無論是身處學校還是步入社會，大家都嘗試過寫作吧，借助寫作也可以提高我們的語言組織能力。范文書寫有哪些要求呢？我們怎樣才能寫好一篇范文呢？這里我整理了一些優(yōu)秀的范文，希望對大家有所幫助，下面我們就來了解一下吧。
高中理綜知識點整理篇一
1、 掌握一圖(原子結(jié)構(gòu)示意圖)、五式(分子式、結(jié)構(gòu)式、結(jié)構(gòu)簡式、電子式、最簡式)、六方程(化學方程式、電離方程式、水解方程式、離子方程式、電極方程式、熱化學方程式)的正確書寫。
2、最簡式相同的有機物：① ch：c2h2和c6h6② ch2：烯烴和環(huán)烷烴 ③ ch2o：甲醛、乙酸、甲酸甲酯 ④ cnh2no：飽和一元醛(或飽和一元酮)與二倍于其碳原子數(shù)和飽和一元羧酸或酯;舉一例：乙醛(c2h4o)與丁酸及其異構(gòu)體(c4h8o2)
3、 一般原子的原子核是由質(zhì)子和中子構(gòu)成，但氕原子(1h)中無中子。
4、 元素周期表中的每個周期不一定從金屬元素開始，如第一周期是從氫元素開始。
5、ⅲb所含的元素種類最多。 碳元素形成的化合物種類最多，且ⅳa族中元素組成的晶體常常屬于原子晶體，如金剛石、晶體硅、二氧化硅、碳化硅等。
6、 質(zhì)量數(shù)相同的原子，不一定屬于同種元素的原子，如18o與18f、40k與40ca。
7. ⅳa~ⅶa族中只有ⅶa族元素沒有同素異形體，且其單質(zhì)不能與氧氣直接化合。
8、 活潑金屬與活潑非金屬一般形成離子化合物，但alcl3卻是共價化合物(熔沸點很低，易升華，為雙聚分子，所有原子都達到了最外層為8個電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu))。
9、 一般元素性質(zhì)越活潑，其單質(zhì)的性質(zhì)也活潑，但n和p相反，因為n2形成叁鍵。
10、非金屬元素之間一般形成共價化合物，但nh4cl、nh4no3等銨鹽卻是離子化合物。
11、離子化合物在一般條件下不存在單個分子，但在氣態(tài)時卻是以單個分子存在。 如nacl。
12、含有非極性鍵的化合物不一定都是共價化合物，如na2o2、fes2、cac2等是離子化合物。
13、單質(zhì)分子不一定是非極性分子，如o3是極性分子。
14、一般氫化物中氫為+1價，但在金屬氫化物中氫為-1價，如nah、cah2等。
15、非金屬單質(zhì)一般不導電，但石墨可以導電，硅是半導體。
16、非金屬氧化物一般為酸性氧化物，但co、no等不是酸性氧化物，而屬于不成鹽氧化物。
17、酸性氧化物不一定與水反應：如sio2。
18、金屬氧化物一般為堿性氧化物，但一些高價金屬的氧化物反而是酸性氧化物，如：mn2o7、cro3等反而屬于酸性氧物，2koh + mn2o7 == 2kmno4 + h2o。
19、非金屬元素的最高正價和它的負價絕對值之和等于8，但氟無正價，氧在of2中為+2價。
20、含有陽離子的晶體不一定都含有陰離子，如金屬晶體中有金屬陽離子而無陰離子。
1.離子晶體不一定只含有離子鍵，如naoh、na2o2、nh4cl、ch3coona等中還含有共價鍵。
2. 稀有氣體原子的電子層結(jié)構(gòu)一定是穩(wěn)定結(jié)構(gòu)， 其余原子的電子層結(jié)構(gòu)一定不是穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。
3. 離子的電子層結(jié)構(gòu)一定是穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。
4. 陽離子的半徑一定小于對應原子的半徑，陰離子的半徑一定大于對應原子的半徑。
5. 一種原子形成的高價陽離子的半徑一定小于它的低價陽離子的半徑。如fe3+ fe2+ 。
6. 同種原子間的共價鍵一定是非極性鍵，不同原子間的共價鍵一定是極性鍵。
7. 分子內(nèi)一定不含有離子鍵。題目中有分子一詞，該物質(zhì)必為分子晶體。
8 單質(zhì)分子中一定不含有極性鍵。
9 共價化合物中一定不含有離子鍵。
10 含有離子鍵的化合物一定是離子化合物，形成的晶體一定是離子晶體。
11. 含有分子的晶體一定是分子晶體，其余晶體中一定無分子。
12. 單質(zhì)晶體一定不會是離子晶體。
13. 化合物形成的晶體一定不是金屬晶體。
14. 分子間力一定含在分子晶體內(nèi)，其余晶體一定不存在分子間力(除石墨外)。
15. 對于雙原子分子，鍵有極性，分子一定有極性(極性分子);鍵無極性，分子一定無極性(非極性分子)。
16.氫鍵也屬于分子間的'一種相互作用，它只影響分子晶體的熔沸點，對分子穩(wěn)定性無影響。
17. 微粒不一定都指原子，它還可能是分子，陰、陽離子、基團(如羥基、硝基等) 。例如，具有10e-的微粒：ne;o2-、f-、na+、mg2+、al3+;oh-h3o+、ch4、nh3、h2o、hf。
18. 失電子難的原子獲得電子的能力不一定都強，如碳，稀有氣體等。
19. 原子的最外電子層有2個電子的元素不一定是ⅱa族元素，如he、副族元素等。
20. 原子的最外電子層有1個電子的元素不一定是ⅰa族元素，如cr、ⅰb 族元素等。
1. ⅰa族元素不一定是堿金屬元素，還有氫元素。
2. 由長、短周期元素組成的族不一定是主族，還有0族。
3. 分子內(nèi)不一定都有化學鍵，如稀有氣體為單原子分子，無化學鍵。
4. 共價化合物中可能含非極性鍵，如過氧化氫、乙炔等。
5. 含有非極性鍵的化合物不一定是共價化合物，如過氧化鈉、二硫化亞鐵、乙酸鈉、cac2等是離子化合物。
6. 對于多原子分子，鍵有極性，分子不一定有極性，如二氧化碳、甲烷等是非極性分子。
7. 含有陽離子的晶體不一定是離子晶體，如金屬晶體。
8. 離子化合物不一定都是鹽，如mg3n2、金屬碳化物(cac2) 等是離子化合物，但不是鹽。
9. 鹽不一定都是離子化合物，如氯化鋁、溴化鋁等是共價化合物。
10. 固體不一定都是晶體，如玻璃是非晶態(tài)物質(zhì)，再如塑料、橡膠等。
12. 原子核內(nèi)一般是中子數(shù)質(zhì)子數(shù)，但普通氫原子核內(nèi)是質(zhì)子數(shù)中子數(shù)。
13. 金屬元素原子最外層電子數(shù)較少，一般3，但ⅳa、ⅴa族的金屬元素原子最外層有4個、5個電子。
14. 非金屬元素原子最外層電子數(shù)較多，一般4，但h原子只有1個電子，b原子只有3個電子。
15. 稀有氣體原子的最外層一般都是8個電子，但he原子為2個電子。
16. 一般離子的電子層結(jié)構(gòu)為8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，但也有2電子，18電子，8─18電子，18+2電子等穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。10電子、18電子的微粒查閱筆記。
17. 主族元素的最高正價一般等于族序數(shù)，但f、o例外。
18. 同周期元素中，從左到右，元素氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性一般是逐漸增強，但第二周期中ch4很穩(wěn)定，1000℃以上才分解。
19. 非金屬元素的氫化物一般為氣態(tài)，但水是液態(tài);ⅵa、ⅶa族元素的氫化物的水溶液顯酸性，但水卻是中性的。
1.第五?六?七主族的非金屬元素氣態(tài)氫化物的水溶液都一定顯酸性?不一定:h2o呈中性,nh3的水溶液顯堿性? ⅵa、ⅶa族元素的氫化物化學式氫寫左邊，其它的氫寫右邊。
2.甲烷、四氯化碳均為5原子構(gòu)成的正四面體，但白磷為4個原子構(gòu)成分子。
3.書寫熱化學方程式三查：①檢查是否標明聚集狀態(tài)：固(s)、液(l)、氣(g)②檢查△h的+-是否與吸熱、放熱一致。(注意△h的+與-，放熱反應為-，吸熱反應為+)③檢查△h的數(shù)值是否與反應物或生成物的物質(zhì)的量相匹配(成比例)
4.燃燒熱指1mol可燃物燃燒，c生成co2，h生成液態(tài)水時放出的熱量; 中和熱是指生成1mol水放出的熱量。
5.升高溫度、增大壓強無論正逆反應速率均增大。
6.優(yōu)先放電原理
電解電解質(zhì)水溶液時，陽極放電順序為:活潑金屬陽極(au、pt 除外) s2- i- br- cl- oh- 含氧酸根離子f -。
7.電解熔融態(tài)離子化合物冶煉金屬的：nacl、mgcl2、al2o3;熱還原法冶煉的金屬：zn至cu;熱分解法冶煉金屬：hg和ag。
8.電解精煉銅時，粗銅作陽極，精銅作陰極，硫酸銅溶液作電解液。
9.工業(yè)上利用電解飽和食鹽水制取氯氣，同時得到氫氣、氫氧化鈉。電解時陽極為石墨，陰極為鐵。
10.優(yōu)先氧化原理
若某一溶液中同時含有多種還原性物質(zhì)，則加入一種氧化劑時，優(yōu)先氧化還原性強的物質(zhì)。 如還原性：s2-i-fe2+ br- cl- ，在同時含以上離子的溶液中通入cl2按以上順序依次被氧化。
高中理綜知識點整理篇二
1.誘變育種的意義：提高變異的頻率，創(chuàng)造人類需要的變異類型，從中選擇、培育出優(yōu)良的生物品種。
2.原核細胞與真核細胞相比最主要特點：沒有核膜包圍的典型細胞核。
3.細胞__間期最主要變化：dna的復制和有關蛋白質(zhì)的合成。
4.構(gòu)成蛋白質(zhì)的氨基酸的主要特點是：
(a-氨基酸)都至少含一個氨基和一個羧基，并且都有一氨基酸和一個羧基連在同一碳原子上。
5.核酸的主要功能：一切生物的遺傳物質(zhì)，對生物的遺傳性，變異性及蛋白質(zhì)的生物合成有重要意義。
6.細胞膜的主要成分是：蛋白質(zhì)分子和磷脂分子。
7.選擇透過性膜主要特點是：
水分子可自由通過，被選擇吸收的小分子、離子可以通過，而其他小分子、離子、大分子卻不能通過。
8.線粒體功能：細胞進行有氧呼吸的主要場所。
9.葉綠體色素的功能：吸收、傳遞和轉(zhuǎn)化光能。
10.細胞核的主要功能：遺傳物質(zhì)的儲存和復制場所，是細胞遺傳性和代謝活動的控制中心。
新陳代謝主要場所：細胞質(zhì)基質(zhì)。
11.細胞有絲__的意義：使親代和子代保持遺傳性狀的穩(wěn)定性。
的功能：生物體生命活動所需能量的直接來源。
13.與分泌蛋白形成有關的細胞器：核糖體、內(nèi)質(zhì)網(wǎng)、高爾基體、線粒體。
互補配對的細胞器(結(jié)構(gòu))：線粒體、葉綠體、核糖體、(細胞核(結(jié)構(gòu)))
15.滲透作用必備的條件是：一是半透膜;二是半透膜兩側(cè)要有濃度差。
16.礦質(zhì)元素是指：除c、h、o外，主要由根系從土壤中吸收的元素。
17.內(nèi)環(huán)境穩(wěn)態(tài)的生理意義：機體進行正常生命活動的必要條件
18.呼吸作用的意義是：
(1)提供生命活動所需能量;
(2)為體內(nèi)其他化合物的合成提供原料。
19.促進果實發(fā)育的生長素一般來自：發(fā)育著的種子。
20.利用無性繁殖繁殖果樹的優(yōu)點是：周期短;能保持母體的優(yōu)良性狀。
21.有性生殖的特性是：具有兩個親本的遺傳物質(zhì)，具更大的生活力和變異性，對生物的進化有重要意義。
高中理綜知識點整理篇三
在我們上學期間，大家都背過各種知識點吧？知識點就是學習的重點。哪些才是我們真正需要的知識點呢？以下是小編整理的高考理綜知識點大全，歡迎大家借鑒與參考，希望對大家有所幫助。
1、大的物體不一定不能看成質(zhì)點，小的物體不一定能看成質(zhì)點。
2、參考系不一定是不動的，只是假定為不動的物體。
3、在時間軸上n秒時指的是n秒末。第n秒指的是一段時間，是第n個1秒。第n秒末和第n+1秒初是同一時刻。
4、物體做直線運動時，位移的大小不一定等于路程。
5、打點計時器在紙帶上應打出輕重合適的小圓點，如遇到打出的是短橫線，應調(diào)整一下振針距復寫紙的高度，使之增大一點。
6、使用計時器打點時，應先接通電源，待打點計時器穩(wěn)定后，再釋放紙帶。
7、物體的速度大，其加速度不一定大。物體的速度為零時，其加速度不一定為零。物體的速度變化大，其加速度不一定大。
8、物體的加速度減小時，速度可能增大;加速度增大時，速度可能減小。9、物體的速度大小不變時，加速度不一定為零。
10、物體的加速度方向不一定與速度方向相同，也不一定在同一直線上。
11、位移圖象不是物體的運動軌跡。
12、圖上兩圖線相交的點，不是相遇點，只是在這一時刻相等。
13、位移圖象不是物體的運動軌跡。解題前先搞清兩坐標軸各代表什么物理量，不要把位移圖象與速度圖象混淆。
14、找準追及問題的臨界條件，如位移關系、速度相等等。
15、用速度圖象解題時要注意圖線相交的點是速度相等的點而不是相遇處。
16、桿的彈力方向不一定沿桿。
17、摩擦力的作用效果既可充當阻力，也可充當動力。
18、滑動摩擦力只以μ和n有關，與接觸面的大小和物體的運動狀態(tài)無關。
19、靜摩擦力具有大小和方向的可變性，在分析有關靜摩擦力的問題時容易出錯。
20、使用彈簧測力計拉細繩套時，要使彈簧測力計的彈簧與細繩套在同一直線上，彈簧與木板面平行，避免彈簧與彈簧測力計外殼、彈簧測力計限位卡之間有摩擦。
21、合力不一定大于分力，分力不一定小于合力。
22、三個力的合力最大值是三個力的數(shù)值之和，最小值不一定是三個力的數(shù)值之差，要先判斷能否為零。
23、兩個力合成一個力的結(jié)果是惟一的，一個力分解為兩個力的情況不惟一，可以有多種分解方式。
24、物體在粗糙斜面上向前運動，并不一定受到向前的力，認為物體向前運動會存在一種向前的“沖力”的說法是錯誤的。
25、所有認為慣性與運動狀態(tài)有關的想法都是錯誤的，因為慣性只與物體質(zhì)量有關。慣性是物體的一種基本屬性，不是一種力，物體所受的外力不能克服慣性。
26、牛頓第二定律在力學中的應用廣泛，也有局限性，對于微觀的高速運動的物體不適用，只適用于低速運動的宏觀物體。
27、用牛頓第二定律解決動力學的兩類基本問題，關鍵在于正確地求出加速度，計算合外力時要進行正確的受力分析，不要漏力或添力。
28、超重并不是重力增加了，失重也不是失去了重力，超重、失重只是視重的變化，物體的實重沒有改變。
29、判斷超重、失重時不是看速度方向如何，而是看加速度方向向上還是向下。
30、兩個相關聯(lián)的物體，其中一個處于超(失)重狀態(tài)，整體對支持面的壓力也會比重力大(小)。
1、誤認為有機物均易燃燒。如四氯化碳不易燃燒，而且是高效滅火劑。
2、誤認為二氯甲烷有兩種結(jié)構(gòu)。因為甲烷不是平面結(jié)構(gòu)而是正四面體結(jié)構(gòu)，故二氯甲烷只有一種結(jié)構(gòu)。
3、誤認為碳原子數(shù)超過4的烴在常溫常壓下都是液體或固體。新戊烷是例外，沸點9.5℃，氣體。
4、誤認為可用酸性高錳酸鉀溶液去除甲烷中的乙烯。乙烯被酸性高錳酸鉀氧化后產(chǎn)生二氧化碳，故不能達到除雜目的，必須再用堿石灰處理。
5、誤認為雙鍵鍵能小，不穩(wěn)定，易斷裂。其實是雙鍵中只有一個鍵符合上述條件。
6、誤認為聚乙烯是純凈物。聚乙烯是混合物，因為它們的相對分子質(zhì)量不定。
7、誤認為乙炔與溴水或酸性高錳酸鉀溶液反應的速率比乙烯快。大量事實說明乙炔使它們褪色的速度比乙烯慢得多。
8、誤認為甲烷和氯氣在光照下能發(fā)生取代反應，故苯與氯氣在光照(紫外線)條件下也能發(fā)生取代。苯與氯氣在紫外線照射下發(fā)生的是加成反應，生成六氯環(huán)己烷。
9、誤認為苯和溴水不反應，故兩者混合后無明顯現(xiàn)象。雖然二者不反應，但苯能萃取水中的溴，故看到水層顏色變淺或褪去，而苯層變?yōu)槌燃t色。
10、誤認為用酸性高錳酸鉀溶液可以除去苯中的甲苯。甲苯被氧化成苯甲酸，而苯甲酸易溶于苯，仍難分離。應再用氫氧化鈉溶液使苯甲酸轉(zhuǎn)化為易溶于水的苯甲酸鈉，然后分液。
11、誤認為石油分餾后得到的餾分為純凈物。分餾產(chǎn)物是一定沸點范圍內(nèi)的餾分，因為混合物。
12、誤認為用酸性高錳酸鉀溶液能區(qū)分直餾汽油和裂化汽油。直餾汽油中含有較多的苯的同系物;兩者不能用酸性高錳酸鉀鑒別。
13、誤認為鹵代烴一定能發(fā)生消去反應。
14、誤認為烴基和羥基相連的有機物一定是醇類。苯酚是酚類。
15、誤認為乙醇是液體，而苯酚是固體，苯酚不與金屬鈉反應。固體苯酚雖不與鈉反應，但將苯酚熔化，即可與鈉反應，且比乙醇和鈉反應更劇烈。
16、誤認為苯酚酸性比碳酸弱，故苯酚不能與碳酸鈉溶液反應。苯酚的電離程度雖比碳酸小，但卻比碳酸氫根離子大，所以由復分解規(guī)律可知：苯酚和碳酸鈉溶液能反應生成苯酚鈉和碳酸氫鈉。
17、誤認為欲除去苯中的苯酚可在其中加入足量濃溴水，再把生成的沉淀過濾除去。苯酚與溴水反應后，多余的溴易被萃取到苯中，而且生成的三溴苯酚雖不溶于水，卻易溶于苯，所以不能達到目的。
18、誤認為只有醇能形成酯，而酚不能形成酯。酚類也能形成對應的酯，如阿司匹林就是酚酯。但相對于醇而言，酚成酯較困難，通常是與羧酸酐或酰氯反應生成酯。
19、誤認為醇一定可發(fā)生去氫氧化。本碳為季的醇不能發(fā)生去氫氧化，如新戊醇。
20、誤認為飽和一元醇被氧化一定生成醛。當羥基與叔碳連接時被氧化成酮，如2-丙醇。
21、誤認為醇一定能發(fā)生消去反應。甲醇和鄰碳無氫的醇不能發(fā)生消去反應。
22、誤認為酸與醇反應生成的有機物一定是酯。乙醇與氫溴酸反應生成的溴乙烷屬于鹵代烴，不是酯。
23、誤認為酯化反應一定都是“酸去羥基醇去氫”。乙醇與硝酸等無機酸反應，一般是醇去羥基酸去氫。
24、誤認為凡是分子中含有羧基的有機物一定是羧酸，都能使石蕊變紅。硬脂酸不能使石蕊變紅。25、誤認為能使有機物分子中引進硝基的反應一定是硝化反應。乙醇和濃硝酸發(fā)生酯化反應，生成硝酸乙酯。
26、誤認為最簡式相同但分子結(jié)構(gòu)不同的有機物是同分異構(gòu)體。例：甲醛、乙酸、葡萄糖、甲酸甲酯(ch2o);乙烯、苯(ch)。
27、誤認為相對分子質(zhì)量相同但分子結(jié)構(gòu)不同的有機物一定是同分異構(gòu)體。
例：乙烷與甲醛、丙醇與乙酸相對分子質(zhì)量相同且結(jié)構(gòu)不同，卻不是同分異構(gòu)體。
28、誤認為相對分子質(zhì)量相同，組成元素也相同，分子結(jié)構(gòu)不同，這樣的有機物一定是同分異構(gòu)體。例：乙醇和甲酸。
29、誤認為分子組成相差一個或幾個ch2原子團的物質(zhì)一定是同系物。例：乙烯與環(huán)丙烷。
30、誤認為能發(fā)生銀鏡反應的有機物一定是醛或一定含有醛基。葡萄糖、甲酸、甲酸某酯可發(fā)生銀鏡反應，但它們不是醛;果糖能發(fā)生銀鏡反應，但它是多羥基酮，不含醛基。
1、能量在2個營養(yǎng)級上傳遞效率在10%—20%。
2、真菌ph5.0—6.0細菌ph6.5—7.5放線菌ph7.5—8.5。
3、物質(zhì)可以循環(huán)，能量不可以循環(huán)。
4、生態(tài)系統(tǒng)的結(jié)構(gòu)：生態(tài)系統(tǒng)的成分+食物鏈食物網(wǎng)。
5、淋巴因子的成分是糖蛋白，病毒衣殼的成分是1—6個多肽分子。
6、過敏：抗體吸附在皮膚、黏膜、血液中的某些細胞表面，再次進入人體后使細胞釋放組織胺等物質(zhì)。
7、生產(chǎn)者所固定的`太陽能總量為流入該食物鏈的總能量。
8、效應b細胞沒有識別功能。
9、水腫：組織液濃度高于血液。
10、尿素是有機物，氨基酸完全氧化分解時產(chǎn)生有機物。
11、藍藻：原核生物，無質(zhì)粒;酵母菌：真核生物，有質(zhì)粒。
12、原腸胚的形成與囊胚的分裂和分化有關。
13、高度分化的細胞一般不增殖，如腎細胞;有分裂能力并不斷增加的：干細胞、形成層細胞、生發(fā)層;無分裂能力的：紅細胞、篩管細胞(無細胞核)、神經(jīng)細胞、骨細胞。
14、能進行光合作用的細胞不一定有葉綠體。
15、除基因突變外其他基因型的改變一般最可能發(fā)生在減數(shù)分裂時(象交叉互換在減數(shù)第一次分裂時，染色體自由組合)。
16、凝集原：紅細胞表面的抗原;凝集素：在血清中的抗體。
17、基因自由組合時間：簡數(shù)一次分裂、受精作用。
18、人工獲得胚胎干細胞的方法是將核移到去核的卵細胞中經(jīng)過一定的處理使其發(fā)育到某一時期從而獲得胚胎干細胞，此處“某一時期”最可能是囊胚。
19、原核細胞較真核細胞簡單細胞內(nèi)僅具有一種細胞器——核糖體，細胞內(nèi)具有兩種核酸——脫氧核酸和核糖核酸。
20、病毒僅具有一種遺傳物質(zhì)——dna或rna;阮病毒僅具蛋白質(zhì)。
21、光反應階段電子的最終受體是輔酶二。
22、蔗糖不能出入半透膜。
23、水的光解不需要酶，光反應需要酶，暗反應也需要酶。
24、大病初愈后適宜進食蛋白質(zhì)豐富的食物，但蛋白質(zhì)不是最主要的供能物質(zhì)。
25、尿素既能做氮源也能做碳源。
26、穩(wěn)定期出現(xiàn)芽胞，可以產(chǎn)生大量的次級代謝產(chǎn)物。
27、青霉菌產(chǎn)生青霉素青霉素能殺死細菌、放線菌殺不死真菌。
28、一切感覺產(chǎn)生于大腦皮層。
29、分裂間期與蛋白質(zhì)合成有關的細胞器有核糖體，線粒體，沒有高爾基體和內(nèi)質(zhì)網(wǎng)。
30、葉綠體囊狀結(jié)構(gòu)上的能量轉(zhuǎn)化途徑是光能→電能→活躍的化學能→穩(wěn)定的化學能。
31、高爾基體是蛋白質(zhì)加工的場所。
32、流感、煙草花葉病毒是rna病毒。
33、水平衡的調(diào)節(jié)中樞使大腦皮層，感受器是下丘腦。
34、皮膚燒傷后第一道防線受損。
35、神經(jīng)調(diào)節(jié)：迅速精確比較局限時間短暫;體液調(diào)節(jié)：比較緩慢比較廣泛時間較長。
36、生長激素：垂體分泌→促進生長，主要促進蛋白質(zhì)的合成和骨的生長;促激素：垂體分泌→促進腺體的生長發(fā)育調(diào)節(jié)腺體分泌激素;胰島：胰島分泌→降糖;甲狀腺激素：促進新陳代謝和生長發(fā)育，尤其對中樞神經(jīng)系統(tǒng)的發(fā)育和功能有重要影響;孕激素：卵巢→促進子宮內(nèi)膜的發(fā)育為精子著床和泌乳做準備;催乳素：性腺→促進性器官的發(fā)育;性激素：促進性器官的發(fā)育，激發(fā)維持第二性征，維持性周期。
37、生態(tài)系統(tǒng)的成分包括非生物的物質(zhì)和能量、生產(chǎn)者和分解者。
38、有絲分裂后期有4個染色體組。
39、所有生殖細胞不都是通過減數(shù)分裂產(chǎn)生的。
40、受精卵不僅是個體發(fā)育的起點，同時是性別決定的時期。
【本文地址：http://aiweibaby.com/zuowen/2541842.html】
