作為一名教職工，就不得不需要編寫教案，編寫教案有利于我們科學(xué)、合理地支配課堂時(shí)間。優(yōu)秀的教案都具備一些什么特點(diǎn)呢？又該怎么寫呢？以下是小編為大家收集的教案范文，僅供參考，大家一起來(lái)看看吧。
高二化學(xué)教案核酸 高二化學(xué)教案人教版篇一
1．知識(shí)目標(biāo)
（1）使學(xué)生理解如何應(yīng)用化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡原理，選擇合成氨的適宜條件。
（2）了解合成氨生產(chǎn)的一般流程和反應(yīng)原理、反應(yīng)條件等。
2．能力和方法目標(biāo)
（1）通過(guò)合成氨生產(chǎn)條件的分析和選擇，使學(xué)生了解應(yīng)化學(xué)原理選擇化工生產(chǎn)條件的思路和方法。
（2）通過(guò)用化學(xué)反應(yīng)速率理論、化學(xué)平衡理論選擇合成氨反應(yīng)條件，培養(yǎng)知識(shí)的綜合應(yīng)用和歸納能力。
（3）通過(guò)合成氨對(duì)工業(yè)、農(nóng)業(yè)等領(lǐng)域的重要作用的教育，讓學(xué)生理解化學(xué)對(duì)于改善人類生活的重要意義。
1．在現(xiàn)代無(wú)機(jī)化工、有機(jī)化工、生物化工等生產(chǎn)中，大多數(shù)產(chǎn)品的合成往往需要使用的主要化學(xué)反應(yīng)條件是（）。
（a）高溫（b）高壓（c）催化劑（d）高溫、高壓、催化劑
2．將 v 1 l的h 2和 v 2 l的n 2在一定條件下發(fā)生反應(yīng)，達(dá)到平衡后，混合氣體總體積為 v 3 l（氣體體積均在相同條件下測(cè)定），則生成nh 3的體積是（）。
（a）（ v 1 + v 2 -v 3）l（b）（ v 1 +v 2 +v 3）l
（c）（ v 1 + v 2 -2 v 3）l（d）[ v 3 -（ v 1 + v 2）]l
3．在某合成氨廠合成氨的反應(yīng)中，測(cè)得合成塔入口處氣體n 2 、 h 2 、 nh 3的體積比為6:18:1，出口處氣體n 2 、 h 2 、 nh 3的體積比為9:27:8，則氮的轉(zhuǎn)化率為（）。
（a）5%（b）50%（c）25%（d）20%
4．下面是合成氨的簡(jiǎn)要流程示意圖（如圖2-4-1）：
沿x路線回去的物質(zhì)的是（）。
（a）n 2和h 2（b）催化劑（c）n 2（d）h 2
5．工業(yè)上用氨和二氧化碳反應(yīng)合成尿素。已知下列物質(zhì)在一定條件下均能與水反應(yīng)產(chǎn)生h 2和co 2，h 2是合成氨的原料，co 2供合成尿素用。若從充分利用原料的角度考慮，選用____物質(zhì)作原料較好。
（a）co（b）石油腦（c 5 h 12 、 c 6 h 14）（c）ch 4（d）焦炭
6．在一定條件下，合成氨反應(yīng)達(dá)到平衡后，混合氣體中nh 3的體積分?jǐn)?shù)為25% 。若反應(yīng)前后條件保持不變，則反應(yīng)后縮小的氣體體積與原反應(yīng)物體積之比是（）。
（a）1:5（b）1:4（c）1:3（d）1:2
7．在3h 2 + n 22nh 3反應(yīng)中，使用催化劑的理由是（）。
（a）使平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)（b）沒(méi)有催化劑該反應(yīng)不能發(fā)生
（c）使化學(xué)反應(yīng)速率增大（d）遏止逆反應(yīng)的發(fā)生
8．總壓強(qiáng)為3.0 × 10 7 pa時(shí)，氮?dú)浠旌蠚怏w（體積比為1:3）通入合成塔，反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)的壓強(qiáng)降為2.5 × 10 7 pa 。則平衡時(shí)混合氣體中氨的體積分?jǐn)?shù)為（）。
（a）35%（b）30%（c）25%（d）20%
9．將2ln 2和6 lh 2充入密閉容器里反應(yīng)，達(dá)到平衡時(shí)，混合氣體的體積為7.2l，計(jì)算：
（1）平衡時(shí)，混合氣體里各氣體物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
（2）n 2轉(zhuǎn)化為nh 3的轉(zhuǎn)化率。
（3）混合氣體中nh 3全部被0.005l水吸收，所得氨水的物質(zhì)的量濃度是多少？（氨水的密度為0.96g/ml，氣體在標(biāo)況下）質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？
10．某溫度下，1l密閉容器中加入1moln 2和3molh 2，使合成氨反應(yīng)達(dá)平衡，平衡混合物中n 2 、 h 2和nh 3的物質(zhì)的量分別用 m 、 n 、 g mol表示，如果溫度不變，只改變初始物質(zhì)的加入量，而要求 m 、 n 、 g 的值不變，如果用 x 、 y 、 z 表示所加入的n 2 、 h 2和nh 3的量，那么 x 、 y 、 z 應(yīng)滿足：
（1）若 x =0， y =0，則 z =-____mol 。
（2）若 x =0.75mol，則 y =____mol， z =-____mol 。
（3） x 、 y 、 z 應(yīng)滿足的一般條件是：________________（用 x 、 y 、 z 的代數(shù)式表示）。
1d，2a，3c，4a，5b，6a，7c，8d 。
9．（1）h 2 14.11%；n 2 65.79%；nh 3 20.06%；（2）20%；（3）7.2 mol 。 l -1；12.8% 。
10．（1）2；
（2）2.25，0.5；
（3） x +=1，2 y +3 z =6 。
高二化學(xué)教案核酸 高二化學(xué)教案人教版篇二
元素周期律與元素周期表
一。理解元素周期律及其實(shí)質(zhì)。
1、元素的性質(zhì)隨著元素原子序數(shù)的遞增而呈周期性變化的規(guī)律叫做元素周期律。
2、元素原子核外電子排布的周期性變化（原子最外層電子數(shù)由1個(gè)增加到8個(gè)的周期性變化）決定了元素性質(zhì)的周期性變化（原子半徑由大到小、正價(jià)由+1遞增到+7、非金屬元素最低負(fù)價(jià)由-4到-1、元素金屬性逐漸減弱、非金屬性逐漸增強(qiáng)）。
二。掌握證明元素金屬性和非金屬性強(qiáng)弱的實(shí)驗(yàn)依據(jù)。
1、元素的金屬性是指元素的原子失去電子的能力。元素的金屬性越強(qiáng)，其單質(zhì)與水或酸反應(yīng)置換出氫越容易，價(jià)氫氧化物的堿性越強(qiáng)；金屬性較強(qiáng)的金屬能把金屬性較弱的金屬?gòu)钠潲}溶液中置換出來(lái)（k、ca、na、ba等除外）。
2、元素的非金屬性是指元素的原子奪取電子的能力。元素的非金屬性越強(qiáng)，其單質(zhì)與氫氣化合越容易，形成的氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性越強(qiáng)；非金屬性較強(qiáng)的非金屬能把金屬性較弱的非金屬?gòu)钠潲}或酸溶液中置換出來(lái)（f2除外）
三。熟悉元素周期表的結(jié)構(gòu)，熟記主族元素的名稱及符號(hào)。
1、記住7個(gè)橫行，即7個(gè)周期（三短、三長(zhǎng)、一不完全）。
2、記住18個(gè)縱行，包括7個(gè)主族（ⅰa～ⅶa）、7個(gè)副族（ⅰb～ⅶb）、1個(gè)第ⅷ族（第8、9、10縱行）和1個(gè)0族（即稀有氣體元素）。
3、記住金屬與非金屬元素的分界線（氫、硼、硅、砷、碲、砹與鋰、鋁、鍺、銻、釙之間）。
4、能推斷主族元素所在位置（周期、族）和原子序數(shù)、核外電子排布。
四。能綜合應(yīng)用元素在周期表中的位置與原子結(jié)構(gòu)、元素性質(zhì)的關(guān)系。
1、原子序數(shù)=原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)；周期數(shù)=原子核外電子層數(shù)；主族數(shù)=原子最外層電子數(shù)=價(jià)電子數(shù)=元素正價(jià)數(shù)=8-?最低負(fù)價(jià)?。
2、同周期主族元素從左到右，原子半徑遞減，金屬性遞減、非金屬性遞增；同主族元素從上到下，原子半徑遞增，金屬性遞增、非金屬性遞減；位于金屬與非金屬元素分界線附近的元素，既表現(xiàn)某些金屬的性質(zhì)，又表現(xiàn)某些非金屬的性質(zhì)。
五。能綜合應(yīng)用同短周期、同主族元素性質(zhì)的遞變性及其特性與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系。
原子半徑、化合價(jià)、單質(zhì)及化合物性質(zhì)。
主族序數(shù)、原子序數(shù)與元素的正價(jià)及最低負(fù)價(jià)數(shù)同為奇數(shù)或偶數(shù)。
六。能綜合應(yīng)用元素周期表。
預(yù)測(cè)元素的性質(zhì)；啟發(fā)人們?cè)谥芷诒碇幸欢▍^(qū)域內(nèi)尋找新物質(zhì)等。
七。典型試題。
1、同周期的x、y、z三種元素，已知它們的價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是hxo4、h2yo4、h3zo4，則下列判斷正確的是
a.含氧酸的酸性：h3zo4 > h2yo4 > hxo4
b.非金屬性：x > y > z
c.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性按x、y、z順序由弱到強(qiáng)
d.元素的負(fù)化合價(jià)的絕對(duì)值按x、y、z順序由小到大
2、若短周期中的兩種元素可以可以形成原子個(gè)數(shù)比為2:3的化合物，則這兩種元素的原子序數(shù)差不可能是
a.1 b.3 c.5 d.6
3、已知短周期元素的離子：aa2+、bb+、cc3?、dd?都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則下列敘述正確的是
a.原子半徑：a > b > c > d b.原子序數(shù)：d > c > b > a
c.離子半徑：c > d > b > a d.單質(zhì)的還原性：a > b > c > d
4.1999年1月，俄美科學(xué)家聯(lián)合小組宣布合成出114號(hào)元素的一種同位素，該同位素原子的質(zhì)量數(shù)為298。以下敘述不正確的是
a.該元素屬于第七周期 b.該元素為金屬元素，性質(zhì)與82pb相似
c.該元素位于ⅲa族 d.該同位素原子含有114個(gè)電子，184個(gè)中子
5.w、x、y、z四種短周期元素的原子序數(shù)x > w > z > y。w原子的最外層沒(méi)有p電子，x原子核外s電子與p電子數(shù)之比為1:1，y原子最外層s電子與p電子數(shù)之比為1:1，z原子核外電子中p電子數(shù)比y原子多2個(gè)。na、mg、c、o。
(1)x元素的單質(zhì)與z、y所形成的化合物反應(yīng)，其化學(xué)反應(yīng)方程式是___________ ___________2mg+co2?點(diǎn)燃 ?2mgo+c。 mg(oh)2 < naoh
(2)w、x元素的價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性強(qiáng)弱為_(kāi)_________ < __________（填化學(xué)式）。這四種元素原子半徑的大小為_(kāi)____ > _____ > _____ > _____（填元素符號(hào)）。na > mg > c > o。
6、設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)證明鈹元素的氫氧化物（難溶于水）是兩性氫氧化物，并寫出有關(guān)的化學(xué)方程式。be(oh)2+h2so4?beso4+2h2o;be(oh)2+2naoh?na2beo2+2h2o。
7、制冷劑是一種易被壓縮、液化的氣體，液化后在管內(nèi)循環(huán)，蒸發(fā)時(shí)吸收熱量，使環(huán)境溫度降低，達(dá)到制冷目的。人們?cè)捎眠^(guò)乙醚、nh3、ch3cl等作制冷劑，但它們不是有毒，就是易燃。于是科學(xué)家根據(jù)元素性質(zhì)的遞變規(guī)律來(lái)開(kāi)發(fā)新的制冷劑。
據(jù)現(xiàn)有知識(shí)，某些元素化合物的易燃性、毒性變化趨勢(shì)如下：
（1）氫化物的易燃性：第二周期_____ > _____ > h2o、hf;
第三周期sih4 > ph3 > _____ > _____。
（2）化合物的毒性：ph3 > nh3;h2s_____h2o;cs2_____co2;ccl4 > cf4（填>、<、=）。
于是科學(xué)家們開(kāi)始把注意力集中在含f、cl的化合物上。
（3）已知ccl4的沸點(diǎn)為76.8℃，cf4的沸點(diǎn)為-128℃，新制冷劑的沸點(diǎn)范圍應(yīng)介于其間。經(jīng)過(guò)較長(zhǎng)時(shí)間反復(fù)試驗(yàn)，一種新的制冷劑氟利昂cf2cl2終于誕生了，其它類似的還可以是__________
（4）然而，這種制冷劑造成了當(dāng)今的某一環(huán)境問(wèn)題是________________。但求助于周期表中元素及其化合物的_____變化趨勢(shì)來(lái)開(kāi)發(fā)制冷劑的科學(xué)思維方法是值得借鑒的。
① 毒性 ② 沸點(diǎn) ③ 易燃性 ④ 水溶性 ⑤ 顏色
a.①②③ b.②④⑤ c.②③④ d.①②⑤
八。拓展練習(xí)。
1、下列敘述正確的是
a.同周期元素中，ⅶa族元素的原子半徑
b.ⅵa族元素的原子，其半徑越大，越容易得到電子
c.室溫時(shí)，零族元素的單質(zhì)都是氣體
d.所有主族元素的原子，形成單原子離子時(shí)的化合價(jià)和它的族序數(shù)相等
2、有人認(rèn)為在元素周期表中，位于ⅰa族的氫元素，也可以放在ⅶa族，下列物質(zhì)能支持這種觀點(diǎn)的是
b.h3o+ d.h2o2
3、某元素原子最外層只有1個(gè)電子，下列事實(shí)能證明其金屬性比鉀強(qiáng)的是
a.其單質(zhì)跟冷水反應(yīng)，發(fā)生劇烈爆炸 b.其原子半徑比鉀原子半徑大
c.其單質(zhì)的熔點(diǎn)比鉀的熔點(diǎn)低 d.其氫氧化物能使氫氧化鋁溶解
4、短周期元素x和y可形成原子個(gè)數(shù)比為2:3，且x呈價(jià)態(tài)，y的原子序數(shù)為n，則x的原子序數(shù)不可能是
a.n+5 b.n+3 c.n-3 d.n-11
5、原子序數(shù)為x的元素e與周期表中a、b、c、d四種元素上下左右緊密相鄰，則a、b、c、d四種元素的原子序數(shù)之和不可能的是（鑭系、錒系元素除外）
a.4x b.4x+6 c.4x+10 d.4x+14
6.x和y屬短周期元素，x原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半，y位于x的前一周期，且最外層只有一個(gè)電子，則x和y形成的化合物的化學(xué)式可表示為
2 3 d.x2y3
7、國(guó)際無(wú)機(jī)化學(xué)命名委員會(huì)在1988年作出決定：把長(zhǎng)式周期表原有的主、副族及族號(hào)取消，由左至右按原順序改為18列。按這個(gè)規(guī)定，下列說(shuō)法中正確的是
a.第3列元素種類最多，第14列元素形成的化合物種類最多
b.第8、9、10三列元素中沒(méi)有非金屬元素
c.從上到下第17列元素的單質(zhì)熔點(diǎn)逐漸降低
d.只有第2列元素的原子最外層有2個(gè)電子
8、下列各組順序的排列不正確的是
a.半徑：na+ > mg2+ > al3+ > f? b.堿性：koh > naoh mg(oh)2 > al(oh)3
c.穩(wěn)定性：hcl > h2s > ph3 > ash3 d.酸性：h3alo3 < h2sio3 < h2co3 < h3po4
9、已知x、y、z、t四種非金屬元素，x、y在反應(yīng)時(shí)各結(jié)合一個(gè)電子形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)所放出的能量是y > x;氫化物穩(wěn)定性是hx > ht;原子序數(shù)t > z，其穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的離子核外電子數(shù)相等，而其離子半徑是z > t。四種元素的非金屬型從強(qiáng)到弱排列順序正確的是
a.x、y、z、t b.y、x、z、t c.x、y、t、z d.y、x、t、z
10、我國(guó)最早報(bào)道的超高溫導(dǎo)體中，鉈(tl)是重要組成之一。已知鉈是ⅲa族元素，關(guān)于鉈的性質(zhì)判斷值得懷疑的是
a.能生成+3價(jià)的化合物 b.鉈既能與強(qiáng)酸反應(yīng)，又能與強(qiáng)堿反應(yīng)
(oh)3的堿性比al(oh)3強(qiáng) (oh)3與al(oh)3一樣是兩性氫氧化物
11、根據(jù)已知的元素周期表中前七周期中的元素種類數(shù)，請(qǐng)預(yù)言第八周期最多可能含有的元素種類數(shù)為
a.18 b.32 c.50 d.64
12、有x、y、z、w四種短周期元素，原子序數(shù)依次增大，其質(zhì)子數(shù)總和為32，價(jià)電子數(shù)總和為18，其中x與z可按原子個(gè)數(shù)比為1:1或2:1形成通常為液態(tài)的化合物，y、z、w在周期表中三角相鄰，y、z同周期，z、w同主族。
（1）寫出元素符號(hào)：x_____、y_____、z_____、w_____。h、n、o、s。
（2）這四種元素組成的一種化合物的化學(xué)式是__________
13.a、b、c、d是短周期元素，a元素的價(jià)氧化物的水化物與它的氣態(tài)氫化物反應(yīng)得到離子化合物，1 mol該化合物含有42 mol電子，b原子的最外層電子排布式為ns2np2n。c、d兩原子的最外層電子數(shù)分別是內(nèi)層電子數(shù)的一半。c元素是植物生長(zhǎng)的營(yíng)養(yǎng)元素之一。式寫出：n、o、p、li。
(1)a、b元素形成酸酐的化學(xué)式__________n2o3、n2o5。
(2)d元素的單質(zhì)與水反應(yīng)的化學(xué)方程式___________________________2li+2h2o
(3)a、c元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性大小__________ < __________。ph314.在周期表中，有些主族元素的化學(xué)性質(zhì)和它左上訪或右下方的另一主族元素相似，如鋰與鎂都能與氮?dú)夥磻?yīng)、鈹與鋁的氫氧化物均有兩性等，這稱為對(duì)角線規(guī)則。請(qǐng)回答：
（1）下列關(guān)于鋰及其化合物性質(zhì)的敘述中，正確的是
跟過(guò)量o2反應(yīng)生成li2o2 加熱時(shí)，不會(huì)分解
遇濃h2so4不發(fā)生鈍化 2co3加熱時(shí)，分解成li2o和co2
（2）鋰在空氣中燃燒，除生成__________外，也生成微量的__________。
（3）鈹?shù)膬r(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式是__________，具有_____性，證明這一結(jié)論的離子方程式是__________________________________________________
（4）若已知be2c+4h2o??2be(oh)2?+ch4?，則al4c3與過(guò)量強(qiáng)堿溶液反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)____________________________________
15、下表是元素周期表的一部分：
周期 族 ⅰa ⅱa ⅲa ⅳa ⅴa ⅵa ⅶa
2 ① ② ⑨ ③
3 ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧
（1）表中元素 ⑧ 的價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式為_(kāi)_________，它的_______（填酸、堿）性比元素 ⑦ 的價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的_______（填強(qiáng)、弱）。
（2）位于第二周期的某元素的原子核外p電子數(shù)比s電子數(shù)多1個(gè)，該元素是表中的_____（填編號(hào)），該元素與元素 ⑤ 形成的化合物的電子式是_______________，其中的化學(xué)鍵是__________鍵；該元素與元素 ⑨ 形成的化合物中，元素 ⑨ 顯_____價(jià)。
（3）設(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)證明元素 ⑦ 與 ⑧ 的非金屬性的相對(duì)強(qiáng)弱，并寫出有關(guān)的離子方程式。
高二化學(xué)教案核酸 高二化學(xué)教案人教版篇三
1、教材的地位和作用
本節(jié)的離子鍵內(nèi)容，是在學(xué)習(xí)了原子結(jié)構(gòu)、元素周期律和元素周期表后在原子結(jié)構(gòu)的`基礎(chǔ)上對(duì)分子結(jié)構(gòu)知識(shí)的學(xué)習(xí)，目的是使學(xué)生進(jìn)一步對(duì)物質(zhì)結(jié)構(gòu)理論有一個(gè)較為系統(tǒng)的認(rèn)識(shí)，從而揭示化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)，也為今后更深層次的學(xué)習(xí)化學(xué)奠定基礎(chǔ)。
2、教材內(nèi)容的分析
教材是通過(guò)復(fù)習(xí)初中學(xué)過(guò)的活潑的金屬鈉跟活潑的非金屬單質(zhì)氯氣起反應(yīng)生成離子化合物氯化鈉的過(guò)程，對(duì)這段知識(shí)進(jìn)行復(fù)習(xí)，同時(shí)予以拓寬加深，然后在此基礎(chǔ)上提出離子鍵的概念，并引出電子式及用其表示離子化合物的形成過(guò)程。
3、本課時(shí)的教學(xué)內(nèi)容主要包括兩點(diǎn)：
①離子鍵；
②電子式的書寫及用其表示離子化合物的形成過(guò)程。
本節(jié)教材涉及的化學(xué)基本概念較多，內(nèi)容抽象。根據(jù)高一學(xué)生的心理特點(diǎn)，他們雖具有一定的理性思維能力，但抽象思維能力較弱，還是易于接受感性認(rèn)識(shí)。
根據(jù)學(xué)生的實(shí)際情況和教學(xué)內(nèi)容并結(jié)合《新課標(biāo)》的內(nèi)容標(biāo)準(zhǔn)：認(rèn)識(shí)化學(xué)鍵的含義，知道離子鍵的形成。我確定了以下三維目標(biāo)：知識(shí)與技能
1、掌握離子鍵的概念。
2、掌握離子鍵的形成過(guò)程和形成條件，并能熟練地用電子式表示離子化合物的形成過(guò)程。
過(guò)程與方法
1、通過(guò)本節(jié)課的學(xué)習(xí)學(xué)生會(huì)用對(duì)立統(tǒng)一規(guī)律認(rèn)識(shí)問(wèn)題；
2、學(xué)生能掌握由個(gè)別到一般的研究問(wèn)題的方法；從宏觀到微觀，從現(xiàn)象到本質(zhì)的認(rèn)識(shí)事物的科學(xué)方法。
情感、態(tài)度與價(jià)值觀
1、激發(fā)學(xué)生探究化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)的好奇心；
2、通過(guò)離子鍵的形成過(guò)程的分析，學(xué)生可以獲得懷疑、求實(shí)、創(chuàng)新的精神。
根據(jù)知識(shí)本身的難易程度再結(jié)合學(xué)生的理解水平和我對(duì)學(xué)習(xí)內(nèi)容的理解，我確定了一下教學(xué)重難點(diǎn)。
教學(xué)難點(diǎn)
①離子鍵和離子化合物的概念。
②用電子式表示離子化合物的形成過(guò)程。
教學(xué)難點(diǎn)
用電子式表示離子化合物的形成過(guò)程。
根據(jù)教材內(nèi)容我將運(yùn)用實(shí)驗(yàn)演繹法，歸納總結(jié)法，提問(wèn)引導(dǎo)法來(lái)實(shí)施教學(xué)。
我將在課堂上引導(dǎo)學(xué)生使用討論總結(jié)，板書演繹，習(xí)題鞏固的學(xué)習(xí)方法來(lái)學(xué)習(xí)，以達(dá)到更好的教學(xué)效果。
提出問(wèn)題→實(shí)驗(yàn)（鈉和氯氣的反應(yīng)）→進(jìn)行表征性抽象→再進(jìn)行原理性抽象→得出結(jié)論（離子鍵的定義）→離子鍵的實(shí)質(zhì)→離子化合物的概念→構(gòu)成離子鍵的粒子的特點(diǎn)→電子式書寫及用電子式表示離子化合物的形成過(guò)程→實(shí)例→反思與評(píng)價(jià)程序進(jìn)行教學(xué)。
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