總結(jié)是把一定階段內(nèi)的有關(guān)情況分析研究，做出有指導(dǎo)性的經(jīng)驗(yàn)方法以及結(jié)論的書面材料，它可以使我們更有效率，不妨坐下來好好寫寫總結(jié)吧。優(yōu)秀的總結(jié)都具備一些什么特點(diǎn)呢？又該怎么寫呢？以下是小編精心整理的總結(jié)范文，供大家參考借鑒，希望可以幫助到有需要的朋友。
高考化學(xué)解題方法與技巧總結(jié)篇一
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高考化學(xué)二卷的功能是協(xié)調(diào)選擇題與其他題型在考查知識與能力方面的關(guān)系，其特點(diǎn)是突出知識的重點(diǎn)，強(qiáng)調(diào)能力的考查，必要時(shí)還在所填空格后加以指導(dǎo)語。
化學(xué)二卷導(dǎo)致考生失分的主要原因是：一是填空題重點(diǎn)考查考生的閱讀理解和文學(xué)表述能力，要求考生有敏捷的思維和觀察能力、表達(dá)能力，表述內(nèi)容既要準(zhǔn)又須與題意貼切吻合；二是填空題答案呈發(fā)散性（而選擇題僅四個(gè)選項(xiàng)），可以克服考生盲目猜估和僥幸得分；三是題中信息曲徑通幽，要求考生善于化“隱”為“現(xiàn)”躍過命題者巧布的“陷阱”，故應(yīng)考時(shí)應(yīng)注意：
填空題形式新穎，思維巧妙，很富有思考性，綜合性程度很高，內(nèi)容跨度大，知識的串聯(lián)性強(qiáng)，只要抓住關(guān)鍵，搞清題目的條件和要求，在此基礎(chǔ)上題目的新要求與學(xué)過的舊知識聯(lián)系，進(jìn)行有關(guān)知識的整體思維，答案就能順利推出。
【例1】 臭氧（o3）是一種有點(diǎn)腥氣味的淡藍(lán)色氣體，它具有比氧氣更強(qiáng)的氧化性。已知臭氧能使?jié)櫇竦牡饣浀矸墼嚰堊兯{(lán)，反應(yīng)中有氧氣生成，則反應(yīng)的化學(xué)方程式是 ，反應(yīng)中氧化產(chǎn)物是 ，還原產(chǎn)物是 。
【解析】這是一道以化學(xué)基本概念中的氧化還原反應(yīng)為內(nèi)容的填空題。根據(jù)題意很容易得出o3 + i→i2 + o2這一轉(zhuǎn)化關(guān)系，顯然反應(yīng)物中的鉀元素在生成物中以何種形式出現(xiàn)，是本題的難點(diǎn)。據(jù)鉀元素在反應(yīng)前后價(jià)態(tài)未變，肯定在生成物中也是+。那么與+結(jié)合的陰離子是什么？這是突破難點(diǎn)的關(guān)鍵。此時(shí)，應(yīng)從題目的字、詞、句中挖掘隱含條件，抓住“濕”字這個(gè)突破口，就知反應(yīng)物中還有水參與反應(yīng)，于是又得出o3 + i + h2o→i2 + o2 + x。再在此基礎(chǔ)上進(jìn)行綜合思維，根據(jù)質(zhì)量守恒定律和題目要求，不難推知x－就是oh－，因而就有：o3 + 2i + h2o = i2 + o2 + 2oh，于是第一空就完成了，后面的兩空全部脫離了題目的信息，進(jìn)入整體思維，在氧化還原反應(yīng)中得失電子、化合價(jià)改變、氧化劑、還原劑、還原產(chǎn)物、氧化產(chǎn)物之間的關(guān)系進(jìn)行解答。由于i－是還原劑，則氧化產(chǎn)物就是i2，這一空較容易。但不能因o3是氧化劑，就不加思索地判斷出o2是還原產(chǎn)物，因?yàn)閛3和o2都是氧元素的單質(zhì)，氧元素的化合價(jià)都是0，即反應(yīng)前后化合價(jià)沒變，于是又出現(xiàn)難點(diǎn)，解決此難點(diǎn)，其關(guān)鍵就是看o3里的氧原子獲得電子而轉(zhuǎn)變成了什么。仔細(xì)觀察反應(yīng)方程式，不難看出o3中有兩個(gè)o原子形成了o2，價(jià)態(tài)沒變，另一個(gè)o原子進(jìn)入oh，即跟水生成了oh—，價(jià)態(tài)降低了，所以oh是還原產(chǎn)物，解答第二空的整個(gè)思維是把新問題與已學(xué)過的舊知識緊密結(jié)合，以新聯(lián)舊，抓住還原產(chǎn)物在反應(yīng)物中一定是氧化劑，氧化劑中的`元素在反應(yīng)中一定要得電子導(dǎo)致元素化合價(jià)降低的這一關(guān)鍵。
【例2】由na2o、na2o2、na2co3、nahco3、nacl中的某幾種固體組成的混合物，加入鹽酸放出的氣體通過過量的naoh溶液后，氣體體積明顯減少，將上述混合物在空氣中充分加熱，有氣體放出，且殘留固體質(zhì)量有所增加，由此可知，混合物中一定含有 ，一定不含有 ，不能確定是否含有 。
【解析】⑴ 以題意混合物中加入鹽酸放出氣體可能是hcl與nahco3或na2co3或na2o2等反應(yīng)，且氣體通過naoh溶液后體積明顯減少，但又不等于零，肯定為co2和o2的混合氣體，固體混合物中一定含有na2o2。
⑵將混合固體在空氣中充分加熱有氣體放出，說明固體中一定有nahco3。
⑶殘留固體質(zhì)量有所增加，多數(shù)考生認(rèn)為nahco3 受熱分解質(zhì)量減少，但na2o2與co2、
【例3】2o3若看成一種鹽時(shí)，又可以寫成fe[feo2]2，根據(jù)化合價(jià)規(guī)律和這種書寫方法，若將pb3o4，用上述氧化物形式表示，其化學(xué)式可寫成 ，看成鹽時(shí)可寫成 ，等物質(zhì)的量的fe3o4和pb3o4分別在一定條件下和濃鹽酸反應(yīng)時(shí)，高價(jià)的鉛能將鹽酸氧化而放出cl2，而高價(jià)鐵則不能，寫出fe3o4、pb3o4與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式 、 。
【解析】這是一道填空型信息遷移題，如果運(yùn)用簡單模仿，2o3、pb[pbo2]2。正確領(lǐng)會題干信息必須遵守化合價(jià)分析規(guī)則和fe3o4書寫方法。因fe3o4中fe有 ＋2價(jià)、＋3價(jià)，而pb3o4中的pb卻只有＋2價(jià)、＋4價(jià)。故pb3o4中有一個(gè)＋4價(jià)的鉛原子和兩個(gè)＋2價(jià)的鉛原子。變通思維后不難得：pb3o4氧化物形式為：2，寫成鹽時(shí)為pb[pbo4]。
同理，變通思維可寫出二者與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：
fe3o4 + 8hcl = fecl2 + 2fecl3 + 4h2o pb3o4 + 8hcl = 3pbcl2 + cl2↑ + 4h2o
近幾年來，高考填空題中出現(xiàn)了許多“滿足關(guān)系”和“取值范圍”的題目。這些題目形式新穎，創(chuàng)意較高，思維抽象，規(guī)律性很強(qiáng)。該類題目大都是內(nèi)容源于課本，要求學(xué)生對化學(xué)基本理論透徹理解，熟練運(yùn)用，有一定的邏輯推理能力，對于這類題，應(yīng)該將計(jì)就計(jì)，首先抓住知識的內(nèi)在規(guī)律，找出對應(yīng)關(guān)系，逐步推理，導(dǎo)出結(jié)果。
【例4】在25℃時(shí)，若10體積某強(qiáng)酸溶液與1體積的某強(qiáng)堿溶液混合后溶液是堿性，則混合前，該強(qiáng)酸溶液的ph值x與該強(qiáng)堿溶液的ph值之間應(yīng)滿足的關(guān)系是 。
【解析】這道題屬于強(qiáng)酸強(qiáng)堿混合的ph值計(jì)算題，內(nèi)容源于課本、難度較大。但此題
近幾年來，高考題中，年年都有元素及其化合物的推斷題，盡管年年形式更換，但其解答的思路未變，這類題往往以圖表轉(zhuǎn)化關(guān)系出現(xiàn)，反應(yīng)較多，關(guān)系復(fù)雜，覆蓋面廣，綜合性強(qiáng)，跨度較大，文字表達(dá)較少，但容量卻很多，他的功能主要考查學(xué)生對元素化合物相互轉(zhuǎn)化的關(guān)系掌握程度和推斷能力，該題也是高考題中唯一的一個(gè)關(guān)于元素及其化合物的綜合題。對于這類題的解答，首先必須仔細(xì)讀題看圖，在讀題和看圖過程中能得到某些啟示，這些啟示就成了解題的突破口，從這些突破口出發(fā)，通過邊推邊驗(yàn)證的方法，緊緊抓住圖中的各種關(guān)系，即可求得題目的正確答案。
【例5】下圖中每方框表示一種反應(yīng)物或一種生成物（反應(yīng)中加入的水或生成的水，以及由h加熱發(fā)生的反應(yīng)中除去g以外的產(chǎn)物均已略去）。已知a、d、g、h是焰色反應(yīng)呈紫色的化合物，e通常情況下是一種黃綠色的氣體，f通常情況下是一種無色無刺激性氣味的氣體。
請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/p>
⑴物質(zhì)a的化學(xué)式是 ；
物質(zhì)b的化學(xué)式是 ；
物質(zhì)h的化學(xué)式 。
⑵d與f反應(yīng)的離子方程式： 。
⑴a是2co3，b是ca(oh)2，h是clo3
⑵d和f反應(yīng)的離子方程式是2oh— + co2 = co32－ + h2o
【例6】在25℃時(shí)，若10體積某強(qiáng)酸溶液與1體積的某強(qiáng)堿溶液混合后溶液呈中性，則混合前，該強(qiáng)酸溶液的ph值與該強(qiáng)堿溶液的ph值之間應(yīng)滿足的關(guān)系是 。
【解析】這是一道有關(guān)ph計(jì)算的填空題，設(shè)問方式新穎，打破了常規(guī)思維習(xí)慣，著重考查學(xué)生的逆向思維與發(fā)散思維能力。
答案：強(qiáng)酸的ph值與強(qiáng)堿的ph值之和等于15。如果答卷中表述出強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的c(h+)之間的關(guān)系或只答出強(qiáng)酸的ph值與強(qiáng)堿的ph值之間的比值，此題評分時(shí)計(jì)零分或減分。
【例7】有一瓶澄清的溶液，其中可能含有nh4+、+、na+、mg2+、ba2+、al3+、fe3+、so42－、co32－、no3－、cl－和i－。取該溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)
①用ph試紙?jiān)囼?yàn)，表明溶液呈強(qiáng)酸性；
②取部分溶液，加入少量ccl4及數(shù)滴新制的氯水經(jīng)振蕩后，ccl4呈紫紅色；
③另取部分溶液，逐滴加入稀naoh溶液，使溶液由酸性逐漸轉(zhuǎn)變?yōu)閴A性，在滴加過程中和滴加完畢后，溶液中均無沉淀生成；
④取上述堿性溶液，加入na2co3溶液，有白色沉淀生成；
⑤將③得到的堿性溶液加熱，有氣體放出，該氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)。根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)事實(shí)確定：該溶液中肯定存在的離子有 ；肯定不存在的離子有 ；不能確定是否存在的離子是 。
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