教案是教師教學(xué)的依據(jù)，是教學(xué)的組織者和實(shí)施者。那么如何編寫(xiě)一份優(yōu)秀的教案呢？首先，教師需要明確教學(xué)目標(biāo)，確保教學(xué)內(nèi)容的科學(xué)性和實(shí)用性；其次，教案的結(jié)構(gòu)要清晰合理，包括教學(xué)步驟、教學(xué)重點(diǎn)、教學(xué)難點(diǎn)、教學(xué)方法等；還應(yīng)注重引導(dǎo)學(xué)生進(jìn)行思考和探究，激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣和主動(dòng)性；最后，教師還需根據(jù)教學(xué)實(shí)際情況進(jìn)行適當(dāng)調(diào)整和改進(jìn)，保證教學(xué)的靈活性。學(xué)習(xí)如何編寫(xiě)教案，可以參考以下范文，了解優(yōu)秀教案的特點(diǎn)和要素。
化學(xué)水的教案篇一
化學(xué)鍵。
【基礎(chǔ)知識(shí)導(dǎo)引】。
一、學(xué)習(xí)目標(biāo)要求。
1．掌握化學(xué)鍵、離子鍵、共價(jià)鍵的概念。
2．學(xué)會(huì)用電子式表示離子化合物、共價(jià)分子的形成過(guò)程，用結(jié)構(gòu)式表示簡(jiǎn)單共價(jià)分子。
3．掌握離子鍵、共價(jià)鍵的本質(zhì)及其形成。
4.知道離子化合物共價(jià)化合物的概念，能夠判斷常見(jiàn)化合物的類(lèi)別。
5.知道化學(xué)鍵與分子間作用力的區(qū)別，知道氫鍵影響物質(zhì)熔沸點(diǎn)。
二、重點(diǎn)難點(diǎn)。
1．重點(diǎn)：離子鍵和共價(jià)鍵，用電子式表示離子化合物的形成。
2．難點(diǎn)：離子鍵和共價(jià)鍵本質(zhì)的理解。
【重點(diǎn)難點(diǎn)解析】。
(一)離子鍵。
1．氯化鈉的形成。
[實(shí)驗(yàn)5―4]鈉和氯氣化合生成氯化鈉。
實(shí)驗(yàn)?zāi)康模红柟题c與氯氣反應(yīng)生成氯化鈉的性質(zhì)；探究氯化鈉的形成過(guò)程。
注意：鈉的顆粒不宜太大，當(dāng)鈉粒熔成球狀時(shí)就迅速將盛氯氣的集氣瓶倒扣在鈉的上方不宜太遲。
討論：金屬鈉與氯氣反應(yīng)，生成氯化鈉，試用已學(xué)過(guò)的原子結(jié)構(gòu)知識(shí)來(lái)分析氯化鈉的形成過(guò)程。
2．離子鍵的定義與實(shí)質(zhì)。
(1)定義：使陰、陽(yáng)離子結(jié)合成化合物的靜電作用，叫離子鍵。
(2)實(shí)質(zhì)：就是陰離子(負(fù)電荷)與陽(yáng)離子(正電荷)之間的電性作用。
3．離子鍵的形成和存在。
(1)形成；形成離子鍵的首要條件是反應(yīng)物中元素的原子易發(fā)生電子得失而形成陰、陽(yáng)離子。由元素的金屬性、非金屬性涵義可知，活潑金屬與活潑非金屬化合時(shí)，一般都能形成離子鍵。
(2)存在：在由陰、陽(yáng)離子構(gòu)成的離子化合物里一定存在離子鍵，同時(shí)含有離子鍵的化合物也一定是離子化合物。
4．離子鍵的表示方法。
(1)電子式：在元素符號(hào)周?chē)谩?”或“×”來(lái)表示原子的最外層電子的式子。
(2)用電子式表示原子、離子原子：如鋁原子?、氟原子：離子：如鈉離子na、硫離子。
注意：寫(xiě)電子式，首先要弄清原子、離子的最外層電子數(shù)。寫(xiě)離子的電子式，要正確地標(biāo)出離子的電荷，對(duì)陰離子還要加一個(gè)“[]，以表示原子得到的電子全歸已有而不是共用。簡(jiǎn)單陽(yáng)離子，其最外層電子已全部失去，其電子式就用離子符號(hào)表示即可。
(3)用電子式表示離子化合物nacl:。
cao：、na2s：、的電子式都是錯(cuò)誤的。注意：像、
(4)用電子式表示離子化合物的形成過(guò)程。
nacl的形成過(guò)程：
caf2的形成過(guò)程：
(二)共價(jià)鍵。
1．氯化氫的生成。
前面我們?cè)赱實(shí)驗(yàn)4―2]已經(jīng)做了h2可在cl2中燃燒生成氯化氫的實(shí)驗(yàn)，初中我們也學(xué)習(xí)了在生成氯化氫分子的過(guò)程中，電子不是從一個(gè)原子轉(zhuǎn)移到另一個(gè)原子，而是形成共用電子對(duì)，為cl原子和h原子所共用。通過(guò)共用電子h原子最外層形成2個(gè)電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，cl原子最外層形成8個(gè)電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，從而就形成了穩(wěn)定結(jié)構(gòu)共價(jià)化合物氯化氫。
2．共價(jià)鍵的定義和實(shí)質(zhì)。
(1)定義：原子之間通過(guò)共用電子對(duì)所形成的相互作用，叫共價(jià)鍵。
(2)實(shí)質(zhì)：共用電子對(duì)(負(fù)電荷)與原子核(正電荷)之間的電性作用。
化學(xué)水的教案篇二
別稱(chēng)。
灰錳氧、pp粉。
化學(xué)式。
kmno4。
分子量。
158.034。
cas登錄號(hào)。
einecs登錄號(hào)。
熔點(diǎn)。
240℃。
沸點(diǎn)。
分解。
水溶性。
6.38g/100ml(20℃)。
密度。
1.01g/ml(25°c)。
外觀(guān)。
深紫色細(xì)長(zhǎng)斜方柱狀結(jié)晶，有金屬光澤。
儲(chǔ)存條件。
室溫。
高錳酸鉀如何清洗?
高錳酸鉀清洗外陰常常配成1/5000的溶液，并且也可以用于陰道內(nèi)的沖洗，也是配成1/5000的溶液，還可以用于產(chǎn)后外陰的護(hù)理，或者是人工流產(chǎn)之后外陰的護(hù)理，都可以用高錳酸鉀給予清洗。只不過(guò)在配制高錳酸鉀的過(guò)程中濃度一定要掌握好，如果濃度太濃可能會(huì)對(duì)皮膚、黏膜產(chǎn)生不良影響會(huì)出現(xiàn)刺激癥狀，嚴(yán)重的可能會(huì)導(dǎo)致黏膜組織出現(xiàn)灼傷的現(xiàn)象，所以在配置的時(shí)候一定要給予注意。另外，高錳酸鉀是酸性溶液常常用于陰道炎，比如說(shuō)滴蟲(chóng)性陰道炎、細(xì)菌性陰道病的沖洗治療，那么如果是念珠菌感染的情況下不可以用高錳酸鉀給予清洗，也就是說(shuō)最好在醫(yī)生的指導(dǎo)下才可以給予相應(yīng)的用藥。
高錳酸鉀的主要物理化學(xué)性質(zhì)和應(yīng)用有哪些?
高錳酸鉀俗稱(chēng)灰錳氧、pp粉，是一種有結(jié)晶光澤的紫黑色固體，易溶于水，在水溶液中呈現(xiàn)出特有的紫紅色。高錳酸鉀的熱穩(wěn)定性差，加熱到473k以上就會(huì)分解釋放出氧氣。在水溶液中不夠穩(wěn)定，有微量酸存在時(shí)，發(fā)生明顯分解而析出mn02，使溶液變渾濁。在中性或堿性溶液中，kmna的分解速率較慢，因此kmnot在中性或堿性溶液中較為穩(wěn)定。而光對(duì)kmnot的分解有催化作用，因此高錳酸鉀溶液通常需保存在棕色瓶中。加熱沸騰后kmnot溶液分解反應(yīng)速率加快。
高錳酸鉀中的mn的價(jià)態(tài)是+7價(jià)，是錳的最高氧化態(tài)，因此高錳酸鉀是一種氧化劑，()i一、mn02或mn2+。根據(jù)標(biāo)準(zhǔn)電極電勢(shì)，在酸性介質(zhì)中kmn04是強(qiáng)氧化劑，它可以氧化cl一、i一、fe2+、soj一，還原產(chǎn)物為mn2+，溶液呈淡粉色，如果mn()f過(guò)量，它可能和反應(yīng)生成的mn2+進(jìn)一步反應(yīng)，析出mnoz;在中性、微酸性或微堿性介質(zhì)中，高錳酸鉀氧化性減弱，與一些還原劑反應(yīng)，產(chǎn)物為mn()z，是棕黑色沉淀;在堿性介質(zhì)中，mn()f的氧化性最弱，但仍然可以用作氧化劑，();，溶液是綠色。
高錳酸鉀是一種大規(guī)模生產(chǎn)的無(wú)機(jī)鹽，常用于漂白?、棉、絲以及使油類(lèi)脫色。高錳酸鉀對(duì)中性天然水源水中，無(wú)論是低分子量、低沸點(diǎn)有機(jī)污染物，還是高分子量、高沸點(diǎn)有機(jī)污染物，氧化去除效果均很好，明顯優(yōu)于酸性和堿性條件下的效果，剩余的有機(jī)污染物濃度很低。在酸性和堿性條件下，高錳酸鉀對(duì)低分子量、低沸點(diǎn)有機(jī)污染物有良好的去除效果。但對(duì)高分子量、高沸點(diǎn)有機(jī)污染物，去除效果很差，有些有機(jī)污染物濃度反而高于原水，最高者增加達(dá)數(shù)倍，高錳酸鉀在中性條件下的最大特點(diǎn)是反應(yīng)生成二氧化錳，由于二氧化錳在水中的溶解度很低，會(huì)以水合二氧化錳膠體的形式由水中析出，正是由于水合二氧化錳膠體的作用，使高錳酸鉀在中性條件具有很高的除微污染物的效能。二氧化錳是許多氧化反應(yīng)的催化劑，試驗(yàn)表明，二氧化錳對(duì)高錳酸鉀氧化有機(jī)物的催化作用也很顯著。新生成的水合二氧化錳膠體，具有很大的表面積，能吸附水中的有機(jī)物，反應(yīng)新生成的水合二氧化錳對(duì)微污染物的吸附，大大提高了高錳酸鉀除微污染物的效果。
化學(xué)水的教案篇三
整理和總結(jié)相關(guān)的基本概念、基本規(guī)律，把零散知識(shí)串成線(xiàn)、結(jié)成網(wǎng)。
2．能力和方法目標(biāo)。
（1）通過(guò)有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率概念、公式和影響因素的梳理和總結(jié)，提高知識(shí)的總結(jié)、歸納能力。
（2）通過(guò)用化學(xué)反應(yīng)速率的基礎(chǔ)知識(shí)和規(guī)律解釋一些實(shí)際問(wèn)題來(lái)提高分析和解決實(shí)際問(wèn)題的能力。
[教學(xué)過(guò)程]。
化概念：?jiǎn)挝粫r(shí)間內(nèi)反應(yīng)物或生成物的物質(zhì)的量的變化
學(xué)以單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少或生成物濃度的增加來(lái)表示。
反表示方法：?jiǎn)挝唬簃ol?l-1?min-1或mol?l-1?s-1等等。
率外因：反應(yīng)所處的條件，如濃度、溫度、壓強(qiáng)、催化劑、光照。
分類(lèi)角度。
從測(cè)定時(shí)間分。
從反應(yīng)方向分。
類(lèi)型。
平均速率：某段時(shí)間內(nèi)的反應(yīng)速率的平均值。
正反應(yīng)速率：可逆反應(yīng)中正反應(yīng)方向的反應(yīng)速率。
逆反應(yīng)速率：可逆反應(yīng)中逆反應(yīng)方向的反應(yīng)速率。
注意點(diǎn)。
通常所計(jì)算的是平均速率。
通常所計(jì)算的是正逆反應(yīng)抵消后的總反應(yīng)速率。
化學(xué)水的教案篇四
從本節(jié)課題開(kāi)始，學(xué)生將從以往的宏觀(guān)世界走向微觀(guān)世界，對(duì)奇妙的微觀(guān)世界有所了解。從認(rèn)識(shí)到分子、原子的存在開(kāi)始，逐步了解分子、原子在化學(xué)反應(yīng)中的不同變化，來(lái)形成分子、原子的概念。
本課題首先從學(xué)生學(xué)生親身體驗(yàn)（教師在第一排噴灑空氣清新劑，而坐在教室每個(gè)地方的學(xué)生都能聞到清新的氣味）及紅墨水在水中擴(kuò)散的現(xiàn)象提出問(wèn)題，引起學(xué)生思考，然后結(jié)合教材中的圖片和多媒體，用簡(jiǎn)單的幾句話(huà)將人類(lèi)對(duì)分子、原子的原始思索與現(xiàn)代證明略作描述，確立物質(zhì)是由分子、原子等微觀(guān)粒子構(gòu)成的觀(guān)點(diǎn)。
課堂教學(xué)中通過(guò)濃氨水的擴(kuò)散對(duì)比實(shí)驗(yàn)讓學(xué)生探究得出結(jié)論——分子是不斷運(yùn)動(dòng)的，并利用這一結(jié)論對(duì)前述現(xiàn)象作出具體解釋?zhuān)瑢?duì)如何運(yùn)用微觀(guān)粒子運(yùn)動(dòng)規(guī)律來(lái)解釋宏觀(guān)現(xiàn)象起到了很好的示范作用。
關(guān)于分子間有間隔的內(nèi)容，通過(guò)用100ml酒精和100ml水混合，總體積小于200ml的實(shí)驗(yàn)探究，讓學(xué)生總結(jié)出：分子之間有間隔，同時(shí)延伸到物質(zhì)的熱脹冷縮，物質(zhì)三態(tài)的變化，向車(chē)胎里打氣等學(xué)生熟悉的生活現(xiàn)象，讓學(xué)生確認(rèn)分子間有間隔的事實(shí)。
教材中還設(shè)計(jì)了水電解生成氫氣和氧氣的微觀(guān)示意圖，讓學(xué)生討論在化學(xué)變化中，發(fā)生變化的是分子還是原子？把對(duì)微觀(guān)世界的探索引向深入，引導(dǎo)學(xué)生用分子、原子的觀(guān)點(diǎn)分析、比較以前學(xué)習(xí)過(guò)的一些變化（物理變化、化學(xué)變化）和化學(xué)反應(yīng)，進(jìn)一步從化學(xué)變化中認(rèn)識(shí)分子、原子的特性，形成概念。
通過(guò)本課題的學(xué)習(xí)，讓學(xué)生領(lǐng)悟從宏觀(guān)物質(zhì)進(jìn)入微觀(guān)粒子，為后期學(xué)習(xí)作好知識(shí)鋪墊。
在初二物理課的學(xué)習(xí)中，學(xué)生已經(jīng)初步了解了一些關(guān)于分子和原子的知識(shí)，知道分子和原子體積非常小，肉眼無(wú)法直接觀(guān)察到，但其確實(shí)客觀(guān)存在。因此，本課題的引入并不困難，但從化學(xué)角度講解涉及的一些化學(xué)微觀(guān)概念較為抽象，學(xué)生不容易理解和掌握；學(xué)生能熟練掌握的是物理學(xué)上常提到的一些變化，如蒸發(fā)、擴(kuò)散，物質(zhì)三態(tài)以及熱脹冷縮。
知識(shí)與特能：
1、認(rèn)識(shí)物質(zhì)的微粒性，知道構(gòu)成物質(zhì)的微粒有質(zhì)量小、體積小、不斷運(yùn)動(dòng)、有間隔等基本特征；知道分子、原子等微小粒子是構(gòu)成物質(zhì)的微粒。
2、認(rèn)識(shí)分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的一種微粒；原子是化學(xué)變化中的最小微粒
3、知道原子和分子的相同點(diǎn)、不同點(diǎn)和聯(lián)系；能運(yùn)用分子、原子的觀(guān)點(diǎn)解釋一些簡(jiǎn)單的生活和實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。
4、學(xué)會(huì)運(yùn)用分子和原子的觀(guān)點(diǎn)來(lái)區(qū)別物理變化和化學(xué)變化，純凈物和混合物。
過(guò)程與方法：
1、能從常見(jiàn)的現(xiàn)象入手，通過(guò)觀(guān)察自然、實(shí)驗(yàn)、識(shí)圖等方法獲取信息，進(jìn)行合理的想象和推理。
情感態(tài)度價(jià)值觀(guān)：
1、體驗(yàn)探究活動(dòng)的樂(lè)趣，保持和增強(qiáng)對(duì)化學(xué)現(xiàn)象的好奇心和探究欲，發(fā)展學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣。培養(yǎng)合作意識(shí)以及勤于思考、嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)、勇于創(chuàng)新和實(shí)踐的科學(xué)精神。
2、激發(fā)對(duì)物質(zhì)微粒的探究欲，建立“世界是物質(zhì)的、物質(zhì)是可分的”辯證唯物主義物質(zhì)觀(guān)。
1、教學(xué)課時(shí)：（1課時(shí)）
2、教學(xué)準(zhǔn)備：紅墨水、冷熱水、大、小燒杯、氨水、酚酞試液、酒精、量筒、教學(xué)課件、溫度計(jì)、體溫表。
認(rèn)識(shí)分子、原子是客觀(guān)存在的，是構(gòu)成物質(zhì)的兩種微觀(guān)粒子。能用微粒的觀(guān)點(diǎn)解釋日常生活中的問(wèn)題。
從微觀(guān)角度認(rèn)識(shí)物質(zhì)，理解化學(xué)變化的實(shí)質(zhì)。
實(shí)驗(yàn)啟發(fā)式與課內(nèi)外探究性學(xué)習(xí)相結(jié)合，多媒體輔助。
1、創(chuàng)設(shè)問(wèn)題情境，引出課題
[教師活動(dòng)]教師在教室第一排噴灑空氣清新劑。
問(wèn)：同學(xué)們看到了什么？聞到什么？為什么全教室的學(xué)生都能聞到清新劑的氣味？引起學(xué)生思考。
[學(xué)生活動(dòng)]發(fā)現(xiàn)問(wèn)題：
將化學(xué)與現(xiàn)實(shí)生活聯(lián)系起來(lái)。從真實(shí)的情景中發(fā)現(xiàn)值得研究的問(wèn)題，產(chǎn)生探求欲望。由此引入構(gòu)成物質(zhì)的粒子的知識(shí)解釋上述現(xiàn)象。
[設(shè)計(jì)意圖]引出課題：從與教學(xué)內(nèi)容有內(nèi)在關(guān)系的身邊的素材中，抽取有啟發(fā)性的情節(jié)，提出高于思考性，激發(fā)想象力的化學(xué)話(huà)題。
2、新課學(xué)習(xí)：
[教師活動(dòng)]：活動(dòng)與探究一：物質(zhì)的微粒性。
[追問(wèn)]：我已經(jīng)停止噴灑空氣清新劑了，為什么現(xiàn)在仍有清新的氣味？
[經(jīng)過(guò)討論得結(jié)論板書(shū)]物質(zhì)都是由微小的粒子
[講解]：停止噴灑空氣清新劑，但空氣清新劑的清香仍然存在，說(shuō)明構(gòu)成空氣清新劑香味的粒子——分子，雖然肉眼無(wú)法看見(jiàn)，但卻真實(shí)存在的。
[ppt投影]：
1、用掃描隧道顯微鏡獲得的苯分子的圖象（圖3-2）
2、通過(guò)移走硅原子構(gòu)成的文字“中國(guó)”。（圖3-3）
邊展示邊說(shuō)明：移走硅原子構(gòu)成的文字“中國(guó)”，是目前最小的文字，小至原子的大小，說(shuō)明我國(guó)已掌握了操縱原子的技術(shù)。
[學(xué)生活動(dòng)]邊聽(tīng)、邊看、邊疑，得出結(jié)論：構(gòu)成物質(zhì)的粒子——分子、原子，肉眼無(wú)法看見(jiàn)，但微觀(guān)粒子聚集在一起構(gòu)成宏觀(guān)物質(zhì)。
[教師活動(dòng)]活動(dòng)與探究二：分子、原子的基本性質(zhì)。（分子、原子的特征）
[ppt投影]
（一）分子、原子的基本性質(zhì)（分子、原子的特征）
1、分子等粒子體積和質(zhì)量都很小。
[活動(dòng)探究]紅墨水分別在冷、熱水中擴(kuò)散。
[追問(wèn)]：為什么紅墨水能在水中擴(kuò)散？為什么紅墨水在熱水中比在冷水中擴(kuò)散速率快？
[演示實(shí)驗(yàn)]向盛有約40ml蒸餾水的燒杯中加入5-6滴酚酞溶液，攪拌均勻，觀(guān)察。
1、取少量上述溶液置于試管中，向其中慢慢滴加濃氨水，觀(guān)察現(xiàn)象。
2、將燒杯中的酚酞溶液分別例入a、b兩個(gè)小燒杯中，另取一個(gè)小
燒杯c，加入約5ml濃氨水。用一個(gè)大燒杯罩住a、c杯，燒杯b置于大燒杯外（如圖）。
[討論]以上實(shí)驗(yàn)說(shuō)明什么問(wèn)題？
（同時(shí)播放實(shí)驗(yàn)過(guò)程及微觀(guān)過(guò)程）
[ppt投影]：
2、分子等粒子總是在不斷地運(yùn)動(dòng)著。（溫度越高，分子運(yùn)動(dòng)越快）
[學(xué)生活動(dòng)]想象、理解：分子、原子有多小。
[教師活動(dòng)]
[提出問(wèn)題]：100ml水+100ml酒精=200ml液體；正確嗎？
[學(xué)生活動(dòng)]學(xué)生實(shí)驗(yàn)：
1、量取100ml水、100ml酒精混合在一起觀(guān)察是否等于200ml。
2、用酒精溫度計(jì)，體溫表分別測(cè)出水溫和體溫，觀(guān)察表上數(shù)值變化情況。
用分子、原子的觀(guān)點(diǎn)解釋上述問(wèn)題。
[ppt投影]
3、分子、原子之間有間隔，間隔的大小與溫度，壓強(qiáng)有關(guān)，氣體分子間隔較大，固體、液體分子間的間隔較小。
[教師活動(dòng)]活動(dòng)與探究三：分子、原子的概念。
以水的電解為例，通過(guò)多媒體課件演示與講解，引導(dǎo)學(xué)生從分子的角度，理解水的蒸發(fā)與分解兩種變化有什么不同。
++
通電
h2o
h2+o
2[板書(shū)ppt投影]
（二）分子、原子的概念
1、分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子。
強(qiáng)調(diào)：“保持”是指保持“化學(xué)性質(zhì)不能保持物理性質(zhì)”，“最小粒子”是指“保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)”的最小粒子。
2、原子的定義：原子是化學(xué)變化中的最小粒子。
強(qiáng)調(diào)：“最小粒子”不是指絕對(duì)的最小，而是指“化學(xué)變化”中的最小。
3、分子與原子比較。
分子
原子
相同點(diǎn)
1、質(zhì)量、體積都非常小
2、彼此之間有間隔
3、總是不斷地運(yùn)動(dòng)
4、同種分子（或原子）性質(zhì)相同
不同點(diǎn)
1、分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子
2、在化學(xué)變化中，分子可再分為原子。
1、原子是化學(xué)變化中的最小粒子。
2、在化學(xué)變化中，原子不可再分。
聯(lián)系
[學(xué)生活動(dòng)]在教師引導(dǎo)下思考分析，（用分子的基本性質(zhì)區(qū)別物理變化和化學(xué)變化）
1、物質(zhì)沒(méi)有變，分子本身沒(méi)變化。（物理變化）
2、物質(zhì)變了，分子本身也變了（化學(xué)變化）
觀(guān)看多媒體課件演示，聽(tīng)講解，理解和領(lǐng)悟。
鞏固、深化
反復(fù)從《水分解的微觀(guān)變化》領(lǐng)會(huì)分子的“分與合”，做出物質(zhì)變化過(guò)程中的粒子變化的圖示。
[設(shè)計(jì)意圖]
使學(xué)生的思維從物理變化和化學(xué)變化相互對(duì)比的角度深入到微觀(guān)領(lǐng)域，從分子本身是否變化來(lái)認(rèn)識(shí)、區(qū)別物理變化和化學(xué)變化。
通過(guò)聯(lián)系新舊知識(shí)，提出問(wèn)題，并借助多媒體，輔助教學(xué)，給予學(xué)生直觀(guān)的印象。
[學(xué)生活動(dòng)]：思考、討論交流，歸納總結(jié)。
[教師活動(dòng)]：[矯正總結(jié)]
[鞏固訓(xùn)練]練習(xí)冊(cè)本節(jié)選擇題部分。
[設(shè)計(jì)意圖]：總結(jié)本課知識(shí)要點(diǎn)，促進(jìn)學(xué)生形成良好的知識(shí)結(jié)構(gòu)。
課題1：分子和原子
（一）分子、原子的基本性質(zhì)：（分子、原子的觀(guān)點(diǎn)或特征）
1、分子、原子的體積、質(zhì)量都很小；
2、分子、原子總是在不斷地運(yùn)動(dòng)著；（溫度越高，分子運(yùn)動(dòng)越快）
3、分子、原子之間有間隔，間隔的大小與溫度、壓強(qiáng)有關(guān)，氣體分子間的間隔較大，固體、液體分子間的間隔較小。
4、同種物質(zhì)的分子化學(xué)性質(zhì)相同，不同種物質(zhì)的分子化學(xué)性質(zhì)不同。
（二）分子、原子的基本性質(zhì)的運(yùn)用。
1、解釋有關(guān)常見(jiàn)現(xiàn)象
2、區(qū)別物理變化和化學(xué)變化
3、區(qū)分混合物和純凈物
混合物——由多種分子構(gòu)成的物質(zhì)一定是混合物。
純凈物——由一種分子構(gòu)成的物質(zhì)一定是純凈物。
（三）分子、原子的概念：
1、分子的定義：分子是保特物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子。
2、原子的定義：原子是化學(xué)變化中的最小粒子。
3、分子與原子比較：
通過(guò)本節(jié)課的學(xué)習(xí)，引領(lǐng)學(xué)生進(jìn)入微觀(guān)世界。首先認(rèn)識(shí)分子、原子的客觀(guān)存在，然后建立微觀(guān)粒子模型，體會(huì)它與宏觀(guān)物質(zhì)的不同，掌握用微觀(guān)理論解釋宏觀(guān)變化，最后進(jìn)一步認(rèn)識(shí)分子、原子在化學(xué)反應(yīng)中的不同，形成分子、原子的概念。
在本節(jié)課的教學(xué)中，有以下幾點(diǎn)反思：
1、教學(xué)手段形式多樣。有實(shí)物展示、實(shí)驗(yàn)演示、活動(dòng)與探究、多媒體投影相互有機(jī)結(jié)合，使抽象概念形象化，突破難點(diǎn)，提高學(xué)生抽象思維能力，激發(fā)學(xué)生濃厚的探究欲望，但要注意多媒體只能起輔助作用。
2、實(shí)驗(yàn)與活動(dòng)探究均采取對(duì)比方法，如紅墨水在冷、熱水中擴(kuò)散。濃氨水分子擴(kuò)散實(shí)驗(yàn)采取氨水直接滴入酚酞溶液與氨分子運(yùn)動(dòng)到酚酞溶液中進(jìn)行對(duì)比，提高教學(xué)效果，培養(yǎng)學(xué)生形成良好的科學(xué)探究的方法。
3、將化學(xué)與現(xiàn)實(shí)生活緊密聯(lián)系，如院子里的桂花香，食堂里的飯菜香等，從真實(shí)的情景中發(fā)現(xiàn)值得研究的問(wèn)題，產(chǎn)生探求欲望。
4、從微觀(guān)角度認(rèn)識(shí)和區(qū)別物質(zhì)的變化，是本節(jié)課的難點(diǎn)，如何突破難點(diǎn)仍是師生需要解決的問(wèn)題。
化學(xué)水的教案篇五
化學(xué)是在原子、分子水平上研究物質(zhì)組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)及其變化和應(yīng)用的科學(xué)。要研究物質(zhì)的宏觀(guān)性質(zhì)，必須從微觀(guān)粒子入手，才能尋找到原因。化學(xué)學(xué)科涉及分子、離子、原子、質(zhì)子、中子、核外電子等多種微觀(guān)粒子，但最重要的是原子。只要了解了原子的結(jié)構(gòu)，才可以進(jìn)一步了解分子、離子結(jié)構(gòu)，進(jìn)而深入認(rèn)識(shí)物質(zhì)的組成和結(jié)構(gòu)，了解化學(xué)變化規(guī)律。在初中，學(xué)生已初步了解了一些化學(xué)物質(zhì)的性質(zhì)，因此有必要讓學(xué)生進(jìn)入微觀(guān)世界，探索物質(zhì)的奧秘。通過(guò)本節(jié)了解原子構(gòu)成、核素、同位素概念，了解質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)和質(zhì)量數(shù)間的關(guān)系，為后續(xù)周期律的學(xué)習(xí)打好基礎(chǔ)。
知識(shí)目標(biāo)：
1.明確質(zhì)量數(shù)和azx的含義。
2.認(rèn)識(shí)核素、同位素等概念的含義及它們之間的關(guān)系。
能力目標(biāo)：
提高同學(xué)們辨別概念的能力。
情感、態(tài)度與價(jià)值觀(guān)目標(biāo)：
通過(guò)對(duì)原子結(jié)構(gòu)的研究，激發(fā)學(xué)生從微觀(guān)角度探索自然的興趣。
重點(diǎn)：明確質(zhì)量數(shù)和azx的含義。
難點(diǎn)：認(rèn)識(shí)核素、同位素等概念的含義及它們之間的關(guān)系。
同學(xué)們?cè)诔踔幸呀?jīng)有了關(guān)于原子結(jié)構(gòu)的知識(shí)，所以這節(jié)課原子表示方法比較容易接受，但對(duì)于核素同位素的概念是新知識(shí)。
學(xué)案導(dǎo)學(xué)
學(xué)生學(xué)習(xí)準(zhǔn)備：導(dǎo)學(xué)案
教師教學(xué)準(zhǔn)備：投影設(shè)備
：一課時(shí)
(一)、檢查學(xué)案填寫(xiě)，總結(jié)疑惑點(diǎn)(主要以學(xué)生讀答案展示的方式)
(二)、情景導(dǎo)入，展示目標(biāo)
原子是構(gòu)成物質(zhì)的一種微粒(構(gòu)成物質(zhì)的微粒還有離子、分子等)，是化學(xué)變化中的最小微粒。物質(zhì)的組成、性質(zhì)和變化都都與原子結(jié)構(gòu)密切相關(guān),同種原子性質(zhì)和質(zhì)量都相同。那么原子能不能再分?原子又是如何構(gòu)成的呢?這節(jié)課我們一起來(lái)學(xué)習(xí)有關(guān)原子的幾個(gè)概念。
(三)、合作探究，精講點(diǎn)撥
探究一：核素和同位素
1、原子結(jié)構(gòu)：原子由原子核和核外電子構(gòu)成，原子核在原子的中心，由帶正電的質(zhì)子與不帶電的中子構(gòu)成，帶負(fù)電的電子繞核作高速運(yùn)動(dòng)。也就是說(shuō)，質(zhì)子、中子和電子是構(gòu)成原子的三種微粒。在原子中，原子核帶正電荷，其正電荷數(shù)由所含質(zhì)子數(shù)決定。
(1)原子的電性關(guān)系：核電荷數(shù) = 質(zhì)子數(shù) = 核外電子數(shù)
(2)質(zhì)量數(shù)：將原子核內(nèi)所有的質(zhì)子和中子的相對(duì)質(zhì)量取近似整數(shù)值加起來(lái)所得的數(shù)值，叫質(zhì)量數(shù)。
質(zhì)量數(shù)(a)= 質(zhì)子數(shù)(z)+ 中子數(shù)(n)
(3)離子指的是帶電的原子或原子團(tuán)。帶正電荷的粒子叫陽(yáng)離子，帶負(fù)電荷的粒子叫陰離子。
當(dāng)質(zhì)子數(shù)(核電荷數(shù))核外電子數(shù)時(shí)，該粒子是陽(yáng)離子，帶正電荷;
當(dāng)質(zhì)子數(shù)(核電核數(shù)核外電子數(shù)時(shí)，該粒子是陰離子，帶負(fù)電荷。
(4)原子組成的表示方法
化學(xué)水的教案篇六
教學(xué)目標(biāo)：
1．物質(zhì)的溶解性。
2．固體的溶解度及溫度對(duì)它的影響。
3．固體的溶解度曲線(xiàn)。
4．氣體的溶解度及壓強(qiáng)、溫度對(duì)它的影響。
教學(xué)重點(diǎn)：固體溶解度的概念。
教學(xué)難點(diǎn)：固體溶解度的概念。
教學(xué)過(guò)程：
[復(fù)習(xí)]1．飽和溶液、不飽和溶液的定義；
2．飽和溶液要在哪兩個(gè)條件下討論才有確定的意義；
3．如何判斷某溶液是飽和溶液，若該溶液不飽和，怎樣才能使它變成飽和溶液。
[引言]我們已經(jīng)知道，在相同條件下，有些物質(zhì)容易溶解在水里，而有些物質(zhì)很難溶解，也就是說(shuō)各種物質(zhì)在水里的溶解能力不同。我們把一種物質(zhì)溶解在另一種物質(zhì)里的能力叫做溶解性。
[討論]根據(jù)生活經(jīng)驗(yàn)，溶解性的大小與哪些因素有關(guān)？
溶解性的`大小與溶質(zhì)、溶劑的性質(zhì)和溫度等因素有關(guān)。
[講述]在很多情況下，僅僅了解物質(zhì)的溶解性是不夠的，人們需要精確地知道在一定量的溶劑里最多能溶解多少溶質(zhì)，這就要用到溶解度這個(gè)概念。
在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100克溶劑里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)量，叫做這種物質(zhì)在這種溶劑里的溶解度。
[分析]條件：一定溫度下；
標(biāo)準(zhǔn)：100克溶劑里；
狀態(tài)：飽和狀態(tài)；
本質(zhì)：溶質(zhì)的質(zhì)量；
單位：克。
[舉例]在20。c時(shí)，100克水里最多能溶解36克氯化鈉（這時(shí)溶液達(dá)到了飽和狀態(tài)），我們就說(shuō)氯化鈉在20。c時(shí)在水里的溶解度是36克。又如：在20。c時(shí)，氯酸鉀在水里的溶解度是7.4克，那就表示在20。c時(shí)，100克水中溶解7.4克氯酸鉀時(shí)，溶液達(dá)到飽和狀態(tài)。
[練習(xí)]1.下列敘述是否正確。
（1）食鹽在水里的溶解度時(shí)是36克。
（2）20。c時(shí)，硝酸鉀的溶解度為31.6克。
（3）20。c時(shí)，50克水中加入18克食鹽后溶液恰好飽和，因此，20。c時(shí)，食鹽在水里的溶解度為18克。
（4）10。c時(shí)，100克水里溶解了15克蔗糖，所以，10。c時(shí)，蔗糖的溶解度為15克。
2．60。c時(shí)，硝酸鉀的溶解度為124克，填表：
課題：溶解度。
溶質(zhì)。
溶劑。
溶液狀態(tài)。
溫度。
溶質(zhì)質(zhì)量。
溶劑質(zhì)量。
溶液質(zhì)量。
3．20。c時(shí)，食鹽的溶解度為36克，這句話(huà)的含義是什么？
（1）20。c時(shí)，100克水中最多能溶解36克食鹽。
（2）20。c時(shí)，食鹽在100克水中達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)量為36克。
[講述]物質(zhì)的溶解性和溶解度是什么關(guān)系呢？物質(zhì)的溶解性，即物質(zhì)溶解能力的大小，它是物質(zhì)本身所固有的一種性質(zhì)。這種溶解能力既取決于溶質(zhì)的本性，又取決于與溶劑間的關(guān)系。而物質(zhì)的溶解度，它是按照人們規(guī)定的標(biāo)準(zhǔn)來(lái)衡量物質(zhì)溶解性的一把“尺子”。在同一溫度下，不同物質(zhì)在同一種溶劑里所能溶解的不同質(zhì)量，就在客觀(guān)上反映了他們?nèi)芙庑缘膮^(qū)別。
化學(xué)水的教案篇七
尊敬的評(píng)委老師：
大家好!我是應(yīng)聘高中化學(xué)的×號(hào)考生，我說(shuō)課的內(nèi)容是人教版必修二《化學(xué)鍵》第一課時(shí)的內(nèi)容，我將從五個(gè)方面進(jìn)行說(shuō)課，分別為說(shuō)教材，說(shuō)學(xué)情，說(shuō)教法學(xué)法，說(shuō)教學(xué)過(guò)程，說(shuō)板書(shū)設(shè)計(jì)。接下來(lái)開(kāi)始我的說(shuō)課。
一、說(shuō)教材。
本篇課題選自高中化學(xué)必修二第一章第三節(jié)，屬于物質(zhì)的結(jié)構(gòu)性質(zhì)這主題，主要介紹了離子鍵，離子化合物，用電子式表達(dá)離子化合物形成過(guò)程。教材中以氯化鈉的形成過(guò)程結(jié)合實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和微觀(guān)解釋幫助學(xué)生理解離子鍵概念及形成過(guò)程，可以培養(yǎng)學(xué)生宏觀(guān)辨識(shí)與微觀(guān)探析的能力。另外學(xué)生在此之前已經(jīng)學(xué)習(xí)過(guò)常見(jiàn)無(wú)機(jī)物及其性質(zhì)，元素周期表等知識(shí)，在結(jié)合微觀(guān)解釋離子鍵概念時(shí)可以幫助學(xué)生建立知識(shí)聯(lián)系。
立足于教材內(nèi)容和學(xué)生的基本情況，設(shè)定教學(xué)目標(biāo)如下：
知識(shí)與技能目標(biāo)：學(xué)生掌握離子鍵的概念，用電子式可以表達(dá)離子鍵的形成過(guò)程。
根據(jù)對(duì)于教學(xué)內(nèi)容的分析，離子鍵的概念作為本節(jié)課教學(xué)的重點(diǎn)，立足學(xué)生的基本情況確定用電子式表達(dá)離子化合物的形成過(guò)程作為本節(jié)課的難點(diǎn)。
二、說(shuō)學(xué)情。
學(xué)生是學(xué)習(xí)的主體，教師是學(xué)生學(xué)習(xí)的組織者，引導(dǎo)者和合作者。接下來(lái)我來(lái)說(shuō)一說(shuō)學(xué)生的基本情況。從認(rèn)知特點(diǎn)來(lái)分析，高一學(xué)生思維活躍，能夠獨(dú)立表達(dá)自己的想法，但是都需要直接經(jīng)驗(yàn)的支撐。從知識(shí)經(jīng)驗(yàn)上上分析，這個(gè)階段學(xué)生已經(jīng)具備初步的物質(zhì)微觀(guān)結(jié)構(gòu)的知識(shí)，同時(shí)對(duì)于鈉在氯氣中燃燒的反應(yīng)已經(jīng)比較熟悉，這些都是在上課時(shí)需要重點(diǎn)關(guān)注的。
三、說(shuō)教法學(xué)法。
為了突破本節(jié)課的重難點(diǎn)，達(dá)到教學(xué)目標(biāo)，同時(shí)體現(xiàn)新課改以學(xué)生為主體的思想，本課我會(huì)采用模擬微觀(guān)變化的演示法并全程配合使用合作交流的方法以達(dá)到學(xué)生自主構(gòu)建課程知識(shí)。建構(gòu)主義活動(dòng)元理論強(qiáng)調(diào)學(xué)生主動(dòng)參與，自主探究，因此我確定如下學(xué)法，學(xué)生自主回顧鈉在氯氣中燃燒的反應(yīng)現(xiàn)象及化學(xué)反應(yīng)方程式，并通過(guò)學(xué)生借助微觀(guān)變化來(lái)感受氯化鈉的形成過(guò)程，讓學(xué)生感受知識(shí)的產(chǎn)生和發(fā)展過(guò)程。
四、說(shuō)教學(xué)過(guò)程。
環(huán)節(jié)一：設(shè)疑導(dǎo)入。
本節(jié)課我會(huì)通過(guò)設(shè)置疑問(wèn)引入課題，上課之初，請(qǐng)同學(xué)們回顧元素周期表的內(nèi)容并提問(wèn)：元素周期中只有一百多種元素，以這些元素結(jié)合形成的化合物卻數(shù)以千萬(wàn)計(jì)，這些元素之間通過(guò)什么作用連接呢?”激發(fā)學(xué)生的求知欲望，從而建立與本節(jié)課的聯(lián)系。
環(huán)節(jié)二：初步感知離子鍵相關(guān)概念。
教師播放鈉在氯氣中燃燒的實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)學(xué)生觀(guān)察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象并自主書(shū)寫(xiě)化學(xué)反應(yīng)方程式。接下來(lái)由宏觀(guān)進(jìn)入到微觀(guān)，教師播放模擬動(dòng)畫(huà)請(qǐng)學(xué)生結(jié)合氧化還原中得失電子知識(shí)和原子核外電子排布分析鈉原子和氯原子如何結(jié)合生成氯化鈉分子，在此過(guò)程中完成離子鍵概念的講解。為了更好的突出重點(diǎn)，教師設(shè)置關(guān)鍵性的提問(wèn)：離子鍵的成鍵微粒是什么?離子鍵的本質(zhì)是什么?師生共同總結(jié)出陰陽(yáng)離子間的靜電作用是離子鍵，由此也可以得出離子化合物的概念。接下來(lái)，兩個(gè)同學(xué)為一小組結(jié)合元素周期律說(shuō)說(shuō)哪些元素容易形成陽(yáng)離子，哪些元素容易形成陰離子，加深理解離子鍵的相關(guān)概念，提升學(xué)生的知識(shí)遷移能力和分析解決問(wèn)題的能力。
環(huán)節(jié)三：用電子式表示離子化合物的形成過(guò)程。
為了更方便表達(dá)離子鍵的形成過(guò)程，教師用課件逐步展示原子電子式，離子電子式，離子化合物的電子式，請(qǐng)學(xué)生小組內(nèi)觀(guān)察書(shū)寫(xiě)特點(diǎn)，其中重點(diǎn)關(guān)注陰離子書(shū)寫(xiě)方式，和離子化合物中若出現(xiàn)相同離子時(shí)的情況。討論結(jié)束后請(qǐng)小組代表發(fā)言，教師補(bǔ)充并評(píng)價(jià)學(xué)生的結(jié)果還有評(píng)價(jià)學(xué)生的學(xué)習(xí)過(guò)程。經(jīng)過(guò)學(xué)生討論交流后對(duì)于用電子式表示離子化合物的形成過(guò)程有更深入的認(rèn)識(shí)，同時(shí)自主總結(jié)構(gòu)建知識(shí)的能力也會(huì)得到進(jìn)一步提升。
環(huán)節(jié)四：鞏固練習(xí)。
教師設(shè)置層次性的習(xí)題供學(xué)生選擇，習(xí)題的設(shè)計(jì)由易到難，第一層次判斷化合物中是否包含離子鍵，第二層次用電子式表達(dá)離子化合物的形成過(guò)程。通過(guò)在鞏固相關(guān)知識(shí)的同時(shí)，增強(qiáng)學(xué)生對(duì)知識(shí)系統(tǒng)與綜合應(yīng)用的能力，提高學(xué)生化學(xué)素養(yǎng)。
環(huán)節(jié)五：全課小結(jié)。
教師提問(wèn)，學(xué)生自主思考總結(jié)本節(jié)課的內(nèi)容，歸納出本節(jié)課的學(xué)習(xí)內(nèi)容建立知識(shí)聯(lián)系：離子鍵是陰陽(yáng)離子間的靜電作用，并用電子式可以表達(dá)其形成過(guò)程。
環(huán)節(jié)六：布置作業(yè)。
本篇課題設(shè)置遷移類(lèi)的作業(yè)，請(qǐng)學(xué)生思考除了離子鍵，物質(zhì)中元素與元素之間還有哪些作用，這些作用關(guān)于離子鍵有什么不同?在學(xué)生觀(guān)察分析的過(guò)程中進(jìn)一步提升知識(shí)的應(yīng)用能力。
化學(xué)水的教案篇八
教學(xué)目的。
1．使學(xué)生了解化學(xué)在人類(lèi)進(jìn)步中的作用。
2．使學(xué)生明確在高中階段為什么要繼續(xù)學(xué)習(xí)化學(xué)。
3．激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣，了解高中化學(xué)的學(xué)習(xí)方法。
4．通過(guò)了解我國(guó)在化學(xué)方面的成就，培養(yǎng)學(xué)生的愛(ài)國(guó)主義精神。
教學(xué)方法。
演講法、討論法、電化教學(xué)法。
教學(xué)媒體。
電視機(jī)、放像機(jī)、投影儀、實(shí)物。
教學(xué)過(guò)程（）。
[引言]在高中，化學(xué)仍是一門(mén)必修課?！盎瘜W(xué)――人類(lèi)進(jìn)步的關(guān)鍵”這句話(huà)引自美國(guó)著名化學(xué)家、諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)獲得者西博格教授的一次講話(huà)。也許我們對(duì)這句話(huà)的含意還知之甚少，相信學(xué)完本節(jié)課后一定會(huì)同意西博格教授的觀(guān)點(diǎn)，對(duì)化學(xué)有一個(gè)全新的認(rèn)識(shí)。
[投影]運(yùn)用納米技術(shù)拍出的照片。
[講解]照片上的兩個(gè)字是在硅晶體表面，通過(guò)操縱硅原子“寫(xiě)出”的?！爸袊?guó)”兩個(gè)字“筆畫(huà)”的寬度約兩納米（1nm=1×10－9m），這是目前世界上最小的漢字，說(shuō)明人類(lèi)已進(jìn)入操縱原子的'時(shí)代，目前只有中國(guó)等少數(shù)國(guó)家掌握。我們應(yīng)該為此感到自豪。
[過(guò)渡]化學(xué)在人類(lèi)進(jìn)步的歷史上發(fā)揮了非常重要的作用。
[播放錄像]化學(xué)發(fā)展史。
（如無(wú)錄像片可閱讀課文）。
[講解]化學(xué)經(jīng)歷了史前的實(shí)用技術(shù)階段到以原子-分子論為代表的近代化學(xué)階段，以及以現(xiàn)代科學(xué)技術(shù)為基礎(chǔ)、物質(zhì)結(jié)構(gòu)理論為代表的現(xiàn)代化學(xué)階段。
[投影板書(shū)]。
實(shí)用技術(shù)近代化學(xué)現(xiàn)代化學(xué)。
（冶金、火藥、造紙）（原子-分子學(xué)說(shuō)）（物質(zhì)結(jié)構(gòu)理論）。
[講解]早期的化學(xué)只是一門(mén)實(shí)用技術(shù)，在這一方面我國(guó)走在世界的前列。我國(guó)的四大發(fā)明有兩項(xiàng)是化學(xué)的成就。我國(guó)的燒瓷技術(shù)世界聞名。精美的青銅制品（見(jiàn)彩圖）世上罕見(jiàn)，以上這些科學(xué)技術(shù)在世界人類(lèi)的進(jìn)步中發(fā)揮了重要的作用。
在對(duì)藥物化學(xué)和冶金化學(xué)的廣泛探究之下，產(chǎn)生了原子-分子學(xué)說(shuō)，使化學(xué)從實(shí)用技術(shù)跨入了科學(xué)之門(mén)。在這一理論的指導(dǎo)下，人們發(fā)現(xiàn)了大量元素，同時(shí)揭示了物質(zhì)世界的根本性規(guī)律――元素周期律。現(xiàn)代物質(zhì)結(jié)構(gòu)理論的建立，使物質(zhì)世界的秘密進(jìn)一步揭開(kāi)，合成物質(zhì)大量出現(xiàn)。
我國(guó)的化學(xué)工作者也做出了突出貢獻(xiàn)。
[投影]牛胰島素結(jié)晶、葉綠素結(jié)構(gòu)式。
[講解]牛胰島素的合成是世界上第一次用人工方法合成具有生命活性的蛋白質(zhì)，為人類(lèi)探索生命的秘密邁出了第一步。
化學(xué)理論發(fā)展促進(jìn)了合成化學(xué)發(fā)展?；瘜W(xué)與其他學(xué)科之間的滲透，促進(jìn)了材料、能源等科學(xué)的發(fā)展。
[展示]橡膠、合成纖維、半導(dǎo)體材料、光導(dǎo)纖維實(shí)物。
[講解]以上這些物質(zhì)稱(chēng)之為材料，材料的含義應(yīng)包括為人類(lèi)社會(huì)所需要并能用于制造有用器物兩層涵義。
[投影板書(shū)]。
[討論]以上這些材料對(duì)社會(huì)進(jìn)步所起的作用是什么？
[設(shè)問(wèn)]除了合成材料外，人類(lèi)社會(huì)還有哪些問(wèn)題需要化學(xué)解決呢？
[播放錄像]化學(xué)與社會(huì)的關(guān)系。
[討論]通過(guò)觀(guān)看錄像，討論在現(xiàn)代社會(huì)的發(fā)展進(jìn)程中，化學(xué)有哪些作用。
[小結(jié)]現(xiàn)代社會(huì)的發(fā)展，化學(xué)仍然扮演著十分重要的角色。
化石能源是有限的，提高燃燒效率，開(kāi)發(fā)新能源需要化學(xué)；保護(hù)人類(lèi)居住的環(huán)境需要化學(xué)；提高農(nóng)作物產(chǎn)量，解決吃飯問(wèn)題需要化學(xué)；維護(hù)人體健康更離不開(kāi)化學(xué)，我們不難看出在社會(huì)發(fā)展中，化學(xué)所起的作用是其他學(xué)科無(wú)法取代的。
[設(shè)問(wèn)]怎樣才能運(yùn)用化學(xué)知識(shí)研究和解決實(shí)際問(wèn)題呢？
（請(qǐng)同學(xué)們看課本圖5，并討論）。
[講解]自然界存在下列的光能轉(zhuǎn)換關(guān)系：
我國(guó)已合成葉綠素，如果能模擬葉綠素的功能在自然光的條件下實(shí)現(xiàn)下列轉(zhuǎn)換：
地球?qū)?huì)變得更干凈，這一設(shè)想一定會(huì)成功。
[過(guò)渡]化學(xué)對(duì)于人類(lèi)社會(huì)的發(fā)展如此重要，應(yīng)該如何學(xué)好化學(xué)呢？
[講解]除了要注重化學(xué)實(shí)驗(yàn)，掌握有關(guān)化學(xué)基礎(chǔ)知識(shí)和基本技能外，重視科學(xué)方法的訓(xùn)練十分重要。在化學(xué)研究中常用的科學(xué)方法有實(shí)驗(yàn)法、模型法、邏輯法等。
在化學(xué)學(xué)習(xí)中，我們要從實(shí)驗(yàn)中獲取大量的感性知識(shí)；許多結(jié)論要通過(guò)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證；許多未知需要實(shí)驗(yàn)去探索；作為研究化學(xué)必備的實(shí)驗(yàn)技能需要通過(guò)做實(shí)驗(yàn)去提高，因此在今后化學(xué)學(xué)習(xí)中觀(guān)察好演示實(shí)驗(yàn)，做好分組實(shí)驗(yàn)、家庭實(shí)驗(yàn)是十分重要的。
在目前的實(shí)驗(yàn)條件下，原子用眼睛不能直接看到，要研究化學(xué)規(guī)律必須了解原子的結(jié)構(gòu)，這就需要建立原子的模型，通過(guò)模型去想象原子的真實(shí)結(jié)構(gòu)。不僅原子需要，分子也需要，前面的牛胰島素分子模型，是許多科技工作者汗水的結(jié)晶。因此，模型法是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要方法之一。
邏輯法是科學(xué)研究普遍采用的方法。比如我們根據(jù)硫酸、鹽酸等酸的性質(zhì)可用歸納的方法得到酸的通性，又可以用類(lèi)比的方法推斷磷酸的性質(zhì)。
綜上所述，在高中化學(xué)學(xué)習(xí)中要注意訓(xùn)練科學(xué)方法，提高自己分析問(wèn)題和解決問(wèn)題的能力。
此外，還要緊密聯(lián)系社會(huì)、生活實(shí)際，善于發(fā)現(xiàn)問(wèn)題和提出問(wèn)題，要勤于思考，并多閱讀課外書(shū)籍，以獲取更多的知識(shí)。相信大家在新學(xué)年里一定會(huì)學(xué)好化學(xué)。
作業(yè)。
1．制做一件材料標(biāo)本。
2．認(rèn)真閱讀課后短文，寫(xiě)一篇讀后感。
化學(xué)水的教案篇九
4.探究鑒別棉、毛、合成纖維的方法及辨別羊毛制品真?zhèn)蔚姆椒ǎ?/p>
5.了解聚乙烯與聚氯乙烯的不同用途，探究?jī)烧叩蔫b別方法；
6.知道什么是“白色污染”以及白色污染的治理方法。
重點(diǎn)。
1.知道金屬材料、無(wú)機(jī)非金屬材料的特點(diǎn)及其在生產(chǎn)、生活中的應(yīng)用；
2.知道廢棄的材料對(duì)自然環(huán)境造成的污染及其危害，提出可能解決污染的合理措施；
3.實(shí)驗(yàn)探究純棉纖維、羊毛纖維、化學(xué)纖維，聚乙烯及聚氯乙烯等常見(jiàn)材料的.鑒別方法。
難點(diǎn)。
實(shí)驗(yàn)探究純棉纖維、羊毛纖維、化學(xué)纖維，聚乙烯及聚氯乙烯等常見(jiàn)材料的鑒別方法。
1.材料的發(fā)展過(guò)程。
2.材料的分類(lèi)。
分為：金屬材料、無(wú)機(jī)非金屬材料、合成材料、復(fù)合材料。
3.金屬材料。
包括純金屬和各種合金。
（1）金屬材料的發(fā)展歷程。
古代——近代工業(yè)——現(xiàn)代工業(yè)。
（2）常見(jiàn)金屬材料及應(yīng)用。
球墨鑄鐵（fe、c、si、mn）——可代替鋼。
錳鋼（fe、c、mn）——鋼軌、自行車(chē)架、坦克裝甲、挖掘機(jī)鏟斗。
不銹鋼（fe、cr、ni）——醫(yī)療器械、炊具。
黃銅（cu、zn）——機(jī)器零件、儀表、日用品。
青銅（cu、sn）——軸承、齒輪等。
白銅（cu、ni）——錢(qián)幣、代替銀飾品。
焊錫（sn、pb）——焊接金屬。
硬鋁（al、cu、mg、si）——火箭、飛機(jī)、輪船等。
18黃金（au、ag、cu）——金飾品、錢(qián)幣。
18白金（au、cu、ni、zn）——金飾品。
鉑金（pt）——鉑金飾品。
4.無(wú)機(jī)非金屬材料。
分為傳統(tǒng)材料和新型材料。
傳統(tǒng)材料：陶瓷、玻璃、水泥。
新型材料：新型陶瓷、光導(dǎo)纖維等。
5.合成材料。
包括塑料、合成橡膠、合成纖維。
（1）合成纖維。
纖維分為：天然纖維、人造纖維、合成纖維。
天然纖維：吸水性、透氣性好。
合成纖維：強(qiáng)度高、耐磨、彈性好、耐腐蝕。
化學(xué)水的教案篇十
10．氧氣的性質(zhì)和用途1（新授物質(zhì)課）。
教學(xué)目標(biāo)。
知識(shí)技能：了解氧氣的物理性質(zhì)，初步掌握氧氣的化學(xué)性質(zhì)。
能力培養(yǎng)：通過(guò)氧氣化學(xué)性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)，培養(yǎng)學(xué)生觀(guān)察、分析及語(yǔ)言表達(dá)能力。
科學(xué)思想：通過(guò)研究氧氣的性質(zhì)，培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)?shù)目茖W(xué)態(tài)度。
科學(xué)品質(zhì)：通過(guò)氧氣化學(xué)性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)，激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣，培養(yǎng)學(xué)生求實(shí)、嚴(yán)謹(jǐn)?shù)膬?yōu)良品質(zhì)。
科學(xué)方法：通過(guò)實(shí)驗(yàn)探討氧氣的化學(xué)性質(zhì)。
重點(diǎn)、難點(diǎn)：初步掌握氧氣的化學(xué)性質(zhì)及對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的準(zhǔn)確描述。
教學(xué)過(guò)程（）設(shè)計(jì)。
教師活動(dòng)。
學(xué)生活動(dòng)。
設(shè)計(jì)意圖。
[引入]在我們的生活環(huán)境中有空氣，而空氣中有氧氣。
[提問(wèn)]請(qǐng)你舉例說(shuō)明日常生活中用到氧氣的地方。
[講解]氧氣與人類(lèi)的生活有密切的聯(lián)系，是人類(lèi)和動(dòng)物自下而上不可缺少的物質(zhì)。
傾聽(tīng)。
回答：人和動(dòng)物呼吸，急救病人。
傾聽(tīng)。
激發(fā)興趣。
[提問(wèn)]氧氣具有哪些性質(zhì)呢？
[引言]化學(xué)上要系統(tǒng)的研究某種物質(zhì)一般都有一個(gè)程序，即先研究它的物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)，再通過(guò)性質(zhì)研究它的.用途。
思考、猜想。
設(shè)疑創(chuàng)設(shè)情境。
初步了解研究物質(zhì)的程序。
[提問(wèn)]什么是物理性質(zhì)？
物理性質(zhì)包括什么內(nèi)容？
回答：1不經(jīng)過(guò)化學(xué)變化表現(xiàn)出來(lái)的性質(zhì)。
復(fù)習(xí)舊知識(shí)為學(xué)習(xí)新知識(shí)打好基礎(chǔ)。
[展示]一瓶氧氣。
[討論提綱]。
1．說(shuō)出氧氣的色態(tài)。
2．氧氣有氣味嗎？
4．在1升水中僅溶解30毫升的氧氣怎樣表示氧氣的溶解性？
[講解]如果我們改變條件，氧氣會(huì)由氣態(tài)變?yōu)橐簯B(tài)，所以說(shuō)氣體時(shí)必須要注明在通常狀況下。
觀(guān)察、討論，一位學(xué)生回答（別的學(xué)生補(bǔ)充）。
1氧氣是無(wú)色的氣體。
2氧氣是無(wú)味的(聞氣味)。
3氧氣比空氣重。
4氧氣不易溶解于水。
領(lǐng)悟。
培養(yǎng)學(xué)生的面容能力和語(yǔ)言表達(dá)能力。
學(xué)習(xí)聞氣味的方法。
[板書(shū)]一、物理性質(zhì)。
1．在通常狀況下氧氣是無(wú)色、無(wú)味氣體。
2．比空氣略重。
3．不易溶解于水。
4．氧氣。
液態(tài)氧固態(tài)氧
無(wú)色淡藍(lán)色淡藍(lán)色。
看課本第14頁(yè)、記錄。
加深記憶。
[課堂練習(xí)]1．在通常狀況下，氧氣是____色___味的____，____溶解于水，比空氣____。
2．液態(tài)氧為_(kāi)___色，由氣態(tài)氧變?yōu)橐簯B(tài)氧屬于____變化。
做課堂練習(xí)。
及時(shí)反饋。
[提問(wèn)]什么是化學(xué)性質(zhì)？
[引言]氧氣能與哪些物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)？下面我們通過(guò)實(shí)驗(yàn)來(lái)研究氧氣的化學(xué)性質(zhì)。
回答：經(jīng)過(guò)化學(xué)變化表現(xiàn)出來(lái)的性質(zhì)。
思考、猜想。
復(fù)習(xí)提問(wèn)，引出新知識(shí)。
增強(qiáng)學(xué)生的求知欲。
[板書(shū)]二、氧氣的化學(xué)性質(zhì)。
1．氧氣與木炭反應(yīng)。
[演示]。
[觀(guān)察提綱]1木炭的色態(tài)。
2用坩堝鉗夾住木炭伸入氧氣瓶中有什么現(xiàn)象？
4觀(guān)察反應(yīng)后生與物的色態(tài)，再向集氣瓶中倒入澄清石灰水可看到石灰水有什么變化？
記錄。
觀(guān)察、記錄。
木炭是黑色固體，用坩堝鉗夾住木炭伸入氧氣瓶中沒(méi)有發(fā)生變化，點(diǎn)燃的木炭在空氣中發(fā)出紅光，在純凈的氧氣燃燒發(fā)出白光，生成物是氣體。倒入澄清的石灰水后石灰水變渾濁。
設(shè)疑問(wèn)。
培養(yǎng)學(xué)生的觀(guān)察能力。
[討論]木炭與氧氣發(fā)生反應(yīng)的條件是什么？說(shuō)明提綱2中不能發(fā)征反應(yīng)的原因。
[小結(jié)]上述實(shí)驗(yàn)說(shuō)明木炭與氧氣反應(yīng)生成二氧化碳。
[講述]用文字表達(dá)式表示出化學(xué)反應(yīng)，寫(xiě)法如下：
1．寫(xiě)出反應(yīng)物和生成物的名稱(chēng)，即反應(yīng)物寫(xiě)在左邊，生成物寫(xiě)在右邊，中間劃箭頭。
2．箭頭上寫(xiě)反應(yīng)條件。
下面表示出木炭在氧氣中燃燒的文字表達(dá)式：
[板書(shū)]木炭+氧氣二氧化碳。
討論并回答：
反應(yīng)條件是點(diǎn)燃，因?yàn)?中反應(yīng)條件沒(méi)有達(dá)到，所以反應(yīng)不能發(fā)生。
記憶。
領(lǐng)悟。
試著書(shū)寫(xiě)文字表達(dá)式。
記錄。
培養(yǎng)學(xué)生的分析能力和準(zhǔn)確描述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的能力。
加深對(duì)文字表達(dá)式的認(rèn)識(shí)。
加深記憶。
[板書(shū)]2．氧氣與硫反應(yīng)。
[演示]展示硫粉。
[討論題]這種氣體對(duì)空氣有污染嗎？
[講述]這種氣體叫做二氧化硫，近年業(yè)我國(guó)禁止燃放鞭炮，是因?yàn)榉疟夼诤螽a(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w，污染環(huán)境，所以我們要樹(shù)立保護(hù)環(huán)境的意識(shí)、從我做起，為保護(hù)環(huán)境做出貢獻(xiàn)。
思考、猜想。
觀(guān)察并記錄。
硫粉是淡黃色固體，點(diǎn)燃的硫粉在空氣中燃燒，火焰為淡藍(lán)色，在純凈的氧氣中燃燒，火焰為明亮的藍(lán)紫色。生成物有刺激性氣味。
討論并回答：有。
傾聽(tīng)。
培養(yǎng)學(xué)生觀(guān)察能力。
加強(qiáng)學(xué)生的環(huán)保意識(shí)。
[提問(wèn)]怎樣寫(xiě)出硫和氧氣反應(yīng)的文字表達(dá)式？
寫(xiě)出文字表達(dá)式、記錄：
加強(qiáng)記憶。
[板書(shū)]3．氧氣與磷反應(yīng)。
[設(shè)問(wèn)]紅磷在氧氣中燃燒的現(xiàn)象是什么？
[講解]產(chǎn)生的白煙是白色的固體小顆粒。
[提問(wèn)]怎樣寫(xiě)出磷和氧氣反應(yīng)的文字表達(dá)式？
[引言]氧氣能與碳、硫、磷發(fā)生反應(yīng)，能否與鐵絲發(fā)生反應(yīng)，通過(guò)實(shí)驗(yàn)來(lái)驗(yàn)證。
[板書(shū)]4．氧氣與鐵反應(yīng)。
[演示]鐵絲在氧氣中燃燒。
[觀(guān)察題綱]1．觀(guān)察鐵絲的顏色、狀態(tài)。
2．觀(guān)察集氣瓶底放的是什么？
3．將鐵絲點(diǎn)燃后伸入氧氣瓶中有什么現(xiàn)象發(fā)生？
4．觀(guān)察生成物的色態(tài)。
[討論題]集氣瓶底部為什么要加少量的水或細(xì)沙。
[提問(wèn)]怎樣寫(xiě)出鐵在氧氣中燃燒的文字表達(dá)式？
回憶成分的實(shí)驗(yàn)。
回答：產(chǎn)生大量的白煙。
傾聽(tīng)寫(xiě)文字表達(dá)式、記錄。
磷+氧氣五氧化二磷。
傾聽(tīng)。
猜想。
觀(guān)察、記錄。
鐵絲是銀白色的固體，繞成了螺旋狀，集氣瓶底部放了少量的水，被加熱的鐵絲在氧氣中劇烈燃燒，火星四射，放出熱量，生成黑色固體。
回憶實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。
記憶物質(zhì)色態(tài)。
加強(qiáng)記憶。
質(zhì)疑，激發(fā)興趣。
培養(yǎng)觀(guān)察能力。
培養(yǎng)學(xué)生分析問(wèn)題能力。
加強(qiáng)記憶。
鐵+氧氣四氧化三鐵。
[討論]1．氧氣能與碳、硫、磷、鐵等物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，那么氧氣是不是活潑氣體？
2．物質(zhì)在空氣中與純氧氣中燃燒哪個(gè)劇烈？
[小結(jié)]氧氣是一種化學(xué)性質(zhì)比較活潑的氣體，能與多種物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，同時(shí)放出熱量。
[討論]如何檢驗(yàn)一個(gè)集氣瓶中是否是氧氣？
[講解]一般我們用最簡(jiǎn)單的方法來(lái)檢驗(yàn)，請(qǐng)看實(shí)驗(yàn)。
[演示]將一根帶火星的木條伸入集氣瓶中。
[提問(wèn)]有什么現(xiàn)象發(fā)生？
[小結(jié)]用帶火星木條來(lái)檢驗(yàn)氧氣。
討論并回答：
自由回答。
思考。
觀(guān)察。
回答：帶火星的木條復(fù)燃。
培養(yǎng)學(xué)生思維能力。
培養(yǎng)觀(guān)察能力和語(yǔ)言表達(dá)能力。
學(xué)會(huì)檢驗(yàn)氧氣的簡(jiǎn)便方法。
[課后小結(jié)]。
1．了解氧氣的物理性質(zhì)。
2．初步掌握氣氣的化學(xué)性質(zhì)（會(huì)寫(xiě)文字表達(dá)式及對(duì)反應(yīng)現(xiàn)象的描述）。
分析、歸納并回答。
培養(yǎng)學(xué)生分析歸納能力，明確各知識(shí)點(diǎn)要達(dá)到的目標(biāo)。
課后記：從氧氣的性質(zhì)和用途起，初中化學(xué)開(kāi)始具體研究物質(zhì)，物質(zhì)的性質(zhì)決定其有何用途。而物質(zhì)的性質(zhì)主要從物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)兩方面起，因此，掌握物質(zhì)的變化和性質(zhì)的區(qū)別與聯(lián)系；物理化學(xué)性質(zhì)都包括哪些方面是要求學(xué)生熟記的。
化學(xué)水的教案篇十一
了解強(qiáng)、弱電解質(zhì)與結(jié)構(gòu)的關(guān)系。
理解弱電解質(zhì)的電離平衡以及濃度等條件對(duì)電離平衡的影響。
通過(guò)演示電解質(zhì)導(dǎo)電實(shí)驗(yàn)，培養(yǎng)學(xué)生實(shí)驗(yàn)探索能力。
通過(guò)區(qū)分強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)，培養(yǎng)學(xué)生分析判斷能力。
培養(yǎng)學(xué)生閱讀理解能力。
在分析強(qiáng)弱電解質(zhì)的同時(shí)，體會(huì)結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的辯證關(guān)系。
由電解質(zhì)在水分子作用下，能電離出陰陽(yáng)離子，體會(huì)大千世界陰陽(yáng)共存，相互對(duì)立統(tǒng)一，彼此依賴(lài)的和諧美。
本節(jié)內(nèi)容共分為三部分：強(qiáng)、弱電解質(zhì)與結(jié)構(gòu)的關(guān)系，弱電解質(zhì)的電離平衡，以及電離平衡常數(shù)。其中電離平衡常數(shù)在最新的教學(xué)大綱中已不再要求。
教材從初中溶液的導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)以及高一電離等知識(shí)入手，重點(diǎn)說(shuō)明強(qiáng)電解質(zhì)在水中全部電離，而弱電解質(zhì)在水中部分電離，溶液中既有離子，又有分子。
同時(shí)，教材中配合圖畫(huà)，進(jìn)一步說(shuō)明強(qiáng)、弱電解質(zhì)與結(jié)構(gòu)的關(guān)系。在此基礎(chǔ)上，轉(zhuǎn)入到對(duì)弱電解質(zhì)電離平衡的討論。這部分內(nèi)容是本章知識(shí)的核心和后面幾節(jié)教學(xué)的基礎(chǔ)，也是本節(jié)的教學(xué)重點(diǎn)。
關(guān)于外界條件對(duì)電離平衡的影響，是本節(jié)的難點(diǎn)，教材并沒(méi)有具體介紹，而是采用討論的方式，要求學(xué)生自己應(yīng)用平衡移動(dòng)原理來(lái)分析，這樣安排是因?qū)W生已具備討論該問(wèn)題的基礎(chǔ)，而且通過(guò)討論，更調(diào)動(dòng)學(xué)生學(xué)習(xí)的主動(dòng)性、積極必，加深對(duì)知識(shí)的理解及培養(yǎng)學(xué)生靈活運(yùn)用知識(shí)的能力。
教法建議
關(guān)于強(qiáng)、弱電解質(zhì)與結(jié)構(gòu)的關(guān)系：
建議以復(fù)習(xí)相關(guān)內(nèi)容為主，進(jìn)而說(shuō)明強(qiáng)、弱電解質(zhì)與結(jié)構(gòu)的關(guān)系。
組織學(xué)生復(fù)習(xí)高一有關(guān)強(qiáng)、弱電解質(zhì)以及化學(xué)鍵的知識(shí)。
（2）離子鍵、極性鍵。
建議采用回憶、討論、歸納總結(jié)的方法組織教學(xué)。首先，引導(dǎo)學(xué)生回憶電解質(zhì)的概念并結(jié)合實(shí)例依據(jù)電解質(zhì)電離程度的大小將其分為強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)。然后再組織學(xué)生結(jié)合實(shí)例討論各強(qiáng)、弱電解質(zhì)中的主要化學(xué)鍵，從而得出強(qiáng)、弱電解質(zhì)與結(jié)構(gòu)的關(guān)系。
這既是本章的教學(xué)重點(diǎn)也是難點(diǎn)，建議教學(xué)中運(yùn)用化學(xué)平衡知識(shí)及學(xué)習(xí)方法來(lái)學(xué)習(xí)本內(nèi)容，并注意加強(qiáng)教學(xué)的直觀(guān)性。重點(diǎn)介紹下面問(wèn)題。
從弱電解質(zhì)溶液中既存在弱電解質(zhì)分子、又存在其電離出的離子這一事實(shí)出發(fā)，對(duì)弱電解質(zhì)（如醋酸）溶于水時(shí)各微粒變化情況展開(kāi)討論，使學(xué)生明確弱電解質(zhì)的電離過(guò)程是可逆的。然后，引導(dǎo)學(xué)生聯(lián)系化學(xué)平衡建立的條件，結(jié)合課本中圖3－3（可制成掛圖），討論電離平衡的建立。強(qiáng)調(diào)指出當(dāng)弱電解質(zhì)分子的電離速率等于離子重新結(jié)合成分子的速率時(shí)，電離過(guò)程就達(dá)到平衡狀態(tài)。有條件的學(xué)?？蓱?yīng)用計(jì)算機(jī)輔助教學(xué)。
重點(diǎn)分析醋酸的電離平衡，與化學(xué)平衡的`特征相類(lèi)比，歸納出電離平衡的特征：
（l）電離平衡是動(dòng)態(tài)平衡――“動(dòng)”。
（2）在電離平衡狀態(tài)時(shí)，溶液中分子和離子的濃度保持不變――“定”。
（3）電離平衡是相對(duì)的、暫時(shí)的，當(dāng)外界條件改變時(shí)，平衡就會(huì)發(fā)生移動(dòng)――“變”。
利用教材中的討論題，組織學(xué)生分組討論。引導(dǎo)學(xué)生應(yīng)用平衡移動(dòng)原理，分析外界條件的變化對(duì)電離平衡的影響，使學(xué)生深刻認(rèn)識(shí)影響電離平衡的因素，并了解平衡移動(dòng)原理的使用范圍。
最后，練習(xí)電離方程式的書(shū)寫(xiě)，重點(diǎn)強(qiáng)調(diào)弱電解質(zhì)的電離方程式中要用可逆號(hào)、多元弱酸的電離要分步寫(xiě)。
化學(xué)水的教案篇十二
鐵是銀白色光澤的金屬，密度大，熔沸點(diǎn)高，延展性，導(dǎo)電導(dǎo)熱性較好，能被磁鐵吸引。鐵在地殼中的含量?jī)H次于氧、硅、鋁，排第四。鐵是一種副族元素，化合價(jià)主要有0價(jià)、+2價(jià)和+3價(jià)，+6價(jià)（高鐵）不常見(jiàn)。
鐵可以與許多非金屬單質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，與氧化性較強(qiáng)的反應(yīng)生成三價(jià)鐵，如氯氣，液溴；與氧化性較弱的.反應(yīng)生成二價(jià)鐵，如硫、碘。
（3）鐵在氧氣中生成四氧化三鐵：3fe+2o2點(diǎn)擊圖片可在新窗口打開(kāi)fe3o4，四氧化三鐵中含有1/3的二價(jià)鐵和2/3的三價(jià)鐵。
與氧化性酸反應(yīng)，鐵遇冷的濃硫酸會(huì)發(fā)生鈍化反應(yīng)。
鐵可以與金屬活動(dòng)順序中排在它后面的金屬的鹽發(fā)生置換反應(yīng)：fe+cuso4=cu+feso4。
化學(xué)水的教案篇十三
1．認(rèn)識(shí)物質(zhì)的微粒性：物質(zhì)由微粒構(gòu)成的，微粒不斷運(yùn)動(dòng)，微粒之間有間隔，微粒間有作用力。
2．了解物質(zhì)性質(zhì)與微粒之間的關(guān)系：微粒的性質(zhì)決定了物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)。
1．能夠用微粒的觀(guān)點(diǎn)解釋某些常見(jiàn)的現(xiàn)象。
2．能夠設(shè)計(jì)或完成某些說(shuō)明物質(zhì)微粒性的簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)。
3．能夠運(yùn)用有關(guān)物質(zhì)的微觀(guān)知識(shí)來(lái)進(jìn)行想象和推理。
1．使學(xué)生了解物質(zhì)的性質(zhì)是由微粒的結(jié)構(gòu)性質(zhì)決定的。
2．使學(xué)生善于用已有的知識(shí)對(duì)周?chē)囊恍┈F(xiàn)象作出合理的解釋。
物質(zhì)的微粒性與物質(zhì)變化的聯(lián)系。
引入：在前一段時(shí)間，我們學(xué)習(xí)一些氧氣、二氧化碳、水等物質(zhì)的性質(zhì)，它們各自都有著不同的性質(zhì)。我們是否會(huì)提出這些問(wèn)題：物質(zhì)間為什么可以發(fā)生那么多的反應(yīng)？氧氣和二氧化碳等為什么會(huì)有不同的性質(zhì)，原因是什么？物質(zhì)到底由什么構(gòu)成的？世界是由物質(zhì)構(gòu)成的，那么各種物質(zhì)是否有相同的構(gòu)成？……這些問(wèn)題將會(huì)在我們本章逐步為你解決。
引入：既然要開(kāi)始研究物質(zhì)構(gòu)成的奧秘，那么我們學(xué)會(huì)用微觀(guān)的觀(guān)點(diǎn)來(lái)觀(guān)察和解釋宏觀(guān)的物質(zhì)或現(xiàn)象。
實(shí)驗(yàn)：探究物質(zhì)的可分性
1．將高錳酸鉀粉末取出少部分，用研缽將高錳酸鉀再研碎，成為小顆粒。
2．將研磨的高錳酸鉀粉末放入試管中少量，加入少量的水，發(fā)現(xiàn)試管中的固體顆粒逐漸變少，直至消失。
3．得到的高錳酸鉀溶液中，逐漸加入水，溶液的紫紅色逐漸變淺，直至無(wú)色。
分析：1．固體顆粒為什么消失？
答：高錳酸鉀顆粒被“粉碎”成肉眼看不見(jiàn)的微粒，分散到水中。
2．溶液的顏色由深到淺，直至無(wú)色，這是為什么？
答：變淺直至無(wú)色，并不是高錳酸鉀消失，而是構(gòu)成它的微粒太少，太小，我們看不見(jiàn)了。也就是能說(shuō)明高錳酸鉀固體是由肉眼看不見(jiàn)的微粒構(gòu)成的。
答：不能。對(duì)于一個(gè)微粒而言，毫無(wú)物理性質(zhì)之說(shuō)。也就是說(shuō)，一種物質(zhì)的物理性質(zhì)必然是大量微粒聚集才能表現(xiàn)出來(lái)的。
4．日常生活中，糖水是甜的，鹽水是咸的，這個(gè)現(xiàn)象又能說(shuō)明什么問(wèn)題？
答：在水的作用下，構(gòu)成蔗糖和食鹽的微粒被分散到水中。同樣是微粒，一種是甜的，一種是咸的，說(shuō)明不同物質(zhì)是由不同微粒構(gòu)成的，具有不同的化學(xué)性質(zhì)。
總結(jié)：物質(zhì)是由極其微小的、肉眼看不見(jiàn)的微粒構(gòu)成的
1.物質(zhì)可以再分；
2.物質(zhì)是由極其微小的微粒構(gòu)成的；
4.構(gòu)成物質(zhì)的微粒不能保持物質(zhì)的物理性質(zhì)，物理性質(zhì)是由大量微粒體現(xiàn)的。
回答：如過(guò)濾時(shí)水能夠從濾紙中滲過(guò)，
補(bǔ)充實(shí)驗(yàn)：20毫升的稀硫酸置于一只小燒杯中，另取20ml的稀硝酸鋇，慢慢將硝酸鋇溶液滴入小燒杯中，不斷攪拌，“乳白色固體”從無(wú)到有，并且不斷增多。
說(shuō)明：生成物硫酸鋇不溶于水，聚集到一定顆粒被人的視覺(jué)察覺(jué)到，分布在水中形成濁液，靜置后小顆粒群聚而沉淀。
實(shí)驗(yàn)：探究微粒運(yùn)動(dòng)的實(shí)驗(yàn)
步驟：實(shí)驗(yàn)1：向盛有少量蒸餾水的小燒杯中滴入2～3滴酚酞試液，再向其中加少量的濃氨水。
現(xiàn)象：滴入濃氨水后，溶液由無(wú)色變?yōu)榧t色
說(shuō)明：酚酞試液遇蒸餾水不能變色，而酚酞試液遇濃氨水后變紅。
實(shí)驗(yàn)2：重新配制酚酞與水的混合溶液a，在另一燒杯b中加入3～5ml的濃氨水，用大燒杯罩在一起。
現(xiàn)象：溶液a逐漸變紅
原因：構(gòu)成氨氣的微粒擴(kuò)散在大燒杯中，溶于水后形成溶液就能使無(wú)色酚酞試劑變紅。
回答：沒(méi)有必要。因?yàn)樵趯?shí)驗(yàn)一開(kāi)始，已經(jīng)證明了蒸餾水不能使無(wú)色酚酞變紅。
結(jié)論：構(gòu)成物質(zhì)的微粒是在做不停的無(wú)規(guī)則運(yùn)動(dòng)。
回答：我們可以用氫氧化鈉溶液代替氨水。如果是酚酞擴(kuò)散的話(huà)，它也會(huì)使堿性的氫氧化鈉溶液變紅，但實(shí)驗(yàn)事實(shí)可以證明，并沒(méi)有變色，所以假設(shè)是錯(cuò)誤的。這個(gè)實(shí)驗(yàn)可以說(shuō)明，各種微粒運(yùn)動(dòng)的情況是不同的，有的容易擴(kuò)散，有的不容易甚至很難，所以我們可以看到有些物質(zhì)容易揮發(fā)，有些物質(zhì)容易溶解，而有些物質(zhì)卻不易揮發(fā)，不易溶解。
回答：溫度高，構(gòu)成白糖的微粒更快地?cái)U(kuò)散到水中。說(shuō)明微粒的運(yùn)動(dòng)速率與溫度有關(guān)，溫度越高，速率越大。
總結(jié)：
1．構(gòu)成物質(zhì)的微粒是不斷運(yùn)動(dòng)的；
2．不同微粒的運(yùn)動(dòng)情況有所不同；
3．微粒的運(yùn)動(dòng)速率與溫度成正比。
舉例：那些現(xiàn)象又能夠說(shuō)明構(gòu)成物質(zhì)的微粒是不斷運(yùn)動(dòng)的呢？
討論：如聞到花香，濕衣服曬干，氯化氫與氨氣生煙實(shí)驗(yàn)。
閱讀實(shí)驗(yàn)：水和空氣的壓縮實(shí)驗(yàn)
現(xiàn)象：水不容易被壓縮，而空氣容易被壓縮
說(shuō)明：1．構(gòu)成物質(zhì)的微粒之間具有間隙；
2．構(gòu)成水的微粒間隙很小，構(gòu)成空氣的微粒很大。
閱讀實(shí)驗(yàn)：水與酒精的混合實(shí)驗(yàn)
結(jié)果： 等于100ml 等于100ml 小于100ml
說(shuō)明：同種微粒之間的間隙相同；不同種微粒間隙不同
總結(jié)：1.構(gòu)成物質(zhì)的微粒間具有間隙
2.不同種物質(zhì)的微粒間隙有所不同
解釋?zhuān)河嘘P(guān)物質(zhì)構(gòu)成的知識(shí)主要有物質(zhì)是很小的微粒構(gòu)成的，微粒是不斷運(yùn)動(dòng)的，微粒間有一定的空隙。微粒的運(yùn)動(dòng)受溫度的影響，溫度越高，微粒運(yùn)動(dòng)越快，微粒間的空隙就越大。當(dāng)微粒間的空隙小到一定程度時(shí)，成為固體，大到一定程度時(shí)，成為液體，微粒間的空隙繼續(xù)增大，就會(huì)成為氣體。
提問(wèn)：我們?cè)谝涣客仓?，現(xiàn)放一定量的水，然后再放入兩塊冰糖，觀(guān)察液面情況。待全部溶解后，再觀(guān)察液面，試解釋。
回答：未溶解時(shí)，冰糖固體的體積占據(jù)了水的一部分體積，使液面上升；當(dāng)冰糖全部溶解后，構(gòu)成冰糖的微粒就被分散到構(gòu)成水的微粒的間隙中，使總體積減小，所以液面就下降了。
舉例：還有那些事例能夠說(shuō)明構(gòu)成物質(zhì)的微粒間有一定的間隙
注意：與海綿結(jié)構(gòu)中間隙相區(qū)別
回答：空氣中的確存在微粒。微粒之間具有一定的作用力，包括斥力和吸引力。
講述：物質(zhì)的微粒在不斷的運(yùn)動(dòng)，固體和液體的微粒不會(huì)散開(kāi)，而保持一定的體積，這就是因?yàn)橐磺形⒘Ｖg存在一定的吸引力。
例題解析
1．用構(gòu)成物質(zhì)的微粒的特性解釋夏天空氣潮濕，而冬天空氣干燥的原因。
答：夏天氣溫高，地面上構(gòu)成水的微粒運(yùn)動(dòng)快，每天擴(kuò)散到空氣中的水的微粒很多，使空氣變得很潮濕；冬天氣溫低，構(gòu)成水的微粒運(yùn)動(dòng)慢，每天擴(kuò)散到空氣中的水的微粒較少，空氣顯得干燥。
2．裝開(kāi)水的保溫瓶有時(shí)候會(huì)跳出來(lái)，為什么？
答：保溫瓶該有時(shí)會(huì)跳起來(lái)的原因之一是，瓶?jī)?nèi)開(kāi)水沒(méi)有裝滿(mǎn)，瓶?jī)?nèi)留有空氣，受熱后微粒空隙增大，或者到開(kāi)水時(shí)，有冷空氣進(jìn)入瓶中，蓋上瓶蓋，空氣受熱，氣體微?？障对龃?，體積膨脹，瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)增大，使瓶蓋跳起來(lái)。
3．0℃的水繼續(xù)冷卻，結(jié)成冰后，分子間的間隔：（ ）
a.不變 b.增大 c.減小 d.不能確定
答案：b。宏觀(guān)上水變成冰后，體積增大。為什么溫度降低，水分子之間的間隙就增大了？這個(gè)問(wèn)題至今還沒(méi)有一個(gè)滿(mǎn)意的答案。比較流行的是“假晶體”的存在。
化學(xué)水的教案篇十四
的性質(zhì)和用途教學(xué)目標(biāo)。
知識(shí)目標(biāo)：
了解的物理性質(zhì)，初步掌握的化學(xué)性質(zhì);理解化合反應(yīng)的概念，初步學(xué)會(huì)判斷化合反應(yīng)的方法;了解氧化反應(yīng)的概念及其反應(yīng)的判斷和的用途。
能力目標(biāo)：
通過(guò)對(duì)化學(xué)性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)，培養(yǎng)學(xué)生觀(guān)察和描述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的能力;及通過(guò)實(shí)驗(yàn)來(lái)研究物質(zhì)及其變化的科學(xué)方法;通過(guò)判斷化合反應(yīng)和氧化反應(yīng)的方法，培養(yǎng)學(xué)生分析、歸納的能力。
情感目標(biāo)：
通過(guò)對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的觀(guān)察和描述及對(duì)化學(xué)性質(zhì)的歸納，逐步培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)?shù)目茖W(xué)態(tài)度。
的制法教學(xué)目標(biāo)。
知識(shí)目標(biāo)：
初步掌握實(shí)驗(yàn)室制取的`方法和反應(yīng)原理;。
了解工業(yè)上從空氣中提取的基本原理;。
了解催化劑和催化作用的概念;。
理解分解反應(yīng)的定義及其與化合反應(yīng)的區(qū)別。
能力目標(biāo)：
初步培養(yǎng)學(xué)生的實(shí)驗(yàn)操作能力、觀(guān)察能力和思維能力;。
初步培養(yǎng)學(xué)生分析、對(duì)比和遷移知識(shí)的能力。
情感目標(biāo)：
培養(yǎng)學(xué)生實(shí)事求是，嚴(yán)肅認(rèn)真的科學(xué)態(tài)度，及實(shí)驗(yàn)、分析、總結(jié)、理解運(yùn)用的學(xué)習(xí)方法。
教學(xué)建議。
的性質(zhì)和用途。
本節(jié)教材分為的物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)和用途三部分。
這三部分應(yīng)以的性質(zhì)為中心，因?yàn)槲镔|(zhì)的用途主要決定于該物質(zhì)的性質(zhì)。
物理性質(zhì)教學(xué)建議。
關(guān)于物理性質(zhì)的教學(xué)，教給學(xué)生一個(gè)認(rèn)識(shí)物理性質(zhì)的順序，以便在以后學(xué)習(xí)其它物質(zhì)的物理性質(zhì)時(shí)，即觀(guān)察的全面，又起到了對(duì)照的作用。使記憶更牢。
物質(zhì)的物理性質(zhì)，其觀(guān)察和描述的順序與人的感覺(jué)器官所接受的信息量有關(guān)，最突出的是顏色，其次是形狀，再是嗅覺(jué)、味覺(jué)，這樣自然的形成一個(gè)描述物理性質(zhì)的習(xí)慣順序。
關(guān)于溶解性，由于學(xué)生尚不了解溶解過(guò)程的實(shí)質(zhì)，對(duì)這些基本上不跟水起化學(xué)反應(yīng)的物質(zhì)的溶解，只能先認(rèn)為是物質(zhì)的物理性質(zhì)。有關(guān)微溶于水的事實(shí)，可列舉實(shí)際生活中的事例幫助理解。如許多水中生物呼吸靠的就是溶解在水中的。或者讓學(xué)生想想辦法，做個(gè)家庭實(shí)驗(yàn)，如：用封閉和敞口的容器做水中養(yǎng)魚(yú)的效果對(duì)比。
等氣體的沸點(diǎn)和熔點(diǎn)都很低，是學(xué)生在日常生活中很少遇到的，是很難想象到的低溫，教師應(yīng)爭(zhēng)取使學(xué)生看到液態(tài)空氣、液氧、液氮做為改進(jìn)教學(xué)的設(shè)想?；蛘咧辽僖矐?yīng)爭(zhēng)取看到錄像片(液氧、液氮一般制氧廠(chǎng)都有生產(chǎn)，液氮在一般大醫(yī)院用于冷凍療法。)。
化學(xué)水的教案篇十五
教學(xué)目標(biāo)：
知識(shí)目標(biāo)：
1．飽和溶液與不飽和溶液的概念。
2．溶液的濃稀與溶液的飽和、不飽和這兩組概念的區(qū)別。
能力目標(biāo)：
1．培養(yǎng)學(xué)生通過(guò)實(shí)驗(yàn)解決問(wèn)題的能力，更突出的是要培養(yǎng)學(xué)生在實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)上的分析能力和思維能力。
2．利用實(shí)驗(yàn)和數(shù)據(jù)的結(jié)合，培養(yǎng)學(xué)生區(qū)分不同概念的比較能力和分析思維能力。
情感目標(biāo)：
通過(guò)對(duì)實(shí)驗(yàn)的分析研究，培養(yǎng)學(xué)生沿著“問(wèn)題—實(shí)驗(yàn)—分析—結(jié)論”的思路，以科學(xué)的方法去解決問(wèn)題的能力。
教學(xué)建議。
教材分析。
本節(jié)的中心內(nèi)容是建立飽和溶液的概念。學(xué)生雖然對(duì)于一般物質(zhì)溶解后形成溶液的現(xiàn)象比較熟悉，但是對(duì)從量的角度去認(rèn)識(shí)物質(zhì)的溶解性以及溶液的種種狀態(tài)卻很少思考。教材一開(kāi)始就提出一杯水里是否可以無(wú)止境地溶解糖或食鹽這樣的問(wèn)題，把學(xué)生的注意力一下子帶到要討論的問(wèn)題中來(lái)。接著教材分別安排了兩組實(shí)驗(yàn)［實(shí)驗(yàn)7－2］、［實(shí)驗(yàn)7－3］和［實(shí)驗(yàn)7－4］，從正反兩個(gè)方面證明：只要條件固定，物質(zhì)是不會(huì)無(wú)限制地溶解在溶劑中（彼此互溶者除外）。由此為依據(jù)，通過(guò)教師的歸納和分析幫助學(xué)生建立起“飽和溶液的概念”。
1．通過(guò)［實(shí)驗(yàn)7－2］，學(xué)生應(yīng)該了解：
（1）要判斷物質(zhì)的溶解是否有限度，就必須確定“一定溫度”和“一定量的溶劑”這兩個(gè)條件。
（2）當(dāng)這兩個(gè)條件不變時(shí)，物質(zhì)溶解的確都各有其限度。學(xué)生有了這兩點(diǎn)認(rèn)識(shí)之后，就能比較容易理解：當(dāng)溶質(zhì)溶解達(dá)到它的限度時(shí)（如果條件不變），溶液就處在一種特殊的狀態(tài)即飽和狀態(tài)。這時(shí)的溶液就是該狀態(tài)下此溶質(zhì)的飽和溶液。
如何教學(xué)生判斷是否達(dá)到了溶解的限度呢？教材用“不能繼續(xù)溶解而有固體剩余的時(shí)候”，這是利用可直接觀(guān)察到的宏觀(guān)現(xiàn)象作為判斷溶液飽和的一個(gè)依據(jù)。但是利用“有固體剩余”來(lái)判斷溶液已達(dá)飽和，又一定要以“一定溫度”和“一定量溶劑”為前題，否則就沒(méi)有意義。
［實(shí)驗(yàn)7－3］和［實(shí)驗(yàn)7－4］通過(guò)分析可以得到下列關(guān)系：對(duì)于大多數(shù)溶液來(lái)說(shuō)：
（1）說(shuō)明當(dāng)改變飽和溶液的任何一個(gè)條件時(shí)，飽和溶液的狀態(tài)都會(huì)被破壞，成為“不飽和溶液”。
（2）從反面證明飽和溶液定義的敘述必須有兩個(gè)前提為條件，否則就沒(méi)有意義。
（3）客觀(guān)上向?qū)W生介紹了使飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤旱膬煞N可能的方法，即升高溫度或增加溶劑。至于相反過(guò)程，即由不飽和溶液轉(zhuǎn)為飽和溶液，由于可能會(huì)引起物質(zhì)的結(jié)晶析出，在本節(jié)暫不宜展開(kāi)討論。
2．為了消除學(xué)生把溶液的濃稀與溶液的飽和與不飽和混為一談，教材作了一段專(zhuān)門(mén)敘述。
通過(guò)［實(shí)驗(yàn)7－5］，利用剛剛建立起來(lái)的飽和與不飽和概念及其判斷方法，來(lái)分辨濃溶液與稀溶液，以及它們跟飽和溶液、不飽和溶液的區(qū)別，是很有說(shuō)服力的，教師應(yīng)很好利用這段教材，或講解或指導(dǎo)閱讀。在討論時(shí)一定要向?qū)W生指明，溶液的濃稀，是指一定量溶劑中溶質(zhì)的相對(duì)含量不同而言，與溫度是否變化無(wú)關(guān)；飽和與不飽和是指溶質(zhì)是否達(dá)到了最大溶解限度，受溫度和溶劑的量?jī)蓚€(gè)條件的制約，表述的是溶液的一種存在狀態(tài)，與溶液的“濃”、“稀”無(wú)關(guān)。
教學(xué)建議。
（1）邊實(shí)驗(yàn)、邊分析、過(guò)討論、充分調(diào)動(dòng)學(xué)生的積極性，啟發(fā)他們積極思維，逐步建立飽和溶液和不飽和溶液的概念。
（2）教師演示實(shí)驗(yàn)并給出一些數(shù)據(jù)，引導(dǎo)學(xué)生分析，逐步培養(yǎng)學(xué)生分析思維能力和區(qū)分不同概念的比較能力。
化學(xué)水的教案篇十六
1、認(rèn)識(shí)滴定管和容量瓶，了解其規(guī)格、構(gòu)造和用途。
2、熟練掌握滴定管和容量瓶的使用方法。
3、通過(guò)動(dòng)手練習(xí)，訓(xùn)練操作技能。
4、在實(shí)驗(yàn)中培養(yǎng)實(shí)事求是，嚴(yán)謹(jǐn)認(rèn)真的科學(xué)態(tài)度、方法和精神。
練習(xí)滴定管和容量瓶的使用方法。
滴定操作技能的形成。
量筒、滴定管、容量瓶、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、滴定管夾、錐形瓶。
單人單組。
今天，我們繼續(xù)學(xué)習(xí)化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作，練習(xí)兩種新儀器的使用方法。之前，復(fù)習(xí)一下量筒的知識(shí)。
量筒的用途是什么？使用量筒時(shí)應(yīng)注意什么問(wèn)題？仔細(xì)觀(guān)察，注意其刻度。
量筒：用于粗略量取一定體積的液體，最小刻度為0.1ml，不估讀，使用時(shí)應(yīng)注意：
1、使用時(shí)，應(yīng)選合適的規(guī)格，觀(guān)察刻度時(shí)量筒要放平，使視線(xiàn)、刻度及液體的凹液面的.最低點(diǎn)保持同一水平。
2、不能在量筒中配制溶液和進(jìn)行化學(xué)反應(yīng)，不能加熱。
3、量筒內(nèi)殘留的液體為“自然殘留液”，不應(yīng)洗滌后再轉(zhuǎn)移。
4、量筒刻度由下而上，無(wú)“0”刻度。
實(shí)驗(yàn)時(shí)，有時(shí)要準(zhǔn)確量取一定體積的液體，這時(shí)量筒不能滿(mǎn)足需要，那么用什么儀器呢？現(xiàn)在給大家介紹一種。
請(qǐng)同學(xué)們認(rèn)真觀(guān)察酸、堿式滴定管的結(jié)構(gòu)、規(guī)格、分類(lèi)（培養(yǎng)學(xué)生的觀(guān)察能力）。
滴定管是內(nèi)徑均勻、帶有刻度的細(xì)長(zhǎng)玻璃管，下部有用于控制液體流量的玻璃活塞（酸式滴定管）或由橡皮管、玻璃球組成的閥（堿式滴定管）。規(guī)格有25ml、和50ml。滴定管主要用于精確地放出一定體積的溶液，可估讀到0.01ml。
使用滴定管時(shí)應(yīng)注意什么問(wèn)題？
1、使用前應(yīng)檢驗(yàn)滴定管是否堵塞或漏水。
檢驗(yàn)滴定管是否堵漏，方法是：用自來(lái)水充滿(mǎn)，夾在滴定臺(tái)架上,靜止約2分鐘,觀(guān)察有無(wú)水滴滲出。將活塞旋轉(zhuǎn)180度，再檢查一次，若前后兩次均無(wú)水滲出，活塞轉(zhuǎn)動(dòng)也靈活，即可使用。漏水應(yīng)重新涂凡士林，條件好的學(xué)?？筛鼡Q；還要檢驗(yàn)是否堵塞，堵塞應(yīng)擦凈凡士林并把小孔中的凡士林用濾紙和細(xì)絲除掉，涂凡士林的方法是：將活塞取出，用濾紙及干凈布將活塞及活塞槽內(nèi)的水擦干凈。用手指蘸少許凡士林，在活塞的兩頭涂上薄薄的一層，在離活塞孔的兩旁，少涂一些，以免凡士林塞住塞孔，或者在活塞粗的一端和塞槽細(xì)的一端的內(nèi)壁涂上一薄層凡士林（初學(xué)者用此方法較好），將活塞插入活塞槽中并擰緊，同時(shí)向同一方向旋轉(zhuǎn)活塞，直到活塞中的油膜均勻透明；如果活塞不配，需重新更換；如發(fā)現(xiàn)轉(zhuǎn)動(dòng)不靈或活塞上出現(xiàn)紋路，表示凡士林涂得不夠；若有凡士林從活塞縫內(nèi)擠出，或活塞孔被堵塞，表示凡士林涂得太多。遇到這種情況，都必須把塞槽和活塞擦干凈后重新涂上凡士林；涂上凡士林后，用橡皮圈將活塞栓好，以防活塞脫落打碎。
2、酸式滴定管盛放酸性溶液，堿式滴定管盛放堿性溶液，不可互換。均不可盛放熱液體。
3、用蒸餾水洗滌后，用操作液潤(rùn)洗滴定管2~3次，第一次用10ml左右，第二、三次用5ml左右，裝入操作液時(shí)用漏斗，燒杯等儀器。
注意：無(wú)論何種滴定管，每次洗滌（操作液潤(rùn)洗除外），將水倒出后應(yīng)擦干外壁，觀(guān)察內(nèi)壁，若不掛水珠，表示洗凈。
4、讀數(shù)時(shí)，應(yīng)使視線(xiàn)、刻度及液體的凹液面的最低點(diǎn)保持同一水平。
5、滴定管內(nèi)氣泡的排除。
滴定管內(nèi)的氣泡：對(duì)酸式滴定管可迅速轉(zhuǎn)動(dòng)活塞，使溶液很快沖出，將氣泡帶走，如帶不走則有老師用酸性重鉻酸鉀溶液處理。對(duì)堿式滴定管，可把橡皮管向上彎曲，利用氣泡上浮原理，擠動(dòng)玻璃珠，使溶液從尖嘴處噴出，氣泡即可排除。注意，只有排除氣泡后才可以讀數(shù)。
1、檢驗(yàn)滴定管是否堵塞或漏水。
2、向滴定管裝液，潤(rùn)洗滴定管。
3、排除滴定管內(nèi)氣泡。
4、練習(xí)滴定管讀數(shù)。
5、學(xué)生們測(cè)出25滴水的體積。
6、用滴定管量取10.00ml水。
使用滴定管時(shí)應(yīng)注意的問(wèn)題：
1、檢查2、潤(rùn)洗3、趕氣泡，調(diào)液面。
4、讀數(shù)（眼睛平視，液體的凹液面和刻度線(xiàn)相切）。
請(qǐng)同學(xué)們認(rèn)真觀(guān)察容量瓶的結(jié)構(gòu)、規(guī)格，了解其用途。
容量瓶是細(xì)頸、梨形的平底玻璃瓶，瓶口配有磨口的玻璃塞或塑料塞、瓶體上標(biāo)有溫度和容積，表示在所指溫度下，所量液體的體積，瓶頸部有一環(huán)形刻線(xiàn)，當(dāng)液體凹液面與此刻線(xiàn)相切時(shí)，溶液的體積即為容量瓶所標(biāo)注的體積，沒(méi)有零刻度。
常用容量瓶的規(guī)格有：50ml、100ml、250ml、500ml、1000ml等幾種。
使用容量瓶應(yīng)注意：
1、使用前應(yīng)檢查是否漏水。
2、容量瓶不能被加熱，也不能裝熱溶液，等冷卻至室溫時(shí)才可轉(zhuǎn)移入容量瓶。不可久貯溶液，尤其是堿溶液。
3、定容時(shí)用膠頭滴管慢慢滴加到刻度線(xiàn)（眼睛平視，液體的凹液面和刻度線(xiàn)相切）。
4、容量平使用完畢后及時(shí)洗凈、涼干。
p170操作練習(xí)1、2。
使用方法：
1、檢漏2、移入室溫溶液3、定容4、搖勻。
1、完成實(shí)驗(yàn)報(bào)告。2、完成教材后的問(wèn)題。
化學(xué)水的教案篇十七
1.使學(xué)生了解化學(xué)在人類(lèi)進(jìn)步中的作用。
2．使學(xué)生明確在高中階段為什么要繼續(xù)學(xué)習(xí)化學(xué)。
3.激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣，了解高中化學(xué)的學(xué)習(xí)方法。
4．通過(guò)了解我國(guó)在化學(xué)方面的成就，培養(yǎng)學(xué)生的愛(ài)國(guó)主義精神。教學(xué)過(guò)程：[引言]在高中，化學(xué)仍是一門(mén)必修課?！啊边@句話(huà)引自美國(guó)著名化學(xué)家、諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)獲得者西博格教授的一次講話(huà)。也許我們對(duì)這句話(huà)的含意還知之甚少，相信學(xué)完本節(jié)課后一定會(huì)同意西博格教授的觀(guān)點(diǎn)，對(duì)化學(xué)有一個(gè)全新的認(rèn)識(shí)。
[設(shè)問(wèn)]除了合成材料外，人類(lèi)社會(huì)還有哪些問(wèn)題需要化學(xué)解決呢？化石能源是有限的，提高燃燒效率，開(kāi)發(fā)新能源需要化學(xué)；保護(hù)人類(lèi)居住的環(huán)境需要化學(xué)；提高農(nóng)作物產(chǎn)量，解決吃飯問(wèn)題需要化學(xué)；維護(hù)人體健康更離不開(kāi)化學(xué)，我們不難看出在社會(huì)發(fā)展中，化學(xué)所起的作用是其他學(xué)科無(wú)法取代的`。
[設(shè)問(wèn)]怎樣才能運(yùn)用化學(xué)知識(shí)研究和解決實(shí)際問(wèn)題呢？（請(qǐng)同學(xué)們看課本圖5，并討論）。
[一分鐘演講]：請(qǐng)學(xué)生根據(jù)本節(jié)課提供的素材和自己的體會(huì)，做一分鐘演講：“化學(xué)對(duì)社會(huì)發(fā)展的作用”
[過(guò)渡]化學(xué)對(duì)于人類(lèi)社會(huì)的發(fā)展如此重要，應(yīng)該如何學(xué)好化學(xué)呢？[講解]除了要注重化學(xué)實(shí)驗(yàn)，掌握有關(guān)化學(xué)基礎(chǔ)知識(shí)和基本技能外，重視科學(xué)方法的訓(xùn)練十分重要。在化學(xué)研究中常用的科學(xué)方法有實(shí)驗(yàn)法、模型法、邏輯法等。在化學(xué)學(xué)習(xí)中，我們要從實(shí)驗(yàn)中獲取大量的感性知識(shí)；許多結(jié)論要通過(guò)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證；許多未知需要實(shí)驗(yàn)去探索；作為研究化學(xué)必備的實(shí)驗(yàn)技能需要通過(guò)做實(shí)驗(yàn)去提高。目前的實(shí)驗(yàn)條件下，原子用眼睛不能直接看到，要研究化學(xué)規(guī)律必須了解原子的結(jié)構(gòu)，這就需要建立原子的模型，通過(guò)模型去想象原子的真實(shí)結(jié)構(gòu)。不僅原子需要，分子也需要，前面的牛胰島素分子模型，是許多科技工作者汗水的結(jié)晶。因此，模型法是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要方法之一。邏輯法是科學(xué)研究普遍采用的方法。比如我們根據(jù)硫酸、鹽酸等酸的性質(zhì)可用歸納的方法得到酸的通性，又可以用類(lèi)比的方法推斷磷酸的性質(zhì)。綜上所述，在高中化學(xué)學(xué)習(xí)中要注意訓(xùn)練科學(xué)方法，提高自己分析問(wèn)題和解決問(wèn)題的能力。此外，還要緊密聯(lián)系社會(huì)、生活實(shí)際，善于發(fā)現(xiàn)問(wèn)題和提出問(wèn)題，要勤于思考，并多閱讀課外書(shū)籍，以獲取更多的知識(shí)。相信大家在新學(xué)年里一定會(huì)學(xué)好化學(xué)。
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