在日常學(xué)習(xí)、工作或生活中，大家總少不了接觸作文或者范文吧，通過文章可以把我們那些零零散散的思想，聚集在一塊。范文書寫有哪些要求呢？我們?cè)鯓硬拍軐懞靡黄段哪?？這里我整理了一些優(yōu)秀的范文，希望對(duì)大家有所幫助，下面我們就來了解一下吧。
《酸堿鹽》綜合知識(shí)點(diǎn)整理歸納篇一
高中化學(xué)有機(jī)化合物知識(shí)點(diǎn)整理
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本章是全書的重點(diǎn)。常見酸、堿、鹽的化學(xué)性質(zhì)及有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式，從電離的角度分析酸、堿、鹽的性質(zhì)，從而總結(jié)出酸的通性，堿的通性及鹽的性質(zhì)，這是本章的重點(diǎn)。
常見的酸中以鹽酸（hcl）為重點(diǎn)。稀硫酸與鹽酸具有相似的化學(xué)性質(zhì)。因?yàn)樗嵩谒芤褐卸寄茈婋x出氫離子，即不同酸的水溶液中都含有氫離子，所以它們都有一些相似的性質(zhì)。
常見的酸及酸的通性
酸的通性 鹽 酸 硫 酸
酸使紫色石蕊試液變紅，
無色酚酞試液不變色 鹽酸使紫色石蕊試液變紅，
無色酚酞試液不變色 硫酸使紫色石蕊試液變紅，
無色酚酞試液不變色。
金屬+酸→鹽+氫氣 zn+2hcl=zncl2+h2↑ zn+ h2so4 =znso4+h2↑
堿性氧化物+酸→鹽+水 fe2o3+6hcl=2fecl3+3h2o fe2o3+3h2so4=fe2(so4)3+3h2o
堿+酸→鹽+水 naoh+hcl=nacl+ h2o cu(oh)2+h2so4= cuso4+2h2o
鹽+酸→另一種鹽+另一種酸 agno3+hcl=agcl↓+hno3 bacl2+h2so4=baso4↓ +2hcl
注意：①在金屬+酸→鹽+氫氣中，酸通常指的是稀硫酸和稀鹽酸，不能是濃硫酸或硝酸。因?yàn)闈饬蛩峄蛳跛岫加袕?qiáng)氧化性，不能生成氫氣而生成了水；金屬是指氫前面的活潑金屬，氫后的金屬不能置換酸中的氫。
②通過金屬跟酸的反應(yīng)情況導(dǎo)出金屬活動(dòng)順序表
k ca na mg al zn fe sn pb (h) cu hg ag pt au
金屬活動(dòng)性由強(qiáng)逐漸減弱
金屬活動(dòng)性順序中，金屬位置越靠前，活動(dòng)性越強(qiáng)，反應(yīng)越劇烈，所需時(shí)間越短。
③濃硫酸具有吸水性，通常用它作為干燥劑。硫酸還具有脫水性，它對(duì)皮膚或衣服有很強(qiáng)的腐蝕性。稀釋濃硫酸時(shí)一定要把濃硫酸沿著器壁慢慢地注入水里，并不斷攪動(dòng)，切不可把水倒進(jìn)濃硫酸里。你想想看為什么這樣操作？
常見堿中以氫氧化鈉（naoh）為重點(diǎn)，其次是氫氧化鈣〔ca(oh)2〕。堿在水溶液里都能電離而生成氫氧根離子，即不同的堿溶液里都含有相同的氫氧根離子，所以它們有相似的化學(xué)性質(zhì)。
常見的堿及堿的通性
堿的通性 氫氧化鈉 氫氧化鈣
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