，并且掌握情況較好。所以當(dāng)學(xué)生接觸“物質(zhì)的量”這樣一個(gè)相對(duì)比較抽象的學(xué)科概念，是比較難主動(dòng)使用的。所以教學(xué)過(guò)程，應(yīng)該突出物質(zhì)的量及相關(guān)概念的使用過(guò)程，在使用過(guò)程中，讓學(xué)生感受到物質(zhì)的量及相關(guān)概念的的建立，確實(shí)為化學(xué)研究鏈接微觀和宏觀，提供了便捷的途徑。
1.使學(xué)生初步認(rèn)識(shí)并理解物質(zhì)的量、摩爾概念的內(nèi)涵，使學(xué)生初步了解物質(zhì)的量的物理意義和阿伏加德羅常數(shù)，使學(xué)生初步掌握用物質(zhì)的量及其單位摩爾描述微觀粒子的量，學(xué)生初步掌握微粒數(shù)與物質(zhì)的量之間的換算。
2.能基于物質(zhì)的量認(rèn)識(shí)物質(zhì)組成及其化學(xué)變化，運(yùn)用物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量、氣體摩爾體積、物質(zhì)的量濃度之間的相互關(guān)系進(jìn)行簡(jiǎn)單計(jì)算。
3.認(rèn)識(shí)物質(zhì)的量在化學(xué)定量研究中的重要作用，能結(jié)合實(shí)驗(yàn)或生產(chǎn)、生活中的實(shí)際數(shù)據(jù)，并應(yīng)用物質(zhì)的量計(jì)算物質(zhì)的組成和物質(zhì)轉(zhuǎn)化過(guò)程中的質(zhì)量關(guān)系。
1.“物質(zhì)的量”的物理意義，對(duì)“物質(zhì)的量”、“摩爾”、“阿伏加德羅常數(shù)”名稱和符號(hào)，以及他們之間的基本關(guān)系。
2.了解物質(zhì)的量及其相關(guān)物理量的涵義和應(yīng)用，體會(huì)定量研究對(duì)化學(xué)科學(xué)的重要作用。
“物質(zhì)的量”的物理意義，對(duì)“物質(zhì)的量”、“摩爾”、“阿伏加德羅常數(shù)”名稱和符號(hào)，以及他們之間的基本關(guān)系。
[任務(wù)1]教師引導(dǎo)：討論化學(xué)方程式的意義。
學(xué)生活動(dòng)：
（1）通過(guò)對(duì)化學(xué)方程式定量意義的討論，發(fā)現(xiàn)化學(xué)方程式既能定量地討論質(zhì)量關(guān)系，也能夠定量地討論個(gè)數(shù)關(guān)系，而且個(gè)數(shù)關(guān)系要更加簡(jiǎn)潔。
（2）發(fā)現(xiàn)微粒數(shù)量太大，直接表述微粒數(shù)量不便于計(jì)算；
（3）類比生活中用“堆量”處理較大個(gè)數(shù)的經(jīng)驗(yàn)，提出微粒個(gè)數(shù)的“堆”概念。
[任務(wù)2]教師引導(dǎo)：如何設(shè)計(jì)“堆”的個(gè)數(shù)便于化學(xué)計(jì)算。
學(xué)生活動(dòng)：利用國(guó)際單位制的定義，嘗試計(jì)算，在計(jì)算中發(fā)現(xiàn)這樣的“堆量”設(shè)計(jì)，讓每一“堆”微粒的質(zhì)量剛好等于相對(duì)分子質(zhì)量或相對(duì)原子質(zhì)量。
[任務(wù)3]教師引導(dǎo)：明確物質(zhì)的量、阿伏伽德羅車常數(shù)、摩爾質(zhì)量等概念的定義。
學(xué)生活動(dòng)：
（1）延續(xù)之前關(guān)于“堆量”討論的思路，嘗試?yán)斫馕镔|(zhì)的量概念及阿伏伽德羅常數(shù)相關(guān)規(guī)定的目的。
（2）通過(guò)實(shí)踐計(jì)算，熟悉相關(guān)概念的關(guān)系和計(jì)算方式。
[任務(wù)1]教師引導(dǎo)：引導(dǎo)學(xué)生關(guān)注到電解水實(shí)驗(yàn)中氫氣氧氣體積比與物質(zhì)的量比之間的關(guān)系。
學(xué)生活動(dòng)：
（1）明確電解水實(shí)驗(yàn)中氫氣氧氣體積比與物質(zhì)的量比剛好相等，提出。
（2）提出“條件相同時(shí)，物質(zhì)的量相同的氫氣與氧氣，它們的體積也是相同的”的猜想；
（3）利用教師所給數(shù)據(jù)，完成對(duì)猜想的驗(yàn)證。
[任務(wù)2]教師引導(dǎo)：給出1mol不同固體、不同液體體積的數(shù)據(jù)，引導(dǎo)學(xué)生思考影響單位物質(zhì)的量體積的影響因素，及氣體物質(zhì)的特點(diǎn)。
（1）通過(guò)對(duì)比和計(jì)算，發(fā)現(xiàn)不同固體、不同液體單位物質(zhì)的量體積不相同，而只有氣體在相同條件下單位物質(zhì)的量的體積相同。
[任務(wù)3]教師引導(dǎo)：明確摩爾體積的概念，分析專門討論氣體摩爾體積的價(jià)值。
學(xué)生活動(dòng)：建立摩爾體積的概念，明確相同條件下任何氣體的摩爾體積相等，宏觀上的氣體的體積比可以直接反應(yīng)微觀上氣體微粒的個(gè)數(shù)關(guān)系。
[任務(wù)1]教師引導(dǎo)：回顧物質(zhì)的量相關(guān)概念之間的關(guān)系。討論對(duì)于溶液，如何建立溶質(zhì)物質(zhì)的量和溶液體積的關(guān)系。
（1）回顧之前所學(xué)知識(shí)，明確物質(zhì)的量相關(guān)概念的內(nèi)涵和計(jì)算方式。
（2）根據(jù)老師對(duì)于溶液?jiǎn)栴}所提出的計(jì)算要求，設(shè)計(jì)物質(zhì)的量濃度概念。
[任務(wù)2]教師引導(dǎo)：以精度為切入點(diǎn)，討論如何配置0.100mol/l的nacl溶液。
（1）明確教師所提精度要求，反思已知實(shí)驗(yàn)器材不能滿足精度要求；
（2）在明確教師要求的前提下，設(shè)計(jì)出“大肚”“細(xì)頸”的容量瓶；
（3）結(jié)合容量瓶的精度要求，明確使用容量瓶時(shí)需要注意的地方。
[任務(wù)3]教師引導(dǎo)：引導(dǎo)學(xué)生設(shè)計(jì)配置一定物質(zhì)的量濃度的溶液的完成操作流程。
（1）在教師的引導(dǎo)下，主動(dòng)設(shè)計(jì)操作流程，并明確操作的注意事項(xiàng)；
（3）兩人一組完整完成實(shí)驗(yàn)操作。
初中化學(xué)物質(zhì)的量教案篇五
1.使學(xué)生了解物質(zhì)的量及其單位，了解物質(zhì)的量與微觀粒子數(shù)之間的關(guān)系。
2.使學(xué)生了解學(xué)習(xí)物質(zhì)的量這一物理量的重要性和必要性。
3.使學(xué)生了解阿伏加德羅常數(shù)的涵義。
4.使學(xué)生了解摩爾質(zhì)量的概念。了解摩爾質(zhì)量與相對(duì)原子質(zhì)量、相對(duì)分子質(zhì)量之間的關(guān)系。
培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理、抽象概括的能力。
培養(yǎng)學(xué)生的計(jì)算能力，并通過(guò)計(jì)算幫助學(xué)生更好地理解概念和運(yùn)用、鞏固概念。情感目標(biāo)。
使學(xué)生認(rèn)識(shí)到微觀和宏觀的相互轉(zhuǎn)化是研究化學(xué)的科學(xué)方法之一。培養(yǎng)學(xué)生尊重科學(xué)的思想。
強(qiáng)調(diào)解題規(guī)范化，單位使用準(zhǔn)確，養(yǎng)成良好的學(xué)習(xí)習(xí)慣。教學(xué)建議教材分析。
本節(jié)內(nèi)容主要介紹物質(zhì)的量及其單位和摩爾質(zhì)量。這是本節(jié)的重點(diǎn)和難點(diǎn)。特別是物質(zhì)的量這個(gè)詞對(duì)于學(xué)生來(lái)說(shuō)比較陌生、難以理解。容易和物質(zhì)的質(zhì)量混淆起來(lái)。因此教材首先從為什么學(xué)習(xí)這個(gè)物理量入手，指出它是聯(lián)系微觀粒子和宏觀物質(zhì)的紐帶，在實(shí)際應(yīng)用中有重要的意義，即引入這一物理量的重要性和必要性。然后介紹物質(zhì)的量及其單位，物質(zhì)的量與物質(zhì)的微粒數(shù)之間的關(guān)系。教師應(yīng)注意不要隨意拓寬和加深有關(guān)內(nèi)容，加大學(xué)生學(xué)習(xí)的困難。
關(guān)于摩爾質(zhì)量，教材是從一些數(shù)據(jù)的分析，總結(jié)出摩爾質(zhì)量和粒子的相對(duì)原子質(zhì)量或相對(duì)分子質(zhì)量的區(qū)別和聯(lián)系，自然引出摩爾質(zhì)量的定義。有利于學(xué)生的理解。
本節(jié)還涉及了相關(guān)的計(jì)算內(nèi)容。主要包括：物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量、微粒個(gè)數(shù)、物質(zhì)的質(zhì)量之間的計(jì)算。這類計(jì)算不僅可以培養(yǎng)學(xué)生的有關(guān)化學(xué)計(jì)算的能力，還可以通過(guò)計(jì)算進(jìn)一步強(qiáng)化、鞏固概念。
本節(jié)難點(diǎn)：物質(zhì)的量的概念的引入、形成。教法建議。
1.在引入物質(zhì)的量這一物理量時(shí)，可以從學(xué)生學(xué)習(xí)它的重要性和必要性入手，增強(qiáng)學(xué)習(xí)的積極性和主動(dòng)性。理解物質(zhì)的量是聯(lián)系微觀粒子和宏觀物質(zhì)的橋梁，可以適當(dāng)舉例說(shuō)明。
2.物質(zhì)的量是一個(gè)物理量的名稱。不能拆分。它和物質(zhì)的質(zhì)量雖一字之差，但截然不同。教學(xué)中應(yīng)該注意對(duì)比，加以區(qū)別。
3.摩爾是物質(zhì)的量的單位，但是這一概念對(duì)于學(xué)生來(lái)講很陌生也很抽象。再加上對(duì)高中化學(xué)的畏懼，無(wú)形中增加了學(xué)習(xí)的難點(diǎn)。因此教師應(yīng)注意分散難點(diǎn)，多引入生活中常見(jiàn)的例子，引發(fā)學(xué)習(xí)興趣。
4.應(yīng)讓學(xué)生準(zhǔn)確把握物質(zhì)的量、摩爾的定義，深入理解概念的內(nèi)涵和外延。
(1)明確物質(zhì)的量及其單位摩爾是以微觀粒子為計(jì)量對(duì)象的。
(2)明確粒子的含義。它可以是分子、原子、粒子、質(zhì)子、中子、電子等單一粒子，也可以是這些粒子的特定組合。
(3)每一個(gè)物理量都有它的標(biāo)準(zhǔn)?？茖W(xué)上把0.012kg12c所含的原子數(shù)定為1mol作為物質(zhì)的量的基準(zhǔn)。1mol的任何粒子的粒子數(shù)叫做阿伏加德羅常數(shù)。因此阿伏加德羅常數(shù)的近似值為6.02×1023mol1,在敘述和定義時(shí)要用“阿伏加德羅常數(shù)”，在計(jì)算時(shí)取數(shù)值“6.02×1023mol1”。
5.關(guān)于摩爾質(zhì)量。由于相對(duì)原子質(zhì)量是以12c原子質(zhì)量的作為標(biāo)準(zhǔn)，把0.012kg12c所含的碳原子數(shù)即阿伏加德羅常數(shù)作為物質(zhì)的量的基準(zhǔn)，就能夠把摩爾質(zhì)量與元素的相對(duì)原子質(zhì)量聯(lián)系起來(lái)。如一個(gè)氧原子質(zhì)量是一個(gè)碳原子質(zhì)量的倍，又1mol任何原子具有相同的原子數(shù)，所以1mol氧原子質(zhì)量是1mol碳原子質(zhì)量的倍，即。在數(shù)值上恰好等于氧元素的相對(duì)原子質(zhì)量，給物質(zhì)的量的計(jì)算帶來(lái)方便。
6.有關(guān)物質(zhì)的量的計(jì)算是本節(jié)的另一個(gè)重點(diǎn)。需要通過(guò)一定量的練習(xí)使學(xué)生加深、鞏固對(duì)概念的理解。理清物質(zhì)的量與微粒個(gè)數(shù)、物質(zhì)的質(zhì)量之間的關(guān)系。
教學(xué)設(shè)計(jì)方案一課題：第一節(jié)物質(zhì)的量第一課時(shí)知識(shí)目標(biāo)：
1.使學(xué)生了解物質(zhì)的量及其單位，了解物質(zhì)的量與微觀粒子數(shù)之間的關(guān)系。
2.使學(xué)生了解學(xué)習(xí)物質(zhì)的量這一物理量的重要性和必要性。
3.使學(xué)生了解阿伏加德羅常數(shù)的涵義。
能力目標(biāo)：
培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理、抽象概括的能力。
培養(yǎng)學(xué)生的計(jì)算能力，并通過(guò)計(jì)算幫助學(xué)生更好地理解概念和運(yùn)用、鞏固概念。
情感目標(biāo)：
使學(xué)生認(rèn)識(shí)到微觀和宏觀的相互轉(zhuǎn)化是研究化學(xué)的科學(xué)方法之一。培養(yǎng)學(xué)生尊重科學(xué)的思想。
調(diào)動(dòng)學(xué)生參與概念的形成過(guò)程，積極主動(dòng)學(xué)習(xí)。
強(qiáng)調(diào)解題規(guī)范化，單位使用準(zhǔn)確，養(yǎng)成良好的學(xué)習(xí)習(xí)慣。
教學(xué)方法：設(shè)疑-探究-得出結(jié)論。
教學(xué)過(guò)程：
復(fù)習(xí)提問(wèn)：“”方程式的含義是什么?學(xué)生思考：方程式的含義有：宏觀上表示56份質(zhì)量的鐵和32份質(zhì)量的硫在加熱的條件下反應(yīng)生成88份質(zhì)量的硫化亞鐵。微觀上表示每一個(gè)鐵原子與一個(gè)硫原子反應(yīng)生成一個(gè)硫化亞鐵分子。
導(dǎo)入：56g鐵含有多少鐵原子?20個(gè)鐵原子質(zhì)量是多少克?
回答：質(zhì)量、長(zhǎng)度、溫度、電流等，它們的單位分別是千克、米、開(kāi)、安(培)。
投影：國(guó)際單位制的7個(gè)基本單位物理量單位名稱長(zhǎng)度米質(zhì)量千克時(shí)間秒電流安[培]熱力學(xué)溫度開(kāi)[爾文]發(fā)光強(qiáng)度坎[德拉]物質(zhì)的量摩爾講述：在定量地研究物質(zhì)及其變化時(shí)，很需要把微粒(微觀)跟可稱量的物質(zhì)(宏觀)聯(lián)系起來(lái)。怎樣建立這個(gè)聯(lián)系呢?科學(xué)上用“物質(zhì)的量”這個(gè)物理量來(lái)描述。物質(zhì)的量廣泛應(yīng)用于科學(xué)研究、工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)等方面，特別是在中學(xué)化學(xué)里，有關(guān)物質(zhì)的量的計(jì)算是化學(xué)計(jì)算的核心和基礎(chǔ)。這同初中化學(xué)計(jì)算以質(zhì)量為基礎(chǔ)不同，是認(rèn)知水平提高的表現(xiàn)。在今后的學(xué)習(xí)中，同學(xué)們應(yīng)注意這一變化。
板書：第一節(jié)物質(zhì)的量。
提問(wèn)：通過(guò)觀察和分析表格，你對(duì)物質(zhì)的量的初步認(rèn)識(shí)是什么?
回答：物質(zhì)的量是一個(gè)物理量的名稱，摩爾是它的單位。
講述：“物質(zhì)的量”是不可拆分的，也不能增減字。初次接觸說(shuō)起來(lái)不順口，通過(guò)多次練習(xí)就行了。板書：一、物質(zhì)的量1.意義：表示構(gòu)成物質(zhì)的微觀粒子多少的物理量。它表示一定數(shù)目粒子的集合體。
2.符號(hào)：n。
引入：日常生活中用打表示12個(gè)?！按颉本褪且欢〝?shù)目的物品的集合體。宏觀是這樣，微觀也是這樣，用固定數(shù)目的集合體作為計(jì)量單位。科學(xué)上，物質(zhì)的量用12g12c所含的碳原子這個(gè)粒子的集合體作為計(jì)量單位，它就是“摩爾”
閱讀：教材45頁(yè)。
(2)0.25molco2。
(3)摩爾是7個(gè)基本物理量之一。
(4)1mol是6.02×1023個(gè)微粒的粒子集合體。
(5)0.5molh2含有3.01×1023個(gè)氫原子。
(6)3molnh3中含有3moln原子，9molh原子。答案：
(1)錯(cuò)誤。沒(méi)有指明微粒的種類。改成1molo，1molo2，都是正確的。因此使用摩爾作單位時(shí)，所指粒子必須十分明確，且粒子的種類用化學(xué)式表示。
(2)正確。
(3)錯(cuò)誤。物質(zhì)的量是基本物理量之一。摩爾只是它的單位，不能把二者混為一談。
(4)錯(cuò)誤。6.02×1023是阿伏加德羅常數(shù)的近似值。二者不能簡(jiǎn)單等同。
(5)錯(cuò)誤。0.5molh2含有0.5×2=1molh原子，6.02×1023×1=6.02×1023個(gè)。
(6)正確。3molnh3中含有3×1=3moln原子，3×3=9molh原子。投影：課堂練習(xí)2.填空(1)1molo中約含有___________個(gè)o;(2)3molh2so4中約含有__________個(gè)h2so4，可電離出_________molh+(3)4molo2含有____________molo原子，___________mol質(zhì)子(4)10molna+中約含有___________個(gè)na+答案：(1)6.02×1023(2)3×6.02×1023，6mol(3)8mol，8×8=64mol(因?yàn)?molo原子中含有8mol質(zhì)子)(4)10×6.02×1023(5)2mol討論：通過(guò)上述練習(xí)同學(xué)們可以自己總結(jié)出物質(zhì)的量、微粒個(gè)數(shù)和阿伏加德羅常數(shù)三者之間的關(guān)系。板書：4.物質(zhì)的量(n)微粒個(gè)數(shù)(n)和阿伏加德羅常數(shù)(na)三者之間的關(guān)系。小結(jié)：摩爾是物質(zhì)的量的單位，1mol任何粒子的粒子數(shù)是阿伏加德羅常數(shù)，約為6.02×1023。物質(zhì)的量與粒子個(gè)數(shù)之間的關(guān)系：作業(yè)：教材p48一、二板書設(shè)計(jì)第三章物質(zhì)的量第一節(jié)物質(zhì)的量一、物質(zhì)的量1.意義：表示構(gòu)成物質(zhì)的微觀粒子多少的物理量。它表示一定數(shù)目粒子的集合體。2.符號(hào)：n二、單位――摩爾1.摩爾：物質(zhì)的量的單位。符號(hào)：mol2.阿伏加德羅常數(shù)：0.012kg12c所含的碳原子數(shù)，符號(hào)：na，近似值6.02×1023mol-1。1mol任何粒子含有阿伏加德羅常數(shù)個(gè)微粒。3.使用范圍：微觀粒子4.物質(zhì)的量(n)微粒個(gè)數(shù)(n)和阿伏加德羅常數(shù)(na)三者之間的關(guān)系。
探究活動(dòng)阿伏加德羅常數(shù)的測(cè)定與原理阿伏加德羅常數(shù)的符號(hào)是na,單位是每摩(mol1)，數(shù)值是na=(6.0221376±0.0000036)×1023/mol阿伏加德羅常數(shù)由實(shí)驗(yàn)測(cè)定。它的測(cè)定精確度隨著實(shí)驗(yàn)技術(shù)的發(fā)展而不斷提高。測(cè)定方法有電化學(xué)當(dāng)量法、布朗運(yùn)動(dòng)法、油滴法、x射線衍射法、黑體輻射法、光散射法等。這些方法的理論依據(jù)不同，但測(cè)定結(jié)果幾乎一樣，可見(jiàn)阿伏加德羅常數(shù)是客觀存在的重要常數(shù)。例如：用含ag+的溶液電解析出1mol的銀，需要通過(guò)96485.3c(庫(kù)侖)的電量。已知每個(gè)電子的電荷是1.60217733×1019c,則na=下面著重介紹單分子膜法測(cè)定常數(shù)的操作方法。實(shí)驗(yàn)?zāi)康?.進(jìn)一步了解阿伏加德羅常數(shù)的意義。2.學(xué)習(xí)用單分子膜法測(cè)定阿伏加德羅常數(shù)的原理和操作方法。實(shí)驗(yàn)用品膠頭滴管、量筒(10ml)、圓形水槽(直徑30cm)、直尺。硬脂酸的苯溶液。實(shí)驗(yàn)原理硬脂酸能在水面上擴(kuò)散而形成單分子層，由滴入硬脂酸剛好形成單分子膜的質(zhì)量m及單分子膜面積s，每個(gè)硬脂酸的截面積a，求出每個(gè)硬脂酸分子質(zhì)量m分子，再由硬脂酸分子的摩爾質(zhì)量m，即可求得阿伏加德羅常數(shù)n。實(shí)驗(yàn)步驟1.測(cè)定從膠頭滴管滴出的每滴硬脂酸的苯溶液的體積取一尖嘴拉得較細(xì)的膠頭滴管，吸入硬脂酸的苯溶液，往小量筒中滴入1ml，然后記下它的滴數(shù)，并計(jì)算出1滴硬脂酸苯溶液的體積v1。2.測(cè)定水槽中水的表面積用直尺從三個(gè)不同方位準(zhǔn)確量出水槽的內(nèi)徑，取其平均值。3.硬脂酸單分子膜的形成用膠頭滴管(如滴管外有溶液，用濾紙擦去)吸取硬脂酸的苯溶液在距水面約5cm處，垂直往水面上滴一滴，待苯全部揮發(fā)，硬脂酸全部擴(kuò)散至看不到油珠時(shí)，再滴第二滴。如此逐滴滴下，直到滴下一滴后，硬脂酸溶液不再擴(kuò)散，而呈透鏡狀時(shí)為止。記下所滴硬脂酸溶液的滴數(shù)d。4.把水槽中水倒掉，用清水將水槽洗刷干凈后，注入半槽水，重復(fù)以上操作二次。重復(fù)操作時(shí)，先將滴管內(nèi)剩余的溶液擠凈，吸取新鮮溶液，以免由于滴管口的苯揮發(fā)引起溶液濃度的變化。取三次結(jié)果的平均值。5.計(jì)算(1)如稱取硬脂酸的質(zhì)量為m，配成硬脂酸的苯溶液的體積為v，那么每毫升硬脂酸的苯溶液中含硬脂酸的質(zhì)量為m/v。(2)測(cè)得每滴硬脂酸的苯溶液的體積為v1，形成單分子膜滴入硬脂酸溶液的滴數(shù)為(d—1)(詳見(jiàn)注釋)，那么形成單分子膜需用硬脂酸的質(zhì)量為：(3)根據(jù)水槽直徑，計(jì)算出水槽中水的表面積s。已知每個(gè)硬脂酸分子的截面積a=2.2×10-15cm2，在水面形成的硬脂酸的分子個(gè)數(shù)為：s/a。(4)根據(jù)(2)和(3)的結(jié)果，可計(jì)算出每個(gè)硬脂酸分子的質(zhì)量為：
(5)1mol硬脂酸的質(zhì)量等于284g(即m=284g/mol)，所以1mol硬脂酸中含有硬脂酸的分子個(gè)數(shù)，即阿伏加德羅常數(shù)n為：注釋：當(dāng)最后一滴硬脂酸溶液滴下后，這滴溶液在水面呈透鏡狀，說(shuō)這滴溶液沒(méi)有擴(kuò)散，即沒(méi)有參與單分子膜的形成。這時(shí)單分子膜已經(jīng)形成完畢，應(yīng)停止滴入溶液，所以，在計(jì)算形成單分子膜所需硬脂酸溶液的滴數(shù)時(shí)，應(yīng)將最后一滴減掉，即滴數(shù)計(jì)為d—1。說(shuō)明：一、實(shí)驗(yàn)成功標(biāo)志根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算的阿伏加德羅常數(shù)na在(57)×1023范圍內(nèi)為成功。二、失敗征象實(shí)驗(yàn)測(cè)定的阿伏加德羅常數(shù)數(shù)量級(jí)不等于1×1023。三、原因分析1.因?yàn)楸绞且讚]發(fā)的溶劑，故在配制、使用硬脂酸苯溶液的過(guò)程中因?yàn)楸降膿]發(fā)，造成濃度的變化。2.在測(cè)量每滴硬脂酸苯溶液體積時(shí)是連續(xù)滴液的，在形成單分子膜時(shí)的滴液是間歇的，同時(shí)，滴管內(nèi)液體多少不同，手捏膠頭的力不同這些因素，均可導(dǎo)致液滴的大小不均勻。3.水槽洗滌不干凈，將會(huì)造成很大的誤差。4.水槽水面直徑測(cè)量不準(zhǔn)確也會(huì)造成誤差。四、注意問(wèn)題1.苯中有少量的水，可用無(wú)水氯化鈣或氧化鈣除去。2.配好待用的硬脂酸苯溶液一定要嚴(yán)加密封，防止苯的揮發(fā)。在使用過(guò)程中要隨時(shí)加塞塞住。3.在使用膠頭滴管滴液時(shí)，均要采取垂直滴入法，以保持液滴大小均勻。4.在形成單分子膜的過(guò)程中，應(yīng)保持水面平靜，防止單分子膜重疊。5.水槽的洗滌：每做完一次實(shí)驗(yàn)，一定要把水槽洗滌干凈。否則，第二次實(shí)驗(yàn)所需硬脂酸苯溶液的滴數(shù)將明顯減少，因?yàn)闅埩粼谒蹆?nèi)的硬脂酸分子會(huì)占據(jù)部分水面。洗滌方法：用自來(lái)水充滿水槽，讓水從水槽邊溢出，反復(fù)23次即可。
物質(zhì)的量。
初中化學(xué)物質(zhì)的量教案篇六
溶液的摩爾濃度用1升溶液中所含溶質(zhì)的摩爾數(shù)來(lái)表示。mol是物質(zhì)的.量的單位，國(guó)際上規(guī)定1mol為精確包含6.02214076×10^23個(gè)原子或分子等基本單元的物質(zhì)的量。摩爾濃度是溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度的簡(jiǎn)稱，通常它是以單位體積里所含溶質(zhì)b的物質(zhì)的量來(lái)表示溶液組成的物理量，叫做溶質(zhì)b的摩爾濃度，用符號(hào)c（b）來(lái)表示，常用單位為mol/l。
溶液的濃度用溶質(zhì)的質(zhì)量占全部溶液質(zhì)量的百分率表示的叫質(zhì)量百分濃度，用符號(hào)%表示。例如，25%的葡萄糖注射液就是指100克注射液中含葡萄糖25克。質(zhì)量百分濃度（%）=溶質(zhì)質(zhì)量/溶液質(zhì)量100%。
初中化學(xué)物質(zhì)的量教案篇七
知識(shí)目標(biāo)：
1.使學(xué)生了解物質(zhì)的量及其單位，了解物質(zhì)的量與微觀粒子數(shù)之間的關(guān)系。
2.使學(xué)生了解學(xué)習(xí)物質(zhì)的量這一物理量的重要性和必要性。
3.使學(xué)生了解阿伏加德羅常數(shù)的涵義。
能力目標(biāo)：
培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理、抽象概括的能力。
培養(yǎng)學(xué)生的計(jì)算能力，并通過(guò)計(jì)算幫助學(xué)生更好地理解概念和運(yùn)用、鞏固概念。
情感目標(biāo)：
使學(xué)生認(rèn)識(shí)到微觀和宏觀的相互轉(zhuǎn)化是研究化學(xué)的科學(xué)方法之一。培養(yǎng)學(xué)生尊重科學(xué)的思想。
調(diào)動(dòng)學(xué)生參與概念的形成過(guò)程，積極主動(dòng)學(xué)習(xí)。
強(qiáng)調(diào)解題規(guī)范化，單位使用準(zhǔn)確，養(yǎng)成良好的學(xué)習(xí)習(xí)慣。
教學(xué)方法：設(shè)疑-探究-得出結(jié)論。
教學(xué)過(guò)程：
復(fù)習(xí)提問(wèn)：“”方程式的含義是什么?
學(xué)生思考：方程式的含義有：宏觀上表示56份質(zhì)量的鐵和32份質(zhì)量的硫在加熱的條件下反應(yīng)生成88份質(zhì)量的硫化亞鐵。微觀上表示每一個(gè)鐵原子與一個(gè)硫原子反應(yīng)生成一個(gè)硫化亞鐵分子。
導(dǎo)入：56g鐵含有多少鐵原子?20個(gè)鐵原子質(zhì)量是多少克?
回答：質(zhì)量、長(zhǎng)度、溫度、電流等，它們的單位分別是千克、米、開(kāi)、安(培)。
投影：國(guó)際單位制的7個(gè)基本單位。
長(zhǎng)度。
米
質(zhì)量。
千克。
時(shí)間。
秒
電流。
安[培]。
熱力學(xué)溫度。
開(kāi)[爾文]。
發(fā)光強(qiáng)度。
坎[德拉]。
物質(zhì)的量。
摩爾。
講述：在定量地研究物質(zhì)及其變化時(shí)，很需要把微粒(微觀)跟可稱量的物質(zhì)(宏觀)聯(lián)系起來(lái)。怎樣建立這個(gè)聯(lián)系呢?科學(xué)上用“物質(zhì)的量”這個(gè)物理量來(lái)描述。物質(zhì)的量廣泛應(yīng)用于科學(xué)研究、工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)等方面，特別是在中學(xué)化學(xué)里，有關(guān)物質(zhì)的量的計(jì)算是化學(xué)計(jì)算的核心和基礎(chǔ)。這同初中化學(xué)計(jì)算以質(zhì)量為基礎(chǔ)不同，是認(rèn)知水平提高的表現(xiàn)。在今后的學(xué)習(xí)中，同學(xué)們應(yīng)注意這一變化。
板書：第一節(jié)物質(zhì)的量。
提問(wèn)：通過(guò)觀察和分析表格，你對(duì)物質(zhì)的量的初步認(rèn)識(shí)是什么?
回答：物質(zhì)的量是一個(gè)物理量的名稱，摩爾是它的單位。
講述：“物質(zhì)的量”是不可拆分的，也不能增減字。初次接觸說(shuō)起來(lái)不順口，通過(guò)多次練習(xí)就行了。
1.意義：表示構(gòu)成物質(zhì)的微觀粒子多少的物理量。它表示一定數(shù)目粒子的集合體。
2.符號(hào)：n。
引入：日常生活中用打表示12個(gè)?！按颉本褪且欢〝?shù)目的物品的集合體。宏觀是這樣，微觀也是這樣，用固定數(shù)目的集合體作為計(jì)量單位。科學(xué)上，物質(zhì)的量用12g12c所含的碳原子這個(gè)粒子的集合體作為計(jì)量單位，它就是“摩爾”
閱讀：教材45頁(yè)。
講述：1mol任何粒子的粒子數(shù)叫做阿伏加德羅常數(shù)。是為了紀(jì)念偉大的科學(xué)家阿伏加德羅。這個(gè)常數(shù)的符號(hào)是na，通常用它的近似值6.02×1023mol-1。
板書：二、單位――摩爾。
1.摩爾：物質(zhì)的量的單位。符號(hào)：mol。
2.阿伏加德羅常數(shù)：0.012kg12c所含的碳原子數(shù)，符號(hào)：na，近似值6.02×1023mol-1。
1mol任何粒子含有阿伏加德羅常數(shù)個(gè)微粒。
講解：阿伏加德羅常數(shù)和6.02×1023是否可以劃等號(hào)呢?
因此注意近似值是6.02×1023mol-1。
提問(wèn)：1mol小麥約含有6.02×1023個(gè)麥粒。這句話是否正確，為什么?
學(xué)生思考：各執(zhí)己見(jiàn)。
結(jié)論：不正確。因?yàn)槲镔|(zhì)的量及其單位摩爾的使用范圍是微觀粒子。因此在使用中應(yīng)指明粒子的名稱。6.02×1023是非常巨大的一個(gè)數(shù)值，所以宏觀物體不便用物質(zhì)的量和摩爾。例如，地球上的人口總和是109數(shù)量級(jí)，如果要用物質(zhì)的量來(lái)描述，將是10-14數(shù)量級(jí)那樣多摩爾，使用起來(lái)反而不方便。
板書：3.使用范圍：微觀粒子。
投影：課堂練習(xí)。
1.判斷下列說(shuō)法是否正確，并說(shuō)明理由。
(1)1mol氧。
(2)0.25molco2。
(3)摩爾是7個(gè)基本物理量之一。
(4)1mol是6.02×1023個(gè)微粒的粒子集合體。
(5)0.5molh2含有3.01×1023個(gè)氫原子。
(6)3molnh3中含有3moln原子，9molh原子。
答案：
(1)錯(cuò)誤。沒(méi)有指明微粒的種類。改成1molo，1molo2，都是正確的。因此使用摩爾作單位時(shí)，所指粒子必須十分明確，且粒子的種類用化學(xué)式表示。
(2)正確。
(3)錯(cuò)誤。物質(zhì)的量是基本物理量之一。摩爾只是它的單位，不能把二者混為一談。
(4)錯(cuò)誤。6.02×1023是阿伏加德羅常數(shù)的近似值。二者不能簡(jiǎn)單等同。
(5)錯(cuò)誤。0.5molh2含有0.5×2=1molh原子，6.02×1023×1=6.02×1023個(gè)。
(6)正確。3molnh3中含有3×1=3moln原子，3×3=9molh原子。
初中化學(xué)物質(zhì)的量教案篇八
稀有氣體的舊稱。
惰性氣體，又稱作稀有氣體(較少用)或高貴氣體(較少用)，是指元素周期表上的0族元素(iupac新規(guī)定：18族)，它們?cè)诔叵氯渴且詥卧訛榉肿拥臍怏w。
惰性氣體包括：氦、氖、氬、氪、氙、氡。
2稀有氣體的理化性質(zhì)：
1、空氣中約含0.94%(體積百分)的稀有氣體，其中絕大部分是氬氣。
2、稀有氣體都是無(wú)色、無(wú)臭、無(wú)味的，微溶于水，溶解度隨分子量的增加而增大。稀有氣體的分子都是由單原子組成的，它們的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)都很低，隨著原子量的增加，熔點(diǎn)和沸點(diǎn)增大。它們?cè)诘蜏貢r(shí)都可以液化。
3、稀有氣體原子的最外層電子結(jié)構(gòu)為ns2np6(氦為1s2)，是最穩(wěn)定的結(jié)構(gòu)，每種稀有氣體的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)十分接近，溫度差距小于10°c(18°f)，因此它們僅在很小的溫度范圍內(nèi)以液態(tài)存在。
4、經(jīng)氣體液化和分餾方法可從空氣中獲得氖、氬、氪和氙，而氦氣通常提取自天然氣，氡氣則通常由鐳化合物經(jīng)放射性衰變后分離出來(lái)。
3稀有氣體的用途。
稀有氣體在工業(yè)方面主要應(yīng)用在照明設(shè)備、焊接和太空探測(cè)。氦也會(huì)應(yīng)用在深海潛水。如潛水深度大于55米，潛水員所用的壓縮空氣瓶?jī)?nèi)的氮要被氦代替，以避免氧中毒及氮麻醉的征狀。另一方面，由于氫氣非常不穩(wěn)定，容易燃燒和爆炸，現(xiàn)今的飛艇及氣球都采用氦氣替代氫氣。
隨著工業(yè)生產(chǎn)和科學(xué)技術(shù)的發(fā)展，稀有氣體越來(lái)越廣泛地應(yīng)用在工業(yè)、醫(yī)學(xué)、尖端科學(xué)技術(shù)以至日常生活里。利用稀有氣體極不活動(dòng)的化學(xué)性質(zhì)，有的生產(chǎn)部門常用它們來(lái)作保護(hù)氣。例如，在焊接精密零件或鎂、鋁等活潑金屬，以及制造半導(dǎo)體晶體管的過(guò)程中，常用氬作保護(hù)氣。
稀有氣體通電時(shí)會(huì)發(fā)光。世界上第一盞霓虹燈是填充氖氣制成的(霓虹燈的英文原意是“氖燈”)。氖燈射出的紅光，在空氣里透射力很強(qiáng)，可以穿過(guò)濃霧。因此，氖燈常用在機(jī)場(chǎng)、港口、水陸交通線的燈標(biāo)上。
利用稀有氣體可以制成多種混合氣體激光器。氦-氖激光器就是其中之一。氦氣是除了氫氣以外最輕的氣體，可以代替氫氣裝在飛艇里，不會(huì)著火和發(fā)生爆炸。氦氣還用來(lái)代替氮?dú)庾魅嗽炜諝?，供探海潛水員呼吸，因?yàn)樵趬簭?qiáng)較大的深海里，用普通空氣呼吸，會(huì)有較多的氮?dú)馊芙庠谘豪铩?/p>
初中化學(xué)物質(zhì)的量教案篇九
知識(shí)與技能：
1、使學(xué)生了解二氧化碳的物理性質(zhì)。
2、讓學(xué)生知道二氧化碳一般情況下，不能燃燒、也不支持燃燒，并且可與水、石灰水反應(yīng)等化學(xué)性質(zhì)。
3、使學(xué)生了解二氧化碳對(duì)我們生活與環(huán)境的影響，培養(yǎng)學(xué)生的環(huán)保思想。
過(guò)程與方法：
1、通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究讓學(xué)生認(rèn)識(shí)二氧化碳的性質(zhì);通過(guò)實(shí)驗(yàn)、合作、交流。培養(yǎng)學(xué)生的觀察與概括總結(jié)能力。
2、通過(guò)師生互動(dòng)，培養(yǎng)學(xué)生觀察能力和抽象概括能力，理解并掌握研究實(shí)際問(wèn)題的方法。
情感、態(tài)度與價(jià)值觀：
1、通過(guò)二氧化碳性質(zhì)探究，讓學(xué)生切身感受到化學(xué)學(xué)科在世界的神奇奧妙，增強(qiáng)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)學(xué)科的熱情和自豪感。
2、通過(guò)課件的演示和實(shí)驗(yàn)的探究激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣。
2學(xué)情分析。
學(xué)習(xí)內(nèi)容分析：
本節(jié)課主要介紹的是二氧化碳的性質(zhì)。它是在學(xué)習(xí)了實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳的基礎(chǔ)上，利用收集到的二氧化碳，去探究二氧化碳的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)。同時(shí)根據(jù)總結(jié)出的二氧化碳的性質(zhì)去推斷二氧化碳的用途，以及讓學(xué)生了解二氧化碳對(duì)生活和環(huán)境的影響，做到理論聯(lián)系實(shí)際，使所學(xué)知識(shí)為生活服務(wù)。
學(xué)習(xí)者分析：
學(xué)生在第一單元里學(xué)習(xí)了空氣，對(duì)二氧化碳雖有了解，但二氧化碳具體有哪些性質(zhì)、以及對(duì)生活和環(huán)境的影響并不清楚。二氧化碳是我們生活中比較熟悉的物質(zhì)，看不見(jiàn)又摸不著的。學(xué)生對(duì)二氧化碳肯定感興趣。所以我們要抓住學(xué)生渴求對(duì)二氧化碳要進(jìn)行全面了解的心理。在教學(xué)過(guò)程中恰當(dāng)?shù)氖褂没脽羝處煵⒓右砸龑?dǎo)，通過(guò)探究使學(xué)生獲得知識(shí)。
3教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn)。
教學(xué)重點(diǎn)：二氧化碳的化學(xué)性質(zhì)。
解決的措施：利用課件和實(shí)驗(yàn)探究，通過(guò)師生互動(dòng)、交流、合作來(lái)解決。
教學(xué)難點(diǎn)：二氧化碳與水的反應(yīng)，二氧化碳與石灰水的反應(yīng)。
解決措施：通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究，小組合作、交流，師生的互動(dòng)討論來(lái)解決。
我們知道空氣中二氧化碳的含量很少，僅占空氣體積分?jǐn)?shù)的0.03%，但是二氧化碳對(duì)人類所起到的作用是巨大的。同學(xué)們你了解二氧化碳嗎?那么今天我們共同來(lái)探討二氧化碳的性質(zhì)和用途。
活動(dòng)2【講授】一、通過(guò)實(shí)驗(yàn)交流、討論，探究二氧化碳的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)。
(一)、播放幻燈片2，讓學(xué)生知道本節(jié)的學(xué)習(xí)目標(biāo)：
1、通過(guò)實(shí)驗(yàn)了解二氧化碳的物理性質(zhì)。
2、通過(guò)探究初步知道二氧化碳的化學(xué)性質(zhì)。
3、根據(jù)二氧化碳的性質(zhì)推斷其用途。
4、了解二氧化碳對(duì)我們生活和環(huán)境的影響。
(二)、學(xué)生探究二氧化碳的性質(zhì)。
1、播放幻燈3、4、5、7，通過(guò)分組實(shí)驗(yàn)來(lái)探究二氧化碳的性質(zhì)。教師巡回指導(dǎo)。學(xué)生觀看幻燈片，按照教師的提示展開(kāi)實(shí)驗(yàn)探究，交流討論，了解二氧化碳的各種性質(zhì)。
2、播放幻燈6、8讓學(xué)生完成表格內(nèi)容。
二、二氧化碳在我們的日常生活中存在狀態(tài)和廣泛的應(yīng)用。
自學(xué)：
1、空氣中氧氣的來(lái)源。
2、消耗二氧化碳的途徑。
3、溫室效應(yīng)的產(chǎn)生原因。
4、如何防止溫室效應(yīng)的產(chǎn)生。
(二)、播放幻燈12、13讓學(xué)生根據(jù)性質(zhì)推斷二氧化碳的應(yīng)用。
二氧化碳的用途。
1、用于滅火(討論：為什么?)。
2、人工降雨和制冷劑。
3、氣體肥料(綠色植物的光合作用)。
4、化工原料。
教師給學(xué)生播放幻燈片3-12，同時(shí)把每一個(gè)幻燈片中的知識(shí)點(diǎn)加以強(qiáng)調(diào)，對(duì)于學(xué)生不理解而提出的探究性問(wèn)題，給予及時(shí)的解答，為下一步的教學(xué)打下堅(jiān)實(shí)的理論和實(shí)踐基礎(chǔ)。通過(guò)對(duì)實(shí)際問(wèn)題的分析，引導(dǎo)學(xué)生討論、總結(jié)。
四、讓學(xué)生談本節(jié)的收獲。
引導(dǎo)學(xué)生總結(jié)，重溫二氧化碳的物理和化學(xué)性質(zhì)，通過(guò)測(cè)試強(qiáng)化學(xué)生的記憶，增強(qiáng)學(xué)生學(xué)習(xí)的興趣。師生交流相互補(bǔ)充。
活動(dòng)3【活動(dòng)】探究二氧化碳的性質(zhì)。
1、二氧化碳一般情況下不能燃燒、也不支持燃燒。
2、二氧化碳不供給呼吸。
3、二氧化碳能溶于水、也能與水反應(yīng)。
4、二氧化碳能與石灰水反應(yīng)。
活動(dòng)4【練習(xí)】二氧化碳在我們的日常生活中存在狀態(tài)和廣泛的應(yīng)用。
自學(xué)。
1、空氣中氧氣的來(lái)源。
2、消耗二氧化碳的途徑。
3、溫室效應(yīng)的產(chǎn)生原因。
4、如何防止溫室效應(yīng)的產(chǎn)生。
活動(dòng)5【測(cè)試】課堂測(cè)試。
檢測(cè)1：播放幻燈片14，通過(guò)實(shí)驗(yàn)圖回答下列問(wèn)題：
燒杯c中放有高低不同的燃著的蠟燭，實(shí)驗(yàn)中觀察到的現(xiàn)象是的蠟燭先熄滅，說(shuō)明二氧化碳具有和的性質(zhì)。
檢測(cè)2。
1、地球大氣中co2的含量不斷增加的后果主要是()。
a、破壞臭氧層b、使溫室效應(yīng)加劇。
c、產(chǎn)生酸雨d、毒害農(nóng)作物。
2、檢驗(yàn)久未開(kāi)啟的菜窖內(nèi)co2濃度是否太大的正確方法是()。
a、帶入一個(gè)盛滿澄清石灰水的試管。
b、帶入一杯水。
c、帶入一個(gè)接通電源的手電筒。
d、帶入一個(gè)點(diǎn)燃的油燈或木柴。
活動(dòng)6【作業(yè)】課后作業(yè)。
設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明二氧化碳具有下述性質(zhì)：
(1)二氧化碳密度比空氣大。
(2)人呼出的氣體中含有二氧化碳。
課題3二氧化碳和一氧化碳。
課時(shí)設(shè)計(jì)課堂實(shí)錄。
課題3二氧化碳和一氧化碳。
1第一學(xué)時(shí)：二氧化碳的性質(zhì)和用途教學(xué)活動(dòng)活動(dòng)1【導(dǎo)入】二氧化碳的性質(zhì)和用途。
我們知道空氣中二氧化碳的含量很少，僅占空氣體積分?jǐn)?shù)的0.03%，但是二氧化碳對(duì)人類所起到的作用是巨大的。同學(xué)們你了解二氧化碳嗎?那么今天我們共同來(lái)探討二氧化碳的性質(zhì)和用途。
活動(dòng)2【講授】一、通過(guò)實(shí)驗(yàn)交流、討論，探究二氧化碳的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)。
(一)、播放幻燈片2，讓學(xué)生知道本節(jié)的學(xué)習(xí)目標(biāo)：
1、通過(guò)實(shí)驗(yàn)了解二氧化碳的物理性質(zhì)。
2、通過(guò)探究初步知道二氧化碳的化學(xué)性質(zhì)。
3、根據(jù)二氧化碳的性質(zhì)推斷其用途。
4、了解二氧化碳對(duì)我們生活和環(huán)境的影響。
(二)、學(xué)生探究二氧化碳的性質(zhì)。
1、播放幻燈3、4、5、7，通過(guò)分組實(shí)驗(yàn)來(lái)探究二氧化碳的性質(zhì)。教師巡回指導(dǎo)。學(xué)生觀看幻燈片，按照教師的提示展開(kāi)實(shí)驗(yàn)探究，交流討論，了解二氧化碳的各種性質(zhì)。
2、播放幻燈6、8讓學(xué)生完成表格內(nèi)容。
二、二氧化碳在我們的日常生活中存在狀態(tài)和廣泛的應(yīng)用。
自學(xué)：
1、空氣中氧氣的來(lái)源。
2、消耗二氧化碳的途徑。
3、溫室效應(yīng)的產(chǎn)生原因。
4、如何防止溫室效應(yīng)的產(chǎn)生。
(二)、播放幻燈12、13讓學(xué)生根據(jù)性質(zhì)推斷二氧化碳的應(yīng)用。
二氧化碳的用途。
1、用于滅火(討論：為什么?)。
2、人工降雨和制冷劑。
3、氣體肥料(綠色植物的光合作用)。
4、化工原料。
教師給學(xué)生播放幻燈片3-12，同時(shí)把每一個(gè)幻燈片中的知識(shí)點(diǎn)加以強(qiáng)調(diào)，對(duì)于學(xué)生不理解而提出的探究性問(wèn)題，給予及時(shí)的解答，為下一步的教學(xué)打下堅(jiān)實(shí)的理論和實(shí)踐基礎(chǔ)。通過(guò)對(duì)實(shí)際問(wèn)題的分析，引導(dǎo)學(xué)生討論、總結(jié)。
四、讓學(xué)生談本節(jié)的收獲。
引導(dǎo)學(xué)生總結(jié)，重溫二氧化碳的物理和化學(xué)性質(zhì)，通過(guò)測(cè)試強(qiáng)化學(xué)生的記憶，增強(qiáng)學(xué)生學(xué)習(xí)的興趣。師生交流相互補(bǔ)充。
活動(dòng)3【活動(dòng)】探究二氧化碳的性質(zhì)。
1、二氧化碳一般情況下不能燃燒、也不支持燃燒。
2、二氧化碳不供給呼吸。
3、二氧化碳能溶于水、也能與水反應(yīng)。
4、二氧化碳能與石灰水反應(yīng)。
活動(dòng)4【練習(xí)】二氧化碳在我們的日常生活中存在狀態(tài)和廣泛的應(yīng)用。
自學(xué)。
1、空氣中氧氣的來(lái)源。
2、消耗二氧化碳的途徑。
3、溫室效應(yīng)的產(chǎn)生原因。
4、如何防止溫室效應(yīng)的產(chǎn)生。
活動(dòng)5【測(cè)試】課堂測(cè)試。
檢測(cè)1：播放幻燈片14，通過(guò)實(shí)驗(yàn)圖回答下列問(wèn)題：
燒杯c中放有高低不同的燃著的蠟燭，實(shí)驗(yàn)中觀察到的現(xiàn)象是的蠟燭先熄滅，說(shuō)明二氧化碳具有和的性質(zhì)。
檢測(cè)2。
1、地球大氣中co2的含量不斷增加的后果主要是()。
a、破壞臭氧層b、使溫室效應(yīng)加劇。
c、產(chǎn)生酸雨d、毒害農(nóng)作物。
2、檢驗(yàn)久未開(kāi)啟的菜窖內(nèi)co2濃度是否太大的正確方法是()。
a、帶入一個(gè)盛滿澄清石灰水的試管。
b、帶入一杯水。
c、帶入一個(gè)接通電源的手電筒。
d、帶入一個(gè)點(diǎn)燃的油燈或木柴。
活動(dòng)6【作業(yè)】課后作業(yè)。
設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明二氧化碳具有下述性質(zhì)：
(1)二氧化碳密度比空氣大。
(2)人呼出的氣體中含有二氧化碳。
初中化學(xué)物質(zhì)的量教案篇十
綠色固體：堿式碳酸銅(銅綠)，七水硫酸亞鐵(綠礬)。
藍(lán)色固體：氫氧化銅，硫酸銅晶體。
紫黑色固體：高錳酸鉀。
淡黃色固體：硫磺。
無(wú)色固體：冰，干冰，金剛石。
銀白色固體：銀，鐵，鎂，鋁，汞等金屬。
黑色固體：鐵粉，木炭，氧化銅，二氧化錳，四氧化三鐵，(碳黑，活性炭)。
紅褐色固體：氫氧化鐵。
初中化學(xué)物質(zhì)的量教案篇十一
凡含fe2+的溶液呈淺綠色;。
凡含fe3+的溶液呈棕黃色，其余溶液一般不無(wú)色。
無(wú)色液體：水，雙氧水。
藍(lán)色溶液：硫酸銅溶液，氯化銅溶液，硝酸銅溶液。
淺綠色溶液：硫酸亞鐵溶液，氯化亞鐵溶液，硝酸亞鐵溶液。
黃色溶液：硫酸鐵溶液，氯化鐵溶液，硝酸鐵溶液。
紫紅色溶液：高錳酸鉀溶液。
紫色溶液：石蕊溶液。
初中化學(xué)物質(zhì)的量教案篇十二
本節(jié)課是人教版教材必修1，化學(xué)家眼中的物質(zhì)世界專題，豐富多彩的化學(xué)物質(zhì)單元，第二標(biāo)題。物質(zhì)的量是化學(xué)教學(xué)中的一個(gè)十分重要的概念，它貫穿于高中化學(xué)的始終，在化學(xué)計(jì)算中處于核心地位。在此之前，學(xué)生主要從定性的角度或簡(jiǎn)單的定量角度去學(xué)習(xí)化學(xué)知識(shí)，而《物質(zhì)的量》這一節(jié)的學(xué)習(xí)會(huì)使學(xué)生對(duì)化學(xué)中的"量"有一個(gè)新的認(rèn)識(shí)。因此教好物質(zhì)的量的概念，不僅能直接幫助學(xué)生掌握好本章中的有關(guān)摩爾質(zhì)量、氣體摩爾體積、物質(zhì)的量濃度的計(jì)算，而且也為以后進(jìn)一步學(xué)習(xí)有關(guān)的計(jì)算打下基礎(chǔ)。所以，物質(zhì)的量的教學(xué)不僅是本章的重點(diǎn)，也是整個(gè)中學(xué)化學(xué)教學(xué)的重點(diǎn)之一。
掌握物質(zhì)的量及其單位—摩爾的含義；理解阿伏加德羅常數(shù)的含義；通過(guò)練習(xí)掌握物質(zhì)的量與物質(zhì)微粒數(shù)目間的關(guān)系，初步認(rèn)識(shí)到物質(zhì)的量與物質(zhì)質(zhì)量之間的關(guān)系。
提高邏輯推理、抽象概括以及運(yùn)用化學(xué)知識(shí)進(jìn)行計(jì)算的能力。
通過(guò)學(xué)習(xí)概念的推導(dǎo)及應(yīng)用，形成相信科學(xué)、尊重科學(xué)、依靠科學(xué)的思想；養(yǎng)成學(xué)習(xí)自然科學(xué)的興趣及不斷進(jìn)取、創(chuàng)新的優(yōu)良品質(zhì)。
使學(xué)生掌握摩爾的概念及物質(zhì)的量與物質(zhì)微粒間的轉(zhuǎn)化。
課前五分鐘檢測(cè)主要是為了加深學(xué)生對(duì)微粒間轉(zhuǎn)換的理解與應(yīng)用，為課堂教學(xué)的順利進(jìn)行做好鋪墊。新課教學(xué)主要采取對(duì)比歸納法：通過(guò)與生活中的某些質(zhì)量小，數(shù)量大的實(shí)例對(duì)比指出化學(xué)反應(yīng)中存在的相同情況--提出物質(zhì)的量的概念；通過(guò)與其它基本物理量和單位的對(duì)比提出摩爾的概念，幫助學(xué)生通過(guò)對(duì)比理解和記憶物質(zhì)的量與摩爾的關(guān)系；通過(guò)與生活中實(shí)例對(duì)比(一盒粉筆，一打羽毛球)重點(diǎn)說(shuō)明摩爾的概念，以此使學(xué)生對(duì)抽象的摩爾概念具體化；通過(guò)適當(dāng)?shù)姆謱又赋鰧W(xué)習(xí)摩爾需要注意的問(wèn)題并幫助學(xué)生由淺入深的掌握本節(jié)知識(shí)。
課上講練結(jié)合的教學(xué)方式不僅能使老師很快掌握學(xué)生的情況，更能讓學(xué)生及時(shí)地熟悉所學(xué)知識(shí)。
對(duì)于化學(xué)課的學(xué)習(xí)，高一學(xué)生中還有相當(dāng)一部分需要老師將一個(gè)知識(shí)點(diǎn)多次講練以強(qiáng)化其理解與記憶，因?yàn)閷W(xué)生對(duì)新概念的接受速度較慢，遺忘速度快。由于物質(zhì)的量這一節(jié)的概念比較抽象，限于接受能力，不能要求學(xué)生對(duì)這部分內(nèi)容理解透徹。因此在教學(xué)中，要考慮學(xué)生的接受能力。
[課前檢測(cè)]：(1)1個(gè)h2o中含___個(gè)h，___個(gè)o，___個(gè)原子。
(2)105個(gè)h2so4中含___個(gè)h，___個(gè)s，___個(gè)o，___個(gè)原。
(3)1個(gè)c中含___個(gè)質(zhì)子，___個(gè)電子。
(4)1個(gè)nh3中含___個(gè)質(zhì)子，___個(gè)電子。
(幫助學(xué)生回憶微粒間的轉(zhuǎn)換關(guān)系，為從"個(gè)--摩爾"的轉(zhuǎn)化做好鋪墊)。
[導(dǎo)入]：
(1)由一句古詩(shī)："誰(shuí)知盤中餐，粒粒皆辛苦"中大米的單位(粒)和實(shí)際生活中并不使用粒的矛盾為后來(lái)引出化學(xué)反應(yīng)中微粒的小和多提供思考模式。
(2)通過(guò)反應(yīng)方程式：c+o2===co2引導(dǎo)學(xué)生討論：反應(yīng)實(shí)質(zhì)是什么？(微粒間的反應(yīng));實(shí)際中是采用稱取質(zhì)量的方法進(jìn)行反應(yīng)，質(zhì)量如何體現(xiàn)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)？已知一個(gè)碳原子的質(zhì)量是1.993x10-23g,計(jì)算12g碳含多少個(gè)碳原子？(約6.02x1023個(gè)碳原子)。
[小結(jié)]：用所學(xué)的知識(shí)表達(dá)反應(yīng)實(shí)質(zhì)是很麻煩的，必須引進(jìn)一個(gè)新的物理量--物質(zhì)的量[新課講解]：物質(zhì)的量：表示物質(zhì)微粒數(shù)目多少的物理量。
[投影]：1971年第14次國(guó)際計(jì)量大會(huì)確定七個(gè)基本物理量：
[舉例并討論]：一盒粉筆----50支粉筆。
一打羽毛球----12支羽毛球。
一箱啤酒----24瓶啤酒。
一摩爾微粒----?個(gè)微粒。
(通過(guò)聯(lián)系生活中小和多的統(tǒng)一的實(shí)例來(lái)幫助學(xué)生理解摩爾的概念，并由此引出阿伏加德羅常數(shù))。
[講解]：一摩爾微粒----na個(gè)微粒。
阿伏加德羅常數(shù)(na)：12gc-12(含六個(gè)質(zhì)子六個(gè)中子的碳原子)所含碳原子個(gè)數(shù)，約等于6.02x1023mol-1。(在導(dǎo)入中，學(xué)生已通過(guò)計(jì)算得到此數(shù)據(jù))。
摩爾：物質(zhì)的量的單位。簡(jiǎn)稱：摩符號(hào)表示：mol。
每摩爾物質(zhì)含阿伏加德羅常數(shù)個(gè)微粒。
[投影練習(xí)1]：1mol碳原子含有_______個(gè)碳原子。
1mol鐵原子含有_______個(gè)鐵原子。
1mol氧氣含有________個(gè)氧分子。
1mol硫酸含有________個(gè)硫酸分子(基本概念的理解。
[歸納小結(jié)]：學(xué)習(xí)物質(zhì)的量需要注意的問(wèn)題：
(1)物質(zhì)的量--物理量，摩爾--單位；
(2)研究對(duì)象--微觀粒子(原子、分子、離子、質(zhì)子、中子、電子、原子團(tuán)或特定組合)。
(3)使用時(shí)必須指明微粒名稱：
[例]：兩種方法：
文字表達(dá)--碳原子，硫酸分子，氧氣分子，氫氧根離子。
符號(hào)表達(dá)--c，h2so4，o2，oh—。
[投影練習(xí)2]：根據(jù)物質(zhì)的量和摩爾的概念判斷正誤：
1.摩爾是七個(gè)基本物理量之一。(摩爾是單位)。
2.1mol氫，1mol原子氧。(物質(zhì)的量研究對(duì)象是微粒)。
3.阿伏加德羅常數(shù)無(wú)單位。
4.物質(zhì)的量就是物質(zhì)的質(zhì)量。
(強(qiáng)調(diào)學(xué)習(xí)基本概念所需要注意的問(wèn)題)。
[總結(jié)]：再次對(duì)所介紹概念進(jìn)行復(fù)習(xí)與強(qiáng)調(diào)以加深學(xué)生對(duì)這些概念的重視與理解。
[投影練習(xí)3]：1.1mol水分子中含有_______個(gè)水分子。
2.0.5mol水分子中含有________個(gè)水分子。
3.4mol水分子中含有________個(gè)水分子。
4.1.204x1024個(gè)水分子是_______摩爾水分子。
(不再是簡(jiǎn)單的1mol微粒，稍加深難度)。
[投影練習(xí)4]：1、1mol氧氣分子中含有_______個(gè)氧分子，含有____個(gè)氧原子，___摩爾氧原子。(o2~2o)。
2、0.5mol水分子中含有___摩h2o，___摩h，___摩o___個(gè)h2o，___個(gè)h，___個(gè)o(h2o~2h~o)。
3、0.1molna2so4中含有___molna+,___molso42-。
4、1molc含有___mol質(zhì)子，3.5molc含有___mol質(zhì)子(1個(gè)c~6個(gè)質(zhì)子)。
5、1molna+含有___mol電子，10molna+含有___個(gè)電子(1個(gè)na+~10個(gè)電子)。
(提高難度，讓學(xué)生通過(guò)練習(xí)自己總結(jié)出由已知微粒的物質(zhì)的量到與之相關(guān)聯(lián)的微粒的物質(zhì)的量的計(jì)算方法)。
[小結(jié)]：物質(zhì)的量與微粒數(shù)之間的轉(zhuǎn)換：物質(zhì)的量========微粒數(shù)na。
[隨堂檢測(cè)]：
a、1molhcl含____個(gè)hcl分子，1.806x1024個(gè)hcl分子的物質(zhì)的量是____mol。(考查基本概念的掌握程度)。
b、0.5molh2so4含有____molh,____mols，____molo,共_____mol原子。(考查由物質(zhì)的量向所含原子數(shù)的運(yùn)算方法)。
c、3.01x1023個(gè)cl—的物質(zhì)的量是___mol，含___個(gè)電子，含____mol電子，含_____個(gè)質(zhì)子，含______mol質(zhì)子。
(考查給出離子的微粒個(gè)數(shù)，如何算出離子及所含質(zhì)子、電子的物質(zhì)的量)。
[討論]：1摩爾的任何物質(zhì)的質(zhì)量是多少？
(通過(guò)學(xué)生自己閱讀發(fā)現(xiàn)物質(zhì)的量和物質(zhì)質(zhì)量間的關(guān)系)。
1、定義：表示物質(zhì)微粒數(shù)目多少的物理量。
2、單位：摩爾--簡(jiǎn)稱：摩符號(hào)表示：mol。
(1)每摩爾物質(zhì)含有阿伏加德羅常數(shù)個(gè)微粒。
3、注意：
(1)物質(zhì)的量是物理量，它的單位是摩爾。
(2)研究對(duì)象：微觀粒子(原子、分子、離子、質(zhì)子、中子、電子、原子。
團(tuán)或特定組合)。
(3)使用時(shí)必須指明微粒名稱。
4、物質(zhì)的量與微粒數(shù)之間的轉(zhuǎn)換：物質(zhì)的量========微粒數(shù)na。
初中化學(xué)物質(zhì)的量教案篇十三
目標(biāo)：
1、學(xué)習(xí)5以內(nèi)數(shù)的組成，初步體驗(yàn)發(fā)現(xiàn)“數(shù)越大，組合的方法越多”。
2、在活動(dòng)中發(fā)展幼兒遷移整理已有經(jīng)驗(yàn)的能力，逐步促進(jìn)幼兒思維深刻性的發(fā)展。
重點(diǎn)：認(rèn)識(shí)表示數(shù)的分合的符號(hào)，初步理解組成的意義。
難點(diǎn)：概括5以內(nèi)各數(shù)組成情況，初步體驗(yàn)發(fā)現(xiàn)數(shù)越大，組合的方法越多。
準(zhǔn)備：教具(大房子圖一間2層、數(shù)卡“1”3張，“2”2張、“3”一張，表示分合意思的符號(hào)四個(gè))。
學(xué)具(操作分合學(xué)具出現(xiàn)不同結(jié)果的記錄紙、房子圖10張，人手2套1-5的數(shù)字卡、寶貼)。
過(guò)程：重點(diǎn)討論--幼兒遷移運(yùn)用--集體交流--結(jié)束活動(dòng)。
1、重點(diǎn)討論。
a、目標(biāo)：在上次操作經(jīng)驗(yàn)的基礎(chǔ)上，認(rèn)識(shí)表示數(shù)的分合的符號(hào)“”，理解組成的意義。
b、指導(dǎo)：
b、將房子拿掉，請(qǐng)幼兒講講2、1、1是什么關(guān)系，該怎么念，引出“”：分開(kāi)、合起來(lái)的意思。
c、同法學(xué)習(xí)“3”的組成。重點(diǎn)是體會(huì)3有2種分法。
2、幼兒遷移運(yùn)用。
目標(biāo)：在前一次操作經(jīng)驗(yàn)的基礎(chǔ)上，遷移整理5以內(nèi)各數(shù)的組成的經(jīng)驗(yàn)，并用數(shù)字表示。
指導(dǎo)：a、教師介紹玩法。
b、幼兒在上次操作經(jīng)驗(yàn)的基礎(chǔ)上，在房子圖里有數(shù)字表示。
3、集體交流：
目標(biāo)：整理有關(guān)5以內(nèi)各數(shù)的組成經(jīng)驗(yàn)。
指導(dǎo)：(1)幼兒介紹，教師有序排放5以內(nèi)各數(shù)的組成卡片。
重點(diǎn)指導(dǎo)幼兒體會(huì)把一個(gè)數(shù)分成2份，這2份合起來(lái)還是原來(lái)的數(shù)。
(2)在結(jié)果出來(lái)后，引導(dǎo)幼兒觀察，列出每一個(gè)數(shù)字分的方法記錄情況，
問(wèn)：記錄每個(gè)數(shù)字分的方法從2-5有些什么變化?
(體驗(yàn)：記錄越來(lái)越多--分的方法越來(lái)越多)。
4、結(jié)束活動(dòng)。
(1)小結(jié)有關(guān)數(shù)的組成的一些經(jīng)驗(yàn)，激發(fā)幼兒下次活動(dòng)的興趣;。
(2)肯定活動(dòng)中有進(jìn)步的幼兒。
課后反思：
本課的新知教學(xué)部分分為三部分：教學(xué)5的組成，教學(xué)4、3、2、1的組成，鞏固練習(xí)。其中以教學(xué)5的`組成為重點(diǎn)環(huán)節(jié)，主要以啟發(fā)引導(dǎo)教學(xué)為主，有效地落實(shí)本節(jié)課的重點(diǎn)，而2、3、4的教學(xué)在學(xué)習(xí)5的基礎(chǔ)上放手讓學(xué)生自主探索。
這一點(diǎn)也體現(xiàn)了“授人以漁”的思想，培養(yǎng)學(xué)生的學(xué)習(xí)能力，實(shí)現(xiàn)知識(shí)的正遷移。而教學(xué)5的組成，也是按照學(xué)生操作---提出困惑---再次操作---介紹分析式、讀法---找規(guī)律等逐步展開(kāi)的，體現(xiàn)了建構(gòu)知識(shí)的一般過(guò)程，從現(xiàn)象到本質(zhì)展開(kāi)的，滲透數(shù)學(xué)知識(shí)結(jié)構(gòu)間的有序嚴(yán)謹(jǐn)?shù)乃枷搿?/p>
初中化學(xué)物質(zhì)的量教案篇十四
（重慶市渝北區(qū)華鎣中學(xué)校）。
摘要：在高中化學(xué)教學(xué)中采用合作學(xué)習(xí)的教學(xué)方式能夠激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)積極性和主動(dòng)性，從而提升化學(xué)課堂教學(xué)的有效性。在高中化學(xué)教學(xué)中采用合作學(xué)習(xí)的方式可以從做好優(yōu)質(zhì)分組、教師要適時(shí)加以引導(dǎo)和采取有效的激勵(lì)機(jī)制等三方面采取措施。
關(guān)鍵詞：高中；化學(xué)教學(xué)；合作學(xué)習(xí)措施。
合作學(xué)習(xí)是一種旨在培養(yǎng)學(xué)生通過(guò)相互間的合作來(lái)提高各自的學(xué)習(xí)積極性和主動(dòng)性、提高參與課堂教學(xué)積極性的一種教學(xué)策略。在高中化學(xué)教學(xué)中采用合作學(xué)習(xí)的教學(xué)方式能夠激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)積極性和主動(dòng)性，從而提升化學(xué)課堂教學(xué)的有效性。
一、以優(yōu)質(zhì)分組為前提。
在高中化學(xué)課堂中實(shí)施合作學(xué)習(xí)的教學(xué)方式首先必須要以優(yōu)質(zhì)的`分組為前提，從而保障合作學(xué)習(xí)發(fā)揮最大的效果。優(yōu)質(zhì)分組需要教師能夠?qū)W(xué)生做到全方位的了解，根據(jù)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣、成績(jī)、參與課題活動(dòng)的積極性等多方面進(jìn)行分組。分組需要做到兼顧每個(gè)學(xué)生的個(gè)性特點(diǎn)，又要做到使每個(gè)小組的人員構(gòu)成達(dá)到一定的平衡，從而有利于合作學(xué)習(xí)的正常開(kāi)展，也有利于教師在不同小組之間展開(kāi)競(jìng)爭(zhēng)。此外，通過(guò)優(yōu)質(zhì)的分組，每個(gè)小組內(nèi)既有學(xué)習(xí)成績(jī)好的同學(xué)，又有學(xué)習(xí)成績(jī)比較差的同學(xué)，這樣將他們組合到一起，可以使學(xué)習(xí)成績(jī)較差的同學(xué)積極向?qū)W習(xí)成績(jī)好的同學(xué)學(xué)習(xí)，在他們的引導(dǎo)下轉(zhuǎn)變對(duì)學(xué)習(xí)化學(xué)的固有看法。除了有利于學(xué)習(xí)之外，合作學(xué)習(xí)的開(kāi)展還有利于小組成員之間情感的培養(yǎng)，()有利于增強(qiáng)集體意識(shí)。
二、教師發(fā)揮適當(dāng)?shù)囊龑?dǎo)作用。
經(jīng)過(guò)初中階段對(duì)化學(xué)的學(xué)習(xí)，高中生在學(xué)習(xí)化學(xué)時(shí)能夠在教師的引導(dǎo)下對(duì)某一問(wèn)題進(jìn)行思考和討論。但是對(duì)于一些對(duì)化學(xué)學(xué)習(xí)興趣不高的學(xué)生來(lái)講，他們很可能會(huì)不主動(dòng)參與到討論中。當(dāng)這種情況發(fā)生時(shí)，教師就要從全班的教學(xué)進(jìn)度出發(fā)，及時(shí)參與到本小組的討論中，鼓勵(lì)這些學(xué)生積極思考問(wèn)題，也可以考慮一下其他人的說(shuō)法是否正確等來(lái)逐步對(duì)這些學(xué)生進(jìn)行引導(dǎo)。
三、將激勵(lì)機(jī)制引入課堂。
合理有效的激勵(lì)機(jī)制在合作學(xué)習(xí)中有著非常重要的作用。為了提高學(xué)生之間的合作意識(shí)、團(tuán)結(jié)精神和參與課堂教學(xué)的程度，教師需要在不斷提高小組合作學(xué)習(xí)的同時(shí)加強(qiáng)對(duì)學(xué)生的激勵(lì)評(píng)價(jià)，使學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣和信心得到提升。例如，化學(xué)實(shí)驗(yàn)課堂教學(xué)中，教師可以在實(shí)驗(yàn)結(jié)束后對(duì)在實(shí)驗(yàn)當(dāng)中具有積極態(tài)度、愛(ài)護(hù)實(shí)驗(yàn)設(shè)施最好的小組給予表?yè)P(yáng)鼓勵(lì)等，使他們能夠在表?yè)P(yáng)中激發(fā)起更高的學(xué)習(xí)興趣。
參考文獻(xiàn)：
[1]陰惠珍。淺談高中化學(xué)中的小組合作學(xué)習(xí)[j].學(xué)周刊，（7）。
[2]馮峰。高中化學(xué)合作學(xué)習(xí)的探討[j].商業(yè)文化，（5）。
初中化學(xué)物質(zhì)的量教案篇十五
實(shí)例教學(xué)法，有利于學(xué)生更加快捷、更加深刻地理解化學(xué)知識(shí)；實(shí)例教學(xué)法，有利于提高學(xué)生的實(shí)踐能力和創(chuàng)新能力。實(shí)例教學(xué)法，有利于激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)高中化學(xué)的熱情，使其積極性大增。
二、如何將實(shí)例教學(xué)法切實(shí)地融入高中化學(xué)教學(xué)過(guò)程中去。
實(shí)例教學(xué)法的確可以在高中化學(xué)教學(xué)質(zhì)量提高上發(fā)揮重要作用。因此，我們應(yīng)該積極探析如何將其更好地融合到教學(xué)中去。詳細(xì)來(lái)講，我們可以從以下角度出發(fā)：（1）以生活現(xiàn)象為引子，開(kāi)展高中化學(xué)新課，激發(fā)學(xué)生的思維，使得其保持良好的興趣。如“氧化還原反應(yīng)”教學(xué)前，引入生銹的生活實(shí)例，生活中比較常見(jiàn)的水壺，長(zhǎng)時(shí)間使用會(huì)出現(xiàn)水垢，水垢的主要成分就是碳酸鈣和碳酸鎂，往往可以使用醋去實(shí)現(xiàn)水垢的祛除，這時(shí)就可以引入化學(xué)公式：2ch3cooh+caco3=（ch3coo）2ca+co2+h2o。（2）融入生活經(jīng)驗(yàn)，加深學(xué)生的理解，獲得更好的.教學(xué)質(zhì)量。如在合金教學(xué)中，可以設(shè)問(wèn)“我們生活中的不銹鋼是由什么物質(zhì)組成的”。（3）開(kāi)展課外擴(kuò)展，強(qiáng)化生活體驗(yàn)，使學(xué)生動(dòng)手能力不斷提高。如“化學(xué)能與電能之間的關(guān)系”時(shí)，引入電池的實(shí)踐活動(dòng)，在活動(dòng)過(guò)程中實(shí)現(xiàn)學(xué)生化學(xué)興趣的激發(fā)。（4）善于使用諺語(yǔ)知識(shí)來(lái)強(qiáng)化學(xué)生的化學(xué)思維，保證學(xué)生深刻理解化學(xué)知識(shí)的同時(shí)，能夠切實(shí)地掌握諺語(yǔ)的含義。如，“雷雨發(fā)莊家”中就包含了眾多的化學(xué)反應(yīng)；或者“吃肉不吃蒜，營(yíng)養(yǎng)減一半”中的大蒜素，其化學(xué)成分是硫化二烯，有著良好的殺菌效果。以此為基礎(chǔ)，激發(fā)學(xué)生的興趣，是很值得嘗試的教學(xué)方法。
實(shí)例教學(xué)法，從本質(zhì)上來(lái)講，就是將高中化學(xué)教學(xué)融入大學(xué)生的生活中去，使得學(xué)生能夠借助現(xiàn)象更加深刻地理解化學(xué)知識(shí)。從這個(gè)角度來(lái)講，實(shí)例教學(xué)法不僅僅能夠提高學(xué)生的實(shí)踐能力，還將不斷培養(yǎng)學(xué)生的創(chuàng)新思維能力。因此，我們應(yīng)該不斷地開(kāi)展實(shí)例教學(xué)法的探析，找到生活實(shí)例與高中化學(xué)教學(xué)內(nèi)容之間的融合點(diǎn)，從而不斷提高高中化學(xué)教學(xué)的質(zhì)量和水平。
（作者單位甘肅省張掖市民樂(lè)一中）。
初中化學(xué)物質(zhì)的量教案篇十六
一、學(xué)習(xí)目標(biāo)。
1.初步學(xué)會(huì)過(guò)濾、結(jié)晶、萃取、分液、蒸餾等分離物質(zhì)的實(shí)驗(yàn)技能，能獨(dú)立完成一些簡(jiǎn)單的物質(zhì)分離、提純的實(shí)驗(yàn)操作，初步學(xué)會(huì)設(shè)計(jì)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)方案。
2.初步了解根據(jù)混合物的性質(zhì)，選擇不同的分離方法對(duì)物質(zhì)進(jìn)行分離的實(shí)驗(yàn)方法。
3.結(jié)合實(shí)際事例討論遵守實(shí)驗(yàn)安全守則的重要性。樹(shù)立安全意識(shí)，初步形成良好的實(shí)驗(yàn)工作習(xí)慣。
二、教學(xué)重點(diǎn)及難點(diǎn)。
分離物質(zhì)等基本實(shí)驗(yàn)技能；設(shè)計(jì)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)方案。
三、設(shè)計(jì)思路。
本課重點(diǎn)在于引發(fā)學(xué)生的思考，通過(guò)學(xué)生自己動(dòng)手實(shí)驗(yàn)，讓他們體驗(yàn)實(shí)驗(yàn)在化學(xué)學(xué)習(xí)中的重要作用，初步了解實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)。
四、教學(xué)過(guò)程。
[導(dǎo)入]（展示一個(gè)有過(guò)濾網(wǎng)的茶杯）讓我們繼續(xù)用化學(xué)家的眼光來(lái)觀察我們周圍的物質(zhì)世界，這個(gè)茶杯比普通茶杯多了一個(gè)金屬網(wǎng)，其作用是什么？在泡茶時(shí)茶葉中能溶于水的成分形成了茶葉水，為飲用方便，我們加了一個(gè)金屬網(wǎng)，實(shí)現(xiàn)茶葉和茶水的分離。
分離是通過(guò)適當(dāng)?shù)姆椒?，把混合物中的幾種物質(zhì)分開(kāi)（每一組分都要保留下來(lái)，且與原狀態(tài)相同）的過(guò)程。提純通過(guò)一定途徑獲取混合物中的主要成分的過(guò)程。
[討論1]現(xiàn)有含mgcl2和泥沙的粗食鹽，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，由粗食鹽提純nacl。
實(shí)驗(yàn)方案：
粗食鹽混合物粗食鹽水。
食鹽水（含naoh、泥沙、mg（oh）2）。
食鹽水（含naoh）食鹽水精制食鹽。
[討論2]現(xiàn)有kcl和kno3的固體混合物，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案提純kno3。
混合物中各組分都溶于水，但其溶解度隨溫度變化不同，降溫時(shí)溶解度隨溫度變化大的物質(zhì)主要以晶體的形式析出。
[小結(jié)]混合物的分離方法取決于混合物各組分性質(zhì)的差異。
[觀察]對(duì)比飽和溴水的顏色和溴在ccl4中的顏色，為什么顏色深淺不同？
分析：溴在ccl4中的溶解度比在水中的溶解度大。
思考：向溴水中加入少量ccl4，預(yù)計(jì)會(huì)出現(xiàn)怎樣的現(xiàn)象？
所謂萃取，是指利用溶質(zhì)在不同溶劑里溶解度的不同，將物質(zhì)從溶解度較小的溶劑中轉(zhuǎn)移到溶解度較大的溶劑中，從而實(shí)現(xiàn)物質(zhì)的富集。
如何將水層和四氯化碳層分離？萃取之后一般通過(guò)分液的方法將互不相溶的液體分離。在實(shí)驗(yàn)室中，萃取和分液通常在分液漏斗中進(jìn)行。
哪些物質(zhì)可以從水中提取出溴？
萃取劑與原溶劑互不相溶；溶質(zhì)在萃取劑中有較大的溶解度；溶質(zhì)、原溶劑與萃取劑不發(fā)生任何反應(yīng)。
分液操作應(yīng)注意什么問(wèn)題？
充分靜置；保持漏斗內(nèi)壓強(qiáng)與外界大氣壓一致；下層溶液從分液漏斗下口放出，上層溶液從分液漏斗上口倒出。
粗鹽的提純中最終蒸發(fā)食鹽溶液獲得食鹽晶體，蒸發(fā)是利用物質(zhì)揮發(fā)性的差異實(shí)現(xiàn)分離。若我們需要的是蒸出的水分，則應(yīng)如何操作？將蒸出的水蒸氣通過(guò)冷凝管，再收集起來(lái)，這種方法稱為蒸餾。
蒸餾裝置分為哪幾個(gè)部分？分別需要哪些儀器？
液體的加熱、蒸汽的冷凝和冷凝液的收集。（和學(xué)生一起組裝儀器）。
[結(jié)課]此外，層析法也是一種重要的分離混合物的方法，有興趣的同學(xué)可以在課后進(jìn)行相關(guān)閱讀。
初中化學(xué)物質(zhì)的量教案篇十七
在初中，學(xué)生已經(jīng)知道了化學(xué)中反映物和生物之間的質(zhì)量關(guān)系，并學(xué)習(xí)了運(yùn)用化學(xué)方程式進(jìn)行有關(guān)質(zhì)量的計(jì)算。本節(jié)是在初中知識(shí)的基礎(chǔ)上進(jìn)一步揭示化學(xué)反應(yīng)中反應(yīng)物、生成物之間的粒子數(shù)關(guān)系，并學(xué)習(xí)物質(zhì)的量、物質(zhì)的量濃度、氣體摩爾體積等應(yīng)用于化學(xué)方式的計(jì)算。將這部分內(nèi)容安排在這一節(jié)，主要是為了分散前一章的難點(diǎn)，同時(shí)，在打好有關(guān)知識(shí)基礎(chǔ)的前提下在來(lái)學(xué)習(xí)本內(nèi)容，有利于學(xué)生對(duì)有關(guān)知識(shí)和技能的理解、掌握和記憶。
本節(jié)內(nèi)容是學(xué)生今后進(jìn)一步學(xué)習(xí)中和滴定等知識(shí)的重要基礎(chǔ)，在理論聯(lián)系實(shí)際方面具有重要作用。同時(shí)，對(duì)于學(xué)生了解化學(xué)反應(yīng)規(guī)律、形成正確的有關(guān)化學(xué)反應(yīng)的觀點(diǎn)也具有重要意義。因此，這一節(jié)的內(nèi)容在全書中有其特殊的地位和作用。應(yīng)讓學(xué)生在學(xué)好本節(jié)知識(shí)的基礎(chǔ)上，在以后的學(xué)習(xí)過(guò)程中不斷地應(yīng)用，鞏固。
本節(jié)內(nèi)容實(shí)際上是前面所學(xué)知識(shí)和技能和綜合運(yùn)用，涉及中學(xué)化學(xué)反應(yīng)中許多有關(guān)的物理量及各物理量間的換算，綜合性很強(qiáng)，這是這一節(jié)的特點(diǎn)，也是它的重、難點(diǎn)。在教學(xué)中，采用啟發(fā)、引導(dǎo)、邊講邊練的方法，在例題中，適當(dāng)分解綜合性，逐步提問(wèn)，使綜合性逐步增加，以題逐步培養(yǎng)學(xué)生運(yùn)用知識(shí)和技能的能力。為掌握好本節(jié)中的相關(guān)知識(shí)，可適當(dāng)補(bǔ)充一些不同類型的題作課堂練習(xí)，發(fā)現(xiàn)問(wèn)題及時(shí)解決，并注意引導(dǎo)學(xué)生總結(jié)規(guī)律、理清思路。
教學(xué)目標(biāo)。
2.使學(xué)生加深對(duì)物質(zhì)的量、物質(zhì)的量濃度、氣體摩爾體積等概念的理解，及對(duì)化學(xué)反應(yīng)規(guī)律的認(rèn)識(shí)。
3.培養(yǎng)學(xué)生綜合運(yùn)用知識(shí)的能力和綜合計(jì)算的能力。
教學(xué)重點(diǎn)。
教學(xué)難點(diǎn)。
教學(xué)方法。
啟發(fā)、引導(dǎo)、講解、練習(xí)。
課時(shí)安排。
二課時(shí)。
教學(xué)用具。
投影儀。
教學(xué)過(guò)程。
第一課時(shí)。
［引入新課］有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算，我們?cè)诔踔芯鸵呀?jīng)很熟悉了，知道化學(xué)反應(yīng)中各反應(yīng)物和生成物的質(zhì)量之間符合一定的關(guān)系。通過(guò)前一章的學(xué)習(xí)，我們又知道構(gòu)成物質(zhì)的粒子數(shù)與物質(zhì)的質(zhì)量之間可用物質(zhì)的量做橋梁聯(lián)系起來(lái)。既然化學(xué)反應(yīng)中各物質(zhì)的質(zhì)量之間符合一定的關(guān)系，那么，化學(xué)反應(yīng)中構(gòu)成各物質(zhì)的粒子數(shù)之間、物質(zhì)的量之間是否也遵循一定的關(guān)系呢?能不能把物質(zhì)的量也應(yīng)用于化學(xué)方程式的計(jì)算呢?這就是本節(jié)課我們所要學(xué)習(xí)的內(nèi)容。
初中化學(xué)物質(zhì)的量教案篇十八
很多同學(xué)在初中初次接觸化學(xué)時(shí)就沒(méi)打好基礎(chǔ)，以至于到高中之后，想補(bǔ)回來(lái)就很難了。說(shuō)化學(xué)是理科中的文科是因?yàn)榛瘜W(xué)除了理解之外，還需要大量的記憶。比如元素周期表、物質(zhì)的基本特征、化學(xué)實(shí)驗(yàn)的操作等等。
八、化學(xué)之最。
九、有關(guān)不同。
十、溶解性表的記憶口訣。
初中化學(xué)物質(zhì)的量教案篇十九
認(rèn)真運(yùn)用化學(xué)工具是學(xué)好化學(xué)學(xué)科最起碼的條件。在初中階段，同學(xué)們要特別掌握的化學(xué)用語(yǔ)有：
1部分元素名稱、元素符號(hào)和分類2準(zhǔn)確掌握物質(zhì)的名稱、俗稱及化學(xué)式。
化學(xué)式是該物質(zhì)最小微粒(一般指分子)中元素種類和原子個(gè)數(shù)的組合式。書寫要準(zhǔn)確，學(xué)會(huì)命名，熟悉俗稱。
為了準(zhǔn)確掌握化學(xué)式的書寫，同學(xué)們?cè)趯W(xué)習(xí)“化合價(jià)”時(shí)，要在理解的基礎(chǔ)上，熟練掌握“化合價(jià)”的運(yùn)用，確?；瘜W(xué)式書寫準(zhǔn)確。
3準(zhǔn)確書寫化學(xué)方程式。
化學(xué)方程式是運(yùn)用化學(xué)式來(lái)表達(dá)化學(xué)反應(yīng)的正確結(jié)果，是以化學(xué)反應(yīng)事實(shí)和質(zhì)量守恒定律為依據(jù)，指導(dǎo)化學(xué)工業(yè)生產(chǎn)。
書寫化學(xué)方程式，根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行有關(guān)的計(jì)算是同學(xué)們學(xué)習(xí)化學(xué)的重點(diǎn)和難點(diǎn)。同學(xué)要注意這部分的學(xué)習(xí)、理解和記憶。
認(rèn)真理解和掌握化學(xué)基本概念。
基本概念是初中化學(xué)重點(diǎn)學(xué)習(xí)部分。對(duì)基本概念要準(zhǔn)確理解。并能運(yùn)用基本概念來(lái)分析化學(xué)反應(yīng)現(xiàn)象?；纠碚撌茄芯炕瘜W(xué)現(xiàn)象的根本。但初中所學(xué)的原子理論、分子理論都是初步的、基礎(chǔ)的，但基本理論對(duì)今后學(xué)好化學(xué)課程、做好化學(xué)研究將是極為重要的。
認(rèn)真觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，真實(shí)記錄。
提高化學(xué)實(shí)驗(yàn)的動(dòng)手能力?；瘜W(xué)實(shí)驗(yàn)是研究物質(zhì)化學(xué)變化最有力的說(shuō)明?；瘜W(xué)也是以實(shí)驗(yàn)為依據(jù)的。同學(xué)們要學(xué)會(huì)觀察實(shí)驗(yàn)、操作實(shí)驗(yàn)、描述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和過(guò)程、記錄準(zhǔn)確的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和結(jié)果，完成好實(shí)驗(yàn)報(bào)告。
熟悉重要物質(zhì)的組成和性質(zhì)。
初中化學(xué)所研究的物質(zhì)，都是與我們生活密切相關(guān)的物質(zhì)。例如：我們要學(xué)習(xí)人類需要的第一物質(zhì)氧氣，第二物質(zhì)水，等等。學(xué)習(xí)時(shí)不僅感到親切，熟悉，而且通過(guò)學(xué)習(xí)也會(huì)對(duì)它的性質(zhì)、組成、結(jié)構(gòu)、變化、用途有了進(jìn)一步了解。
學(xué)會(huì)把化學(xué)知識(shí)與生活實(shí)際、社會(huì)實(shí)踐相結(jié)合。
我們就生活在化學(xué)變化的環(huán)境中，如何用化學(xué)知識(shí)解釋一些現(xiàn)象?如何成為環(huán)境保護(hù)的一份子?如何正確、安全地使用化學(xué)用品等。通過(guò)聯(lián)系實(shí)際，不僅提高了學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣，也為今后化學(xué)學(xué)科學(xué)習(xí)的深化打下了良好的基礎(chǔ)。
注重能力培養(yǎng)。
化學(xué)學(xué)科是一門研究物質(zhì)(多指微觀物質(zhì)中的原子或分子等)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)、變化、合成及應(yīng)用這樣一門自然科學(xué)。它對(duì)培養(yǎng)我們的觀察能力、記憶能力、思維能力、推理能力、實(shí)驗(yàn)動(dòng)手能力以及自學(xué)能力都是很重要的。在這些能力提高的同時(shí)，學(xué)化學(xué)的興趣更濃了，對(duì)化學(xué)知識(shí)的追求感更強(qiáng)了。
初中化學(xué)物質(zhì)的量教案篇二十
摘要：所謂實(shí)例教學(xué)法，就是將生活中的實(shí)際案例融入高中化學(xué)教學(xué)中去，以此提高學(xué)生的實(shí)踐能力和創(chuàng)新能力。從該角度出發(fā)，詳細(xì)闡釋了實(shí)例教學(xué)法對(duì)高中化學(xué)教學(xué)的重要性，在此基礎(chǔ)上去探析如何將實(shí)例教學(xué)法切實(shí)地使用到高中化學(xué)教學(xué)中去，給予現(xiàn)階段的高中化學(xué)教學(xué)工作一定的啟示。
初中化學(xué)物質(zhì)的量教案篇二十一
化學(xué)是一門以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的自然科學(xué)，在傳統(tǒng)的高中化學(xué)實(shí)驗(yàn)教學(xué)中，由于化學(xué)實(shí)驗(yàn)的特性、實(shí)驗(yàn)室及實(shí)驗(yàn)條件、實(shí)驗(yàn)授課時(shí)間等各種因素的制約，實(shí)驗(yàn)不能完全地發(fā)揮其有效的教學(xué)效果。而信息技術(shù)在實(shí)驗(yàn)教學(xué)中的應(yīng)用給化學(xué)實(shí)驗(yàn)教學(xué)帶來(lái)了新的途徑和方法。在實(shí)際的教學(xué)中，筆者嘗試著將信息技術(shù)應(yīng)用于高中化學(xué)實(shí)驗(yàn)教學(xué)中，利用信息技術(shù)的一些優(yōu)勢(shì)來(lái)輔助高中化學(xué)的實(shí)驗(yàn)教學(xué)，取得了良好的教學(xué)效果?，F(xiàn)將一些實(shí)際應(yīng)用體會(huì)總結(jié)如下：
在實(shí)際的實(shí)驗(yàn)教學(xué)中，一些化學(xué)實(shí)驗(yàn)對(duì)實(shí)驗(yàn)條件、操作技能水平要求較高，這就使在實(shí)驗(yàn)過(guò)程中常常會(huì)因?yàn)橐粋€(gè)小小的失誤或周圍條件的變化而使實(shí)驗(yàn)失??；一些實(shí)驗(yàn)的藥品比較稀少或昂貴，不能夠滿足實(shí)驗(yàn)的反復(fù)實(shí)施；一些實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象比較不明顯或需要近距離觀察，都影響著課堂演示實(shí)驗(yàn)的順利進(jìn)行。而化學(xué)演示實(shí)驗(yàn)需要學(xué)生認(rèn)真地去觀察，通過(guò)觀察現(xiàn)象分析實(shí)驗(yàn)的本質(zhì)，演示實(shí)驗(yàn)效果受到限制。將投影技術(shù)應(yīng)用到化學(xué)實(shí)驗(yàn)教學(xué)中，可以彌補(bǔ)傳統(tǒng)演示實(shí)驗(yàn)的一些不足，大大提高演示實(shí)驗(yàn)的教學(xué)效率。例如，在進(jìn)行“電解飽和食鹽水”實(shí)驗(yàn)時(shí)，通過(guò)實(shí)物投影可以呈現(xiàn)傳統(tǒng)演示實(shí)驗(yàn)中學(xué)生不易觀察到的現(xiàn)象，陰陽(yáng)兩極產(chǎn)生的小氣泡可以清晰地得到呈現(xiàn)，陽(yáng)極產(chǎn)生的淡淡的黃綠色氣體，學(xué)生通過(guò)對(duì)比就可以得出結(jié)論，陽(yáng)極有氯氣生成；實(shí)驗(yàn)結(jié)束后在陰極附近滴入兩滴酚酞溶液，陰極區(qū)域溶液顏色變紅色，學(xué)生很容易就得到結(jié)論，陰極附近有堿性物質(zhì)生成，從而使學(xué)生對(duì)電解飽和食鹽水實(shí)驗(yàn)有了更直觀的了解，演示實(shí)驗(yàn)的意義得到體現(xiàn)。
在高中化學(xué)實(shí)驗(yàn)教學(xué)中，經(jīng)常會(huì)有一些不宜或不能在課堂上進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)，如，一些不能保障安全或違背綠色環(huán)保理念的實(shí)驗(yàn)；一些操作較為繁瑣的實(shí)驗(yàn)；一些缺乏條件，或需要時(shí)間較長(zhǎng)而不能在課堂上進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)；模擬較復(fù)雜的化工生產(chǎn)實(shí)驗(yàn)等。在教學(xué)中我們?nèi)绻麑⑦@些實(shí)驗(yàn)視頻融入實(shí)驗(yàn)教學(xué)中去，將更有利于教學(xué)目標(biāo)的實(shí)現(xiàn)。如“濃硫酸的性質(zhì)”實(shí)驗(yàn)具有一定的危險(xiǎn)性，在課堂上可能無(wú)法實(shí)施演示，且耗時(shí)較多，借助于實(shí)驗(yàn)視頻，既可以保障課時(shí)進(jìn)度，保證學(xué)生的安全，減少污染，又可以收到良好的教學(xué)效果?！傲蛩醽嗚F銨的制備”實(shí)驗(yàn)操作步驟和所涉及的實(shí)驗(yàn)儀器較多，課堂上一般難以演示。若把這一過(guò)程制作成視頻，剪輯后在課上播放，既可以使學(xué)生掌握正確的實(shí)驗(yàn)操作步驟和相關(guān)實(shí)驗(yàn)儀器的使用，又可以讓學(xué)生感受到實(shí)驗(yàn)工作者的艱辛?！拌F生銹條件探究”實(shí)驗(yàn)理論上需要好多天才能觀察到實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，通過(guò)視頻播放，當(dāng)學(xué)生在很短的時(shí)間內(nèi)看到鐵生銹的全過(guò)程時(shí)，不僅對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)論信服，而且深切地體會(huì)到化學(xué)反應(yīng)有時(shí)候很緩慢發(fā)生的事實(shí)，增強(qiáng)了學(xué)生對(duì)實(shí)驗(yàn)的觀察能力和分析能力。在講到“石油的煉制”時(shí)，由于各種因素的限制，學(xué)生不可能去煉油生產(chǎn)企業(yè)進(jìn)行現(xiàn)場(chǎng)參觀，而學(xué)生又想象不出石油化工工業(yè)生產(chǎn)的情境，通過(guò)視頻讓學(xué)生觀看石油化工生產(chǎn)的設(shè)備和工藝流程，學(xué)生如同身臨其境般地參與了整個(gè)過(guò)程，當(dāng)汽油、煤油、柴油等從分餾塔出來(lái)的那一刻，學(xué)生深切感受到石油化工生產(chǎn)對(duì)人類生活的重大意義。
在中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)教學(xué)中，尤其在有機(jī)化學(xué)實(shí)驗(yàn)教學(xué)中，學(xué)生不僅要對(duì)一些宏觀的實(shí)驗(yàn)過(guò)程和實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象能夠準(zhǔn)確掌握，而且還要對(duì)微觀變化的原理有所掌握，并對(duì)變化產(chǎn)生感性的認(rèn)識(shí)能舉一反三。而通過(guò)傳統(tǒng)的教學(xué)手段，學(xué)生很難對(duì)抽象的反應(yīng)機(jī)理有更好的理解和認(rèn)識(shí)。利用模擬技術(shù)手段則可以很好地解決這個(gè)傳統(tǒng)實(shí)驗(yàn)無(wú)法辦到的問(wèn)題。利用模擬技術(shù)可以很形象地演示微觀現(xiàn)象，模擬化學(xué)變化的過(guò)程，模擬反應(yīng)機(jī)理，展示分子結(jié)構(gòu)及反應(yīng)斷鍵部位，從而加深了學(xué)生對(duì)反應(yīng)原理的理解，對(duì)教學(xué)效果的提高有著重要的作用。如，在“乙酸乙酯的制備”實(shí)驗(yàn)教學(xué)過(guò)程中，運(yùn)用動(dòng)畫軟件可以把乙酸與乙醇反應(yīng)的斷鍵部位及新鍵的形成機(jī)理形象地展示出來(lái)。課堂上學(xué)生清楚地從屏幕中看到乙酸分子中的羥基和乙醇分子羥基上的氫原子從原分子上斷開(kāi)后“手拉手”形成了水，剩余部分結(jié)合成新的物質(zhì)乙酸乙酯，學(xué)生不禁感嘆化學(xué)神奇的同時(shí)，對(duì)反應(yīng)的機(jī)理也有了更清晰的'認(rèn)識(shí)，大大增強(qiáng)了實(shí)驗(yàn)的教學(xué)效果。
化學(xué)實(shí)驗(yàn)在實(shí)施過(guò)程中，對(duì)學(xué)生的操作步驟和操作規(guī)范都有特定的要求，多數(shù)時(shí)候?qū)嶒?yàn)操作不當(dāng)會(huì)造成嚴(yán)重的后果，在傳統(tǒng)實(shí)驗(yàn)教學(xué)中僅憑教師的經(jīng)驗(yàn)講授并不能起到很好的警示效果，教師也不會(huì)去刻意再現(xiàn)錯(cuò)誤的實(shí)驗(yàn)操作。當(dāng)真正進(jìn)行實(shí)驗(yàn)時(shí)，學(xué)生往往因?yàn)楹闷婊蛘咭庾R(shí)形態(tài)的疏忽，最終造成難以估計(jì)的實(shí)驗(yàn)事故。采用模擬技術(shù)，對(duì)不當(dāng)操作的后果進(jìn)行模擬，可以有效地避免上述情況的發(fā)生。如“銀鏡反應(yīng)實(shí)驗(yàn)”中，試管中的銀氨溶液加入葡萄糖溶液后，正確操作是試管要在水浴中加熱，如果在酒精燈上直接加熱試管就會(huì)有爆炸的危險(xiǎn)。將上述實(shí)驗(yàn)的錯(cuò)誤操作在實(shí)驗(yàn)前讓學(xué)生在計(jì)算機(jī)前先進(jìn)行模擬，由系統(tǒng)反饋不當(dāng)操作所導(dǎo)致的結(jié)果，可以加深學(xué)生對(duì)錯(cuò)誤操作引起危害的認(rèn)識(shí)，同時(shí)也可以讓學(xué)生深刻地意識(shí)到規(guī)范操作在化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的意義。
在中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)的教學(xué)中，很多化學(xué)反應(yīng)都有氣體生成，為了表征氣體產(chǎn)生的快慢和多少，以往一般采用比較氣球膨脹的快慢、活塞移動(dòng)的快慢、加入肥皂水后肥皂泡產(chǎn)生的快慢等方法來(lái)間接描述氣體壓力的變化，但很難進(jìn)行定量化研究。如，在進(jìn)行“影響過(guò)氧化氫分解反應(yīng)速率因素”實(shí)驗(yàn)時(shí)，以往我們只能根據(jù)氣泡產(chǎn)生的快慢來(lái)觀察判斷。但事實(shí)上在進(jìn)行“取兩支試管，分別加入5ml4%、5ml12%的過(guò)氧化氫溶液，再各加入幾滴0.2mol?l-1氯化鐵溶液，觀察氣泡生成的快慢”這一實(shí)驗(yàn)片段時(shí)，往往我們很難用肉眼觀察到實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，因?yàn)閮烧攥F(xiàn)象看起來(lái)沒(méi)什么區(qū)別。多數(shù)時(shí)候我們只能這樣總結(jié)：理論上應(yīng)該是加氯化鐵溶液的試管產(chǎn)生的氣泡要多，因?yàn)榧恿寺然F作催化劑。長(zhǎng)此以往，一些學(xué)生就產(chǎn)生化學(xué)都是騙人的念頭，學(xué)生興趣驟減。而利用壓強(qiáng)傳感器進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，就可以準(zhǔn)確、直觀地獲得雙氧水分解過(guò)程中有無(wú)催化劑的氣壓變化情況以及雙氧水自然分解時(shí)的速率情況。這樣直觀地呈現(xiàn)，可充分調(diào)動(dòng)學(xué)生學(xué)習(xí)的積極性。
同樣，利用傳感器可以解決其他傳統(tǒng)實(shí)驗(yàn)中無(wú)法定量描述的困惑，除了氣體壓強(qiáng)傳感器應(yīng)用于化學(xué)反應(yīng)速率的教學(xué)之外，在酸雨的形成教學(xué)中可以用ph傳感器來(lái)完成?！八嵊甑男纬蛇^(guò)程”中，亞硫酸會(huì)慢慢被氧氣氧化生成硫酸，ph會(huì)慢慢變小，用傳統(tǒng)的ph試紙或ph計(jì)很難監(jiān)測(cè)出這一變化的全過(guò)程。采用ph傳感器很容易在電腦上看到ph值慢慢變小的曲線，而且可以任意拖動(dòng)坐標(biāo)曲線使ph變化趨勢(shì)更加明顯。學(xué)生充分感受到化學(xué)變化的全過(guò)程，明白了酸雨對(duì)人類的危害，一定程度上增強(qiáng)了學(xué)生的環(huán)保意識(shí)。在“探究氫氧化鋇與稀硫酸離子反應(yīng)實(shí)驗(yàn)”中，以往我們只能通過(guò)觀察小燈泡明亮程度的方法來(lái)確定溶液導(dǎo)電性大小以此來(lái)判斷溶液中自由移動(dòng)離子濃度的變化。采用電導(dǎo)率傳感器就能很清晰地在電腦上看到電導(dǎo)率的變化曲線，清楚地分析出溶液中自由移動(dòng)離子濃度的變化情況，使學(xué)生深切地體會(huì)到實(shí)驗(yàn)中離子反應(yīng)的實(shí)質(zhì)。
化學(xué)實(shí)驗(yàn)以其豐富的內(nèi)涵在化學(xué)教學(xué)中發(fā)揮著獨(dú)特的功能和作用，在教育、教學(xué)中占據(jù)非常重要的地位。隨著科學(xué)技術(shù)的發(fā)展，現(xiàn)代信息技術(shù)在化學(xué)實(shí)驗(yàn)教學(xué)中的有效應(yīng)用必將豐富實(shí)驗(yàn)的內(nèi)涵，增強(qiáng)實(shí)驗(yàn)的功能。
重視化學(xué)實(shí)驗(yàn)，創(chuàng)新化學(xué)實(shí)驗(yàn)，對(duì)于培養(yǎng)學(xué)生科學(xué)的實(shí)驗(yàn)素養(yǎng)，樹(shù)立科學(xué)的人生觀，全面提高教育教學(xué)質(zhì)量具有深遠(yuǎn)的意義。
參考文獻(xiàn)：
胡玲燕。傳感器與傳統(tǒng)實(shí)驗(yàn)技術(shù)在化學(xué)教學(xué)中的比較研究［j］?，F(xiàn)代閱讀，（3）：95.
（作者單位浙江省杭州東方中學(xué)）。
初中化學(xué)物質(zhì)的量教案篇二十二
活動(dòng)目標(biāo)：
1、學(xué)習(xí)3的組成，知道3分成兩份有2種分法，并用較為清楚的語(yǔ)言表達(dá)分與合的過(guò)程。
2、在游戲中學(xué)習(xí)3的組成，，體驗(yàn)同伴合作的快樂(lè)。
3、引發(fā)幼兒學(xué)習(xí)的興趣。
4、培養(yǎng)幼兒相互合作，有序操作的良好操作習(xí)慣。
活動(dòng)準(zhǔn)備：
活動(dòng)過(guò)程：
一、導(dǎo)入活動(dòng)找朋友復(fù)習(xí)2的組合（在寢室）。
小朋友都找到了自己的好朋友，可是小貓的好朋友在哪呢？跟我一起去找找吧。（去活動(dòng)室）。
二、幫小貓分糖。
小貓的好朋友是誰(shuí)？（小豬和小兔）。
2、出示記錄卡，那怎樣把數(shù)量是3的分成兩份呢，請(qǐng)你動(dòng)動(dòng)腦筋，動(dòng)動(dòng)小手，看誰(shuí)想得辦法多，并用數(shù)字把每次的分法記在下面的格子里。
3、幼兒操作，教師指導(dǎo)。
4、“你是怎么分的？請(qǐng)你用一句好聽(tīng)的話來(lái)說(shuō)?！保ㄔ谝曨l上展示幼兒的分法）幼：我把3顆糖果，1顆糖果分給了小兔，2顆糖果分給了小豬。我把3顆糖果，2顆糖果分給了小兔，1顆糖果分給了小豬?！斑€有其他的分法嗎？”（沒(méi)有了）。
你說(shuō)的'真好聽(tīng)獎(jiǎng)勵(lì)一個(gè)大笑臉娃娃。
5、你們看看自己是這樣分的嗎？和你的好朋友說(shuō)說(shuō)你是怎么分的，不一樣的再分一分。
6、在請(qǐng)幼兒說(shuō)自己是怎么分的獎(jiǎng)勵(lì)2個(gè)大笑臉娃娃。
小結(jié)：原來(lái)把數(shù)量是3的糖果分成兩份有2種分法，3可以分成2和1,3還可以分成1和2.
7、剛才誰(shuí)幾個(gè)笑臉啊，1個(gè)2個(gè)，猜猜我剛才手里有幾個(gè)？（3個(gè)）2和1合起來(lái)是3,1和2合起來(lái)是3.
三、去小貓家，游戲?qū)W習(xí)3的分解。
2、幼兒商量過(guò)河并實(shí)踐。
3、有二說(shuō)過(guò)河辦法，老師梳理小結(jié)。
四、游戲?qū)W習(xí)3的組成。
小貓家到了，門上有數(shù)字3，這個(gè)只允許數(shù)字3過(guò)去,可我們小朋友也想過(guò)去怎么辦呢?(先變成數(shù)字寶寶),請(qǐng)你們先將自己的數(shù)字寶寶請(qǐng)出來(lái)，看看自己是數(shù)字寶寶幾呢?是數(shù)字3嗎?那怎樣才能讓我們的數(shù)字變成3呢?(幼兒講述1和2組合，2和1組合)“真聰明，那快點(diǎn)找到一個(gè)與自己合起來(lái)是3的朋友手拉手、排好隊(duì),”（教師檢查）師：“剛才你們都很聰明，都能找到和自己合起來(lái)是3的好朋友，真棒！”師：“請(qǐng)你來(lái)告訴大家，你是數(shù)字寶寶幾，你找到的好朋友是幾？”幼：我是數(shù)字寶寶1，我找到的是數(shù)字寶寶2，我們一起過(guò)了魔洞。幼：我是數(shù)字寶寶2，我找到的是數(shù)字寶寶1。老師與幼兒小結(jié)1和2合起來(lái)是3，2和1合起來(lái)是3，大家一起學(xué)念。
五、到了小貓家（延伸）。
小貓說(shuō)：“歡迎小朋友來(lái)我家做客，由于我家椅子不夠，請(qǐng)小朋友4個(gè)人坐2把椅子?！闭?qǐng)你們回家想想辦法，下節(jié)活動(dòng)我們一起解決它。
活動(dòng)反思：
活動(dòng)中有許多不足之處：第一認(rèn)知環(huán)節(jié)組織上設(shè)計(jì)也存在問(wèn)題，記錄表的設(shè)計(jì)不清楚以至于幼兒出現(xiàn)不會(huì)記錄現(xiàn)象，還有細(xì)節(jié)上，特別是組織語(yǔ)方面。
1，這節(jié)活動(dòng)適合我們中班下學(xué)期的幼兒也是根據(jù)中班幼兒的認(rèn)知及發(fā)展特點(diǎn)而選的，同時(shí)也依據(jù)了我們班幼兒的現(xiàn)階段發(fā)展水平而制定。由于我上這節(jié)活動(dòng)前考慮數(shù)學(xué)要與生活結(jié)合，正所謂數(shù)學(xué)要運(yùn)用與生活，其中游戲與生活結(jié)合，導(dǎo)致小部分幼兒沉靜于其中脫離了集體。活動(dòng)中沒(méi)有出現(xiàn)不積極表現(xiàn)的幼兒，只是注意力往往在游戲與所給的難題中，老師的規(guī)則意識(shí)沒(méi)有提醒及做到規(guī)則在前。
初中化學(xué)物質(zhì)的量教案篇二十三
論文摘要：落實(shí)新課程，開(kāi)展研究性學(xué)習(xí)，目的是為了使學(xué)生體驗(yàn)科學(xué)研究的過(guò)程，激發(fā)學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣，強(qiáng)化科學(xué)探究意識(shí)，促進(jìn)學(xué)習(xí)方式的轉(zhuǎn)變，培養(yǎng)學(xué)生的創(chuàng)新精神和實(shí)踐能力。下面談?wù)勌骄啃詫?shí)驗(yàn)在高中化學(xué)課堂教學(xué)模式具體實(shí)施中的一些做法。
化學(xué)是一門以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的學(xué)科，通過(guò)課堂探究性實(shí)驗(yàn)或?qū)W生探究實(shí)驗(yàn)，可以使學(xué)生獲得生動(dòng)的感性知識(shí)，從而更好地理解、鞏固所學(xué)化學(xué)知識(shí)，形成化學(xué)概念，促進(jìn)觀察、分析和解決問(wèn)題等各方面能力的提高。新課程標(biāo)準(zhǔn)為每一位學(xué)生的成長(zhǎng)和發(fā)展提供了多元化的平臺(tái)，因?yàn)樗坏⒅貙W(xué)習(xí)的結(jié)果，更注重科學(xué)探究的能力和實(shí)事求是的科學(xué)精神培養(yǎng)，成功的化學(xué)課堂教學(xué)不僅是學(xué)生獲取知識(shí)的重要手段，更是培養(yǎng)學(xué)生創(chuàng)新能力的有效途徑。
一、從思想上更新教育理念。
推進(jìn)新課程改革教師是關(guān)鍵。為確保新課程的實(shí)施，首先教師要轉(zhuǎn)變教育教學(xué)理念。傳統(tǒng)的教育觀是把學(xué)生的頭腦當(dāng)作知識(shí)的容器，把學(xué)生的品格發(fā)展當(dāng)作待雕的塑像，認(rèn)為只要能培養(yǎng)出考高分的學(xué)生就是教育的成功。然而，這樣培養(yǎng)出來(lái)的學(xué)生往往素質(zhì)不高，不能適應(yīng)現(xiàn)代社會(huì)的發(fā)展要求?；瘜W(xué)新課標(biāo)要求教師在教學(xué)過(guò)程中不斷更新理念，轉(zhuǎn)變角色。首先，教師在教學(xué)過(guò)程中要突出學(xué)生的'主體地位，把提高學(xué)生的能力、學(xué)生的思想道德、科學(xué)態(tài)度、創(chuàng)新精神作為教育的核心和歸宿。為此，教師要與學(xué)生在相互尊重的基礎(chǔ)上，建立動(dòng)態(tài)的、平等的對(duì)話關(guān)系。在這個(gè)對(duì)話過(guò)程中，教師不再是僅僅傳遞知識(shí)，而是作為一位參與者、合作者、指導(dǎo)者啟發(fā)學(xué)生思考，引導(dǎo)學(xué)生探究，使學(xué)生在獲得化學(xué)基礎(chǔ)知識(shí)和基本技能的同時(shí)，在情感、態(tài)度、價(jià)值觀等方面都能得到充分發(fā)展。其次，教師要全方位的參與新課程的研究與開(kāi)發(fā)。作為新課程條件下新課堂的建設(shè)者和設(shè)計(jì)者，教師在充分理解新課程理念的基礎(chǔ)上，結(jié)合化學(xué)學(xué)科的特點(diǎn)和學(xué)生實(shí)際情況，對(duì)新課程教材內(nèi)容進(jìn)行適當(dāng)?shù)娜∩?、增刪，突出核心知識(shí)，優(yōu)化教學(xué)內(nèi)容，依靠自己的智慧，做出富有針對(duì)性的課堂教學(xué)設(shè)計(jì)，使教學(xué)的每一個(gè)環(huán)節(jié)和片段都充溢著生機(jī)和活力，使學(xué)生最大限度地突破知識(shí)體系的束縛，獲得有效的有生命力的知識(shí)，使學(xué)生個(gè)性得到尊重和張揚(yáng)，情感態(tài)度價(jià)值觀都得到充分發(fā)展，由此實(shí)現(xiàn)教師由“教教科書”向“用教科書教的轉(zhuǎn)變”，由“靜態(tài)的教科書教學(xué)”向“動(dòng)態(tài)的知識(shí)教學(xué)”的轉(zhuǎn)變。
二、通過(guò)化學(xué)實(shí)驗(yàn)，激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣。
教材中naoh溶于水要放熱的實(shí)驗(yàn)，學(xué)生需用手觸摸才能感知到，這給學(xué)生觀察現(xiàn)象帶來(lái)了很大的局限。筆者在化學(xué)課堂上引導(dǎo)學(xué)生對(duì)它進(jìn)行了改進(jìn)，演示時(shí)先將試管里的水煮沸，然后移離火焰，水立即停止沸騰，迅速加入兩小塊naoh固體，水又沸騰了。一個(gè)小小的改進(jìn)，不僅使全班同學(xué)都能觀察到明顯現(xiàn)象，而且讓他意識(shí)到了創(chuàng)新是多么的奇妙和必要，增強(qiáng)了他們的創(chuàng)新意識(shí)。
需要注意的是要注重起點(diǎn)放在學(xué)生的“最近發(fā)展區(qū)”，思維階梯要合理，學(xué)生經(jīng)過(guò)努力、討論能夠回答出，不要設(shè)計(jì)得太難，跨度太大，使學(xué)生充分地感受到解決新問(wèn)題中的愉悅感和成就感，培養(yǎng)學(xué)生自信心，激發(fā)學(xué)生喜好，將喜好轉(zhuǎn)化為持久的動(dòng)力，同時(shí)教學(xué)目標(biāo)是高層次的。探索性實(shí)驗(yàn)的設(shè)置，使學(xué)生通過(guò)設(shè)計(jì)、討論、實(shí)驗(yàn)，充分發(fā)揮想象力，和實(shí)際相結(jié)合，創(chuàng)造性地運(yùn)用已有的知識(shí)，培養(yǎng)創(chuàng)新能力。同時(shí)，中學(xué)教育目的之一，就是為社會(huì)造就合格的后備勞動(dòng)者。中學(xué)化學(xué)教育對(duì)環(huán)境科學(xué)的學(xué)習(xí)將起著啟蒙作用，應(yīng)很好地利用這門實(shí)踐性很強(qiáng)的學(xué)科，通過(guò)實(shí)驗(yàn)使學(xué)生掌握一定的教室環(huán)境保護(hù)知識(shí)。由于微型實(shí)驗(yàn)既安全又節(jié)約，老師可以放心地讓學(xué)生一人一組做實(shí)驗(yàn)。通過(guò)親手做實(shí)驗(yàn)，可以幫助學(xué)生進(jìn)行探究式學(xué)習(xí)，培養(yǎng)觀察和實(shí)驗(yàn)?zāi)芰?，激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣。同時(shí)隨堂實(shí)驗(yàn)、家庭小實(shí)驗(yàn)和課外活動(dòng)實(shí)驗(yàn)等都得以開(kāi)展。在進(jìn)行實(shí)驗(yàn)前，老師除了介紹常規(guī)的化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作外，重點(diǎn)介紹以多孔井穴板、井穴塞、多用滴管為核心的微型化學(xué)儀器的用途和使用方法。在開(kāi)展課堂探究實(shí)驗(yàn)時(shí)，尤其要注意安全問(wèn)題，同時(shí)解決普通教學(xué)的供水、洗滌、廢液回收等事項(xiàng)，還要注意教室的通風(fēng)。
三、重視實(shí)驗(yàn)教學(xué)。
化學(xué)是一門以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的自然科學(xué)。實(shí)驗(yàn)教學(xué)是培養(yǎng)學(xué)生學(xué)習(xí)興趣和提高能力的重要環(huán)節(jié)?；瘜W(xué)新課程標(biāo)準(zhǔn)中強(qiáng)調(diào)“化學(xué)實(shí)驗(yàn)是進(jìn)行科學(xué)探究的主要方式，它的功能是其他教學(xué)手段所無(wú)法替代的”。搞好實(shí)驗(yàn)教學(xué)要以學(xué)生為本，樹(shù)立知識(shí)傳授、能力培養(yǎng)、素質(zhì)提高、協(xié)調(diào)發(fā)展的教育理念。中學(xué)化學(xué)課程必須幫助學(xué)生掌握化學(xué)實(shí)驗(yàn)的基本知識(shí)和技能，通過(guò)化學(xué)實(shí)驗(yàn)體驗(yàn)實(shí)驗(yàn)探究過(guò)程，認(rèn)識(shí)物質(zhì)及其變化，體會(huì)化學(xué)實(shí)驗(yàn)的價(jià)值。教師可結(jié)合具體實(shí)驗(yàn)，教會(huì)學(xué)生一些基本的實(shí)驗(yàn)研究方法，然后讓他們主動(dòng)查找資料，弄清實(shí)驗(yàn)原理，選擇合適的實(shí)驗(yàn)儀器、材料與實(shí)驗(yàn)方法。從而加深對(duì)全過(guò)程的認(rèn)識(shí)，提高實(shí)驗(yàn)效率，培養(yǎng)他們的興趣和特長(zhǎng)。例如，在“滲析”這一實(shí)驗(yàn)前，“半透膜”的材料可以讓學(xué)生自己尋找。學(xué)生會(huì)想到雞蛋內(nèi)膜、魚鰾等，那么不妨拿來(lái)逐個(gè)試驗(yàn)。這樣既培養(yǎng)了學(xué)生的動(dòng)手能力，又使學(xué)生在某種程度上獲得成就感。但是受多種因素的影響，目前我國(guó)中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)教學(xué)仍是最薄弱的環(huán)節(jié)，嚴(yán)重制約了實(shí)驗(yàn)這一獨(dú)特優(yōu)勢(shì)在培養(yǎng)學(xué)生創(chuàng)造力方面作用的發(fā)揮，這就要求教師要改進(jìn)實(shí)驗(yàn)，充分利用身邊的物品做化學(xué)實(shí)驗(yàn)，如用墨水瓶可改裝成酒精燈，喝水的無(wú)色玻璃杯可代替燒杯，礦泉水瓶的上部分可做成漏斗，用輸液氣管代替導(dǎo)管，用一次性注射器做量筒，用眼藥水瓶做滴管，包裝藥片的塑料凹槽作點(diǎn)滴板等。教師充分利用身邊物品做實(shí)驗(yàn)，更能培養(yǎng)學(xué)生的創(chuàng)新意識(shí)，激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣，培養(yǎng)學(xué)生的科學(xué)素養(yǎng)。
總之，面對(duì)新課改，教師要緊跟時(shí)代步伐，不斷學(xué)習(xí)新的教育理念，積極探索、反思、總結(jié)出一條更好的途徑貫徹落實(shí)好新課改，促進(jìn)自身專業(yè)的發(fā)展，提高學(xué)生的科學(xué)素養(yǎng)。
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初中化學(xué)物質(zhì)的量教案篇二十四
活動(dòng)目標(biāo)：
1、學(xué)習(xí)9的分合，知道9分成兩份可以有8種分法，并記錄結(jié)果。
2、在探索操作活動(dòng)中，知道按序分合不易漏掉數(shù)字，在觀察中發(fā)現(xiàn)兩部分?jǐn)?shù)之間的增1減1的關(guān)系。
3、會(huì)用較完整的語(yǔ)言講述操作過(guò)程。
4、了解數(shù)字在日常生活中的應(yīng)用，初步理解數(shù)字與人們生活的關(guān)系。
5、發(fā)展觀察、辨別、歸案的能力。
活動(dòng)準(zhǔn)備：
1、教具：放大的操作材料。
2、學(xué)具：購(gòu)物券、水果卡片，記錄卡。
活動(dòng)過(guò)程：
一、復(fù)習(xí)8以內(nèi)的加減。
游戲：開(kāi)火車。
玩法：師：我的火車就要開(kāi)，幼：幾點(diǎn)開(kāi)？老師出示一算式卡片：請(qǐng)你猜猜看？幼：16=7你的火車7點(diǎn)開(kāi)。
游戲時(shí)速度由慢到快，由集體游戲到小組、個(gè)人游戲。
二、學(xué)習(xí)9的組成。
1、情境導(dǎo)入，引起幼兒興趣。
師：今天，小兔水果店開(kāi)業(yè)了，這個(gè)水果店里的水果都賣9元錢。小兔水果店還為我們小朋友每人準(zhǔn)備了8張購(gòu)物券呢。
2、介紹購(gòu)物券。
3、分組進(jìn)行活動(dòng)。
（1）每組一個(gè)營(yíng)業(yè)員（掛牌），其他幼兒去營(yíng)業(yè)員那買水果，營(yíng)業(yè)員一定要嚴(yán)格驗(yàn)證小朋友是不是付了9元錢。
師：營(yíng)業(yè)員一定要把好關(guān)，看看買水果的人是不是付了9元錢，不然會(huì)賠錢的。
顧客買了水果后，要將自己用的是哪兩張購(gòu)物券、買的是什么水果記錄到記錄卡上，記錄好后，再去買，看看誰(shuí)買的多。
（2）幼兒把自己買的情況記錄到卡片上，例如我用1元錢和8元錢買了桃子。
4、展示個(gè)別幼兒的.記錄卡，發(fā)現(xiàn)互換關(guān)系。
師：誰(shuí)來(lái)告訴大家，用哪兩張購(gòu)物券合起來(lái)正好是9元？
5、知道9的8種分法。
師：哦，原來(lái)9有這么多的分法呢，讓我們一起來(lái)按順序說(shuō)一說(shuō)吧。
9可以分成1和8……9有幾種分法呀？（8種）。
6、操作活動(dòng)。
（1）出示操作材料，介紹做法。
（2）幼兒做，教師指導(dǎo)。
師：做完后請(qǐng)爸爸媽媽檢查，檢查對(duì)了再交給我，我送給小兔媽媽，讓她的孩子看看。
活動(dòng)反思：
這是一堂寓教于樂(lè)、生動(dòng)、有趣的數(shù)學(xué)活動(dòng)，幼兒在輕松自由的氛圍中探索出9的8中不同分法。
本活動(dòng)注重以游戲的形式，讓幼兒主動(dòng)探索，獲得知識(shí)?；顒?dòng)中，運(yùn)用去玩具店購(gòu)物這一情節(jié)貫穿，為幼兒提供多種活動(dòng)材料，讓幼兒在輕松、愉快的氣氛中主動(dòng)、積極地探索出9的最佳分合方法，充分調(diào)動(dòng)了幼兒的積極性、主動(dòng)性。
注重了幼兒語(yǔ)言表達(dá)能力的培養(yǎng)。活動(dòng)中讓幼兒來(lái)講述自己的操作過(guò)程，既是幼兒思維的過(guò)程，又使幼兒的語(yǔ)言表達(dá)能力、邏輯思維能力得到了培養(yǎng)。
最后知識(shí)鞏固時(shí)，為孩子創(chuàng)設(shè)了多個(gè)生活情景，讓他們把所學(xué)的組成運(yùn)用到實(shí)際生活中去，使得孩子們感受學(xué)習(xí)數(shù)學(xué)的重要性。
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