每個(gè)人都曾試圖在平淡的學(xué)習(xí)、工作和生活中寫一篇文章。寫作是培養(yǎng)人的觀察、聯(lián)想、想象、思維和記憶的重要手段。寫范文的時(shí)候需要注意什么呢？有哪些格式需要注意呢？下面我給大家整理了一些優(yōu)秀范文，希望能夠幫助到大家，我們一起來看一看吧。
九年級(jí)化學(xué)提綱 九年級(jí)化學(xué)知識(shí)點(diǎn)提綱篇一
（1）碳的單質(zhì)：金剛石、石墨、c60、碳納米管；認(rèn)識(shí)同種元素可以形成不同單質(zhì)；
（2）無定形碳：木炭、活性炭、焦碳、碳黑的特性和用途；
（3）金剛石和石墨性質(zhì)有什么顯著的特點(diǎn)？主要原因是什么？分別有什么用途？
二、初步學(xué)習(xí)實(shí)驗(yàn)室制取co2
（1）用什么藥品？固體能否選用caco3或na2co3粉末？液體能否選用稀鹽酸或稀硫酸？原理是什么？用什么裝置？
（2）依據(jù)什么選擇發(fā)生裝置和收集裝置？常見的發(fā)生裝置有哪些？常見的收集裝置有哪些？
（3）如何進(jìn)行氣體的檢驗(yàn)和驗(yàn)滿、驗(yàn)純（可燃性氣體）？
三、知道自然界的氧和碳循環(huán) ，如何實(shí)現(xiàn)？
四、溫室效應(yīng)
知道溫室效應(yīng)的成因和防治；注意與空氣污染、酸雨污染的防治區(qū)別。
五、探究co2的主要性質(zhì)及其用途
(1)co2的物理性質(zhì)有哪些？如何通過實(shí)驗(yàn)來說明？由此性質(zhì)決定它有什么用途？
（2）探究co2與水、澄清水灰水反應(yīng)，學(xué)會(huì)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)說明co2既不能燃燒也不能支持燃燒？由此性質(zhì)決定它有什么用途？
六、知道co的主要性質(zhì)及其用途
1)物理性質(zhì)有哪些？(2)化學(xué)性質(zhì)有哪三個(gè)？(3)如何檢驗(yàn)co?
七、本單元的化學(xué)方程式之間聯(lián)系要熟練掌握。
九年級(jí)化學(xué)提綱 九年級(jí)化學(xué)知識(shí)點(diǎn)提綱篇二
1、吃透課本
要想學(xué)好一門科目最的根本就是要以課本為主線，把書本知識(shí)都吃透才能進(jìn)行更深一步的學(xué)習(xí)和鞏固。在課前做好預(yù)習(xí)工作，把重點(diǎn)知識(shí)標(biāo)紅，在上課的時(shí)候才能有目的有重點(diǎn)的聽課。
2、上課認(rèn)真聽講
老師在上課時(shí)會(huì)講解課程的重點(diǎn)難點(diǎn)，幫助我們理解課本的內(nèi)容，聽講的時(shí)候除了要集中精力外一定要積極思考，隨時(shí)準(zhǔn)備向老師提問，把自己不懂的問題及時(shí)解決。
3、準(zhǔn)備錯(cuò)題本
同學(xué)們學(xué)習(xí)化學(xué)的時(shí)候準(zhǔn)備一個(gè)“錯(cuò)題本”，用以記住自己在練習(xí)、作業(yè)、考試中的錯(cuò)題，分析出錯(cuò)的原因記下正確的解題方法。
4、重視實(shí)驗(yàn)
化學(xué)是它是一門以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的自然學(xué)科，因此同學(xué)們要認(rèn)真、細(xì)致地觀察老師的演示實(shí)驗(yàn)認(rèn)真做好每一次分組實(shí)驗(yàn)，對(duì)實(shí)驗(yàn)所用的儀器、藥品、裝置以及實(shí)驗(yàn)原理、步驟、現(xiàn)象和注意事項(xiàng)，都必須記熟悉，弄清楚。
5、掌握記憶方法和口訣
化學(xué)的知識(shí)很多，同學(xué)們在學(xué)習(xí)的過程中一定要掌握一些常用的化學(xué)口訣，比如化合價(jià)口訣、化學(xué)方程式配平口訣、元素的符號(hào)口訣等等，這些口訣可以幫助我們快速有效的記憶化學(xué)知識(shí)點(diǎn)。
九年級(jí)化學(xué)提綱 九年級(jí)化學(xué)知識(shí)點(diǎn)提綱篇三
化合價(jià)實(shí)質(zhì)要記準(zhǔn)，金正非負(fù)單質(zhì)零；
氫一氧二應(yīng)記住，正負(fù)總價(jià)和為零；
許多元素有變價(jià)，條件不同價(jià)不同。
注：“金正”指金屬的化合價(jià)通常顯正價(jià)：“非負(fù)”指非金屬的化合價(jià)通常顯負(fù)價(jià)。
2、化合價(jià)之歌
氫氯鉀鈉一價(jià)銀，二價(jià)氧鋇鈣鎂鋅，三鋁四硅磷五價(jià)，
二四六硫都齊啦。談變價(jià)，也不難，二三鐵，二四碳，
三二四五氮都有，二四六七錳來占，銅汞二價(jià)最常見。
氟氯溴碘本負(fù)一，特殊情況為正七。
3、書寫化學(xué)式之歌
先念后寫再標(biāo)價(jià)，約分之后相交叉。
4、書寫化學(xué)方程式之歌
左寫反應(yīng)物，右寫生成物；中間連等號(hào)，條件要注清；
寫對(duì)化學(xué)式，式子要配平；氣體和沉淀，箭號(hào)標(biāo)分明。
5、金屬活動(dòng)性順序表
鉀鈣鈉鎂鋁鋅鐵，錫鉛(氫)，銅汞銀鉑金。
6、物質(zhì)溶解性之歌
鉀鈉銨鹽溶，鹽酸不溶銀亞汞；硫酸鉛、鋇沉水中，碳酸、硫酸鎂微溶；
溶堿有五位，鉀鈉銨鈣鋇。
7、關(guān)于元素周期表可以每五種元素為一句去記憶
氫、氦、鋰、鈹、硼；碳、氮、氧、氟、氖。
鈉、鎂、鋁、硅、磷；硫、氯、氬、鉀、鈣……
8、化學(xué)、物理變化
物理變化不難辨，沒有新物質(zhì)出現(xiàn)；
化學(xué)變化則不然，物質(zhì)本身已改變；
兩種變化有區(qū)別，有無新物作判斷；
兩種變化有關(guān)聯(lián)，化變中間有物變；
變化都由性質(zhì)定，物性化性是關(guān)鍵。
9、短周期元素化合價(jià)與原子序數(shù)的關(guān)系
價(jià)奇序奇，價(jià)偶序偶。
10、化學(xué)式
一排順序二標(biāo)價(jià)，價(jià)數(shù)交叉寫右下；
約簡價(jià)數(shù)作角碼，化合價(jià)規(guī)則去檢查。
離子的檢驗(yàn)
cl-（在溶液中）———在被測溶液中加入銀溶液，如果生成不溶于的白色沉淀，則原被測液中含氯離子。
so42-（在溶液中）———在被測溶液中加入氯化鋇（或鋇、或氫氧化鋇）溶液，如果生成不溶于（或鹽酸）的白色沉淀，則原被測液中含硫酸根離子。
co32-
（1）（固體或溶液）———在被測物質(zhì)中加入稀酸溶液，如果產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體，則原被測物質(zhì)中含碳酸根離子。
（2）（在溶液中）———在被測溶液中加入氯化鋇或銀溶液，如果產(chǎn)生能溶于的白色沉淀，且同時(shí)生成能使澄清的石灰水變渾濁的氣體，則原被測溶液中含碳酸根離子。
注：
1、在鑒別cl-和so42-時(shí)，用氯化鋇溶液，不要用銀溶液，這是因?yàn)榱蛩徙y為微溶性物質(zhì)，使鑒別現(xiàn)象不明顯。
2、在一未知溶液中加入氯化鋇溶液，若產(chǎn)生不溶于的白色沉淀，則原被測液中可能含銀離子也可能含硫酸根離子。
酸、堿、鹽的特性
1、濃鹽酸———有揮發(fā)性、有刺激性氣味、在空氣中能形成酸霧。
2、濃———有揮發(fā)性、有刺激性氣味、在空氣中能形成酸霧，有強(qiáng)氧化性。
3、濃硫酸———無揮發(fā)性。粘稠的油狀液體。有很強(qiáng)的吸水性和脫水性，溶水時(shí)能放出大量的熱。有強(qiáng)氧化性。
4、氫氧化鈣———白色粉末、微溶于水。
5、氫氧化鈉———白色固體、易潮解，溶水時(shí)放大量熱。能與空氣中的二氧化碳反應(yīng)而變質(zhì)。
6、硫酸銅———白色粉末、溶于水后得藍(lán)色溶液（從該溶液中析出的藍(lán)色晶體為五水合硫酸銅cuso4.5h2o）。
7、碳酸鈉———白色粉末，水溶液為堿性溶液（從溶液中析出的白色晶體為碳酸鈉晶體na2co3.10h2o）
8、氨水(nh3.h2o)———屬于堿的溶液
酸與堿的通性
1、酸的通性
（1）酸溶液能使紫色的石蕊試液變紅，不能使無色的酚酞試液變色。
（2）酸能與活潑金屬反應(yīng)生成鹽和氫氣
（3）酸能與堿性氧化物反應(yīng)生成鹽和水
（4）酸能與堿反應(yīng)生成鹽和水
（5）酸能與某些鹽反應(yīng)生成新的鹽和新的酸
2、堿的通性
（1）堿溶液能使紫色的石蕊試液變藍(lán)，并能使無色的酚酞試液變紅色
（2）堿能與酸性氧化物反應(yīng)生成鹽和水
（3）堿能與酸反應(yīng)生成鹽和水
（4）某些堿能與某些鹽反應(yīng)生成新的鹽和新的堿
鹽的性質(zhì)
（1）某些鹽能與較活潑的金屬反應(yīng)生成新的鹽和金屬
（2）某些鹽能與酸反應(yīng)生成新的鹽和新的酸
（3）某些鹽能與某些堿反應(yīng)生成新的鹽和新的堿
（4）有些不同的鹽之間能反應(yīng)生成兩種新的鹽
九年級(jí)化學(xué)提綱 九年級(jí)化學(xué)知識(shí)點(diǎn)提綱篇四
一、探究空氣中二氧化碳含量和與二氧化碳相關(guān)的問題。
（1）怎樣檢驗(yàn)二氧化碳？ (2)怎樣證明吸入的空氣中二氧化碳含量比呼出的氣體低？
（3）如何證明蠟燭的組成中含有碳、氫元素？
二、藥品的取用
（1）如何取用密度較大的塊狀固體藥品？如何取用粉末狀固體藥品？沒有說明用量一般取多少？
（2）用細(xì)口瓶向試管中傾倒液體時(shí)應(yīng)注意哪些問題？
（3）量筒應(yīng)該怎樣正確讀數(shù)？如果采用了俯視或仰視讀數(shù)測量值與真實(shí)值的關(guān)系？如何準(zhǔn)確量取一定體積的液體？ (4)如何稱取粉末狀的藥品或易潮解的固體？用天平如何稱量未知質(zhì)量固體或定質(zhì)量固體？砝碼和游碼應(yīng)按什么樣的順序使用？如果藥品和砝碼的位置顛倒，且使用了游碼，能否知道藥品的實(shí)際質(zhì)量？
三、物質(zhì)的加熱
（1）如何正確地點(diǎn)燃或熄滅酒精燈？灑出的酒精在桌面上燃燒，應(yīng)如何處理？它的火焰哪一部分溫度最高？怎樣證明這一點(diǎn)？(2)加熱試管里的液體或固體時(shí)，分別應(yīng)注意哪些問題？兩者有何區(qū)別？
（3）給藥品加熱時(shí)，發(fā)現(xiàn)試管炸裂，可能原因有哪些？
四、藥品和儀器的處理
（1）玻璃儀器洗滌干凈的標(biāo)志是什么？如何放置？(2)實(shí)驗(yàn)后藥品能否放回原瓶？
九年級(jí)化學(xué)提綱 九年級(jí)化學(xué)知識(shí)點(diǎn)提綱篇五
2(co)：把氣體通過灼熱的氧化銅，
(co2)：通過足量的氫氧化鈉溶液
3.h2（水蒸氣）：通過濃硫酸/通過氫氧化鈉固體
(c)：在空氣中（在氧氣流中）灼燒混合物
(fe)：加入足量的稀硫酸
(cuo)：加入足量的稀硫酸
4(cuso4)：加入足量的鐵粉
(na2co3)：加入足量的鹽酸
(na2so4)：加入足量的氯化鋇溶液
(naoh)：加入足量的鹽酸
(na2co3)：加入足量的氫氧化鈣溶液
(cuso4)：加入足量的氫氧化鋇溶液
3(nacl)：加入足量的銀溶液
(kno3)：蒸發(fā)溶劑
3(nacl)：冷卻熱飽和溶液。
（水蒸氣）：通過濃硫酸
九年級(jí)化學(xué)提綱 九年級(jí)化學(xué)知識(shí)點(diǎn)提綱篇六
第1單元 《走進(jìn)化學(xué)世界》
1、化學(xué)是在分子、原子層次上研究物質(zhì)的性質(zhì)、組成、結(jié)構(gòu)以及變化規(guī)律的科學(xué)。
2、物理變化是沒生成其他物質(zhì)的變化。如活性炭吸附色素和氣味、干冰升華、氧氣液化
3、化學(xué)變化是生成其他物質(zhì)的變化，又叫做化學(xué)反應(yīng)。如木炭還原氧化銅、石墨轉(zhuǎn)化為金剛石
4、物理性質(zhì)是不需要發(fā)生化學(xué)變化就能表現(xiàn)出來的性質(zhì)。如、顏色、氣味、狀態(tài)、水溶性、
木炭和活性炭的吸附性、金剛石的堅(jiān)硬、石墨的質(zhì)軟、石墨的帶電性等。
5、化學(xué)性質(zhì)是物質(zhì)在化學(xué)變化中表現(xiàn)出來的性質(zhì)。氧氣的氧化性、碳的還原性和可燃性、一氧化碳的毒性、二氧化錳的催化性、二氧化碳能與水反應(yīng)、能與石灰水反應(yīng)等。
第二單元《我們周圍的空氣》
1、空氣的成分和組成
空氣成分 o2 n2 稀有氣體 co2其它氣體和雜質(zhì)
體積分?jǐn)?shù) 21% 78% 0.94% 0.03% 0.03%
2、氧氣與下列物質(zhì)反應(yīng)現(xiàn)象
物質(zhì) 現(xiàn)象
碳 在空氣中保持紅熱，在氧氣中發(fā)出白光，產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體
磷 產(chǎn)生大量白煙（在測定空氣中氧氣的含量實(shí)驗(yàn)中：還加上：水倒流入集氣瓶并占1/5體積）
硫 在空氣中發(fā)出微弱的淡藍(lán)色火焰，而在氧氣中發(fā)出明亮的藍(lán)紫色火焰，
產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體
鐵 在空氣中不能燃燒，在氧氣中劇烈燃燒，火星四射，生成黑色固體
3、催化劑（觸媒）：在化學(xué)反應(yīng)中能改變其他物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率（一變），而本身的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)（二不變）在反應(yīng)前后都沒有發(fā)生變化的物質(zhì)。
4、氧氣的檢驗(yàn)方法：將帶火星的木條伸入集氣瓶中，若木條復(fù)燃，則該氣體是氧氣。
5、氧氣的驗(yàn)滿方法：將帶火星的木條放在集氣瓶口，若木條復(fù)燃，則滿。
第三單元 物質(zhì)構(gòu)成的奧秘
1、分子和原子的比較：
分子 原子
定義 分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)最小的微粒 原子是化學(xué)變化中的最小微粒。
性質(zhì) 體積小、質(zhì)量小；不斷運(yùn)動(dòng)；有間隙
聯(lián)系 分子是由原子構(gòu)成的。分子、原子都是構(gòu)成物質(zhì)的微粒。
區(qū)別 化學(xué)變化中，分子可分為原子，原子不可分。
2、 原子結(jié)構(gòu)
（1）原子結(jié)構(gòu)示意圖
（2）在原子中核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)
（3）原子的質(zhì)量主要集中在 原子核上，電子的質(zhì)量相比很小，忽略不計(jì)。
（4）相對(duì)原子質(zhì)量≈質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)
（5）構(gòu)成物質(zhì)的微粒有原子、分子和離子。
決定元素種類 質(zhì)子數(shù)（核電荷數(shù)）
（6）三決定 決定元素化學(xué)性質(zhì) 最外層電子數(shù)
決定原子的質(zhì)量 原子核
3、地殼中含量前四位的元素：氧元素、硅元素、鋁元素、鐵元素
4、原子序數(shù)=核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，周期數(shù)==電子層數(shù)，族數(shù)==最外層電子數(shù)
第四單元 自然界的水
1、水的凈化方法有：沉淀、吸附、過濾、蒸餾等，凈化程度的是蒸餾。
2、過濾后濾液渾濁可能原因:①承接濾液的燒杯不干凈②傾倒液體時(shí)液面高于濾紙邊緣 ③濾紙破損
3、硬水：含有較多可溶性鈣、鎂化合物的水；軟水：不含或含較少可溶性鈣、鎂化合物的水
4、鑒別硬水和軟水方法：加入肥皂水，泡沫少，浮渣多的是硬水；泡沫多，浮渣少的是軟水。
5、硬水軟化的方法：日常生活中用煮沸；實(shí)驗(yàn)室或工業(yè)上用蒸餾。
6、水通電后，正極氧氣，負(fù)極氫氣（正氧負(fù)氫）；產(chǎn)生的氧氣和氫氣體積比是1:2（氧1氫2）。
7、化學(xué)符號(hào)周圍個(gè)數(shù)字的含義（2的含義）
①前面的數(shù)字：2h表示2個(gè)氫原子 2h2前面的2表示兩個(gè)氫分子 2co2表示2個(gè)二氧化碳分子
2h+表示兩個(gè)氫離子 2 oh-表示2個(gè)氫氧根離子 3 co32—表示3個(gè)碳酸根離子
②h2o表示1個(gè)水分子中含有2個(gè)氫原子 co2中的2表示一個(gè)二氧化碳分子中有2個(gè)氧原子
③o2-中的2表示1個(gè)氧離子帶2個(gè)單位的負(fù)電荷，zn2+中的2表示1個(gè)鋅離子帶2個(gè)單位的正電荷
3 zn2+中的2表示1個(gè)鋅離子帶2個(gè)單位的正電荷（與前面的數(shù)字3無關(guān)）
④ mg（+2）中2表示鎂元素的化合價(jià)為+2，mg（+2）o中的2表示氧化鎂中鎂元素的化合價(jià)為+2
第五單元 《化學(xué)方程式》
1、內(nèi)容：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。
說明：①質(zhì)量守恒定律只適用于化學(xué)變化，不適用于物理變化；
②不參加反應(yīng)的物質(zhì)質(zhì)量及不是生成物的物質(zhì)質(zhì)量不能計(jì)入“總和”中。
③有氣體生成或有氣體參加的化學(xué)反應(yīng)，在探究質(zhì)量守恒定律的實(shí)驗(yàn)中，應(yīng)放在密封裝置內(nèi)進(jìn)行。
2、微觀解釋：在化學(xué)反應(yīng)前后，原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量均保持不變（原子的“三不變”）。
3、化學(xué)反應(yīng)前后 (1)反應(yīng)物生成物總質(zhì)量、元素種類、原子的種類和數(shù)目和質(zhì)量不變
（2）物質(zhì)的種類、分子種類一定變
（3）分子總數(shù)可能變
4、化學(xué)方程式的含義 以2h2+o2點(diǎn)燃2h2o為例
①宏觀意義： 表明反應(yīng)物、生成物、反應(yīng)條件
點(diǎn)燃的條件下，氫氣和氧氣反應(yīng)生成水
②微觀意義： 表示反應(yīng)物和生成物之間分子（或原子）個(gè)數(shù)比
在點(diǎn)燃的條件下，每2個(gè)氫分子與1個(gè)氧分子反應(yīng)生成2個(gè)水分子。
③各物質(zhì)間質(zhì)量比（化學(xué)計(jì)量數(shù)×相對(duì)分子質(zhì)量之比）
在點(diǎn)燃的條件下，每4份質(zhì)量的氫氣與32份質(zhì)量的氧氣完全反應(yīng)生成36份質(zhì)量的水
第六單元 碳和碳的氧化物
1、金剛石是自然界中最硬的物質(zhì)，可用于制鉆石、刻劃玻璃、鉆探機(jī)的鉆頭等。
2、石墨是最軟的礦物之一，有優(yōu)良的導(dǎo)電性，潤滑性?？捎糜谥沏U筆芯、電極、潤滑劑等。
3、c60分子形似足球，這種結(jié)構(gòu)很穩(wěn)定。
4、焦炭，木炭，活性炭，炭黑等，主要成分也是碳單質(zhì)，它們的結(jié)構(gòu)與石墨類似。
5、金剛石和石墨的物理性質(zhì)有很大差異的原因是：碳原子的排列方式不同。
6、常溫下碳的化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，用來寫字、繪畫
7、干冰是固體二氧化碳，用于人工降雨、制冷劑
8、人類消耗的化石能源急劇增加，森林資源不斷減少，導(dǎo)致二氧化碳過多排放引起溫室效應(yīng)增強(qiáng)。
9、一氧化碳密度比空氣略小，難溶于水，二氧化碳密度比空氣大，能溶于水
一氧化碳有毒，吸進(jìn)肺里與血液中的血紅蛋白結(jié)合，使人體缺少氧氣而中毒。
10、二氧化碳的檢驗(yàn)方法：將待測氣體通入澄清的石灰水中（或把澄清的石灰水倒入集氣瓶中），若石灰水變渾濁，則該氣體是二氧化碳。
11、二氧化碳的驗(yàn)滿方法：將點(diǎn)燃的木條放在集氣瓶口，若木條立即熄滅，則滿。
第七單元 燃料及其利用
1、燃燒的條件：（缺一不可） 可燃物 ，氧氣（或空氣），溫度達(dá)到著火點(diǎn)
2、氧氣的濃度越高、可燃物與氧氣的接觸面積越大，燃燒越充分越旺盛
3、放熱反應(yīng)：如所有的燃燒，氧化鈣與水反應(yīng)，鎂條與稀鹽酸反應(yīng)等。
4、吸熱反應(yīng)：如一般條件為“加熱”或“高溫”的反應(yīng)。如高錳酸鉀加熱制取氧氣
5、三大化石燃料:煤、石油、天然氣（都是混合物且不可再生能源）
6、so2、no2溶于雨水引起酸雨：
7、兩種可再生能源：沼氣（主要成分是甲烷ch4）、乙醇。
8、車用乙醇汽油的優(yōu)點(diǎn)(1)節(jié)約石油資源 (2)減少汽車尾氣
9、新能源：氫能、太陽能、核能、風(fēng)能、地?zé)崮?、潮汐能、生物質(zhì)能
10、氫氣作為新能源的優(yōu)點(diǎn)：資源豐富，燃燒值大，無污染。
九年級(jí)化學(xué)提綱 九年級(jí)化學(xué)知識(shí)點(diǎn)提綱篇七
一、認(rèn)識(shí)燃燒、緩慢氧化和爆炸的條件及防火、滅火、防爆炸的措施
（1）燃燒的條件及可燃物燃燒的條件； (2)緩慢氧化的條件 (3)爆炸發(fā)生的條件；
（4）防火滅火的原理和方法； (5)防爆炸的措施（列舉實(shí)例）
二、實(shí)驗(yàn)探究燃燒的條件
（1）與氧氣接觸，溫度達(dá)不到著火點(diǎn)；(2)溫度達(dá)到著火點(diǎn)，不與氧氣接觸；(3)兩者皆滿足
三、控制變量法證明的必要條件，例：a、b、c三個(gè)條件；
具備b、c，不具備a，不成立，說明a是必要的； 具備a、c，不具備b，不成立，說明b是必要的；
具備b、a，不具備c，不成立，說明c是必要的；
同時(shí)具備a、b、c，成立，說明abc同時(shí)具備時(shí)，結(jié)論就可以成立；例：鐵生銹，銅生銹；
四、燃料有關(guān)問題
石油的幾種產(chǎn)品及主要用途（汽油、柴油、液化石油氣等）；知道石油是由沸點(diǎn)不同的有機(jī)物組成的混合物；了解我國能源和資源短缺的國情；知道化石燃料是人類重要的自然資源；形成？利用？主要組成元素？所屬物質(zhì)類別？了解使用h2、ch4、c2h5oh、液化石油氣、汽油、煤等燃料對(duì)環(huán)境的影響？懂得選擇對(duì)環(huán)境污染較小的燃料；認(rèn)識(shí)新能源開發(fā)的重要意義。
五、認(rèn)識(shí)燃料完全燃燒的重要性：意義？不完全燃燒的后果？措施？
六、本單元有關(guān)的反應(yīng)化學(xué)方程式要熟記
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