教案是教師在備課過(guò)程中所制定的詳細(xì)教學(xué)計(jì)劃，它包括了教學(xué)目標(biāo)、內(nèi)容、教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn)、教學(xué)方法與手段等。教案的編寫(xiě)能夠有助于教師對(duì)教學(xué)內(nèi)容的整理和安排，提高課堂效率，使學(xué)生更好地理解和掌握知識(shí)。現(xiàn)在是時(shí)候準(zhǔn)備一份教案了，讓我們一起來(lái)學(xué)習(xí)一下吧。編寫(xiě)教案時(shí)，應(yīng)注重培養(yǎng)學(xué)生的自主學(xué)習(xí)能力和創(chuàng)新思維，培養(yǎng)學(xué)生的批判性思維和問(wèn)題解決能力。在編寫(xiě)教案時(shí)，教師可以結(jié)合具體的教學(xué)情境和學(xué)生的學(xué)習(xí)風(fēng)格，設(shè)計(jì)個(gè)性化的教學(xué)方案。
氧化還原反應(yīng)教案篇一
知識(shí)與技能：初步掌握根據(jù)化合價(jià)的變化分析及判斷氧化還原反應(yīng)的方法。
過(guò)程與方法：學(xué)習(xí)由表及里以及邏輯推理的抽象思維方法。
情感，態(tài)度，價(jià)值觀：從氧化還原這一對(duì)典型的矛盾，領(lǐng)悟?qū)α⒔y(tǒng)一的辯證唯物主義觀點(diǎn)。
2學(xué)情分析。
1、學(xué)生學(xué)習(xí)本節(jié)課的基礎(chǔ)：學(xué)生已學(xué)習(xí)了初中的氧化還原反應(yīng)的基本概念，已掌握了有關(guān)氧化還原反應(yīng)中特殊例子，通過(guò)分初中概念的逐步分析，使學(xué)習(xí)能從初中的特殊例子轉(zhuǎn)移到高中擴(kuò)大的概念的實(shí)質(zhì)了來(lái)。若能從理論上、其它概念的發(fā)展的類比上進(jìn)行分析，學(xué)習(xí)對(duì)其實(shí)質(zhì)的理解還是完全可以接受的。
本節(jié)課的教學(xué)重點(diǎn)是在理解初中氧化還原反應(yīng)（特例）概念的基礎(chǔ)是，理解高中氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)及特征。
4教學(xué)過(guò)程4.1第一學(xué)時(shí)評(píng)論(0)教學(xué)目標(biāo)。
知識(shí)與技能：初步掌握根據(jù)化合價(jià)的變化分析及判斷氧化還原反應(yīng)的方法。
過(guò)程與方法：學(xué)習(xí)由表及里以及邏輯推理的抽象思維方法。
情感，態(tài)度，價(jià)值觀：從氧化還原這一對(duì)典型的矛盾，領(lǐng)悟?qū)α⒔y(tǒng)一的辯證唯物主義觀點(diǎn)。
評(píng)論(0)教學(xué)重點(diǎn)。
本節(jié)課的教學(xué)重點(diǎn)是在理解初中氧化還原反應(yīng)（特例）概念的基礎(chǔ)是，理解高中氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)及特征。
評(píng)論(0)學(xué)時(shí)難點(diǎn)。
氧化還原的概念及特征。
教學(xué)活動(dòng)活動(dòng)1【導(dǎo)入】從分類引入氧化還原反應(yīng)。
活動(dòng)2【講授】從得失氧角度認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng)。
【過(guò)渡】以氫氣還原氧化銅為例，初中階段我們認(rèn)為它是還原反應(yīng)。我們仔細(xì)思考，在反應(yīng)中僅僅發(fā)生了還原反應(yīng)嗎？如果繼續(xù)看，會(huì)發(fā)現(xiàn)氫氣得到氧變?yōu)樗?。我們可以這樣想，物質(zhì)它不會(huì)消失，既然氧化鐵失去了氧，必然有另一種物質(zhì)得到氧，才能達(dá)到平衡。就好比商人，要賣(mài)出一件物品，是不是必然要有人來(lái)買(mǎi)？買(mǎi)和賣(mài)是同時(shí)進(jìn)行的。同樣的，得失氧也是同時(shí)進(jìn)行的，換句話說(shuō)，氧化和還原反應(yīng)是同時(shí)進(jìn)行的，我們給這種反應(yīng)起了一個(gè)名字，叫做氧化還原反應(yīng)。
【思考與討論】下列反應(yīng)均為氧化還原反應(yīng)，能否找出它們的共同點(diǎn)？
【學(xué)生活動(dòng)】反應(yīng)中均有化合價(jià)變化。
【學(xué)生活動(dòng)】通過(guò)對(duì)比觀察，思考，歸納，交流，得出結(jié)論：這些氧化還原反應(yīng)中都有某些元素化合價(jià)的升高與降低，進(jìn)而逆推出凡是有化合價(jià)變化的反應(yīng)都屬于氧化還原反應(yīng)。
【思考與討論】在氧化還原反應(yīng)中，為什么會(huì)有化合價(jià)的變化？引導(dǎo)學(xué)生探究如下環(huán)節(jié)：
環(huán)節(jié)1：以金屬鈉與氯氣反應(yīng)為例，結(jié)合教材閱讀，引導(dǎo)學(xué)生分析鈉原子和氯原子的原子結(jié)構(gòu)特點(diǎn)。教師結(jié)合教材中氯化鈉形成過(guò)程示意圖完善該反應(yīng)中電子得失與化合價(jià)變化間聯(lián)系的表達(dá)式。
環(huán)節(jié)2：分析氫原子和氯原子的原子結(jié)構(gòu)特點(diǎn)及氯化氫形成示意圖。
【結(jié)論】從nacl和hcl的形成看化合價(jià)升降的根本原因是電子的得失或偏移，即氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是有電子的轉(zhuǎn)移（得失或偏移）。
活動(dòng)5【講授】分析氧化還原反。
雙線橋法：
（1）標(biāo)出反應(yīng)中化合價(jià)發(fā)生變化的元素的化合價(jià)，判斷其升降。
（2）畫(huà)箭頭，箭頭由反應(yīng)物中化合價(jià)發(fā)生變化的元素指向生成物中同種元素。
（3）在橋上標(biāo)明化合價(jià)升、降，電子得、失，被氧化、被還原，同時(shí)用a×be-形式表示得、失電子數(shù)。
a—得、失電子的原子總數(shù)。
b—每個(gè)原子得失電子數(shù)（a，b為1時(shí)可省略）。
口訣：升失氧、降得還。
活動(dòng)6【講授】總結(jié)。
1、特征、判斷依據(jù)：化合價(jià)升降。
2、本質(zhì)：電子的得失與偏移。
3、標(biāo)雙線橋口訣：升失氧、降得還。
活動(dòng)7【作業(yè)】課后作業(yè)。
完成學(xué)案上習(xí)題。
課時(shí)設(shè)計(jì)課堂實(shí)錄。
1第一學(xué)時(shí)教學(xué)目標(biāo)。
知識(shí)與技能：初步掌握根據(jù)化合價(jià)的變化分析及判斷氧化還原反應(yīng)的方法。
過(guò)程與方法：學(xué)習(xí)由表及里以及邏輯推理的抽象思維方法。
情感，態(tài)度，價(jià)值觀：從氧化還原這一對(duì)典型的矛盾，領(lǐng)悟?qū)α⒔y(tǒng)一的辯證唯物主義觀點(diǎn)。
教學(xué)重點(diǎn)。
本節(jié)課的教學(xué)重點(diǎn)是在理解初中氧化還原反應(yīng)（特例）概念的基礎(chǔ)是，理解高中氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)及特征。
學(xué)時(shí)難點(diǎn)。
氧化還原的概念及特征。
教學(xué)活動(dòng)活動(dòng)1【導(dǎo)入】從分類引入氧化還原反應(yīng)。
活動(dòng)2【講授】從得失氧角度認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng)。
【過(guò)渡】以氫氣還原氧化銅為例，初中階段我們認(rèn)為它是還原反應(yīng)。我們仔細(xì)思考，在反應(yīng)中僅僅發(fā)生了還原反應(yīng)嗎？如果繼續(xù)看，會(huì)發(fā)現(xiàn)氫氣得到氧變?yōu)樗?。我們可以這樣想，物質(zhì)它不會(huì)消失，既然氧化鐵失去了氧，必然有另一種物質(zhì)得到氧，才能達(dá)到平衡。就好比商人，要賣(mài)出一件物品，是不是必然要有人來(lái)買(mǎi)？買(mǎi)和賣(mài)是同時(shí)進(jìn)行的。同樣的，得失氧也是同時(shí)進(jìn)行的，換句話說(shuō)，氧化和還原反應(yīng)是同時(shí)進(jìn)行的，我們給這種反應(yīng)起了一個(gè)名字，叫做氧化還原反應(yīng)。
【思考與討論】下列反應(yīng)均為氧化還原反應(yīng)，能否找出它們的共同點(diǎn)？
【學(xué)生活動(dòng)】反應(yīng)中均有化合價(jià)變化。
【學(xué)生活動(dòng)】通過(guò)對(duì)比觀察，思考，歸納，交流，得出結(jié)論：這些氧化還原反應(yīng)中都有某些元素化合價(jià)的升高與降低，進(jìn)而逆推出凡是有化合價(jià)變化的反應(yīng)都屬于氧化還原反應(yīng)。
【思考與討論】在氧化還原反應(yīng)中，為什么會(huì)有化合價(jià)的變化？引導(dǎo)學(xué)生探究如下環(huán)節(jié)：
環(huán)節(jié)1：以金屬鈉與氯氣反應(yīng)為例，結(jié)合教材閱讀，引導(dǎo)學(xué)生分析鈉原子和氯原子的原子結(jié)構(gòu)特點(diǎn)。教師結(jié)合教材中氯化鈉形成過(guò)程示意圖完善該反應(yīng)中電子得失與化合價(jià)變化間聯(lián)系的表達(dá)式。
環(huán)節(jié)2：分析氫原子和氯原子的原子結(jié)構(gòu)特點(diǎn)及氯化氫形成示意圖。
【結(jié)論】從nacl和hcl的形成看化合價(jià)升降的根本原因是電子的得失或偏移，即氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是有電子的轉(zhuǎn)移（得失或偏移）。
活動(dòng)5【講授】分析氧化還原反。
雙線橋法：
（1）標(biāo)出反應(yīng)中化合價(jià)發(fā)生變化的元素的化合價(jià)，判斷其升降。
（2）畫(huà)箭頭，箭頭由反應(yīng)物中化合價(jià)發(fā)生變化的元素指向生成物中同種元素。
（3）在橋上標(biāo)明化合價(jià)升、降，電子得、失，被氧化、被還原，同時(shí)用a×be-形式表示得、失電子數(shù)。
a—得、失電子的原子總數(shù)。
b—每個(gè)原子得失電子數(shù)（a，b為1時(shí)可省略）。
口訣：升失氧、降得還。
活動(dòng)6【講授】總結(jié)。
1、特征、判斷依據(jù)：化合價(jià)升降。
2、本質(zhì)：電子的得失與偏移。
3、標(biāo)雙線橋口訣：升失氧、降得還。
活動(dòng)7【作業(yè)】課后作業(yè)。
完成學(xué)案上習(xí)題。
氧化還原反應(yīng)教案篇二
能夠從化合價(jià)升降和電子轉(zhuǎn)移的角度認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng)；理解氧化還原的本質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移（得失或偏移）；會(huì)用雙線橋法分析氧化還原反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移情況。
【過(guò)程與方法】。
通過(guò)對(duì)氧化還原反應(yīng)的特征和本質(zhì)的分析，學(xué)習(xí)由表及里以及由特殊到一般的邏輯推理方法。
【情感態(tài)度與價(jià)值觀】。
通過(guò)“氧化”和“還原”這一對(duì)典型矛盾的深入研究，深刻體會(huì)自然現(xiàn)象中的對(duì)立與統(tǒng)一關(guān)系，樹(shù)立辯證唯物主義思想。
【重點(diǎn)】。
【難點(diǎn)】。
環(huán)節(jié)一：導(dǎo)入新課。
【學(xué)生回答】氧化反應(yīng)：碳與氧氣、鐵與氧氣……。
還原反應(yīng)：氫氣還原氧化銅、碳還原氧化銅、一氧化碳還原氧化銅……。
環(huán)節(jié)二：新課講授。
【提出問(wèn)題】能不能舉出其他的氧化還原反應(yīng)？
【學(xué)生回答】碳與氫氣的反應(yīng)、氫氣還原氧化銅……。
【學(xué)生回答】得氧元素發(fā)生氧化反應(yīng)，元素化合價(jià)升高；失氧元素發(fā)生還原反應(yīng)，元素化合價(jià)降低。
【教師引導(dǎo)】由此可知，氧化還原反應(yīng)的特征就是有元素化合價(jià)升降的變化。
【學(xué)生回答】是，鐵元素、銅元素的化合價(jià)都出現(xiàn)了變化?？芍⒉皇侵挥械檬а醯姆磻?yīng)才是氧化還原反應(yīng)。
【學(xué)生回答】元素化合價(jià)的變化與得失電子（電子轉(zhuǎn)移）有關(guān)。
【教師引導(dǎo)】那么就從原子結(jié)構(gòu)的角度揭秘在氧化還原反應(yīng)中，元素的化合價(jià)為什么會(huì)發(fā)生變化。
【學(xué)生思考，教師講解】從原子結(jié)構(gòu)來(lái)看，氫原子最外層有1個(gè)電子，可獲得1個(gè)電子而形成2個(gè)電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。氯原子的最外電子層上有7個(gè)電子，也可獲得1個(gè)電子而形成8個(gè)電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。
這兩種元素的原子獲取電子難易程度相差不大。在發(fā)生反應(yīng)時(shí)，它們都未能把對(duì)方的電子奪取過(guò)來(lái)，而是雙方各以最外層的1個(gè)電子組成一個(gè)共用電子對(duì)，這個(gè)電子對(duì)受到兩個(gè)原子核的共同吸引，使對(duì)方最外電子層都達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。在氯化氫分子里，由于氯原子對(duì)共用電子對(duì)的吸引力比氫原子的稍強(qiáng)一些，所以，共用電子對(duì)偏向氯原子而偏離于氫原子。因此，氫元素的化合價(jià)從0價(jià)升高到+1價(jià)，被氧化；氯元素的化合價(jià)從0價(jià)降低到-1價(jià)。在這個(gè)反應(yīng)中，發(fā)生了共用電子對(duì)的偏移，氫氣發(fā)生了氧化反應(yīng)，氯氣發(fā)生了還原反應(yīng)。（教師講解并板書(shū)）。
【提出問(wèn)題】根據(jù)以上的分析，能不能從電子轉(zhuǎn)移的角度重新定義氧化還原反應(yīng)？
【學(xué)生回答】有電子轉(zhuǎn)移（得失或偏移）的反應(yīng)，是氧化還原反應(yīng)。（教師總結(jié)并板書(shū)）。
【提出問(wèn)題】能不能從電子轉(zhuǎn)移的角度分析鐵與硫酸銅的反應(yīng)？
【學(xué)生回答】鐵元素失去2個(gè)電子，化合價(jià)升高，發(fā)生氧化反應(yīng)；鐵元素得到2個(gè)電子，化合價(jià)降低，發(fā)生還原反應(yīng)。（教師板書(shū)：利用雙線橋法）。
環(huán)節(jié)三：鞏固提升。
【提出問(wèn)題】有人說(shuō)置換反應(yīng)、有單質(zhì)參加的化合反應(yīng)和有單質(zhì)生成的分解反應(yīng)全部屬于氧化還原反應(yīng)，你認(rèn)為這個(gè)說(shuō)法正確嗎？請(qǐng)說(shuō)明理由。
提示：正確。因?yàn)樵谶@幾類反應(yīng)中，反應(yīng)前后前后都有元素化合價(jià)發(fā)生變化。
環(huán)節(jié)四：小結(jié)作業(yè)。
請(qǐng)學(xué)生回答本堂課的收獲：氧化還原反應(yīng)的特征、本質(zhì)，學(xué)到了什么？
布置作業(yè)：課下思考，四大反應(yīng)類型與氧化還原反應(yīng)有什么關(guān)系。
氧化還原反應(yīng)教案篇三
能夠從化合價(jià)升降和電子轉(zhuǎn)移的角度認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng);理解氧化還原的本質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移(得失或偏移);會(huì)用雙線橋法分析氧化還原反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移情況。
通過(guò)對(duì)氧化還原反應(yīng)的特征和本質(zhì)的分析，學(xué)習(xí)由表及里以及由特殊到一般的邏輯推理方法。
通過(guò)“氧化”和“還原”這一對(duì)典型矛盾的深入研究，深刻體會(huì)自然現(xiàn)象中的對(duì)立與統(tǒng)一關(guān)系，樹(shù)立辯證唯物主義思想。
【學(xué)生回答】氧化反應(yīng)：碳與氧氣、鐵與氧氣……。
還原反應(yīng)：氫氣還原氧化銅、碳還原氧化銅、一氧化碳還原氧化銅……。
【學(xué)生回答】碳與氫氣的反應(yīng)、氫氣還原氧化銅……。
【學(xué)生回答】得氧元素發(fā)生氧化反應(yīng)，元素化合價(jià)升高;失氧元素發(fā)生還原反應(yīng)，元素化合價(jià)降低。
【教師引導(dǎo)】由此可知，氧化還原反應(yīng)的特征就是有元素化合價(jià)升降的變化。
【學(xué)生回答】是，鐵元素、銅元素的化合價(jià)都出現(xiàn)了變化?？芍⒉皇侵挥械檬а醯姆磻?yīng)才是氧化還原反應(yīng)。
【學(xué)生回答】元素化合價(jià)的變化與得失電子(電子轉(zhuǎn)移)有關(guān)。
【教師引導(dǎo)】那么就從原子結(jié)構(gòu)的角度揭秘在氧化還原反應(yīng)中，元素的化合價(jià)為什么會(huì)發(fā)生變化。
【學(xué)生思考，教師講解】從原子結(jié)構(gòu)來(lái)看，氫原子最外層有1個(gè)電子，可獲得1個(gè)電子而形成2個(gè)電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。氯原子的最外電子層上有7個(gè)電子，也可獲得1個(gè)電子而形成8個(gè)電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。
這兩種元素的原子獲取電子難易程度相差不大。在發(fā)生反應(yīng)時(shí)，它們都未能把對(duì)方的電子奪取過(guò)來(lái)，而是雙方各以最外層的1個(gè)電子組成一個(gè)共用電子對(duì)，這個(gè)電子對(duì)受到兩個(gè)原子核的共同吸引，使對(duì)方最外電子層都達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。在氯化氫分子里，由于氯原子對(duì)共用電子對(duì)的吸引力比氫原子的稍強(qiáng)一些，所以，共用電子對(duì)偏向氯原子而偏離于氫原子。因此，氫元素的化合價(jià)從0價(jià)升高到+1價(jià)，被氧化;氯元素的化合價(jià)從0價(jià)降低到-1價(jià)。在這個(gè)反應(yīng)中，發(fā)生了共用電子對(duì)的偏移，氫氣發(fā)生了氧化反應(yīng)，氯氣發(fā)生了還原反應(yīng)。(教師講解并板書(shū))。
【提出問(wèn)題】根據(jù)以上的分析，能不能從電子轉(zhuǎn)移的角度重新定義氧化還原反應(yīng)?
【學(xué)生回答】有電子轉(zhuǎn)移(得失或偏移)的反應(yīng)，是氧化還原反應(yīng)。(教師總結(jié)并板書(shū))。
【提出問(wèn)題】能不能從電子轉(zhuǎn)移的角度分析鐵與硫酸銅的反應(yīng)?
【學(xué)生回答】鐵元素失去2個(gè)電子，化合價(jià)升高，發(fā)生氧化反應(yīng);鐵元素得到2個(gè)電子，化合價(jià)降低，發(fā)生還原反應(yīng)。(教師板書(shū)：利用雙線橋法)。
【提出問(wèn)題】有人說(shuō)置換反應(yīng)、有單質(zhì)參加的化合反應(yīng)和有單質(zhì)生成的分解反應(yīng)全部屬于氧化還原反應(yīng)，你認(rèn)為這個(gè)說(shuō)法正確嗎?請(qǐng)說(shuō)明理由。
提示：正確。因?yàn)樵谶@幾類反應(yīng)中，反應(yīng)前后前后都有元素化合價(jià)發(fā)生變化。
請(qǐng)學(xué)生回答本堂課的收獲：氧化還原反應(yīng)的特征、本質(zhì)，學(xué)到了什么?
布置作業(yè)：課下思考，四大反應(yīng)類型與氧化還原反應(yīng)有什么關(guān)系。
氧化還原反應(yīng)教案篇四
本章教材是新課標(biāo)（人教版）高中化學(xué)的第二章第三節(jié)內(nèi)容，是中學(xué)化學(xué)的重要理論之一，是整個(gè)中學(xué)化學(xué)的教學(xué)重點(diǎn)之一。
在高中階段學(xué)生對(duì)氧化還原的認(rèn)識(shí)是一個(gè)分階段、螺旋上升的過(guò)程：
水平1：通過(guò)本節(jié)課的學(xué)習(xí)，學(xué)生認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)和特征，氧化劑和還原劑、氧化性和還原性等基本概念；能夠分析哪些化學(xué)反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)，指出氧化劑和還原劑，說(shuō)出哪些物質(zhì)具有氧化性或還原性，初步了解常見(jiàn)的氧化劑和還原劑；了解化合價(jià)與物質(zhì)氧化性和還原性的關(guān)系。
水平2：在na、al、fe、cl、n、s等元素及其化合物知識(shí)的學(xué)習(xí)中，學(xué)會(huì)研究物質(zhì)氧化性或還原性的思路方法，初步體會(huì)到物質(zhì)的氧化性或還原性存在強(qiáng)弱關(guān)系，如cl2與fe3+的氧化性強(qiáng)弱等；學(xué)生初步應(yīng)用電子轉(zhuǎn)移守恒進(jìn)行一些氧化還原反應(yīng)的配平，如濃、稀硝酸與金屬銅的反應(yīng)配平；學(xué)生能夠書(shū)寫(xiě)簡(jiǎn)單的氧化還原反應(yīng)的離子方程式。
水平3：在周期表周期律的學(xué)習(xí)中，學(xué)生對(duì)物質(zhì)氧化性和還原性的強(qiáng)弱建立規(guī)律性認(rèn)識(shí)，如同周期和同主族元素得失電子能力的比較，并能夠從物質(zhì)結(jié)構(gòu)（原子結(jié)構(gòu)）的角度預(yù)測(cè)分析物質(zhì)的氧化性和還原性并對(duì)比強(qiáng)弱關(guān)系。
水平4：在電化學(xué)內(nèi)容的學(xué)習(xí)中，學(xué)生對(duì)氧化還原反應(yīng)的認(rèn)識(shí)達(dá)到電子轉(zhuǎn)移的定量水平，對(duì)物質(zhì)氧化性和還原性強(qiáng)弱的認(rèn)識(shí)有進(jìn)一步提高。在這里可以讓學(xué)生掌握氧化還原方程式的配平。
水平5：高三復(fù)習(xí)，達(dá)到應(yīng)用氧化還原反應(yīng)解決分析綜合實(shí)際問(wèn)題的能力。如綜合應(yīng)用物質(zhì)的氧化性和還原性強(qiáng)弱，進(jìn)行定量計(jì)算、物質(zhì)制備、能量轉(zhuǎn)化、實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)等綜合問(wèn)題，甚至還要跟其他相關(guān)的知識(shí)聯(lián)系共同解決問(wèn)題。
可見(jiàn)本節(jié)內(nèi)容在高中化學(xué)學(xué)習(xí)中有著至關(guān)重要的基礎(chǔ)作用，通過(guò)對(duì)本節(jié)教材的學(xué)習(xí)，為以后學(xué)習(xí)氧化還原反應(yīng)規(guī)律的基礎(chǔ)。
知識(shí)與技能。
2能從化合價(jià)變化和電子轉(zhuǎn)移的角度認(rèn)識(shí)氧化劑、還原劑及被氧化、被還原的概念；
過(guò)程與方法。
1通過(guò)對(duì)日常生活現(xiàn)象的分析，初步認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng)廣泛存在于生活中；通過(guò)知識(shí)內(nèi)容類比，學(xué)會(huì)判斷電子轉(zhuǎn)移和化合價(jià)升降的關(guān)系。
2通過(guò)參與探究活動(dòng)，領(lǐng)悟氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)和特征，培養(yǎng)學(xué)生善于思考、勇于解決問(wèn)題的能力。
3通過(guò)材料對(duì)比方法獲取信息，培養(yǎng)學(xué)生對(duì)信息進(jìn)行加工的能力。
情感態(tài)度價(jià)值觀。
1通過(guò)創(chuàng)設(shè)問(wèn)題情景，使學(xué)生在主動(dòng)參與活動(dòng)的過(guò)程中并積極思維，激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣。
2培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)?shù)目茖W(xué)態(tài)度和合作精神，體驗(yàn)探究過(guò)程，體驗(yàn)知識(shí)生成的愉悅感。
本節(jié)內(nèi)容的重點(diǎn)。
用化合價(jià)升降的觀點(diǎn)以及電子轉(zhuǎn)移的觀點(diǎn)來(lái)認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng)。
本節(jié)內(nèi)容的難點(diǎn)。
1用化合價(jià)升高和降低的觀點(diǎn)以及電子轉(zhuǎn)移的觀點(diǎn)來(lái)理解氧化還原反應(yīng)。
1學(xué)生剛進(jìn)入高中不久有較高的學(xué)習(xí)積極性，心理狀態(tài)活躍，易于調(diào)動(dòng)。
1概念教學(xué)通常是老師講授為主，平鋪直敘，課堂教學(xué)氛圍比較沉悶，學(xué)生興趣不高。為打破這種局面筆者從生活中常見(jiàn)的現(xiàn)象入手，以探究活動(dòng)為主線，引導(dǎo)學(xué)生分析現(xiàn)象產(chǎn)生原因，主動(dòng)建構(gòu)氧化還原反應(yīng)的概念。
2從學(xué)生比較熟悉的氯化鈉、氯化氫入手，讓學(xué)生從微粒的角度分析反應(yīng)前后元素的形態(tài)是否發(fā)生了改變，引出氧化還原反應(yīng)中原子狀態(tài)的變換，從而認(rèn)清氧化還原反應(yīng)中化合價(jià)變化的原因。
3利用課本插圖及動(dòng)畫(huà)模擬作為輔助手段，幫助學(xué)生理解氧化還原反應(yīng)中化合價(jià)變化的原因，突破難點(diǎn)。
【創(chuàng)設(shè)情境】大家是否注意過(guò)一個(gè)現(xiàn)象：削了皮的蘋(píng)果在空氣中放置一段時(shí)間后，蘋(píng)果表面變成褐色；但市售的蘋(píng)果汁不變色，為什么呢？（展示市售蘋(píng)果汁的成分，提示其中的維生素c起到了防止蘋(píng)果汁變色的作用）。
提示：在空氣中蘋(píng)果中的fe2+被氧化成fe3+而使蘋(píng)果變色，蘋(píng)果汁中加的vc將fe3+還原為fe2+而防止變色。這里面涉及到我們這節(jié)課的重點(diǎn)——氧化還原反應(yīng)。
【探究活動(dòng)一】請(qǐng)學(xué)生寫(xiě)出可以制取nacl的化學(xué)反應(yīng)方程式，并分析各反應(yīng)中的化合價(jià)如何變化。
學(xué)生有的寫(xiě)出來(lái)氫氧化鈉與鹽酸的反應(yīng)，有的寫(xiě)出了鈉與氯氣的反應(yīng)……。
學(xué)生完成后，引導(dǎo)學(xué)生從化合價(jià)變化的角度將這些化學(xué)反應(yīng)分類：有化合價(jià)變化的反應(yīng)和無(wú)化合價(jià)變化的反應(yīng)。我們就將有化合價(jià)變化的化學(xué)反應(yīng)叫做氧化還原反應(yīng)。
重點(diǎn)分析鈉和氯氣反應(yīng)中化合價(jià)的變化。
【探究活動(dòng)二】請(qǐng)大家閱讀課本36頁(yè)，圖2—11，用自己的話描述氯化鈉形成過(guò)程中微粒的變化，分析形成氯化鈉的過(guò)程中化合價(jià)變化的原因，并歸納化合價(jià)與電子得失的關(guān)系。
【活動(dòng)三】若參加反應(yīng)的物質(zhì)中的元素都不容易得失電子化合價(jià)變化又是如何產(chǎn)生的？請(qǐng)大家看課本37頁(yè)第一段，然后觀看動(dòng)畫(huà)氯化氫形成的過(guò)程及電子對(duì)的形成和偏移情況。
【小結(jié)】氧化還原反應(yīng)中得到電子（或電子對(duì)偏向）的物質(zhì)所含元素化合價(jià)降低，被還原，該物質(zhì)即為氧化劑；失去電子（或電對(duì)偏離）的物質(zhì)所含元素化合價(jià)升高，被氧化，該物質(zhì)為還原劑。
【小結(jié)】有電子轉(zhuǎn)移的（得失或者偏移）的反應(yīng)即為氧化還原反應(yīng)。電子的轉(zhuǎn)移決定了了化合價(jià)的升降。
氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)：有電子轉(zhuǎn)移（得失或電子對(duì)的偏移）。
特征：有化合價(jià)變化。
本質(zhì)：有電子轉(zhuǎn)移（得失或偏移）。
氧化還原反應(yīng)教案篇五
1、教材的地位及其作用：
此次課選自北京師范大學(xué)出版社出版的《高中化學(xué)》上冊(cè)第一章。氧化—還原反應(yīng)是一類重要的化學(xué)反應(yīng)，研究氧化—還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)和規(guī)律，對(duì)學(xué)好化學(xué)是非常重要的。在學(xué)習(xí)許多重要元素以及化合物知識(shí)時(shí)，凡涉及元素價(jià)態(tài)變化的反應(yīng)都是氧化—還原反應(yīng)，只有讓學(xué)生掌握氧化—還原反應(yīng)的基本概念，才能使他們理解這些反應(yīng)的實(shí)質(zhì)，所以本節(jié)內(nèi)容在本章中既是重點(diǎn)又是難點(diǎn)。
2、教學(xué)目標(biāo)。
根據(jù)本節(jié)課的教學(xué)以及教學(xué)大綱的要求，參照學(xué)生現(xiàn)有的知識(shí)水平和理解能力確定一下教學(xué)目標(biāo)。
知識(shí)技能：初步掌握根據(jù)化合價(jià)的變化和電子轉(zhuǎn)移的觀點(diǎn)分析氧化還原反應(yīng)的方法，加深對(duì)氧化、還原、氧化劑、還原劑，氧化—還原反應(yīng)等概念的理解和掌握；學(xué)會(huì)用化合價(jià)的變化和電子轉(zhuǎn)移的觀點(diǎn)判斷氧化還原反應(yīng)；學(xué)會(huì)用箭頭表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目；理解氧化還原的實(shí)質(zhì)。
能力培養(yǎng)：通過(guò)對(duì)氧化—還原反應(yīng)分析，使學(xué)生學(xué)會(huì)分析問(wèn)題的方法和解決問(wèn)題的能力。
科學(xué)思想：對(duì)學(xué)生進(jìn)行對(duì)立統(tǒng)一和透過(guò)現(xiàn)象看本質(zhì)的辯證唯物主義觀點(diǎn)的教育。
科學(xué)品質(zhì)：激發(fā)創(chuàng)造意識(shí)，培養(yǎng)勇于探索認(rèn)識(shí)新事物的優(yōu)良品質(zhì)。
3、教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn)：
重點(diǎn)：用化合價(jià)的變化和電子轉(zhuǎn)移的觀點(diǎn)認(rèn)識(shí)氧化—還原反應(yīng)、氧化劑、還原劑等概念，理解氧化—還原反應(yīng)的本質(zhì)。
難點(diǎn)：從電子轉(zhuǎn)移的觀點(diǎn)來(lái)分析理解氧化—還原反應(yīng)的本質(zhì)，從現(xiàn)象到本質(zhì)的認(rèn)識(shí)過(guò)程。
以講解、分析、體溫、概括為主體，抓住化合價(jià)變化跟電子得失的關(guān)系著一關(guān)鍵，通過(guò)氫氣與氧化銅反應(yīng)，鈉在氯氣中燃燒等例子，從得失氧、化合價(jià)升降、電子的轉(zhuǎn)移等一一揭示反應(yīng)的實(shí)質(zhì)，這樣在教給學(xué)生知識(shí)的同時(shí)又教給學(xué)生分析問(wèn)題的方法，有助于培養(yǎng)學(xué)生能力，在教學(xué)過(guò)程中通過(guò)講練提問(wèn)討論歸納總結(jié)的程序?qū)?wèn)題逐步引向深入，使學(xué)生在了解程序下一步步完成學(xué)習(xí)化學(xué)的思維活動(dòng)，充分調(diào)動(dòng)教與學(xué)兩方面的積極性，使學(xué)生對(duì)知識(shí)有清晰的認(rèn)識(shí)，從而達(dá)到良好的教學(xué)效果，同時(shí)讓學(xué)生明白氧化—還原反應(yīng)是矛盾對(duì)立的，同時(shí)又是統(tǒng)一的，以此對(duì)學(xué)生進(jìn)行辯證唯物主義教育。
復(fù)習(xí)初中學(xué)過(guò)的知識(shí)，注重初、高中知識(shí)的銜接，采用講練結(jié)合，調(diào)動(dòng)學(xué)生學(xué)習(xí)的積極性，讓每一個(gè)學(xué)生都學(xué)有所的。鼓勵(lì)學(xué)生做筆記并思考，分析歸納總結(jié)，讓學(xué)生參與“學(xué)中練，練中學(xué)”。在練習(xí)中，可讓學(xué)生依老師的思維模式，將知識(shí)運(yùn)用到實(shí)際中，理解后再按適合自己的方法理解、記憶，最后將知識(shí)轉(zhuǎn)化為能力。
1、導(dǎo)入新課：
復(fù)習(xí)初中學(xué)生的氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)，自然過(guò)渡到新知識(shí)，使學(xué)生的思維很快進(jìn)入課堂學(xué)習(xí)狀態(tài)，導(dǎo)語(yǔ)是這樣設(shè)計(jì)的：首先讓學(xué)生寫(xiě)出氫氣還原氧化銅的化學(xué)方程式，同學(xué)思考回答：“氧化銅失去銅，發(fā)生還原反應(yīng)，氫氣得到氧發(fā)生氧化反應(yīng)，像這樣一種物質(zhì)被氧化，另一種物質(zhì)被還原叫氧化—還原反應(yīng)。”同學(xué)們?cè)谘趸磻?yīng)、還原反應(yīng)，已經(jīng)掌握了有關(guān)氧化—還原反應(yīng)的基礎(chǔ)知識(shí)，現(xiàn)在我們就進(jìn)一步學(xué)習(xí)有關(guān)知識(shí)。
2、講授新知識(shí)。
以na在cl2中燃燒和h2與cuo反應(yīng)為例，通過(guò)得失氧情況和價(jià)態(tài)分析，總結(jié)如何判斷氧化—還原反應(yīng)，即：
（一）氧化—還原反應(yīng)的外部特征：化合價(jià)升降。啟發(fā)學(xué)生通過(guò)現(xiàn)象看本質(zhì)，分析元素化合價(jià)變化原因，認(rèn)識(shí)反應(yīng)前后元素化合價(jià)的改變是氧化還原反應(yīng)的主要特征。
（二）氧化—還原反應(yīng)的內(nèi)部本質(zhì)：電子轉(zhuǎn)移。電子得失、電子對(duì)偏移，氧化反應(yīng)，失e、價(jià)升；還原反應(yīng)，得e、價(jià)降。從而解除疑難，進(jìn)行下一環(huán)學(xué)習(xí)。
化合價(jià)降低，得2e,被還原。
為了理解，加深記憶，讓學(xué)生先看幾分鐘書(shū)，然后讓一位學(xué)生上臺(tái)寫(xiě)出h2在cl2中燃燒這個(gè)化學(xué)反應(yīng)，并分析，即：
價(jià)升，（電子對(duì)偏離）發(fā)生氧化反應(yīng)；價(jià)降，（電子對(duì)偏向）發(fā)生還原反應(yīng)。
為了使知識(shí)更清晰，可以給出小節(jié)，并給出類似題型的練習(xí)題，達(dá)到鞏固加強(qiáng)。最后一起總結(jié)出氧化—還原反應(yīng)的規(guī)律，即：
接受電子失去電子。
化合價(jià)降低化合價(jià)升高。
被還原被氧化。
具有氧化性具有還原性。
1、總結(jié)：元素化合價(jià)升高則原子失去電子，被氧化，發(fā)生氧化反應(yīng)，該物質(zhì)是還原劑，具有還原性；元素化合價(jià)降低，則原子得到電子，被還原，發(fā)生還原反應(yīng)，該物質(zhì)是氧化劑，具有氧化性。
2、分析四種類型的化學(xué)反應(yīng)，總結(jié)出復(fù)分解反應(yīng)不是氧化—還原反應(yīng)，置換反應(yīng)都是氧化—還原反應(yīng)，分解反應(yīng)和化合反應(yīng)是否是氧化—還原反應(yīng)，得看元素化合價(jià)在反應(yīng)前后有無(wú)變化。
3、聯(lián)系反饋：
寫(xiě)出zn與hcl反應(yīng)，cu在cl2中燃燒的反應(yīng)式，并標(biāo)出化合價(jià)、氧化劑、還原劑并同時(shí)布置課后作業(yè)，以達(dá)到鞏固新知識(shí)，培養(yǎng)分析問(wèn)題的能力，同時(shí)可以發(fā)生學(xué)生的理解方面存在的問(wèn)題，及時(shí)給予透徹講解，使其完全理解。
4、小結(jié)。
5、布置作業(yè)。
氧化還原反應(yīng)教案篇六
教改現(xiàn)行高中化學(xué)課本（第一冊(cè)）將氧化還原反應(yīng)基礎(chǔ)知識(shí)列在第一章第三節(jié)，而把氧化還原反應(yīng)方程式的配平列在第六章第五節(jié)。這樣編排的優(yōu)點(diǎn)是：學(xué)生學(xué)習(xí)了氯氣的性質(zhì)及有關(guān)反應(yīng)，就給認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng)打下了基矗通過(guò)氧族元素、堿金屬元素、氮族元素的學(xué)習(xí)以及物質(zhì)結(jié)構(gòu)和元素周期律基礎(chǔ)知識(shí)的學(xué)習(xí)，就對(duì)氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)有了較深層次的理解，再學(xué)習(xí)方程式的配平，就很自然，分散了難點(diǎn)。但給實(shí)際教學(xué)帶來(lái)了困難，一是教學(xué)缺乏系統(tǒng)性；二是教學(xué)要求低；三是缺乏系統(tǒng)練習(xí)。
鑒于上述情況，對(duì)教材可作如下調(diào)整，將氧化還原反應(yīng)方程式的配平教學(xué)移至氧化還原反應(yīng)基礎(chǔ)知識(shí)之后、第三章氧族元素之前進(jìn)行。調(diào)整后優(yōu)點(diǎn)是重點(diǎn)突出，難點(diǎn)逐步突破。當(dāng)然，調(diào)整后起點(diǎn)高、難點(diǎn)集中，一部分學(xué)生“吃不消”。為此，我同時(shí)又對(duì)教學(xué)做了三個(gè)階段進(jìn)行的改革試驗(yàn)。
第一階段：知識(shí)準(zhǔn)備。
1．在進(jìn)行高一化學(xué)教學(xué)之前，先對(duì)初三化學(xué)進(jìn)行復(fù)習(xí)。使學(xué)生對(duì)原子、分子、原子結(jié)構(gòu)示意圖；化合價(jià)的實(shí)質(zhì)；化合價(jià)與電子得失的關(guān)系有較深層次的理解和認(rèn)識(shí)。
2．在進(jìn)行氯氣化學(xué)性質(zhì)教學(xué)時(shí)，根據(jù)原子結(jié)構(gòu)，分析反應(yīng)中得失電子、化合價(jià)的升降等，使學(xué)生既掌握了氯氣的性質(zhì)，又能判斷化合價(jià)變化、電子轉(zhuǎn)移數(shù)目。
1．基礎(chǔ)教學(xué)：起點(diǎn)和要求稍高一些，使學(xué)生理解和明確以下兩點(diǎn)：（1）氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)、氧化劑、還原劑在反應(yīng)中的作用；（2）在反應(yīng)過(guò)程中，電子轉(zhuǎn)移或偏移的總數(shù)目應(yīng)相等。
2．練習(xí)教學(xué)：（1）訓(xùn)練氧化還原反應(yīng)的兩種表示方法：雙線橋法和單線橋法；（2）根據(jù)化合價(jià)的變化確定電子得失及數(shù)目。
3．過(guò)渡教學(xué)：（1）進(jìn)行確定氧化還原反應(yīng)過(guò)程中電子得失總數(shù)目的練習(xí)教學(xué)；（2）趁熱打鐵，引導(dǎo)學(xué)生分析探索既然氧化還原反應(yīng)中電子得失的數(shù)目必須相等，而每摩還原劑或氧化劑所提供或接受的電子的物質(zhì)的量不一定相等。那么要使得失電子的'數(shù)目相等，就必須使氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量保持一定的比例關(guān)系。而這個(gè)比例關(guān)系便是化合價(jià)升降數(shù)目的公倍數(shù)。學(xué)生理解了這一點(diǎn)，實(shí)質(zhì)上就明確了配平所需要解決的主要矛盾。
4．配平教學(xué)：以練習(xí)為主，使學(xué)生熟練掌握用雙線橋表示法分析配平簡(jiǎn)單的氧化還原反應(yīng)方程式。
第三階段：鞏固、強(qiáng)化練習(xí)教學(xué)。
1．強(qiáng)化訓(xùn)練：（1）在后面各章節(jié)的教學(xué)中，凡是遇到氧化還原反應(yīng)，都引導(dǎo)學(xué)生分析并配平。（2）增大練習(xí)量。
2．跟蹤檢查：定期或不定期普查或抽查，發(fā)現(xiàn)問(wèn)題及時(shí)糾正。
3．堅(jiān)持輔導(dǎo)：根據(jù)學(xué)生存在的問(wèn)題個(gè)別輔導(dǎo)和課堂輔導(dǎo)相結(jié)合。
4．逐步提高要求：在學(xué)生普遍掌握簡(jiǎn)單反應(yīng)方程式的配平技巧后，可進(jìn)行復(fù)雜反應(yīng)方程式的配平、缺項(xiàng)配平和有關(guān)氧化還原反應(yīng)的計(jì)算等練習(xí)。
顯而易見(jiàn)，調(diào)整改革后的教學(xué)最大特點(diǎn)是，把氧化還原反應(yīng)方程式配平這一重點(diǎn)和難點(diǎn)貫穿、滲透到了高一化學(xué)教學(xué)的整個(gè)過(guò)程中，這樣就保證給學(xué)生有足夠的學(xué)習(xí)和練習(xí)時(shí)間。學(xué)生經(jīng)過(guò)大量的、反復(fù)的練習(xí)和思考、探索和總結(jié)，配平技能就會(huì)逐步提高，這一難點(diǎn)在高一教學(xué)中是完全可以突破的。
氧化還原反應(yīng)教案篇七
能力目標(biāo)。
情感目標(biāo)。
教學(xué)建議。
教材分析：
氧化還原反應(yīng)方程式的配平是正確書(shū)寫(xiě)氧化還原反應(yīng)方程式的一個(gè)重要步驟，也是側(cè)重理科學(xué)生所應(yīng)掌握的一項(xiàng)基本技能。配平氧化還原反應(yīng)方程式的方法有多種，本節(jié)介紹的“化便谷升降法”就是其中的一種。
教材從化學(xué)反應(yīng)中的物質(zhì)變化遵守質(zhì)量守恒定律引入，說(shuō)明氧化還原反應(yīng)方程式可以根據(jù)質(zhì)量守恒定律來(lái)配平，但對(duì)于較復(fù)雜的氧化還原反應(yīng)，根據(jù)質(zhì)量守恒定律來(lái)配平不太方便，進(jìn)而引出用“化合價(jià)升降法”解決這一問(wèn)題的有效措施。
本節(jié)教材通過(guò)三個(gè)典型的例題，對(duì)三種不同類型的氧化還原反應(yīng)進(jìn)行細(xì)致分析;介紹了三種不同的配平方法，培養(yǎng)了學(xué)生靈活看待氧化還原反應(yīng)方程式的配平能力，訓(xùn)練了學(xué)生的.辯證思維。
教材還通過(guò)問(wèn)題討論，將學(xué)生易出錯(cuò)誤的氧化還原反應(yīng)的離子方程式，用配平時(shí)應(yīng)遵循的原則—化合價(jià)升降總數(shù)相等，進(jìn)行分析判斷，強(qiáng)化了配平的關(guān)鍵步驟—使反應(yīng)前后離子所帶的電荷總數(shù)相等的原則，培養(yǎng)了學(xué)生的能力。
教法建議。
教學(xué)中應(yīng)注重新舊知識(shí)間的聯(lián)系，利用學(xué)生所學(xué)的氧化還原反應(yīng)概念和接觸的一些氧化還原反應(yīng)，學(xué)習(xí)本節(jié)內(nèi)容。教學(xué)中應(yīng)采用精講精練、講練結(jié)合的方法，使學(xué)生逐步掌握氧化還原反應(yīng)的配平方法。不能使學(xué)生一步到位，隨意拓寬知識(shí)內(nèi)容。
氧化還原反應(yīng)教案篇八
反應(yīng)物中元素（原子或離子）失電子，發(fā)生氧化反應(yīng)（被氧化）。
反應(yīng)物中元素（原子或離子）得電子，發(fā)生還原反應(yīng)（被還原）。
反應(yīng)物。
（還原劑、氧化劑）。
此反應(yīng)物（失電子的原子或離子）是還原劑。
此反應(yīng)物（得電子的原子或離子）是氧化劑。
生成物。
還原劑被氧化后的生成物叫氧化產(chǎn)物。
氧化劑被還原后的生成物叫還原產(chǎn)物。
性質(zhì)。
（還原性、氧化性）。
失電子的性質(zhì)是還原性，還原劑具有還原性。
得電子的性質(zhì)是氧化性，氧化劑具有氧化性。
1．氧化劑。
活潑的非金屬：等。
含有較高化合價(jià)元素的化合物：、、、濃、、、、、等。
2．還原劑。
金屬：等；
某些非金屬：等；
含有較低化合價(jià)元素的化合物：、、、、、、等。
注意：氧化劑和還原劑的確定是以實(shí)際反應(yīng)為依據(jù)的，是相對(duì)而言的。同一物質(zhì)處于中間價(jià)態(tài)的在不同條件，不同反應(yīng)中，可以作還原劑，也可做氧化劑。
1．單線橋法：在氧化劑和還原劑之間表示電子轉(zhuǎn)移關(guān)系，在線上標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移總數(shù)，箭頭指出轉(zhuǎn)移的方向。
例如：
2．雙線橋法：此法不僅能表示出電子轉(zhuǎn)移的方向和總數(shù)，還能表示出元素化合價(jià)升降和氧化、還原關(guān)系。雙線橋的箭頭始于反應(yīng)物有關(guān)元素的原子或離子，箭頭指向發(fā)生化合價(jià)變化后生成物中對(duì)應(yīng)元素的原子或離子。在線上需標(biāo)明“失去”或“得到”電子總數(shù)，化合價(jià)的升降以及該元素“被氧化”或“被還原”。例如：
教學(xué)設(shè)計(jì)方案。
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氧化還原反應(yīng)教案篇九
教學(xué)目標(biāo)知識(shí)與技能。
1、復(fù)習(xí)鞏固初中四種基本反應(yīng)類型以及從得氧、失氧角度劃分氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)，進(jìn)一步了解化學(xué)反應(yīng)的多種分類方法，并由此得出劃分的依據(jù)不同而有不同分類方法和使用范圍。
理解氧化跟還原的相互依存和對(duì)立統(tǒng)一的辯證關(guān)系。教學(xué)過(guò)程。
二、同桌交換檢查批改方程式書(shū)寫(xiě)的正誤（配平、反應(yīng)條件、符號(hào)等問(wèn)題）。
三、整體評(píng)價(jià)上黑板書(shū)寫(xiě)的同學(xué)書(shū)寫(xiě)的正誤情況。
四、新課導(dǎo)入。
五、展示學(xué)習(xí)目標(biāo)。
六、新知探究。
（1）氫氣與氧化銅反應(yīng)（2）三氧化二鐵與一氧化碳反應(yīng)。
討論以上兩反應(yīng)的電子得失情況，總結(jié)氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)。（學(xué)生展示討論結(jié)果并評(píng)價(jià)正誤）。
七、課堂小結(jié)。
降得還。
八、布置作業(yè)。
課后習(xí)題：一：1二：1三：2。
氧化還原反應(yīng)教案篇十
能夠從化合價(jià)升降和電子轉(zhuǎn)移的角度認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng);理解氧化還原的本質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移(得失或偏移);會(huì)用雙線橋法分析氧化還原反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移情況。
【過(guò)程與方法】。
通過(guò)對(duì)氧化還原反應(yīng)的特征和本質(zhì)的分析，學(xué)習(xí)由表及里以及由特殊到一般的邏輯推理方法。
【情感態(tài)度與價(jià)值觀】。
通過(guò)“氧化”和“還原”這一對(duì)典型矛盾的深入研究，深刻體會(huì)自然現(xiàn)象中的對(duì)立與統(tǒng)一關(guān)系，樹(shù)立辯證唯物主義思想。
二、教學(xué)重難點(diǎn)。
【重點(diǎn)】。
【難點(diǎn)】。
三、教學(xué)過(guò)程。
環(huán)節(jié)一：導(dǎo)入新課。
【學(xué)生回答】氧化反應(yīng)：碳與氧氣、鐵與氧氣……。
還原反應(yīng)：氫氣還原氧化銅、碳還原氧化銅、一氧化碳還原氧化銅……。
環(huán)節(jié)二：新課講授。
【學(xué)生回答】碳與氫氣的反應(yīng)、氫氣還原氧化銅……。
【學(xué)生回答】得氧元素發(fā)生氧化反應(yīng)，元素化合價(jià)升高;失氧元素發(fā)生還原反應(yīng)，元素化合價(jià)降低。
【教師引導(dǎo)】由此可知，氧化還原反應(yīng)的特征就是有元素化合價(jià)升降的變化。
【學(xué)生回答】是，鐵元素、銅元素的化合價(jià)都出現(xiàn)了變化。可知并不是只有得失氧的反應(yīng)才是氧化還原反應(yīng)。
【學(xué)生回答】元素化合價(jià)的變化與得失電子(電子轉(zhuǎn)移)有關(guān)。
【教師引導(dǎo)】那么就從原子結(jié)構(gòu)的角度揭秘在氧化還原反應(yīng)中，元素的化合價(jià)為什么會(huì)發(fā)生變化。
【學(xué)生思考，教師講解】從原子結(jié)構(gòu)來(lái)看，氫原子最外層有1個(gè)電子，可獲得1個(gè)電子而形成2個(gè)電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。氯原子的最外電子層上有7個(gè)電子，也可獲得1個(gè)電子而形成8個(gè)電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。
這兩種元素的原子獲取電子難易程度相差不大。在發(fā)生反應(yīng)時(shí)，它們都未能把對(duì)方的電子奪取過(guò)來(lái)，而是雙方各以最外層的1個(gè)電子組成一個(gè)共用電子對(duì)，這個(gè)電子對(duì)受到兩個(gè)原子核的共同吸引，使對(duì)方最外電子層都達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。在氯化氫分子里，由于氯原子對(duì)共用電子對(duì)的吸引力比氫原子的稍強(qiáng)一些，所以，共用電子對(duì)偏向氯原子而偏離于氫原子。因此，氫元素的化合價(jià)從0價(jià)升高到+1價(jià)，被氧化;氯元素的化合價(jià)從0價(jià)降低到-1價(jià)。在這個(gè)反應(yīng)中，發(fā)生了共用電子對(duì)的偏移，氫氣發(fā)生了氧化反應(yīng)，氯氣發(fā)生了還原反應(yīng)。(教師講解并板書(shū))。
【提出問(wèn)題】根據(jù)以上的分析，能不能從電子轉(zhuǎn)移的角度重新定義氧化還原反應(yīng)?
【學(xué)生回答】有電子轉(zhuǎn)移(得失或偏移)的反應(yīng)，是氧化還原反應(yīng)。(教師總結(jié)并板書(shū))。
【提出問(wèn)題】能不能從電子轉(zhuǎn)移的角度分析鐵與硫酸銅的反應(yīng)?
【學(xué)生回答】鐵元素失去2個(gè)電子，化合價(jià)升高，發(fā)生氧化反應(yīng);鐵元素得到2個(gè)電子，化合價(jià)降低，發(fā)生還原反應(yīng)。(教師板書(shū)：利用雙線橋法)。
環(huán)節(jié)三：鞏固提升。
【提出問(wèn)題】有人說(shuō)置換反應(yīng)、有單質(zhì)參加的化合反應(yīng)和有單質(zhì)生成的分解反應(yīng)全部屬于氧化還原反應(yīng)，你認(rèn)為這個(gè)說(shuō)法正確嗎?請(qǐng)說(shuō)明理由。
提示：正確。因?yàn)樵谶@幾類反應(yīng)中，反應(yīng)前后前后都有元素化合價(jià)發(fā)生變化。
環(huán)節(jié)四：小結(jié)作業(yè)。
請(qǐng)學(xué)生回答本堂課的收獲：氧化還原反應(yīng)的特征、本質(zhì)，學(xué)到了什么?
布置作業(yè)：課下思考，四大反應(yīng)類型與氧化還原反應(yīng)有什么關(guān)系。
四、板書(shū)設(shè)計(jì)。
氧化還原反應(yīng)教案篇十一
本節(jié)教材是化學(xué)1（人教版）第二章《化學(xué)物質(zhì)及其變化》的第三節(jié)，在這一章的第一節(jié)《物質(zhì)的分類》，我們已學(xué)習(xí)了簡(jiǎn)單的分類法及其應(yīng)用。在第一節(jié)的“思考與交流”教學(xué)活動(dòng)，學(xué)生曾對(duì)化學(xué)物質(zhì)和化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行了簡(jiǎn)單的分類。
（一）學(xué)生在初三已學(xué)習(xí)過(guò)化學(xué)反應(yīng)從得失氧的角度分類可分為氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)，按反應(yīng)物和生成物的類別以及反應(yīng)前后物質(zhì)的種類的多少把化學(xué)反應(yīng)可分為四種基本反應(yīng)類，即化合反應(yīng)、分解反應(yīng)、置換反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)，學(xué)生掌握情況參差不齊。
（二）學(xué)生在初三已經(jīng)學(xué)習(xí)了化合價(jià)，初步認(rèn)識(shí)了化合價(jià)的變化跟電子的轉(zhuǎn)移有一定的關(guān)系。
（三）經(jīng)過(guò)第二章第一節(jié)的學(xué)習(xí)，學(xué)生已經(jīng)掌握了樹(shù)狀分類法，知道了分類依據(jù)不同，分類結(jié)果不同。
（四）學(xué)生素質(zhì)較好，有學(xué)好化學(xué)的愿望，有一定的理解和分析問(wèn)題能力，但知識(shí)遷移能力、科學(xué)的學(xué)習(xí)方法方面仍有待于進(jìn)一步的培養(yǎng)和提高。
采用“三維教學(xué)目標(biāo)”，既重視知識(shí)與技能，又重視能力與方法，同時(shí)兼顧情感態(tài)度與價(jià)值觀，使學(xué)生得到全面的發(fā)展。具體如下：
（一）知識(shí)目標(biāo)：
1、復(fù)習(xí)鞏固初中四種基本反應(yīng)類型以及從得氧、失氧角度劃分氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)，使學(xué)生進(jìn)一步了解化學(xué)反應(yīng)的多種分類方法，并由此得出劃分的依據(jù)不同而有不同的使用范圍的結(jié)論。
2、學(xué)會(huì)用化合價(jià)的變化和電子轉(zhuǎn)移的觀點(diǎn)判斷氧化還原反應(yīng)；
3、初步掌握根據(jù)化合價(jià)的變化和電子轉(zhuǎn)移的觀點(diǎn)分析氧化還原反應(yīng)的方法；
4、理解氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)就是發(fā)生了電子轉(zhuǎn)移。
（二）技能目標(biāo)：
通過(guò)“活動(dòng)式”學(xué)習(xí)方法的訓(xùn)練，培養(yǎng)學(xué)生思考及分析，解決問(wèn)題的能力。
（三）情感目標(biāo)：
理解氧化跟還原的相互依存和對(duì)立統(tǒng)一的辯證關(guān)系。
重點(diǎn)：用化合價(jià)升降和電子轉(zhuǎn)移的觀點(diǎn)理解氧化還原反應(yīng)。難點(diǎn)：理解氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)就是發(fā)生了電子轉(zhuǎn)移。
創(chuàng)設(shè)情境（提出問(wèn)題）—探索新知（學(xué)生活動(dòng)）—?dú)w納總結(jié)（教師評(píng)價(jià)）。
根據(jù)學(xué)生的現(xiàn)有知識(shí)和思維水平以及教材特點(diǎn)，對(duì)教學(xué)策略作了以下設(shè)計(jì)：
（一）設(shè)計(jì)學(xué)生活動(dòng)。教師通過(guò)創(chuàng)設(shè)情境引導(dǎo)組織學(xué)生活動(dòng)，學(xué)生相互討論，以學(xué)生活動(dòng)為主體，以教師為主導(dǎo)，通過(guò)活動(dòng)，學(xué)生主動(dòng)探究，不斷建構(gòu)氧化還原反應(yīng)新概念，最后教師評(píng)價(jià)，歸納總結(jié)幫助學(xué)生完成知識(shí)的建構(gòu)。
（二）采用多媒體輔助教學(xué)。本節(jié)內(nèi)容較多，“跨度”比較大，微觀角度認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng)與電子轉(zhuǎn)移的關(guān)系有一定難度，用動(dòng)畫(huà)模擬，直觀明了，從而幫助學(xué)生更好地理解氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移與化合價(jià)升降的關(guān)系，突破重難點(diǎn)。
初中階段學(xué)生是從得氧、失氧的角度形成氧化和還原的初步概念，若將其發(fā)展到從電子轉(zhuǎn)移來(lái)分析，是一個(gè)深化和擴(kuò)大知識(shí)的過(guò)程，這兩部分知識(shí)之間的“跨度”比較大。因此，學(xué)生學(xué)習(xí)會(huì)感到難以理解。鑒于學(xué)生對(duì)元素化合價(jià)比較熟悉，把化合價(jià)的升降作為兩者之間的過(guò)渡，設(shè)置“橋梁”，是突破重難點(diǎn)所必須的。因此本節(jié)教學(xué)中，根據(jù)學(xué)生和教材實(shí)際，側(cè)重以培養(yǎng)學(xué)生能力為主來(lái)設(shè)計(jì)教學(xué)目標(biāo)。我們?cè)O(shè)計(jì)了如下的3個(gè)活動(dòng)：
2cu+co2的反應(yīng)作進(jìn)一步研究，讓學(xué)生在實(shí)例分析中認(rèn)識(shí)得氧或失氧時(shí)必然有元素化合價(jià)的變化，得出“凡物質(zhì)所含元素化合價(jià)發(fā)生變化的反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)”的概念。從而完成從得氧、失氧到元素化合價(jià)的升降認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng)的過(guò)渡。設(shè)計(jì)“活動(dòng)2”，通過(guò)分析nacl和hcl形成過(guò)程，把化合價(jià)的數(shù)值和正負(fù)跟原子的電子得失或偏移聯(lián)系起來(lái)，然后把氧化還原反應(yīng)的有關(guān)概念過(guò)渡到從電子轉(zhuǎn)移的角度去認(rèn)識(shí)，使氧化還原反應(yīng)概念的深化提高。從而完成由元素化合價(jià)的升降到電子轉(zhuǎn)移的過(guò)渡。第二個(gè)過(guò)渡中，由于涉及到微觀結(jié)構(gòu)，學(xué)生在知識(shí)的建構(gòu)上有一定的難度，采用多媒體輔助教學(xué)，微觀模擬演示nacl和hcl形成過(guò)程，幫助學(xué)生理解氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移與化合價(jià)升降的關(guān)系，從而更易理解氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)就是發(fā)生了電子轉(zhuǎn)移，理解氧化還原的相互依存和對(duì)立統(tǒng)一的辯證關(guān)系，得到知識(shí)與技能和情感態(tài)度與價(jià)值觀的提升。設(shè)計(jì)“活動(dòng)3”，讓自己學(xué)生總結(jié)“化合價(jià)升降”與“電子轉(zhuǎn)移”以及“氧化還原反應(yīng)”三者之間的關(guān)系，討論交流，分享學(xué)習(xí)成果。
課堂小結(jié)時(shí)，用一個(gè)“趣味動(dòng)畫(huà)”小結(jié)“化合價(jià)升降”、“電子轉(zhuǎn)移”和“氧化還原反應(yīng)”三者之間的關(guān)系，增強(qiáng)學(xué)習(xí)的興趣。
高溫（1）2cuo+c。
2cu+co2。
（2）caco3+2hclcacl2+h2o+co2。
高溫（3）fe2o3+3co。
2fe+3co2（4）cao+h2oca(oh)2。
高溫（5）caco3cao+co2。
熟讀唐詩(shī)三百首，不會(huì)做詩(shī)也會(huì)吟。以上就是給大家分享的11篇高中化學(xué)必修1《氧化還原反應(yīng)》優(yōu)秀教案，希望能夠讓您對(duì)于氧化還原反應(yīng)教案的寫(xiě)作更加的得心應(yīng)手。
氧化還原反應(yīng)教案篇十二
本章共分三節(jié)包括三部分內(nèi)容，第一部分為氧化還原反應(yīng)。主要介紹用化合價(jià)和電子轉(zhuǎn)移的觀點(diǎn)來(lái)認(rèn)識(shí)氧化、還原反應(yīng)、氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物等概念的實(shí)質(zhì)。第二部分為離子反應(yīng)，第三部分為化學(xué)反應(yīng)中的能量變化。
氧化――還原反應(yīng)是高中化學(xué)重要基礎(chǔ)內(nèi)容之一,研究氧化――還原反應(yīng)實(shí)質(zhì)和規(guī)律，對(duì)金屬的冶煉和防護(hù)，化學(xué)電源等方面的研究具有實(shí)際意義，在中學(xué)階段讓學(xué)生掌握氧化――還有反應(yīng)的基本概念，對(duì)于他們今后參加實(shí)際工作和進(jìn)一步深造也很必要。
從整個(gè)中學(xué)化學(xué)教學(xué)內(nèi)容來(lái)看，要學(xué)習(xí)許多重要的元素及其化合物的知識(shí)，凡涉及到元素價(jià)態(tài)變化的反應(yīng)都是氧化――還原反應(yīng)。只有讓學(xué)生掌握氧化――還原反應(yīng)的基本概念，才能加深對(duì)這些反應(yīng)實(shí)質(zhì)理解，氧化――還原反應(yīng)安排在高中化學(xué)第一章里講述是由于第二章是堿金屬，第四章律鹵素。這兩章里介紹的氧化反應(yīng)較多，并能加深鹵素和其它元素化合物性質(zhì)的理解。
氧化――還原反應(yīng)理論，是進(jìn)行辨證唯物主義教育的好題材，氧化和還原是一對(duì)典型矛盾，它們既是相反的，又是相依存的，通過(guò)認(rèn)真引導(dǎo)使學(xué)生逐步理解對(duì)系統(tǒng)規(guī)律在自然現(xiàn)象中的體現(xiàn)，又會(huì)幫助學(xué)生用正確的觀點(diǎn)和方法學(xué)習(xí)化學(xué)知識(shí)。
用電子轉(zhuǎn)移觀點(diǎn)來(lái)分析氣體――還原反應(yīng)，由于知識(shí)本身較為抽象復(fù)雜，且高一學(xué)生缺乏對(duì)物質(zhì)結(jié)構(gòu)的認(rèn)識(shí)，分析能力和抽象思維能力都較弱，所以學(xué)習(xí)此內(nèi)容時(shí)會(huì)感到困難，但教師要抓住學(xué)生的好奇心，勇于發(fā)言這些有利因素，引導(dǎo)學(xué)生認(rèn)真學(xué)習(xí)好化學(xué)課，創(chuàng)造機(jī)會(huì)讓學(xué)生積極參與發(fā)揮他們的主動(dòng)性，要特別注意培養(yǎng)學(xué)生的抽象思維能力，從整體來(lái)看，中學(xué)生正處于長(zhǎng)身體，長(zhǎng)知識(shí)，世界觀，人生觀形成的時(shí)期，這就要求教師通過(guò)教學(xué)內(nèi)容對(duì)學(xué)生適時(shí)地進(jìn)行辯證唯物主義和愛(ài)國(guó)主義教育。
綜上，通過(guò)對(duì)教材和學(xué)生的分析，依據(jù)大綱的有關(guān)要求，我確定本節(jié)課的教學(xué)目標(biāo)是：
1、使學(xué)生用化合價(jià)和電子轉(zhuǎn)移的觀點(diǎn)，加深對(duì)氧化――還原反應(yīng)的理解。
2、掌握氧化還原、氧化性、還原性、氧化劑、還原劑等基本概念。
3、學(xué)會(huì)用化合價(jià)和電子轉(zhuǎn)移的觀點(diǎn)來(lái)判別氧化――還原反應(yīng)，并能用箭頭正確表示氧化――還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。
4、通過(guò)氧化與還原兩個(gè)概念的介紹，對(duì)學(xué)生進(jìn)行對(duì)應(yīng)統(tǒng)一觀點(diǎn)的教育。
5、通過(guò)氧化――還原反應(yīng)實(shí)質(zhì)的分析來(lái)培養(yǎng)學(xué)生分析和思維能力。
6、通過(guò)氧化――還原反應(yīng)在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)，科學(xué)技術(shù)和日常生活中應(yīng)用實(shí)例的介紹來(lái)激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)科學(xué)的興趣。
教學(xué)重點(diǎn)：
3、氧化劑、還原劑、氧化反應(yīng)、氧化性，還原反應(yīng)、還原性的認(rèn)識(shí)。
教學(xué)難點(diǎn)：化合價(jià)的改變與電子轉(zhuǎn)移的關(guān)系。
本節(jié)課的基本思路是：
1、以激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)動(dòng)機(jī)為主線，通過(guò)提問(wèn)，討論等形式，調(diào)動(dòng)學(xué)生學(xué)習(xí)的積極性。
2、以知識(shí)有層次結(jié)構(gòu)為基礎(chǔ)，通過(guò)分析，講解，讓教師的認(rèn)識(shí)轉(zhuǎn)化為學(xué)生的認(rèn)識(shí)。
3、以思維訓(xùn)練為核心，通過(guò)提問(wèn)，討論達(dá)到使學(xué)生多種感官同時(shí)合作，多項(xiàng)信息綜合反饋的作用，充分發(fā)揮學(xué)生的主動(dòng)作用。
4、多層次，具有代表性的習(xí)題，進(jìn)行鞏固提高，為此按照上面思路要突破難點(diǎn)，掌握重點(diǎn)，完成教學(xué)目的，并適時(shí)指導(dǎo)學(xué)生有關(guān)的學(xué)習(xí)方法，和將采用講述，講義等具有啟發(fā)性的綜合教學(xué)方法，把教師的認(rèn)識(shí)結(jié)構(gòu)轉(zhuǎn)化為學(xué)生認(rèn)識(shí)體系，培養(yǎng)訓(xùn)練學(xué)生的思維。我說(shuō)課的題目是《氧化----還原反應(yīng)》，此內(nèi)容選自高中化學(xué)必修教材第一冊(cè)第一章《化學(xué)反應(yīng)基及其能量變化》中的第一節(jié)，這節(jié)內(nèi)容在中學(xué)化學(xué)中占有很重要地位，因?yàn)橹袑W(xué)化學(xué)學(xué)習(xí)的許多化學(xué)反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)，只有掌握基本概念，才能理解反應(yīng)實(shí)質(zhì)。
本章共分三節(jié)包括三部分內(nèi)容，第一部分為氧化還原反應(yīng)。主要介紹用化合價(jià)和電子轉(zhuǎn)移的觀點(diǎn)來(lái)認(rèn)識(shí)氧化、還原反應(yīng)、氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物等概念的實(shí)質(zhì)。第二部分為離子反應(yīng)，第三部分為化學(xué)反應(yīng)中的能量變化。
氧化――還原反應(yīng)是一類重要的化學(xué)反應(yīng)，是高中化學(xué)重要基礎(chǔ)內(nèi)容之一研究氧化――還原反應(yīng)實(shí)質(zhì)和規(guī)律，對(duì)金屬的冶煉和防護(hù)，化學(xué)電源等方面的研究具有實(shí)際意義，在中學(xué)階段讓學(xué)生掌握氧化――還有反應(yīng)的基本概念，對(duì)于他們今后參加實(shí)際工作和進(jìn)一步深造也很必要。
從整個(gè)中學(xué)化學(xué)教學(xué)內(nèi)容來(lái)看，要學(xué)習(xí)許多重要的元素及其化合物的知識(shí)，凡涉及到元素價(jià)態(tài)變化的反應(yīng)都是氧化――還原反應(yīng)。只有讓學(xué)生掌握氧化――還原反應(yīng)的基本概念，才能加深對(duì)這些反應(yīng)實(shí)質(zhì)理解，氧化――還原反應(yīng)安排在高中化學(xué)第一章里講述是由于第二章是堿金屬，第四章律鹵素。這兩章里介紹的氧化反應(yīng)較多，并能加深鹵素和其它元素化合物性質(zhì)的理解。
氧化――還原反應(yīng)理論，是進(jìn)行辨證唯物主義教育的好題材，氧化和還原是一對(duì)典型矛盾，它們既是相反的，又是相依存的，通過(guò)認(rèn)真引導(dǎo)使學(xué)生逐步理解對(duì)系統(tǒng)規(guī)律在自然現(xiàn)象中的體現(xiàn)，又會(huì)幫助學(xué)生用正確的觀點(diǎn)和方法學(xué)習(xí)化學(xué)知識(shí)。
用電子轉(zhuǎn)移觀點(diǎn)來(lái)分析氣體――還原反應(yīng)，由于知識(shí)本身較為抽象復(fù)雜，且高一學(xué)生缺乏對(duì)物質(zhì)結(jié)構(gòu)的認(rèn)識(shí)，分析能力和抽象思維能力都較弱，所以學(xué)習(xí)此內(nèi)容時(shí)會(huì)感到困難，但教師要抓住學(xué)生的好奇心，勇于發(fā)言這些有利因素，引導(dǎo)學(xué)生認(rèn)真學(xué)習(xí)好化學(xué)課，創(chuàng)造機(jī)會(huì)讓學(xué)生積極參與發(fā)揮他們的主動(dòng)性，要特別注意培養(yǎng)學(xué)生的抽象思維能力，從整體來(lái)看，中學(xué)生正處于長(zhǎng)身體，長(zhǎng)知識(shí)，世界觀，人生觀形成的時(shí)期，這就要求教師通過(guò)教學(xué)內(nèi)容對(duì)學(xué)生適時(shí)地進(jìn)行辯證唯物主義和愛(ài)國(guó)主義教育。
綜上，通過(guò)對(duì)教材和學(xué)生的分析，依據(jù)大綱的有關(guān)要求，我確定本節(jié)課的教學(xué)目標(biāo)是：
1、使學(xué)生用化合價(jià)和電子轉(zhuǎn)移的觀點(diǎn)，加深對(duì)氧化――還原反應(yīng)的`理解。
2、掌握氧化還原、氧化性、還原性、氧化劑、還原劑等基本概念。
3、學(xué)會(huì)用化合價(jià)和電子轉(zhuǎn)移的觀點(diǎn)來(lái)判別氧化――還原反應(yīng)，并能用箭頭正確表示氧化――還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。
4、通過(guò)氧化與還原兩個(gè)概念的介紹，對(duì)學(xué)生進(jìn)行對(duì)應(yīng)統(tǒng)一觀點(diǎn)的教育。
5、通過(guò)氧化――還原反應(yīng)實(shí)質(zhì)的分析來(lái)培養(yǎng)學(xué)生分析和思維能力。
6、通過(guò)氧化――還原反應(yīng)在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)，科學(xué)技術(shù)和日常生活中應(yīng)用實(shí)例的介紹來(lái)激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)科學(xué)的興趣。
教學(xué)重點(diǎn)：
3、氧化劑、還原劑、氧化反應(yīng)、氧化性，還原反應(yīng)、還原性的認(rèn)識(shí)。
教學(xué)難點(diǎn)：化合價(jià)的改變與電子轉(zhuǎn)移的關(guān)系。
本節(jié)課的基本思路是：
1、以激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)動(dòng)機(jī)為主線，通過(guò)提問(wèn)，討論等形式，調(diào)動(dòng)學(xué)生學(xué)習(xí)的積極性。
2、以知識(shí)有層次結(jié)構(gòu)為基礎(chǔ)，通過(guò)分析，講解，讓教師的認(rèn)識(shí)轉(zhuǎn)化為學(xué)生的認(rèn)識(shí)。
3、以思維訓(xùn)練為核心，通過(guò)提問(wèn)，討論達(dá)到使學(xué)生多種感官同時(shí)合作，多項(xiàng)信息綜合反饋的作用，充分發(fā)揮學(xué)生的主動(dòng)作用。
4、多層次，具有代表性的習(xí)題，進(jìn)行鞏固提高，為此按照上面思路要突破難點(diǎn)，掌握重點(diǎn)，完成教學(xué)目的，并適時(shí)指導(dǎo)學(xué)生有關(guān)的學(xué)習(xí)方法，和將采用講述，講義等具有啟發(fā)性的綜合教學(xué)方法，把教師的認(rèn)識(shí)結(jié)構(gòu)轉(zhuǎn)化為學(xué)生認(rèn)識(shí)體系，培養(yǎng)訓(xùn)練學(xué)生的思維。
氧化還原反應(yīng)教案篇十三
本專題的研修解決了化學(xué)1教學(xué)中的問(wèn)題:。
4、單雙線橋內(nèi)容是否要求？是否要進(jìn)行專門(mén)訓(xùn)練？
7、原來(lái)的教學(xué)如何處理氧化劑與還原劑、氧化性與還原性的教學(xué)？
9、如何讓學(xué)生真正建立起這一認(rèn)識(shí)物質(zhì)及物質(zhì)的性質(zhì)的新的視角？
12、如何具體實(shí)施鐵及其化合物的性質(zhì)探究？
13、如何處理鐵及其化合物的知識(shí)內(nèi)容？
化學(xué)1教學(xué)中還存在的問(wèn)題：
1、氧化還原反應(yīng)的教學(xué)要求與高考的要求有沒(méi)有區(qū)別？或者說(shuō)出題者是否還要延伸？
2、氧化還原方程式配平是否需要補(bǔ)充？有些氧化還原反應(yīng)硬記嗎？
我的建議：
1、明確要求，平時(shí)訓(xùn)練題不要延伸太多，讓教師無(wú)所適從，典型題精心練。
2、前面提出概念，讓學(xué)生先有一個(gè)大致認(rèn)識(shí)，具體內(nèi)容要求后置，作為總結(jié)性介紹。
二、到目前為止，你認(rèn)為進(jìn)行教學(xué)設(shè)計(jì)改造的基本思路是什么。
1、依據(jù)學(xué)生的現(xiàn)有知識(shí)水平和能力實(shí)際，設(shè)計(jì)實(shí)用的教學(xué)思路。
2、要充分體現(xiàn)學(xué)生主體地位，讓學(xué)生確實(shí)動(dòng)起來(lái)。
3、要體方法的指導(dǎo)，給學(xué)生以創(chuàng)新的機(jī)會(huì)。
4、循序漸進(jìn)，切勿盲目拔高。
氧化還原反應(yīng)教案篇十四
古人云：“教然后知困，知困然后能自強(qiáng)也。”教學(xué)反思是一種具有指向性、針對(duì)性的行為，是一種需要認(rèn)真思索乃至極大努力的過(guò)程。如果一個(gè)教師僅僅滿足于獲得經(jīng)驗(yàn)而不對(duì)經(jīng)驗(yàn)進(jìn)行深入的思考，那么，即使是有20年的教學(xué)經(jīng)驗(yàn)，也許只是一年工作的20次重復(fù)，除非善于從經(jīng)驗(yàn)反思中吸取教益，否則就不可能有什么改進(jìn)。永遠(yuǎn)只能停留在一個(gè)新手型教師的水準(zhǔn)上。教師通過(guò)反思，不斷研究、改進(jìn)、優(yōu)化教學(xué)行為的自我完善過(guò)程，是教師專業(yè)能力發(fā)展的最有效途徑之一。本人對(duì)《氧化還原反應(yīng)》第一課時(shí)課后反思如下：
1、得：
這節(jié)課復(fù)習(xí)能按照預(yù)先設(shè)計(jì)的教學(xué)程序進(jìn)行，從得失氧入手復(fù)習(xí)氧化還原反應(yīng)，使學(xué)生通過(guò)討論認(rèn)識(shí)到氧化還原反應(yīng)與化合價(jià)的關(guān)系，再進(jìn)一步挖掘化合價(jià)與電子轉(zhuǎn)移的密切聯(lián)系，使學(xué)生從本質(zhì)的角度認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng)。這個(gè)過(guò)程使學(xué)生能由表及里認(rèn)識(shí)事物，也是辯證唯物主義觀念的一次體現(xiàn)和應(yīng)用。在復(fù)習(xí)氧化還原反應(yīng)中適時(shí)使用雙線橋法，從得失氧、被氧化被還原入手到化合價(jià)升降到電子轉(zhuǎn)移，為下次課學(xué)習(xí)氧化還原反應(yīng)的表示方法打下伏筆。
2、失：
在復(fù)習(xí)時(shí)沒(méi)有把氧化劑還原劑概念給出，卻運(yùn)用了學(xué)生初中所學(xué)的淺顯知識(shí)，指出了部分反應(yīng)的氧化劑還原劑，有點(diǎn)分散本節(jié)的重點(diǎn)了，也使得部分學(xué)生對(duì)此概念沒(méi)形成認(rèn)識(shí)，使本節(jié)的難度加大了。
3、改：
氧化劑和還原劑及氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物只字不提，使學(xué)生從兩個(gè)角度認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng)的概念，掌握氧化還原反應(yīng)的特征及本質(zhì)。
氧化還原反應(yīng)教案篇十五
本章共分三節(jié)包括三部分內(nèi)容，第一部分為氧化還原反應(yīng)。主要介紹用化合價(jià)和電子轉(zhuǎn)移的觀點(diǎn)來(lái)認(rèn)識(shí)氧化、還原反應(yīng)、氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物等概念的實(shí)質(zhì)。第二部分為離子反應(yīng)，第三部分為化學(xué)反應(yīng)中的能量變化。
氧化——還原反應(yīng)是高中化學(xué)重要基礎(chǔ)內(nèi)容之一,研究氧化——還原反應(yīng)實(shí)質(zhì)和規(guī)律，對(duì)金屬的冶煉和防護(hù)，化學(xué)電源等方面的研究具有實(shí)際意義，在中學(xué)階段讓學(xué)生掌握氧化——還有反應(yīng)的基本概念，對(duì)于他們今后參加實(shí)際工作和進(jìn)一步深造也很必要。
從整個(gè)中學(xué)化學(xué)教學(xué)內(nèi)容來(lái)看，要學(xué)習(xí)許多重要的元素及其化合物的知識(shí)，凡涉及到元素價(jià)態(tài)變化的反應(yīng)都是氧化——還原反應(yīng)。只有讓學(xué)生掌握氧化——還原反應(yīng)的基本概念，才能加深對(duì)這些反應(yīng)實(shí)質(zhì)理解，氧化——還原反應(yīng)安排在高中化學(xué)第一章里講述是由于第二章是堿金屬，第四章律鹵素。這兩章里介紹的氧化反應(yīng)較多，并能加深鹵素和其它元素化合物性質(zhì)的理解。
氧化——還原反應(yīng)理論，是進(jìn)行辨證唯物主義教育的好題材，氧化和還原是一對(duì)典型矛盾，它們既是相反的，又是相依存的，通過(guò)認(rèn)真引導(dǎo)使學(xué)生逐步理解對(duì)系統(tǒng)規(guī)律在自然現(xiàn)象中的體現(xiàn)，又會(huì)幫助學(xué)生用正確的觀點(diǎn)和方法學(xué)習(xí)化學(xué)知識(shí)。
用電子轉(zhuǎn)移觀點(diǎn)來(lái)分析氣體——還原反應(yīng)，由于知識(shí)本身較為抽象復(fù)雜，且高一學(xué)生缺乏對(duì)物質(zhì)結(jié)構(gòu)的認(rèn)識(shí)，分析能力和抽象思維能力都較弱，所以學(xué)習(xí)此內(nèi)容時(shí)會(huì)感到困難，但教師要抓住學(xué)生的好奇心，勇于發(fā)言這些有利因素，引導(dǎo)學(xué)生認(rèn)真學(xué)習(xí)好化學(xué)課，創(chuàng)造機(jī)會(huì)讓學(xué)生積極參與發(fā)揮他們的主動(dòng)性，要特別注意培養(yǎng)學(xué)生的抽象思維能力，從整體來(lái)看，中學(xué)生正處于長(zhǎng)身體，長(zhǎng)知識(shí)，世界觀，人生觀形成的時(shí)期，這就要求教師通過(guò)教學(xué)內(nèi)容對(duì)學(xué)生適時(shí)地進(jìn)行辯證唯物主義和愛(ài)國(guó)主義教育。
綜上，通過(guò)對(duì)教材和學(xué)生的分析，依據(jù)大綱的有關(guān)要求，我確定本節(jié)課的教學(xué)目標(biāo)是：
1、使學(xué)生用化合價(jià)和電子轉(zhuǎn)移的觀點(diǎn)，加深對(duì)氧化——還原反應(yīng)的理解。
2、掌握氧化還原、氧化性、還原性、氧化劑、還原劑等基本概念。
3、學(xué)會(huì)用化合價(jià)和電子轉(zhuǎn)移的觀點(diǎn)來(lái)判別氧化——還原反應(yīng)，并能用箭頭正確表示氧化——還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。
4、通過(guò)氧化與還原兩個(gè)概念的介紹，對(duì)學(xué)生進(jìn)行對(duì)應(yīng)統(tǒng)一觀點(diǎn)的教育。
6、通過(guò)氧化——還原反應(yīng)在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)，科學(xué)技術(shù)和日常生活中應(yīng)用實(shí)例的`介紹來(lái)激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)科學(xué)的興趣。
教學(xué)重點(diǎn)：
3、氧化劑、還原劑、氧化反應(yīng)、氧化性，還原反應(yīng)、還原性的認(rèn)識(shí)。
教學(xué)難點(diǎn)：化合價(jià)的改變與電子轉(zhuǎn)移的關(guān)系。
本節(jié)課的基本思路是：
1、以激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)動(dòng)機(jī)為主線，通過(guò)提問(wèn)，討論等形式，調(diào)動(dòng)學(xué)生學(xué)習(xí)的積極性。
2、以知識(shí)有層次結(jié)構(gòu)為基礎(chǔ)，通過(guò)分析，講解，讓教師的認(rèn)識(shí)轉(zhuǎn)化為學(xué)生的認(rèn)識(shí)。
3、以思維訓(xùn)練為核心，通過(guò)提問(wèn)，討論達(dá)到使學(xué)生多種感官同時(shí)合作，多項(xiàng)信息綜合反饋的作用，充分發(fā)揮學(xué)生的主動(dòng)作用。
4、多層次，具有代表性的習(xí)題，進(jìn)行鞏固提高，為此按照上面思路要突破難點(diǎn)，掌握重點(diǎn)，完成教學(xué)目的，并適時(shí)指導(dǎo)學(xué)生有關(guān)的學(xué)習(xí)方法，和將采用講述，講義等具有啟發(fā)性的綜合教學(xué)方法，把教師的認(rèn)識(shí)結(jié)構(gòu)轉(zhuǎn)化為學(xué)生認(rèn)識(shí)體系，培養(yǎng)訓(xùn)練學(xué)生的思維。我說(shuō)課的題目是《氧化----還原反應(yīng)》，此內(nèi)容選自高中化學(xué)必修教材第一冊(cè)第一章《化學(xué)反應(yīng)基及其能量變化》中的第一節(jié)，這節(jié)內(nèi)容在中學(xué)化學(xué)中占有很重要地位，因?yàn)橹袑W(xué)化學(xué)學(xué)習(xí)的許多化學(xué)反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)，只有掌握基本概念，才能理解反應(yīng)實(shí)質(zhì)。
氧化還原反應(yīng)教案篇十六
各位老師，大家好，我是今天的××號(hào)考生，我說(shuō)課的題目是《氧化還原反應(yīng)》第1課時(shí)的內(nèi)容。接下來(lái)，我將從以下幾個(gè)方面開(kāi)始我的說(shuō)課。
（過(guò)渡：首先，先談?wù)勎覍?duì)教材的理解。）。
該部分內(nèi)容屬于人教版高中化學(xué)必修1第二章第三節(jié)的內(nèi)容，在中學(xué)化學(xué)學(xué)習(xí)中，貫穿始終，是中學(xué)化學(xué)教學(xué)的重難點(diǎn)之一。本節(jié)課內(nèi)容承接初中所學(xué)的氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)，同時(shí)為之后學(xué)習(xí)金屬的冶煉和防護(hù)、化學(xué)電源、元素以及化合物知識(shí)奠定了基礎(chǔ)，因此本節(jié)課內(nèi)容在課程上起到了承上啟下的作用。由于氧化和還原是一對(duì)典型矛盾，雖是相反的，但又是相依存的，是培養(yǎng)學(xué)生辯證思維的好題材。
（過(guò)渡：教師不僅要對(duì)教材進(jìn)行分析，還要對(duì)學(xué)生的情況有清晰明了的掌握，這樣才能做到因材施教，接下來(lái)我將對(duì)學(xué)情進(jìn)行分析。）。
學(xué)生在初中時(shí)就已經(jīng)學(xué)過(guò)了氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)，但是只是局限在得氧、失氧的角度來(lái)認(rèn)識(shí)，因此在這節(jié)課中應(yīng)該組織引導(dǎo)學(xué)生從化合價(jià)的角度來(lái)重新認(rèn)識(shí)氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)，逐漸形成正確、恰當(dāng)?shù)乜创拍钚纬珊桶l(fā)展的科學(xué)態(tài)度。
（過(guò)渡：根據(jù)新課程標(biāo)準(zhǔn)，教材特點(diǎn)和學(xué)生實(shí)際，我確定了如下教學(xué)目標(biāo)：）。
【知識(shí)與技能】。
1、能夠從化合價(jià)升降和電子轉(zhuǎn)移的角度認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng)；
2、理解氧化還原的本質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移（得失或偏移）；
【過(guò)程與方法】。
通過(guò)對(duì)氧化還原反應(yīng)的特征和本質(zhì)的分析，學(xué)習(xí)由表及里以及由特殊到一般的邏輯推理方法。
【情感態(tài)度與價(jià)值觀】。
通過(guò)“氧化”和“還原”這一對(duì)典型矛盾的深入研究，深刻體會(huì)自然現(xiàn)象中的對(duì)立與統(tǒng)一關(guān)系，樹(shù)立辯證思想。
（過(guò)渡：根據(jù)新課標(biāo)要求與教學(xué)目標(biāo)，我確定了如下的重難點(diǎn)：）。
【重點(diǎn)】。
【難點(diǎn)】。
（過(guò)渡：為了解決重點(diǎn)，突破重點(diǎn)，我確定了如下的教學(xué)方法。）。
講授法、小組合作探究法。
（過(guò)渡：好的教學(xué)方法應(yīng)該在好的教學(xué)設(shè)計(jì)中應(yīng)用，接下來(lái)我將重點(diǎn)說(shuō)明我的教學(xué)過(guò)程。）。
教學(xué)過(guò)程包括了四個(gè)環(huán)節(jié)：導(dǎo)入新課、新課講授、鞏固提升、小結(jié)作業(yè)。我將會(huì)這樣展開(kāi)我的教學(xué)：
環(huán)節(jié)一：導(dǎo)入新課。
由于學(xué)生在初中的時(shí)候就已經(jīng)知道了什么是氧化反應(yīng)，什么是還原反應(yīng)，但是僅僅能從得失氧的角度來(lái)進(jìn)行區(qū)分，因此我采用了溫故知新的方式導(dǎo)入本節(jié)新課：
首先提問(wèn)學(xué)生什么是氧化反應(yīng)，什么是還原反應(yīng)，并請(qǐng)學(xué)生舉出幾個(gè)具體的實(shí)例。通過(guò)學(xué)生舉出的實(shí)例，我會(huì)請(qǐng)學(xué)生觀察碳還原氧化銅的化學(xué)反應(yīng)方程式：
學(xué)生會(huì)從得失氧的角度得出碳發(fā)生了氧化反應(yīng)，氧化銅發(fā)生了還原反應(yīng)。由此我會(huì)提出，氧化反應(yīng)與還原反應(yīng)是同時(shí)發(fā)生的，我們就把這樣的反應(yīng)稱為氧化還原反應(yīng)。進(jìn)入氧化還原反應(yīng)的特征和本質(zhì)的學(xué)習(xí)。
環(huán)節(jié)二：新課講授。
當(dāng)學(xué)生知道了什么是氧化還原反應(yīng)之后，我會(huì)請(qǐng)學(xué)生舉出幾個(gè)其他的氧化還原反應(yīng)，但是學(xué)生目前對(duì)于氧化還原反應(yīng)僅僅是停留在得失氧的層次上，那么我會(huì)請(qǐng)學(xué)生從化合價(jià)的角度思考什么是氧化還原反應(yīng)。學(xué)生就會(huì)發(fā)現(xiàn)發(fā)生氧化反應(yīng)的元素化合價(jià)升高；發(fā)生還原反應(yīng)的元素化合價(jià)降低。接著我會(huì)提出鐵與硫酸銅的反應(yīng)是否屬于氧化還原反應(yīng)，是否只有得失氧的化學(xué)反應(yīng)才是氧化還原反應(yīng)。目的是引導(dǎo)學(xué)生認(rèn)識(shí)到有元素化合價(jià)變化的反應(yīng)就是氧化還原反應(yīng)，并不是只有得失氧的反應(yīng)才是氧化還原反應(yīng)。這就是有關(guān)氧化還原反應(yīng)特征的講解。
先請(qǐng)學(xué)生從原子結(jié)構(gòu)的角度分析nacl的形成過(guò)程，并且滲透雙線橋法的應(yīng)用，學(xué)生會(huì)發(fā)現(xiàn)在這一反應(yīng)中發(fā)生了電子的得失：鈉元素失電子，化合價(jià)升高，發(fā)生了氧化反應(yīng)，氯元素得電子，化合價(jià)降低，發(fā)生了還原反應(yīng)。
接著請(qǐng)學(xué)生從原子結(jié)構(gòu)的角度分析hcl的形成過(guò)程，在這一過(guò)程中氯化氫分子里會(huì)形成一對(duì)共用電子對(duì)，并且共用電子對(duì)偏向氯原子而偏離于氫原子。因此，氫元素被氧化，化合價(jià)從0價(jià)升高到+1價(jià)；氯元素被還原，化合價(jià)從0價(jià)降低到—1價(jià)。發(fā)生了共用電子對(duì)的偏移，也是發(fā)生了氧化還原反應(yīng)。
分析完了nacl、hcl的形成過(guò)程，我會(huì)請(qǐng)學(xué)生從電子轉(zhuǎn)移的角度重新認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng)，也就認(rèn)識(shí)了氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)：電子得失或電子對(duì)偏移（電子偏移）。
在這一過(guò)程中通過(guò)對(duì)nacl、hcl形成過(guò)程的分析引導(dǎo)學(xué)生歸納總結(jié)氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)，深入理解“電子轉(zhuǎn)移”的意義，并向?qū)W生滲透從結(jié)構(gòu)入手探究化學(xué)反應(yīng)這一化學(xué)學(xué)習(xí)的重要思想。
之后會(huì)讓學(xué)生利用雙線橋法從電子轉(zhuǎn)移的角度來(lái)分析鐵與硫酸銅的反應(yīng)，這是通過(guò)練習(xí)來(lái)鞏固所學(xué)內(nèi)容。
環(huán)節(jié)三：鞏固提升。
在這一環(huán)節(jié)我會(huì)請(qǐng)學(xué)生思考教材“學(xué)與問(wèn)”的問(wèn)題，將氧化還原反應(yīng)和四種基本反應(yīng)類型這兩種不同化學(xué)反應(yīng)的分類方法有機(jī)地聯(lián)系在一起，起到了鞏固、升華的作用。
環(huán)節(jié)四：小結(jié)作業(yè)。
化學(xué)學(xué)習(xí)不僅要關(guān)注學(xué)生學(xué)習(xí)的結(jié)果，還要關(guān)心學(xué)生學(xué)習(xí)的過(guò)程。課程最后，我會(huì)請(qǐng)學(xué)生回答本堂課的收獲有哪些，可以回答學(xué)到了哪些知識(shí)，也可以回答學(xué)習(xí)的感受。
最后布置作業(yè)：用雙線橋法來(lái)分析實(shí)驗(yàn)室制取氧氣的三種方法，達(dá)到學(xué)以致用的目的。
七、說(shuō)板書(shū)設(shè)計(jì)。
最后說(shuō)一下我的板書(shū)，我的板書(shū)具體呈現(xiàn)了氧化還原反應(yīng)的特征和本質(zhì)，還通過(guò)圖示的方式呈現(xiàn)了雙線橋法，直觀展現(xiàn)了本節(jié)課的教學(xué)內(nèi)容，并且我將其提綱挈領(lǐng)地反映在板書(shū)里，便于學(xué)生抓住要領(lǐng)。
謝謝各位老師，我的說(shuō)課到此結(jié)束！
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氧化還原反應(yīng)教案篇十七
從本節(jié)課教學(xué)設(shè)計(jì)、課堂教學(xué)過(guò)程來(lái)看，教師是教學(xué)活動(dòng)的組織者、參與者，學(xué)生是學(xué)習(xí)的主人。教學(xué)活動(dòng)以學(xué)生的學(xué)習(xí)活動(dòng)為中心，比如學(xué)生閱讀、交流討論，讓學(xué)生有更多的機(jī)會(huì)主動(dòng)體驗(yàn)、經(jīng)歷探究活動(dòng)，真正的將教學(xué)的重心和立足點(diǎn)從教師的教轉(zhuǎn)移到學(xué)生的學(xué)上，將學(xué)習(xí)的主動(dòng)權(quán)交給學(xué)生，使學(xué)生最大限度地參與了學(xué)習(xí)的全過(guò)程，體現(xiàn)了一切為了學(xué)生的發(fā)展的新課程理念，周老師具有良好的課改意識(shí)。
本節(jié)重點(diǎn)是引導(dǎo)學(xué)生用相關(guān)知識(shí)從化合價(jià)的升降和電子的轉(zhuǎn)移的觀點(diǎn)認(rèn)識(shí)氧化、還原、氧化還原反應(yīng)等概念，從而引出氧化還原反應(yīng)的特征和本質(zhì)。
在教材的處理上，周老師在深入研究教材、學(xué)生的基礎(chǔ)上，對(duì)教材進(jìn)行合理的調(diào)整充實(shí)與處理。他從生活中的氧化還原現(xiàn)象——蘋(píng)果變色、鐵釘生銹，引出化學(xué)中的氧化還原反應(yīng)，本來(lái)氧化還原反應(yīng)是非?？菰锏睦碚撝R(shí)，這樣的引入方式一下就把學(xué)生的注意力集中起來(lái)，新穎又深刻。然后由此回顧初中知識(shí)分析有氧參與的氧化還原反應(yīng)，再進(jìn)一步啟迪學(xué)生思考無(wú)氧參與的氧化還原反應(yīng)，使學(xué)生認(rèn)識(shí)到氧化還原反應(yīng)的特征。然后設(shè)計(jì)了大量的練習(xí)，既很好的鞏固了這個(gè)知識(shí)點(diǎn)，又引出氧化還原反應(yīng)與四大基本反應(yīng)類型的關(guān)系這個(gè)新知識(shí)點(diǎn)，設(shè)計(jì)合理巧妙，使學(xué)生很好地掌握了該重點(diǎn)知識(shí)。最后通過(guò)讓學(xué)生閱讀教材、交流討論、觀看動(dòng)畫(huà)視頻認(rèn)識(shí)到氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)內(nèi)容。
周老師注重初高中知識(shí)的銜接、逐步提高、逐步過(guò)渡。在引導(dǎo)、練習(xí)中逐步讓學(xué)生掌握本節(jié)課的重難點(diǎn)知識(shí)。且在課堂中，不斷進(jìn)行知識(shí)點(diǎn)小結(jié)，從而對(duì)課堂教學(xué)內(nèi)容進(jìn)行提升，使學(xué)生從更高的角度去認(rèn)識(shí)本節(jié)的知識(shí)內(nèi)容。教學(xué)過(guò)程中思路的層次、脈絡(luò)清晰，課堂上教學(xué)思路運(yùn)作的效果較好。這一點(diǎn)是很值得我學(xué)習(xí)的。
周老師的課堂教學(xué)目標(biāo)制訂全面、具體、適宜，從知識(shí)與技能、過(guò)程與方法、情感態(tài)度價(jià)值觀等“三維目標(biāo)”來(lái)確定；教學(xué)目標(biāo)明確，重視課堂教學(xué)中的多媒體教學(xué)，體現(xiàn)化學(xué)學(xué)科的特點(diǎn)；符合學(xué)生的實(shí)際認(rèn)知水平。從目標(biāo)達(dá)成來(lái)看，教學(xué)目標(biāo)很好地體現(xiàn)在課堂教學(xué)每一環(huán)節(jié)中，課堂教學(xué)中通過(guò)老師的課件演示、老師與學(xué)生之間的交流與討論、學(xué)生的閱讀活動(dòng)和觀看動(dòng)畫(huà)視頻，課堂的教學(xué)手段都緊緊地圍繞著教學(xué)目標(biāo)，課堂教學(xué)的重點(diǎn)突出。
課堂教學(xué)各環(huán)節(jié)的結(jié)構(gòu)嚴(yán)謹(jǐn)、環(huán)環(huán)相扣，過(guò)渡自然，時(shí)間分配合理。本節(jié)課堂中師生的互動(dòng)時(shí)間充足，課堂中有學(xué)生個(gè)人獨(dú)立思考，且學(xué)生的參與積極性高，師生的互動(dòng)流暢，體現(xiàn)了學(xué)生的主體性。教學(xué)中重視對(duì)學(xué)生學(xué)習(xí)興趣的激發(fā)，科學(xué)的學(xué)習(xí)方法的掌握，良好的學(xué)習(xí)習(xí)慣的養(yǎng)成和能力的培養(yǎng)。
教師在教學(xué)過(guò)程中教學(xué)方法的運(yùn)用靈活、多樣，有問(wèn)題解決、分析與討論等，做到“教”的方法與“學(xué)”的方法的統(tǒng)一。在教學(xué)中能利用現(xiàn)代化教育手段，以多媒體輔助教學(xué)，同時(shí)充分利用書(shū)本、板書(shū)等多種媒體手段開(kāi)展教學(xué)，使課堂教學(xué)充滿感染力，又富有藝術(shù)性。
教師的教學(xué)基本功扎實(shí)，板書(shū)設(shè)計(jì)科學(xué)合理，簡(jiǎn)潔、重點(diǎn)突出。教態(tài)自然，聲音抑揚(yáng)頓挫、富有感染力，舉止大方，師生情感融洽。在聲音、語(yǔ)言方面，我也得多向周老師學(xué)習(xí)。然后能夠熟練的利用各種媒體，并達(dá)到良好效果。課堂中，學(xué)生在寬松自主的課堂氛圍中，思維活躍，氣氛熱烈，不同程度的學(xué)生都所有得。
之后我也上過(guò)這一節(jié)課，因?yàn)槲規(guī)У氖瞧叫邪?，基礎(chǔ)較差，有的學(xué)生甚至不知如何標(biāo)化合價(jià)，所以在化合價(jià)判斷氧化還原反應(yīng)的練習(xí)中我花了更多的時(shí)間。然后在ppt的數(shù)量上我有所減少，盡量做到ppt與板書(shū)不重復(fù)。最后那個(gè)氧化還原反應(yīng)與四大基本反應(yīng)類型的關(guān)系圖我是一個(gè)關(guān)系就出來(lái)一張圖的，做成的一個(gè)動(dòng)畫(huà)，也是考慮到平行班的學(xué)生基礎(chǔ)及注意力問(wèn)題。
氧化還原反應(yīng)教案篇十八
各位老師，大家好，我是今天的××號(hào)考生，我說(shuō)課的題目是《氧化還原反應(yīng)》第1課時(shí)的內(nèi)容。接下來(lái)，我將從以下幾個(gè)方面開(kāi)始我的說(shuō)課。
（過(guò)渡：首先，先談?wù)勎覍?duì)教材的理解。）。
該部分內(nèi)容屬于人教版高中化學(xué)必修1第二章第三節(jié)的內(nèi)容，在中學(xué)化學(xué)學(xué)習(xí)中，貫穿始終，是中學(xué)化學(xué)教學(xué)的重難點(diǎn)之一。本節(jié)課內(nèi)容承接初中所學(xué)的氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)，同時(shí)為之后學(xué)習(xí)金屬的冶煉和防護(hù)、化學(xué)電源、元素以及化合物知識(shí)奠定了基礎(chǔ)，因此本節(jié)課內(nèi)容在課程上起到了承上啟下的作用。由于氧化和還原是一對(duì)典型矛盾，雖是相反的，但又是相依存的，是培養(yǎng)學(xué)生辯證思維的好題材。
（過(guò)渡：教師不僅要對(duì)教材進(jìn)行分析，還要對(duì)學(xué)生的情況有清晰明了的掌握，這樣才能做到因材施教，接下來(lái)我將對(duì)學(xué)情進(jìn)行分析。）。
學(xué)生在初中時(shí)就已經(jīng)學(xué)過(guò)了氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)，但是只是局限在得氧、失氧的角度來(lái)認(rèn)識(shí)，因此在這節(jié)課中應(yīng)該組織引導(dǎo)學(xué)生從化合價(jià)的角度來(lái)重新認(rèn)識(shí)氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)，逐漸形成正確、恰當(dāng)?shù)乜创拍钚纬珊桶l(fā)展的科學(xué)態(tài)度。
（過(guò)渡：根據(jù)新課程標(biāo)準(zhǔn)，教材特點(diǎn)和學(xué)生實(shí)際，我確定了如下教學(xué)目標(biāo)：）。
【知識(shí)與技能】。
1、能夠從化合價(jià)升降和電子轉(zhuǎn)移的角度認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng)；
2、理解氧化還原的本質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移（得失或偏移）；
3、會(huì)用雙線橋法分析氧化還原反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移情況。
【過(guò)程與方法】。
通過(guò)對(duì)氧化還原反應(yīng)的特征和本質(zhì)的分析，學(xué)習(xí)由表及里以及由特殊到一般的邏輯推理方法。
【情感態(tài)度與價(jià)值觀】。
通過(guò)“氧化”和“還原”這一對(duì)典型矛盾的深入研究，深刻體會(huì)自然現(xiàn)象中的對(duì)立與統(tǒng)一關(guān)系，樹(shù)立辯證思想。
（過(guò)渡：根據(jù)新課標(biāo)要求與教學(xué)目標(biāo)，我確定了如下的重難點(diǎn)：）。
【重點(diǎn)】。
【難點(diǎn)】。
（過(guò)渡：為了解決重點(diǎn)，突破重點(diǎn)，我確定了如下的教學(xué)方法。）。
講授法、小組合作探究法。
（過(guò)渡：好的教學(xué)方法應(yīng)該在好的教學(xué)設(shè)計(jì)中應(yīng)用，接下來(lái)我將重點(diǎn)說(shuō)明我的教學(xué)過(guò)程。）。
教學(xué)過(guò)程包括了四個(gè)環(huán)節(jié)：導(dǎo)入新課、新課講授、鞏固提升、小結(jié)作業(yè)。我將會(huì)這樣展開(kāi)我的教學(xué)：
環(huán)節(jié)一：導(dǎo)入新課。
由于學(xué)生在初中的時(shí)候就已經(jīng)知道了什么是氧化反應(yīng)，什么是還原反應(yīng)，但是僅僅能從得失氧的角度來(lái)進(jìn)行區(qū)分，因此我采用了溫故知新的方式導(dǎo)入本節(jié)新課：
首先提問(wèn)學(xué)生什么是氧化反應(yīng)，什么是還原反應(yīng)，并請(qǐng)學(xué)生舉出幾個(gè)具體的實(shí)例。通過(guò)學(xué)生舉出的實(shí)例，我會(huì)請(qǐng)學(xué)生觀察碳還原氧化銅的化學(xué)反應(yīng)方程式：
學(xué)生會(huì)從得失氧的角度得出碳發(fā)生了氧化反應(yīng)，氧化銅發(fā)生了還原反應(yīng)。由此我會(huì)提出，氧化反應(yīng)與還原反應(yīng)是同時(shí)發(fā)生的，我們就把這樣的反應(yīng)稱為氧化還原反應(yīng)。進(jìn)入氧化還原反應(yīng)的特征和本質(zhì)的學(xué)習(xí)。
環(huán)節(jié)二：新課講授。
當(dāng)學(xué)生知道了什么是氧化還原反應(yīng)之后，我會(huì)請(qǐng)學(xué)生舉出幾個(gè)其他的氧化還原反應(yīng)，但是學(xué)生目前對(duì)于氧化還原反應(yīng)僅僅是停留在得失氧的層次上，那么我會(huì)請(qǐng)學(xué)生從化合價(jià)的角度思考什么是氧化還原反應(yīng)。學(xué)生就會(huì)發(fā)現(xiàn)發(fā)生氧化反應(yīng)的元素化合價(jià)升高；發(fā)生還原反應(yīng)的元素化合價(jià)降低。接著我會(huì)提出鐵與硫酸銅的反應(yīng)是否屬于氧化還原反應(yīng)，是否只有得失氧的化學(xué)反應(yīng)才是氧化還原反應(yīng)。目的是引導(dǎo)學(xué)生認(rèn)識(shí)到有元素化合價(jià)變化的反應(yīng)就是氧化還原反應(yīng)，并不是只有得失氧的反應(yīng)才是氧化還原反應(yīng)。這就是有關(guān)氧化還原反應(yīng)特征的講解。
先請(qǐng)學(xué)生從原子結(jié)構(gòu)的角度分析nacl的形成過(guò)程，并且滲透雙線橋法的應(yīng)用，學(xué)生會(huì)發(fā)現(xiàn)在這一反應(yīng)中發(fā)生了電子的得失：鈉元素失電子，化合價(jià)升高，發(fā)生了氧化反應(yīng)，氯元素得電子，化合價(jià)降低，發(fā)生了還原反應(yīng)。
接著請(qǐng)學(xué)生從原子結(jié)構(gòu)的角度分析hcl的形成過(guò)程，在這一過(guò)程中氯化氫分子里會(huì)形成一對(duì)共用電子對(duì)，并且共用電子對(duì)偏向氯原子而偏離于氫原子。因此，氫元素被氧化，化合價(jià)從0價(jià)升高到+1價(jià)；氯元素被還原，化合價(jià)從0價(jià)降低到—1價(jià)。發(fā)生了共用電子對(duì)的偏移，也是發(fā)生了氧化還原反應(yīng)。
分析完了nacl、hcl的形成過(guò)程，我會(huì)請(qǐng)學(xué)生從電子轉(zhuǎn)移的角度重新認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng)，也就認(rèn)識(shí)了氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)：電子得失或電子對(duì)偏移（電子偏移）。
在這一過(guò)程中通過(guò)對(duì)nacl、hcl形成過(guò)程的分析引導(dǎo)學(xué)生歸納總結(jié)氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)，深入理解“電子轉(zhuǎn)移”的意義，并向?qū)W生滲透從結(jié)構(gòu)入手探究化學(xué)反應(yīng)這一化學(xué)學(xué)習(xí)的重要思想。
之后會(huì)讓學(xué)生利用雙線橋法從電子轉(zhuǎn)移的角度來(lái)分析鐵與硫酸銅的反應(yīng)，這是通過(guò)練習(xí)來(lái)鞏固所學(xué)內(nèi)容。
環(huán)節(jié)三：鞏固提升。
在這一環(huán)節(jié)我會(huì)請(qǐng)學(xué)生思考教材“學(xué)與問(wèn)”的問(wèn)題，將氧化還原反應(yīng)和四種基本反應(yīng)類型這兩種不同化學(xué)反應(yīng)的分類方法有機(jī)地聯(lián)系在一起，起到了鞏固、升華的作用。
環(huán)節(jié)四：小結(jié)作業(yè)。
化學(xué)學(xué)習(xí)不僅要關(guān)注學(xué)生學(xué)習(xí)的結(jié)果，還要關(guān)心學(xué)生學(xué)習(xí)的過(guò)程。課程最后，我會(huì)請(qǐng)學(xué)生回答本堂課的收獲有哪些，可以回答學(xué)到了哪些知識(shí)，也可以回答學(xué)習(xí)的感受。
最后布置作業(yè)：用雙線橋法來(lái)分析實(shí)驗(yàn)室制取氧氣的三種方法，達(dá)到學(xué)以致用的目的。
七、說(shuō)板書(shū)設(shè)計(jì)。
最后說(shuō)一下我的板書(shū)，我的板書(shū)具體呈現(xiàn)了氧化還原反應(yīng)的特征和本質(zhì)，還通過(guò)圖示的方式呈現(xiàn)了雙線橋法，直觀展現(xiàn)了本節(jié)課的教學(xué)內(nèi)容，并且我將其提綱挈領(lǐng)地反映在板書(shū)里，便于學(xué)生抓住要領(lǐng)。
謝謝各位老師，我的說(shuō)課到此結(jié)束！
本章共分三節(jié)包括三部分內(nèi)容，第一部分為氧化還原反應(yīng)。主要介紹用化合價(jià)和電子轉(zhuǎn)移的觀點(diǎn)來(lái)認(rèn)識(shí)氧化、還原反應(yīng)、氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物等概......
氧化還原反應(yīng)教案篇十九
本節(jié)教材是化學(xué)1（人教版）第二章《化學(xué)物質(zhì)及其變化》的第三節(jié)，在這一章的第一節(jié)《物質(zhì)的分類》，我們已學(xué)習(xí)了簡(jiǎn)單的分類法及其應(yīng)用。在第一節(jié)的“思考與交流”教學(xué)活動(dòng)，學(xué)生曾對(duì)化學(xué)物質(zhì)和化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行了簡(jiǎn)單的分類。
（一）學(xué)生在初三已學(xué)習(xí)過(guò)化學(xué)反應(yīng)從得失氧的角度分類可分為氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)，按反應(yīng)物和生成物的類別以及反應(yīng)前后物質(zhì)的種類的多少把化學(xué)反應(yīng)可分為四種基本反應(yīng)類，即化合反應(yīng)、分解反應(yīng)、置換反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)，學(xué)生掌握情況參差不齊。
（二）學(xué)生在初三已經(jīng)學(xué)習(xí)了化合價(jià)，初步認(rèn)識(shí)了化合價(jià)的變化跟電子的轉(zhuǎn)移有一定的關(guān)系。
（三）經(jīng)過(guò)第二章第一節(jié)的學(xué)習(xí)，學(xué)生已經(jīng)掌握了樹(shù)狀分類法，知道了分類依據(jù)不同，分類結(jié)果不同。
（四）學(xué)生素質(zhì)較好，有學(xué)好化學(xué)的愿望，有一定的理解和分析問(wèn)題能力，但知識(shí)遷移能力、科學(xué)的學(xué)習(xí)方法方面仍有待于進(jìn)一步的培養(yǎng)和提高。
采用“三維教學(xué)目標(biāo)”，既重視知識(shí)與技能，又重視能力與方法，同時(shí)兼顧情感態(tài)度與價(jià)值觀，使學(xué)生得到全面的發(fā)展。具體如下:
（一）知識(shí)目標(biāo)：
1、復(fù)習(xí)鞏固初中四種基本反應(yīng)類型以及從得氧、失氧角度劃分氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)，使學(xué)生進(jìn)一步了解化學(xué)反應(yīng)的多種分類方法，并由此得出劃分的依據(jù)不同而有不同的使用范圍的結(jié)論。
2、學(xué)會(huì)用化合價(jià)的變化和電子轉(zhuǎn)移的觀點(diǎn)判斷氧化還原反應(yīng)；
3、初步掌握根據(jù)化合價(jià)的變化和電子轉(zhuǎn)移的觀點(diǎn)分析氧化還原反應(yīng)的方法；
4、理解氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)就是發(fā)生了電子轉(zhuǎn)移。
（二）技能目標(biāo)：
通過(guò)“活動(dòng)式”學(xué)習(xí)方法的訓(xùn)練，培養(yǎng)學(xué)生思考及分析，解決問(wèn)題的能力。
（三）情感目標(biāo)：
理解氧化跟還原的相互依存和對(duì)立統(tǒng)一的辯證關(guān)系。
重點(diǎn)：用化合價(jià)升降和電子轉(zhuǎn)移的觀點(diǎn)理解氧化還原反應(yīng)。難點(diǎn)：理解氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)就是發(fā)生了電子轉(zhuǎn)移。
創(chuàng)設(shè)情境（提出問(wèn)題）—探索新知（學(xué)生活動(dòng)）—?dú)w納總結(jié)（教師評(píng)價(jià)）
根據(jù)學(xué)生的現(xiàn)有知識(shí)和思維水平以及教材特點(diǎn)，對(duì)教學(xué)策略作了以下設(shè)計(jì)：
（一）設(shè)計(jì)學(xué)生活動(dòng)。教師通過(guò)創(chuàng)設(shè)情境引導(dǎo)組織學(xué)生活動(dòng)，學(xué)生相互討論，以學(xué)生活動(dòng)為主體，以教師為主導(dǎo)，通過(guò)活動(dòng)，學(xué)生主動(dòng)探究，不斷建構(gòu)氧化還原反應(yīng)新概念，最后教師評(píng)價(jià)，歸納總結(jié)幫助學(xué)生完成知識(shí)的建構(gòu)。
（二）采用多媒體輔助教學(xué)。本節(jié)內(nèi)容較多，“跨度”比較大，微觀角度認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng)與電子轉(zhuǎn)移的關(guān)系有一定難度，用動(dòng)畫(huà)模擬，直觀明了，從而幫助學(xué)生更好地理解氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移與化合價(jià)升降的關(guān)系，突破重難點(diǎn)。
初中階段學(xué)生是從得氧、失氧的角度形成氧化和還原的初步概念，若將其發(fā)展到從電子轉(zhuǎn)移來(lái)分析，是一個(gè)深化和擴(kuò)大知識(shí)的過(guò)程，這兩部分知識(shí)之間的“跨度”比較大。因此，學(xué)生學(xué)習(xí)會(huì)感到難以理解。鑒于學(xué)生對(duì)元素化合價(jià)比較熟悉，把化合價(jià)的升降作為兩者之間的過(guò)渡，設(shè)置“橋梁”，是突破重難點(diǎn)所必須的。因此本節(jié)教學(xué)中，根據(jù)學(xué)生和教材實(shí)際，側(cè)重以培養(yǎng)學(xué)生能力為主來(lái)設(shè)計(jì)教學(xué)目標(biāo)。我們?cè)O(shè)計(jì)了如下的3個(gè)活動(dòng)：
2cu+co2的反應(yīng)作進(jìn)一步研究，讓學(xué)生在實(shí)例分析中認(rèn)識(shí)得氧或失氧時(shí)必然有元素化合價(jià)的變化，得出“凡物質(zhì)所含元素化合價(jià)發(fā)生變化的反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)”的概念。從而完成從得氧、失氧到元素化合價(jià)的升降認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng)的過(guò)渡。設(shè)計(jì)“活動(dòng)2”，通過(guò)分析nacl和hcl形成過(guò)程，把化合價(jià)的數(shù)值和正負(fù)跟原子的電子得失或偏移聯(lián)系起來(lái)，然后把氧化還原反應(yīng)的有關(guān)概念過(guò)渡到從電子轉(zhuǎn)移的角度去認(rèn)識(shí)，使氧化還原反應(yīng)概念的深化提高。從而完成由元素化合價(jià)的升降到電子轉(zhuǎn)移的過(guò)渡。第二個(gè)過(guò)渡中，由于涉及到微觀結(jié)構(gòu)，學(xué)生在知識(shí)的建構(gòu)上有一定的難度，采用多媒體輔助教學(xué)，微觀模擬演示nacl和hcl形成過(guò)程，幫助學(xué)生理解氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移與化合價(jià)升降的關(guān)系，從而更易理解氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)就是發(fā)生了電子轉(zhuǎn)移，理解氧化還原的相互依存和對(duì)立統(tǒng)一的辯證關(guān)系，得到知識(shí)與技能和情感態(tài)度與價(jià)值觀的提升。設(shè)計(jì)“活動(dòng)3”，讓自己學(xué)生總結(jié)“化合價(jià)升降”與“電子轉(zhuǎn)移”以及“氧化還原反應(yīng)”三者之間的關(guān)系，討論交流，分享學(xué)習(xí)成果。
課堂小結(jié)時(shí)，用一個(gè)“趣味動(dòng)畫(huà)”小結(jié) “化合價(jià)升降”、“電子轉(zhuǎn)移”和“氧化還原反應(yīng)”三者之間的關(guān)系，增強(qiáng)學(xué)習(xí)的興趣。
高溫（1）2cuo+c
2cu+co2
（2）caco3+2hcl cacl2+h2o+co2
高溫（3）fe2o3+3co
2fe+3co2（4）cao+h2o ca(oh)2
高溫（5）caco3 cao+co2
氧化還原反應(yīng)教案篇二十
氧化還原反應(yīng)是穿插在高一化學(xué)第四章囟素中進(jìn)行學(xué)習(xí)的，這節(jié)內(nèi)容的學(xué)習(xí)，在中學(xué)化學(xué)中占有很重要的地位，因?yàn)橹袑W(xué)化學(xué)學(xué)習(xí)過(guò)程中有很多與氧化還原反應(yīng)密切相關(guān)的反應(yīng)、理論及應(yīng)用。如：金屬的冶煉與防護(hù)，化學(xué)電池等。只有掌握了氧化還原反應(yīng)的基本概念、直觀地理解反應(yīng)的本質(zhì)，才能更好地學(xué)習(xí)更多的相關(guān)知識(shí)，形成知識(shí)系統(tǒng)的良性循環(huán)，所以本節(jié)內(nèi)容在中學(xué)化學(xué)中既是重點(diǎn)，又是難點(diǎn)。
1、本節(jié)教材包括兩節(jié)內(nèi)容：氧化還原反應(yīng)的概念和氧化還原的本質(zhì)，其中的氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)，氧化劑、還原劑，被氧化、被還原、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物等幾種概念極容易混淆。如按教材的授課順序，不能最好地突出重點(diǎn)和難點(diǎn)，解決本節(jié)課的主要問(wèn)題，所以本人在授課過(guò)程中，以教材為基礎(chǔ)，重組了新的知識(shí)網(wǎng)絡(luò)：通過(guò)從三個(gè)角度分析教材，從而掌握四組概念，理解氧化還原反應(yīng)本質(zhì)。三個(gè)角度：得氧失氧的角度、化合價(jià)升降的角度、得失電子的角度。體現(xiàn)了在二期課改過(guò)程中，教師的課程觀要發(fā)生相應(yīng)的改變。從傳統(tǒng)的“教教材”向“用教材教”轉(zhuǎn)變。
2、化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)是反應(yīng)物分子通過(guò)斷裂舊的化學(xué)鍵形成原子或原子團(tuán)，原子或原子團(tuán)再重新組合形成新的化學(xué)鍵，從而形成新生成物分子的過(guò)程。這是一個(gè)微觀世界的反應(yīng)行為，人的肉眼是看不到了，反應(yīng)速度也是極快的，為了讓微觀的世界行為以宏觀的形式反應(yīng)出來(lái)，使學(xué)生更形象，更直觀，更生動(dòng)地理解反應(yīng)過(guò)程，體現(xiàn)信息技術(shù)與學(xué)科的有效整合，結(jié)合多媒體教學(xué)，體現(xiàn)多媒體教學(xué)的功能，幫助學(xué)生更好地掌握本節(jié)內(nèi)容。
3、氧化還原理論，是進(jìn)行辯證唯物主義教育的好題材，氧化和還原是一對(duì)典型矛盾，既是相反的又是相互依存的，通過(guò)認(rèn)真引導(dǎo)使學(xué)生逐步理解對(duì)系統(tǒng)規(guī)律在自然現(xiàn)象中的體現(xiàn)，又會(huì)幫助學(xué)生用正確的觀點(diǎn)和方法學(xué)習(xí)化學(xué)知識(shí)。
結(jié)合我校學(xué)生知識(shí)基礎(chǔ)較薄弱、解決問(wèn)題能力較差的弱勢(shì)，適當(dāng)?shù)貏?chuàng)設(shè)問(wèn)題情境，問(wèn)題的提出，不僅要激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣，產(chǎn)生求知的欲望，啟發(fā)學(xué)生的思維，同時(shí)也要注意讓學(xué)生“跳一跳夠得著”，不能對(duì)所要回答的問(wèn)題失去信心。在問(wèn)題情境中，使學(xué)生產(chǎn)生認(rèn)知失調(diào)，通過(guò)解決問(wèn)題達(dá)到更高一級(jí)的認(rèn)知體系。
1、知識(shí)目標(biāo)：使學(xué)生從電子轉(zhuǎn)移的觀點(diǎn)加深對(duì)氧化、還原、氧化劑、還原劑、氧化還原反應(yīng)等到概念的理解和掌握，學(xué)會(huì)用電子轉(zhuǎn)移的觀點(diǎn)來(lái)判斷氧化還原反應(yīng)，學(xué)會(huì)用箭頭的方法來(lái)表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。
2、能力目標(biāo)：通過(guò)同化、組織精加工學(xué)習(xí)策略的訓(xùn)練，培養(yǎng)學(xué)生運(yùn)用舊知識(shí)學(xué)習(xí)新知識(shí)能力，獨(dú)立思考解決問(wèn)題的能力。
3、情感目標(biāo)：培養(yǎng)對(duì)立統(tǒng)一的辯證唯物主義觀點(diǎn)。
重點(diǎn)：從電子轉(zhuǎn)移的觀點(diǎn)來(lái)認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng)、氧化劑、還原劑等概念，理解氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)。
難點(diǎn)：從電子轉(zhuǎn)移的觀點(diǎn)來(lái)分析理解氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)，因?yàn)橛^察反應(yīng)的外部特征比較容易，但透過(guò)現(xiàn)象揭示本質(zhì)時(shí)，學(xué)生往往較難理解。
激活同化模式。
同化學(xué)習(xí)，組織精加工學(xué)習(xí)策略。
能使目標(biāo)1：準(zhǔn)確掌握四組概念能靈活運(yùn)用。
能使目標(biāo)2：揭示氧化還原反應(yīng)的內(nèi)部本質(zhì)即用電子轉(zhuǎn)移的角度定義氧化還原反應(yīng)。
能使目標(biāo)3：總結(jié)氧化還原反應(yīng)的外在特征即用化合價(jià)升降的角度定義氧化還原反應(yīng)。
能使目標(biāo)4：產(chǎn)生認(rèn)知失調(diào)，用原有舊知識(shí)學(xué)習(xí)新知識(shí)，構(gòu)建新的認(rèn)知體系。
起點(diǎn)能力：知道運(yùn)用得氧失氧的角度來(lái)定義氧化還原反應(yīng)。
學(xué)生原有知識(shí)體系激發(fā)動(dòng)機(jī)。
總結(jié)歸納練習(xí)反饋。
靈活運(yùn)用。
教師復(fù)習(xí)舊知識(shí)創(chuàng)設(shè)問(wèn)題情境探索新知評(píng)價(jià)。
（一）引入新課。
1、復(fù)習(xí)舊知識(shí)——原有舊知識(shí)體系。
2、創(chuàng)設(shè)問(wèn)題情景——激發(fā)學(xué)習(xí)動(dòng)機(jī)。
（二）探索新知識(shí)。
3、歸納總結(jié)四組概念。
4、用單、雙線橋表示電子轉(zhuǎn)移。
（三）練習(xí)反饋。
（四）小結(jié)、布置作業(yè)。
氧化還原反應(yīng)教案篇二十一
1．教材的地位及其作用：
此次課選自北京師范大學(xué)出版社出版的《高中化學(xué)》上冊(cè)第一章。氧化—還原反應(yīng)是一類重要的化學(xué)反應(yīng)，研究氧化—還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)和規(guī)律，對(duì)學(xué)好化學(xué)是非常重要的。在學(xué)習(xí)許多重要元素以及化合物知識(shí)時(shí)，凡涉及元素價(jià)態(tài)變化的反應(yīng)都是氧化—還原反應(yīng)，只有讓學(xué)生掌握氧化—還原反應(yīng)的基本概念，才能使他們理解這些反應(yīng)的實(shí)質(zhì)，所以本節(jié)內(nèi)容在本章中既是重點(diǎn)又是難點(diǎn)。
2．教學(xué)目標(biāo)。
根據(jù)本節(jié)課的教學(xué)以及教學(xué)大綱的要求，參照學(xué)生現(xiàn)有的知識(shí)水平和理解能力確定一下教學(xué)目標(biāo)。
知識(shí)技能：初步掌握根據(jù)化合價(jià)的變化和電子轉(zhuǎn)移的觀點(diǎn)分析氧化還原反應(yīng)的方法，加深對(duì)氧化、還原、氧化劑、還原劑，氧化—還原反應(yīng)等概念的理解和掌握；學(xué)會(huì)用化合價(jià)的變化和電子轉(zhuǎn)移的觀點(diǎn)判斷氧化還原反應(yīng)；學(xué)會(huì)用箭頭表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目；理解氧化還原的實(shí)質(zhì)。
能力培養(yǎng)：通過(guò)對(duì)氧化—還原反應(yīng)分析，使學(xué)生學(xué)會(huì)分析問(wèn)題的方法和解決問(wèn)題的能力。
科學(xué)思想：對(duì)學(xué)生進(jìn)行對(duì)立統(tǒng)一和透過(guò)現(xiàn)象看本質(zhì)的辯證唯物主義觀點(diǎn)的教育。
科學(xué)品質(zhì)：激發(fā)創(chuàng)造意識(shí)，培養(yǎng)勇于探索認(rèn)識(shí)新事物的優(yōu)良品質(zhì)。
3．教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn)：
重點(diǎn)：用化合價(jià)的變化和電子轉(zhuǎn)移的觀點(diǎn)認(rèn)識(shí)氧化—還原反應(yīng)、氧化劑、還原劑等概念，理解氧化—還原反應(yīng)的本質(zhì)。
難點(diǎn)：從電子轉(zhuǎn)移的觀點(diǎn)來(lái)分析理解氧化—還原反應(yīng)的本質(zhì)，從現(xiàn)象到本質(zhì)的認(rèn)識(shí)過(guò)程。
以講解、分析、體溫、概括為主體，抓住化合價(jià)變化跟電子得失的關(guān)系著一關(guān)鍵，通過(guò)氫氣與氧化銅反應(yīng)，鈉在氯氣中燃燒等例子，從得失氧、化合價(jià)升降、電子的轉(zhuǎn)移等一一揭示反應(yīng)的實(shí)質(zhì)，這樣在教給學(xué)生知識(shí)的同時(shí)又教給學(xué)生分析問(wèn)題的方法，有助于培養(yǎng)學(xué)生能力，在教學(xué)過(guò)程中通過(guò)講練提問(wèn)討論歸納總結(jié)的程序?qū)?wèn)題逐步引向深入，使學(xué)生在了解程序下一步步完成學(xué)習(xí)化學(xué)的思維活動(dòng)，充分調(diào)動(dòng)教與學(xué)兩方面的積極性，使學(xué)生對(duì)知識(shí)有清晰的認(rèn)識(shí)，從而達(dá)到良好的教學(xué)效果，同時(shí)讓學(xué)生明白氧化—還原反應(yīng)是矛盾對(duì)立的，同時(shí)又是統(tǒng)一的，以此對(duì)學(xué)生進(jìn)行辯證唯物主義教育。
復(fù)習(xí)初中學(xué)過(guò)的知識(shí)，注重初、高中知識(shí)的銜接，采用講練結(jié)合，調(diào)動(dòng)學(xué)生學(xué)習(xí)的積極性，讓每一個(gè)學(xué)生都學(xué)有所的。鼓勵(lì)學(xué)生做筆記并思考，分析歸納總結(jié)，讓學(xué)生參與“學(xué)中練，練中學(xué)”。在練習(xí)中，可讓學(xué)生依老師的思維模式，將知識(shí)運(yùn)用到實(shí)際中，理解后再按適合自己的方法理解、記憶，最后將知識(shí)轉(zhuǎn)化為能力。
1．導(dǎo)入新課：
復(fù)習(xí)初中學(xué)生的氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)，自然過(guò)渡到新知識(shí)，使學(xué)生的思維很快進(jìn)入課堂學(xué)習(xí)狀態(tài)，導(dǎo)語(yǔ)是這樣設(shè)計(jì)的：首先讓學(xué)生寫(xiě)出氫氣還原氧化銅的化學(xué)方程式，同學(xué)思考回答：“氧化銅失去銅，發(fā)生還原反應(yīng)，氫氣得到氧發(fā)生氧化反應(yīng)，像這樣一種物質(zhì)被氧化，另一種物質(zhì)被還原叫氧化—還原反應(yīng)?！蓖瑢W(xué)們?cè)谘趸磻?yīng)、還原反應(yīng)，已經(jīng)掌握了有關(guān)氧化—還原反應(yīng)的基礎(chǔ)知識(shí)，現(xiàn)在我們就進(jìn)一步學(xué)習(xí)有關(guān)知識(shí)。
2．講授新知識(shí)。
以na在cl2中燃燒和h2與cuo反應(yīng)為例，通過(guò)得失氧情況和價(jià)態(tài)分析，總結(jié)如何判斷氧化—還原反應(yīng)，即：
（一）氧化—還原反應(yīng)的外部特征：化合價(jià)升降。啟發(fā)學(xué)生通過(guò)現(xiàn)象看本質(zhì)，分析元素化合價(jià)變化原因，認(rèn)識(shí)反應(yīng)前后元素化合價(jià)的改變是氧化還原反應(yīng)的主要特征。
（二）氧化—還原反應(yīng)的內(nèi)部本質(zhì)：電子轉(zhuǎn)移。電子得失、電子對(duì)偏移，氧化反應(yīng)，失e、價(jià)升；還原反應(yīng)，得e、價(jià)降。從而解除疑難，進(jìn)行下一環(huán)學(xué)習(xí)。
為了理解，加深記憶，讓學(xué)生先看幾分鐘書(shū)，然后讓一位學(xué)生上臺(tái)寫(xiě)出h2在cl2中燃燒這個(gè)化學(xué)反應(yīng)，并分析，即：
價(jià)升，（電子對(duì)偏離）發(fā)生氧化反應(yīng)；價(jià)降，（電子對(duì)偏向）發(fā)生還原反應(yīng)。
為了使知識(shí)更清晰，可以給出小節(jié)，并給出類似題型的練習(xí)題，達(dá)到鞏固加強(qiáng)。最后一起總結(jié)出氧化—還原反應(yīng)的規(guī)律，即：
接受電子失去電子。
化合價(jià)降低化合價(jià)升高。
被還原被氧化。
1．總結(jié)：元素化合價(jià)升高則原子失去電子，被氧化，發(fā)生氧化反應(yīng)，該物質(zhì)是還原劑，具有還原性；元素化合價(jià)降低，則原子得到電子，被還原，發(fā)生還原反應(yīng)，該物質(zhì)是氧化劑，具有氧化性。
2．分析四種類型的化學(xué)反應(yīng)，總結(jié)出復(fù)分解反應(yīng)不是氧化—還原反應(yīng)，置換反應(yīng)都是氧化—還原反應(yīng)，分解反應(yīng)和化合反應(yīng)是否是氧化—還原反應(yīng)，得看元素化合價(jià)在反應(yīng)前后有無(wú)變化。
3．聯(lián)系反饋：
寫(xiě)出zn與hcl反應(yīng)，cu在cl2中燃燒的反應(yīng)式，并標(biāo)出化合價(jià)、氧化劑、還原劑并同時(shí)布置課后作業(yè)，以達(dá)到鞏固新知識(shí)，培養(yǎng)分析問(wèn)題的能力，同時(shí)可以發(fā)生學(xué)生的理解方面存在的問(wèn)題，及時(shí)給予透徹講解，使其完全理解。
4．小結(jié)。
5．布置作業(yè)。
氧化還原反應(yīng)教案篇二十二
本章教材是新課標(biāo)(人教版)高中化學(xué)的第二章第三節(jié)內(nèi)容，是中學(xué)化學(xué)的重要理論之一，是整個(gè)中學(xué)化學(xué)的教學(xué)重點(diǎn)之一。
在高中階段學(xué)生對(duì)氧化還原的認(rèn)識(shí)是一個(gè)分階段、螺旋上升的過(guò)程：
水平1：通過(guò)本節(jié)課的學(xué)習(xí)，學(xué)生認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)和特征，氧化劑和還原劑、氧化性和還原性等基本概念;能夠分析哪些化學(xué)反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)，指出氧化劑和還原劑，說(shuō)出哪些物質(zhì)具有氧化性或還原性，初步了解常見(jiàn)的氧化劑和還原劑;了解化合價(jià)與物質(zhì)氧化性和還原性的關(guān)系。
水平2：在na、al、fe、cl、n、s等元素及其化合物知識(shí)的學(xué)習(xí)中，學(xué)會(huì)研究物質(zhì)氧化性或還原性的思路方法，初步體會(huì)到物質(zhì)的氧化性或還原性存在強(qiáng)弱關(guān)系，如cl2與fe3+的氧化性強(qiáng)弱等;學(xué)生初步應(yīng)用電子轉(zhuǎn)移守恒進(jìn)行一些氧化還原反應(yīng)的配平，如濃、稀硝酸與金屬銅的反應(yīng)配平;學(xué)生能夠書(shū)寫(xiě)簡(jiǎn)單的氧化還原反應(yīng)的離子方程式。
水平3：在周期表周期律的學(xué)習(xí)中，學(xué)生對(duì)物質(zhì)氧化性和還原性的強(qiáng)弱建立規(guī)律性認(rèn)識(shí)，如同周期和同主族元素得失電子能力的比較，并能夠從物質(zhì)結(jié)構(gòu)(原子結(jié)構(gòu))的角度預(yù)測(cè)分析物質(zhì)的氧化性和還原性并對(duì)比強(qiáng)弱關(guān)系。
水平4：在電化學(xué)內(nèi)容的學(xué)習(xí)中，學(xué)生對(duì)氧化還原反應(yīng)的認(rèn)識(shí)達(dá)到電子轉(zhuǎn)移的定量水平，對(duì)物質(zhì)氧化性和還原性強(qiáng)弱的認(rèn)識(shí)有進(jìn)一步提高。在這里可以讓學(xué)生掌握氧化還原方程式的配平。
水平5：高三復(fù)習(xí)，達(dá)到應(yīng)用氧化還原反應(yīng)解決分析綜合實(shí)際問(wèn)題的能力。如綜合應(yīng)用物質(zhì)的氧化性和還原性強(qiáng)弱，進(jìn)行定量計(jì)算、物質(zhì)制備、能量轉(zhuǎn)化、實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)等綜合問(wèn)題，甚至還要跟其他相關(guān)的知識(shí)聯(lián)系共同解決問(wèn)題。
可見(jiàn)本節(jié)內(nèi)容在高中化學(xué)學(xué)習(xí)中有著至關(guān)重要的基礎(chǔ)作用，通過(guò)對(duì)本節(jié)教材的學(xué)習(xí)，為以后學(xué)習(xí)氧化還原反應(yīng)規(guī)律的基礎(chǔ)。
知識(shí)與技能。
1能夠利用化合價(jià)升降，判斷反應(yīng)是否為氧化還原反應(yīng)。
2能從化合價(jià)變化和電子轉(zhuǎn)移的角度認(rèn)識(shí)氧化劑、還原劑及被氧化、被還原的概念;。
3能列舉中學(xué)階段常用的氧化劑和還原劑。
4能夠?qū)θ粘Ｉ钪谐Ｒ?jiàn)的氧化還原反應(yīng)現(xiàn)象進(jìn)行解釋說(shuō)明。
過(guò)程與方法。
1通過(guò)對(duì)日常生活現(xiàn)象的分析，初步認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng)廣泛存在于生活中;通過(guò)知識(shí)內(nèi)容類比，學(xué)會(huì)判斷電子轉(zhuǎn)移和化合價(jià)升降的關(guān)系。
2通過(guò)參與探究活動(dòng)，領(lǐng)悟氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)和特征，培養(yǎng)學(xué)生善于思考、勇于解決問(wèn)題的能力。
3通過(guò)材料對(duì)比方法獲取信息，培養(yǎng)學(xué)生對(duì)信息進(jìn)行加工的能力。
情感態(tài)度價(jià)值觀。
1通過(guò)創(chuàng)設(shè)問(wèn)題情景，使學(xué)生在主動(dòng)參與活動(dòng)的過(guò)程中并積極思維，激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣。
2培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)?shù)目茖W(xué)態(tài)度和合作精神，體驗(yàn)探究過(guò)程，體驗(yàn)知識(shí)生成的愉悅感。
本節(jié)內(nèi)容的重點(diǎn)。
用化合價(jià)升降的觀點(diǎn)以及電子轉(zhuǎn)移的觀點(diǎn)來(lái)認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng)。
本節(jié)內(nèi)容的難點(diǎn)。
1用化合價(jià)升高和降低的觀點(diǎn)以及電子轉(zhuǎn)移的觀點(diǎn)來(lái)理解氧化還原反應(yīng)。
1學(xué)生剛進(jìn)入高中不久有較高的學(xué)習(xí)積極性，心理狀態(tài)活躍，易于調(diào)動(dòng)。
1概念教學(xué)通常是老師講授為主，平鋪直敘，課堂教學(xué)氛圍比較沉悶，學(xué)生興趣不高。為打破這種局面筆者從生活中常見(jiàn)的現(xiàn)象入手，以探究活動(dòng)為主線，引導(dǎo)學(xué)生分析現(xiàn)象產(chǎn)生原因，主動(dòng)建構(gòu)氧化還原反應(yīng)的概念。
2從學(xué)生比較熟悉的氯化鈉、氯化氫入手，讓學(xué)生從微粒的角度分析反應(yīng)前后元素的形態(tài)是否發(fā)生了改變，引出氧化還原反應(yīng)中原子狀態(tài)的變換，從而認(rèn)清氧化還原反應(yīng)中化合價(jià)變化的原因。
3利用課本插圖及動(dòng)畫(huà)模擬作為輔助手段，幫助學(xué)生理解氧化還原反應(yīng)中化合價(jià)變化的原因，突破難點(diǎn)。
【創(chuàng)設(shè)情境】大家是否注意過(guò)一個(gè)現(xiàn)象：削了皮的蘋(píng)果在空氣中放置一段時(shí)間后，蘋(píng)果表面變成褐色;但市售的蘋(píng)果汁不變色，為什么呢?(展示市售蘋(píng)果汁的成分，提示其中的維生素c起到了防止蘋(píng)果汁變色的作用)。
提示：在空氣中蘋(píng)果中的fe2+被氧化成fe3+而使蘋(píng)果變色，蘋(píng)果汁中加的vc將fe3+還原為fe2+而防止變色。這里面涉及到我們這節(jié)課的重點(diǎn)——氧化還原反應(yīng)。
【探究活動(dòng)一】請(qǐng)學(xué)生寫(xiě)出可以制取nacl的化學(xué)反應(yīng)方程式，并分析各反應(yīng)中的化合價(jià)如何變化。
學(xué)生有的寫(xiě)出來(lái)氫氧化鈉與鹽酸的反應(yīng)，有的寫(xiě)出了鈉與氯氣的反應(yīng)……。
學(xué)生完成后，引導(dǎo)學(xué)生從化合價(jià)變化的角度將這些化學(xué)反應(yīng)分類：有化合價(jià)變化的反應(yīng)和無(wú)化合價(jià)變化的反應(yīng)。我們就將有化合價(jià)變化的化學(xué)反應(yīng)叫做氧化還原反應(yīng)。
重點(diǎn)分析鈉和氯氣反應(yīng)中化合價(jià)的變化。
【探究活動(dòng)二】請(qǐng)大家閱讀課本36頁(yè)，圖2-11，用自己的話描述氯化鈉形成過(guò)程中微粒的變化，分析形成氯化鈉的過(guò)程中化合價(jià)變化的原因，并歸納化合價(jià)與電子得失的關(guān)系。。
【活動(dòng)三】若參加反應(yīng)的物質(zhì)中的元素都不容易得失電子化合價(jià)變化又是如何產(chǎn)生的?請(qǐng)大家看課本37頁(yè)第一段，然后觀看動(dòng)畫(huà)氯化氫形成的過(guò)程及電子對(duì)的形成和偏移情況。
【小結(jié)】氧化還原反應(yīng)中得到電子(或電子對(duì)偏向)的物質(zhì)所含元素化合價(jià)降低，被還原，該物質(zhì)即為氧化劑;失去電子(或電對(duì)偏離)的物質(zhì)所含元素化合價(jià)升高，被氧化，該物質(zhì)為還原劑。
【小結(jié)】有電子轉(zhuǎn)移的(得失或者偏移)的反應(yīng)即為氧化還原反應(yīng)。電子的轉(zhuǎn)移決定了了化合價(jià)的升降。
氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)：有電子轉(zhuǎn)移(得失或電子對(duì)的偏移)。
特征：有化合價(jià)變化。
本質(zhì)：有電子轉(zhuǎn)移(得失或偏移)。
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