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化學(xué)酸堿鹽綜合題化學(xué)酸堿鹽推斷題技巧篇一
一、概念：
1、酸的組成——?dú)潆x子＋酸根陰離子
2、堿的組成——金屬陽(yáng)離子＋氫氧根離子
5、稀釋濃硫酸的方法——一定要把濃硫酸沿著器壁慢慢地注入水里，并不斷攪動(dòng)，使產(chǎn)生的熱量迅速地?cái)U(kuò)散，切不可把水倒入濃硫酸里。
6、中和反應(yīng)——酸跟堿作用生成鹽和水的反應(yīng)叫做中和反應(yīng)。
二、熟記常見(jiàn)元素和原子團(tuán)的化合價(jià)口訣：
（正價(jià)）一氫鉀鈉銀，二鈣鎂鋇鋅，三鋁、四硅、五氮磷。
（負(fù)價(jià)）負(fù)一價(jià)：氟、氯、溴、碘；
負(fù)二價(jià)：氧和硫。
（可變正價(jià)）：一二銅汞，二三鐵，二四碳，四六硫。
（原子團(tuán)的化合價(jià)
負(fù)三價(jià)：磷酸根（po43-）；
正一價(jià)：銨根（nh4-）。
三、熟記下列反應(yīng)方程式：
（一）酸的性質(zhì)（1）與指示劑反應(yīng) 紫色石蕊試液變紅色，無(wú)色酚酞試液不變色。
（2）酸 ＋ 堿 ＝ 鹽 ＋ 水。
（3）酸 ＋ 某些金屬氧化物 ＝ 鹽 ＋ 水。
（4）酸 ＋ 活潑金屬 ＝ 鹽 ＋ 氫氣。
（5）酸 ＋ 鹽 ＝ 新鹽 ＋ 新酸。
1、鋅跟稀鹽酸反應(yīng)： zn + 2hcl = zncl2 + h2 ↑ 有氣泡產(chǎn)生，鋅粒逐漸減少。
3、鐵跟稀鹽酸反應(yīng)： fe + 2hcl = fecl2 + h2 ↑ 有氣泡產(chǎn)生，鐵逐漸減少，4、鐵跟稀硫酸反應(yīng)： fe + h2so4 =feso4 + h2 ↑ 溶液變成淺綠色。
7、氧化銅跟稀鹽酸反應(yīng)：cuo + 2hcl =cucl2 +h2o 黑色氧化銅逐漸消失，8、氧化銅跟稀硫酸反應(yīng)：cuo + h2so4 = cuso4 + h2o 溶液變成藍(lán)色。
（二）堿的性質(zhì)：
（1）堿溶液能使紫色石蕊試液變藍(lán)色，無(wú)色酚酞試液變紅色。
（2）堿 ＋ 多數(shù)非金屬氧化物 ＝ 鹽 ＋ 水
（3）堿 ＋ 酸 ＝ 鹽 ＋ 水
（4）堿＋某些鹽 ＝ 另一種鹽 ＋ 另一種堿
7、生石灰跟水反應(yīng)：cao + h2o =ca(oh)
2（三）鹽的性質(zhì)：（1）鹽 ＋ 某些金屬＝另一種鹽 ＋ 另一種金屬。
（2）鹽 ＋ 某些酸 ＝ 另一種鹽 ＋ 另一種酸。
（3）鹽 ＋ 某些堿 ＝ 另一種鹽 ＋ 另一種堿
（4）鹽 ＋ 某些鹽 ＝ 另一種鹽 ＋ 另一種鹽
四、金屬活動(dòng)性順序表：
五、溶解性表：
（1）大多數(shù)酸可溶（hcl、hno3、h2co3有揮發(fā)性、濃h2so4有吸水性。）
（2）堿的溶解性：鉀、鈉、鋇、銨溶、鈣微溶，其余堿全不溶。
（3）鹽的溶解性：
鉀、鈉、銨、硝四鹽溶。
氯化物除agcl不溶外，其余全溶。
硫酸鹽除baso4不溶，ag2so4、caso4微溶外，其余全溶。
碳酸鹽除鉀、鈉、銨鹽全溶、mgco3微溶外，其余全不溶。
六、反應(yīng)條件：
（1）在金屬活動(dòng)性順序表中，金屬要排在氫前。
（2）濃硫酸、硝酸跟金屬反應(yīng)不能生成氫氣。
（3）鐵發(fā)生置換反應(yīng)時(shí)，生成＋2價(jià)的鐵的化合物。
3、金屬跟鹽反應(yīng)的條件——
（1）在金屬活動(dòng)性順序表中，單質(zhì)的金屬要比鹽中金屬活潑。
（2）反應(yīng)物中的鹽要可溶。
（3）k、ca、na、ba等金屬跟鹽反應(yīng)不能生成另一種鹽和另一種金屬。
4、鹽跟鹽反應(yīng)的條件——反應(yīng)物都要可溶，生成物要有沉淀。
5、鹽跟堿反應(yīng)的條件——反應(yīng)物都要可溶，生成物要有沉淀或氣體。
七、熟記常見(jiàn)物質(zhì)的俗稱和化學(xué)式：
生石灰—— cao 熟石灰——ca(oh)2
石灰石、大理石—— caco3 食鹽——nacl
火堿、燒堿、苛性鈉—— naoh 純堿、蘇打——na2co
八、熟記常見(jiàn)物質(zhì)的顏色：
紅色的固體——cu、fe2o3、p（紅磷）
溶于酸但不產(chǎn)生氣體的白色沉淀——mg（oh）
2、al（oh）3等不溶性堿的沉淀
＋淺綠色的溶液——feso4、fecl2等含fe2溶液
＋黃色的溶液——fecl3、fe2（so4）
3、fe（no3）3等含fe3溶液
九、物質(zhì)的檢驗(yàn)和鑒別：
－
1、檢驗(yàn)稀鹽酸（或cl）——取少量待檢液體于潔凈的試管中，滴入幾滴agno3溶液和稀hno3，有白色沉淀產(chǎn)生。
－
2、檢驗(yàn)稀硫酸（或so42）——取少量待檢液體于潔凈的試管中，滴入幾滴bacl2溶液和稀hno3，有白色沉淀產(chǎn)生。
－
3、檢驗(yàn)co32——取少量待檢液體于潔凈的試管中，滴入幾滴稀hcl，有使澄清石灰水變渾濁的氣體產(chǎn)生。
＋
4、檢驗(yàn)nh4——取少量待檢物于潔凈的試管中，滴入適量naoh溶液并加熱，有使?jié)竦募t色石蕊試紙變成藍(lán)色的氣體產(chǎn)生。
5、鑒別稀鹽酸和稀硫酸——分別取少量待檢液體于兩支潔凈的試管中，各滴入幾滴bacl2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生的原溶液是稀硫酸，無(wú)現(xiàn)象產(chǎn)生的原溶液是稀鹽酸。
6、鑒別ca（oh）2和naoh溶液——分別取少量待檢液體于兩支潔凈的試管中，分別通入co2氣體（或各滴入幾滴na2co3溶液），有白色沉淀產(chǎn)生的原溶液是ca（oh）2，無(wú)現(xiàn)象產(chǎn)生的原溶液是naoh。
◎補(bǔ)充下列反應(yīng)方程式：
◎判斷溶液的酸堿性——用指示劑，溶液的酸堿度——用ph來(lái)表示。
中性
← 酸性增強(qiáng) 堿性增強(qiáng) →
紫色石蕊 無(wú)色酚酞
ph7為酸性 顯紅色 顯無(wú)色
ph=7為中性 顯紫色 顯紅色
ph7為堿性 顯藍(lán)色 顯紅色 ◎干燥劑的選擇：
1、濃硫酸可干燥：酸性氣體（如：co2、so2、so3、no2、hcl、）
中性氣體（如：h2、o2、n2、co）
※不能干燥堿性氣體（如：nh3）
2、氫氧化鈉固體、生石灰、堿石灰可干燥：堿性氣體（如：nh3）
中性氣體（如：h2、o2、n2、co）
※不能干燥酸性氣體（如：co2、so2、so3、no2、hcl、）
3、無(wú)水硫酸銅固體遇水由白色變藍(lán)色，可檢驗(yàn)水的存在，并吸收水蒸氣。
化學(xué)酸堿鹽綜合題化學(xué)酸堿鹽推斷題技巧篇二
混合物肯定含有(化學(xué)式)： 、 、 。
3.某化學(xué)課外活動(dòng)小組的同學(xué)利用某堿廠的堿渣(含有熟石灰)制取少量燒堿的化學(xué)方程式為： 。實(shí)驗(yàn)操作： 。
4.鉛蓄電池中要用到30%的硫酸溶液，一瓶500g96%的濃硫酸可配成 g30%的稀硫酸。
5.醫(yī)學(xué)上，氫氧化鋁與目魚(yú)骨粉(含碳酸鈣)通常被用于治療病人胃酸過(guò)多，試寫出治療原理(用化學(xué)方程式表示) ; 。
化學(xué)酸堿鹽綜合題化學(xué)酸堿鹽推斷題技巧篇三
有一固體混合物，可能含有k2co3、k2so4、cuso4、cacl2、kno3等物質(zhì)中的一種或幾種，將混合物溶于水，得無(wú)色溶液，當(dāng)?shù)稳胂跛徜^溶液時(shí)，有白色沉淀產(chǎn)生，再加足量的稀硝酸沉淀部分溶解，則該混合物中一定含有____________一定不含有_______________可能含有_____________.
思路點(diǎn)撥：
推斷題所用到的知識(shí)儲(chǔ)備有如下幾點(diǎn)：(1)物質(zhì)的特殊色態(tài)、溶解性(包括物質(zhì)在水或酸中的溶解性)。如：銅離子溶液為藍(lán)色，鐵離子溶液為黃色等，常見(jiàn)白色沉淀有碳酸鈣、碳酸鋇、碳酸銀、氯化銀、硫酸鋇、氫氧化鎂等。藍(lán)色沉淀有氫氧化銅，紅褐色沉淀有氫氧化鐵。初中不溶于酸的沉淀有氯化銀、硫酸鋇。(2)會(huì)判斷物質(zhì)之間能否發(fā)生反應(yīng)。(3)三種離子(硫酸根、碳酸根、氯離子)鑒定的正逆推理。(4)對(duì)于重點(diǎn)詞語(yǔ)的理解能力。如：“全部溶”、“部分溶”、“全不溶”等詞的理解。一道好的推斷題正是對(duì)于以上知識(shí)點(diǎn)掌握程度的綜合性考察。
解析：推斷題的解答依據(jù)是物質(zhì)的特征反應(yīng)和典型的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。此題由溶于水得到“無(wú)色溶液”可知：cuso4(藍(lán)色溶液)一定不存在;同時(shí)k2co3、cacl2由于相遇會(huì)產(chǎn)生沉淀，所以k2co3、cacl2或存其一或均不存在。由“滴加硝酸鋇溶液時(shí)，有白色沉淀產(chǎn)生”可知：沉淀有可能來(lái)自硝酸鋇與k2co3或k2so4反應(yīng)生成的碳酸鋇、硫酸鋇沉淀中的一者或兩者。由“加足量的稀硝酸沉淀部分溶解”可知：碳酸鋇、硫酸鋇均存在，進(jìn)而推出k2co3、k2so4均存在。因?yàn)閗2co3存在，所以cacl2一定不存在。而kno3由于存在與否，均不會(huì)對(duì)以上鑒別推斷造成影響，所以kno3可能存在，也可以說(shuō)可能不存在。
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