作為一位無私奉獻的人民教師，總歸要編寫教案，借助教案可以有效提升自己的教學(xué)能力。那么我們該如何寫一篇較為完美的教案呢？下面我?guī)痛蠹艺覍げ⒄砹艘恍﹥?yōu)秀的教案范文，我們一起來了解一下吧。
人教版初三化學(xué)教案氧氣篇一
初中教材涉及到的基礎(chǔ)知識，理論性不強，抽象程度不高。高中教材與初中教材相比，深度、廣度明顯加強，由描述性知識向推理知識發(fā)展的特點日趨明顯，知識的橫向聯(lián)系和綜合程度有所提高，研究問題常常涉及到本質(zhì)，在能力要求上也出現(xiàn)了形象思維向抽象思維的飛躍。有的內(nèi)容如：“物質(zhì)的量”、“元素周期律”、“氧化還原反應(yīng)”等等知識理論性強，抽象程度高，這些內(nèi)容歷來被認為是造成學(xué)生分化、學(xué)習(xí)困難的重點知識。
2、教師的原因
由于初中化學(xué)學(xué)習(xí)時間短，造成教師側(cè)重向?qū)W生灌輸知識，抓進度，而沒有重視學(xué)生能力的培養(yǎng)，造成在學(xué)習(xí)策略上多為機械式被動學(xué)習(xí);常識性介紹及選學(xué)部分沒有講述，造成知識缺陷;高中教師對初中教材的知識點、教學(xué)要求、特點了解不多，往往未處理好初三與高一教與學(xué)銜接，就開快車，抓進度。有的把教材過度深化延伸，對化學(xué)知識講得面面俱到，課堂欠活躍，限制了學(xué)生思維的發(fā)展，易使學(xué)生產(chǎn)生厭學(xué)情緒。
3、學(xué)生的原因
學(xué)習(xí)目的不明確，學(xué)習(xí)態(tài)度不端正，竟爭意識不強，思想松懈，學(xué)習(xí)缺乏緊迫感;堅持已有的學(xué)法，相信自己的老習(xí)慣，過多地依賴老師，學(xué)習(xí)的自覺性、自主性較差;不遵循學(xué)習(xí)活動的一般規(guī)律和方法，忽視學(xué)習(xí)過程的基本環(huán)節(jié)。如：預(yù)習(xí)聽課復(fù)習(xí)獨立作業(yè)總結(jié)評估等。聽課時，把握不住知識的重難點，理解不透。有的知識印象不深，造成知識缺陷日積月累;古語云：“近朱者赤，近墨者黑”。有的學(xué)生抵御不住社會精神環(huán)境的種種誘惑，人云亦云，東施效顰，模仿社會不良習(xí)氣。
對策
教學(xué)過程是教師和學(xué)生的雙邊互動過程。作為起主導(dǎo)作用的教師，教師采取什么樣的教學(xué)形式，采取什么教育、引導(dǎo)學(xué)生的方法，對學(xué)生的發(fā)展至關(guān)重要。下面建議的建議供你參考。
1、循序漸進，注意初、高中知識的相互銜接
搞好初、高中知識的相互銜接。老師要在學(xué)生學(xué)習(xí)高中教材前，給學(xué)生介紹本門學(xué)科的特點及其在社會生活中的重要應(yīng)用，引起學(xué)生的足夠重視。同時介紹高中化學(xué)學(xué)習(xí)方法及注重事項，使學(xué)生轉(zhuǎn)變學(xué)習(xí)策略，做好各方面的精神準備。還要注意了解學(xué)生學(xué)習(xí)的真實情況，可先搞一次摸底測驗，針對初、高中知識的銜接點來著重考察，如：元素化合物知識，金屬活動順序，氧化還原反應(yīng)，元素化合價等知識及其應(yīng)用。這方面還可以參考高一培訓(xùn)材料中的內(nèi)容。
2、轉(zhuǎn)變觀念、鉆研大綱和教材、更新教法
新教材在教學(xué)內(nèi)容的編排、教學(xué)要求、教材的趣味性、引導(dǎo)學(xué)生創(chuàng)新精神等方面，甚至一些細小的地方，如電子的表示，電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目的表示等都與舊教材不同，此外，新教材還設(shè)有“資料”、“閱讀”、“討論”、“家庭小實驗”、“研究性課題”等欄目。這意味著學(xué)生的學(xué)習(xí)活動不再是被動的接受，而是主動的參與。不僅要求掌握知識，還要求學(xué)生學(xué)會學(xué)習(xí)，學(xué)會思考，學(xué)會研究。所有這些都要求每一個教師，必須認真鉆研新大綱和新教材、轉(zhuǎn)變教育觀念、更新教學(xué)思路和教學(xué)方法。
3、注重在課堂教學(xué)中培養(yǎng)學(xué)生能力
“教是為了不教”，教師教學(xué)的目的是為社會培養(yǎng)高素質(zhì)人才，使學(xué)生能夠獨立學(xué)習(xí)，獨立鉆研，獨立承擔(dān)一定的社會工作。如果在教學(xué)過程中不注重培養(yǎng)學(xué)生的能力，一直讓老師拖著走，不但教者感到心力疲憊，而且培養(yǎng)出來的人也不會有真才實學(xué)。因此，在教學(xué)過程中，我們應(yīng)注意培養(yǎng)學(xué)生的閱讀能力，自學(xué)能力，科學(xué)思維能力，觀察能力，實驗創(chuàng)新能力，應(yīng)變能力等。要培養(yǎng)這些方面的能力，必須改變傳統(tǒng)的課堂教學(xué)模式，充分運用啟發(fā)式教學(xué)，給學(xué)生更多的時間和空間去思考消化。教學(xué)活動中堅持學(xué)生為主體，教師為主導(dǎo)的教學(xué)原則，讓大多數(shù)學(xué)生積極參與，保證課堂教學(xué)的時效性。
4、加強對學(xué)生學(xué)習(xí)策略、學(xué)法的指導(dǎo)，培養(yǎng)良好的學(xué)習(xí)習(xí)慣。
幫助學(xué)生掌握基本的學(xué)習(xí)方法，是一項重要的常規(guī)性工作。我們可以根據(jù)教學(xué)的各個環(huán)節(jié)，研究學(xué)生掌握基本學(xué)習(xí)方法的訓(xùn)練途徑，比如：預(yù)習(xí)、聽課、記筆記、做實驗、做作業(yè)和復(fù)習(xí)小結(jié)等，針對每個環(huán)節(jié)的特點，加以具本指導(dǎo)，讓學(xué)生形成良好的學(xué)習(xí)習(xí)慣，這方面的訓(xùn)練，要有一定的計劃性和約束性，要在“嚴”字上下功夫，真正做到落實，使學(xué)生終身受益。此外，針對化學(xué)學(xué)科的特點，對學(xué)生進行“學(xué)習(xí)策略”的教育和學(xué)法指導(dǎo)。比如，化學(xué)基本概念，基礎(chǔ)知識，基本實驗、基本計算等各類知識的學(xué)法指導(dǎo)，尤其應(yīng)注意化學(xué)概念的形成及同化策略，化學(xué)知識與技能的遷移策略，化學(xué)問題解決的信息加工策略等。
5、教學(xué)手段要充分利用現(xiàn)代信息技術(shù)
現(xiàn)代信息技術(shù)的飛速發(fā)展，是教育發(fā)展的結(jié)果，反過來，還要利用現(xiàn)代最新技術(shù)去組織教學(xué)，促進教學(xué)的現(xiàn)代化。計算機輔導(dǎo)教學(xué)，多媒體教學(xué)是當今現(xiàn)代化不可缺少的硬件，要充分的利用它們促進教學(xué)改革。我們可根據(jù)化學(xué)課堂教特點，緊密結(jié)合現(xiàn)代信息技術(shù)，在備課上下功夫，既增加課堂教學(xué)的容量又能有效突出學(xué)生的主體地位。
人教版初三化學(xué)教案氧氣篇二
教學(xué)目標
知識與技能：初步掌握根據(jù)化合價的變化分析及判斷氧化還原反應(yīng)的方法。
過程與方法：學(xué)習(xí)由表及里以及邏輯推理的抽象思維方法。
情感，態(tài)度，價值觀：從氧化還原這一對典型的矛盾，領(lǐng)悟?qū)α⒔y(tǒng)一的辯證唯物主義觀點。
2學(xué)情分析
1、學(xué)生學(xué)習(xí)本節(jié)課的基礎(chǔ)： 學(xué)生已學(xué)習(xí)了初中的氧化還原反應(yīng)的基本概念，已掌握了有關(guān)氧化還原反應(yīng)中特殊例子，通過分初中概念的逐步分析，使學(xué)習(xí)能從初中的特殊例子轉(zhuǎn)移到高中擴大的概念的實質(zhì)了來。若能從理論上、其它概念的發(fā)展的類比上進行分析，學(xué)習(xí)對其實質(zhì)的理解還是完全可以接受的。
2、學(xué)生學(xué)習(xí)本課內(nèi)容的能力： 通過對本節(jié)課內(nèi)容的深刻理解，一定會使學(xué)生對氧化還原反應(yīng)有更深層次的認識，一定會理解許多反應(yīng)的進行的實質(zhì)，對電化學(xué)知識也一定會達到一定的理解程度。對知識的理解一定會使學(xué)生的能力提高，也使學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的理論水平有很大提高，對學(xué)生的今后元素化合物性質(zhì)的學(xué)習(xí)會起到相當大的幫助作用。 3 學(xué)生學(xué)習(xí)本課內(nèi)容的心理：新上高一的學(xué)生從心理上還未完全從初中的心理、思維方式上轉(zhuǎn)變過來，理解能力還不十分強，但上高中后都有一種好奇心、好勝心，同時也都有一定的進取心，特別是考入重高的學(xué)生更是如此，因此，正確引導(dǎo)，逐步培養(yǎng)，是完全可以接受的，也是培養(yǎng)學(xué)生心理承受能力、邏輯思維能力的好時期。 3重點難點
本節(jié)課的教學(xué)重點是在理解初中氧化還原反應(yīng)(特例)概念的基礎(chǔ)是，理解高中氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)及特征。
4教學(xué)過程 4.1 第一學(xué)時 評論(0) 教學(xué)目標
知識與技能：初步掌握根據(jù)化合價的變化分析及判斷氧化還原反應(yīng)的方法。
過程與方法：學(xué)習(xí)由表及里以及邏輯推理的抽象思維方法。
情感，態(tài)度，價值觀：從氧化還原這一對典型的矛盾，領(lǐng)悟?qū)α⒔y(tǒng)一的辯證唯物主義觀點。
評論(0) 教學(xué)重點
本節(jié)課的教學(xué)重點是在理解初中氧化還原反應(yīng)(特例)概念的基礎(chǔ)是，理解高中氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)及特征。
評論(0) 學(xué)時難點
氧化還原的概念及特征
教學(xué)活動 活動1【導(dǎo)入】從分類引入氧化還原反應(yīng)
同學(xué)們，今天我們將學(xué)習(xí)氧化還原反應(yīng) 【板書】氧化還原反應(yīng) 不知道大家看到氧化還原反應(yīng)這幾個字有 沒有一種似曾相識燕歸來的感覺呢?提到 反應(yīng)，大家先來回憶一下，在初中我們學(xué)過 的基本反應(yīng)類型有哪些，他們的分類依據(jù)是什么?
活動2【講授】從得失氧角度認識氧化還原反應(yīng)
【過渡】以氫氣還原氧化銅為例，初中階段我們認為它是還原反應(yīng)。我們仔細思考，在反應(yīng)中僅僅發(fā)生了還原反應(yīng)嗎?如果繼續(xù)看，會發(fā)現(xiàn)氫氣得到氧變?yōu)樗?。我們可以這樣想，物質(zhì)它不會消失，既然氧化鐵失去了氧，必然有另一種物質(zhì)得到氧，才能達到平衡。就好比商人，要賣出一件物品，是不是必然要有人來買?買和賣是同時進行的。同樣的，得失氧也是同時進行的，換句話說，氧化和還原反應(yīng)是同時進行的，我們給這種反應(yīng)起了一個名字，叫做氧化還原反應(yīng)。
【小結(jié)】有得失氧的反應(yīng)稱為氧化還原反應(yīng)。 活動3【講授】從化合價角度認識氧化還原反應(yīng)
【思考與討論】下列反應(yīng)均為氧化還原反應(yīng)，能否找出它們的共同點?
【學(xué)生活動】反應(yīng)中均有化合價變化
【學(xué)生活動】通過對比觀察，思考，歸納，交流，得出結(jié)論：這些氧化還原反應(yīng)中都有某些元素化合價的升高與降低，進而逆推出凡是有化合價變化的反應(yīng)都屬于氧化還原反應(yīng)。
【定義】有元素化合價升降的化學(xué)反應(yīng)稱為氧化還原反應(yīng)。
活動4【講授】從電子轉(zhuǎn)移角度分析氧化還原反應(yīng)
【思考與討論】在氧化還原反應(yīng)中，為什么會有化合價的變化?引導(dǎo)學(xué)生探究如下環(huán)節(jié)：
環(huán)節(jié)1：以金屬鈉與氯氣反應(yīng)為例，結(jié)合教材閱讀，引導(dǎo)學(xué)生分析鈉原子和氯原子的原子結(jié)構(gòu)特點。教師結(jié)合教材中氯化鈉形成過程示意圖完善該反應(yīng)中電子得失與化合價變化間聯(lián)系的表達式。
【學(xué)生活動】閱讀教材36-37頁
環(huán)節(jié)2：分析氫原子和氯原子的原子結(jié)構(gòu)特點及氯化氫形成示意圖
3.從電子轉(zhuǎn)移角度分析氧化還原反應(yīng)
【結(jié)論】從nacl和hcl的形成看化合價升降的根本原因是電子的得失或偏移,即氧化還原反應(yīng)的實質(zhì)是有電子的轉(zhuǎn)移(得失或偏移) 。
活動5【講授】分析氧化還原反
雙線橋法：
(1)標出反應(yīng)中化合價發(fā)生變化的元素的化合價，判斷其升降。
(2)畫箭頭，箭頭由反應(yīng)物中化合價發(fā)生變化的元素指向生成物中同種元素。
(3)在橋上標明化合價升、降，電子得、失 ，被氧化、被還原，同時用a×b e-形式表示得、失電子數(shù)。
a—得、失電子的原子總數(shù)
b—每個原子得失電子數(shù)(a，b為1時可省略)
口訣：升 失 氧、降 得 還
【練習(xí)】雙線橋法分析氧化還原反應(yīng)
活動6【講授】總結(jié)
氧化還原反應(yīng)
1.特征、判斷依據(jù)：化合價升降
2.本質(zhì)：電子的得失與偏移
3.標雙線橋口訣：升 失 氧、 降 得 還
活動7【作業(yè)】課后作業(yè)
完成學(xué)案上習(xí)題。
第三節(jié)氧化還原反應(yīng)
課時設(shè)計 課堂實錄
第三節(jié)氧化還原反應(yīng)
1第一學(xué)時 教學(xué)目標
知識與技能：初步掌握根據(jù)化合價的變化分析及判斷氧化還原反應(yīng)的方法。
過程與方法：學(xué)習(xí)由表及里以及邏輯推理的抽象思維方法。
情感，態(tài)度，價值觀：從氧化還原這一對典型的矛盾，領(lǐng)悟?qū)α⒔y(tǒng)一的辯證唯物主義觀點。
教學(xué)重點
本節(jié)課的教學(xué)重點是在理解初中氧化還原反應(yīng)(特例)概念的基礎(chǔ)是，理解高中氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)及特征。
學(xué)時難點
氧化還原的概念及特征
教學(xué)活動 活動1【導(dǎo)入】從分類引入氧化還原反應(yīng)
同學(xué)們，今天我們將學(xué)習(xí)氧化還原反應(yīng) 【板書】氧化還原反應(yīng) 不知道大家看到氧化還原反應(yīng)這幾個字有 沒有一種似曾相識燕歸來的感覺呢?提到 反應(yīng)，大家先來回憶一下，在初中我們學(xué)過 的基本反應(yīng)類型有哪些，他們的分類依據(jù)是什么?
活動2【講授】從得失氧角度認識氧化還原反應(yīng)
【過渡】以氫氣還原氧化銅為例，初中階段我們認為它是還原反應(yīng)。我們仔細思考，在反應(yīng)中僅僅發(fā)生了還原反應(yīng)嗎?如果繼續(xù)看，會發(fā)現(xiàn)氫氣得到氧變?yōu)樗Ｎ覀兛梢赃@樣想，物質(zhì)它不會消失，既然氧化鐵失去了氧，必然有另一種物質(zhì)得到氧，才能達到平衡。就好比商人，要賣出一件物品，是不是必然要有人來買?買和賣是同時進行的。同樣的，得失氧也是同時進行的，換句話說，氧化和還原反應(yīng)是同時進行的，我們給這種反應(yīng)起了一個名字，叫做氧化還原反應(yīng)。
【小結(jié)】有得失氧的反應(yīng)稱為氧化還原反應(yīng)。 活動3【講授】從化合價角度認識氧化還原反應(yīng)
【思考與討論】下列反應(yīng)均為氧化還原反應(yīng)，能否找出它們的共同點?
【學(xué)生活動】反應(yīng)中均有化合價變化
【學(xué)生活動】通過對比觀察，思考，歸納，交流，得出結(jié)論：這些氧化還原反應(yīng)中都有某些元素化合價的升高與降低，進而逆推出凡是有化合價變化的反應(yīng)都屬于氧化還原反應(yīng)。
【定義】有元素化合價升降的化學(xué)反應(yīng)稱為氧化還原反應(yīng)。
活動4【講授】從電子轉(zhuǎn)移角度分析氧化還原反應(yīng)
【思考與討論】在氧化還原反應(yīng)中，為什么會有化合價的變化?引導(dǎo)學(xué)生探究如下環(huán)節(jié)：
環(huán)節(jié)1：以金屬鈉與氯氣反應(yīng)為例，結(jié)合教材閱讀，引導(dǎo)學(xué)生分析鈉原子和氯原子的原子結(jié)構(gòu)特點。教師結(jié)合教材中氯化鈉形成過程示意圖完善該反應(yīng)中電子得失與化合價變化間聯(lián)系的表達式。
【學(xué)生活動】閱讀教材36-37頁
環(huán)節(jié)2：分析氫原子和氯原子的原子結(jié)構(gòu)特點及氯化氫形成示意圖
3.從電子轉(zhuǎn)移角度分析氧化還原反應(yīng)
【結(jié)論】從nacl和hcl的形成看化合價升降的根本原因是電子的得失或偏移,即氧化還原反應(yīng)的實質(zhì)是有電子的轉(zhuǎn)移(得失或偏移) 。
活動5【講授】分析氧化還原反
雙線橋法：
(1)標出反應(yīng)中化合價發(fā)生變化的元素的化合價，判斷其升降。
(2)畫箭頭，箭頭由反應(yīng)物中化合價發(fā)生變化的元素指向生成物中同種元素。
(3)在橋上標明化合價升、降，電子得、失 ，被氧化、被還原，同時用a×b e-形式表示得、失電子數(shù)。
a—得、失電子的原子總數(shù)
b—每個原子得失電子數(shù)(a，b為1時可省略)
口訣：升 失 氧、降 得 還
【練習(xí)】雙線橋法分析氧化還原反應(yīng)
活動6【講授】總結(jié)
氧化還原反應(yīng)
1.特征、判斷依據(jù)：化合價升降
2.本質(zhì)：電子的得失與偏移
3.標雙線橋口訣：升 失 氧、 降 得 還
活動7【作業(yè)】課后作業(yè)
完成學(xué)案上習(xí)題。
人教版初三化學(xué)教案氧氣篇三
教學(xué)目的
1.使了解氯氣的性質(zhì)和用途。
2.使掌握氯氣的性質(zhì)及在實驗中制取氯氣的原理和方法。
3.使掌握氯離子的檢驗方法。
4.通過引導(dǎo)學(xué)生觀察、分析實驗現(xiàn)象，培養(yǎng)的觀察和分析問題的能力。
教學(xué)重點
氯氣的性質(zhì)
實驗準備
燒瓶、分液漏斗、導(dǎo)管、橡皮塞、鐵架臺、燒杯、集氣瓶、水槽、試管、試管架、坩堝鉗、紅色布條、砂布、塑料片、培養(yǎng)皿。
教學(xué)方法
實驗探索——研討——練習(xí)提高
教學(xué)過程
第一課時
[引言]
前面我們學(xué)習(xí)了堿金屬元素，知道堿金屬元素是幾種在原子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)上都具有一定相似性的金屬元素。這一章我們將要學(xué)習(xí)幾種在原子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)上都具有一定相似性的非金屬元素——鹵素，它包括f、cl、br、i、at等五種元素。鹵素及其化合物的用途非常廣泛。
[投影](第四章章圖)
鹵素中最主要的單質(zhì)是氯氣。這一節(jié)我們學(xué)習(xí)氯氣，讓我們先來學(xué)習(xí)氯氣的性質(zhì)和用途。
[板書]第一節(jié) 氯氣
一、氯氣的性質(zhì)和用途
(一)性質(zhì)
[引導(dǎo)觀察]集氣瓶中氯氣的顏色、狀態(tài)、嗅氣味。
[板書]黃綠色氣體、有刺激性氣味、有毒、易液化
(二)性質(zhì)
[講解]氯氣的性質(zhì)是否活潑呢?物質(zhì)的宏觀性質(zhì)是由物質(zhì)的微觀結(jié)構(gòu)決定的，大家回憶一下氯的原子結(jié)構(gòu)示意圖。
[提問]1.根據(jù)氯的原子結(jié)構(gòu)，推斷氯氣的性質(zhì)是否活潑?它具有強還原性還是強氧化性?為什么?
2.寫出金屬鈉和氯氣反應(yīng)的方程式，并指出哪個是氧化劑?哪個是還原劑?
[板書]1.與金屬反應(yīng)
2na +cl2 2nacl
[講解]氯氣是一種性質(zhì)很活潑的非金屬單質(zhì)，它具有強氧化性，能與活潑金屬反應(yīng)，氯氣能否跟不活潑金屬反應(yīng)呢?讓我們通過實驗來回答這個問題。
[學(xué)生實驗]銅在氯氣里燃燒(讓動手實驗、觀察，自己分析得出結(jié)論，并寫出反應(yīng)的方程式)。
[板書] cu+cl2 cucl2
[講解]cucl2溶于水，同學(xué)們可觀察到不同的顏色，這與溶液中溶質(zhì)的濃度有關(guān)。當cucl2溶液中溶質(zhì)的濃度較大時，溶液呈綠色，當cucl2溶液中溶質(zhì)的濃度較小時，溶液呈藍色。
[練習(xí)]
實驗事實證明，在一定條件下，氯氣可跟多種金屬直接化合。寫出氯氣跟下列金屬反應(yīng)的化學(xué)方程式：(板書方程式)
1.跟鋁反應(yīng)：___________________
2.跟鎂反應(yīng)：___________________
氯氣能跟多種金屬直接化合，那么氯氣能否跟非金屬反應(yīng)呢?下面讓我們來做h2在cl2中燃燒的實驗。
[板書]2.與某些非金屬反應(yīng)
[學(xué)生實驗]h2在cl2中燃燒(講解操作要求和注意事項后，由動手實驗，觀察、描述現(xiàn)象，并寫出反應(yīng)的方程式)
[板書]h2+cl2 2hcl
h2+cl2 2hcl
[講解]純凈的h2在cl2中燃燒發(fā)出蒼白色火焰，生成hcl氣體，hcl具有刺激性氣味，極易溶于水。hcl的水溶液叫做氫氯酸，亦稱鹽酸。同學(xué)們觀察到的白霧就是hcl氣體跟空氣中的水蒸氣結(jié)合所形成的鹽酸小液滴(酸霧)。鹽酸是重要的化工原料。
[討論]
1.比較cu在cl2中燃燒與h2在cl2中燃燒現(xiàn)象的共同點。
2.燃燒是否一定要有o2參加?比較鐵、硫、碳在o2中燃燒與cu、h2等在cl2中燃燒的現(xiàn)象，找出共同特點，并由此推論什么叫燃燒?
3.工業(yè)上用h2、cl2合成hcl時，應(yīng)選擇什么條件?理由是什么?(選擇安全的點燃條件和連續(xù)地合成hcl)[練習(xí)]
實驗證明，在一定條件下，cl2還可跟p、s、c等非金屬直接化合。試寫出下列反應(yīng)的方程式：
1.p在cl2(不足量)里燃燒生成pcl3
2.p在cl2(過量)里燃燒生成pcl5
3.c跟cl2在一定條件下化合生成四氯化碳
[討論]
金屬、非金屬跟cl2化合時，氯元素的化合價如何變化?表現(xiàn)了氯氣的什么性質(zhì)?
[小結(jié)]
cl2是一種黃綠色、有刺激性氣味的氣體，有毒。cl2是一種性質(zhì)很活潑的非金屬單質(zhì)，具有 強氧化性，能跟多種金屬、非金屬直接化合。cl2可用于合成鹽酸，自來水常用它來消毒、殺菌。
cl2還有哪些重要性質(zhì)和用途?在實驗室又如何制取?cl-如何檢驗?將在下一節(jié)課中學(xué)習(xí)。
[課外活動]
通過查閱資料，列出fe、na、cu、c、s、h2、co、c2h5oh的顏色、狀態(tài)、密度、沸點等性質(zhì)，并通過實驗，記錄它們?nèi)紵欠裼谢鹧妗Ｏ胍幌?，火焰的產(chǎn)生跟上述哪種物質(zhì)性質(zhì)有關(guān)?
已知物質(zhì)燃燒時，中心溫度一般在 1 000 ℃左右，燃燒時產(chǎn)生火焰的物質(zhì)在此溫度下是什么狀態(tài)?由此推論，物質(zhì)燃燒呈什么狀態(tài)時便可產(chǎn)生火焰。
第 二 課 時
[復(fù)習(xí)提問]
1.灼熱的銅絲伸入盛有氯氣的集氣瓶里，有何現(xiàn)象?寫出反應(yīng)的方程式。
2.在空氣中點燃氫氣，然后伸入盛有氯氣的集氣瓶里，有何現(xiàn)象?寫出反應(yīng)的方程式。
、s、c在o2中燃燒，以及h2、cu在cl2中燃燒，有何共同特點?
[引導(dǎo)閱讀]氯氣是一種性質(zhì)很活潑的非金屬單質(zhì)，它能跟多種金屬單質(zhì)、金屬單質(zhì)化合，它能否跟某些化合物反應(yīng)呢?請同學(xué)們閱讀課本中氯氣與水反應(yīng)的有關(guān)內(nèi)容，并回答下列問題：
1.寫出cl2與h2o反應(yīng)的方程式。
2.次氯酸有何重要性質(zhì)和用途?
[板書]3.氯氣與某些化合物反應(yīng)
cl2+h2o == hcl+hclo
[演示]次氯酸的漂白作用([實驗4-4])。
[討論]cl2可以使?jié)駶櫟挠猩紬l褪色，不能使干燥的有色布條褪色，這個事實說明什么?
[引導(dǎo)閱讀]
在演示實驗4-4時，多余的cl2用氫氧化鈉溶液吸收，那么cl2跟 naoh溶液反應(yīng)時生成了什么物質(zhì)?市售的漂白粉和漂粉精的有效成分是什么?漂粉精的生產(chǎn)原理、漂白原理又是什么?請同學(xué)們閱讀課本中氯氣與堿反應(yīng)的有關(guān)內(nèi)容。閱讀后用方程式回答下列問題：
2跟naoh溶液反應(yīng)。
2.工業(yè)上用cl2與石灰乳作用制取漂粉精。
3.漂粉精為什么具有漂白、消毒作用?
[板書] cl2+2naoh == nacl+naclo+h2o
2cl2+2ca(oh)2 == cacl2+ca(clo)2+2h2o
ca(clo)2+co2+h2o == caco3↓+2hclo
[討論]存放漂粉精時應(yīng)注意哪些問題?
[講解]cl2的性質(zhì)如此重要，用途又這么廣泛，那么在實驗室怎樣制取cl2呢?
[板書]二、氯氣的實驗室制法
mno2+4hcl(濃) mncl2+2h2o+cl2↑
[演示][實驗4-5](邊演示、邊講解制取cl2的反應(yīng)原理，裝置原理，操作程序，收集方法和尾氣吸收)。
[提問]cl2在跟金屬、非金屬單質(zhì)以及某些化合物反應(yīng)時，往往有氯化物生成，其中可溶性氯化物溶于水時，一般能電離出cl-。那么，怎樣檢驗這些可溶性的氯化物呢?它跟我們在初中里所學(xué)的檢驗鹽酸中cl-的方法類似，請同學(xué)們回憶一下鹽酸中cl-的檢驗方法。
[板書]三、cl-的檢驗
[實驗]檢驗鹽酸、nacl溶液、mgcl2溶液、alcl3溶液中的cl-，并用na2co3溶液做對比實驗。
[練習(xí)]寫出上述反應(yīng)的離子方程式
[板書] ag++cl- == agcl↓
2ag++co32- == ag2co3↓
ag2co3+2h+ == 2ag++co2↑+h2o
[小結(jié)]氯氣的性質(zhì)和用途
實驗室制取cl2的反應(yīng)原理及其裝置。
cl-的檢驗。
人教版初三化學(xué)教案氧氣篇四
一、氯氣的化學(xué)性質(zhì)
氯的原子結(jié)構(gòu)示意圖為：，最外層有7個電子，故氯原子容易得到一個電子而達
到8電子飽和結(jié)構(gòu)，因此cl2突出表現(xiàn)的化學(xué)性質(zhì)是得電子的性質(zhì)，即表現(xiàn)強氧化性，如
cl2能氧化：
①金屬(na、al、fe、cu等);
②非金屬(h2、p等);
③某些化合物(br-、i-、so2、fe2+、so32-等)。
(1)跟金屬反應(yīng)
2na+cl2點然2nacl(產(chǎn)生白煙);cu+cl2點然cucl2(產(chǎn)生棕黃色的煙)
2fe+3cl2點然2fecl3(產(chǎn)生棕色的煙，溶于水呈黃色)
(2)跟非金屬反應(yīng)
h2+cl2點燃或光照2hcl
點燃：發(fā)出蒼白火焰，瓶口有白霧;光照：會發(fā)生爆炸
2p+3cl2點燃2pcl3(霧，cl2不足);2p+5cl2點燃2pcl5(煙，cl2充足)
(3)與水反應(yīng)：cl2+h2o=hcl+hclo(hclo是一種不穩(wěn)定的弱酸，但具有強氧化性。)
【說明】a.氯水通常密封保存于棕色試劑瓶中(見光或受熱易分解的物質(zhì)均保存在棕色試劑
瓶中)。
2能使?jié)駶櫟乃{色石蕊試紙先變紅，后褪為白色。
(4)與堿反應(yīng)：cl2+2naoh=nacl+naclo+h2o;
2cl2+2ca(oh)2=cacl2+ca(clo)2+2h2o
漂粉精、漂白粉的漂白原理：ca(clo)2+2hcl=cacl2+2hclo;
ca(clo)2+h2o+co2=caco3↓+2hclo
(5)與某些還原性物質(zhì)的反應(yīng)：
cl2+2ki=2kcl+i2(用濕潤的淀粉ki試紙檢驗cl2)
2fecl2+cl2=2fecl3
cl2+na2so3+h2o=na2so4+2hcl
二、氯氣的實驗室制法
1、反應(yīng)原理：用強氧化性物質(zhì)(如mno2、kmno4等)和濃鹽酸反應(yīng)。
4hcl(濃)+mno2△mncl2+2h2o+cl2↑
2、實驗裝置：根據(jù)反應(yīng)原理和氣體凈化、收集、尾氣處理等實驗步驟及常見儀器的性能，制備干燥、純凈的cl2。
人教版初三化學(xué)教案氧氣篇五
一、化學(xué)實驗安全
1、(1)做有毒氣體的實驗時，應(yīng)在通風(fēng)廚中進行，并注意對尾氣進行適當處
理(吸收或點燃等)。進行易燃易爆氣體的實驗時應(yīng)注意驗純，尾氣應(yīng)燃燒掉或作適當處理。
(2)燙傷宜找醫(yī)生處理。
(3)濃酸撒在實驗臺上，先用na2co3(或nahco3)中和，后用水沖擦干凈。濃酸沾在皮膚上，宜先用干抹布拭去，再用水沖凈。濃酸濺在眼中應(yīng)先用稀nahco3溶液淋洗，然后請醫(yī)生處理。
(4)濃堿撒在實驗臺上，先用稀醋酸中和，然后用水沖擦干凈。濃堿沾在皮膚上，宜先用大量水沖洗，再涂上硼酸溶液。濃堿濺在眼中，用水洗凈后再用硼酸溶液淋洗。
(5)鈉、磷等失火宜用沙土撲蓋。
(6)酒精及其他易燃有機物小面積失火，應(yīng)迅速用濕抹布撲蓋。
二、混合物的分離和提純
分離和提純的方法
過濾用于固液混合的分離一貼、二低、三靠如粗鹽的提純
蒸餾提純或分離沸點不同的液體混合物防止液體暴沸，溫度計水銀球的位置，如石油的蒸餾中冷凝管中水的流向如石油的蒸餾
萃取利用溶質(zhì)在互不相溶的溶劑里的溶解度不同，用一種溶劑把溶質(zhì)從它與另一種溶劑所組成的溶液中提取出來的方法選擇的萃取劑應(yīng)符合下列要求：和原溶液中的溶劑互不相溶;對溶質(zhì)的溶解度要遠大于原溶劑用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘
分液分離互不相溶的液體打開上端活塞或使活塞上的凹槽與漏斗上的水孔，使漏斗內(nèi)外空氣相通。打開活塞，使下層液體慢慢流出，及時關(guān)閉活塞，上層液體由上端倒出如用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘后再分液
蒸發(fā)和結(jié)晶用來分離和提純幾種可溶性固體的混合物加熱蒸發(fā)皿使溶液蒸發(fā)時，要用玻璃棒不斷攪動溶液;當蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多的固體時，即停止加熱分離nacl和kno3混合物
三、離子檢驗
離子所加試劑現(xiàn)象離子方程式
cl-agno3、稀hno3產(chǎn)生白色沉淀cl-+ag+=agcl↓
so42-稀hcl、bacl2白色沉淀so42-+ba2+=baso4↓
四、除雜
注意事項：為了使雜質(zhì)除盡，加入的試劑不能是“適量”，而應(yīng)是“過量”;但過量的試劑必須在后續(xù)操作中便于除去。
五、物質(zhì)的量的單位――摩爾
物質(zhì)的量(n)是表示含有一定數(shù)目粒子的集體的物理量。
2.摩爾(mol):把含有6.02×1023個粒子的任何粒子集體計量為1摩爾。
3.阿伏加德羅常數(shù)：把6.02x1023mol-1叫作阿伏加德羅常數(shù)。
4.物質(zhì)的量=物質(zhì)所含微粒數(shù)目/阿伏加德羅常數(shù)n=n/na
5.摩爾質(zhì)量(m)(1)定義：單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量叫摩爾質(zhì)量.(2)單位：g/mol或g..mol-1(3)數(shù)值：等于該粒子的相對原子質(zhì)量或相對分子質(zhì)量.
6.物質(zhì)的量=物質(zhì)的質(zhì)量/摩爾質(zhì)量(n=m/m)
六、氣體摩爾體積
氣體摩爾體積(vm)(1)定義：單位物質(zhì)的量的氣體所占的體積叫做氣體摩爾體積.(2)單位：l/mol
2.物質(zhì)的量=氣體的體積/氣體摩爾體積n=v/vm
3.標準狀況下,vm=22.4l/mol
【本文地址：http://www.aiweibaby.com/zuowen/2541501.html】
