教案不僅是教師備課的工具，也是教學(xué)質(zhì)量的保障，對于學(xué)生的學(xué)習(xí)效果至關(guān)重要。教案中的教學(xué)方法應(yīng)該多樣化，靈活運(yùn)用，滿足學(xué)生不同的學(xué)習(xí)需求和個性特點(diǎn)。高質(zhì)量的教案范文是教學(xué)改革和教學(xué)創(chuàng)新的重要推動力。
氧化還原反應(yīng)教案篇一
教學(xué)目標(biāo)知識與技能。
1、復(fù)習(xí)鞏固初中四種基本反應(yīng)類型以及從得氧、失氧角度劃分氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)，進(jìn)一步了解化學(xué)反應(yīng)的多種分類方法，并由此得出劃分的依據(jù)不同而有不同分類方法和使用范圍。
理解氧化跟還原的相互依存和對立統(tǒng)一的辯證關(guān)系。教學(xué)過程。
二、同桌交換檢查批改方程式書寫的正誤（配平、反應(yīng)條件、符號等問題）。
三、整體評價上黑板書寫的同學(xué)書寫的正誤情況。
四、新課導(dǎo)入。
五、展示學(xué)習(xí)目標(biāo)。
六、新知探究。
（1）氫氣與氧化銅反應(yīng)（2）三氧化二鐵與一氧化碳反應(yīng)。
討論以上兩反應(yīng)的電子得失情況，總結(jié)氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)。（學(xué)生展示討論結(jié)果并評價正誤）。
七、課堂小結(jié)。
降得還。
八、布置作業(yè)。
課后習(xí)題：一：1二：1三：2。
氧化還原反應(yīng)教案篇二
反應(yīng)物中元素（原子或離子）失電子，發(fā)生氧化反應(yīng)（被氧化）。
反應(yīng)物中元素（原子或離子）得電子，發(fā)生還原反應(yīng)（被還原）。
反應(yīng)物。
（還原劑、氧化劑）。
此反應(yīng)物（失電子的原子或離子）是還原劑。
此反應(yīng)物（得電子的原子或離子）是氧化劑。
生成物。
還原劑被氧化后的生成物叫氧化產(chǎn)物。
氧化劑被還原后的生成物叫還原產(chǎn)物。
性質(zhì)。
（還原性、氧化性）。
失電子的性質(zhì)是還原性，還原劑具有還原性。
得電子的性質(zhì)是氧化性，氧化劑具有氧化性。
1．氧化劑。
活潑的非金屬：等。
含有較高化合價元素的化合物：、、、濃、、、、、等。
2．還原劑。
金屬：等；
某些非金屬：等；
含有較低化合價元素的化合物：、、、、、、等。
注意：氧化劑和還原劑的確定是以實(shí)際反應(yīng)為依據(jù)的，是相對而言的。同一物質(zhì)處于中間價態(tài)的在不同條件，不同反應(yīng)中，可以作還原劑，也可做氧化劑。
1．單線橋法：在氧化劑和還原劑之間表示電子轉(zhuǎn)移關(guān)系，在線上標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移總數(shù)，箭頭指出轉(zhuǎn)移的方向。
例如：
2．雙線橋法：此法不僅能表示出電子轉(zhuǎn)移的方向和總數(shù)，還能表示出元素化合價升降和氧化、還原關(guān)系。雙線橋的箭頭始于反應(yīng)物有關(guān)元素的原子或離子，箭頭指向發(fā)生化合價變化后生成物中對應(yīng)元素的原子或離子。在線上需標(biāo)明“失去”或“得到”電子總數(shù)，化合價的升降以及該元素“被氧化”或“被還原”。例如：
教學(xué)設(shè)計方案。
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氧化還原反應(yīng)教案篇三
知識與技能：初步掌握根據(jù)化合價的變化分析及判斷氧化還原反應(yīng)的方法。
過程與方法：學(xué)習(xí)由表及里以及邏輯推理的抽象思維方法。
情感，態(tài)度，價值觀：從氧化還原這一對典型的矛盾，領(lǐng)悟?qū)α⒔y(tǒng)一的辯證唯物主義觀點(diǎn)。
2學(xué)情分析。
1、學(xué)生學(xué)習(xí)本節(jié)課的基礎(chǔ)：學(xué)生已學(xué)習(xí)了初中的氧化還原反應(yīng)的基本概念，已掌握了有關(guān)氧化還原反應(yīng)中特殊例子，通過分初中概念的逐步分析，使學(xué)習(xí)能從初中的特殊例子轉(zhuǎn)移到高中擴(kuò)大的概念的實(shí)質(zhì)了來。若能從理論上、其它概念的發(fā)展的類比上進(jìn)行分析，學(xué)習(xí)對其實(shí)質(zhì)的理解還是完全可以接受的。
本節(jié)課的教學(xué)重點(diǎn)是在理解初中氧化還原反應(yīng)（特例）概念的基礎(chǔ)是，理解高中氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)及特征。
4教學(xué)過程4.1第一學(xué)時評論(0)教學(xué)目標(biāo)。
知識與技能：初步掌握根據(jù)化合價的變化分析及判斷氧化還原反應(yīng)的方法。
過程與方法：學(xué)習(xí)由表及里以及邏輯推理的抽象思維方法。
情感，態(tài)度，價值觀：從氧化還原這一對典型的矛盾，領(lǐng)悟?qū)α⒔y(tǒng)一的辯證唯物主義觀點(diǎn)。
評論(0)教學(xué)重點(diǎn)。
本節(jié)課的教學(xué)重點(diǎn)是在理解初中氧化還原反應(yīng)（特例）概念的基礎(chǔ)是，理解高中氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)及特征。
評論(0)學(xué)時難點(diǎn)。
氧化還原的概念及特征。
教學(xué)活動活動1【導(dǎo)入】從分類引入氧化還原反應(yīng)。
活動2【講授】從得失氧角度認(rèn)識氧化還原反應(yīng)。
【過渡】以氫氣還原氧化銅為例，初中階段我們認(rèn)為它是還原反應(yīng)。我們仔細(xì)思考，在反應(yīng)中僅僅發(fā)生了還原反應(yīng)嗎？如果繼續(xù)看，會發(fā)現(xiàn)氫氣得到氧變?yōu)樗?。我們可以這樣想，物質(zhì)它不會消失，既然氧化鐵失去了氧，必然有另一種物質(zhì)得到氧，才能達(dá)到平衡。就好比商人，要賣出一件物品，是不是必然要有人來買？買和賣是同時進(jìn)行的。同樣的，得失氧也是同時進(jìn)行的，換句話說，氧化和還原反應(yīng)是同時進(jìn)行的，我們給這種反應(yīng)起了一個名字，叫做氧化還原反應(yīng)。
【思考與討論】下列反應(yīng)均為氧化還原反應(yīng)，能否找出它們的共同點(diǎn)？
【學(xué)生活動】反應(yīng)中均有化合價變化。
【學(xué)生活動】通過對比觀察，思考，歸納，交流，得出結(jié)論：這些氧化還原反應(yīng)中都有某些元素化合價的升高與降低，進(jìn)而逆推出凡是有化合價變化的反應(yīng)都屬于氧化還原反應(yīng)。
【思考與討論】在氧化還原反應(yīng)中，為什么會有化合價的變化？引導(dǎo)學(xué)生探究如下環(huán)節(jié)：
環(huán)節(jié)1：以金屬鈉與氯氣反應(yīng)為例，結(jié)合教材閱讀，引導(dǎo)學(xué)生分析鈉原子和氯原子的原子結(jié)構(gòu)特點(diǎn)。教師結(jié)合教材中氯化鈉形成過程示意圖完善該反應(yīng)中電子得失與化合價變化間聯(lián)系的表達(dá)式。
環(huán)節(jié)2：分析氫原子和氯原子的原子結(jié)構(gòu)特點(diǎn)及氯化氫形成示意圖。
【結(jié)論】從nacl和hcl的形成看化合價升降的根本原因是電子的得失或偏移，即氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是有電子的轉(zhuǎn)移（得失或偏移）。
活動5【講授】分析氧化還原反。
雙線橋法：
（1）標(biāo)出反應(yīng)中化合價發(fā)生變化的元素的化合價，判斷其升降。
（2）畫箭頭，箭頭由反應(yīng)物中化合價發(fā)生變化的元素指向生成物中同種元素。
（3）在橋上標(biāo)明化合價升、降，電子得、失，被氧化、被還原，同時用a×be-形式表示得、失電子數(shù)。
a—得、失電子的原子總數(shù)。
b—每個原子得失電子數(shù)（a，b為1時可省略）。
口訣：升失氧、降得還。
活動6【講授】總結(jié)。
1、特征、判斷依據(jù)：化合價升降。
2、本質(zhì)：電子的得失與偏移。
3、標(biāo)雙線橋口訣：升失氧、降得還。
活動7【作業(yè)】課后作業(yè)。
完成學(xué)案上習(xí)題。
課時設(shè)計課堂實(shí)錄。
1第一學(xué)時教學(xué)目標(biāo)。
知識與技能：初步掌握根據(jù)化合價的變化分析及判斷氧化還原反應(yīng)的方法。
過程與方法：學(xué)習(xí)由表及里以及邏輯推理的抽象思維方法。
情感，態(tài)度，價值觀：從氧化還原這一對典型的矛盾，領(lǐng)悟?qū)α⒔y(tǒng)一的辯證唯物主義觀點(diǎn)。
教學(xué)重點(diǎn)。
本節(jié)課的教學(xué)重點(diǎn)是在理解初中氧化還原反應(yīng)（特例）概念的基礎(chǔ)是，理解高中氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)及特征。
學(xué)時難點(diǎn)。
氧化還原的概念及特征。
教學(xué)活動活動1【導(dǎo)入】從分類引入氧化還原反應(yīng)。
活動2【講授】從得失氧角度認(rèn)識氧化還原反應(yīng)。
【過渡】以氫氣還原氧化銅為例，初中階段我們認(rèn)為它是還原反應(yīng)。我們仔細(xì)思考，在反應(yīng)中僅僅發(fā)生了還原反應(yīng)嗎？如果繼續(xù)看，會發(fā)現(xiàn)氫氣得到氧變?yōu)樗Ｎ覀兛梢赃@樣想，物質(zhì)它不會消失，既然氧化鐵失去了氧，必然有另一種物質(zhì)得到氧，才能達(dá)到平衡。就好比商人，要賣出一件物品，是不是必然要有人來買？買和賣是同時進(jìn)行的。同樣的，得失氧也是同時進(jìn)行的，換句話說，氧化和還原反應(yīng)是同時進(jìn)行的，我們給這種反應(yīng)起了一個名字，叫做氧化還原反應(yīng)。
【思考與討論】下列反應(yīng)均為氧化還原反應(yīng)，能否找出它們的共同點(diǎn)？
【學(xué)生活動】反應(yīng)中均有化合價變化。
【學(xué)生活動】通過對比觀察，思考，歸納，交流，得出結(jié)論：這些氧化還原反應(yīng)中都有某些元素化合價的升高與降低，進(jìn)而逆推出凡是有化合價變化的反應(yīng)都屬于氧化還原反應(yīng)。
【思考與討論】在氧化還原反應(yīng)中，為什么會有化合價的變化？引導(dǎo)學(xué)生探究如下環(huán)節(jié)：
環(huán)節(jié)1：以金屬鈉與氯氣反應(yīng)為例，結(jié)合教材閱讀，引導(dǎo)學(xué)生分析鈉原子和氯原子的原子結(jié)構(gòu)特點(diǎn)。教師結(jié)合教材中氯化鈉形成過程示意圖完善該反應(yīng)中電子得失與化合價變化間聯(lián)系的表達(dá)式。
環(huán)節(jié)2：分析氫原子和氯原子的原子結(jié)構(gòu)特點(diǎn)及氯化氫形成示意圖。
【結(jié)論】從nacl和hcl的形成看化合價升降的根本原因是電子的得失或偏移，即氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是有電子的轉(zhuǎn)移（得失或偏移）。
活動5【講授】分析氧化還原反。
雙線橋法：
（1）標(biāo)出反應(yīng)中化合價發(fā)生變化的元素的化合價，判斷其升降。
（2）畫箭頭，箭頭由反應(yīng)物中化合價發(fā)生變化的元素指向生成物中同種元素。
（3）在橋上標(biāo)明化合價升、降，電子得、失，被氧化、被還原，同時用a×be-形式表示得、失電子數(shù)。
a—得、失電子的原子總數(shù)。
b—每個原子得失電子數(shù)（a，b為1時可省略）。
口訣：升失氧、降得還。
活動6【講授】總結(jié)。
1、特征、判斷依據(jù)：化合價升降。
2、本質(zhì)：電子的得失與偏移。
3、標(biāo)雙線橋口訣：升失氧、降得還。
活動7【作業(yè)】課后作業(yè)。
完成學(xué)案上習(xí)題。
氧化還原反應(yīng)教案篇四
能力目標(biāo)。
情感目標(biāo)。
教學(xué)建議。
教材分析：
氧化還原反應(yīng)方程式的配平是正確書寫氧化還原反應(yīng)方程式的一個重要步驟，也是側(cè)重理科學(xué)生所應(yīng)掌握的一項基本技能。配平氧化還原反應(yīng)方程式的方法有多種，本節(jié)介紹的“化便谷升降法”就是其中的一種。
教材從化學(xué)反應(yīng)中的物質(zhì)變化遵守質(zhì)量守恒定律引入，說明氧化還原反應(yīng)方程式可以根據(jù)質(zhì)量守恒定律來配平，但對于較復(fù)雜的氧化還原反應(yīng)，根據(jù)質(zhì)量守恒定律來配平不太方便，進(jìn)而引出用“化合價升降法”解決這一問題的有效措施。
本節(jié)教材通過三個典型的例題，對三種不同類型的氧化還原反應(yīng)進(jìn)行細(xì)致分析;介紹了三種不同的配平方法，培養(yǎng)了學(xué)生靈活看待氧化還原反應(yīng)方程式的配平能力，訓(xùn)練了學(xué)生的.辯證思維。
教材還通過問題討論，將學(xué)生易出錯誤的氧化還原反應(yīng)的離子方程式，用配平時應(yīng)遵循的原則—化合價升降總數(shù)相等，進(jìn)行分析判斷，強(qiáng)化了配平的關(guān)鍵步驟—使反應(yīng)前后離子所帶的電荷總數(shù)相等的原則，培養(yǎng)了學(xué)生的能力。
教法建議。
教學(xué)中應(yīng)注重新舊知識間的聯(lián)系，利用學(xué)生所學(xué)的氧化還原反應(yīng)概念和接觸的一些氧化還原反應(yīng)，學(xué)習(xí)本節(jié)內(nèi)容。教學(xué)中應(yīng)采用精講精練、講練結(jié)合的方法，使學(xué)生逐步掌握氧化還原反應(yīng)的配平方法。不能使學(xué)生一步到位，隨意拓寬知識內(nèi)容。
氧化還原反應(yīng)教案篇五
過程與方法：學(xué)習(xí)由表及里以及邏輯推理的抽象思維方法。
情感，態(tài)度，價值觀：從氧化還原這一對典型的矛盾，領(lǐng)悟?qū)α⒔y(tǒng)一的辯證唯物主義觀點(diǎn)。
2學(xué)情分析。
1、學(xué)生學(xué)習(xí)本節(jié)課的基礎(chǔ)：學(xué)生已學(xué)習(xí)了初中的氧化還原反應(yīng)的基本概念，已掌握了有關(guān)氧化還原反應(yīng)中特殊例子，通過分初中概念的逐步分析，使學(xué)習(xí)能從初中的特殊例子轉(zhuǎn)移到高中擴(kuò)大的概念的實(shí)質(zhì)了來。若能從理論上、其它概念的發(fā)展的類比上進(jìn)行分析，學(xué)習(xí)對其實(shí)質(zhì)的理解還是完全可以接受的。
本節(jié)課的教學(xué)重點(diǎn)是在理解初中氧化還原反應(yīng)（特例）概念的基礎(chǔ)是，理解高中氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)及特征。
4教學(xué)過程4.1第一學(xué)時評論(0)教學(xué)目標(biāo)。
過程與方法：學(xué)習(xí)由表及里以及邏輯推理的抽象思維方法。
情感，態(tài)度，價值觀：從氧化還原這一對典型的矛盾，領(lǐng)悟?qū)α⒔y(tǒng)一的辯證唯物主義觀點(diǎn)。
評論(0)教學(xué)重點(diǎn)。
本節(jié)課的教學(xué)重點(diǎn)是在理解初中氧化還原反應(yīng)（特例）概念的基礎(chǔ)是，理解高中氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)及特征。
評論(0)學(xué)時難點(diǎn)。
【過渡】以氫氣還原氧化銅為例，初中階段我們認(rèn)為它是還原反應(yīng)。我們仔細(xì)思考，在反應(yīng)中僅僅發(fā)生了還原反應(yīng)嗎？如果繼續(xù)看，會發(fā)現(xiàn)氫氣得到氧變?yōu)樗?。我們可以這樣想，物質(zhì)它不會消失，既然氧化鐵失去了氧，必然有另一種物質(zhì)得到氧，才能達(dá)到平衡。就好比商人，要賣出一件物品，是不是必然要有人來買？買和賣是同時進(jìn)行的。同樣的，得失氧也是同時進(jìn)行的，換句話說，氧化和還原反應(yīng)是同時進(jìn)行的，我們給這種反應(yīng)起了一個名字，叫做氧化還原反應(yīng)。
【思考與討論】下列反應(yīng)均為氧化還原反應(yīng)，能否找出它們的共同點(diǎn)？
【學(xué)生活動】反應(yīng)中均有化合價變化。
【學(xué)生活動】通過對比觀察，思考，歸納，交流，得出結(jié)論：這些氧化還原反應(yīng)中都有某些元素化合價的升高與降低，進(jìn)而逆推出凡是有化合價變化的反應(yīng)都屬于氧化還原反應(yīng)。
【思考與討論】在氧化還原反應(yīng)中，為什么會有化合價的變化？引導(dǎo)學(xué)生探究如下環(huán)節(jié)：
環(huán)節(jié)1：以金屬鈉與氯氣反應(yīng)為例，結(jié)合教材閱讀，引導(dǎo)學(xué)生分析鈉原子和氯原子的原子結(jié)構(gòu)特點(diǎn)。教師結(jié)合教材中氯化鈉形成過程示意圖完善該反應(yīng)中電子得失與化合價變化間聯(lián)系的表達(dá)式。
環(huán)節(jié)2：分析氫原子和氯原子的原子結(jié)構(gòu)特點(diǎn)及氯化氫形成示意圖。
【結(jié)論】從nacl和hcl的形成看化合價升降的根本原因是電子的得失或偏移，即氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是有電子的轉(zhuǎn)移（得失或偏移）。
雙線橋法：
（1）標(biāo)出反應(yīng)中化合價發(fā)生變化的元素的化合價，判斷其升降。
（2）畫箭頭，箭頭由反應(yīng)物中化合價發(fā)生變化的元素指向生成物中同種元素。
（3）在橋上標(biāo)明化合價升、降，電子得、失，被氧化、被還原，同時用a×be-形式表示得、失電子數(shù)。
a—得、失電子的原子總數(shù)。
b—每個原子得失電子數(shù)（a，b為1時可省略）。
口訣：升失氧、降得還。
活動6【講授】總結(jié)。
1、特征、判斷依據(jù)：化合價升降。
2、本質(zhì)：電子的得失與偏移。
3、標(biāo)雙線橋口訣：升失氧、降得還。
活動7【作業(yè)】課后作業(yè)。
完成學(xué)案上習(xí)題。
課時設(shè)計課堂實(shí)錄。
1第一學(xué)時教學(xué)目標(biāo)。
過程與方法：學(xué)習(xí)由表及里以及邏輯推理的抽象思維方法。
情感，態(tài)度，價值觀：從氧化還原這一對典型的矛盾，領(lǐng)悟?qū)α⒔y(tǒng)一的辯證唯物主義觀點(diǎn)。
教學(xué)重點(diǎn)。
本節(jié)課的教學(xué)重點(diǎn)是在理解初中氧化還原反應(yīng)（特例）概念的基礎(chǔ)是，理解高中氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)及特征。
學(xué)時難點(diǎn)。
【過渡】以氫氣還原氧化銅為例，初中階段我們認(rèn)為它是還原反應(yīng)。我們仔細(xì)思考，在反應(yīng)中僅僅發(fā)生了還原反應(yīng)嗎？如果繼續(xù)看，會發(fā)現(xiàn)氫氣得到氧變?yōu)樗?。我們可以這樣想，物質(zhì)它不會消失，既然氧化鐵失去了氧，必然有另一種物質(zhì)得到氧，才能達(dá)到平衡。就好比商人，要賣出一件物品，是不是必然要有人來買？買和賣是同時進(jìn)行的。同樣的，得失氧也是同時進(jìn)行的，換句話說，氧化和還原反應(yīng)是同時進(jìn)行的，我們給這種反應(yīng)起了一個名字，叫做氧化還原反應(yīng)。
【思考與討論】下列反應(yīng)均為氧化還原反應(yīng)，能否找出它們的共同點(diǎn)？
【學(xué)生活動】反應(yīng)中均有化合價變化。
【學(xué)生活動】通過對比觀察，思考，歸納，交流，得出結(jié)論：這些氧化還原反應(yīng)中都有某些元素化合價的升高與降低，進(jìn)而逆推出凡是有化合價變化的反應(yīng)都屬于氧化還原反應(yīng)。
【思考與討論】在氧化還原反應(yīng)中，為什么會有化合價的變化？引導(dǎo)學(xué)生探究如下環(huán)節(jié)：
環(huán)節(jié)1：以金屬鈉與氯氣反應(yīng)為例，結(jié)合教材閱讀，引導(dǎo)學(xué)生分析鈉原子和氯原子的原子結(jié)構(gòu)特點(diǎn)。教師結(jié)合教材中氯化鈉形成過程示意圖完善該反應(yīng)中電子得失與化合價變化間聯(lián)系的表達(dá)式。
環(huán)節(jié)2：分析氫原子和氯原子的原子結(jié)構(gòu)特點(diǎn)及氯化氫形成示意圖。
【結(jié)論】從nacl和hcl的形成看化合價升降的根本原因是電子的得失或偏移，即氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是有電子的轉(zhuǎn)移（得失或偏移）。
雙線橋法：
（1）標(biāo)出反應(yīng)中化合價發(fā)生變化的元素的化合價，判斷其升降。
（2）畫箭頭，箭頭由反應(yīng)物中化合價發(fā)生變化的元素指向生成物中同種元素。
（3）在橋上標(biāo)明化合價升、降，電子得、失，被氧化、被還原，同時用a×be-形式表示得、失電子數(shù)。
a—得、失電子的原子總數(shù)。
b—每個原子得失電子數(shù)（a，b為1時可省略）。
口訣：升失氧、降得還。
活動6【講授】總結(jié)。
1、特征、判斷依據(jù)：化合價升降。
2、本質(zhì)：電子的得失與偏移。
3、標(biāo)雙線橋口訣：升失氧、降得還。
活動7【作業(yè)】課后作業(yè)。
完成學(xué)案上習(xí)題。
氧化還原反應(yīng)教案篇六
教改現(xiàn)行高中化學(xué)課本（第一冊）將氧化還原反應(yīng)基礎(chǔ)知識列在第一章第三節(jié)，而把氧化還原反應(yīng)方程式的配平列在第六章第五節(jié)。這樣編排的優(yōu)點(diǎn)是：學(xué)生學(xué)習(xí)了氯氣的性質(zhì)及有關(guān)反應(yīng)，就給認(rèn)識氧化還原反應(yīng)打下了基矗通過氧族元素、堿金屬元素、氮族元素的學(xué)習(xí)以及物質(zhì)結(jié)構(gòu)和元素周期律基礎(chǔ)知識的學(xué)習(xí)，就對氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)有了較深層次的理解，再學(xué)習(xí)方程式的配平，就很自然，分散了難點(diǎn)。但給實(shí)際教學(xué)帶來了困難，一是教學(xué)缺乏系統(tǒng)性；二是教學(xué)要求低；三是缺乏系統(tǒng)練習(xí)。
鑒于上述情況，對教材可作如下調(diào)整，將氧化還原反應(yīng)方程式的配平教學(xué)移至氧化還原反應(yīng)基礎(chǔ)知識之后、第三章氧族元素之前進(jìn)行。調(diào)整后優(yōu)點(diǎn)是重點(diǎn)突出，難點(diǎn)逐步突破。當(dāng)然，調(diào)整后起點(diǎn)高、難點(diǎn)集中，一部分學(xué)生“吃不消”。為此，我同時又對教學(xué)做了三個階段進(jìn)行的改革試驗。
第一階段：知識準(zhǔn)備。
1．在進(jìn)行高一化學(xué)教學(xué)之前，先對初三化學(xué)進(jìn)行復(fù)習(xí)。使學(xué)生對原子、分子、原子結(jié)構(gòu)示意圖；化合價的實(shí)質(zhì)；化合價與電子得失的關(guān)系有較深層次的理解和認(rèn)識。
2．在進(jìn)行氯氣化學(xué)性質(zhì)教學(xué)時，根據(jù)原子結(jié)構(gòu)，分析反應(yīng)中得失電子、化合價的升降等，使學(xué)生既掌握了氯氣的性質(zhì)，又能判斷化合價變化、電子轉(zhuǎn)移數(shù)目。
1．基礎(chǔ)教學(xué)：起點(diǎn)和要求稍高一些，使學(xué)生理解和明確以下兩點(diǎn)：（1）氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)、氧化劑、還原劑在反應(yīng)中的作用；（2）在反應(yīng)過程中，電子轉(zhuǎn)移或偏移的總數(shù)目應(yīng)相等。
2．練習(xí)教學(xué)：（1）訓(xùn)練氧化還原反應(yīng)的兩種表示方法：雙線橋法和單線橋法；（2）根據(jù)化合價的變化確定電子得失及數(shù)目。
3．過渡教學(xué)：（1）進(jìn)行確定氧化還原反應(yīng)過程中電子得失總數(shù)目的練習(xí)教學(xué)；（2）趁熱打鐵，引導(dǎo)學(xué)生分析探索既然氧化還原反應(yīng)中電子得失的數(shù)目必須相等，而每摩還原劑或氧化劑所提供或接受的電子的物質(zhì)的量不一定相等。那么要使得失電子的'數(shù)目相等，就必須使氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量保持一定的比例關(guān)系。而這個比例關(guān)系便是化合價升降數(shù)目的公倍數(shù)。學(xué)生理解了這一點(diǎn)，實(shí)質(zhì)上就明確了配平所需要解決的主要矛盾。
4．配平教學(xué)：以練習(xí)為主，使學(xué)生熟練掌握用雙線橋表示法分析配平簡單的氧化還原反應(yīng)方程式。
第三階段：鞏固、強(qiáng)化練習(xí)教學(xué)。
1．強(qiáng)化訓(xùn)練：（1）在后面各章節(jié)的教學(xué)中，凡是遇到氧化還原反應(yīng)，都引導(dǎo)學(xué)生分析并配平。（2）增大練習(xí)量。
2．跟蹤檢查：定期或不定期普查或抽查，發(fā)現(xiàn)問題及時糾正。
3．堅持輔導(dǎo)：根據(jù)學(xué)生存在的問題個別輔導(dǎo)和課堂輔導(dǎo)相結(jié)合。
4．逐步提高要求：在學(xué)生普遍掌握簡單反應(yīng)方程式的配平技巧后，可進(jìn)行復(fù)雜反應(yīng)方程式的配平、缺項配平和有關(guān)氧化還原反應(yīng)的計算等練習(xí)。
顯而易見，調(diào)整改革后的教學(xué)最大特點(diǎn)是，把氧化還原反應(yīng)方程式配平這一重點(diǎn)和難點(diǎn)貫穿、滲透到了高一化學(xué)教學(xué)的整個過程中，這樣就保證給學(xué)生有足夠的學(xué)習(xí)和練習(xí)時間。學(xué)生經(jīng)過大量的、反復(fù)的練習(xí)和思考、探索和總結(jié)，配平技能就會逐步提高，這一難點(diǎn)在高一教學(xué)中是完全可以突破的。
氧化還原反應(yīng)教案篇七
本章教材是新課標(biāo)（人教版）高中化學(xué)的第二章第三節(jié)內(nèi)容，是中學(xué)化學(xué)的重要理論之一，是整個中學(xué)化學(xué)的教學(xué)重點(diǎn)之一。
在高中階段學(xué)生對氧化還原的認(rèn)識是一個分階段、螺旋上升的過程：
水平1：通過本節(jié)課的學(xué)習(xí)，學(xué)生認(rèn)識氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)和特征，氧化劑和還原劑、氧化性和還原性等基本概念；能夠分析哪些化學(xué)反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)，指出氧化劑和還原劑，說出哪些物質(zhì)具有氧化性或還原性，初步了解常見的氧化劑和還原劑；了解化合價與物質(zhì)氧化性和還原性的關(guān)系。
水平2：在na、al、fe、cl、n、s等元素及其化合物知識的學(xué)習(xí)中，學(xué)會研究物質(zhì)氧化性或還原性的思路方法，初步體會到物質(zhì)的氧化性或還原性存在強(qiáng)弱關(guān)系，如cl2與fe3+的氧化性強(qiáng)弱等；學(xué)生初步應(yīng)用電子轉(zhuǎn)移守恒進(jìn)行一些氧化還原反應(yīng)的配平，如濃、稀硝酸與金屬銅的反應(yīng)配平；學(xué)生能夠書寫簡單的氧化還原反應(yīng)的離子方程式。
水平3：在周期表周期律的學(xué)習(xí)中，學(xué)生對物質(zhì)氧化性和還原性的強(qiáng)弱建立規(guī)律性認(rèn)識，如同周期和同主族元素得失電子能力的比較，并能夠從物質(zhì)結(jié)構(gòu)（原子結(jié)構(gòu)）的角度預(yù)測分析物質(zhì)的氧化性和還原性并對比強(qiáng)弱關(guān)系。
水平4：在電化學(xué)內(nèi)容的學(xué)習(xí)中，學(xué)生對氧化還原反應(yīng)的認(rèn)識達(dá)到電子轉(zhuǎn)移的定量水平，對物質(zhì)氧化性和還原性強(qiáng)弱的認(rèn)識有進(jìn)一步提高。在這里可以讓學(xué)生掌握氧化還原方程式的配平。
水平5：高三復(fù)習(xí)，達(dá)到應(yīng)用氧化還原反應(yīng)解決分析綜合實(shí)際問題的能力。如綜合應(yīng)用物質(zhì)的氧化性和還原性強(qiáng)弱，進(jìn)行定量計算、物質(zhì)制備、能量轉(zhuǎn)化、實(shí)驗設(shè)計等綜合問題，甚至還要跟其他相關(guān)的知識聯(lián)系共同解決問題。
可見本節(jié)內(nèi)容在高中化學(xué)學(xué)習(xí)中有著至關(guān)重要的基礎(chǔ)作用，通過對本節(jié)教材的學(xué)習(xí)，為以后學(xué)習(xí)氧化還原反應(yīng)規(guī)律的基礎(chǔ)。
知識與技能。
2能從化合價變化和電子轉(zhuǎn)移的角度認(rèn)識氧化劑、還原劑及被氧化、被還原的概念；
過程與方法。
1通過對日常生活現(xiàn)象的分析，初步認(rèn)識氧化還原反應(yīng)廣泛存在于生活中；通過知識內(nèi)容類比，學(xué)會判斷電子轉(zhuǎn)移和化合價升降的關(guān)系。
2通過參與探究活動，領(lǐng)悟氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)和特征，培養(yǎng)學(xué)生善于思考、勇于解決問題的能力。
3通過材料對比方法獲取信息，培養(yǎng)學(xué)生對信息進(jìn)行加工的能力。
情感態(tài)度價值觀。
1通過創(chuàng)設(shè)問題情景，使學(xué)生在主動參與活動的過程中并積極思維，激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣。
2培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)?shù)目茖W(xué)態(tài)度和合作精神，體驗探究過程，體驗知識生成的愉悅感。
本節(jié)內(nèi)容的重點(diǎn)。
用化合價升降的觀點(diǎn)以及電子轉(zhuǎn)移的觀點(diǎn)來認(rèn)識氧化還原反應(yīng)。
本節(jié)內(nèi)容的難點(diǎn)。
1用化合價升高和降低的觀點(diǎn)以及電子轉(zhuǎn)移的觀點(diǎn)來理解氧化還原反應(yīng)。
1學(xué)生剛進(jìn)入高中不久有較高的學(xué)習(xí)積極性，心理狀態(tài)活躍，易于調(diào)動。
1概念教學(xué)通常是老師講授為主，平鋪直敘，課堂教學(xué)氛圍比較沉悶，學(xué)生興趣不高。為打破這種局面筆者從生活中常見的現(xiàn)象入手，以探究活動為主線，引導(dǎo)學(xué)生分析現(xiàn)象產(chǎn)生原因，主動建構(gòu)氧化還原反應(yīng)的概念。
2從學(xué)生比較熟悉的氯化鈉、氯化氫入手，讓學(xué)生從微粒的角度分析反應(yīng)前后元素的形態(tài)是否發(fā)生了改變，引出氧化還原反應(yīng)中原子狀態(tài)的變換，從而認(rèn)清氧化還原反應(yīng)中化合價變化的原因。
3利用課本插圖及動畫模擬作為輔助手段，幫助學(xué)生理解氧化還原反應(yīng)中化合價變化的原因，突破難點(diǎn)。
【創(chuàng)設(shè)情境】大家是否注意過一個現(xiàn)象：削了皮的蘋果在空氣中放置一段時間后，蘋果表面變成褐色；但市售的蘋果汁不變色，為什么呢？（展示市售蘋果汁的成分，提示其中的維生素c起到了防止蘋果汁變色的作用）。
提示：在空氣中蘋果中的fe2+被氧化成fe3+而使蘋果變色，蘋果汁中加的vc將fe3+還原為fe2+而防止變色。這里面涉及到我們這節(jié)課的重點(diǎn)——氧化還原反應(yīng)。
【探究活動一】請學(xué)生寫出可以制取nacl的化學(xué)反應(yīng)方程式，并分析各反應(yīng)中的化合價如何變化。
學(xué)生有的寫出來氫氧化鈉與鹽酸的反應(yīng)，有的寫出了鈉與氯氣的反應(yīng)……。
學(xué)生完成后，引導(dǎo)學(xué)生從化合價變化的角度將這些化學(xué)反應(yīng)分類：有化合價變化的反應(yīng)和無化合價變化的反應(yīng)。我們就將有化合價變化的化學(xué)反應(yīng)叫做氧化還原反應(yīng)。
重點(diǎn)分析鈉和氯氣反應(yīng)中化合價的變化。
【探究活動二】請大家閱讀課本36頁，圖2—11，用自己的話描述氯化鈉形成過程中微粒的變化，分析形成氯化鈉的過程中化合價變化的原因，并歸納化合價與電子得失的關(guān)系。
【活動三】若參加反應(yīng)的物質(zhì)中的元素都不容易得失電子化合價變化又是如何產(chǎn)生的？請大家看課本37頁第一段，然后觀看動畫氯化氫形成的過程及電子對的形成和偏移情況。
【小結(jié)】氧化還原反應(yīng)中得到電子（或電子對偏向）的物質(zhì)所含元素化合價降低，被還原，該物質(zhì)即為氧化劑；失去電子（或電對偏離）的物質(zhì)所含元素化合價升高，被氧化，該物質(zhì)為還原劑。
【小結(jié)】有電子轉(zhuǎn)移的（得失或者偏移）的反應(yīng)即為氧化還原反應(yīng)。電子的轉(zhuǎn)移決定了了化合價的升降。
氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)：有電子轉(zhuǎn)移（得失或電子對的偏移）。
特征：有化合價變化。
本質(zhì)：有電子轉(zhuǎn)移（得失或偏移）。
氧化還原反應(yīng)教案篇八
本節(jié)教材是化學(xué)1（人教版）第二章《化學(xué)物質(zhì)及其變化》的第三節(jié)，在這一章的第一節(jié)《物質(zhì)的分類》，我們已學(xué)習(xí)了簡單的分類法及其應(yīng)用。在第一節(jié)的“思考與交流”教學(xué)活動，學(xué)生曾對化學(xué)物質(zhì)和化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行了簡單的分類。
（一）學(xué)生在初三已學(xué)習(xí)過化學(xué)反應(yīng)從得失氧的角度分類可分為氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)，按反應(yīng)物和生成物的類別以及反應(yīng)前后物質(zhì)的種類的多少把化學(xué)反應(yīng)可分為四種基本反應(yīng)類，即化合反應(yīng)、分解反應(yīng)、置換反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)，學(xué)生掌握情況參差不齊。
（二）學(xué)生在初三已經(jīng)學(xué)習(xí)了化合價，初步認(rèn)識了化合價的變化跟電子的轉(zhuǎn)移有一定的關(guān)系。
（三）經(jīng)過第二章第一節(jié)的學(xué)習(xí)，學(xué)生已經(jīng)掌握了樹狀分類法，知道了分類依據(jù)不同，分類結(jié)果不同。
（四）學(xué)生素質(zhì)較好，有學(xué)好化學(xué)的愿望，有一定的理解和分析問題能力，但知識遷移能力、科學(xué)的學(xué)習(xí)方法方面仍有待于進(jìn)一步的培養(yǎng)和提高。
采用“三維教學(xué)目標(biāo)”，既重視知識與技能，又重視能力與方法，同時兼顧情感態(tài)度與價值觀，使學(xué)生得到全面的發(fā)展。具體如下：
（一）知識目標(biāo)：
1、復(fù)習(xí)鞏固初中四種基本反應(yīng)類型以及從得氧、失氧角度劃分氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)，使學(xué)生進(jìn)一步了解化學(xué)反應(yīng)的多種分類方法，并由此得出劃分的依據(jù)不同而有不同的使用范圍的結(jié)論。
2、學(xué)會用化合價的變化和電子轉(zhuǎn)移的觀點(diǎn)判斷氧化還原反應(yīng)；
3、初步掌握根據(jù)化合價的變化和電子轉(zhuǎn)移的觀點(diǎn)分析氧化還原反應(yīng)的方法；
4、理解氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)就是發(fā)生了電子轉(zhuǎn)移。
（二）技能目標(biāo)：
通過“活動式”學(xué)習(xí)方法的訓(xùn)練，培養(yǎng)學(xué)生思考及分析，解決問題的能力。
（三）情感目標(biāo)：
理解氧化跟還原的相互依存和對立統(tǒng)一的辯證關(guān)系。
重點(diǎn)：用化合價升降和電子轉(zhuǎn)移的觀點(diǎn)理解氧化還原反應(yīng)。難點(diǎn)：理解氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)就是發(fā)生了電子轉(zhuǎn)移。
創(chuàng)設(shè)情境（提出問題）—探索新知（學(xué)生活動）—?dú)w納總結(jié)（教師評價）。
根據(jù)學(xué)生的現(xiàn)有知識和思維水平以及教材特點(diǎn)，對教學(xué)策略作了以下設(shè)計：
（一）設(shè)計學(xué)生活動。教師通過創(chuàng)設(shè)情境引導(dǎo)組織學(xué)生活動，學(xué)生相互討論，以學(xué)生活動為主體，以教師為主導(dǎo)，通過活動，學(xué)生主動探究，不斷建構(gòu)氧化還原反應(yīng)新概念，最后教師評價，歸納總結(jié)幫助學(xué)生完成知識的建構(gòu)。
（二）采用多媒體輔助教學(xué)。本節(jié)內(nèi)容較多，“跨度”比較大，微觀角度認(rèn)識氧化還原反應(yīng)與電子轉(zhuǎn)移的關(guān)系有一定難度，用動畫模擬，直觀明了，從而幫助學(xué)生更好地理解氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移與化合價升降的關(guān)系，突破重難點(diǎn)。
初中階段學(xué)生是從得氧、失氧的角度形成氧化和還原的初步概念，若將其發(fā)展到從電子轉(zhuǎn)移來分析，是一個深化和擴(kuò)大知識的過程，這兩部分知識之間的“跨度”比較大。因此，學(xué)生學(xué)習(xí)會感到難以理解。鑒于學(xué)生對元素化合價比較熟悉，把化合價的升降作為兩者之間的過渡，設(shè)置“橋梁”，是突破重難點(diǎn)所必須的。因此本節(jié)教學(xué)中，根據(jù)學(xué)生和教材實(shí)際，側(cè)重以培養(yǎng)學(xué)生能力為主來設(shè)計教學(xué)目標(biāo)。我們設(shè)計了如下的3個活動：
2cu+co2的反應(yīng)作進(jìn)一步研究，讓學(xué)生在實(shí)例分析中認(rèn)識得氧或失氧時必然有元素化合價的變化，得出“凡物質(zhì)所含元素化合價發(fā)生變化的反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)”的概念。從而完成從得氧、失氧到元素化合價的升降認(rèn)識氧化還原反應(yīng)的過渡。設(shè)計“活動2”，通過分析nacl和hcl形成過程，把化合價的數(shù)值和正負(fù)跟原子的電子得失或偏移聯(lián)系起來，然后把氧化還原反應(yīng)的有關(guān)概念過渡到從電子轉(zhuǎn)移的角度去認(rèn)識，使氧化還原反應(yīng)概念的深化提高。從而完成由元素化合價的升降到電子轉(zhuǎn)移的過渡。第二個過渡中，由于涉及到微觀結(jié)構(gòu)，學(xué)生在知識的建構(gòu)上有一定的難度，采用多媒體輔助教學(xué)，微觀模擬演示nacl和hcl形成過程，幫助學(xué)生理解氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移與化合價升降的關(guān)系，從而更易理解氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)就是發(fā)生了電子轉(zhuǎn)移，理解氧化還原的相互依存和對立統(tǒng)一的辯證關(guān)系，得到知識與技能和情感態(tài)度與價值觀的提升。設(shè)計“活動3”，讓自己學(xué)生總結(jié)“化合價升降”與“電子轉(zhuǎn)移”以及“氧化還原反應(yīng)”三者之間的關(guān)系，討論交流，分享學(xué)習(xí)成果。
課堂小結(jié)時，用一個“趣味動畫”小結(jié)“化合價升降”、“電子轉(zhuǎn)移”和“氧化還原反應(yīng)”三者之間的關(guān)系，增強(qiáng)學(xué)習(xí)的興趣。
高溫（1）2cuo+c。
2cu+co2。
（2）caco3+2hclcacl2+h2o+co2。
高溫（3）fe2o3+3co。
2fe+3co2（4）cao+h2oca(oh)2。
高溫（5）caco3cao+co2。
熟讀唐詩三百首，不會做詩也會吟。以上就是給大家分享的11篇高中化學(xué)必修1《氧化還原反應(yīng)》優(yōu)秀教案，希望能夠讓您對于氧化還原反應(yīng)教案的寫作更加的得心應(yīng)手。
氧化還原反應(yīng)教案篇九
1、教材的地位及其作用：
此次課選自北京師范大學(xué)出版社出版的《高中化學(xué)》上冊第一章。氧化—還原反應(yīng)是一類重要的化學(xué)反應(yīng)，研究氧化—還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)和規(guī)律，對學(xué)好化學(xué)是非常重要的。在學(xué)習(xí)許多重要元素以及化合物知識時，凡涉及元素價態(tài)變化的反應(yīng)都是氧化—還原反應(yīng)，只有讓學(xué)生掌握氧化—還原反應(yīng)的基本概念，才能使他們理解這些反應(yīng)的實(shí)質(zhì)，所以本節(jié)內(nèi)容在本章中既是重點(diǎn)又是難點(diǎn)。
2、教學(xué)目標(biāo)。
根據(jù)本節(jié)課的教學(xué)以及教學(xué)大綱的要求，參照學(xué)生現(xiàn)有的知識水平和理解能力確定一下教學(xué)目標(biāo)。
知識技能：初步掌握根據(jù)化合價的變化和電子轉(zhuǎn)移的觀點(diǎn)分析氧化還原反應(yīng)的方法，加深對氧化、還原、氧化劑、還原劑，氧化—還原反應(yīng)等概念的理解和掌握；學(xué)會用化合價的變化和電子轉(zhuǎn)移的觀點(diǎn)判斷氧化還原反應(yīng)；學(xué)會用箭頭表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目；理解氧化還原的實(shí)質(zhì)。
能力培養(yǎng)：通過對氧化—還原反應(yīng)分析，使學(xué)生學(xué)會分析問題的方法和解決問題的能力。
科學(xué)思想：對學(xué)生進(jìn)行對立統(tǒng)一和透過現(xiàn)象看本質(zhì)的辯證唯物主義觀點(diǎn)的教育。
科學(xué)品質(zhì)：激發(fā)創(chuàng)造意識，培養(yǎng)勇于探索認(rèn)識新事物的優(yōu)良品質(zhì)。
3、教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn)：
重點(diǎn)：用化合價的變化和電子轉(zhuǎn)移的觀點(diǎn)認(rèn)識氧化—還原反應(yīng)、氧化劑、還原劑等概念，理解氧化—還原反應(yīng)的本質(zhì)。
難點(diǎn)：從電子轉(zhuǎn)移的觀點(diǎn)來分析理解氧化—還原反應(yīng)的本質(zhì)，從現(xiàn)象到本質(zhì)的認(rèn)識過程。
以講解、分析、體溫、概括為主體，抓住化合價變化跟電子得失的關(guān)系著一關(guān)鍵，通過氫氣與氧化銅反應(yīng)，鈉在氯氣中燃燒等例子，從得失氧、化合價升降、電子的轉(zhuǎn)移等一一揭示反應(yīng)的實(shí)質(zhì)，這樣在教給學(xué)生知識的同時又教給學(xué)生分析問題的方法，有助于培養(yǎng)學(xué)生能力，在教學(xué)過程中通過講練提問討論歸納總結(jié)的程序?qū)栴}逐步引向深入，使學(xué)生在了解程序下一步步完成學(xué)習(xí)化學(xué)的思維活動，充分調(diào)動教與學(xué)兩方面的積極性，使學(xué)生對知識有清晰的認(rèn)識，從而達(dá)到良好的教學(xué)效果，同時讓學(xué)生明白氧化—還原反應(yīng)是矛盾對立的，同時又是統(tǒng)一的，以此對學(xué)生進(jìn)行辯證唯物主義教育。
復(fù)習(xí)初中學(xué)過的知識，注重初、高中知識的銜接，采用講練結(jié)合，調(diào)動學(xué)生學(xué)習(xí)的積極性，讓每一個學(xué)生都學(xué)有所的。鼓勵學(xué)生做筆記并思考，分析歸納總結(jié)，讓學(xué)生參與“學(xué)中練，練中學(xué)”。在練習(xí)中，可讓學(xué)生依老師的思維模式，將知識運(yùn)用到實(shí)際中，理解后再按適合自己的方法理解、記憶，最后將知識轉(zhuǎn)化為能力。
1、導(dǎo)入新課：
復(fù)習(xí)初中學(xué)生的氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)，自然過渡到新知識，使學(xué)生的思維很快進(jìn)入課堂學(xué)習(xí)狀態(tài)，導(dǎo)語是這樣設(shè)計的：首先讓學(xué)生寫出氫氣還原氧化銅的化學(xué)方程式，同學(xué)思考回答：“氧化銅失去銅，發(fā)生還原反應(yīng)，氫氣得到氧發(fā)生氧化反應(yīng)，像這樣一種物質(zhì)被氧化，另一種物質(zhì)被還原叫氧化—還原反應(yīng)?！蓖瑢W(xué)們在氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)，已經(jīng)掌握了有關(guān)氧化—還原反應(yīng)的基礎(chǔ)知識，現(xiàn)在我們就進(jìn)一步學(xué)習(xí)有關(guān)知識。
2、講授新知識。
以na在cl2中燃燒和h2與cuo反應(yīng)為例，通過得失氧情況和價態(tài)分析，總結(jié)如何判斷氧化—還原反應(yīng)，即：
（一）氧化—還原反應(yīng)的外部特征：化合價升降。啟發(fā)學(xué)生通過現(xiàn)象看本質(zhì)，分析元素化合價變化原因，認(rèn)識反應(yīng)前后元素化合價的改變是氧化還原反應(yīng)的主要特征。
（二）氧化—還原反應(yīng)的內(nèi)部本質(zhì)：電子轉(zhuǎn)移。電子得失、電子對偏移，氧化反應(yīng)，失e、價升；還原反應(yīng)，得e、價降。從而解除疑難，進(jìn)行下一環(huán)學(xué)習(xí)。
化合價降低，得2e,被還原。
為了理解，加深記憶，讓學(xué)生先看幾分鐘書，然后讓一位學(xué)生上臺寫出h2在cl2中燃燒這個化學(xué)反應(yīng)，并分析，即：
價升，（電子對偏離）發(fā)生氧化反應(yīng)；價降，（電子對偏向）發(fā)生還原反應(yīng)。
為了使知識更清晰，可以給出小節(jié)，并給出類似題型的練習(xí)題，達(dá)到鞏固加強(qiáng)。最后一起總結(jié)出氧化—還原反應(yīng)的規(guī)律，即：
接受電子失去電子。
化合價降低化合價升高。
被還原被氧化。
具有氧化性具有還原性。
1、總結(jié)：元素化合價升高則原子失去電子，被氧化，發(fā)生氧化反應(yīng)，該物質(zhì)是還原劑，具有還原性；元素化合價降低，則原子得到電子，被還原，發(fā)生還原反應(yīng)，該物質(zhì)是氧化劑，具有氧化性。
2、分析四種類型的化學(xué)反應(yīng)，總結(jié)出復(fù)分解反應(yīng)不是氧化—還原反應(yīng)，置換反應(yīng)都是氧化—還原反應(yīng)，分解反應(yīng)和化合反應(yīng)是否是氧化—還原反應(yīng)，得看元素化合價在反應(yīng)前后有無變化。
3、聯(lián)系反饋：
寫出zn與hcl反應(yīng)，cu在cl2中燃燒的反應(yīng)式，并標(biāo)出化合價、氧化劑、還原劑并同時布置課后作業(yè)，以達(dá)到鞏固新知識，培養(yǎng)分析問題的能力，同時可以發(fā)生學(xué)生的理解方面存在的問題，及時給予透徹講解，使其完全理解。
4、小結(jié)。
5、布置作業(yè)。
氧化還原反應(yīng)教案篇十
能夠從化合價升降和電子轉(zhuǎn)移的角度認(rèn)識氧化還原反應(yīng);理解氧化還原的本質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移(得失或偏移);會用雙線橋法分析氧化還原反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移情況。
通過對氧化還原反應(yīng)的特征和本質(zhì)的分析，學(xué)習(xí)由表及里以及由特殊到一般的邏輯推理方法。
通過“氧化”和“還原”這一對典型矛盾的深入研究，深刻體會自然現(xiàn)象中的對立與統(tǒng)一關(guān)系，樹立辯證唯物主義思想。
【學(xué)生回答】氧化反應(yīng)：碳與氧氣、鐵與氧氣……。
還原反應(yīng)：氫氣還原氧化銅、碳還原氧化銅、一氧化碳還原氧化銅……。
【學(xué)生回答】碳與氫氣的反應(yīng)、氫氣還原氧化銅……。
【學(xué)生回答】得氧元素發(fā)生氧化反應(yīng)，元素化合價升高;失氧元素發(fā)生還原反應(yīng)，元素化合價降低。
【教師引導(dǎo)】由此可知，氧化還原反應(yīng)的特征就是有元素化合價升降的變化。
【學(xué)生回答】是，鐵元素、銅元素的化合價都出現(xiàn)了變化?？芍⒉皇侵挥械檬а醯姆磻?yīng)才是氧化還原反應(yīng)。
【學(xué)生回答】元素化合價的變化與得失電子(電子轉(zhuǎn)移)有關(guān)。
【教師引導(dǎo)】那么就從原子結(jié)構(gòu)的角度揭秘在氧化還原反應(yīng)中，元素的化合價為什么會發(fā)生變化。
【學(xué)生思考，教師講解】從原子結(jié)構(gòu)來看，氫原子最外層有1個電子，可獲得1個電子而形成2個電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。氯原子的最外電子層上有7個電子，也可獲得1個電子而形成8個電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。
這兩種元素的原子獲取電子難易程度相差不大。在發(fā)生反應(yīng)時，它們都未能把對方的電子奪取過來，而是雙方各以最外層的1個電子組成一個共用電子對，這個電子對受到兩個原子核的共同吸引，使對方最外電子層都達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。在氯化氫分子里，由于氯原子對共用電子對的吸引力比氫原子的稍強(qiáng)一些，所以，共用電子對偏向氯原子而偏離于氫原子。因此，氫元素的化合價從0價升高到+1價，被氧化;氯元素的化合價從0價降低到-1價。在這個反應(yīng)中，發(fā)生了共用電子對的偏移，氫氣發(fā)生了氧化反應(yīng)，氯氣發(fā)生了還原反應(yīng)。(教師講解并板書)。
【提出問題】根據(jù)以上的分析，能不能從電子轉(zhuǎn)移的角度重新定義氧化還原反應(yīng)?
【學(xué)生回答】有電子轉(zhuǎn)移(得失或偏移)的反應(yīng)，是氧化還原反應(yīng)。(教師總結(jié)并板書)。
【提出問題】能不能從電子轉(zhuǎn)移的角度分析鐵與硫酸銅的反應(yīng)?
【學(xué)生回答】鐵元素失去2個電子，化合價升高，發(fā)生氧化反應(yīng);鐵元素得到2個電子，化合價降低，發(fā)生還原反應(yīng)。(教師板書：利用雙線橋法)。
【提出問題】有人說置換反應(yīng)、有單質(zhì)參加的化合反應(yīng)和有單質(zhì)生成的分解反應(yīng)全部屬于氧化還原反應(yīng)，你認(rèn)為這個說法正確嗎?請說明理由。
提示：正確。因為在這幾類反應(yīng)中，反應(yīng)前后前后都有元素化合價發(fā)生變化。
請學(xué)生回答本堂課的收獲：氧化還原反應(yīng)的特征、本質(zhì)，學(xué)到了什么?
布置作業(yè)：課下思考，四大反應(yīng)類型與氧化還原反應(yīng)有什么關(guān)系。
氧化還原反應(yīng)教案篇十一
本章共分三節(jié)包括三部分內(nèi)容，第一部分為氧化還原反應(yīng)。主要介紹用化合價和電子轉(zhuǎn)移的觀點(diǎn)來認(rèn)識氧化、還原反應(yīng)、氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物等概念的實(shí)質(zhì)。第二部分為離子反應(yīng)，第三部分為化學(xué)反應(yīng)中的能量變化。
氧化――還原反應(yīng)是高中化學(xué)重要基礎(chǔ)內(nèi)容之一,研究氧化――還原反應(yīng)實(shí)質(zhì)和規(guī)律，對金屬的冶煉和防護(hù)，化學(xué)電源等方面的研究具有實(shí)際意義，在中學(xué)階段讓學(xué)生掌握氧化――還有反應(yīng)的基本概念，對于他們今后參加實(shí)際工作和進(jìn)一步深造也很必要。
從整個中學(xué)化學(xué)教學(xué)內(nèi)容來看，要學(xué)習(xí)許多重要的元素及其化合物的知識，凡涉及到元素價態(tài)變化的反應(yīng)都是氧化――還原反應(yīng)。只有讓學(xué)生掌握氧化――還原反應(yīng)的基本概念，才能加深對這些反應(yīng)實(shí)質(zhì)理解，氧化――還原反應(yīng)安排在高中化學(xué)第一章里講述是由于第二章是堿金屬，第四章律鹵素。這兩章里介紹的氧化反應(yīng)較多，并能加深鹵素和其它元素化合物性質(zhì)的理解。
氧化――還原反應(yīng)理論，是進(jìn)行辨證唯物主義教育的好題材，氧化和還原是一對典型矛盾，它們既是相反的，又是相依存的，通過認(rèn)真引導(dǎo)使學(xué)生逐步理解對系統(tǒng)規(guī)律在自然現(xiàn)象中的體現(xiàn)，又會幫助學(xué)生用正確的觀點(diǎn)和方法學(xué)習(xí)化學(xué)知識。
用電子轉(zhuǎn)移觀點(diǎn)來分析氣體――還原反應(yīng)，由于知識本身較為抽象復(fù)雜，且高一學(xué)生缺乏對物質(zhì)結(jié)構(gòu)的認(rèn)識，分析能力和抽象思維能力都較弱，所以學(xué)習(xí)此內(nèi)容時會感到困難，但教師要抓住學(xué)生的好奇心，勇于發(fā)言這些有利因素，引導(dǎo)學(xué)生認(rèn)真學(xué)習(xí)好化學(xué)課，創(chuàng)造機(jī)會讓學(xué)生積極參與發(fā)揮他們的主動性，要特別注意培養(yǎng)學(xué)生的抽象思維能力，從整體來看，中學(xué)生正處于長身體，長知識，世界觀，人生觀形成的時期，這就要求教師通過教學(xué)內(nèi)容對學(xué)生適時地進(jìn)行辯證唯物主義和愛國主義教育。
綜上，通過對教材和學(xué)生的分析，依據(jù)大綱的有關(guān)要求，我確定本節(jié)課的教學(xué)目標(biāo)是：
1、使學(xué)生用化合價和電子轉(zhuǎn)移的觀點(diǎn)，加深對氧化――還原反應(yīng)的理解。
2、掌握氧化還原、氧化性、還原性、氧化劑、還原劑等基本概念。
3、學(xué)會用化合價和電子轉(zhuǎn)移的觀點(diǎn)來判別氧化――還原反應(yīng)，并能用箭頭正確表示氧化――還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。
4、通過氧化與還原兩個概念的介紹，對學(xué)生進(jìn)行對應(yīng)統(tǒng)一觀點(diǎn)的教育。
5、通過氧化――還原反應(yīng)實(shí)質(zhì)的分析來培養(yǎng)學(xué)生分析和思維能力。
6、通過氧化――還原反應(yīng)在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)，科學(xué)技術(shù)和日常生活中應(yīng)用實(shí)例的介紹來激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)科學(xué)的興趣。
教學(xué)重點(diǎn)：
3、氧化劑、還原劑、氧化反應(yīng)、氧化性，還原反應(yīng)、還原性的認(rèn)識。
教學(xué)難點(diǎn)：化合價的改變與電子轉(zhuǎn)移的關(guān)系。
本節(jié)課的基本思路是：
1、以激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)動機(jī)為主線，通過提問，討論等形式，調(diào)動學(xué)生學(xué)習(xí)的積極性。
2、以知識有層次結(jié)構(gòu)為基礎(chǔ)，通過分析，講解，讓教師的認(rèn)識轉(zhuǎn)化為學(xué)生的認(rèn)識。
3、以思維訓(xùn)練為核心，通過提問，討論達(dá)到使學(xué)生多種感官同時合作，多項信息綜合反饋的作用，充分發(fā)揮學(xué)生的主動作用。
4、多層次，具有代表性的習(xí)題，進(jìn)行鞏固提高，為此按照上面思路要突破難點(diǎn)，掌握重點(diǎn)，完成教學(xué)目的，并適時指導(dǎo)學(xué)生有關(guān)的學(xué)習(xí)方法，和將采用講述，講義等具有啟發(fā)性的綜合教學(xué)方法，把教師的認(rèn)識結(jié)構(gòu)轉(zhuǎn)化為學(xué)生認(rèn)識體系，培養(yǎng)訓(xùn)練學(xué)生的思維。我說課的題目是《氧化----還原反應(yīng)》，此內(nèi)容選自高中化學(xué)必修教材第一冊第一章《化學(xué)反應(yīng)基及其能量變化》中的第一節(jié)，這節(jié)內(nèi)容在中學(xué)化學(xué)中占有很重要地位，因為中學(xué)化學(xué)學(xué)習(xí)的許多化學(xué)反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)，只有掌握基本概念，才能理解反應(yīng)實(shí)質(zhì)。
本章共分三節(jié)包括三部分內(nèi)容，第一部分為氧化還原反應(yīng)。主要介紹用化合價和電子轉(zhuǎn)移的觀點(diǎn)來認(rèn)識氧化、還原反應(yīng)、氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物等概念的實(shí)質(zhì)。第二部分為離子反應(yīng)，第三部分為化學(xué)反應(yīng)中的能量變化。
氧化――還原反應(yīng)是一類重要的化學(xué)反應(yīng)，是高中化學(xué)重要基礎(chǔ)內(nèi)容之一研究氧化――還原反應(yīng)實(shí)質(zhì)和規(guī)律，對金屬的冶煉和防護(hù)，化學(xué)電源等方面的研究具有實(shí)際意義，在中學(xué)階段讓學(xué)生掌握氧化――還有反應(yīng)的基本概念，對于他們今后參加實(shí)際工作和進(jìn)一步深造也很必要。
從整個中學(xué)化學(xué)教學(xué)內(nèi)容來看，要學(xué)習(xí)許多重要的元素及其化合物的知識，凡涉及到元素價態(tài)變化的反應(yīng)都是氧化――還原反應(yīng)。只有讓學(xué)生掌握氧化――還原反應(yīng)的基本概念，才能加深對這些反應(yīng)實(shí)質(zhì)理解，氧化――還原反應(yīng)安排在高中化學(xué)第一章里講述是由于第二章是堿金屬，第四章律鹵素。這兩章里介紹的氧化反應(yīng)較多，并能加深鹵素和其它元素化合物性質(zhì)的理解。
氧化――還原反應(yīng)理論，是進(jìn)行辨證唯物主義教育的好題材，氧化和還原是一對典型矛盾，它們既是相反的，又是相依存的，通過認(rèn)真引導(dǎo)使學(xué)生逐步理解對系統(tǒng)規(guī)律在自然現(xiàn)象中的體現(xiàn)，又會幫助學(xué)生用正確的觀點(diǎn)和方法學(xué)習(xí)化學(xué)知識。
用電子轉(zhuǎn)移觀點(diǎn)來分析氣體――還原反應(yīng)，由于知識本身較為抽象復(fù)雜，且高一學(xué)生缺乏對物質(zhì)結(jié)構(gòu)的認(rèn)識，分析能力和抽象思維能力都較弱，所以學(xué)習(xí)此內(nèi)容時會感到困難，但教師要抓住學(xué)生的好奇心，勇于發(fā)言這些有利因素，引導(dǎo)學(xué)生認(rèn)真學(xué)習(xí)好化學(xué)課，創(chuàng)造機(jī)會讓學(xué)生積極參與發(fā)揮他們的主動性，要特別注意培養(yǎng)學(xué)生的抽象思維能力，從整體來看，中學(xué)生正處于長身體，長知識，世界觀，人生觀形成的時期，這就要求教師通過教學(xué)內(nèi)容對學(xué)生適時地進(jìn)行辯證唯物主義和愛國主義教育。
綜上，通過對教材和學(xué)生的分析，依據(jù)大綱的有關(guān)要求，我確定本節(jié)課的教學(xué)目標(biāo)是：
1、使學(xué)生用化合價和電子轉(zhuǎn)移的觀點(diǎn)，加深對氧化――還原反應(yīng)的`理解。
2、掌握氧化還原、氧化性、還原性、氧化劑、還原劑等基本概念。
3、學(xué)會用化合價和電子轉(zhuǎn)移的觀點(diǎn)來判別氧化――還原反應(yīng)，并能用箭頭正確表示氧化――還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。
4、通過氧化與還原兩個概念的介紹，對學(xué)生進(jìn)行對應(yīng)統(tǒng)一觀點(diǎn)的教育。
5、通過氧化――還原反應(yīng)實(shí)質(zhì)的分析來培養(yǎng)學(xué)生分析和思維能力。
6、通過氧化――還原反應(yīng)在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)，科學(xué)技術(shù)和日常生活中應(yīng)用實(shí)例的介紹來激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)科學(xué)的興趣。
教學(xué)重點(diǎn)：
3、氧化劑、還原劑、氧化反應(yīng)、氧化性，還原反應(yīng)、還原性的認(rèn)識。
教學(xué)難點(diǎn)：化合價的改變與電子轉(zhuǎn)移的關(guān)系。
本節(jié)課的基本思路是：
1、以激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)動機(jī)為主線，通過提問，討論等形式，調(diào)動學(xué)生學(xué)習(xí)的積極性。
2、以知識有層次結(jié)構(gòu)為基礎(chǔ)，通過分析，講解，讓教師的認(rèn)識轉(zhuǎn)化為學(xué)生的認(rèn)識。
3、以思維訓(xùn)練為核心，通過提問，討論達(dá)到使學(xué)生多種感官同時合作，多項信息綜合反饋的作用，充分發(fā)揮學(xué)生的主動作用。
4、多層次，具有代表性的習(xí)題，進(jìn)行鞏固提高，為此按照上面思路要突破難點(diǎn)，掌握重點(diǎn)，完成教學(xué)目的，并適時指導(dǎo)學(xué)生有關(guān)的學(xué)習(xí)方法，和將采用講述，講義等具有啟發(fā)性的綜合教學(xué)方法，把教師的認(rèn)識結(jié)構(gòu)轉(zhuǎn)化為學(xué)生認(rèn)識體系，培養(yǎng)訓(xùn)練學(xué)生的思維。
氧化還原反應(yīng)教案篇十二
1．復(fù)習(xí)鞏固初中四種基本反應(yīng)類型以及從得氧、失氧角度劃分氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)，使學(xué)生進(jìn)一步了解化學(xué)反應(yīng)的多種分類方法，并由此得出劃分的依據(jù)不同而有不同的使用范圍的結(jié)論。
2．使學(xué)生理解、掌握用化合價升降的觀點(diǎn)和電子轉(zhuǎn)移的觀點(diǎn)分析氧化還原反應(yīng)。
3．使學(xué)生了解與氧化還原反應(yīng)相關(guān)的概念及表示方法和意義。
能力目標(biāo)。
通過“討論式”學(xué)習(xí)方法的訓(xùn)練，培養(yǎng)學(xué)生獨(dú)立思考及分析，解決問題的能力。
情感目標(biāo)。
培養(yǎng)對立統(tǒng)一的辯證唯物主義的觀點(diǎn)。
教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn)。
重點(diǎn)：用化合價升降和電子轉(zhuǎn)移的觀點(diǎn)理解氧化還原反應(yīng)。
難點(diǎn)：用化合價升降和電子轉(zhuǎn)移的觀點(diǎn)分析氧化還原反應(yīng)，并能靈活運(yùn)用。
教學(xué)方法：復(fù)習(xí)舊知―創(chuàng)設(shè)情境―探索新知―歸納總結(jié)―練習(xí)反饋。
教學(xué)手段：投影。
教學(xué)過程：
［引言］在漫長的歷史長河中，火對于人類的發(fā)展與進(jìn)步起到了極其重要的作用，要探索火的奧秘，就必須研究燃燒。而與之相關(guān)的燃燒反應(yīng)的實(shí)質(zhì)、燃燒過程中的能量變化、燃燒效率及燃燒產(chǎn)物對環(huán)境影響等問題與本章的學(xué)習(xí)有密切的聯(lián)系。
［板書］第一章化學(xué)反應(yīng)及其能量變化。
［提問］在初中化學(xué)中，同學(xué)們曾學(xué)習(xí)過燃燒，什么是燃燒呢？（請一位學(xué)生回答）。
［講解］燃燒是指可燃物跟空氣中的氧氣發(fā)生的一種發(fā)光、發(fā)熱的劇烈的.氧化反應(yīng)，那么本節(jié)課我們將進(jìn)一步研究。
氧化還原反應(yīng)教案篇十三
氧化還原反應(yīng)是高中化學(xué)概念中的一個重要內(nèi)容，也是歷年高考考查的一個重點(diǎn)，氧化還原反應(yīng)可作為金屬與金屬、金屬與非金屬、非金屬與非金屬之間的聯(lián)系紐帶，而且在電化學(xué)、離子反應(yīng)中也有應(yīng)用，是一個不容忽視的知識點(diǎn)。
在高考中氧化還原反應(yīng)常以以下形式進(jìn)行考查：1、對于氧化還原相關(guān)概念的考查，2、對于氧化劑、還原劑相對強(qiáng)弱的考查，3、利用守恒法，對氧化還原方程式進(jìn)行配平和簡單的計算。
在備課時，我的思路是：先復(fù)習(xí)基本概念和基本規(guī)律；其次，針對性的做一些基本練習(xí)加強(qiáng)對基本規(guī)律和概念的理解和掌握；第三，做幾道近幾年涉及該考點(diǎn)的高考題；第四，總結(jié)每類題的解題方法和思路。教學(xué)中著力引導(dǎo)學(xué)生用所學(xué)的知識分析問題、解決問題以及引導(dǎo)學(xué)生體驗并掌握解題的方法與技巧。經(jīng)過課堂實(shí)施，完成的還比較順暢，注意了師生的互動，教學(xué)效果較好，但也存在一些不足。
1、,在備課上，對學(xué)生的水平把握不夠，今后應(yīng)多站在學(xué)生的角度思考，充分發(fā)揮學(xué)生的主動性。
2、在啟發(fā)學(xué)生思維方面、評價方面做的不夠，規(guī)律、方法上教師歸納總結(jié)的多，學(xué)生歸納總結(jié)的少。
3、所選例題（高考題）難度較大，今后應(yīng)適當(dāng)降低難度，力爭使層次低的學(xué)生能鞏固基礎(chǔ)，中等生提高應(yīng)變能力，高層次的學(xué)生將知識應(yīng)用于實(shí)踐。
4、所選題型涉及范圍不全，應(yīng)擴(kuò)大范圍。
氧化還原反應(yīng)教案篇十四
氧化還原反應(yīng)是穿插在高一化學(xué)第四章囟素中進(jìn)行學(xué)習(xí)的，這節(jié)內(nèi)容的學(xué)習(xí)，在中學(xué)化學(xué)中占有很重要的地位，因為中學(xué)化學(xué)學(xué)習(xí)過程中有很多與氧化還原反應(yīng)密切相關(guān)的反應(yīng)、理論及應(yīng)用。如：金屬的冶煉與防護(hù)，化學(xué)電池等。只有掌握了氧化還原反應(yīng)的基本概念、直觀地理解反應(yīng)的本質(zhì)，才能更好地學(xué)習(xí)更多的相關(guān)知識，形成知識系統(tǒng)的良性循環(huán)，所以本節(jié)內(nèi)容在中學(xué)化學(xué)中既是重點(diǎn)，又是難點(diǎn)。
1、本節(jié)教材包括兩節(jié)內(nèi)容：氧化還原反應(yīng)的概念和氧化還原的本質(zhì)，其中的氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)，氧化劑、還原劑，被氧化、被還原、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物等幾種概念極容易混淆。如按教材的授課順序，不能最好地突出重點(diǎn)和難點(diǎn)，解決本節(jié)課的主要問題，所以本人在授課過程中，以教材為基礎(chǔ)，重組了新的知識網(wǎng)絡(luò)：通過從三個角度分析教材，從而掌握四組概念，理解氧化還原反應(yīng)本質(zhì)。三個角度：得氧失氧的角度、化合價升降的角度、得失電子的角度。體現(xiàn)了在二期課改過程中，教師的課程觀要發(fā)生相應(yīng)的改變。從傳統(tǒng)的“教教材”向“用教材教”轉(zhuǎn)變。
2、化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)是反應(yīng)物分子通過斷裂舊的化學(xué)鍵形成原子或原子團(tuán)，原子或原子團(tuán)再重新組合形成新的化學(xué)鍵，從而形成新生成物分子的過程。這是一個微觀世界的反應(yīng)行為，人的肉眼是看不到了，反應(yīng)速度也是極快的，為了讓微觀的世界行為以宏觀的形式反應(yīng)出來，使學(xué)生更形象，更直觀，更生動地理解反應(yīng)過程，體現(xiàn)信息技術(shù)與學(xué)科的有效整合，結(jié)合多媒體教學(xué)，體現(xiàn)多媒體教學(xué)的功能，幫助學(xué)生更好地掌握本節(jié)內(nèi)容。
3、氧化還原理論，是進(jìn)行辯證唯物主義教育的好題材，氧化和還原是一對典型矛盾，既是相反的又是相互依存的，通過認(rèn)真引導(dǎo)使學(xué)生逐步理解對系統(tǒng)規(guī)律在自然現(xiàn)象中的體現(xiàn)，又會幫助學(xué)生用正確的觀點(diǎn)和方法學(xué)習(xí)化學(xué)知識。
結(jié)合我校學(xué)生知識基礎(chǔ)較薄弱、解決問題能力較差的弱勢，適當(dāng)?shù)貏?chuàng)設(shè)問題情境，問題的提出，不僅要激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣，產(chǎn)生求知的欲望，啟發(fā)學(xué)生的思維，同時也要注意讓學(xué)生“跳一跳夠得著”，不能對所要回答的問題失去信心。在問題情境中，使學(xué)生產(chǎn)生認(rèn)知失調(diào)，通過解決問題達(dá)到更高一級的認(rèn)知體系。
1、知識目標(biāo)：使學(xué)生從電子轉(zhuǎn)移的觀點(diǎn)加深對氧化、還原、氧化劑、還原劑、氧化還原反應(yīng)等到概念的理解和掌握，學(xué)會用電子轉(zhuǎn)移的觀點(diǎn)來判斷氧化還原反應(yīng)，學(xué)會用箭頭的方法來表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。
2、能力目標(biāo)：通過同化、組織精加工學(xué)習(xí)策略的訓(xùn)練，培養(yǎng)學(xué)生運(yùn)用舊知識學(xué)習(xí)新知識能力，獨(dú)立思考解決問題的能力。
3、情感目標(biāo)：培養(yǎng)對立統(tǒng)一的辯證唯物主義觀點(diǎn)。
重點(diǎn)：從電子轉(zhuǎn)移的觀點(diǎn)來認(rèn)識氧化還原反應(yīng)、氧化劑、還原劑等概念，理解氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)。
難點(diǎn)：從電子轉(zhuǎn)移的觀點(diǎn)來分析理解氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)，因為觀察反應(yīng)的外部特征比較容易，但透過現(xiàn)象揭示本質(zhì)時，學(xué)生往往較難理解。
激活同化模式。
同化學(xué)習(xí)，組織精加工學(xué)習(xí)策略。
能使目標(biāo)1：準(zhǔn)確掌握四組概念能靈活運(yùn)用。
能使目標(biāo)2：揭示氧化還原反應(yīng)的內(nèi)部本質(zhì)即用電子轉(zhuǎn)移的角度定義氧化還原反應(yīng)。
能使目標(biāo)3：總結(jié)氧化還原反應(yīng)的外在特征即用化合價升降的角度定義氧化還原反應(yīng)。
能使目標(biāo)4：產(chǎn)生認(rèn)知失調(diào)，用原有舊知識學(xué)習(xí)新知識，構(gòu)建新的認(rèn)知體系。
起點(diǎn)能力：知道運(yùn)用得氧失氧的角度來定義氧化還原反應(yīng)。
學(xué)生原有知識體系激發(fā)動機(jī)。
總結(jié)歸納練習(xí)反饋。
靈活運(yùn)用。
教師復(fù)習(xí)舊知識創(chuàng)設(shè)問題情境探索新知評價。
（一）引入新課。
1、復(fù)習(xí)舊知識——原有舊知識體系。
2、創(chuàng)設(shè)問題情景——激發(fā)學(xué)習(xí)動機(jī)。
（二）探索新知識。
3、歸納總結(jié)四組概念。
4、用單、雙線橋表示電子轉(zhuǎn)移。
（三）練習(xí)反饋。
（四）小結(jié)、布置作業(yè)。
氧化還原反應(yīng)教案篇十五
20xx年7月的大連市骨干教師研訓(xùn)，我上了一節(jié)觀摩課，題目是《感受氧化還原反應(yīng)》。從準(zhǔn)備到授課結(jié)束，受益頗深！
首先，通過準(zhǔn)備階段的查閱資料，進(jìn)行教學(xué)設(shè)計，實(shí)驗準(zhǔn)備等工作，讓我體會到了教學(xué)研究的樂趣。其次，在授課過程中，我的心理素質(zhì)、等方面也有了提升。最后，課后的反思對我的反思性研究提供了有力的素材。
本節(jié)課，依據(jù)“從生活走近化學(xué)，從化學(xué)走向社會”的新課程理念來組織教學(xué)內(nèi)容。將整個教學(xué)內(nèi)容分為三個板塊，第一個板塊，從生活實(shí)踐感受氧化還原反應(yīng)的存在；第二個板塊，通過原電池實(shí)驗感受氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)；第三個板塊，利用氧化還原理論解決汽車尾氣污染問題感受氧化還原反應(yīng)的價值。
在教學(xué)過程中，脫氧劑的實(shí)驗貼近學(xué)生生活，而且應(yīng)用了先進(jìn)數(shù)字化實(shí)驗技術(shù)，既體現(xiàn)了貼近學(xué)生生活的新課程理念，又體現(xiàn)了新課程時代性的特征。vc的還原性實(shí)驗，采用了微型實(shí)驗，氧化劑選用了以前學(xué)生了解而且后續(xù)還要深入學(xué)習(xí)的fe3＋。原電池實(shí)驗的成功點(diǎn)在于教學(xué)深度的控制，只要直觀體現(xiàn)出氧化還原的實(shí)質(zhì)即可，不能深入分析原電池的工作原理。汽車尾氣處理問題是社會熱點(diǎn)問題，三元催化技術(shù)是科技的前沿技術(shù)，這既有利于引起學(xué)生的興趣，更重要的是可以引發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)的成就感，感受化學(xué)學(xué)習(xí)的價值，為內(nèi)在學(xué)習(xí)動機(jī)的激勵有積極作用。
“感受”是本節(jié)課的核心，所以學(xué)生情感、態(tài)度、價值觀的發(fā)展是本節(jié)課的核心目標(biāo)。同時，注重過程與方法目標(biāo)的達(dá)成，使本節(jié)課的“立體感”更加突出。而對知識技能目標(biāo)的弱化更是對傳統(tǒng)教學(xué)設(shè)計理念的一種顛覆。這些也是新課程“新”的體現(xiàn)。
當(dāng)然，這節(jié)課也明顯的暴露出我的不足。青年教師對課堂的掌控經(jīng)驗不足，尤其在開放討論脫氧劑實(shí)驗方案的設(shè)計匯報環(huán)節(jié)明顯感覺對方案的評價不是很到位。
這些成功的經(jīng)驗是我今后工作中要繼續(xù)發(fā)揚(yáng)的，而不足則需要進(jìn)一步改進(jìn)。
課雖然上完了，但是余味仍然縈繞在嘴邊，對于這堂課更加深入的反思還需要隨著經(jīng)驗的積累和理論的提升繼續(xù)進(jìn)行。這堂課對我的啟示是使我受益終身的。
氧化還原反應(yīng)教案篇十六
各位老師，大家好，我是今天的××號考生，我說課的題目是《氧化還原反應(yīng)》第1課時的內(nèi)容。接下來，我將從以下幾個方面開始我的說課。
（過渡：首先，先談?wù)勎覍滩牡睦斫?。）?/p>
該部分內(nèi)容屬于人教版高中化學(xué)必修1第二章第三節(jié)的內(nèi)容，在中學(xué)化學(xué)學(xué)習(xí)中，貫穿始終，是中學(xué)化學(xué)教學(xué)的重難點(diǎn)之一。本節(jié)課內(nèi)容承接初中所學(xué)的氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)，同時為之后學(xué)習(xí)金屬的冶煉和防護(hù)、化學(xué)電源、元素以及化合物知識奠定了基礎(chǔ)，因此本節(jié)課內(nèi)容在課程上起到了承上啟下的作用。由于氧化和還原是一對典型矛盾，雖是相反的，但又是相依存的，是培養(yǎng)學(xué)生辯證思維的好題材。
（過渡：教師不僅要對教材進(jìn)行分析，還要對學(xué)生的情況有清晰明了的掌握，這樣才能做到因材施教，接下來我將對學(xué)情進(jìn)行分析。）。
學(xué)生在初中時就已經(jīng)學(xué)過了氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)，但是只是局限在得氧、失氧的角度來認(rèn)識，因此在這節(jié)課中應(yīng)該組織引導(dǎo)學(xué)生從化合價的角度來重新認(rèn)識氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)，逐漸形成正確、恰當(dāng)?shù)乜创拍钚纬珊桶l(fā)展的科學(xué)態(tài)度。
（過渡：根據(jù)新課程標(biāo)準(zhǔn)，教材特點(diǎn)和學(xué)生實(shí)際，我確定了如下教學(xué)目標(biāo)：）。
【知識與技能】。
1、能夠從化合價升降和電子轉(zhuǎn)移的角度認(rèn)識氧化還原反應(yīng)；
2、理解氧化還原的本質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移（得失或偏移）；
【過程與方法】。
通過對氧化還原反應(yīng)的特征和本質(zhì)的分析，學(xué)習(xí)由表及里以及由特殊到一般的邏輯推理方法。
【情感態(tài)度與價值觀】。
通過“氧化”和“還原”這一對典型矛盾的深入研究，深刻體會自然現(xiàn)象中的對立與統(tǒng)一關(guān)系，樹立辯證思想。
（過渡：根據(jù)新課標(biāo)要求與教學(xué)目標(biāo)，我確定了如下的重難點(diǎn)：）。
【重點(diǎn)】。
【難點(diǎn)】。
（過渡：為了解決重點(diǎn)，突破重點(diǎn)，我確定了如下的教學(xué)方法。）。
講授法、小組合作探究法。
（過渡：好的教學(xué)方法應(yīng)該在好的教學(xué)設(shè)計中應(yīng)用，接下來我將重點(diǎn)說明我的教學(xué)過程。）。
教學(xué)過程包括了四個環(huán)節(jié)：導(dǎo)入新課、新課講授、鞏固提升、小結(jié)作業(yè)。我將會這樣展開我的教學(xué)：
環(huán)節(jié)一：導(dǎo)入新課。
由于學(xué)生在初中的時候就已經(jīng)知道了什么是氧化反應(yīng)，什么是還原反應(yīng)，但是僅僅能從得失氧的角度來進(jìn)行區(qū)分，因此我采用了溫故知新的方式導(dǎo)入本節(jié)新課：
首先提問學(xué)生什么是氧化反應(yīng)，什么是還原反應(yīng)，并請學(xué)生舉出幾個具體的實(shí)例。通過學(xué)生舉出的實(shí)例，我會請學(xué)生觀察碳還原氧化銅的化學(xué)反應(yīng)方程式：
學(xué)生會從得失氧的角度得出碳發(fā)生了氧化反應(yīng)，氧化銅發(fā)生了還原反應(yīng)。由此我會提出，氧化反應(yīng)與還原反應(yīng)是同時發(fā)生的，我們就把這樣的反應(yīng)稱為氧化還原反應(yīng)。進(jìn)入氧化還原反應(yīng)的特征和本質(zhì)的學(xué)習(xí)。
環(huán)節(jié)二：新課講授。
當(dāng)學(xué)生知道了什么是氧化還原反應(yīng)之后，我會請學(xué)生舉出幾個其他的氧化還原反應(yīng)，但是學(xué)生目前對于氧化還原反應(yīng)僅僅是停留在得失氧的層次上，那么我會請學(xué)生從化合價的角度思考什么是氧化還原反應(yīng)。學(xué)生就會發(fā)現(xiàn)發(fā)生氧化反應(yīng)的元素化合價升高；發(fā)生還原反應(yīng)的元素化合價降低。接著我會提出鐵與硫酸銅的反應(yīng)是否屬于氧化還原反應(yīng)，是否只有得失氧的化學(xué)反應(yīng)才是氧化還原反應(yīng)。目的是引導(dǎo)學(xué)生認(rèn)識到有元素化合價變化的反應(yīng)就是氧化還原反應(yīng)，并不是只有得失氧的反應(yīng)才是氧化還原反應(yīng)。這就是有關(guān)氧化還原反應(yīng)特征的講解。
先請學(xué)生從原子結(jié)構(gòu)的角度分析nacl的形成過程，并且滲透雙線橋法的應(yīng)用，學(xué)生會發(fā)現(xiàn)在這一反應(yīng)中發(fā)生了電子的得失：鈉元素失電子，化合價升高，發(fā)生了氧化反應(yīng)，氯元素得電子，化合價降低，發(fā)生了還原反應(yīng)。
接著請學(xué)生從原子結(jié)構(gòu)的角度分析hcl的形成過程，在這一過程中氯化氫分子里會形成一對共用電子對，并且共用電子對偏向氯原子而偏離于氫原子。因此，氫元素被氧化，化合價從0價升高到+1價；氯元素被還原，化合價從0價降低到—1價。發(fā)生了共用電子對的偏移，也是發(fā)生了氧化還原反應(yīng)。
分析完了nacl、hcl的形成過程，我會請學(xué)生從電子轉(zhuǎn)移的角度重新認(rèn)識氧化還原反應(yīng)，也就認(rèn)識了氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)：電子得失或電子對偏移（電子偏移）。
在這一過程中通過對nacl、hcl形成過程的分析引導(dǎo)學(xué)生歸納總結(jié)氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)，深入理解“電子轉(zhuǎn)移”的意義，并向?qū)W生滲透從結(jié)構(gòu)入手探究化學(xué)反應(yīng)這一化學(xué)學(xué)習(xí)的重要思想。
之后會讓學(xué)生利用雙線橋法從電子轉(zhuǎn)移的角度來分析鐵與硫酸銅的反應(yīng)，這是通過練習(xí)來鞏固所學(xué)內(nèi)容。
環(huán)節(jié)三：鞏固提升。
在這一環(huán)節(jié)我會請學(xué)生思考教材“學(xué)與問”的問題，將氧化還原反應(yīng)和四種基本反應(yīng)類型這兩種不同化學(xué)反應(yīng)的分類方法有機(jī)地聯(lián)系在一起，起到了鞏固、升華的作用。
環(huán)節(jié)四：小結(jié)作業(yè)。
化學(xué)學(xué)習(xí)不僅要關(guān)注學(xué)生學(xué)習(xí)的結(jié)果，還要關(guān)心學(xué)生學(xué)習(xí)的過程。課程最后，我會請學(xué)生回答本堂課的收獲有哪些，可以回答學(xué)到了哪些知識，也可以回答學(xué)習(xí)的感受。
最后布置作業(yè)：用雙線橋法來分析實(shí)驗室制取氧氣的三種方法，達(dá)到學(xué)以致用的目的。
七、說板書設(shè)計。
最后說一下我的板書，我的板書具體呈現(xiàn)了氧化還原反應(yīng)的特征和本質(zhì)，還通過圖示的方式呈現(xiàn)了雙線橋法，直觀展現(xiàn)了本節(jié)課的教學(xué)內(nèi)容，并且我將其提綱挈領(lǐng)地反映在板書里，便于學(xué)生抓住要領(lǐng)。
謝謝各位老師，我的說課到此結(jié)束！
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氧化還原反應(yīng)教案篇十七
本章共分三節(jié)包括三部分內(nèi)容，第一部分為氧化還原反應(yīng)。主要介紹用化合價和電子轉(zhuǎn)移的觀點(diǎn)來認(rèn)識氧化、還原反應(yīng)、氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物等概念的實(shí)質(zhì)。第二部分為離子反應(yīng)，第三部分為化學(xué)反應(yīng)中的能量變化。
氧化——還原反應(yīng)是高中化學(xué)重要基礎(chǔ)內(nèi)容之一,研究氧化——還原反應(yīng)實(shí)質(zhì)和規(guī)律，對金屬的冶煉和防護(hù)，化學(xué)電源等方面的研究具有實(shí)際意義，在中學(xué)階段讓學(xué)生掌握氧化——還有反應(yīng)的基本概念，對于他們今后參加實(shí)際工作和進(jìn)一步深造也很必要。
從整個中學(xué)化學(xué)教學(xué)內(nèi)容來看，要學(xué)習(xí)許多重要的元素及其化合物的知識，凡涉及到元素價態(tài)變化的反應(yīng)都是氧化——還原反應(yīng)。只有讓學(xué)生掌握氧化——還原反應(yīng)的基本概念，才能加深對這些反應(yīng)實(shí)質(zhì)理解，氧化——還原反應(yīng)安排在高中化學(xué)第一章里講述是由于第二章是堿金屬，第四章律鹵素。這兩章里介紹的氧化反應(yīng)較多，并能加深鹵素和其它元素化合物性質(zhì)的理解。
氧化——還原反應(yīng)理論，是進(jìn)行辨證唯物主義教育的好題材，氧化和還原是一對典型矛盾，它們既是相反的，又是相依存的，通過認(rèn)真引導(dǎo)使學(xué)生逐步理解對系統(tǒng)規(guī)律在自然現(xiàn)象中的體現(xiàn)，又會幫助學(xué)生用正確的觀點(diǎn)和方法學(xué)習(xí)化學(xué)知識。
用電子轉(zhuǎn)移觀點(diǎn)來分析氣體——還原反應(yīng)，由于知識本身較為抽象復(fù)雜，且高一學(xué)生缺乏對物質(zhì)結(jié)構(gòu)的認(rèn)識，分析能力和抽象思維能力都較弱，所以學(xué)習(xí)此內(nèi)容時會感到困難，但教師要抓住學(xué)生的好奇心，勇于發(fā)言這些有利因素，引導(dǎo)學(xué)生認(rèn)真學(xué)習(xí)好化學(xué)課，創(chuàng)造機(jī)會讓學(xué)生積極參與發(fā)揮他們的主動性，要特別注意培養(yǎng)學(xué)生的抽象思維能力，從整體來看，中學(xué)生正處于長身體，長知識，世界觀，人生觀形成的時期，這就要求教師通過教學(xué)內(nèi)容對學(xué)生適時地進(jìn)行辯證唯物主義和愛國主義教育。
綜上，通過對教材和學(xué)生的分析，依據(jù)大綱的有關(guān)要求，我確定本節(jié)課的教學(xué)目標(biāo)是：
1、使學(xué)生用化合價和電子轉(zhuǎn)移的觀點(diǎn)，加深對氧化——還原反應(yīng)的理解。
2、掌握氧化還原、氧化性、還原性、氧化劑、還原劑等基本概念。
3、學(xué)會用化合價和電子轉(zhuǎn)移的觀點(diǎn)來判別氧化——還原反應(yīng)，并能用箭頭正確表示氧化——還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。
4、通過氧化與還原兩個概念的介紹，對學(xué)生進(jìn)行對應(yīng)統(tǒng)一觀點(diǎn)的教育。
6、通過氧化——還原反應(yīng)在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)，科學(xué)技術(shù)和日常生活中應(yīng)用實(shí)例的`介紹來激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)科學(xué)的興趣。
教學(xué)重點(diǎn)：
3、氧化劑、還原劑、氧化反應(yīng)、氧化性，還原反應(yīng)、還原性的認(rèn)識。
教學(xué)難點(diǎn)：化合價的改變與電子轉(zhuǎn)移的關(guān)系。
本節(jié)課的基本思路是：
1、以激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)動機(jī)為主線，通過提問，討論等形式，調(diào)動學(xué)生學(xué)習(xí)的積極性。
2、以知識有層次結(jié)構(gòu)為基礎(chǔ)，通過分析，講解，讓教師的認(rèn)識轉(zhuǎn)化為學(xué)生的認(rèn)識。
3、以思維訓(xùn)練為核心，通過提問，討論達(dá)到使學(xué)生多種感官同時合作，多項信息綜合反饋的作用，充分發(fā)揮學(xué)生的主動作用。
4、多層次，具有代表性的習(xí)題，進(jìn)行鞏固提高，為此按照上面思路要突破難點(diǎn)，掌握重點(diǎn)，完成教學(xué)目的，并適時指導(dǎo)學(xué)生有關(guān)的學(xué)習(xí)方法，和將采用講述，講義等具有啟發(fā)性的綜合教學(xué)方法，把教師的認(rèn)識結(jié)構(gòu)轉(zhuǎn)化為學(xué)生認(rèn)識體系，培養(yǎng)訓(xùn)練學(xué)生的思維。我說課的題目是《氧化----還原反應(yīng)》，此內(nèi)容選自高中化學(xué)必修教材第一冊第一章《化學(xué)反應(yīng)基及其能量變化》中的第一節(jié)，這節(jié)內(nèi)容在中學(xué)化學(xué)中占有很重要地位，因為中學(xué)化學(xué)學(xué)習(xí)的許多化學(xué)反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)，只有掌握基本概念，才能理解反應(yīng)實(shí)質(zhì)。
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