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高二化學(xué)反應(yīng)速率知識點歸納篇一
(1)通常用單位時間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少或生成物濃度的增加表示。
公式：v=△c/△t常用的單位：mol/(ls)或mol(ls)-1
反應(yīng)物： △c=c0-ct生成物：△c=ct-c0
(2)對于同一條件下的某反應(yīng)，在同一段時間內(nèi)，用不同物質(zhì)濃度變化表示的反應(yīng)速率數(shù)值可能不同，但意義可能一樣;用不同物質(zhì)表示的化學(xué)反應(yīng)速率之比等于方程式中相應(yīng)計量數(shù)之比。
例如：ma(氣)+nb(氣)pc(氣)+qd(氣)則：v(a)∶v(b)∶v(c)∶v(d)= m∶n∶p∶q
對于可逆反應(yīng)，條件改變對速率的影響總是同方向的，v正和v逆的變化是增大都增大，減小都減小，決不會一個增大一個減小。
(1)影響化學(xué)反應(yīng)速率的最根本因素是物質(zhì)的性質(zhì)(內(nèi)因)。
(2)濃度對化學(xué)反應(yīng)速率影響
在其他條件不變時，增大反應(yīng)物的濃度，會使單位體積所含活化分子數(shù)增多，有效碰撞次數(shù)增多，反應(yīng)速率加快;減少反應(yīng)物濃度，會使單位體積所含活化分子數(shù)減少，有效碰撞次數(shù)減少，反應(yīng)速率減小。
(3)壓強對化學(xué)反應(yīng)速率影響：
只影響有氣體參加的反應(yīng)的反應(yīng)速率。因為壓強的改變歸根到底是由于氣體濃度發(fā)生了改變。
在其他條件不變時，對于有氣體參加的化學(xué)反應(yīng)，增大壓強，相當(dāng)于增大氣體濃度，反應(yīng)速率加快;減小壓強，相當(dāng)于減小氣體濃度，反應(yīng)速率減小。
注意：對于參加反應(yīng)的固體、液體或溶液，由于改變壓強，對它們的濃度改變很小，可以認為它們的反應(yīng)速率與壓強無關(guān)。
(4)溫度對化學(xué)反應(yīng)速率影響：
溫度升高，幾乎任何化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)速率都會增大。不管在正反應(yīng)還是逆反應(yīng)，也不管是放熱反應(yīng)還是吸熱反應(yīng)。在其他條件不變時，溫度每升高10℃，化學(xué)反應(yīng)速率增大到原來的24倍。
(5)催化劑：改變反應(yīng)速率的本質(zhì)原因：改變反應(yīng)途徑，降低活化能。分為正催化劑和負催化劑。
(6)其他影響化學(xué)反應(yīng)速率的條件
光、反應(yīng)物顆粒大小、原電池反應(yīng)、溶劑、超聲波、激光、放射線、電磁波等都會影響反應(yīng)速率的變化。
(1)恒溫時：增大壓強，體積縮小，濃度增大，反應(yīng)速率加快。
(2)恒溫恒容時：
①充入氣體反應(yīng)物，濃度增大，速率加快
②充入惰氣，總壓增大，但各分壓不變，即各物質(zhì)的濃度不變，反應(yīng)速率不變。
(3)恒溫恒壓時：充入惰氣體積增大各反應(yīng)物濃度減小，反應(yīng)速率減慢。
總之，壓強改變，若引起濃度改變，速率則改變。
(1)任何化學(xué)反應(yīng)發(fā)生的前提是有效碰撞。
(2)在碰撞理論中，化學(xué)反應(yīng)的速率取決于單位時間、單位體積內(nèi)發(fā)生有效碰撞的次數(shù)，而這個決定于單位體積內(nèi)活化分子數(shù)。不管改變哪一個外界條件，只要能達到增加單位體積內(nèi)活化分子數(shù)的目的，就可以提高反應(yīng)速率。
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