最新高中化學(xué)計算題解題方法通用

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高中化學(xué)計算題解題方法篇一

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一．差量法

(1)不考慮變化過程，利用最終態(tài)（生成物）與最初態(tài)（反應(yīng)物）的量的變化來求解的方法叫差量法。無須考慮變化的過程。只有當差值與始態(tài)量或終態(tài)量存在比例關(guān)系時，且化學(xué)計算的差值必須是同一物理量，才能用差量法。其關(guān)鍵是分析出引起差量的原因。

（2）差量法是把化學(xué)變化過程中引起的一些物理量的增量或減量放在化學(xué)方程式的右端，作為已知量或未知量，利用各對應(yīng)量成正比求解。

(3)找出“理論差量”。這種差量可以是質(zhì)量、物質(zhì)的量、氣態(tài)物質(zhì)的體積和壓強、反應(yīng)過程中的熱量等。用差量法解題是先把化學(xué)方程式中的對應(yīng)差量(理論差量)跟實際差量列成比例，然后求解。如：

－12c(s)＋o2(g)===2co(g) δh＝－221 kj·mol δm(固)，δn(氣)，δv(氣)

2 mol 1 mol 2 mol 221 kj 24 g 1 mol 22.4 l(標況)

1．固體差量

例1．將質(zhì)量為100克的鐵棒插入硫酸銅溶液中，過一會兒取出，烘干，稱量，棒的質(zhì)量變?yōu)?00.8克。求有多少克鐵參加了反應(yīng)。（答：有5.6克鐵參加了反應(yīng)。）

解：設(shè)參加反應(yīng)的鐵的質(zhì)量為

x。

fe＋cuso4===feso4＋cu 棒的質(zhì)量增加（差量）

56 6464-56=8

x 100.8克-100克=0.8克

56：8=x:0.8克答：有5.6克鐵參加了反應(yīng)。

2.體積差法

例2．將a l nh3通過灼熱的裝有鐵觸媒的硬質(zhì)玻璃管后，氣體體積變?yōu)閎 l(氣體體積均在同溫同壓下測定)， 該b l氣體中nh3的體積分數(shù)是(c )

2a－bb－a2a－bb－aa. c. abba

設(shè)參加反應(yīng)的氨氣為x ，則

2nh3n2＋3h2 δv

2 2

x b－a

x＝(b－a) l

所以氣體中nh3的體積分數(shù)為

3.液體差量

例3．用含雜質(zhì)（雜質(zhì)不與酸作用，也不溶于水）的鐵10克與50克稀硫酸完全反應(yīng)后，濾去雜質(zhì)，

所得液體質(zhì)量為55.4克，求此鐵的純度。

解：設(shè)此鐵的純度為x。

fe

＋h2so4===feso4＋h2↑ 溶液質(zhì)量增加（差量）

56 256-2=54

10x克55.4克-50克=5.4克 a l－b－ab l2a－b b

56：54=10x克：5.4克

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二．關(guān)系式法

建立關(guān)系式一般途徑是：（1）利用微粒守恒建立關(guān)系式；（2）利用化學(xué)方程式之間物質(zhì)的量的關(guān)系建立關(guān)系式；（3）利用方程式的加和建立關(guān)系式等。

三.守恒法

（1）化合物中元素正負化合價總數(shù)守恒。

（2）電解質(zhì)溶液中陽離子所帶正電荷總數(shù)與陰離子所帶負電荷總數(shù)守恒。

（3）化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量守恒。

（4）化學(xué)反應(yīng)前后同種元素的原子個數(shù)守恒。

（5）氧化還原反應(yīng)中得失電子總數(shù)守恒。

（6）溶液稀釋、濃縮、混合前后溶質(zhì)量（質(zhì)量或物質(zhì)的量）守恒。

由于上述守恒關(guān)系不隨微粒的組合方式或轉(zhuǎn)化歷程而改變，因此可不追究中間過程，直接利用守恒關(guān)系列式計算或觀察估算的方法即為守恒法。運用守恒法解題既可以避免書寫繁瑣的化學(xué)方程式，提高解題的速度，又可以避免在紛繁復(fù)雜的解題背景中尋找關(guān)系式，提高解題的準確度。

1.元素守恒法

催化劑例1.4nh3＋5o2=====△4no＋6h2o2no＋o2===2no23no2＋h2o===2hno3＋no

經(jīng)多次氧化和吸收，由n元素守恒知：nh3～hno3

2.電子轉(zhuǎn)移守恒法

－－失去8e得4e2－3――→hno3， o2――→2o

由得失電子總數(shù)相等知，nh3經(jīng)氧化等一系列過程生成hno3，nh3和o2的關(guān)系為nh3～2o2。

例3.黃鐵礦主要成分是fes2。某硫酸廠在進行黃鐵礦成分測定時，取0.100 0 g樣品在空氣中充分灼燒，將生成的so2

－1氣體與足量fe2(so4)3溶液完全反應(yīng)后，用濃度為0.020 00 mol·l的k2cr2o7標準溶液滴定至終點，消耗k2cr2o7標準溶

3＋2－2＋＋2－2＋＋3＋3＋液25.00 ml。已知：so2＋2fe＋2h2o===so4＋2fe＋4h cr2o7＋6fe＋14h===2cr＋6fe＋7h2o

求樣品中fes2的質(zhì)量分數(shù)是(假設(shè)雜質(zhì)不參加反應(yīng))________________。

高溫解析 (1)據(jù)方程式4fes2＋11o2=====2fe2o3＋8so2

3＋2－2＋＋so

2＋2fe＋2h2o===so4＋2fe＋4h

2－2＋＋3

＋3＋cr2o7＋6fe＋14h===2cr

＋6fe＋7h2o

32－2＋得關(guān)系式：cr2o7～6fe～3so2～2 2

32

0．020 00 mol·l×0.025 00 －1m

1202 m(fes2)＝0.090 00 g 樣品中fes2的質(zhì)量分數(shù)為90.00%

四．極值法（也稱為極端假設(shè)法）

①把可逆反應(yīng)假設(shè)成向左或向右進行的完全反應(yīng)。

②把混合物假設(shè)成純凈物。

③把平行反應(yīng)分別假設(shè)成單一反應(yīng)。

例1.在一容積固定的密閉容器中進行反應(yīng)：2so2(g)＋o23(g)。已知反應(yīng)過程中某一時刻so2、o2、so3

－1－1－1的濃度分別為0.2 mol·l、0.1 mol·l、0.2 mol·l。當反應(yīng)達到平衡時，各物質(zhì)的濃度可能存在的數(shù)據(jù)是(b )

－1－1 －1a．so2為0.4 mol·l，o2為0.2 mol·lb．so2為0.25 mol·l

－1 －1c．so2和so3均為0.15 mol·ld．so3為0.4 mol·l

－1解析 本題可根據(jù)極端假設(shè)法進行分析。若平衡向正反應(yīng)方向移動，達到平衡時so3的濃度最大為0.4 mol·l，

而so2和o2的濃度最小為0；若平衡向逆反應(yīng)方向移動，達到平衡時so3的濃度最小為0，而so2和o2的最大濃度分

－1－1別為0.4 mol·l、0.2 mol·l，考慮該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，反應(yīng)不能向任何一個方向進行到底，因此平衡時so3、

－1,－1,－1o2、so2的濃度范圍應(yīng)分別為0<c(so3)<0.4 mol·l0<c(o2)<0.2 mol·l0<c(so2)<0.4 mol·l。so2反應(yīng)轉(zhuǎn)化成

－1－1－1so3，而so3分解則生成so2，那么c(so3)＋c(so2)＝0.2 mol·l＋0.2 mol·l＝0.4 mol·l。對照各選項，只

有b項符號題意。

例2. 在含有a g hno3的稀硝酸中，加入b g鐵粉充分反應(yīng)，鐵全部溶解并生成no，有 g hno3被還原，則a∶b不可4

能為( a ) a．2∶1b．3∶1 c．4∶1 d．9∶2

解析 fe與hno3反應(yīng)時，根據(jù)鐵的用量不同，反應(yīng)可分為兩種極端情況。

(1)若fe過量，發(fā)生反應(yīng)：3fe＋8hno3(稀)===3fe(no3)2＋2no↑＋4h2o

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a

baa3則有＝此為a∶b的最小值。 5663b1

(2)若hno3過量，發(fā)生反應(yīng)：fe＋4hno3(稀)===fe(no3)3＋no↑＋2h2o

baa9則有：∶此為a∶b的最大值。 5663b2

3a9所以a∶b，即a∶b的比值在此范圍內(nèi)均合理。 1b2

五．平均值規(guī)律及應(yīng)用

(1)依據(jù)：若xa>xb ，則xa>x>xb，x代表平均相對原子(分子)質(zhì)量、平均濃度、平均含量、平均生成量、平均消耗量等。

(2)應(yīng)用：已知x可以確定xa、xb的范圍；或已知xa、xb可以確定x的范圍。

解題的關(guān)鍵是要通過平均值確定范圍，很多考題的平均值需要根據(jù)條件先確定下來再作出判斷。實際上，它是極值法的延伸。

例1.兩種金屬混合物共15 g，投入足量的鹽酸中，充分反應(yīng)后得到11.2 l h2(標準狀況)，則原混合物的組成肯定不可能為( b ) a．mg和ag b．zn和cu c．a(chǎn)l和znd．a(chǎn)l和cu

＋解析 本題可用平均摩爾電子質(zhì)量(即提供1 mol電子所需的質(zhì)量)法求解。反應(yīng)中h被還原生成h2，由題意可知15 g

－－1金屬混合物可提供1 mol e，其平均摩爾電子質(zhì)量為15 g·mol。選項中金屬mg、zn、al的摩爾電子質(zhì)量分別為12 g·mol

－1－1－1、32.5 g·mol、9 g·mol，其中不能與鹽酸反應(yīng)的ag和cu的摩爾電子質(zhì)量可看做∞。根據(jù)數(shù)學(xué)上的平均值原理

－1－1可知，原混合物中一種金屬的摩爾電子質(zhì)量大于15 g·mol，另一金屬的摩爾電子質(zhì)量小于15 g·mol。答案 b

例2.實驗室將9 g鋁粉跟一定量的金屬氧化物粉末混合形成鋁熱劑。發(fā)生鋁熱反應(yīng)之后，所得固體中含金屬單質(zhì)為18 g，則該氧化物粉末可能是(c ) ①fe2o3和mno2 ②mno2和v2o5 ③cr2o3和v2o5 ④fe3o4和feo

a．①② b．②④c．①④d．②③

9 g11解析 n(al)＝＝，almol×3＝1 mol，則生成金屬的摩爾電子質(zhì)量－127 g·mol33

－－1(轉(zhuǎn)移1 mol e生成金屬的質(zhì)量)為18 g·mol。

56 g55 g－1－1①項生成fe的摩爾電子質(zhì)量為，生成mn的摩爾電子質(zhì)量為，根據(jù)平均3 mol4 mol

51 g－1－1值規(guī)律，①正確；②生成mn的摩爾電子質(zhì)量為13.75 g·mol，生成v的摩爾電子質(zhì)量為g·mol，根據(jù)5 mol

平均值規(guī)律，②不可能生成單質(zhì)18 g；同理，③也不可能生成金屬單質(zhì)18 g；④al完全反應(yīng)時生成fe的質(zhì)量大于18 g，當氧化物粉末不足量時，生成的金屬可能為18 g，④正確。答案 c

鞏固練習(xí)：

1.一定條件下，合成氨氣反應(yīng)達到平衡時，測得混合氣體中氨氣的體積分數(shù)為20.0%，與反應(yīng)前的體積相比，反應(yīng)后體積縮小的百分率是（a）a. 16.7%b. 20.0%c. 80.0%d. 83.3%

-1--3+2+2.取ki溶液25 ml，向其中滴加0.4 mol·l的fecl3溶液135 ml,i完全反應(yīng)生成i2：2i+2fe=i2+2fe。將反應(yīng)后的

2+溶液用ccl4萃取后分液，向分出的水溶液中通入cl2至0.025 mol時，fe恰好完全反應(yīng)。求ki溶液的物質(zhì)的量濃度。

（2mol/l）

3.兩種氣態(tài)烴以任意比例混合，在105℃時，1 l該混合烴與9 l氧氣混合，充分燃燒后恢復(fù)到原狀態(tài)，所得氣體體積仍是10 l。下列各組混合烴中符合此條件的是（a）

①ch4、c2h4②ch4、c3h6③c2h4、c3h4 ④c2h2、c3h6

a.①③b.②④ c.①④ d.②③

-14.有一在空氣中放置了一段時間的koh固體，經(jīng)分析測知其含水2.8%、含k2co3 37.3%，取1 g該樣品投入25 ml 2 mol·l

-1的鹽酸中后，多余的鹽酸用1.0 mol·l koh溶液30.8 ml恰好完全中和，蒸發(fā)中和后的溶液可得到固體（b）

a.1 gb.3.725 g c.0.797 gd.2.836 g

6.銅和鎂的合金4.6 g完全溶于濃硝酸，若反應(yīng)后硝酸被還原只產(chǎn)生4 480 ml的no2氣體和336 ml的n2o4氣體（都已折算到標準狀況），在反應(yīng)后的溶液中，加入足量的氫氧化鈉溶液，生成沉淀的質(zhì)量為（b）

a.9.02 g b.8.51 g c.8.26 gd.7.04 g

【題型說明】

高考命題中，最常見的化學(xué)計算方法有“差量法”、“關(guān)系式法”、“極值法”、“平均值法”、“終態(tài)法”等，在這幾種計算方法中，充分體現(xiàn)了物質(zhì)的量在化學(xué)計算中的核心作用和紐帶作用，依據(jù)方程式的計算又是各種計算方法的基礎(chǔ)，其解題過程如下：

(1)化學(xué)方程式中有關(guān)量的關(guān)系

aa(g)＋bb(g)===cc(g)＋dd(g)

質(zhì)量比ama ∶ bmb∶ cmc∶ dmd

物質(zhì)的量比 a ∶ b ∶ c ∶ d

體積比a ∶ b ∶ c ∶ d

(2)一般步驟

①根據(jù)題意寫出并配平化學(xué)方程式。

②依據(jù)題中所給信息及化學(xué)方程式判斷過量物質(zhì)，用完全反應(yīng)物質(zhì)的量進行計算。 ③把已知的`和需要求解的量[用n(b)、v(b)、m(b)或設(shè)未知數(shù)為x表示]分別寫在化學(xué)方程式有關(guān)化學(xué)式的下面，兩個量及單位“上下一致，左右相當”。

④選擇有關(guān)量(如物質(zhì)的量、氣體體積、質(zhì)量等)的關(guān)系作為計算依據(jù)，列比例式，求未知量。

“差量法”在化學(xué)方程式計算中的妙用

[題型示例]

【示例1】 (2014·安徽名校聯(lián)考)16 ml由no與nh3組成的混合氣體在催化劑作用下于400 ℃左右可發(fā)生反應(yīng)：6no＋4nh35n2＋6h2o(g)，達到平衡時在相同條件下氣體體積變?yōu)?7.5 ml，則原混合氣體中no與nh3的物質(zhì)的量之比有四種情況：①5∶3、②3∶2、③4∶3、④9∶7。其中正確的是( )。

a．①②

c．②③

思路點撥 根據(jù)反應(yīng)前后氣體的總體積，可用差量法直接求解。

6no ＋ 4nh35n2＋6h2o(g) δv(氣體的體積差)

6 ml4 ml 5 ml 6 ml (5＋6)－(4＋6)＝1(ml)

(理論差量)

9 ml6 ml 17.5－16＝1.5(ml)

(實際差量) b．①④d．③④

由此可知共消耗15 ml氣體，還剩余1 ml氣體，假設(shè)剩余的氣體全部是no，則v(no)∶v(nh3)＝(9 ml＋1 ml)∶6 ml＝5∶3，假設(shè)剩余的氣體全部是nh3，則v(no)∶v(nh3)＝9 ml∶(6 ml＋1 ml)＝9∶7，但因該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，剩余氣體實際上是no、nh3的混合氣體，故v(no)∶v(nh3)介于5∶3與9∶7之間，對照所給的數(shù)據(jù)知3∶2與4∶3在此區(qū)間內(nèi)。

答案 c

【方法指導(dǎo)】

1．所謂“差量”就是指反應(yīng)過程中反應(yīng)物的某種物理量之和(始態(tài)量)與同一狀態(tài)下生成物的相同物理量之和(終態(tài)量)的差，這種物理量可以是質(zhì)量、物質(zhì)的量、氣體體積、氣體壓強、反應(yīng)過程中的熱效應(yīng)等。

2．計算依據(jù)：化學(xué)反應(yīng)中反應(yīng)物或生成物的量與差量成正比。

3．解題關(guān)鍵：一是明確產(chǎn)生差量的原因，并能根據(jù)化學(xué)方程式求出理論上的差值(理論差量)。二是結(jié)合題中的條件求出或表示出實際的差值(實際差量)。

[題組精練]

1．一定質(zhì)量的碳和8 g氧氣在密閉容器中于高溫下反應(yīng)，恢復(fù)到原來的溫度，測得容器內(nèi)的壓強變?yōu)樵瓉淼?.4倍，則參加反應(yīng)的碳的質(zhì)量為( )。

a．2.4 g

c．6 g

高溫高溫b．4.2 gd．無法確定 解析 由化學(xué)方程式：c＋o2=====co2和2c＋o2=====2co可知，當產(chǎn)物全部是co2

時，氣體的物質(zhì)的量不變，溫度和體積不變時氣體的壓強不變；當產(chǎn)物全部是co時，氣體的物質(zhì)的量增大1倍，溫度和體積不變時壓強增大1倍，現(xiàn)在氣體壓強變?yōu)樵瓉淼?.4倍，

8 g故產(chǎn)物既有co2，又有co。n(o2)－0.25 mol，由阿伏加德羅定律可知，氣體壓32 g·mol強變?yōu)樵瓉淼?.4倍，氣體的物質(zhì)的量變?yōu)樵瓉淼?.4倍，即δn(氣體)＝0.25 mol×(1.4－1)＝0.1 mol。

2c ＋ o2=====2co δn(氣體)

2 mol 1 mol 1 mol

0.2 mol 0.1 mol 0.1 mol

則生成co消耗0.1 mol o2，生成co2消耗0.15 mol o2。

c ＋ o2=====co2

0.15 mol 0.15 mol

故n(c)＝0.2 mol＋0.15 mol＝0.35 mol，m(c)＝0.35 mol×12 g·mol1＝4.2 g。 －高溫高溫

答案 b

2．為了檢驗?zāi)澈衝ahco3雜質(zhì)的na2co3樣品的純度，現(xiàn)將w1 g樣品加熱，其質(zhì)量

變?yōu)閣2 g，則該樣品的純度(質(zhì)量分數(shù))是( )。

84w2－53w1 31w1

73w－42w 31w1

解析 樣品加熱發(fā)生的反應(yīng)為

2nahco3=====na2co3＋h2o＋co2↑ δm

168 106 62

m(nahco3) (w1－w2)g

168?w－w?故樣品中nahco3質(zhì)量為g， 62

樣品中na2co3質(zhì)量為w1 g－168?w1－w2?， 62△84?w1－w2?b．31w1115w－84wd． 31w1

168?w1－w2?w1 g－g6284w2－53w1m?naco?其質(zhì)量分數(shù)為＝ w1 g31w1m?樣品?

答案 a

3．白色固體pcl5受熱即揮發(fā)并發(fā)生分解：pcl5(g)pcl3(g)＋cl2(g)?，F(xiàn)將5.84 g pcl5裝入2.05 l真空密閉容器中，在277 ℃ 下達到平衡，容器內(nèi)壓強為1.01×105 pa，經(jīng)計算可知平衡時容器內(nèi)混合氣體的物質(zhì)的量為0.05 mol，平衡時pcl5的分解率為________。

5.84 g解析 原n(pcl5)＝－≈0.028 mol，設(shè)分解的pcl5的物質(zhì)的量為x mol，則 208.5 g·molpcl5(g)pcl3(g)＋cl2(g) 物質(zhì)的量增加(δn)

1 1 11

0.05 mol－0.028 molx mol＝0.022 mol

所以x＝0.022

0.022 molpcl5的分解率＝100%≈78.6%。 0.028 mol

答案 78.6%

【解題模板】

步驟：一是表示出理論差值及相應(yīng)反應(yīng)物、生成物對應(yīng)的物理量，要注意不同物質(zhì)的物理量及單位間的對應(yīng)關(guān)系；二是表示出實際差量并寫在相應(yīng)位臵(注意應(yīng)將理論差值與實際差值寫在化學(xué)方程式最右側(cè))；三是根據(jù)比例關(guān)系建立方程式并求出結(jié)果。

圖示：

解答連續(xù)反應(yīng)類型計算題的捷徑——關(guān)系式法

[題型示例]

【示例2】 5.85 g nacl固體與足量濃h2so4和mno2共熱，逸出的氣體又與過量h2發(fā)生爆炸反應(yīng)，將爆炸后的氣體溶于一定量水后再與足量鋅作用，最后可得h2________ l(標準狀況)。

思路點撥 若先由nacl――→hcl算出hcl的量，再由mno2＋4hcl(濃)=====mncl2△

＋cl2↑＋2h2o算出cl2的量，??這樣計算非常繁瑣。找出以下關(guān)系式就可迅速求解。

設(shè)可得h2的物質(zhì)的量為x,5.85 g nacl的物質(zhì)的量為0.1 mol。

11nacl ～ hcl ～ 2 ～ hcl ～ h2 22

0．1 mol x

顯然x＝0.05 mol，

則v(h2)＝0.05 mol×22.4 l·mol1＝1.12 l。 －濃h2so4△

答案 1.12

【方法指導(dǎo)】

多步連續(xù)反應(yīng)計算的特征是多個化學(xué)反應(yīng)連續(xù)發(fā)生，起始物與目標物之間存在定量關(guān)系。解題時應(yīng)先寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式，依據(jù)方程式找出連續(xù)反應(yīng)的過程中不同反應(yīng)步驟之間反應(yīng)物、生成物物質(zhì)的量的關(guān)系，最后確定已知物和目標產(chǎn)物之間的物質(zhì)的量的關(guān)系，列出計算式求解，從而簡化運算過程。

[題組精練]

1．工業(yè)上制硫酸的主要反應(yīng)如下：

4fes2＋11o2=====2fe2o3＋8so2 2so2＋o2=====2so3 so3＋h2o===h2so4 △

煅燒2.5 t含85%fes2的黃鐵礦石(雜質(zhì)不參加反應(yīng))時，fes2中的s有5.0%損失而混入爐渣，可制得________t 98%的硫酸。

解析 根據(jù)化學(xué)方程式，可得關(guān)系式：fes2～2so2～2so3～2h2so4，即：fes2～2h2so4。過程中硫元素的損耗可認為第一步反應(yīng)中的損耗，故可制得98%硫酸的質(zhì)量是98×2×2.5 t×85%×?1－5.0%?＝3.36 t。

120×98%高溫催化劑

答案 3.36

2．(2014·北京房山區(qū)模擬)氯化亞銅(cucl)是重要的化工原料。國家標準規(guī)定合格cucl產(chǎn)品的主要質(zhì)量指標為cucl的質(zhì)量分數(shù)大于96.50%。工業(yè)上常通過下列反應(yīng)制備cucl：

2cuso4＋na2so3＋2nacl＋na2co3===2cucl↓＋3na2so4＋co2↑

(1)cucl制備過程中需要質(zhì)量分數(shù)為20.0%的cuso4溶液，試計算配制該溶液所需的cuso4·5h2o與h2o的質(zhì)量之比。

(2)準確稱取所制備的0.250 0 g cucl樣品置于一定量的0.5 mol·l1fecl3溶液中，待樣－

品完全溶解后，加水20 ml，用0.100 0 mol·l

ce(so4)2溶液。有關(guān)化學(xué)反應(yīng)為

fe3＋cucl===fe2＋cu2＋cl ＋＋＋－－1的ce(so4)2溶液滴定到終點，消耗24.60 ml

ce4＋fe2===fe3＋ce3 ＋＋＋＋

通過計算說明上述樣品中cucl的質(zhì)量分數(shù)是否符合標準。

解析 (1)設(shè)需要cuso4·5h2o的質(zhì)量為x，h2o的質(zhì)量為y。cuso4·5h2o的相對分子質(zhì)量為250，cuso4的相對分子質(zhì)量為160，依題意有

160×x25020.0，x∶y＝5∶11。 100x＋y

(2)設(shè)樣品中cucl的質(zhì)量為z。

由化學(xué)反應(yīng)方程式可知：cucl～fe2～ce4 ＋＋

99.5 g1 mol則：＝ －－z0.100 0 mol·l×24.60×10l

z＝0.244 8 g

0.244 8 gcucl的質(zhì)量分數(shù)為×100%＝97.92% 0.250 0 g

97．92%>96.50%，所以樣品中的cucl符合標準。

答案 (1)5∶11 (2)符合

【解題建模】

應(yīng)用有關(guān)化學(xué)方程式或原子守恒規(guī)律找出物質(zhì)變化過程中已知量與待求量之間的數(shù)量關(guān)系(即找準關(guān)系式)，然后列式計算。

極限思維的妙用——極值法

[題型示例]

【示例3】 將一定質(zhì)量的mg、zn、al混合物與足量稀h2so4反應(yīng)，生成h2 2.8 l(標準狀況)，原混合物的質(zhì)量可能是(雙選)( )。

a．2 g b．4 g

一 差量法

差量法是根據(jù)化學(xué)變化前后物質(zhì)的量發(fā)生變化，找出所謂“理論差值”。這個差值可以是質(zhì)量，氣體物質(zhì)的體積，壓強。物質(zhì)的量等。該值的大小與參加反應(yīng)的物質(zhì)有關(guān)量成正比。差量法就是借助于這種比例關(guān)系，解決一定量變的計算題。解此類題的關(guān)鍵是根據(jù)題意確定“理論差量”，再根據(jù)題目提供的“實際差量”，列出比例式，求出答案。

1。 質(zhì)量差。

如果題目給出了某一個反應(yīng)過程中物質(zhì)始態(tài)質(zhì)量與終態(tài)質(zhì)量，常用反應(yīng)前后的質(zhì)量差來解題。

例一在200c時將11.6克co2和h2o(g)的混合氣體通過足量的na2o2,反應(yīng)完全后，固體質(zhì)量增加3.6g。求混合氣體的平均相對分子量。

方法一：

2006年6月16日 1 0

方法二：

2。體積差。

當有氣體參加化學(xué)反應(yīng)且題目中涉及前后氣體體積的差量來進行計算。

例二 在標況下，500ml含o3的氧氣，如果其中的o3完全分解，體積變?yōu)?20ml,求原混合氣體中氧氣和臭氧的體積各是多少？

二守恒法

所謂“守恒”，就是以化學(xué)反應(yīng)過程中存在的某些守恒關(guān)系如質(zhì)量守恒.原子守恒.得失電子守恒等作為依據(jù)，尋找化學(xué)式中正負化合價總數(shù)絕對值相等；復(fù)反解反應(yīng)中陰陽離子所帶的正負電荷總量相等；氧化還原反應(yīng)中氧化劑與還原劑得失電子總數(shù)相等......

2006年6月16日 2

1。電荷守恒法

例三

-1l 溶-液中+含so42- 0.00025mol,cl0.0005mol,no30.00025mol,na0.00025mol, 其

余為 h則 h的物質(zhì)的量濃度為多少？

２.電子守恒法

例四 某氧化劑x2o7,在溶液中0.2mol該離子恰好能使0.6molso3完全氧化，則x2o7還原后的化合價為多少？

3.質(zhì)量守恒法

例五 在臭氧發(fā)生器中裝入100mlo2, 經(jīng)反應(yīng)3o2=2o3最后氣體體積變?yōu)?5ml（氣體體積均在標況下測定），則反應(yīng)后混和氣體的密度為多少？

2006年6月16日 3 ,.2-2-2-+,+

三 十字交叉法

十字交叉法是巧解二元混和物問題一種常規(guī)方法．若．a(chǎn) , b分別表示某二元混和物中的兩種組分a ,b的量，c為a,b地相對平均值；n(a),n(b)為二元混和體系中a和b地組成比： a c-b

/ ( c-b ):(a-c)=n(a):n(b)

/

ba-c

十字交叉法的應(yīng)用范圍：

（１）根據(jù)元素地相對原子質(zhì)量和同位素質(zhì)量數(shù)，求同位素原子百分比．

（2）根據(jù)混和物地平均相對分子質(zhì)量與組分地相對分子質(zhì)量，求各組分物質(zhì)的量之比。

（3）根據(jù)混和物的平均化學(xué)式與組分化學(xué)式，求各組分的物質(zhì)的量之比。

(4) 根據(jù)溶液稀釋，濃縮，混合前后的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)（或物質(zhì)的量濃度），求原溶液與增減溶劑和濃，稀溶液的質(zhì)量比（或近似體積比）。

2006年6月16日 4

（5）根據(jù)混和物平行反應(yīng)中某反應(yīng)物的平均消耗量或某產(chǎn)物的平均生成量，計算各組分的物質(zhì)的量之比。

1。有關(guān)溶液的稀釋，加濃及濃度計算的應(yīng)用。

例六 把100g10%kcl溶液濃度變?yōu)?0%需加多少克kcl?或蒸發(fā)多少克水？或與多少克25%kcl溶液混合？

2.有關(guān)同位素原子量及平均原子量的應(yīng)用。

例七 晶體硼由10

5b和11

5b兩種同位素構(gòu)成,已知5.4g晶體硼

與h2反應(yīng)全部轉(zhuǎn)化為硼烷(b2h4),標況下5.6lb2h4, 則晶體硼中

3。有關(guān)分子量，平均分子量計算中的應(yīng)用

例八 在容積為1l干燥燒瓶中用向下排空氣法充入nh3 后，2006年6月16日 5 105b與 5b 兩種同位素原子個數(shù)比為 多少？

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