每個(gè)人都曾試圖在平淡的學(xué)習(xí)、工作和生活中寫(xiě)一篇文章。寫(xiě)作是培養(yǎng)人的觀察、聯(lián)想、想象、思維和記憶的重要手段。相信許多人會(huì)覺(jué)得范文很難寫(xiě)?接下來(lái)小編就給大家介紹一下優(yōu)秀的范文該怎么寫(xiě),我們一起來(lái)看一看吧。
苯的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)篇一
1.鹽酸、硫酸的物理性質(zhì)、用途的比較
2.濃鹽酸、濃硫酸的特性
(1)濃鹽酸具有揮發(fā)性。打開(kāi)濃鹽酸的試劑瓶,會(huì)觀察到瓶口有白霧出現(xiàn),那是因?yàn)閺臐恹}酸瓶中揮發(fā)出的氯化氫氣體與空氣中的水蒸氣接觸,形成鹽酸小液滴,故在開(kāi)啟的瓶口處形成白霧,不是白煙。在化學(xué)中“煙”是指細(xì)小的固體顆粒,“霧”是指液態(tài)的小液滴。
(2)濃硫酸具有吸水性,可做干燥劑。如果濃硫酸長(zhǎng)期露置在空氣中,會(huì)吸收空氣中的水蒸氣,使?jié)饬蛩岬娜苜|(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)變小。濃硫酸能夠干燥不和它反應(yīng)的氣體,如o2、h2、co2等,但不能干燥能和它反應(yīng)的nh3.
(3)濃硫酸具有脫水性。它能奪取紙張、木材、皮膚(都由碳、氫、氧等元素的化合物組成)里的水分,生成黑色的炭。所以使用濃硫酸時(shí)要格外小心,如果不慎將濃硫酸沾到皮膚或衣服上,應(yīng)立即用大量和水沖洗,然后涂上3%~5%的碳酸氫鈉溶液。
(4)濃鹽酸和濃硫酸都具有強(qiáng)烈的腐蝕性。使用時(shí)要注意安全。
(5)濃硫酸溶于水時(shí)會(huì)放出大量的熱,這是因?yàn)榱蛩崤c水結(jié)合成水合物的過(guò)程中放出的熱量大于其分子擴(kuò)散過(guò)程中吸收的熱量。所以在稀釋濃硫酸時(shí)絕對(duì)不可將水倒入濃硫酸中,而是要把濃硫酸沿器壁慢慢注入水里,并用玻璃棒不斷攪拌,使產(chǎn)生的大量的熱迅速擴(kuò)散。
3.鹽酸和硫酸的化學(xué)性質(zhì)比較。
苯的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)篇二
阿伏加德羅常數(shù)是一個(gè)物理量,單位是mol1,而不是純數(shù)。
不能誤認(rèn)為na就是6.02×1023。
例如:1molo2中約含有個(gè)6.02×10氧分子
242molc中約含有1.204×10個(gè)碳原子
231molh2so4中約含有6.02×10硫酸分子
23nmol某微粒集合體中所含微粒數(shù)約為n×6.02×10。
2、一定物質(zhì)的量濃度溶液配制過(guò)程中的注意事項(xiàng)
(1)向容量瓶中注入液體時(shí),應(yīng)沿玻璃棒注入,以防液體濺至瓶外。
(2)不能在容量瓶中溶解溶質(zhì),溶液注入容量瓶前要恢復(fù)到室溫。
(3)容量瓶上只有一個(gè)刻度線,讀數(shù)時(shí)要使視線、容量瓶刻度線與溶液凹液面的最低點(diǎn)相切。
(4)如果加水定容時(shí)超過(guò)刻度線或轉(zhuǎn)移液體時(shí)溶液灑到容量瓶外,均應(yīng)重新配制。
(5)定容后再蓋上容量瓶塞搖勻后出現(xiàn)液面低于刻度線,不能再加蒸餾水。
(6)稱量naoh等易潮解和強(qiáng)腐蝕性的藥品,不能放在紙上稱量,應(yīng)放在小燒杯里稱量。若稀釋濃h2so4,需在燒杯中加少量蒸餾水再緩緩加入濃h2so4,并用玻璃棒攪拌。
苯的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)篇三
化學(xué)可以說(shuō)是文科性質(zhì)非常濃的理科,所以化學(xué)是有很多需要背的地方的,我們要想學(xué)好化學(xué)第一步要做的就是背誦課本,如果你連課本都沒(méi)有背下來(lái)的話,你是沒(méi)有可能去學(xué)好高中的化學(xué)的。高中的化學(xué)試卷中出的題,一般都是教材中的基本知識(shí),我們?cè)诒痴b的過(guò)程中是需要理解的,化學(xué)畢竟是理科,有很多的同學(xué)把化學(xué)的各種反應(yīng)都背下來(lái)了,但是一換數(shù)據(jù)還是不會(huì),這樣是不行的,我們?cè)诒痴b化學(xué)的時(shí)候一定要加以理解,這樣我們才有可能提高自己的化學(xué)成績(jī)。
錯(cuò)題本
我們自己必須建立一個(gè)錯(cuò)題本,我們把自己平時(shí)不會(huì)或者是做錯(cuò)的題都記錄下來(lái),這樣我們到復(fù)習(xí)的時(shí)候就有針對(duì)性,如果有的問(wèn)題我們一直不太理解,一定要及時(shí)的問(wèn)老師和同學(xué),這樣我們會(huì)對(duì)這道化學(xué)題有一個(gè)初步的了解。我們?cè)購(gòu)?fù)習(xí)的時(shí)候會(huì)更加的容易。對(duì)于自己經(jīng)常犯錯(cuò)的題一定要及時(shí)的改正。
苯的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)篇四
有機(jī)化學(xué)并不難,記準(zhǔn)通式是關(guān)鍵。
只含c、h稱為烴,結(jié)構(gòu)成鏈或成環(huán)。
雙鍵為烯叁鍵炔,單鍵相連便是烷。
脂肪族的排成鏈,芳香族的帶苯環(huán)。
異構(gòu)共用分子式,通式通用同系間。
烯烴加成烷取代,衍生物看官能團(tuán)。
羧酸羥基連烴基,稱作醇醛及羧酸。
羰基醚鍵和氨基,衍生物是酮醚胺。
苯帶羥基稱苯酚,萘是雙苯相并聯(lián)。
去h加o叫氧化,去o加h叫還原。
醇類氧化變酮醛,醛類氧化變羧酸。
苯的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)篇五
(二)使用化學(xué)平衡常數(shù)k應(yīng)注意的問(wèn)題:
1、表達(dá)式中各物質(zhì)的濃度是__變化的濃度___,不是起始濃度也不是物質(zhì)的量。
2、k只與__溫度(t)___有關(guān),與反應(yīng)物或生成物的濃度無(wú)關(guān)。
3、反應(yīng)物或生產(chǎn)物中有固體或純液體存在時(shí),由于其濃度是固定不變的,可以看做是“1”而不代入公式。
4、稀溶液中進(jìn)行的反應(yīng),如有水參加,水的濃度不必寫(xiě)在平衡關(guān)系式中。
(三)化學(xué)平衡常數(shù)k的應(yīng)用:
5物轉(zhuǎn)化率越_高_(dá)__。反之,則相反。一般地,k_10__時(shí),該反應(yīng)就進(jìn)行得基本完全了。
2、可以利用k值做標(biāo)準(zhǔn),判斷正在進(jìn)行的可逆反應(yīng)是否平衡及不平衡時(shí)向何方進(jìn)行建立平衡。(q:濃度積)
q_〈__k:反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行;
q__=_k:反應(yīng)處于平衡狀態(tài);
q_〉__k:反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行
3、利用k值可判斷反應(yīng)的熱效應(yīng)
若溫度升高,k值增大,則正反應(yīng)為_(kāi)_吸熱___反應(yīng)
若溫度升高,k值減小,則正反應(yīng)為_(kāi)_放熱___反應(yīng)
苯的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)篇六
1. 固體試劑的取用規(guī)則
取用固體藥品一般用藥匙。往試管里裝入固體粉末時(shí),為避免藥品沾在管口和管壁上,先使試管傾斜,用盛有藥品的藥匙(或用小紙條折疊成的紙槽)小心地送入試管底部,然后使試管直立起來(lái),讓藥品全部落到底部。有些塊狀的藥品可用鑷子夾取。
(1)要用干凈的藥勺取用。用過(guò)的藥勺必須洗凈和擦干后才能再使用,以免沾污試劑。
(2)取用試劑后立即蓋緊瓶蓋。
(3)稱量固體試劑時(shí),必須注意不要取多,取多的藥品,不能倒回原瓶。
(4)一般的固體試劑可以放在干凈的紙或表面皿上稱量。具有腐蝕性、強(qiáng)氧化性或易潮解的固體試劑不能在紙上稱量,應(yīng)放在玻璃容器內(nèi)稱量。
(5)有毒的藥品要在教師的指導(dǎo)下處理。
2. 液體試劑的取用規(guī)則
取用很少量液體時(shí)可用膠頭滴管吸取;取用較多量液體時(shí)可用直接傾注法。取用細(xì)口瓶里的藥液時(shí),先拿下瓶塞,倒放在桌上,然后拿起瓶子(標(biāo)簽對(duì)著手心),瓶口要緊挨著試管口,使液體緩緩地倒入試管。注意防止殘留在瓶口的藥液流下來(lái),腐蝕標(biāo)簽。一般往大口容器或容量瓶、漏斗里傾注液體時(shí),應(yīng)用玻璃棒引流。
(1)從滴瓶中取液體試劑時(shí),要用滴瓶中的滴管,滴管絕不能伸入所用的容器中,以免接觸器壁而沾污藥品。從試劑瓶中取少量液體試劑時(shí),則需要專用滴管。裝有藥品的滴管不得橫置或滴管口向上斜放,以免液體滴入滴管的膠皮帽中。
(2)從細(xì)口瓶中取出液體試劑時(shí),用傾注法。先將瓶塞取下,反放在桌面上,手握住試劑瓶上貼標(biāo)簽的一面,逐漸傾斜瓶子,讓試劑沿著潔凈的試管壁流入試管或沿著潔凈的玻璃棒注入燒杯中。取出所需量后,將試劑瓶扣在容器上靠一下,再逐漸豎起瓶子,以免遺留在瓶口的液體滴流到瓶的外壁。
(3)在試管里進(jìn)行某些不需要準(zhǔn)確體積的實(shí)驗(yàn)時(shí),可以估計(jì)取出液體的量。例如用滴管取用液體時(shí),1cm相當(dāng)于多少滴,5cm液體占一個(gè)試管容器的幾分之幾等。倒入試管里的溶液的量,一般不超過(guò)其容積的1/3。
(4)定量取用液體時(shí),用量筒或移液管取。量筒用于量度一定體積的液體,可根據(jù)需要選用不同量度的量筒。
2如何存放試劑
(1)鉀、鈣、鈉在空氣中極易氧化,遇水發(fā)生劇烈反應(yīng),應(yīng)放在盛有煤油的廣口瓶中以隔絕空氣。
(2)白磷著火點(diǎn)低(40℃),在空氣中能緩慢氧化而自燃,通常保存在冷水中。
(3)液溴有毒且易揮發(fā),需盛放在磨口的細(xì)口瓶里,并加些水(水覆蓋在液溴上面),起水封作用。
(4)碘易升華且具有強(qiáng)烈刺激性氣味,盛放在磨口的廣口瓶里。
(5)濃硝酸、硝酸銀見(jiàn)光易分解,應(yīng)保存在棕色瓶中,貯放在陰涼處。
(6)氫氧化鈉固體易潮解且易在空氣中變質(zhì),應(yīng)密封保存;其溶液盛放在無(wú)色細(xì)口瓶里,瓶口用橡皮塞塞緊,不能用玻璃塞。
苯的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)篇七
環(huán)境問(wèn)題主要是指由于人類不合理地開(kāi)發(fā)和利用自然資源而造成的生態(tài)環(huán)境破壞,以及工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和人類生活所造成的環(huán)境污染。
1、環(huán)境污染
(1)大氣污染
大氣污染物:顆粒物(粉塵)、硫的氧化物(so2和so3)、氮的氧化物(no和no2)、co、碳?xì)浠衔铮约胺却榈取?/p>
大氣污染的防治:合理規(guī)劃工業(yè)發(fā)展和城市建設(shè)布局;調(diào)整能源結(jié)構(gòu);運(yùn)用各種防治污染的技術(shù);加強(qiáng)大氣質(zhì)量監(jiān)測(cè);充分利用環(huán)境自凈能力等。
(2)水污染
水污染物:重金屬(ba2+、pb2+等)、酸、堿、鹽等無(wú)機(jī)物,耗氧物質(zhì),石油和難降解的有機(jī)物,洗滌劑等。
水污染的防治方法:控制、減少污水的任意排放。
(3)土壤污染
土壤污染物:城市污水、工業(yè)廢水、生活垃圾、工礦企業(yè)固體廢棄物、化肥、農(nóng)藥、大氣沉降物、牲畜排泄物、生物殘?bào)w。
土壤污染的防治措施:控制、減少污染源的排放。
2、綠色化學(xué)
綠色化學(xué)的核心就是利用化學(xué)原理從源頭上減少和消除工業(yè)生產(chǎn)對(duì)環(huán)境的污染。按照綠色化學(xué)的原則,最理想的“原子經(jīng)濟(jì)”就是反應(yīng)物的。原子全部轉(zhuǎn)化為期望的最終產(chǎn)物(即沒(méi)有副反應(yīng),不生成副產(chǎn)物,更不能產(chǎn)生廢棄物),這時(shí)原子利用率為100%。
3、環(huán)境污染的熱點(diǎn)問(wèn)題:
(1)形成酸雨的主要?dú)怏w為so2和nox。
(2)破壞臭氧層的主要物質(zhì)是氟利昂(ccl2f2)和nox。
(3)導(dǎo)致全球變暖、產(chǎn)生“溫室效應(yīng)”的氣體是co2。
(4)光化學(xué)煙霧的主要原因是汽車排出的尾氣中氮氧化物、一氧化氮、碳?xì)浠衔铩?/p>
(5)“白色污染”是指聚乙烯等塑料垃圾。
(6)引起赤潮的原因:工農(nóng)業(yè)及城市生活污水含大量的氮、磷等營(yíng)養(yǎng)元素。(含磷洗衣粉的使用和不合理使用磷肥是造成水體富營(yíng)養(yǎng)化的重要原因之一。)
苯的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)篇八
【實(shí)驗(yàn)?zāi)康摹浚捍蛀}的提純
【實(shí)驗(yàn)原理】:用海水、鹽井水等制得的粗鹽中含有較多的不溶性雜質(zhì),如泥沙等??捎眠^(guò)濾和蒸發(fā)的方法除去不溶性雜質(zhì)。
【實(shí)驗(yàn)儀器】:燒杯玻璃棒漏斗蒸發(fā)皿鐵架臺(tái)(帶鐵圈)酒精燈火柴濾紙
【實(shí)驗(yàn)藥品】:粗鹽蒸餾水
【實(shí)驗(yàn)步驟】:1.溶解:稱取約4g粗鹽加到盛有約12ml水的燒杯中,邊加邊用玻璃棒攪拌,直到粗鹽不再溶解為止。固體食鹽逐漸溶解而減少,食鹽水略顯渾濁。
2.過(guò)濾:將燒杯中的液體沿玻璃棒倒入過(guò)濾器中,過(guò)濾器中的液面不能超過(guò)濾紙的邊緣。若濾液渾濁,再過(guò)濾一次。不溶物留在濾紙上,液體滲過(guò)濾紙,沿漏斗頸流入另一個(gè)燒杯中。
3.蒸發(fā):將濾液倒入蒸發(fā)皿中,然后用酒精燈加熱,同時(shí)用玻璃棒不斷攪拌濾液,待出現(xiàn)較多固體時(shí)停止加熱。水分蒸發(fā),逐漸析出固體。
【實(shí)驗(yàn)結(jié)論】:粗鹽中的不溶性雜質(zhì)可用溶解、過(guò)濾的方法除去。
實(shí)驗(yàn)1-2
【實(shí)驗(yàn)?zāi)康摹浚旱臋z驗(yàn)
【實(shí)驗(yàn)原理】:大多數(shù)硫酸鹽都溶于水,有的硫酸鹽雖不溶于水但溶于強(qiáng)酸,而硫酸鋇既不溶于水也不溶于酸,所以可用溶液來(lái)檢驗(yàn)硫酸和可溶性的硫酸鹽。
【實(shí)驗(yàn)儀器】:試管膠頭滴管
【實(shí)驗(yàn)藥品】:蒸餾水實(shí)驗(yàn)1-1得到的鹽鹽酸氯化鋇溶液
【實(shí)驗(yàn)步驟】:取實(shí)驗(yàn)1-1得到的鹽約5.0g放入試管中,向試管中加入約2ml水配成溶液,先滴入幾滴鹽酸使溶液酸化,然后向試管中滴入幾滴溶液。有白色沉淀生成。
【實(shí)驗(yàn)結(jié)論】:所取樣品中含有。
實(shí)驗(yàn)1-3
【實(shí)驗(yàn)?zāi)康摹浚簩?shí)驗(yàn)室制取蒸餾水
【實(shí)驗(yàn)原理】:自來(lái)水中含有氯離子。利用沸點(diǎn)的不同,用蒸餾的方法可除去自來(lái)水中含有的等雜質(zhì)。
【實(shí)驗(yàn)儀器】:試管100ml燒瓶鐵架臺(tái)(帶鐵圈)酒精燈冷凝管錐形瓶沸石(或碎瓷片)
【實(shí)驗(yàn)藥品】:自來(lái)水稀硝酸agn溶液
【實(shí)驗(yàn)步驟】:1.在試管中加入少量自來(lái)水,滴入幾滴稀硝酸和幾滴硝酸銀溶液。加硝酸銀溶液后有白色沉淀生成,再加稀硝酸,沉淀不溶解。
2.在100ml燒瓶中加入約體積的自來(lái)水,再加入幾粒沸石,連接好裝置,向冷凝管中通入冷卻水。加熱燒瓶,棄去開(kāi)始餾出的部分液體,用錐形瓶收集約10ml液體,停止加熱。加熱,燒瓶中水溫升高至100后沸騰。在錐形瓶中收集到蒸餾水。
3.取少量收集到的液體加入到試管中,然后滴入幾滴稀硝酸和幾滴硝酸銀溶液。加硝酸銀和稀硝酸后,蒸餾水中無(wú)沉淀。
【實(shí)驗(yàn)結(jié)論】:自來(lái)水中有,蒸餾水中沒(méi)有。
實(shí)驗(yàn)1-4
【實(shí)驗(yàn)?zāi)康摹浚狠腿?/p>
【實(shí)驗(yàn)原理】:碘在和水中的溶解度不同,用可從碘的水溶液中提取出碘。
【實(shí)驗(yàn)儀器】:量筒分液漏斗鐵架臺(tái)(帶鐵圈)燒杯
【實(shí)驗(yàn)藥品】:碘的飽和水溶液四氯化碳
【實(shí)驗(yàn)步驟】:1.用量筒量取10ml碘的飽和水溶液,倒入分液漏斗,然后再注入4ml四氯化碳,蓋好玻璃塞。
2.用右手壓住分液漏斗的活塞,左手握住活塞部分把分液漏斗倒轉(zhuǎn)過(guò)來(lái)振蕩,使兩種液體充分接觸;振蕩后打開(kāi)活塞,使漏斗內(nèi)氣體放出。
3.將分液漏斗放在鐵架臺(tái)上,靜置。
4.待液體分層后,將分液漏斗頸上的玻璃塞打開(kāi),或使塞上的凹槽(或小孔)對(duì)準(zhǔn)漏斗上的小孔,再將分液漏斗下面的活塞打開(kāi),使下層液體慢慢沿?zé)诹粝隆?/p>
【實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象】:加四氯化碳時(shí),四氯化碳不溶于水,密度比水大,在下層;靜置后四氯化碳層變紫紅色,水層黃色變淺或接近無(wú)色。
【實(shí)驗(yàn)結(jié)論】:加入萃取劑四氯化碳后,四氯化碳能把碘從其水溶液中萃取出來(lái)。
實(shí)驗(yàn)1-5
【實(shí)驗(yàn)?zāi)康摹浚号渲?00ml 1.00nacl溶液
【實(shí)驗(yàn)原理】:==
【實(shí)驗(yàn)儀器】:容量瓶燒杯玻璃棒托盤天平
【實(shí)驗(yàn)藥品】:nacl固體蒸餾水
【實(shí)驗(yàn)步驟】:1.計(jì)算:計(jì)算所需nacl固體的質(zhì)量為5.9g。
2.稱量:用托盤天平稱取5.9gnacl固體。
3.溶解:將稱好的nacl固體放入燒杯中,用適量蒸餾水溶解。為加速溶解,可用玻璃棒攪拌。
4.轉(zhuǎn)移:將燒杯中的溶液注入容量瓶。若溶解過(guò)程放熱,在轉(zhuǎn)移前需冷卻至室溫。轉(zhuǎn)移時(shí)應(yīng)用玻璃棒引流。
5.洗滌:用少量蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁及玻璃棒2-3次,,洗滌液也注入容量瓶。將燒杯內(nèi)溶液轉(zhuǎn)移至容量瓶后,若燒杯內(nèi)壁還沾有少量溶液,為了減少溶質(zhì)的損失,需要再進(jìn)行此步操作。
6.定容:將蒸餾水注入容量瓶,液面在容量瓶頸刻度線下1-2cm時(shí),該用膠頭滴管滴加蒸餾水至液面與刻度線相切。
7.搖勻,裝瓶。
苯的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)篇九
1、na與水反應(yīng)的離子方程式:命題角度為是否違反電荷守恒定律。
2、na的保存:放于煤油中而不能放于水中,也不能放于汽油中;實(shí)驗(yàn)完畢后,要放回原瓶,不要放到指定的容器內(nèi)。
3、na失火的處理:不能用水滅火,必須用干燥的沙土滅火。
4、na的焰色反應(yīng):顏色為黃色,易作為推斷題的推破口。注意做鉀的焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)時(shí),要透過(guò)藍(lán)色的鈷玻璃,避免鈉黃光的干擾。
1、俗名:火堿、燒堿、苛性鈉
2、溶解時(shí)放熱:涉及到實(shí)驗(yàn)室制取氨氣時(shí),將濃氨水滴加到氫氧化鈉固體上,其反應(yīng)原理為:一是naoh溶解放出大量的熱,促進(jìn)了氨水的分解,二是提供的大量的oh—,使平衡朝著生成nh3的方向移動(dòng)。與之相似的還有:將濃氨水或銨鹽滴加到生石灰上。涉及到的方程式為nh4++oh—nh3?h2onh3↑h2o。
3、與co2的反應(yīng):主要是離子方程式的書(shū)寫(xiě)(co2少量和過(guò)量時(shí),產(chǎn)物不同)。
4、潮解:與之相同的還有cacl2、mgcl2、
1、非堿性氧化物:金屬氧化物不一定是堿性氧化物,因其與酸反應(yīng)除了生成鹽和水外,還有氧氣生成,化學(xué)方程式為:2na2o2+4hcl=4nacl+2h2o+o2↑。
2、過(guò)氧化鈉中微粒的組成:1mol過(guò)氧化鈉中所含有離子的數(shù)目為3na,或說(shuō)它們的微粒個(gè)數(shù)之比為2:1,命題角度為阿伏加德羅常數(shù)。
3、過(guò)氧化鈉與水、co2的反應(yīng):一是過(guò)氧化鈉既是氧化劑也是還原劑,水既不是氧化劑也不是還原劑;二是考查電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目(以氧氣的量為依據(jù))。
4、強(qiáng)氧化性:加入過(guò)氧化鈉后溶液離子共存的問(wèn)題;過(guò)氧化鈉與so2反應(yīng)產(chǎn)物實(shí)驗(yàn)探究。
苯的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)篇十
1.鎂條在空氣中燃燒:發(fā)出耀眼強(qiáng)光,放出大量的熱,生成白煙同時(shí)生成一種白色物質(zhì)。
2.木炭在氧氣中燃燒:發(fā)出白光,放出熱量。
3.硫在氧氣中燃燒:發(fā)出明亮的藍(lán)紫色火焰,放出熱量,生成一種有刺激性氣味的氣體。
4.鐵絲在氧氣中燃燒:劇烈燃燒,火星四射,放出熱量,生成黑色固體物質(zhì)。
5.加熱試管中碳酸氫銨:有刺激性氣味氣體生成,試管上有液滴生成。
6.氫氣在空氣中燃燒:火焰呈現(xiàn)淡藍(lán)色。
7.氫氣在氯氣中燃燒:發(fā)出蒼白色火焰,產(chǎn)生大量的熱。
8.在試管中用氫氣還原氧化銅:黑色氧化銅變?yōu)榧t色物質(zhì),試管口有液滴生成。
9.用木炭粉還原氧化銅粉末,使生成氣體通入澄清石灰水,黑色氧化銅變?yōu)橛泄鉂傻慕饘兕w粒,石灰水變渾濁。
10.一氧化碳在空氣中燃燒:發(fā)出藍(lán)色的火焰,放出熱量。
11.向盛有少量碳酸鉀固體的試管中滴加鹽酸:有氣體生成。
12.加熱試管中的硫酸銅晶體:藍(lán)色晶體逐漸變?yōu)榘咨勰?,且試管口有液滴生成?/p>
13.鈉在氯氣中燃燒:劇烈燃燒,生成白色固體。
14.點(diǎn)燃純凈的氯氣,用干冷燒杯罩在火焰上:發(fā)出淡藍(lán)色火焰,燒杯內(nèi)壁有液滴生成。
15.向含有c1-的溶液中滴加用硝酸酸化的硝酸銀溶液,有白色沉淀生成。
16.向含有so42-的溶液中滴加用硝酸酸化的氯化鋇溶液,有白色沉淀生成。
17.一帶銹鐵釘投入盛稀硫酸的試管中并加熱:鐵銹逐漸溶解,溶液呈淺黃色,并有氣體生成。
18.在硫酸銅溶液中滴加氫氧化鈉溶液:有藍(lán)色絮狀沉淀生成。
19.將cl2通入無(wú)色ki溶液中,溶液中有褐色的物質(zhì)產(chǎn)生。
20.在三氯化鐵溶液中滴加氫氧化鈉溶液:有紅褐色沉淀生成。
21.盛有生石灰的試管里加少量水:反應(yīng)劇烈,發(fā)出大量熱。
22.將一潔凈鐵釘浸入硫酸銅溶液中:鐵釘表面有紅色物質(zhì)附著,溶液顏色逐漸變淺。
23.將銅片插入硝酸汞溶液中:銅片表面有銀白色物質(zhì)附著。
24.向盛有石灰水的試管里,注入濃的碳酸鈉溶液:有白色沉淀生成。
25.細(xì)銅絲在氯氣中燃燒后加入水:有棕色的煙生成,加水后生成綠色的溶液。
26.強(qiáng)光照射氫氣、氯氣的混合氣體:迅速反應(yīng)發(fā)生爆炸。
27.紅磷在氯氣中燃燒:有白色煙霧生成。
28.氯氣遇到濕的有色布條:有色布條的顏色退去。
29.加熱濃鹽酸與二氧化錳的混合物:有黃綠色刺激性氣味氣體生成。
30.給氯化鈉(固)與硫酸(濃)的混合物加熱:有霧生成且有刺激性的氣味生成。
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