物質(zhì)的量化學(xué)教案(匯總18篇)

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物質(zhì)的量化學(xué)教案(匯總18篇)
時(shí)間:2023-12-04 10:47:07     小編:翰墨

教案中包含了教學(xué)目標(biāo)、教學(xué)內(nèi)容、教學(xué)方法、教學(xué)過程等要素,是教師進(jìn)行教學(xué)活動(dòng)的指南。那么我們?nèi)绾沃谱饕环輧?yōu)秀的教案呢?首先,要明確教學(xué)目標(biāo),確保教學(xué)內(nèi)容與目標(biāo)一致。其次,要合理安排教學(xué)步驟,保證教學(xué)過程的連貫性和有序性。還要設(shè)計(jì)多樣化的教學(xué)方法,激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣并提高他們的參與度。同時(shí),教案的語言要簡潔明了,重點(diǎn)突出,讓學(xué)生更易于理解和接受。此外,教案中應(yīng)包含評(píng)估和反饋環(huán)節(jié),以便及時(shí)了解學(xué)生的學(xué)習(xí)情況并進(jìn)行調(diào)整和改進(jìn)。教案的編寫應(yīng)當(dāng)注重教學(xué)的針對(duì)性和個(gè)性化,以下是一些教案的典型案例,供大家學(xué)習(xí)借鑒。

物質(zhì)的量化學(xué)教案篇一

[教學(xué)目的要求]。

1、使學(xué)生了解物質(zhì)的量及其單位------摩爾,了解物質(zhì)的量與微觀粒子數(shù)之間的關(guān)系。

2、使學(xué)生了解摩爾質(zhì)量的概念。

3、使學(xué)生了解物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量、物質(zhì)的質(zhì)量之間的關(guān)系。

[教學(xué)過程]。

[引入基本概念]18克水可以用托盤天平稱量,但1個(gè)水分子卻無法稱;1把大米可以稱量,1粒大米卻無法稱,但1粒大米質(zhì)量可以計(jì)算,同理,1個(gè)水分子的質(zhì)量也可以計(jì)算,通過物質(zhì)的量進(jìn)行換算。科學(xué)上用“物質(zhì)的量”這個(gè)物理量把一定數(shù)目的原子、分子或離子等微觀粒子與可稱量的物質(zhì)聯(lián)系起來。

[類比]物質(zhì)的量是國際單位制的7個(gè)基本單位之一,是一個(gè)基本物理量。(幻燈或小黑板)7個(gè)基本物理量一覽。正如時(shí)間、質(zhì)量這些物理量一樣,物質(zhì)的量這四個(gè)字是一個(gè)整體,不能拆開理解。物質(zhì)的量的符號(hào)為n。

[板書]1、表示含有一定數(shù)目粒子的集體。

2、符號(hào):n。

[講述]1971年,第十四屆國際計(jì)量大會(huì)決定用摩爾作為計(jì)量原子、分子或離子等微觀粒子的物質(zhì)的量的單位。摩爾的符號(hào)為mol,簡稱摩。

[板書]二、摩爾。

2、符號(hào):mol。

[過渡]1mol的粒子到底含有多少個(gè)粒子?又怎么跟質(zhì)量聯(lián)系起來呢?

[講述]每個(gè)基本物理量的單位都有它的.標(biāo)準(zhǔn),如質(zhì)量的單位——千克的標(biāo)準(zhǔn)是國際千克原器。摩爾這個(gè)單位是以0.012kg12c中所含的原子數(shù)目為標(biāo)準(zhǔn)的。而0.012kg12c中所含的原子數(shù)目約為6.02×1023個(gè),也即1mol12c中所含c原子個(gè)數(shù)約為6.02×1023個(gè)。1mol任何粒子的粒子數(shù)叫做阿伏加德羅常數(shù),以na約為6.02×1023個(gè)。

[板書]3、1mol任何粒子的粒子數(shù)叫做阿伏加德羅常數(shù),約為6.02×1023個(gè)。

[舉例]。

1摩爾。

氧原子。

約為6.02×1023個(gè)。

1摩爾。

水分子。

約為6.02×1023個(gè)。

1摩爾。

氯離子。

約為6.02×1023個(gè)。

[講述]應(yīng)注意的幾個(gè)問題。

1、摩爾這個(gè)概念只適用于微觀。

2、使用摩爾時(shí)必須指明物質(zhì)微粒的名稱或符號(hào)。例:1molh2、2molna+。

3、6.02×1023只是阿伏加德羅常數(shù)的近似值,約字不能漏掉。

[計(jì)算]n=n/na。

0.1molh2中,含有molh。

2molch4中,含有molc,molh。

3.01×1023個(gè)h2o中,含有molh,molo。

0.1molna作還原劑時(shí),失去的電子數(shù)是個(gè)。

[復(fù)習(xí)]相對(duì)原子質(zhì)量的計(jì)算。

以12c質(zhì)量的1/12作為標(biāo)準(zhǔn),其它原子的質(zhì)量跟它比較所得的比值,就是這種原子的相對(duì)原子質(zhì)量。例:1個(gè)12c原子質(zhì)量是:1.993×10-26kg,1個(gè)o原子質(zhì)量是:2.657×10-26。那么,o的相對(duì)原子質(zhì)量=12×2.657×10-26/1.993×10-26=16。

[講述]由此我們可以看出,1個(gè)c的質(zhì)量與1個(gè)o的質(zhì)量之比是12∶16。因此1molc與1molo的質(zhì)量之比是12∶16。又1molc質(zhì)量為12g,因此1molo質(zhì)量為16g。

由此推出,1mol任何粒子的質(zhì)量,就是以克為單位,數(shù)值上等于該粒子的相對(duì)原子質(zhì)量或相對(duì)分子質(zhì)量。這個(gè)質(zhì)量就是摩爾質(zhì)量,即單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量。

[板書]三、摩爾質(zhì)量。

1、單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量。

2、符號(hào):m。

3、單位:g/mol。

4、計(jì)算公式:m=m/n。

[舉例]課本上例題。

[小結(jié)]物質(zhì)的量、摩爾、摩爾質(zhì)量概念。

[作業(yè)]課本p48習(xí)題。

物質(zhì)的量化學(xué)教案篇二

本節(jié)課是人教版教材必修1,化學(xué)家眼中的物質(zhì)世界專題,豐富多彩的化學(xué)物質(zhì)單元,第二標(biāo)題。物質(zhì)的量是化學(xué)教學(xué)中的一個(gè)十分重要的概念,它貫穿于高中化學(xué)的始終,在化學(xué)計(jì)算中處于核心地位。在此之前,學(xué)生主要從定性的角度或簡單的定量角度去學(xué)習(xí)化學(xué)知識(shí),而《物質(zhì)的量》這一節(jié)的學(xué)習(xí)會(huì)使學(xué)生對(duì)化學(xué)中的"量"有一個(gè)新的認(rèn)識(shí)。因此教好物質(zhì)的量的概念,不僅能直接幫助學(xué)生掌握好本章中的有關(guān)摩爾質(zhì)量、氣體摩爾體積、物質(zhì)的量濃度的計(jì)算,而且也為以后進(jìn)一步學(xué)習(xí)有關(guān)的計(jì)算打下基礎(chǔ)。所以,物質(zhì)的量的教學(xué)不僅是本章的重點(diǎn),也是整個(gè)中學(xué)化學(xué)教學(xué)的重點(diǎn)之一。

掌握物質(zhì)的量及其單位—摩爾的含義;理解阿伏加德羅常數(shù)的含義;通過練習(xí)掌握物質(zhì)的量與物質(zhì)微粒數(shù)目間的關(guān)系,初步認(rèn)識(shí)到物質(zhì)的量與物質(zhì)質(zhì)量之間的關(guān)系。

提高邏輯推理、抽象概括以及運(yùn)用化學(xué)知識(shí)進(jìn)行計(jì)算的能力。

通過學(xué)習(xí)概念的推導(dǎo)及應(yīng)用,形成相信科學(xué)、尊重科學(xué)、依靠科學(xué)的思想;養(yǎng)成學(xué)習(xí)自然科學(xué)的興趣及不斷進(jìn)取、創(chuàng)新的優(yōu)良品質(zhì)。

使學(xué)生掌握摩爾的概念及物質(zhì)的量與物質(zhì)微粒間的轉(zhuǎn)化。

課前五分鐘檢測(cè)主要是為了加深學(xué)生對(duì)微粒間轉(zhuǎn)換的理解與應(yīng)用,為課堂教學(xué)的順利進(jìn)行做好鋪墊。新課教學(xué)主要采取對(duì)比歸納法:通過與生活中的某些質(zhì)量小,數(shù)量大的實(shí)例對(duì)比指出化學(xué)反應(yīng)中存在的相同情況--提出物質(zhì)的量的概念;通過與其它基本物理量和單位的對(duì)比提出摩爾的概念,幫助學(xué)生通過對(duì)比理解和記憶物質(zhì)的量與摩爾的關(guān)系;通過與生活中實(shí)例對(duì)比(一盒粉筆,一打羽毛球)重點(diǎn)說明摩爾的概念,以此使學(xué)生對(duì)抽象的摩爾概念具體化;通過適當(dāng)?shù)姆謱又赋鰧W(xué)習(xí)摩爾需要注意的問題并幫助學(xué)生由淺入深的掌握本節(jié)知識(shí)。

課上講練結(jié)合的教學(xué)方式不僅能使老師很快掌握學(xué)生的情況,更能讓學(xué)生及時(shí)地熟悉所學(xué)知識(shí)。

對(duì)于化學(xué)課的學(xué)習(xí),高一學(xué)生中還有相當(dāng)一部分需要老師將一個(gè)知識(shí)點(diǎn)多次講練以強(qiáng)化其理解與記憶,因?yàn)閷W(xué)生對(duì)新概念的接受速度較慢,遺忘速度快。由于物質(zhì)的量這一節(jié)的概念比較抽象,限于接受能力,不能要求學(xué)生對(duì)這部分內(nèi)容理解透徹。因此在教學(xué)中,要考慮學(xué)生的接受能力。

[課前檢測(cè)]:(1)1個(gè)h2o中含___個(gè)h,___個(gè)o,___個(gè)原子。

(2)105個(gè)h2so4中含___個(gè)h,___個(gè)s,___個(gè)o,___個(gè)原。

(3)1個(gè)c中含___個(gè)質(zhì)子,___個(gè)電子。

(4)1個(gè)nh3中含___個(gè)質(zhì)子,___個(gè)電子。

(幫助學(xué)生回憶微粒間的轉(zhuǎn)換關(guān)系,為從"個(gè)--摩爾"的轉(zhuǎn)化做好鋪墊)。

[導(dǎo)入]:

(1)由一句古詩:"誰知盤中餐,粒粒皆辛苦"中大米的單位(粒)和實(shí)際生活中并不使用粒的矛盾為后來引出化學(xué)反應(yīng)中微粒的小和多提供思考模式。

(2)通過反應(yīng)方程式:c+o2===co2引導(dǎo)學(xué)生討論:反應(yīng)實(shí)質(zhì)是什么?(微粒間的反應(yīng));實(shí)際中是采用稱取質(zhì)量的方法進(jìn)行反應(yīng),質(zhì)量如何體現(xiàn)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)?已知一個(gè)碳原子的質(zhì)量是1.993x10-23g,計(jì)算12g碳含多少個(gè)碳原子?(約6.02x1023個(gè)碳原子)。

[小結(jié)]:用所學(xué)的知識(shí)表達(dá)反應(yīng)實(shí)質(zhì)是很麻煩的,必須引進(jìn)一個(gè)新的物理量--物質(zhì)的量[新課講解]:物質(zhì)的量:表示物質(zhì)微粒數(shù)目多少的物理量。

[投影]:1971年第14次國際計(jì)量大會(huì)確定七個(gè)基本物理量:

[舉例并討論]:一盒粉筆----50支粉筆。

一打羽毛球----12支羽毛球。

一箱啤酒----24瓶啤酒。

一摩爾微粒----?個(gè)微粒。

(通過聯(lián)系生活中小和多的統(tǒng)一的實(shí)例來幫助學(xué)生理解摩爾的概念,并由此引出阿伏加德羅常數(shù))。

[講解]:一摩爾微粒----na個(gè)微粒。

阿伏加德羅常數(shù)(na):12gc-12(含六個(gè)質(zhì)子六個(gè)中子的碳原子)所含碳原子個(gè)數(shù),約等于6.02x1023mol-1。(在導(dǎo)入中,學(xué)生已通過計(jì)算得到此數(shù)據(jù))。

摩爾:物質(zhì)的量的單位。簡稱:摩符號(hào)表示:mol。

每摩爾物質(zhì)含阿伏加德羅常數(shù)個(gè)微粒。

[投影練習(xí)1]:1mol碳原子含有_______個(gè)碳原子。

1mol鐵原子含有_______個(gè)鐵原子。

1mol氧氣含有________個(gè)氧分子。

1mol硫酸含有________個(gè)硫酸分子(基本概念的理解。

[歸納小結(jié)]:學(xué)習(xí)物質(zhì)的量需要注意的問題:

(1)物質(zhì)的量--物理量,摩爾--單位;

(2)研究對(duì)象--微觀粒子(原子、分子、離子、質(zhì)子、中子、電子、原子團(tuán)或特定組合)。

(3)使用時(shí)必須指明微粒名稱:

[例]:兩種方法:

文字表達(dá)--碳原子,硫酸分子,氧氣分子,氫氧根離子。

符號(hào)表達(dá)--c,h2so4,o2,oh—。

[投影練習(xí)2]:根據(jù)物質(zhì)的量和摩爾的概念判斷正誤:

1.摩爾是七個(gè)基本物理量之一。(摩爾是單位)。

2.1mol氫,1mol原子氧。(物質(zhì)的量研究對(duì)象是微粒)。

3.阿伏加德羅常數(shù)無單位。

4.物質(zhì)的量就是物質(zhì)的質(zhì)量。

(強(qiáng)調(diào)學(xué)習(xí)基本概念所需要注意的問題)。

[總結(jié)]:再次對(duì)所介紹概念進(jìn)行復(fù)習(xí)與強(qiáng)調(diào)以加深學(xué)生對(duì)這些概念的重視與理解。

[投影練習(xí)3]:1.1mol水分子中含有_______個(gè)水分子。

2.0.5mol水分子中含有________個(gè)水分子。

3.4mol水分子中含有________個(gè)水分子。

4.1.204x1024個(gè)水分子是_______摩爾水分子。

(不再是簡單的1mol微粒,稍加深難度)。

[投影練習(xí)4]:1、1mol氧氣分子中含有_______個(gè)氧分子,含有____個(gè)氧原子,___摩爾氧原子。(o2~2o)。

2、0.5mol水分子中含有___摩h2o,___摩h,___摩o___個(gè)h2o,___個(gè)h,___個(gè)o(h2o~2h~o)。

3、0.1molna2so4中含有___molna+,___molso42-。

4、1molc含有___mol質(zhì)子,3.5molc含有___mol質(zhì)子(1個(gè)c~6個(gè)質(zhì)子)。

5、1molna+含有___mol電子,10molna+含有___個(gè)電子(1個(gè)na+~10個(gè)電子)。

(提高難度,讓學(xué)生通過練習(xí)自己總結(jié)出由已知微粒的物質(zhì)的量到與之相關(guān)聯(lián)的微粒的物質(zhì)的量的計(jì)算方法)。

[小結(jié)]:物質(zhì)的量與微粒數(shù)之間的轉(zhuǎn)換:物質(zhì)的量========微粒數(shù)na。

[隨堂檢測(cè)]:

a、1molhcl含____個(gè)hcl分子,1.806x1024個(gè)hcl分子的物質(zhì)的量是____mol。(考查基本概念的掌握程度)。

b、0.5molh2so4含有____molh,____mols,____molo,共_____mol原子。(考查由物質(zhì)的量向所含原子數(shù)的運(yùn)算方法)。

c、3.01x1023個(gè)cl—的物質(zhì)的量是___mol,含___個(gè)電子,含____mol電子,含_____個(gè)質(zhì)子,含______mol質(zhì)子。

(考查給出離子的微粒個(gè)數(shù),如何算出離子及所含質(zhì)子、電子的物質(zhì)的量)。

[討論]:1摩爾的任何物質(zhì)的質(zhì)量是多少?

(通過學(xué)生自己閱讀發(fā)現(xiàn)物質(zhì)的量和物質(zhì)質(zhì)量間的關(guān)系)。

1、定義:表示物質(zhì)微粒數(shù)目多少的物理量。

2、單位:摩爾--簡稱:摩符號(hào)表示:mol。

(1)每摩爾物質(zhì)含有阿伏加德羅常數(shù)個(gè)微粒。

3、注意:

(1)物質(zhì)的量是物理量,它的單位是摩爾。

(2)研究對(duì)象:微觀粒子(原子、分子、離子、質(zhì)子、中子、電子、原子。

團(tuán)或特定組合)。

(3)使用時(shí)必須指明微粒名稱。

4、物質(zhì)的量與微粒數(shù)之間的轉(zhuǎn)換:物質(zhì)的量========微粒數(shù)na。

物質(zhì)的量化學(xué)教案篇三

“物質(zhì)的量”是國際單位制中七個(gè)基本物理量之一,在中學(xué)化學(xué)中占有很重要的地位,正確理解其內(nèi)涵并靈活運(yùn)用該物理量進(jìn)行計(jì)算是中學(xué)生必備的化學(xué)能力。但初學(xué)者常感到這一概念出現(xiàn)得很突然、很抽象,甚至難以琢磨。因此,做好該部分的教學(xué)顯得尤為重要。許多教師對(duì)此已經(jīng)進(jìn)行了大量深人細(xì)致的摸索,形成了多種教學(xué)方案。有的先介紹常見的基本物理量,然后直接給出“物質(zhì)的量”的概念及其單位,課堂效率貌似很高,但學(xué)生往往因“被填鴨”而“一知半解”有的利用化學(xué)方程式,從宏觀質(zhì)量和微觀數(shù)量兩個(gè)角度對(duì)反應(yīng)物和生成物進(jìn)行分析,引出“橋梁”一一“物質(zhì)的量”,從舊知到新知,符合建構(gòu)主義學(xué)習(xí)理論的要求,但接下來的學(xué)習(xí)依然困難重重;有的從故事或生活中實(shí)例出發(fā),化抽象為具體,巧妙引出“物質(zhì)的量”的概念,美中不足的是不能很好地聯(lián)系“摩爾”與“摩爾質(zhì)量”的學(xué)習(xí)。

本節(jié)課設(shè)計(jì)緊扣建構(gòu)主義學(xué)習(xí)理論的要求,以問題驅(qū)動(dòng)教學(xué)。具體來說,先通過復(fù)習(xí)初中學(xué)習(xí)的相對(duì)原子質(zhì)量的概念,采用舉例、推理的方法對(duì)算式進(jìn)行變形,計(jì)算出阿伏伽德羅常數(shù);然后,以阿伏伽德羅常數(shù)為標(biāo)準(zhǔn),建立“團(tuán)”的概念,進(jìn)而學(xué)習(xí)“摩爾”、“摩爾質(zhì)量”的含義;最后通過對(duì)“相對(duì)原子質(zhì)量”意義的分析,類比出“物質(zhì)的量”的概念。這種設(shè)計(jì)打破了傳統(tǒng)教學(xué)的內(nèi)容呈現(xiàn)次序,巧妙地降低了對(duì)“摩爾質(zhì)量”理解的難度。整個(gè)過程層層深人,環(huán)環(huán)相扣,在親歷探究的過程中,提高學(xué)生發(fā)現(xiàn)問題、分析和解決問題的能力,增強(qiáng)學(xué)生的創(chuàng)新意識(shí),體現(xiàn)探究的科學(xué)性和高效性。此外,這節(jié)課從單純的傳授知識(shí)轉(zhuǎn)變?yōu)橐龑?dǎo)學(xué)生自主學(xué)習(xí),從“填鴨式”教學(xué)轉(zhuǎn)變?yōu)閱l(fā)誘導(dǎo)式,從單向傳播轉(zhuǎn)變?yōu)殡p向感應(yīng),充分體現(xiàn)了“以學(xué)生為主體,以教師為主導(dǎo),以能力為根本”的教育思想,有效地調(diào)動(dòng)和保持了學(xué)生探究的興趣與熱情,較好地落實(shí)了課堂教學(xué)的三維目標(biāo)。然而,本節(jié)課中計(jì)算量偏大,對(duì)學(xué)生的抽象思維能力和邏輯推理能力都有較高要求。如果學(xué)生對(duì)微觀粒子的概念不太清楚,學(xué)習(xí)起來仍會(huì)有較大困難。另—方面,學(xué)生計(jì)算和討論耗時(shí)較多,致使課堂時(shí)間緊張。不過,從學(xué)生課堂的表現(xiàn)、課后交流和作業(yè)完成情況來看,大多數(shù)學(xué)生都能夠?qū)Α拔镔|(zhì)的量”這一概念形成較清晰的認(rèn)識(shí),整體效果較好。

物質(zhì)的量化學(xué)教案篇四

1.教材的地位與作用:

本節(jié)課是人教版教材必修1,化學(xué)家眼中的物質(zhì)世界專題,豐富多彩的化學(xué)物質(zhì)單元,第二標(biāo)題。物質(zhì)的量是化學(xué)教學(xué)中的一個(gè)十分重要的概念,它貫穿于高中化學(xué)的始終,在化學(xué)計(jì)算中處于核心地位。在此之前,學(xué)生主要從定性的角度或簡單的定量角度去學(xué)習(xí)化學(xué)知識(shí),而《物質(zhì)的量》這一節(jié)的學(xué)習(xí)會(huì)使學(xué)生對(duì)化學(xué)中的“量”有一個(gè)新的認(rèn)識(shí)。因此教好物質(zhì)的量的概念,不僅能直接幫助學(xué)生掌握好本章中的有關(guān)摩爾質(zhì)量、氣體摩爾體積、物質(zhì)的量濃度的計(jì)算,而且也為以后進(jìn)一步學(xué)習(xí)有關(guān)的計(jì)算打下基礎(chǔ)。所以,物質(zhì)的量的教學(xué)不僅是本章的重點(diǎn),也是整個(gè)中學(xué)化學(xué)教學(xué)的重點(diǎn)之一。

2.教學(xué)目標(biāo):

(1)知識(shí)目標(biāo):掌握物質(zhì)的量及其單位―摩爾的含義;理解阿伏加德羅常數(shù)的含義;通過練習(xí)掌握物質(zhì)的量與物質(zhì)微粒數(shù)目間的關(guān)系,初步認(rèn)識(shí)到物質(zhì)的量與物質(zhì)質(zhì)量之間的關(guān)系。

(2)能力目標(biāo):提高邏輯推理、抽象概括以及運(yùn)用化學(xué)知識(shí)進(jìn)行計(jì)算的能力。

(3)情感目標(biāo):通過學(xué)習(xí)概念的推導(dǎo)及應(yīng)用,形成相信科學(xué)、尊重科學(xué)、依靠科學(xué)的思想;養(yǎng)成學(xué)習(xí)自然科學(xué)的興趣及不斷進(jìn)取、創(chuàng)新的優(yōu)良品質(zhì)。

3.教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn):

使學(xué)生掌握摩爾的概念及物質(zhì)的量與物質(zhì)微粒間的轉(zhuǎn)化。

二、教學(xué)方法分析。

(1)采取目標(biāo)分層教學(xué)法。

課前五分鐘檢測(cè)主要是為了加深學(xué)生對(duì)微粒間轉(zhuǎn)換的理解與應(yīng)用,為課堂教學(xué)的順利進(jìn)行做好鋪墊。新課教學(xué)主要采取對(duì)比歸納法:通過與生活中的某些質(zhì)量小,數(shù)量大的實(shí)例對(duì)比指出化學(xué)反應(yīng)中存在的相同情況--提出物質(zhì)的量的概念;通過與其它基本物理量和單位的對(duì)比提出摩爾的概念,幫助學(xué)生通過對(duì)比理解和記憶物質(zhì)的量與摩爾的關(guān)系;通過與生活中實(shí)例對(duì)比(一盒粉筆,一打羽毛球)重點(diǎn)說明摩爾的概念,以此使學(xué)生對(duì)抽象的摩爾概念具體化;通過適當(dāng)?shù)姆謱泳毩?xí)強(qiáng)調(diào)指出學(xué)習(xí)摩爾需要注意的問題并幫助學(xué)生由淺入深的掌握本節(jié)知識(shí)。

(2)講練結(jié)合。

課上講練結(jié)合的教學(xué)方式不僅能使老師很快掌握學(xué)生的情況,更能讓學(xué)生及時(shí)地熟悉所學(xué)知識(shí)。

三、學(xué)生情況分析:

對(duì)于化學(xué)課的學(xué)習(xí),高一學(xué)生中還有相當(dāng)一部分需要老師將一個(gè)知識(shí)點(diǎn)多次講練以強(qiáng)化其理解與記憶,因?yàn)閷W(xué)生對(duì)新概念的接受速度較慢,遺忘速度快。由于物質(zhì)的量這一節(jié)的概念比較抽象,限于接受能力,不能要求學(xué)生對(duì)這部分內(nèi)容理解透徹。因此在教學(xué)中,要考慮學(xué)生的接受能力。

四、教學(xué)程序:

[課前檢測(cè)]:

(1)1個(gè)h2o中含___個(gè)h,___個(gè)o,___個(gè)原子。

(2)105個(gè)h2so4中含___個(gè)h,___個(gè)s,___個(gè)o,___個(gè)原。

(3)1個(gè)c中含___個(gè)質(zhì)子,___個(gè)電子。

(4)1個(gè)nh3中含___個(gè)質(zhì)子,___個(gè)電子。

(幫助學(xué)生回憶微粒間的轉(zhuǎn)換關(guān)系,為從“個(gè)--摩爾”的轉(zhuǎn)化做好鋪墊)。

[導(dǎo)入]:

(1)由一句古詩:“誰知盤中餐,粒粒皆辛苦”中大米的單位(粒)和實(shí)際生活中并不使用粒的矛盾為后來引出化學(xué)反應(yīng)中微粒的小和多提供思考模式。

(2)通過反應(yīng)方程式:c+o2===co2引導(dǎo)學(xué)生討論:反應(yīng)實(shí)質(zhì)是什么?(微粒間的反應(yīng));實(shí)際中是采用稱取質(zhì)量的方法進(jìn)行反應(yīng),質(zhì)量如何體現(xiàn)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)?已知一個(gè)碳原子的質(zhì)量是1.993x10-23g,計(jì)算12g碳含多少個(gè)碳原子?(約6.02x1023個(gè)碳原子)。

[小結(jié)]:

用所學(xué)的知識(shí)表達(dá)反應(yīng)實(shí)質(zhì)是很麻煩的,必須引進(jìn)一個(gè)新的物理量--物質(zhì)的量[新課講解]:物質(zhì)的量:表示物質(zhì)微粒數(shù)目多少的物理量。

物質(zhì)的量化學(xué)教案篇五

知識(shí)目標(biāo):

1.使學(xué)生了解摩爾質(zhì)量的概念。了解摩爾質(zhì)量與相對(duì)原子質(zhì)量、相對(duì)分子質(zhì)量之間的關(guān)系。

2.使學(xué)生了解物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量、物質(zhì)的質(zhì)量之間的關(guān)系。掌握有關(guān)概念的計(jì)算。

3.進(jìn)一步加深理解鞏固物質(zhì)的量和摩爾的概念。

能力目標(biāo):

培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理、抽象概括的能力。

培養(yǎng)學(xué)生的計(jì)算能力,并通過計(jì)算幫助學(xué)生更好地理解概念和運(yùn)用、鞏固概念。

情感目標(biāo):

使學(xué)生認(rèn)識(shí)到微觀和宏觀的相互轉(zhuǎn)化是研究化學(xué)的科學(xué)方法之一。培養(yǎng)學(xué)生尊重科學(xué)的思想。

強(qiáng)調(diào)解題規(guī)范化,單位使用準(zhǔn)確,養(yǎng)成良好的學(xué)習(xí)習(xí)慣。

教學(xué)重點(diǎn):摩爾質(zhì)量的概念和相關(guān)計(jì)算。

教學(xué)難點(diǎn):摩爾質(zhì)量與相對(duì)原子質(zhì)量、相對(duì)分子質(zhì)量之間的關(guān)系。

教學(xué)方法:探究式。

教學(xué)過程。

[復(fù)習(xí)提問]什么是物質(zhì)的量?什么是摩爾?它們的使用范圍是什么?

[回答]物質(zhì)的量是表示物質(zhì)所含粒子多少的物理量,摩爾是物質(zhì)的量的單位。每摩爾物質(zhì)都含有阿伏加德羅常數(shù)個(gè)粒子,阿伏加德羅常數(shù)的近似值為。物質(zhì)的量和摩爾都只適用于微觀粒子,不能用于宏觀物體。在使用物質(zhì)的量時(shí)應(yīng)該用化學(xué)式指明粒子的種類。

物質(zhì)的量化學(xué)教案篇六

根據(jù)《普通高中化學(xué)課程標(biāo)準(zhǔn)(實(shí)驗(yàn))》所確定的“內(nèi)容標(biāo)準(zhǔn)”,在必修課程的6個(gè)主題中,《化學(xué)實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)》是必修課程的核心?;瘜W(xué)是一門以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的科學(xué),要讓學(xué)生學(xué)好化學(xué)首先要學(xué)生了解化學(xué)的這一特征并引導(dǎo)學(xué)生通過實(shí)驗(yàn)去學(xué)習(xí)化學(xué)。物質(zhì)的量作為化學(xué)基本概念學(xué)習(xí)。物質(zhì)的量是學(xué)生在前面學(xué)習(xí)了化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本方法的基礎(chǔ)上進(jìn)一步提出的新概念,為以后物質(zhì)的量濃度配制,化學(xué)計(jì)算的學(xué)習(xí)作了鋪墊。

二、教學(xué)目標(biāo)。

知識(shí)與技能。

1、理解“物質(zhì)的量”這個(gè)物理量及其單位摩爾;

2、初步學(xué)會(huì)“物質(zhì)的量、微粒數(shù)”之間的相互轉(zhuǎn)化。

3、了解引進(jìn)摩爾這一單位的重要性和必要性,懂得阿伏加德羅常數(shù)的涵義。

過程與方法。

1、學(xué)會(huì)用類比的方法從熟悉、具體的概念入手來認(rèn)識(shí)未知、抽象的概念。

2、學(xué)會(huì)選用合適的集合概念來計(jì)量物質(zhì)。

3、學(xué)會(huì)從化學(xué)問題的解決過程中抽象出解決該問題的數(shù)學(xué)本質(zhì),并將其進(jìn)一步應(yīng)用到化學(xué)問題的解決中。

情感態(tài)度與價(jià)值觀。

1、體驗(yàn)引入“物質(zhì)的量”的概念在化學(xué)研究、學(xué)習(xí)中的重要性和必要性。

2.培養(yǎng)學(xué)生演繹推理、歸納推理和運(yùn)用化學(xué)知識(shí)進(jìn)行計(jì)算的能力。

三、重點(diǎn)和難點(diǎn)。

教學(xué)重點(diǎn):物質(zhì)的量的概念;物質(zhì)的量和微粒數(shù)之間的相互轉(zhuǎn)化。

四、教學(xué)方法:實(shí)例引入,逐步抽象,揭示實(shí)質(zhì),清晰脈絡(luò)關(guān)系,結(jié)合練習(xí)。

物質(zhì)的量化學(xué)教案篇七

化學(xué)基本概念的學(xué)習(xí),長期以來都陷入教師感覺難教,學(xué)生感覺難學(xué)的困境。既無生動(dòng)有趣的實(shí)驗(yàn),又無形象具體的研究對(duì)象,如何讓概念學(xué)習(xí)的課堂也煥發(fā)出勃勃生機(jī),對(duì)此我進(jìn)行了大量探索,選取了物質(zhì)的量濃度這一概念教學(xué)作為嘗試。

在教育部頒布的《基礎(chǔ)教育課程改革綱要》的指導(dǎo)下,我力求:改變課程過于注重知識(shí)傳授的傾向,使獲得基礎(chǔ)知識(shí)與基本技能的過程同時(shí)成為學(xué)會(huì)學(xué)習(xí)的過程。

1.教材的地位及其作用。

本節(jié)課選自人民教育出版社出版的全日制普通高級(jí)中學(xué)教科書(必修)《化學(xué)》第一冊(cè)第三章第三節(jié)《物質(zhì)的量濃度》第一課時(shí)。本節(jié)教材是在介紹了物質(zhì)的量的基礎(chǔ)上引入的新的表示溶液組成的物理量,通過本節(jié)的探究既鞏固對(duì)物質(zhì)的量的運(yùn)用,又在初中化學(xué)的基礎(chǔ)上擴(kuò)充對(duì)溶液組成表示方法的認(rèn)識(shí),提高化學(xué)計(jì)算的能力。

依據(jù)教改的精神、課程標(biāo)準(zhǔn)的要求及學(xué)生的實(shí)際情況確立如下教學(xué)目標(biāo):

a.理解并能初步運(yùn)用物質(zhì)的量濃度的概念。

b.掌握溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與物質(zhì)的量濃度的區(qū)別與聯(lián)系。

a.通過課前探究,學(xué)會(huì)獲取信息和加工信息的基本方法。

b.通過對(duì)物質(zhì)的量濃度概念的構(gòu)建,學(xué)會(huì)自主探究獲取知識(shí)、應(yīng)用知識(shí)的方法。

c.通過對(duì)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與物質(zhì)的量濃度的對(duì)比,提高運(yùn)用比較、歸納、推理的能力。

a.在相互交流與評(píng)價(jià)中,養(yǎng)成團(tuán)結(jié)協(xié)作的品質(zhì)。

b.關(guān)注與物質(zhì)的量濃度有關(guān)的生活、生產(chǎn)問題,體驗(yàn)化學(xué)科學(xué)的發(fā)展對(duì)當(dāng)代社會(huì)可持續(xù)發(fā)展的重要意義。

c.通過溶液組成的不同表示方法之間的關(guān)系,滲透事物之間是相互聯(lián)系的辯證唯物主義觀點(diǎn)。

物質(zhì)的量濃度在高中化學(xué)中具有極其廣泛的應(yīng)用,因此將理解并能初步運(yùn)用物質(zhì)的量濃度的概念確定為教學(xué)重點(diǎn)。

幫助學(xué)生形成終身學(xué)習(xí)的意識(shí)和能力是課程改革的基本理念,因此將在物質(zhì)的量濃度概念的構(gòu)建過程中學(xué)會(huì)自主探究獲取知識(shí)、應(yīng)用知識(shí)的方法確定為教學(xué)難點(diǎn)。

本節(jié)課的教學(xué)對(duì)象是高一學(xué)生,他們具有一定的搜集處理信息的能力,對(duì)初中接觸的溶液體積與溶劑體積存在一定程度的混淆。

在本節(jié)課的學(xué)習(xí)中,引導(dǎo)學(xué)生自主探究感受概念、具體實(shí)例運(yùn)用概念、交流評(píng)價(jià)強(qiáng)化概念、歸納小結(jié)升華概念,加深學(xué)生對(duì)概念的理解,同時(shí)消除學(xué)生對(duì)概念的神秘感和泛味感。

物質(zhì)的量化學(xué)教案篇八

1.學(xué)會(huì)從化合價(jià)升降和電子轉(zhuǎn)移的角度來分析、理解氧化還原反應(yīng)。

2.學(xué)會(huì)用“雙線橋”法分析化合價(jià)升降、電子得失,并判斷反應(yīng)中的氧化劑和還原劑。

3.理解氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)。

4.辨析氧化還原反應(yīng)和四種基本反應(yīng)類型之間的關(guān)系,并用韋恩圖表示之,培養(yǎng)比較、類比、歸納和演繹的能力。

5.理解氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)、得電子和失電子之間相互依存、相互對(duì)立的關(guān)系。

重點(diǎn):氧化還原反應(yīng)。

難點(diǎn):氧化還原反應(yīng)中化合價(jià)變化與電子得失的關(guān)系,氧化劑、還原劑的判斷。

由復(fù)習(xí)氯氣主要化學(xué)性質(zhì)所涉及的化學(xué)反應(yīng)引入,結(jié)合專題1中的氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)對(duì)這些反應(yīng)進(jìn)行判斷,從而分析氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)區(qū)別,并從電子轉(zhuǎn)移等角度進(jìn)行系統(tǒng)分析,再升華到構(gòu)建氧化還原反應(yīng)和四種基本反應(yīng)類型之間關(guān)系的概念。

由復(fù)習(xí)上節(jié)課氯氣有關(guān)反應(yīng)引入本節(jié)課的研究主題。先由學(xué)生書寫氯氣與鈉、鐵、氫氣和水,次氯酸分解、此氯酸鈣和二氧化碳、水反應(yīng)的化學(xué)方程式。

學(xué)生自己書寫方程式,并留待后面的學(xué)習(xí)繼續(xù)使用。

我們結(jié)合在第一章中學(xué)過的氧化還原反應(yīng)的定義,來判斷一下這些化學(xué)反應(yīng)應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng),還是非氧化還原反應(yīng)。

2na+cl2=2nacl。

2fe+3cl22fecl3。

h2+cl22hcl。

cl2+h2ohcl+hclo。

ca(clo)2+co2+h2o=cacl2+2hclo。

2hcloo2↑+2hcl。

學(xué)生自己進(jìn)行判斷,或可小組討論、分析。

現(xiàn)在請(qǐng)大家在氯氣與鈉反應(yīng)的方程式上,標(biāo)出化合價(jià)發(fā)生改變的元素,在反應(yīng)前后的化合價(jià)。

學(xué)生解決下列問題:

1.元素的化合價(jià)是由什么決定的呢?

2.元素的化合價(jià)在何種情況下會(huì)發(fā)生變化?

3.在同一個(gè)化學(xué)反應(yīng)中,元素化合價(jià)升高和降低的數(shù)目有何關(guān)系?

4.在同一個(gè)化學(xué)反應(yīng)中,元素得電子數(shù)和失電子數(shù)有何關(guān)系?

[敘述]講述如何用“雙線橋”法表示上面所得到的信息。

[敘述]氧化還原反應(yīng)是有電子轉(zhuǎn)移的反應(yīng)。

氧化還原反應(yīng)的方程式的系數(shù)是與反應(yīng)過程中得失電子的數(shù)目相關(guān)的。

在氧化還原反應(yīng)中,失去電子的物質(zhì)叫做還原劑,還原劑發(fā)生氧化反應(yīng),表現(xiàn)還原性??梢赃@樣記憶:還原劑化合價(jià)升高、失電子、具有還原性,被氧化。

怎樣判斷元素在氧化還原反應(yīng)中是被氧化還是被還原呢?

還原劑氧化劑。

有還原性有氧化性。

被氧化被還原。

1.元素處于不同的化合價(jià)在氧化還原反應(yīng)中可能表現(xiàn)哪些性質(zhì)?并以氯元素的不同價(jià)態(tài)的代表物質(zhì)進(jìn)行分析。

2.氧化還原反應(yīng)與四種基本類型反應(yīng)的關(guān)系如何呢?用圖形方式表示它們之間的關(guān)系。

3.分析一下前面的幾個(gè)反應(yīng)中電子的轉(zhuǎn)移情況,找出每個(gè)反應(yīng)的氧化劑和還原劑。

物質(zhì)的量化學(xué)教案篇九

三、課時(shí):第1課時(shí)。

四、授課教師:卜婷婷。

五、教學(xué)目的:1、理解物質(zhì)的量的概念,知道摩爾,知道阿伏加德羅常數(shù)及其與物質(zhì)的量的關(guān)系,學(xué)會(huì)已知粒子的數(shù)目、摩爾質(zhì)量中的任意一個(gè)求另一個(gè)。2、知道摩爾質(zhì)量的概念,理解摩爾質(zhì)量與相對(duì)原子質(zhì)量或相對(duì)分子質(zhì)量的關(guān)系,學(xué)會(huì)已知物質(zhì)的量、質(zhì)量中的任何一個(gè)求另一個(gè)。

七、教學(xué)難點(diǎn)對(duì)物質(zhì)的量摩爾摩爾質(zhì)量摩爾質(zhì)量與物質(zhì)的量、物質(zhì)的質(zhì)量的關(guān)系。

八、教學(xué)過程。

1、通過復(fù)習(xí)第一章氧化還原反應(yīng),寫出化學(xué)方程式,從宏觀物質(zhì)的質(zhì)量和微觀粒子的數(shù)量兩個(gè)角度來分析該方程式,從而得到宏觀與微觀必然存在某種聯(lián)系的結(jié)論,引出本節(jié)課的第一個(gè)重點(diǎn)――“物質(zhì)的量”。

2、舉出幾個(gè)與物質(zhì)的量作用相似的幾個(gè)生活中常見的發(fā)明。如:12個(gè)=1打等。

4、物質(zhì)的量的單位引出本課的第二個(gè)重點(diǎn)――“阿伏加德羅常數(shù)”;講解阿伏加德羅常數(shù)的由來,數(shù)值(強(qiáng)調(diào)其單位)。

5、講解阿伏加德羅常數(shù)與物質(zhì)的量的關(guān)系,給出公式:n=n/na。

6、運(yùn)用上述公式做計(jì)算練習(xí)。

7、總結(jié)本課的主要內(nèi)容,提出注意“粒子”的概念。

物質(zhì)的量化學(xué)教案篇十

溶液的摩爾濃度用1升溶液中所含溶質(zhì)的摩爾數(shù)來表示。mol是物質(zhì)的.量的單位,國際上規(guī)定1mol為精確包含6.02214076×10^23個(gè)原子或分子等基本單元的物質(zhì)的量。摩爾濃度是溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度的簡稱,通常它是以單位體積里所含溶質(zhì)b的物質(zhì)的量來表示溶液組成的物理量,叫做溶質(zhì)b的摩爾濃度,用符號(hào)c(b)來表示,常用單位為mol/l。

溶液的濃度用溶質(zhì)的質(zhì)量占全部溶液質(zhì)量的百分率表示的叫質(zhì)量百分濃度,用符號(hào)%表示。例如,25%的葡萄糖注射液就是指100克注射液中含葡萄糖25克。質(zhì)量百分濃度(%)=溶質(zhì)質(zhì)量/溶液質(zhì)量100%。

物質(zhì)的量化學(xué)教案篇十一

教學(xué)重點(diǎn):

3、阿伏伽德羅常數(shù)及其應(yīng)用。

教學(xué)難點(diǎn):

物質(zhì)的量及其單位摩爾,兩個(gè)基本公式的應(yīng)用。

課時(shí)安排:約15~20分鐘。

二、教學(xué)目標(biāo)。

知識(shí)與技能:

1、認(rèn)識(shí)摩爾是物質(zhì)的量的基本單位,認(rèn)識(shí)到物質(zhì)的量與微觀粒子之間的關(guān)系;掌握摩爾質(zhì)量的概念。

2、理解提出摩爾這一概念的重要性和必要性,懂得阿伏加德羅常數(shù)的涵義。

3、掌握物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量、物質(zhì)的質(zhì)量之間的關(guān)系。能用于進(jìn)行簡單的化學(xué)計(jì)算。

過程與方法:

1.培養(yǎng)邏輯推理、抽象概括能力。

2.培養(yǎng)計(jì)算能力,并通過計(jì)算更好地理解概念和運(yùn)用、鞏固概念。

情感、態(tài)度與價(jià)值觀:

通過對(duì)概念的透徹理解,培養(yǎng)嚴(yán)謹(jǐn)、認(rèn)真的學(xué)習(xí)態(tài)度,體會(huì)定量研究的方法對(duì)研究和學(xué)習(xí)化學(xué)的重要作用。

三教學(xué)過程設(shè)計(jì)。

六、板書設(shè)計(jì)。

二、基本公式。

七、教學(xué)反思。

物質(zhì)的量化學(xué)教案篇十二

能力目標(biāo)。

培養(yǎng)學(xué)生的審題能力,運(yùn)用化學(xué)知識(shí)進(jìn)行計(jì)算的能力。

情感目標(biāo)。

培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)、認(rèn)真的科學(xué)態(tài)度。

教學(xué)方法:示范-實(shí)踐。

教學(xué)過程:

復(fù)習(xí)提問:什么是物質(zhì)的量濃度?配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液有哪幾個(gè)步驟?

引入:我們掌握、理解了概念,我們學(xué)會(huì)了配制一定濃度的溶液,今天主要學(xué)習(xí)有關(guān)物質(zhì)的量濃度的計(jì)算。要求同學(xué)們特別注意解題的規(guī)范。

1.計(jì)算依據(jù):以物質(zhì)的量為核心的換算關(guān)系。

師生共同總結(jié),得出關(guān)系圖。

投影:例1:將23.4gnacl溶于水中,配成250ml溶液。計(jì)算所得溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度。

討論:由學(xué)生分析已知條件,確定解題思路:

先求n(nacl),再求c(nacl)。

板書:解題步驟(略)。

練習(xí):配制500ml0.1mol/lnaoh溶液,naoh的質(zhì)量是多少?

參考答案:2g。

引入:討論溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與溶液的物質(zhì)的量濃度的換算。

投影:回顧對(duì)比兩個(gè)概念時(shí)的表格。

溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

物質(zhì)的量化學(xué)教案篇十三

我們知道在物質(zhì)世界里,各種物質(zhì)之間存在著多種相互作用,也不斷發(fā)生著變化。例如,水在一定條件下可以變成水蒸氣和冰、炎熱的夏天食物易腐敗、燃料能燃燒、鋼鐵制品在潮濕的環(huán)境會(huì)慢慢生銹等。這些變化有什么特點(diǎn)嗎?它們有什么區(qū)別嗎?今天我們就一同探究物質(zhì)變化與性質(zhì)的奧秘。

二、講授新課。

知識(shí)點(diǎn)一。

化學(xué)變化和物理變化。

【學(xué)生回答】將紙揉成一團(tuán)、將紙撕碎都沒有生成新物質(zhì),而紙的燃燒生成了新物質(zhì)。

【教師總結(jié)】紙撕碎這樣沒有新物質(zhì)生成的變化我們稱之為物理變化。像紙燃燒這樣有新物質(zhì)生成的變化我們稱之為化學(xué)變化(板書)。

【教師提問】變化中常伴隨哪些現(xiàn)象呢?下面我們就通過幾個(gè)實(shí)驗(yàn)一起來觀察一下。實(shí)驗(yàn)過程中,大家注意觀察和比較物質(zhì)在變化前、變化中和變化后所發(fā)生的現(xiàn)象。

【演示實(shí)驗(yàn)】實(shí)驗(yàn)1-1(1)水的沸騰【教師提問】通過實(shí)驗(yàn)?zāi)銈兛吹搅耸裁船F(xiàn)象?

【學(xué)生回答】試管中的水沸騰,有大量水蒸氣冒出,玻璃片上有小水滴附著。

【演示實(shí)驗(yàn)】實(shí)驗(yàn)1-1(2)膽礬的研碎【教師提問】通過實(shí)驗(yàn)?zāi)銈兛吹搅耸裁船F(xiàn)象?

【學(xué)生回答】藍(lán)色塊狀固體變成了藍(lán)色粉末狀固體。

【教師提問】同學(xué)們認(rèn)為這兩個(gè)實(shí)驗(yàn)是什么變化?依據(jù)是什么?【學(xué)生回答】物理變化,沒有新物質(zhì)生成。

【教師提問】物理變化沒有新物質(zhì)生成,大家還能舉一些物理變化的例子嗎?

【演示實(shí)驗(yàn)】實(shí)驗(yàn)1-1(4)大理石與稀鹽酸反應(yīng)【教師提問】通過實(shí)驗(yàn)?zāi)銈兛吹搅耸裁船F(xiàn)象?【學(xué)生回答】生成大量氣泡,大理石的量減少。

【教師提問】同學(xué)們認(rèn)為這兩個(gè)實(shí)驗(yàn)是什么變化?依據(jù)是什么?【學(xué)生回答】化學(xué)變化,有新物質(zhì)生成。

【教師總結(jié)】化學(xué)變化通常伴隨有明顯的現(xiàn)象。比如:我們酒精燃燒的時(shí)候放熱、發(fā)光,還有剛才看到的沉淀、產(chǎn)生氣體、顏色變化等。

【教師提問】同學(xué)們能舉出生活中發(fā)生的化學(xué)變化嗎?

【小組討論】植物的光合作用,人的呼吸作用等、煉鐵。

【歸納總結(jié)】物理變化和化學(xué)變化的本質(zhì)區(qū)別:是否有新物質(zhì)生成。【教師提問】同學(xué)們想一下蠟燭燃燒是物理變化還是化學(xué)變化?蠟燭燃燒時(shí)蠟燭融化成蠟油是物理變化;但是蠟燭燃燒過程中,石蠟與氧氣反應(yīng)生成了二氧化碳和水,是化學(xué)變化。其實(shí)化學(xué)變化中一定同時(shí)發(fā)生物理變化,但物理變化的過程中不一定發(fā)生化學(xué)變化。

知識(shí)點(diǎn)二。

【學(xué)生回答】顏色、狀態(tài)、氣味、熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、硬度等等。

【教師講解】物質(zhì)的變化是一種過程,而性質(zhì)是物質(zhì)的本質(zhì)屬性。比如紙張燃燒是一種化學(xué)變化,通過化學(xué)變化表現(xiàn)出來化學(xué)性質(zhì),我們知道紙具有可燃性。

【學(xué)生回答】碳可以燃燒、鐵可以生銹、食物可以腐敗等。

【對(duì)比歸納】其實(shí)變化描述的是過程,而性質(zhì)是物質(zhì)本身固有的屬性。在描述性質(zhì)的時(shí)候,我們通常會(huì)說:能、會(huì)、可以、難、易等。

【教師講解】性質(zhì)與用途的關(guān)系,比如,我們要制取二氧化碳為什么往大理石中加入鹽酸而不是氫氧化鈉,是因?yàn)辂}酸具有與大理石反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳的性質(zhì)。因此(性質(zhì)決定用途,用途反映性質(zhì))。

三、課堂小結(jié)。

本節(jié)課我們學(xué)習(xí)了物質(zhì)的變化和性質(zhì)。我們知道變化分為物理變化和化學(xué)變化,我們需要認(rèn)識(shí)到物理變化和化學(xué)變化最本質(zhì)的區(qū)別是化學(xué)變化有新物質(zhì)生成,這一般是中考化學(xué)的第一道選擇題。物質(zhì)的性質(zhì)分為物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì),這個(gè)在以后的學(xué)習(xí)中,我們會(huì)具體學(xué)習(xí)到一些物質(zhì)的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)。

物質(zhì)的量化學(xué)教案篇十四

一、教學(xué)目標(biāo):

1、知識(shí)目標(biāo):知道鐵的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì);能描述有關(guān)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象;會(huì)寫有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式;知道鐵制品銹蝕的原因和一般防銹的方法。

2、能力目標(biāo):逐步養(yǎng)成實(shí)驗(yàn)、觀察、思維的習(xí)慣并學(xué)會(huì)其方法,能利用鐵的性質(zhì)分析解釋有關(guān)現(xiàn)象和問題。

3、德育目標(biāo):了解我國古代和現(xiàn)代的。冶鐵史,使學(xué)生接受愛國主義思想的熏陶。

二、重點(diǎn)難點(diǎn)分析:

1、鐵的化學(xué)性質(zhì)。

2、對(duì)“鐵的化學(xué)性質(zhì)比較活潑”的理解。

3、建立反應(yīng)條件對(duì)反應(yīng)結(jié)果有很大影響的觀點(diǎn)。

三、突破難點(diǎn)措施:通過比較鐵與氧氣反應(yīng),鐵在干燥空氣中、在水中、與空氣和水接觸的不同現(xiàn)象,分析原因,得出反應(yīng)條件不同反應(yīng)結(jié)果不同的結(jié)論。

四、教學(xué)模式:

開放式“超前自學(xué)”教學(xué)模式。其基本環(huán)節(jié)是:學(xué)生開放學(xué)習(xí)--交流學(xué)習(xí)結(jié)果--師生總結(jié)評(píng)價(jià)--創(chuàng)新應(yīng)用練習(xí)。

五、學(xué)法指導(dǎo):指導(dǎo)學(xué)生實(shí)驗(yàn)、觀察、分析、歸納、查閱資料。

六、教學(xué)媒體選用:常規(guī)儀器(略)、錄像片、實(shí)物投影儀、圖表、計(jì)算機(jī)。

七、提前準(zhǔn)備工作:1、學(xué)生查閱有關(guān)資料;2、提前一周開始觀察鐵生銹的三個(gè)實(shí)驗(yàn)。

八、教學(xué)過程:

(一)專題討論,開闊視野。

1、你知道日常生活中哪些用品是鐵制成的?

2、你知道我國古代從何時(shí)開始生產(chǎn)和使用鐵器?我國古代何時(shí)發(fā)現(xiàn)“濕法冶金”?

3、新中國成立至今,我國鋼鐵工業(yè)生產(chǎn)狀況如何?

(二)學(xué)習(xí)交流,總結(jié)評(píng)價(jià)。

1、根據(jù)日常生活的觀察,了解回憶鐵的物理性質(zhì):

_色,_態(tài),_延展性,_傳導(dǎo)性,硬度_,密度_,熔點(diǎn)_,沸點(diǎn)_,_磁化。

2、鐵的化學(xué)性質(zhì):

[溫故知新]鐵在氧氣中燃燒有什么現(xiàn)象?說明什么問題?

[設(shè)疑導(dǎo)入]鐵在空氣中呢?

[展示]一周前開始做的三個(gè)鐵生銹對(duì)比實(shí)驗(yàn)結(jié)果。

[實(shí)驗(yàn)與觀察]。

[分析與思考]1、三個(gè)實(shí)驗(yàn)的條件有什么不同?

2、三個(gè)實(shí)驗(yàn)的結(jié)果有什么不同?

3、這說明鐵在什么條件下最容易生銹?

4、如何防止鐵生銹?

5、舉出你所知道的防止鐵生銹的例子,它們的原理是什么?

[啟發(fā)與點(diǎn)撥]1、鐵銹的主要成份。

2、反應(yīng)條件不同反應(yīng)結(jié)果相差很大,我們可以通過控制反應(yīng)條件來避免鐵生銹。

3、全世界每年因生銹而浪費(fèi)的鋼鐵約占全世界年產(chǎn)量的1/4,可見鋼鐵防銹具有重要意義。

4、常見的防銹方法。

[分組實(shí)驗(yàn)]鐵與稀鹽酸、稀硫酸的反應(yīng)。

[觀察]有什么現(xiàn)象發(fā)生?

[分析與思考]原因是什么?化學(xué)方程式怎么寫?

[啟發(fā)點(diǎn)撥]1、根據(jù)該性質(zhì)可用鐵與酸反應(yīng)制取氫氣。

2、由該性質(zhì)也可知使用鐵制品應(yīng)避免與酸接觸。

[展示]提前做好的銅樹的實(shí)驗(yàn)結(jié)果。

[分組實(shí)驗(yàn)]鐵與硫酸銅溶液反應(yīng)。

[觀察]有什么現(xiàn)象發(fā)生?

[分析與思考]原因是什么?化學(xué)方程式怎么寫?屬于什么反應(yīng)類型?

[啟發(fā)點(diǎn)撥]鐵制品不能盛放硫酸銅溶液。

[小結(jié)與概括]你認(rèn)為應(yīng)該如何歸納鐵的化學(xué)性質(zhì)?

(三)議議練練,創(chuàng)新應(yīng)用。

[誘導(dǎo)歸納]1、不同的金屬(如鐵、鋅)可以把同種酸中的氫元素置換出來,制出氫氣。

2、同一金屬(如鐵)可以把不同酸(如鹽酸、硫酸)中的氫元素置換出來,制出氫氣。

3、金屬鐵還可以從硫酸銅溶液中置換出銅。

[創(chuàng)新應(yīng)用]查閱有關(guān)資料,看看有哪些更先進(jìn)的防銹蝕的方法?形成一篇科學(xué)小論文。

物質(zhì)的量化學(xué)教案篇十五

[解題策略]。

物理變化和化學(xué)變化的辨析:從宏觀看,要抓住變化時(shí)是否有其他物質(zhì)生成;從微觀看,構(gòu)成物質(zhì)的粒子是否發(fā)生了變化。如果變化時(shí)沒有新物質(zhì)生成,或構(gòu)成物質(zhì)的粒子沒有變化,就是物理變化,否則就是化學(xué)變化,而伴隨變化產(chǎn)生的現(xiàn)象:發(fā)光、放熱、變色、生成氣體、產(chǎn)生沉淀等只能作為判斷的輔助依據(jù),而不能作為判斷化學(xué)變化的標(biāo)準(zhǔn)。如“水受熱變成水蒸氣”就是物理變化而不是化學(xué)變化。

[典型例題]。

例1.下列各組物質(zhì)的變化中,前者屬于化學(xué)變化,后者屬于物理變化的是。

a。冰雪融化;由空氣制氧氣。

b。鋼鐵生銹;由熟石灰制燒堿。

c。蠟燭燃燒;干冰升華。

d。汽油揮發(fā);食物腐爛。

解析:物理變化中,沒有新物質(zhì)生成,化學(xué)變化中有新物質(zhì)生成。熟石灰ca(oh)2制取燒堿naoh、鋼鐵生銹、蠟燭燃燒、食物腐爛均為化學(xué)變化,其他為物理變化。

答案:c。

[新題展示]。

1.化學(xué)家在當(dāng)今環(huán)境問題上的最新構(gòu)想是“變廢為寶,資源循環(huán)”。例如,燃料--這樣既可解決能源問題,又能消除污染。上述構(gòu)想中兩個(gè)轉(zhuǎn)化過程的變化為()。

a。均為化學(xué)變化。

b。(1)為物理變化,(2)為化學(xué)變化。

c。均為物理變化。

d。(1)為化學(xué)變化,(2)為物理變化。

解析:本題結(jié)合社會(huì)熱點(diǎn)問題進(jìn)行命題,體現(xiàn)了試題的教育功能,判斷物理變化、化學(xué)變化的關(guān)鍵是有沒有新物質(zhì)生成,燃料、燃料產(chǎn)物是不同種物質(zhì),故均為化學(xué)變化。

答案:a。

[解題策略]。

區(qū)分物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)時(shí)一定要抓住“是否需要發(fā)生化學(xué)變化才能表現(xiàn)出來”。

[典型例題]。

例2.我們?cè)诔踔谢瘜W(xué)里學(xué)過的一些物質(zhì),在實(shí)際生活中有重要的用途?,F(xiàn)有以下物質(zhì):

a。不銹鋼;b。氧氣;

c。生石灰;d?;钚蕴?;

e。二氧化碳;f。水;

g。醋酸;h。熟石灰(氫氧化鈣);。

i。鋅;j。鹽酸。

請(qǐng)根據(jù)它們的用途,用字母代號(hào)填空(每種物質(zhì)限選一次):

(1)可供急救病人呼吸;

(2)可用于制造炊具;

(3)可用作溫室氣體肥料;

(4)可用作某些食品的干燥劑;

(5)可用作冰箱的除臭劑;

(6)是最常用的溶劑;

(7)可用來降低土壤的酸性;

(8)可用于金屬表面除銹;

(9)可用作干電池負(fù)極材料;

(10)通常的食醋中含有約3%~5%的____。

解析:物質(zhì)的性質(zhì)決定物質(zhì)的用途,識(shí)記常見物質(zhì)的性質(zhì)對(duì)于判斷物質(zhì)的用途有極大幫助,另外在記憶中,性質(zhì)和用途之間也是互相促進(jìn),可結(jié)合生活實(shí)際來記憶。

答案:

[新題展示]。

3.實(shí)驗(yàn)室用棕色試劑瓶盛濃硝酸,由此猜測(cè)濃硝酸可能具有的性質(zhì)是()。

a。它是深棕色溶液。

b。它是穩(wěn)定的化合物。

c。它是易跟空氣反應(yīng)的物質(zhì)。

d。它是見光易分解的物質(zhì)。

解析:本題關(guān)鍵信息在于濃硝酸用棕色試劑瓶盛裝,可推知濃硝酸具有見光易分解的性質(zhì)。

答案:d。

物質(zhì)的量化學(xué)教案篇十六

知識(shí)目標(biāo):

1.使學(xué)生了解物質(zhì)的量及其單位,了解物質(zhì)的量與微觀粒子數(shù)之間的關(guān)系。

2.使學(xué)生了解學(xué)習(xí)物質(zhì)的量這一物理量的重要性和必要性。

3.使學(xué)生了解阿伏加德羅常數(shù)的涵義。

能力目標(biāo):

培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理、抽象概括的能力。

培養(yǎng)學(xué)生的計(jì)算能力,并通過計(jì)算幫助學(xué)生更好地理解概念和運(yùn)用、鞏固概念。

情感目標(biāo):

使學(xué)生認(rèn)識(shí)到微觀和宏觀的相互轉(zhuǎn)化是研究化學(xué)的科學(xué)方法之一。培養(yǎng)學(xué)生尊重科學(xué)的思想。

調(diào)動(dòng)學(xué)生參與概念的形成過程,積極主動(dòng)學(xué)習(xí)。

強(qiáng)調(diào)解題規(guī)范化,單位使用準(zhǔn)確,養(yǎng)成良好的學(xué)習(xí)習(xí)慣。

教學(xué)方法:設(shè)疑-探究-得出結(jié)論。

教學(xué)過程:

復(fù)習(xí)提問:“”方程式的含義是什么?

學(xué)生思考:方程式的含義有:宏觀上表示56份質(zhì)量的鐵和32份質(zhì)量的硫在加熱的條件下反應(yīng)生成88份質(zhì)量的硫化亞鐵。微觀上表示每一個(gè)鐵原子與一個(gè)硫原子反應(yīng)生成一個(gè)硫化亞鐵分子。

導(dǎo)入:56g鐵含有多少鐵原子?20個(gè)鐵原子質(zhì)量是多少克?

回答:質(zhì)量、長度、溫度、電流等,它們的單位分別是千克、米、開、安(培)。

投影:國際單位制的7個(gè)基本單位。

長度。

質(zhì)量。

千克。

時(shí)間。

電流。

安[培]。

熱力學(xué)溫度。

開[爾文]。

發(fā)光強(qiáng)度。

坎[德拉]。

物質(zhì)的量。

摩爾。

講述:在定量地研究物質(zhì)及其變化時(shí),很需要把微粒(微觀)跟可稱量的物質(zhì)(宏觀)聯(lián)系起來。怎樣建立這個(gè)聯(lián)系呢?科學(xué)上用“物質(zhì)的量”這個(gè)物理量來描述。物質(zhì)的量廣泛應(yīng)用于科學(xué)研究、工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)等方面,特別是在中學(xué)化學(xué)里,有關(guān)物質(zhì)的量的計(jì)算是化學(xué)計(jì)算的核心和基礎(chǔ)。這同初中化學(xué)計(jì)算以質(zhì)量為基礎(chǔ)不同,是認(rèn)知水平提高的表現(xiàn)。在今后的學(xué)習(xí)中,同學(xué)們應(yīng)注意這一變化。

板書:第一節(jié)物質(zhì)的量。

提問:通過觀察和分析表格,你對(duì)物質(zhì)的量的初步認(rèn)識(shí)是什么?

回答:物質(zhì)的量是一個(gè)物理量的名稱,摩爾是它的單位。

講述:“物質(zhì)的量”是不可拆分的,也不能增減字。初次接觸說起來不順口,通過多次練習(xí)就行了。

1.意義:表示構(gòu)成物質(zhì)的微觀粒子多少的物理量。它表示一定數(shù)目粒子的集合體。

2.符號(hào):n。

引入:日常生活中用打表示12個(gè)?!按颉本褪且欢〝?shù)目的物品的集合體。宏觀是這樣,微觀也是這樣,用固定數(shù)目的集合體作為計(jì)量單位??茖W(xué)上,物質(zhì)的量用12g12c所含的碳原子這個(gè)粒子的集合體作為計(jì)量單位,它就是“摩爾”

閱讀:教材45頁。

講述:1mol任何粒子的粒子數(shù)叫做阿伏加德羅常數(shù)。是為了紀(jì)念偉大的科學(xué)家阿伏加德羅。這個(gè)常數(shù)的符號(hào)是na,通常用它的近似值6.02×1023mol-1。

板書:二、單位――摩爾。

1.摩爾:物質(zhì)的量的單位。符號(hào):mol。

2.阿伏加德羅常數(shù):0.012kg12c所含的碳原子數(shù),符號(hào):na,近似值6.02×1023mol-1。

1mol任何粒子含有阿伏加德羅常數(shù)個(gè)微粒。

講解:阿伏加德羅常數(shù)和6.02×1023是否可以劃等號(hào)呢?

因此注意近似值是6.02×1023mol-1。

提問:1mol小麥約含有6.02×1023個(gè)麥粒。這句話是否正確,為什么?

學(xué)生思考:各執(zhí)己見。

結(jié)論:不正確。因?yàn)槲镔|(zhì)的量及其單位摩爾的使用范圍是微觀粒子。因此在使用中應(yīng)指明粒子的名稱。6.02×1023是非常巨大的一個(gè)數(shù)值,所以宏觀物體不便用物質(zhì)的量和摩爾。例如,地球上的人口總和是109數(shù)量級(jí),如果要用物質(zhì)的量來描述,將是10-14數(shù)量級(jí)那樣多摩爾,使用起來反而不方便。

板書:3.使用范圍:微觀粒子。

投影:課堂練習(xí)。

1.判斷下列說法是否正確,并說明理由。

(1)1mol氧。

(2)0.25molco2。

(3)摩爾是7個(gè)基本物理量之一。

(4)1mol是6.02×1023個(gè)微粒的粒子集合體。

(5)0.5molh2含有3.01×1023個(gè)氫原子。

(6)3molnh3中含有3moln原子,9molh原子。

答案:

(1)錯(cuò)誤。沒有指明微粒的種類。改成1molo,1molo2,都是正確的。因此使用摩爾作單位時(shí),所指粒子必須十分明確,且粒子的種類用化學(xué)式表示。

(2)正確。

(3)錯(cuò)誤。物質(zhì)的量是基本物理量之一。摩爾只是它的單位,不能把二者混為一談。

(4)錯(cuò)誤。6.02×1023是阿伏加德羅常數(shù)的近似值。二者不能簡單等同。

(5)錯(cuò)誤。0.5molh2含有0.5×2=1molh原子,6.02×1023×1=6.02×1023個(gè)。

(6)正確。3molnh3中含有3×1=3moln原子,3×3=9molh原子。

物質(zhì)的量化學(xué)教案篇十七

[教學(xué)目的要求]。

1、使學(xué)生了解物質(zhì)的量及其單位------摩爾,了解物質(zhì)的量與微觀粒子數(shù)之間的關(guān)系。

2、使學(xué)生了解摩爾質(zhì)量的概念。

3、使學(xué)生了解物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量、物質(zhì)的質(zhì)量之間的`關(guān)系。

[教學(xué)過程]。

[引入基本概念]18克水可以用托盤天平稱量,但1個(gè)水分子卻無法稱;1把大米可以稱量,1粒大米卻無法稱,但1粒大米質(zhì)量可以計(jì)算,同理,1個(gè)水分子的質(zhì)量也可以計(jì)算,通過物質(zhì)的量進(jìn)行換算??茖W(xué)上用“物質(zhì)的量”這個(gè)物理量把一定數(shù)目的原子、分子或離子等微觀粒子與可稱量的物質(zhì)聯(lián)系起來。

[板書]一、物質(zhì)的量。

[類比]物質(zhì)的量是國際單位制的7個(gè)基本單位之一,是一個(gè)基本物理量。(幻燈或小黑板)7個(gè)基本物理量一覽。正如時(shí)間、質(zhì)量這些物理量一樣,物質(zhì)的量這四個(gè)字是一個(gè)整體,不能拆開理解。物質(zhì)的量的符號(hào)為n。

[板書]1、表示含有一定數(shù)目粒子的集體。

2、符號(hào):n。

[講述]1971年,第十四屆國際計(jì)量大會(huì)決定用摩爾作為計(jì)量原子、分子或離子等微觀粒子的物質(zhì)的量的單位。摩爾的符號(hào)為mol,簡稱摩。

[板書]二、摩爾。

2、符號(hào):mol。

[過渡]1mol的粒子到底含有多少個(gè)粒子?又怎么跟質(zhì)量聯(lián)系起來呢?

[講述]每個(gè)基本物理量的單位都有它的標(biāo)準(zhǔn),如質(zhì)量的單位——千克的標(biāo)準(zhǔn)是國際千克原器。摩爾這個(gè)單位是以0.012kg12c中所含的原子數(shù)目為標(biāo)準(zhǔn)的。而0.012kg12c中所含的原子數(shù)目約為6.02×1023個(gè),也即1mol12c中所含c原子個(gè)數(shù)約為6.02×1023個(gè)。1mol任何粒子的粒子數(shù)叫做阿伏加德羅常數(shù),以na約為6.02×1023個(gè)。

[板書]3、1mol任何粒子的粒子數(shù)叫做阿伏加德羅常數(shù),約為6.02×1023個(gè)。

[舉例]。

1摩爾。

物質(zhì)的量化學(xué)教案篇十八

第一節(jié)由多種物質(zhì)組成的空氣。

教學(xué)目標(biāo):

1.了解空氣的組成;

2.了解什么是混合物和純凈物,并能進(jìn)行區(qū)別;

3.了解排水集氣法的基本原理;

4.簡單了解氮?dú)夂拖∮袣怏w的特性和用途以及空氣的污染和污染防治的有關(guān)知識(shí)。

教學(xué)重點(diǎn):

1.通過實(shí)驗(yàn)判斷空氣的組成;

2.能區(qū)別簡單的混合物和純凈物。

知識(shí)與技能:

1.知道空氣的成分及其體積分?jǐn)?shù);

2.初步了解簡單儀器的使用,學(xué)會(huì)簡單的實(shí)驗(yàn)操作;

3.了解氮?dú)?、稀有氣體的化學(xué)性質(zhì)和用途;

4.了解造成空氣污染的主要原因及預(yù)防大氣污染。

過程與方法:

初步體驗(yàn)化學(xué)探究的過程,體驗(yàn)動(dòng)手操作的愉悅,學(xué)會(huì)觀察、思考、分析、聯(lián)想,敢于發(fā)表自己觀點(diǎn),善于交流與討論。

情感態(tài)度與價(jià)值觀:

初步形成探究的欲望,培養(yǎng)一絲不茍的學(xué)習(xí)習(xí)慣和嚴(yán)謹(jǐn)?shù)目茖W(xué)態(tài)度,增強(qiáng)環(huán)保意識(shí)。

教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn):

探究空氣的成分,純凈物、混合物概念的形成。

教學(xué)方式:科學(xué)探究,實(shí)驗(yàn)--討論--歸納。

教學(xué)過程:導(dǎo)入新課,提出問題:

1.你對(duì)空氣了解多少;

2.你能證明空氣的存在嗎?

3.你能“捕捉”到空氣嗎?

設(shè)計(jì)意圖:

創(chuàng)設(shè)情景、激發(fā)興趣,培養(yǎng)學(xué)生積極動(dòng)腦、積極發(fā)言的習(xí)慣。

一、探究空氣的成分。

空氣是由多種氣體組成的,各組分氣體的體積分?jǐn)?shù)大約是:氮?dú)?8%,氧氣21%,氦、氖、氬等稀有氣體0.94%,二氧化碳0.03%,其他氣體和雜質(zhì)0.03%。

混合物:由兩種或兩種以上物質(zhì)混合而成的是混合物。

純凈物:只由一種物質(zhì)組成的叫純凈物。

純凈物有固定的組成,混合物沒有固定的組成。

講解:我們已經(jīng)知道空氣是一種有多種成分的氣體,且空氣中各成分的含量是不相同的。

1.觀察紅磷燃燒現(xiàn)象;

2.觀察進(jìn)入集氣瓶中水的體積。

設(shè)計(jì)意圖:

培養(yǎng)學(xué)生觀察能力、分析能力,體驗(yàn)科學(xué)探究過程,讓學(xué)生學(xué)會(huì)歸納小結(jié)、整理知識(shí)。

引出混合物和純凈物概念,培養(yǎng)學(xué)生知識(shí)遷移能力。

講述空氣成分的發(fā)現(xiàn)史,培養(yǎng)學(xué)生們嚴(yán)謹(jǐn)?shù)目茖W(xué)態(tài)度和一絲不茍的學(xué)習(xí)習(xí)慣。

學(xué)生實(shí)驗(yàn):“捕捉”空氣的實(shí)驗(yàn)。

提問:怎樣把一只集氣瓶中的空氣“捕捉”到另一只集氣瓶中?

設(shè)計(jì)意圖:培養(yǎng)學(xué)生動(dòng)手操作能力。

二、氮?dú)夂拖∮袣怏w。

講解氮?dú)獾男再|(zhì)和用途,使學(xué)生對(duì)空氣中主要成分氮?dú)庥猛居兴私狻?/p>

植物吸收氮的原理:引導(dǎo)學(xué)生閱讀并講解,講述稀有氣體化學(xué)性質(zhì)和它在生產(chǎn)和科研中的用途。

設(shè)計(jì)意圖:

拓展學(xué)生知識(shí)面,形象、直觀地了解稀有氣體。

三、人類需要潔凈的空氣。

提問:

1.造成空氣污染的主要原因是什么?

2.被污染后空氣會(huì)造成哪些危害?

3.怎樣防止空氣被污染?

設(shè)計(jì)意圖:

聯(lián)系實(shí)際,體現(xiàn)“學(xué)以致用”的原則,培養(yǎng)學(xué)生環(huán)保意識(shí)。

空氣質(zhì)量的監(jiān)測(cè)和日?qǐng)?bào):

了解空氣質(zhì)量日?qǐng)?bào)的主要內(nèi)容:首要污染物,空氣污染指數(shù),空氣質(zhì)量級(jí)別,拓展學(xué)生的知識(shí)面,增強(qiáng)環(huán)保意識(shí)。

小結(jié):培養(yǎng)學(xué)生概括能力。

第二節(jié)性質(zhì)活潑的氧氣。

教學(xué)目的:

知識(shí):使學(xué)生了解氧氣的物理性質(zhì)(色、態(tài)、味、密度、熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、水溶性等);使學(xué)生掌握氧氣的化學(xué)性質(zhì)(觀察和描述木炭、硫、鐵,紅磷,蠟燭在氧氣中燃燒的現(xiàn)象,從中歸納出氧氣的化學(xué)性質(zhì));了解氧氣的主要用途,氧氣與人類的關(guān)系密切。

能力:培養(yǎng)學(xué)生觀察和描述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的能力,使他們學(xué)習(xí)通過實(shí)驗(yàn)來研究物質(zhì)及其變化的科學(xué)方法。

過程與方法:

體會(huì)實(shí)驗(yàn)中的'觀察、比較、分析和歸納的方法。

情感態(tài)度價(jià)值觀:

養(yǎng)成細(xì)致的觀察習(xí)慣和嚴(yán)謹(jǐn)?shù)墓ぷ髯黠L(fēng)。

重點(diǎn)難點(diǎn):

氧氣的化學(xué)性質(zhì)及其現(xiàn)象的描述。

教學(xué)方法:講授法。

教學(xué)用具:儀器:集氣瓶(5個(gè)裝有氧氣)、燃燒匙、酒精燈等。

藥品:木炭、硫粉、紅磷、紅鐵絲、蠟燭,石灰水、氧氣。

其它:火柴。

教學(xué)過程:

【回答】(氮?dú)猓?,(氧氣),(稀有氣體),(二氧化碳),(其他氣體和雜質(zhì)),紅磷的燃燒實(shí)驗(yàn)。

【問題引入】。

【回答】物理性質(zhì),化學(xué)性質(zhì)。

【確認(rèn)目標(biāo)】這節(jié)課來學(xué)習(xí)氧氣的性質(zhì),要求:記住氧氣的主要物理性質(zhì),掌握氧氣的化學(xué)性質(zhì)。

一、認(rèn)識(shí)氧氣的性質(zhì)。

【問題討論】描述氧氣物理性質(zhì)。想一想,氧氣有味嗎?氧氣溶于水嗎?

【回答】無色、氣體,無味,可溶(不溶)兩種答案均可能出現(xiàn)。

【提問】魚在水中靠什么呼吸?它呼吸的氧氣來自哪里?

【回答】靠腮呼吸。氧氣來自水中。

【結(jié)論分析】由此可推知氧氣的溶解性,氧氣既不是可溶于水,也不是不溶于水,而是不易溶于水。

物理性質(zhì):

(1)無色、無味的氣體。

(2)不易溶于水。

(3)密度比空氣大(同一條件下)。

(4)液態(tài)(沸點(diǎn)-183°c)、固態(tài)均為淡藍(lán)色。

【問題討論】。

氧氣有哪些化學(xué)性質(zhì)呢?

提問:什么叫化學(xué)性質(zhì)?

【回答】物質(zhì)在化學(xué)變化中表現(xiàn)出來的性質(zhì)。

化學(xué)性質(zhì):

【閱讀實(shí)驗(yàn)】木炭在氧氣中燃燒:

1.將木炭加熱至紅,放入集氣瓶中,劇烈燃燒、發(fā)白光。

2.在集氣瓶中加入少量澄清的石灰水、振蕩,石灰水變渾濁。

【提問】石灰水變渾濁說明瓶中產(chǎn)生了什么氣體?

【回答】二氧化碳。

【結(jié)論】碳在氧氣中燃燒生成二氧化碳。請(qǐng)寫出此反應(yīng)的表達(dá)式。

【閱讀實(shí)驗(yàn)】鐵絲在氧氣中燃燒。

這瓶氧氣與前幾瓶有何不同?瓶底鋪少量的沙子(或少量水也可以),思考為什么?將鐵絲加熱至紅伸入集氣瓶中。

描述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象:劇烈燃燒、火星四射、生成黑色固體。

【討論】會(huì)引起集氣瓶炸裂。

【回答】防止集氣瓶炸裂。

【結(jié)論】此黑色固體的名稱是四氧化三鐵,而不是我們前面所說的鐵緩慢氧化生成的紅色的氧化鐵。鐵絲在氧氣中燃燒生成四氧化三鐵。請(qǐng)寫出此反應(yīng)的表達(dá)式。

【閱讀實(shí)驗(yàn)】硫在氧氣中燃燒。

1.將硫粉放在燃燒匙中加熱至燃燒?,F(xiàn)象:發(fā)出淡藍(lán)色火焰。

2.將燃著的硫粉伸入集氣瓶中?,F(xiàn)象:劇烈燃燒。發(fā)。

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