作為一名教師,通常需要準備好一份教案,編寫教案助于積累教學經(jīng)驗,不斷提高教學質(zhì)量。優(yōu)秀的教案都具備一些什么特點呢?又該怎么寫呢?下面是我給大家整理的教案范文,歡迎大家閱讀分享借鑒,希望對大家能夠有所幫助。
高二年級化學教案人教版篇一
根據(jù)新課程要求,在教學中要注重實驗探究和交流活動,學生所需掌握的知識應通過學生自己實驗探究和教師引導總結得來,真正把學生作為主體確立起來。要求教師在教學過程中構建課程內(nèi)容問題化,引導學生在問題情景中尋找問題、解決問題。盡量把學生帶入“真實”的問題中去,充分利用高中生具有強烈的探究世界的動機,關注身邊的人與事,關注社會層面的問題和自然界真實問題。
本節(jié)課的教材依據(jù)是蘇教版__年級必修二專題二第三單元《化學能與電能的轉化》。原電池是把化學能轉化為電能的裝置,學生對“電”有著較豐富的感性認識。充分利用學生已有的經(jīng)驗,以及電學、化學反應中能量變化和氧化還原反應等知識,從日常生活中常見的電池入手,通過各種電池的展示,提出疑問:這些電池是如何產(chǎn)生電流的?調(diào)動學生主動探索科學規(guī)律的積極性。再通過實驗探究,引導學生從電子轉移角度理解化學能向電能轉化的本質(zhì)以及這種轉化的綜合利用價值。
二、教材分析:
(一)教材內(nèi)容所處的地位和作用
在整個中學化學體系中,原電池原理是中學化學重要基礎理論之一,是教學大綱和考綱要求的重要知識點。因此,原電池原理教學在整個中學化學教學中占有十分重要地位。在本章教學中,原電池原理的地位和作用可以說是承前啟后,因為原電池原理教學是對前三節(jié)有關金屬性質(zhì)和用途等教學的豐富和延伸,同時,通過對原電池原理教學過程中實驗現(xiàn)象的觀察、分析、歸納、總結,從而從本質(zhì)上認清金屬腐蝕中最主要的電化學腐蝕的原因,為后續(xù)金屬腐蝕的原因分析及尋找金屬防護的途徑和方法提供了理論指導。
(二)教材內(nèi)容分析
教材從實驗入手,通過觀察實驗,而后分析討論實驗現(xiàn)象,從而得出結論,揭示出原電池原理,最后再將此原理放到實際中去應用,這樣的編排,由實踐到理論,再由理論到實踐,符合學生的認知規(guī)律。
三、學情分析:
原電池原理及構成原電池的條件是本節(jié)課教學的重點和難點,該內(nèi)容比較抽象,教學難度大,學生一時難于理解。引入新課時從日常生活中常見的電池入手,通過各種電池的.展示,引導學生根據(jù)所學知識分析產(chǎn)生電流的原因,再通過鋅、銅與硫酸的簡單組合,實驗探究體驗電流的產(chǎn)生,引出原電池的概念。再利用分組實驗的方式探究原電池的工作原理、構成條件。同時從電子轉移的方向確定原電池正極、負極,電極上發(fā)生的反應,并寫出電極反應式、電池總反應。認識到可以利用自發(fā)進行的氧化還原反應中的電子轉移設計原電池,將化學能轉化為電能,為人類的生產(chǎn)、生活所用。在此基礎上介紹一些常見的化學電源,以拓寬學生的知識面。
四、教學目標:
通過教學使學生理解原電池原理和構成條件,正確判斷原電池的正負極。
熟練書寫電極反應和總反應方程式,并能設計較簡單的原電池。
通過探索實驗、現(xiàn)象比較、設疑誘導、知識講授和鞏固練習,培養(yǎng)學生敏銳的觀察能力,分析能力,邏輯推理能力和自學能力。
通過對實驗的探索,充分體現(xiàn)了“學生為主體,教師為主導”的作用,并且培養(yǎng)學生不斷追求科學真理的精神;通過多媒體畫面,增強教學的直觀性,激發(fā)學生學習興趣;通過各種電池在各個領域的應用及廢舊電池對環(huán)境的危害,使學生了解社會、關心生活、關注環(huán)境,增強主人翁意識。
五、重點難點:
原電池的原理和構成條件。
六、教學策略與手段:
情景設計、實驗探究、分析、歸納。
高二年級化學教案人教版篇二
一、教材分析:
本節(jié)內(nèi)容為人教版高中化學選修四《化學反應原理》第四章第三節(jié)。本節(jié)課與氧化還原反應、化學反應中的物質(zhì)和能量變化等相關知識密切相關。它是電化學的基礎,也是原電池知識的延伸,更是進一步研究其應用的基礎。在中學化學基礎理論中占有重要地位,也是指導工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)的重要理論依據(jù)。學習電解池之后學生將形成一個將氧化還原反應、能量轉化、元素化合價知識、電解質(zhì)溶液和原電池原理等知識聯(lián)系起來的一個知識網(wǎng)絡。
二、學情分析:
在學習本課之前,學生已經(jīng)系統(tǒng)的學習過了原電池的相關原理,對于氧化還原反應也很熟悉,并且掌握了能量之間的想換轉化的方式和途徑,為學習本節(jié)課內(nèi)容打下了堅實的知識基礎。高二學生處于思維活躍期,有很強的好奇心理,同時具備了一定得實驗探究能力和合作學習能力,具有較強的分析推導能力,為學習本節(jié)課奠定了能力基礎。
三、教學目標:
1、知識與技能
(1)學生認識電解池組成,理解電解原理并初步掌握電解電極反應式的書寫。
(2)學生學會利用對比總結的方法,比較學習離子放電順序。
(3)綜合分析設計實驗驗證電解池兩極產(chǎn)物。
2、過程與方法
(1)綜合應用化學和物理知識動手實驗,體驗電能與化學能轉化的探究過程;
(2)應用實驗、觀察等手段獲取信息,應用分析、推理、歸納、概括等方法加工信息。
3、情感態(tài)度與價值觀
(1)分組實驗與討論,體會小組合作學習的樂趣,培養(yǎng)團結協(xié)作的精神;
(2)通過探究實驗的操作,現(xiàn)象的觀察、記錄和分析,培養(yǎng)學生實驗操作、觀察和分析能力,感受實驗方法在化學研究中的重要作用體驗科學研究的嚴謹與艱辛。
四、重點、難點
1、教學重點:電解原理;
2、教學難點;電極方程式的書寫、放電順序判斷
五、教學方法:實驗探究法、問題教學法、多媒體輔助教學法。
六、教具準備
教師:電解池、cucl2溶液、ki淀粉試紙、多媒體課件
高二年級化學教案人教版篇三
一、教材分析
本章以分類為中心,介紹物質(zhì)的分類、化學反應的分類。第二節(jié)《離子反應》從有無離子參加的角度認識化學反應。第一課時學習酸、堿、鹽在水溶液中的電離情況,并從電離的角度深化酸、堿、鹽的定義,水到渠成的轉入離子反應的討論。第二課時從概念出發(fā),結合探究實驗總結離子反應發(fā)生的條件。本節(jié)內(nèi)容在中學階段占有極其重要的地位,貫穿于中學化學教材的始終。在中學化學中要學習許多重要元素及其化合物的知識,都可能涉及離子反應及其方程式的書寫。學好這一節(jié)內(nèi)容,能揭示溶液中化學反應的本質(zhì)。既鞏固了前面已學過的電離初步知識,又為后面元素化合物知識、電解質(zhì)溶液的學習奠定了一定的基礎。
二、學情分析
學生在學習本節(jié)課之前,對溶液的導電性,電解質(zhì)的概念、復分解反應的概念等知識已有一定的認識,知道電解質(zhì)在溶液中能電離出離子,復分解反應發(fā)生的條件,知道酸、堿、鹽的溶解性。但是學生剛進高一,元素化合物知識不豐富,電離理論初步接觸,因此本節(jié)知識對學生來說具有一定的難度。
學生正處在15、16歲的年齡階段,好奇心較強,興趣不太穩(wěn)定,邏輯思維正在日趨發(fā)展中,在知識學習上仍需借助感性材料的支持。
根據(jù)以上分析及《化學新課程標準》,確定本節(jié)課的教學目標、重難點和教學方法如下:
三、教學目標
(一)知識與技能
1.使學生了解離子反應和離子反應方程式的含義。
2.通過實驗事實認識離子反應及其發(fā)生的條件。
3.使學生掌握簡單的離子反應方程式的書寫方法。
(二)過程與方法
通過交流、發(fā)言、實驗等培養(yǎng)學生的思維能力、語言表達能力、動手能力,觀察能力、自學能力及分析問題、解決問題的能力,教給學生科學的方法,加深對所學知識的理解。
(三)情感態(tài)度與價值觀
1.學生通過實驗,體驗了實驗是學習化學和探究化學過程的重要途徑。
2.培養(yǎng)學生對科學的好奇心與求知欲,使之善于觀察,敢于實踐.
3.通過討論與交流等活動,培養(yǎng)學生與他人進行交流與反思的習慣。發(fā)揚與他人合作的精神,分享實驗探究成功后的喜悅之情。感受同學間的相互合作與取得成功的關系。
教學重點與難點
重點:離子反應的實質(zhì)和離子反應方程式的書寫方法。
難點:實驗現(xiàn)象的分析、離子反應方程式的書寫。
四、教學方法
實驗探究;計算機輔助教學
難點突破:
1.精心設計實驗:將教材實驗設計為4個學生為一組的學生實驗,培養(yǎng)學生的動手能力、合作精神。使每個學生參與到獲得知識的過程中,能分享實驗探究成功后的喜悅之情。感受同學間的相互合作與取得成功的關系。
2.利用計算機軟件的動畫模擬實驗,引導學生進行全面觀察,理解微觀本質(zhì),使抽象知識變得更形象,便于學生理解離子反應的概念、離子反應發(fā)生的條件,突破難點。
3.離子方程式的書寫是本節(jié)課的難點。為突破該難點,我做如下設計:初學時讓學生按書寫步驟進行訓練。第二步是正確書寫離子反應方程式的關鍵和難點。學生的主要錯誤是不熟悉,不知道也不熟悉哪些能改寫成離子,哪些不能改寫離子,要指導學生復習酸、堿、鹽的溶解性(課本第110頁)。采用自學、反饋練習、糾正錯誤的方法,使同學們對自己所犯的錯誤得到及時的糾正。并且要將書寫難點分散到其他教學環(huán)節(jié),在學習離子反應的意義時,設計練習4個離子方程式的書寫。在得出離子反應發(fā)生的條件時,設計練習3個書寫。
五、學習方法
采用實驗探究與交流活動相結合,鍛煉學生的思維能力、動手能力,培養(yǎng)學生交流的習慣。
六、教學準備
1.實驗儀器:試管、試管架、膠頭滴管、毛刷。
2.實驗藥品:0.5mol/lcuso4溶液、0.5mol/lkcl溶液、酚酞溶液、0.5mol/lbacl2溶液、1mol/lnaoh溶液、1mol/lhcl溶液、0.5mol/lna2co3溶液。
3.學生準備:x人一組進行實驗。
七、教學過程
總體構思:
教學序:創(chuàng)設情境→提出問題→引導探究→實驗研究→引導分析→引導歸納→鞏固練習
學習序:明確問題→實驗研究→分析現(xiàn)象→形成概念→理解應用
【復習舊課導入新課】
展示硫酸銅溶液和氯化鋇溶液,通過學生書寫它們的電離方程式,得出它們之間的反應是——離子反應——引出今天要探討的課題——離子反應及其發(fā)生條件。
高二年級化學教案人教版篇四
一、學習目標
1、掌握原電池實質(zhì),原電池裝置的特點,形成條件,工作原理。
2、了解干電池、鉛蓄電池、鋰電池、燃料電池。
3、了解金屬的電化學腐蝕。
二、知識重點、難點
原電池原理、裝置特點、形成條件、金屬的電化學腐蝕。
三、教學過程
引入:你知道哪些可利用的能源?電池做為能源的一種,你知道是怎么回事嗎?它利用了哪些原理?你知道金屬是如何生銹的嗎?
新授:原電池原理及其應用。
實驗:4-15:①將鋅片插入稀硫酸中報告實驗現(xiàn)象。
②將銅片插入稀硫酸中報告實驗現(xiàn)象。
③將與鐵鋅銅片相互接觸或用導線連接起來插入稀硫酸中報告實驗現(xiàn)象。
④在③中把鋅片和銅片之間連上電流計,觀察其指針的變化。
結論:①鋅片能和稀硫酸迅速反應放出h2
②銅片不能和稀硫酸反應
③銅片上有氣體生成
④電流計的指針發(fā)生偏轉,說明在兩金屬片間有電流產(chǎn)生
結論:什么是原電池?(結論方式給出)它的形成條件是什么?
原電池定義:把化學能轉化為電能的裝置叫做原電池。
形成條件:①兩個電極
②電解質(zhì)溶液
③形成閉合電路
討論:1、zn|h2so4|cu形成裝置后有電流產(chǎn)生,鋅片上發(fā)生了什么反應?銅片上發(fā)生了什么反應?(可以取鋅片周圍的溶液用naoh溶液鑒別;取銅片上生成的氣體檢驗。)
結論:在鋅片周圍有鋅離子生成;銅片上生成的是h2。
討論:可能造成此現(xiàn)象的原因?倆金屬片上的反應式的書寫。
結論:在zn上:zn–2e-=zn2+
在cu上:2h++2e-=h2
zn失去電子?流出電子?通過導線--?cu--電解質(zhì)中的離子獲得電子。
我們把:流出電子的一電極叫負極;電子流入的一極叫做正極。
兩極反應的本質(zhì):還是氧化還原反應,只是分別在兩極進行了。
負極失電子被氧化,發(fā)生氧化反應。
正極得電子被還原發(fā)生還原反應。
實驗:分別用兩個銅片和兩個鋅片做上述實驗④。
結論:兩種情況下電流計不發(fā)生偏轉,說明線路中無電流生成,銅片上無氣體生成。即兩電極必須是活潑性不同的金屬與金屬或金屬與非金屬(能導電)。
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