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氧化還原反應說課稿教學評價篇一
在中學階段的基本概念、基礎(chǔ)理論知識中，氧化還原反應貫穿于中學化學教材的始終，在是中學化學教學中占有極重要的地位。氧化還原反應是一種常見的化學反應類型，是研究化學反應的一個重要課題。掌握氧化還原反應的知識是學好元素化合物、電化學和元素周期律等知識的重要基礎(chǔ)。在中學化學教學大綱中屬于c級要求。由于其內(nèi)容多、涉及面廣，思維抽象，它也是中學化學教學的重點和難點所在。氧化還原反應的實際應用也很廣泛，可以說我們每個人在工作和生活中都會與氧化還原反應打交道。
氧化還原反應像原子結(jié)構(gòu)、元素周期律等內(nèi)容一樣，歷來是進行辯證唯物主義教育的好教材。氧化和還原是一對典型的矛盾，它們既對立，又統(tǒng)一，既是相反的，又是相互依存的，有氧化反應發(fā)生必然有還原反應發(fā)生，它們絕對不可能孤立存在，而是統(tǒng)一在氧化還原反應中?；瘜W中的對立統(tǒng)一現(xiàn)象到處可見，通過認真引導，就可以使學生逐步理解對立統(tǒng)一規(guī)律在自然現(xiàn)象里的體現(xiàn)。反過來，這又會幫助學生用正確的觀點和方法學習化學知識，對學生形成科學的世界觀有著舉足輕重的作用和意義。
1、知識技能目標：復習鞏固初中化學四種基本反應類型和有關(guān)氧化反應、還原反應的知識，使學生認識化學反應有多種分類方法；學會根據(jù)化合價變化分析、判斷、理解氧化還原反應，并學會利用“雙線橋”分析氧化還原反應。
2、能力方法目標：通過氧化還原反應概念的教學，培養(yǎng)學生準確描述概念、比較辨析概念的能力；通過對問題的討論培養(yǎng)學生善于思考、勇于發(fā)現(xiàn)問題和解決問題的能力；對學生進行對立統(tǒng)一等辯證唯物主義教育，幫助學生樹立正確的自然觀，為能夠辨證、全面的認識自然界和人類社會提供科學的方法。
3、情感態(tài)度目標：通過氧化還原反應概念的演變，培養(yǎng)學生用發(fā)展的觀點、科學的態(tài)度、勇于探索的品質(zhì)學習化學；通過創(chuàng)設(shè)情景，營造寬松和諧的學習氣氛，引導學生積極思維，激發(fā)學生學習化學的興趣。
重點：用化合價升降和電子轉(zhuǎn)移的觀點理解氧化還原反應，用“雙線橋”法分析氧化還原反應。
難點：用化合價升降和電子轉(zhuǎn)移的觀點理解、分析氧化還原反應，用“雙線橋”法分析氧化還原反應。學會討論式學習方法。
學生在一年初中化學的基礎(chǔ)上學習氧化還原反應，從知識儲備上來講，他們的化學知識是非常有限的；從能力方面來看，他們認識問題、分析問題的能力也是有限的。從知識結(jié)構(gòu)的角度來看，初中化學相對簡單，高一一上來的氧化還原反應對學生來說是有相當難度的。教師在教學過程中應盡量使用通俗易懂的教學語言，豐富多彩的教學手段，從學生已有的知識入手，由淺入深的教學。因此我使用的教學方法是：
學生在教師的引導下應積極思考、主動探究，學習自主學習的方法。
本節(jié)教材主要討論氧化還原反應、氧化劑和還原劑兩部分內(nèi)容。分三課時學習：
課時1：化學反應類型和氧化還原反應；
課時2：氧化劑和還原劑，“雙線橋”法分析氧化還原反應；
課時3：課堂小結(jié)、訓練及作業(yè)評析。
教材首先復習初中四種基本類型的反應，以及氧化反應、還原反應（得氧、失氧）的概念，這部分知識我打算讓學生自己舉例復習，用時約5分鐘。通過對兩個反應（h2+cuo==cu+h2o，fe2o3+3co==2fe+3co2）的討論，說明初中所學的化學反應的分類知識不夠全面，也不完善，從而轉(zhuǎn)入到從化合價升降、電子得失的角度來介紹氧化還原反應。
在第一部分內(nèi)容中，首先以氫氣還原氧化銅的反應為例，從得失氧的角度引出氧化還原反應的概念。接著引導學生通過討論，分析氧化還原反應與化合價升降之間的關(guān)系，并從化合價升降的角度引出氧化還原反應的特點。進而將氧化還原反應擴大到雖然沒有得氧失氧，但是有化合價升降的范圍。教材在復習初中元素化合價的升降與電子得失或偏移關(guān)系的基礎(chǔ)上，又進一步討論了氧化還原反應與電子轉(zhuǎn)移的關(guān)系，并從電子轉(zhuǎn)移的角度給氧化還原反應下了一個更為本質(zhì)的定義。這部分知識的學習，我打算引導學生從鈉和氯氣的反應方程式分析電子得失，從氫氣和氯氣反應的方程式分析電子對偏移的情況，從而得出氧化還原反應的本質(zhì)。同時利用穿插多媒體演示并抓住課本中的漫畫幫助學生理解，讓學生用自己的理解來扮演氧化還原反應的本質(zhì)（如慷慨解囊、互不相讓來形容電子得失和電子偏移），從而更好的突破難點。從第一部分的最后，還通過討論，分析四種基本反應類型與氧化還原反應的關(guān)系。（第一課時）
第二部分主要討論氧化劑和還原劑。教材只從電子轉(zhuǎn)移的角度給氧化劑和還原劑下定義，并簡單介紹了中學化學中常見的氧化劑和還原劑。這里，我將引導學生從化合價升降和電子轉(zhuǎn)移的角度分析氧化劑、還原劑的概念，引導學生總結(jié)記憶口訣：“失高氧得低還”。引導學生討論已學過的氧化劑和還原劑，并加以補充。并補充氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的內(nèi)容。
再花相當?shù)臅r間進行“雙線橋”法分析氧化還原反應的教學，教學過程中特別要注意書寫的規(guī)范（如箭頭的表示，得失電子的數(shù)目等）。并進行相應的練習。
本節(jié)最后簡介了氧化還原反應在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、科學技術(shù)和日常生活中的重要應用，同時也辯證的介紹了氧化還原反應給人類帶來的危害和防治方法等。
第一課時
[復習]：從復習初中四大反應類型與氧化還原反應的關(guān)系入手，進入新課。
從得氧失氧角度分析h2+cuo=cu+h2o氧化反應、還原反應、氧化劑、還原劑的定義。
[討論]：完成課本討論（投影片打出）
[產(chǎn)生疑問]：從討論結(jié)果中學生自然產(chǎn)生疑問：一氧化碳還原氧化鐵究竟屬于那種類型的反應？氫氣還原氧化銅到底是氧化反應還是還原反應？
[引出課題
]：今天的主要任務：學習氧化還原反應
[討論]：仍從反應h2+cuo=cu+h2o中化合價升降分析（前后四人一組，分析討論，由同學展示討論結(jié)果）。
[追問]：若沒有氧的得失呢？
得出氧化還原反應的特征
[提問]：化合價升降與電子轉(zhuǎn)移的關(guān)系？（討論、回答）
[分析]：用電子轉(zhuǎn)移的觀點分析氧化還原反應的本質(zhì)。
[討論]：四種基本類型的反應和氧化還原反應的關(guān)系。
第二課時
[復習]：氧化還原反應的特征和本質(zhì)，并舉例說明。
[討論]：氧化劑和還原劑在化合價升降和電子轉(zhuǎn)移方面的體現(xiàn)，并得出氧化劑、還原劑的定義。
[討論并小結(jié)]：記憶口訣
[舉例]：初中所學的氧化劑和還原劑。
[補充]：常見的氧化劑和還原劑。
[閱讀]：課本最后兩節(jié)內(nèi)容，了解氧化還原反應的應用和危害。
氧化還原反應
1、概念：從得失氧分析
h2+cuo==cu+h2o
得氧：h2氧化反應化合價升高失電子
失氧：cuo還原反應化合價降低得電子
2、特征：從化合價的變化分析
3、本質(zhì)：從電子轉(zhuǎn)移分析
4、氧化還原反應與四大基本反應類型的關(guān)系
氧化還原反應說課稿教學評價篇二
充分利用“思考與交流”欄目，讓從得失氧的角度得出原有的氧化還原反應初步概念，再讓學生分析3個有得氧、失氧的氧化還原反應中各種元素的化合價在反應前后有無變化，明確氧化還原反應與元素化合價變化的關(guān)系，再用電子轉(zhuǎn)移的觀點來理解氧化還原反應。通過“思考與交流”促進學生發(fā)現(xiàn)問題、分析問題和解決問題能力的提升。
本節(jié)課是按照概念的學習過程，即概念的建立、概念的理解和掌握、概念的應用這三個環(huán)節(jié)來完成教學。
1.概念的建立過程
首先，在課堂引入時，教師首先展示一些色彩比較突出的圖片，如：精美的食品包裝袋中的脫氧劑、維生素c的作用、汽車的尾氣處理系統(tǒng)等，使學生在視覺上引起興趣，再充分利用教材中“思考與交流”欄目的作用，讓學生先從得失氧的角度去分析比較熟悉的反應，如cuo與c的反應，從而發(fā)現(xiàn)存在元素化合價變化的情況。這樣有利于激發(fā)了學習興趣，并很順利的將概念化的知識引入課堂，使學生在已有概念知識的基礎(chǔ)上慢慢過渡到概念的核心上來，學生較容易接受，同時也促進概念的逐步建立。
其次，概念教學的關(guān)鍵是引導學生主動參與學習，并在討論的基礎(chǔ)上對初中所學的概念知識深化和拓寬，重新構(gòu)建學生已有的概念知識體系。因此，教學過程中，通過一連串精心設(shè)計的問題，引導學生在探究中學習、在探究中發(fā)現(xiàn)概念的實質(zhì)。如：從得失氧的角度分析完cuo與c的反應后，產(chǎn)生一系列問題：
[問題1] 在h2o與c、cuo與h2的反應中，也存在得失氧的情況，有沒有化合價的變化呢？
[問題2]哪些元素的化合價發(fā)生了改變？如何變化？
[問題3]含有變價元素的物質(zhì)發(fā)生了什么反應？
[問題4]fe與cuso4的反應中元素的化合價如何變化？分別發(fā)生什么反應？
[問題5]cl2與na、cl2與h2的反應中元素的化合價是否變化？
通過[問題1—3]，促使學生抓住有元素化合價變化的相似點，切入到氧化還原反應的特征，從而使元素化合價的變化由 “被動接受”變?yōu)椤俺醪缴伞保ㄟ^[問題4、5]三個反應的比較明確氧化還原反應的特征，再佐以設(shè)置的相應【練習1】鞏固概念的建立，再因勢利導的提出[問題6]在氧化還原反應中元素化合價為什么會有變化？從而進一步引導學生從電子轉(zhuǎn)移的角度分析氧化還原反應的實質(zhì)，促進了較深層次概念的建立。
2.概念的理解和掌握過程
首先，為了更好的幫助學生理解氧化還原反應的更深層次的概念，將信息技術(shù)引入課堂，如：從化合價的角度分析金屬鈉與氯氣的反應之后，利用教學多媒體模擬鈉原子與氯原子在反應過程中的電子轉(zhuǎn)移情況，把難以想象的微觀世界宏觀化，通過直觀的視覺來幫助學生理解氧化還原反應的本質(zhì)，從而使教學難點內(nèi)容順利突破的同時，更好的幫助學生理解概念。
其次，在學生掌握氧化還原反應的本質(zhì)是電子轉(zhuǎn)以后，用言簡意賅的概括語言，概括中形成“升失氧，降得還”，從而真正從本質(zhì)上理解和掌握氧化還原反應的概念。
3.概念的應用過程
教學環(huán)節(jié)最后，設(shè)置不同層次的練習題，幫助學生理解氧化還原反應的特征和實質(zhì)，同時得出四種基本反應類型與氧化還原反應的關(guān)系。
通過本節(jié)課，學生收獲的是分類思想、以價態(tài)升降和電子轉(zhuǎn)移的觀點理解氧化還原反應、會用價態(tài)升降和電子轉(zhuǎn)移的觀點分析基本的氧化還原方程式；同時，由表及里的思維、分析、討論、歸納能力和口頭表達能力得到提升。學會用辯證唯物主義哲學觀點及用發(fā)展的眼光看待問題。
尊重學生已有的知識結(jié)構(gòu)和認知規(guī)律，以化合價為線索，分解知識難點，循序漸進，自主建構(gòu)概念。通過營造問題情境，引導學生自主學習氧化還原反應，然后以氯化鈉的形成為例引導學生探究氧化還原反應的本質(zhì)，為協(xié)助學生理順化合價升變化與電子得失之間的相互關(guān)系，充分利用教學資源，合理的使用信息技術(shù)將教學內(nèi)容整合，加強了學生對概念的理解和掌握，也注重學法指導。
實施教學過程中，教學預想不一定達到滿意的教學效果，可能存在的問題歸納起來有如下：
預設(shè)學生能從“問題—生成—問題”中逐漸認識氧化還原反應的概念，從而抓住氧化還原反應的本質(zhì)，但是在實際教學過程中，精心設(shè)計的問題和預期的生成銜接不順暢，如：元素化合價為什么會變化？電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目與化合價變化數(shù)目有什么聯(lián)系？這些問題的提出都會使學生陷入疑惑的困境，從而會影響教學效果。
氧化還原反應的基礎(chǔ)概念知識本身比較抽象難以理解，學生思考與交流的想象空間受到一定的限制，導致概念的形成受阻。
例如，在分析fe + cuso4= feso4+cu反應時，學生仍然用物質(zhì)得氧失氧角度判斷，認為fe得氧生成feso4 和cuso4失氧生成cu影響了概念的理解。
其四、對立統(tǒng)一的辯證觀點沒有很好的滲透。
氧化還原反應理論，是進行辨證唯物主義教育的好題材，教學中應該通過認真引導，但由于只重視概念的形成，忽視了學生的情感教育。
第二章 第3節(jié) 氧化還原反應（第一課時）
1.基本概念
氧化反應
得到氧
化合價升高
失去電子
（或電子對偏離）
被氧化
還原反應
失去氧
化合價降低
得到電子
（或電子對偏向）
被還原
同時發(fā)生
理解片面
反應特征
反應本質(zhì)
物質(zhì)變化
小結(jié)：升、失、氧，降、得、還
2.氧化還原反應與四大基本反應類型的關(guān)系
氧化還原反應說課稿教學評價篇三
本節(jié)安排在新課標人教版教材必修1第二章，從學科內(nèi)容方面講是學生認識化學學科的起始章，是連接義務教育階段化學與高中化學的紐帶和橋梁，對發(fā)展學生的科學素養(yǎng)，引導學生有效地進行高中階段化學學習，具有重要的承前啟后作用。氧化還原反應是中學化學的重要理論，是高考的熱點，同時對化學反應中能量觀點的建立十分重要。因此，本節(jié)是高中化學的教學重點之一。
學會運用化合價和電子轉(zhuǎn)移的觀點分析氧化還原反應，加深對氧化還原反應的概念理解。
從狹義的定義入手上升到廣義的定義，由簡單到復雜揭示氧化還原反應的本質(zhì)。
以“問題”為主線，培養(yǎng)學生的探究能力;通過設(shè)計實驗，培養(yǎng)學生的探究精神。
(1)通過創(chuàng)設(shè)問題情境，培養(yǎng)學生積極思維勇于探索的學習品質(zhì)。
(2)對學生進行對立統(tǒng)一、透過現(xiàn)象看本質(zhì)等辯證唯物主義教育，幫助學生樹立正確的自然觀。
用化合價升降和電子轉(zhuǎn)移的觀點理解氧化還原反應。
學生知識狀況：初中已學習電子得失、化合價等知識以及從得氧失氧角度分析氧化還原反應，但不系統(tǒng)。學生能力情況：學生通過初中一年的化學學習，已具備一定的提出問題、分析問題、解決問題的能力。但學生習慣于被動接受的學習方式，不能主動參與到知識獲得的過程中。
課堂上學生的思維往往是從任務或問題的提出開始的，即“不憤不啟，不悱不發(fā)”。本節(jié)課我以“問題教學法”為主導，綜合各種教學方法，完成任務。通過設(shè)“障”立“疑”，造成學生對所學內(nèi)容時時有疑難問題可思，有各種矛盾待解決的境地，促使他們參與到教學中，運用所學知識去探求和解決遇到的各種新問題，使學生處于“憤”與“悱”的狀態(tài)。
建構(gòu)主義認為“學習是在已有經(jīng)驗基礎(chǔ)上的生長，是由同化和順應構(gòu)成的平衡過程”。學生從得氧失氧的角度認識氧化還原反應基礎(chǔ)上，在老師提出問題的指引下，積極思考，自主探究，從狹義的認識上升到從化合價升降和電子轉(zhuǎn)移的廣義角度。
切開的蘋果表面顏色的變化;鐵釘生銹;干電池使小燈泡發(fā)光
知道它們的原理嗎?
由情景問題引出新課，引起學生興趣，激發(fā)探究意識。
在c+2cuo=co2+2cu反應中，從得氧失氧角度分析物質(zhì)發(fā)生的反應?
氧化還原反應中是否一定有氧元素參加呢?
下面呈現(xiàn)氧化還原反應的正反例證，請同學們歸納總結(jié)氧化還原反應的本質(zhì)特征?
例證1：h2+cuo=cu+h2o(氧化還原反應)
例證2：fe+cuso4==cu+feso4(氧化還原反應)
例證3：2na+cl22nacl(氧化還原反應)
例證4：h2+cl22hcl(氧化還原反應)
例證5：2hcl+caco3==cacl2+co2+h2o(非氧化還原反應)
例證6：2naoh+cuso4==cu(oh)2+na2so4(非氧化還原反應)
通過學生分析歸納，從化合價角度認識氧化還原反應。
]能否從得氧失氧角度分析c+2cuo=co2+cu反應得到啟發(fā)，歸納化合價的升降與氧化還原反應的關(guān)系?
氧化還原反應中元素化合價為何發(fā)生變化?
實驗1：將鋅片插入cuso4溶液中
實驗2：將鋅片和碳棒中間連接一個電流計插入cuso4溶液中
1.觀察實驗現(xiàn)象，并寫出反應方程式。
2.實驗2中電流產(chǎn)生的原因?為何有源源不斷的電子?
2.通過以上實驗，你認為氧化還原反應中化合價變化的原因是什么?
學生雖然沒學原電池知識，但由現(xiàn)象能認識到本質(zhì)是相同的，再在初中電流和電子得失知識上，體會到反應中有電子轉(zhuǎn)移，認識氧化還原反應的實質(zhì)。
動畫展示該氧化還原反應中電子轉(zhuǎn)移。
直觀教學，讓微觀世界形象化。
接下來從原子結(jié)構(gòu)微觀
角度認識電子轉(zhuǎn)移與氧化還原反應的關(guān)系，理解電子轉(zhuǎn)移兩種形式——得失和偏移。
以鈉與氯氣、氫氣與氯氣反應為例
投影并講解
教學到此，分三個層次強化學生對氧化還原反應的理解。
討論氧化還原反應與四種基本反應類型的關(guān)系。
從化合價升降和電子轉(zhuǎn)移的角度分析例證1、2、3、4中物質(zhì)發(fā)生的反應
本節(jié)課的教學設(shè)計是按概念的學習過程來完成的。設(shè)計中運用“問題教學法”和“討論教學法”的相關(guān)理論。通過一連串精心設(shè)計的問題，引導學生在探究中學習，在探究中發(fā)現(xiàn)。教學的關(guān)鍵是引導學生主動參與學習，并在討論的基礎(chǔ)上對初中所學知識深入和拓寬，重建學生已有知識體系和網(wǎng)絡。
氧化還原反應說課稿教學評價篇四
教材把《氧化還原反應》安排在高中化學必修1教材第一冊第二章《化學物質(zhì)及其變化》中的第三節(jié)，有其重要的意義。因為在中學階段的基本概念、基礎(chǔ)理論知識中，《氧化還原反應》占有極其重要的地位，貫穿于中學化學教材的始終，是中學化學教學的重點和難點之一。在中學化學中要學習許多重要元素及其化合物的知識，凡涉及元素價態(tài)變化的反應都是氧還原反應。只有讓學生掌握氧化還原反應的基本概念，才能使他們理解這些反應的實質(zhì)。學生對本節(jié)教材掌握的好壞直接影響著其以后對化學的學習。
本節(jié)教材安排在這里是承前啟后、合乎情理（符合學生學習情況、符合由表及里的學習規(guī)律）。它既復習了初中的基本反應類型及氧化反應、還原反應的重要知識并以此為鋪墊展開對氧化還原反應的較深層次的學習，又還將是今后聯(lián)系元素化合物知識的重要紐帶。所以這樣的編排充分體現(xiàn)了教學大綱“螺旋式上升”的基本思想。
氧化還原反應像原子結(jié)構(gòu)、元素周期律等內(nèi)容一樣，歷來是進行辯證唯物主義教育的好教材。氧化和還原是一對典型的矛盾，它們既對立，又統(tǒng)一，既是相反的，又是相互依存的，有氧化反應發(fā)生必然有還原反應發(fā)生，它們絕對不可能孤立存在，而是統(tǒng)一在氧化還原反應中?；瘜W中的對立統(tǒng)一現(xiàn)象到處可見，通過認真引導，就可以使學生逐步理解對立統(tǒng)一規(guī)律在自然現(xiàn)象里的體現(xiàn)。反過來，這又會幫助學生用正確的觀點和方法學習化學知識，對學生形成科學的世界觀有著舉足輕重的作用和意義。
知識目標：
1、使學生了解化學反應有多種不同的分類方法，各分類方法由于劃分的依據(jù)不同而有不同的使用范圍。
2、使學生學會用化合價升降的觀點及電子轉(zhuǎn)移的觀點來理解氧化還原反應。
3、使學生了解氧化劑、還原劑，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物，理清5對概念的關(guān)系（氧化劑和和還原劑、氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物、氧化反應和還原反應、被氧化和被還原、氧化性和還原性）及它們與化合價、電子得失的對應關(guān)系。
能力目標：
1、思維能力的培養(yǎng)：由表及里培養(yǎng)思維的深刻性；由此及彼培養(yǎng)思維的邏輯性。
2、表達能力的培養(yǎng)：通過小組討論、代表匯報的形式鍛煉學生的表達能力。
情感目標：通過氧化還原反應概念的演變，培養(yǎng)學生用發(fā)展的眼光、科學的態(tài)度、勇于探索的品質(zhì)學習化學；通過創(chuàng)設(shè)問題情景，營造寬松和諧的學習氣氛，誘導學生積極思維，激發(fā)學生的學習興趣和求知欲望。
德育目標：進行“透過現(xiàn)象看本質(zhì)”和“對立統(tǒng)一”的辨證唯物主義觀點教育。
重點：用化合價升降和電子轉(zhuǎn)移的觀點理解氧化還原反應；
難點：用化合價升降和電子轉(zhuǎn)移的觀點分析氧化還原反應。學生掌握氧化還原反應的概念及其中的對立統(tǒng)一的關(guān)系。
古希臘生物家普羅塔弋說過這樣一句話：“頭腦不是一個要被填滿的容器，而是一把需被點燃的火把?！蔽矣X得，我們在教學時必須特別注意這一點，即不能將學生當作容器來對待，在確定教學方法時，必須遵守葉圣陶先生“教是為了不教”的訓令，結(jié)合教材及學生的實際準備采取以下教學方法：
1、以激發(fā)學生的學習動機為主線，通過提問，討論等形式，調(diào)動學生學習的積極性。
2、以知識有層次結(jié)構(gòu)為基礎(chǔ)，通過分析，講解，讓教師的認識轉(zhuǎn)化為學生的認識。
3、以思維訓練為核心，通過提問，討論達到使學生多種感官同時合作，多項信息綜合反饋的作用，充分發(fā)揮學生的主動作用。
4、多層次，具有代表性的習題，進行鞏固提高，為此按照上面思路要突破難點，掌握重點，完成教學目的，并適時指導學生有關(guān)的學習方法，和將采用講述，講義等具有啟發(fā)性的綜合教學方法，把教師的認識結(jié)構(gòu)轉(zhuǎn)化為學生認識體系，培養(yǎng)訓練學生的思維。
初三化學教材對氧化還原反應的知識介紹較簡單，即“物質(zhì)跟氧發(fā)生的反應屬于氧化反應，生成物是氧化劑。氧氣是一種常見的氧化劑?！焙汀昂趸衔锢锏难醣粖Z去的發(fā)應叫做還原反應?！币虼耍诮處煹囊龑聦W生可以通過從得氧、失氧的角度去分析氧化還原反應，然后從化合價的`角度去分析氧化還原反應，最后從本質(zhì)上理解氧化還原反應。
通過學情分析我采用的主要是探索引申、分析討論的教法，不斷給學生提出問題，創(chuàng)設(shè)情境，誘導思維，激發(fā)興趣，層層推進，所以學生就沿著由簡到繁、由低到高、由表及里的認識規(guī)律來思考、推理、判斷和概括總結(jié)的程序進行學習，這有利于學生對氧化還原反應概念、特征及其本質(zhì)的理解與掌握。學生在學習過程中，首先發(fā)現(xiàn)一個問題，就是在h2還原cuo的這個典型的氧化還原反應中，氫、銅元素的化合價均發(fā)生了變化。針對此問題，緊接著提出na在cl2中燃燒是不是氧化還原反應的問題，順勢引導學生用化合價升降的觀點來分析，得出氧化還原反應的特征是反應前后元素的化合價發(fā)生變化。然后提出元素化合價有升降變化的根本原因是什么的問題。通過分析講座的學習方法，學生不難得出氧化還原反應的實質(zhì)是電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，而且學生在學習過程中會深刻理解，氧化與還原這兩個相反的過程總是同時存在于一個氧化還原反應中的原因是，一種物質(zhì)失去電子，必定同時在另一種物質(zhì)得到電子，它們是相反的，又是互相依存的。這樣一來，學生靠發(fā)揮主觀能動性去積極思考分析，突破了重點，提示了氧化還原反應的本質(zhì)與物征。另外通過練習掌握了表示電子轉(zhuǎn)移情況的方法后，其內(nèi)心自然會產(chǎn)生一種成功的喜悅，對學習產(chǎn)生濃厚的興趣，有利于增強記憶力，有利于培養(yǎng)學生的邏輯思維，有利于學生形成科學的世界觀、科學的學習方法。
（1）分散重點、難點：課時安排為2課時。第一課時導出氧化還原反應的概念及其與初中四種基本反應類型的關(guān)系。第二課時突出氧化還原反應的本質(zhì)和氧化劑、還原劑等十個、五組概念。
（2）以氧化還原反應這一系統(tǒng)概念的建立為主線，從得氧失氧的原始特征到化合價升降的表面現(xiàn)象再到電子轉(zhuǎn)移的本質(zhì)原因?qū)訉油七M，逐步深入；并以基本類型反應與氧化還原反應的關(guān)系、氧化劑與還原劑、氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物等為輔線來充實基本概念；同時加以一定量的應用、練習來鞏固、深化和發(fā)展概念。通過氧化還原反應概念的演變，培養(yǎng)學生用發(fā)展的眼光、科學的態(tài)度、勇于探索的品質(zhì)學習化學。
（3）用電子轉(zhuǎn)移觀點來分析氧化—還原反應，由于知識本身較為抽象復雜，且高一學生缺乏對物質(zhì)結(jié)構(gòu)的認識，分析能力和抽象思維能力都較弱，所以學習此內(nèi)容時會感到困難，而且氧化劑、還原劑等十個、五組概念易混淆，為了方便記憶，由簡入深的方法進行記憶。比如說：通過簡單的反應（zn+2hcl==zncl2+h2↑）來記憶各個概念。這樣就可以進行“透過現(xiàn)象看本質(zhì)”和“對立統(tǒng)一”的辨證唯物主義觀點教育。
（1）重、難點的解決方法
復習化合價概念，抓住化合價的變化跟電子得失的關(guān)系，通過分析氫氣跟氧化銅的反應，鈉在氯氣中燃燒等例子，從得氧失氧、化合價的升降、電子轉(zhuǎn)移一環(huán)扣一環(huán)地由表及里地揭示反應的實質(zhì)，從而形成氧化還原反應的概念。
正確理解概念間的相互關(guān)系，例如講氧化劑和還原劑時，應著重說明在氧化還原反應中，氧化劑奪得電子而發(fā)生還原反應，還原后的生成物叫做還原產(chǎn)物；還原劑失去電子而發(fā)生氧化反應，氧化后的生成物叫氧化產(chǎn)物。讓學生認識到氧化劑和還原劑既相互對立，又相互依存，二者缺一不可。
課堂上要有計劃地留出充分的時間給學生進行練習鞏固，并在此過程中注意培養(yǎng)學生運用概念分析問題和解決問題的能力。
（2）疑點的解決辦法
氧化還原反應與化學反應基本類型的關(guān)系：置換反應都是氧化還原反應；復分解反應都是非氧化還原反應；對于化合反應、分解反應，看具體的而定。
氧化性、還原性強弱只取決于得失電子的難易，而不取決于得失電子的多少。得失電子的難易往往可以通過反應的條件和反應的程度加以判斷，一般說來，反應條件越容易，反應的程度越劇烈，則得失電子越容易。例如：na和鹽酸反應比al和鹽酸反應劇烈。
元素價態(tài)與氧化性、還原性的關(guān)系：一般常見的處于最低價態(tài)的元素具有還原性；處于最高價的元素具有氧化性；而處于中間價態(tài)的元素既有氧化性，又有還原性，但通常以一種性質(zhì)為主。如s、cl2以氧化性為主。
說明以上所述解決辦法將在教學中靈活運用，故下面教學程序?qū)⒉辉僦厥觥?/p>
依照教材的安排和特點，結(jié)合學生的實際水平，在教學中應以讓學生掌握有關(guān)氧化還原反應的基本概念和常見反應為主，不宜把問題向縱深引申。我對本節(jié)課的安排如下：
第一課時
[引課]（以激發(fā)學生的學習動機為主線，通過提問，討論等形式，調(diào)動學生學習的積極性。）
（實驗）鎂條在空氣中燃燒，請學生寫出反應方程式2mg+o2=2mgo
（提問）此反應屬于什么反應類型？（學生隨意發(fā)揮：化合反應、氧化反應）
mg得到氧發(fā)生氧化反應。
h2+cuo=cu+h2o此反應屬于什么反應類型？（置換反應、還原反應）
cuo失去氧發(fā)生還原反應。
科學家早以從得氧失氧的角度認識了氧化、還原反應，這是最原始最基礎(chǔ)的氧化、還原反應概念。問中只屬于還原反應嗎？否。還屬于氧化反應即為氧化—還原反應。由此可知氧化反應和還原反應同時存在，同時發(fā)生，它們是對立統(tǒng)一，不能分開的。知識是有階段性的，許多概念是在不斷完善和發(fā)展的。（進行“對立統(tǒng)一”的辨證唯物主義觀點教育。）
（提問）2na+cl2=2nacl是否為氧化—還原反應？（學生：不是）
事實是氧化—還原反應。（學生愕然。）
（激發(fā)學生思維中的矛盾點，引出氧化還原反應進一步的認識）
（討論）三個反應的新的共同點，可提示從化合價角度分析。
學生討論、分析、尋找規(guī)律，得出結(jié)論：元素化合價有升降。
[新課]氧化還原反應的概念：凡是有化合價升降的反應就是氧化還原反應。
氧化還原反應的特征：元素化合價有升降。
（探究）各寫出一個符合下列條件的有關(guān)化學方程式，并判斷是否氧化還原反應：
兩種單質(zhì)化合；兩種化合物化合；單質(zhì)與化合物化合。
一種物質(zhì)分解成兩種物質(zhì)；一種物質(zhì)分解成三種物質(zhì)。
非金屬單質(zhì)置換非金屬單質(zhì)；金屬單質(zhì)置換金屬單質(zhì)。
復分解反應：氧化物與酸、氧化物與堿、酸與堿、酸與鹽、鹽與鹽。
（聯(lián)系舊知、鞏固新知展開思考、打下伏筆）
（討論）氧化還原反應與四種基本反應類型的關(guān)系。
（營造寬松和諧的學習氣氛，誘導學生積極思維，激發(fā)學生的學習興趣和求知欲望。）
使學生了解化學反應有多種不同的分類方法，各分類方法由于劃分的依據(jù)不同而有不同的使用范圍；
（復習）反應h2+cuo=cu+h2o中h2因得氧發(fā)生氧化反應，最終h的化合價從0價升高到+1價；cuo因失氧發(fā)生還原反應，最終cu的化合價從+2價降低到0價。得出氧化還原反應與化合價升降的關(guān)系。
第二課時
（設(shè)問）為什么氧化還原反應前后元素化合價會發(fā)生變化？其本質(zhì)原因是什么？（培養(yǎng)學生由表及里的邏輯性思維）以nacl、hcl的形成加以分析。
（結(jié)論）氧化還原反應的本質(zhì)：有電子轉(zhuǎn)移（得失電子或共用電子對偏移）。
（小結(jié)）氧化還原反應中電子得失與化合價升降的關(guān)系。
為了方便記憶，給出口訣：高失氧，低得還，中間看情況。
（講述）氧化劑、還原劑概念
要求：理清五對概念：氧化劑、還原劑；氧化性、還原性；被氧化、被還原；
氧化反應、還原反應；氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物。
為了方便記憶，結(jié)合簡單的方程式（zn+2hcl==zncl2+h2↑）
和口訣：氧化劑（具有氧化性），被還原，發(fā)生還原反應，得到還原產(chǎn)物，還原劑（具有還原性），被氧化，發(fā)生氧化反應，得到氧化產(chǎn)物
（充實概念）常見的氧化劑、還原劑；比較氧化性、還原性強弱的一般方法
（聯(lián)系實際）氧化還原反應對生產(chǎn)、生活的意義
（總結(jié)）氧化還原反應概念間的相互關(guān)系（由學生提出觀點，相互補充后整理得出）略。
（目的是構(gòu)建知識網(wǎng)絡，培養(yǎng)學生科學的學習方法。）
第一章 化學反應及其能量變化
第一節(jié) 氧化還原反應
一、氧化還原反應
1．概念：從得失氧分析
2．特征：從化合價的變化分析
3．本質(zhì)：從電子轉(zhuǎn)移分析
c+cuo====cu+co↑
得氧：c氧化反應 化合價升高 失電子
失氧：cuo還原反應 化合價降低 得電子
氧化還原反應說課稿教學評價篇五
本章共分三節(jié)包括三部分內(nèi)容，第一部分為氧化還原反應。主要介紹用化合價和電子轉(zhuǎn)移的觀點來認識氧化、還原反應、氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物等概念的實質(zhì)。第二部分為離子反應，第三部分為化學反應中的能量變化。
氧化——還原反應是一類重要的化學反應，是高中化學重要基礎(chǔ)內(nèi)容之一研究氧化——還原反應實質(zhì)和規(guī)律，對金屬的冶煉和防護，化學電源等方面的研究具有實際意義，在中學階段讓學生掌握氧化——還有反應的基本概念，對于他們今后參加實際工作和進一步深造也很必要。
從整個中學化學教學內(nèi)容來看，要學習許多重要的元素及其化合物的知識，凡涉及到元素價態(tài)變化的反應都是氧化——還原反應。只有讓學生掌握氧化——還原反應的基本概念，才能加深對這些反應實質(zhì)理解，氧化——還原反應安排在高中化學第一章里講述是由于第二章是堿金屬，第四章律鹵素。這兩章里介紹的氧化反應較多，并能加深鹵素和其它元素化合物性質(zhì)的理解。
氧化——還原反應理論，是進行辨證唯物主義教育的好題材，氧化和還原是一對典型矛盾，它們既是相反的，又是相依存的，通過認真引導使學生逐步理解對系統(tǒng)規(guī)律在自然現(xiàn)象中的體現(xiàn)，又會幫助學生用正確的觀點和方法學習化學知識。
用電子轉(zhuǎn)移觀點來分析氣體——還原反應，由于知識本身較為抽象復雜，且高一學生缺乏對物質(zhì)結(jié)構(gòu)的認識，分析能力和抽象思維能力都較弱，所以學習此內(nèi)容時會感到困難，但教師要抓住學生的好奇心，勇于發(fā)言這些有利因素，引導學生認真學習好化學課，創(chuàng)造機會讓學生積極參與發(fā)揮他們的主動性，要特別注意培養(yǎng)學生的抽象思維能力，從整體來看，中學生正處于長身體，長知識，世界觀，人生觀形成的時期，這就要求教師通過教學內(nèi)容對學生適時地進行辯證唯物主義和愛國主義教育。
中學化學教學大綱對中學化學教學提出的要求是：要用化學基礎(chǔ)知識武裝學生，溶合教材注意學生激發(fā)對化學的興趣，培養(yǎng)學生能力和創(chuàng)新精神，對學生進行辯證唯物主義和愛國主義教育，培養(yǎng)學生嚴肅認真的科學態(tài)度和科學方法，培養(yǎng)學生關(guān)心社會，關(guān)心自然的情感……
綜上，通過對教材和學生的分析，依據(jù)大綱的有關(guān)要求，我確定本節(jié)課的教學目標是：
1、使學生用化合價和電子轉(zhuǎn)移的觀點，加深對氧化——還原反應的理解。
2、掌握氧化還原、氧化性、還原性、氧化劑、還原劑等基本概念。
3、學會用化合價和電子轉(zhuǎn)移的觀點來判別氧化——還原反應，并能用箭頭正確表示氧化——還原反應中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。
4、通過氧化與還原兩個概念的介紹，對學生進行對應統(tǒng)一觀點的教育。
5、通過氧化——還原反應實質(zhì)的分析來培養(yǎng)學生分析和思維能力。
6、通過氧化——還原反應在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)，科學技術(shù)和日常生活中應用實例的介紹來激發(fā)學生學習化學科學的興趣。
教學重點：
1、氧化——還原反應的實質(zhì)。
2、氧化——還原反應中電子轉(zhuǎn)移情況的表示方法，
3、氧化劑、還原劑、氧化反應、氧化性，還原反應、還原性的認識。
教學難點：
化合價的改變與電子轉(zhuǎn)移的關(guān)系。
本節(jié)課的基本思路是：
1、以激發(fā)學生的學習動機為主線，通過提問，討論等形式，調(diào)動學生學習的積極性。
2、以知識有層次結(jié)構(gòu)為基礎(chǔ)，通過分析，講解，讓教師的認識轉(zhuǎn)化為學生的認識。
3、以思維訓練為核心，通過提問，討論達到使學生多種感官同時合作，多項信息綜合反饋的作用，充分發(fā)揮學生的主動作用。
4、多層次，具有代表性的習題，進行鞏固提高，為此按照上面思路要突破難點，掌握重點，完成教學目的，并適時指導學生有關(guān)的學習方法，和將采用講述，講義等具有啟發(fā)性的綜合教學方法，把教師的認識結(jié)構(gòu)轉(zhuǎn)化為學生認識體系，培養(yǎng)訓練學生的思維。
氧化還原反應說課稿教學評價篇六
高中化學概念理論教學的教學設(shè)計應遵循建構(gòu)主義教學理論，學生才是化學科學意義的主動建構(gòu)者。基于這樣的觀點，我在設(shè)計中特別重視概念形成與發(fā)展的思維過程，即知識建構(gòu)的動態(tài)遷移過程。分析教學內(nèi)容的知識線索，確定教學的知識脈絡;分析學生的已有概念與科學概念間的差異，確定教學過程中學生的認知脈絡;分析教材的活動線索和sts線索，結(jié)合學生的已有知識和探究能力，確定教學過程的問題線索。在教與學的方式上敢于突破傳統(tǒng)教學模式，采用問題引導互動啟發(fā)式教學，討論式合作學習、自主建構(gòu)知識學習。與此同時突破教材局限，挖掘深層教學資源，緊密聯(lián)系生活實際，緊扣“生活走向化學，化學服務社會”的主題，認識到科學的最高價值在于應用。
本節(jié)內(nèi)容是人教版《化學》必修1第二章第三節(jié)的內(nèi)容。《氧化還原反應》占有極其重要的地位，貫穿于中學化學教材的始終，具有承上啟下的作用，是中學化學教學的重點和難點之一。
依據(jù)新課標的要求，結(jié)合本節(jié)內(nèi)容特點，我對本節(jié)課的教學重點難點做如下設(shè)定：重點是認識氧化還原反應的特征和本質(zhì)；難點是從電子轉(zhuǎn)移的微觀角度來分析理解氧化還原反應的本質(zhì)。
只有目標明確，才不會迷失方向。所以下面讓我們一起看一下本節(jié)課的目標分析，根據(jù)教育部制定的化學教學課程標準我將本節(jié)課的教學目標確定為以下幾個方面。
（1）知識和技能目標：從化合價升降及電子轉(zhuǎn)移的觀點來理解氧化還原反應的本質(zhì)，并進一步理解四種基本反應與氧化還原反應的關(guān)系。
（2）過程與方法目標：學生通過觀察分析演示實驗，提高觀察、分析問題的能力，充分運用對比類推的方法解決問題。
（3）情感態(tài)度與價值觀目標：進行對立統(tǒng)一等辯證唯物主義觀點的教育，體驗化學在生活中的應用，促進社會發(fā)展的重要作用。
本節(jié)課不僅要讓同學們掌握有關(guān)氧化還原反應的特征和本質(zhì)，更重要的是讓學生能應用氧化還原反應的角度分析化學反應，從而達到教是為了不教的目的。
教學方法：問題引導互動啟發(fā)式
設(shè)計意圖：充分發(fā)揮學生的主體作用以及教師的引導作用，引導學生不斷進行設(shè)疑、析疑和解疑。
教學程序：采用“生活引入-問題引導-實驗遷移-拋錨式建構(gòu)-強化概念-拓展聯(lián)系-結(jié)合應用”程序教學。
設(shè)計意圖：以學生自己為主體，以已有經(jīng)驗為起點，把學習過程和認知過程有機地統(tǒng)一起來，化被動接受為主動探索，使學生自主完成知識建構(gòu)，感受到學習的樂趣。
1、學情分析：學生在初中階段從得失氧的角度知道了氧化反應和還原反應，而在這之前學生已經(jīng)具備了常見元素化合價和原子結(jié)構(gòu)的知識了，基本可以運用原子結(jié)構(gòu)及元素化合價的基本理論分析氧化還原反應過程中電子轉(zhuǎn)移的本質(zhì)。
2、學習方法指導：
（1）實驗揭示本質(zhì)，化學是一門以實驗為基礎(chǔ)的學科，利用實驗解決問題不僅可以激發(fā)學生的學習興趣，同時能夠提高學生的動手動腦能力，使素質(zhì)教育真正的落實到課堂當中來。
（2）教法引導學法：引導學生從感性認識到理性認識、從特征到本質(zhì)、從未知到已知。讓學生懂得舉一反三，真正能夠做到知識的遷移。
（3）理論結(jié)合應用：培養(yǎng)學生從生活中來到生活中去的能力。在建構(gòu)知識的過程中，適當?shù)姆治錾钪醒趸€原反應的應用，同時提高學生應用學科知識解決生活問題的能力。
新課程倡導的是交流合作、主動探究的理念，這也是我們教師在課堂教學中所要積極探索的一個問題。因此我們在教學過程中不僅要讓學生學會而且要會學。也正因為這樣我把我這節(jié)課分成以下四個過程，即新課的導入、概念的建構(gòu)、關(guān)系的建構(gòu)和拓展視野四個部分組成。
本著貼近生活的原則，我從食鹽及氯化鈉的制取方法引入，再從化學方程式入手，問題引導，分析反應前后元素化合價變化，引導思考其變化的本質(zhì)原因，進而從特征和本質(zhì)上形成完善的氧化還原反應概念。第三部的建構(gòu)關(guān)系是指建立氧化還原反應與四大基本反應類型之間的聯(lián)系，最后再聯(lián)系生活，結(jié)合應用，進入視野拓展的環(huán)節(jié)。
問題引導：上面曾多次提到問題引導的方法，本節(jié)課的教學過程中精心設(shè)計的具有引導啟發(fā)性的問題主要有以下七個，這七個問題形成問題串，循序漸進，層層深入。
第一部分新課的導入，本節(jié)課的導入我采用的是貼近生活的實例引入，問題啟發(fā)法。聯(lián)系實際，從學生熟悉的的周邊生活出發(fā)，激發(fā)同學們學習興趣，引出本節(jié)課的關(guān)鍵物質(zhì)nacl，再趁熱打鐵，繼續(xù)追問實驗室制備方法得出鈉在氯氣中燃燒這個關(guān)鍵反應，并用實驗演示的方法驗證這個反應。
第二部分是概念的建構(gòu)，由化學方程式 2na+cl2=nacl入手，從微觀角度分析反應實質(zhì)，再進一步通過nacl微觀形成動畫揭示反應過程中發(fā)生的微觀變化，標出化合價，分析化合價前后變化，從而初步理解氧化還原反應的特征。再通過原子結(jié)構(gòu)基本理論知識啟發(fā)學生思考化合價發(fā)生變化的本質(zhì)原因是什么，繼而通過實驗演示揭示氧化還原反應的本質(zhì)是電子發(fā)生轉(zhuǎn)移。到這里，氧化還原反應的特征和本質(zhì)已經(jīng)得出，所以接著引導學生根據(jù)特征和反應本質(zhì)給這類反應命名，進一步加深學生對特征鞏固和對本質(zhì)的理解。
概念形成之后，第三部分就是建立氧化還原反應與四大基本反應類型的聯(lián)系。讓學生在交流討論的基礎(chǔ)上，回憶初中所學四大基本反應類型，完成所列出的例題，用不同標準給所列反應分類。問題的選擇也有意設(shè)計了一定的障礙，那么在啟發(fā)學生可以用化合價變化的標準給反應分類之后，我們可以總結(jié)出把反應分為氧化還原反應和非氧化還原反應，而且這樣的分類更加本質(zhì)。根據(jù)反應的特征引導學生完成能示意其聯(lián)系的一張臉譜圖，概括其內(nèi)在聯(lián)系，通過這個設(shè)計吸引同學注意，不僅有助于激發(fā)學習激情，同時還深刻揭示了其內(nèi)在的本質(zhì)聯(lián)系，而且便于同學理解記憶。
之后進入教學的最后一個環(huán)節(jié)，那就是氧化還原反應在生活中的應用。引入一組生活中涉及氧化還原反應應用的圖片，我們能清楚的觀察削皮之后的蘋果一段時間會變銹色，綠茶久置也發(fā)生顏色變化，鋼鐵生銹腐蝕。那么這時候我們就要引導學生提出問題，利用氧化還原反應知識，可以解決我們生活中的哪些現(xiàn)實問題。由此分析氧化還原反應在生活中的主要應用：
1、金屬防腐，食物防腐，及時解決圖片中的問題；
2、實現(xiàn)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化，與課前鈉與氯氣反應生成氯化鈉相呼應；
3、化學能轉(zhuǎn)化為電能，與原電池的實驗演示再一次前后呼應；
這一塊的設(shè)計意圖就是要前后呼應，聯(lián)系生活，提高學生對化學服務于生活，促進社會發(fā)展的認識。
化學是一門應用性很強的學科，學生學習化學并不僅僅是學會做題、學會考試，最重要的是我們要讓學生能主動建構(gòu)知識脈絡，利用所學知識分析和解決實際問題，這也是教師在化學教學過程當中急需注意和加大比例的內(nèi)容。以上就是我對這節(jié)課整個教學過程的設(shè)計，在設(shè)計過程中注意知識的貫通和銜接，一氣呵成順理成章。在教學過程中注意學生在微觀層面上對反應的分析能力的培養(yǎng)，以及學生知識和能力的遷移。而本節(jié)課最突出的教學特點就是問題啟發(fā)、實驗遷移、主動建構(gòu)、理論聯(lián)系應用，體現(xiàn)化學的學科特點。
最后讓我們來看一下我這節(jié)課的板書設(shè)計，通過簡單的文字和示意圖涵蓋了本節(jié)課的所有知識內(nèi)容。簡潔清晰、提綱挈領(lǐng)、一目了然。
以上就是我對“氧化還原反應”這節(jié)教材內(nèi)容的認識和教學過程的設(shè)計。
總之，對課堂的設(shè)計，我始終努力貫徹以教師為主導，以學生為主體，以已有知識為基礎(chǔ)，以問題啟發(fā)為主線；體現(xiàn)“宏觀—微觀—符號”三重表征的思想，彰顯學科特征，理論結(jié)合實驗，化抽象概念為可視過程；充分利用各種教學手段激發(fā)學生學習興趣，有計劃培養(yǎng)學生的自學能力、觀察和分析能力、思維能力、應用知識解決實際問題的能力和創(chuàng)造能力。
以上就是我本次說課的所有內(nèi)容，希望各位專家批評指正，謝謝！
氧化還原反應說課稿教學評價篇七
本章教材是新課標(人教版)高中化學的第二章第三節(jié)內(nèi)容，是中學化學的重要理論之一，是整個中學化學的教學重點之一。
在高中階段學生對氧化還原的認識是一個分階段、螺旋上升的過程：
水平1：通過本節(jié)課的學習，學生認識氧化還原反應的本質(zhì)和特征，氧化劑和還原劑、氧化性和還原性等基本概念;能夠分析哪些化學反應屬于氧化還原反應，指出氧化劑和還原劑，說出哪些物質(zhì)具有氧化性或還原性，初步了解常見的氧化劑和還原劑;了解化合價與物質(zhì)氧化性和還原性的關(guān)系。
水平2：在na、al、fe、cl、n、s等元素及其化合物知識的學習中，學會研究物質(zhì)氧化性或還原性的思路方法，初步體會到物質(zhì)的氧化性或還原性存在強弱關(guān)系，如cl2與fe3+的氧化性強弱等;學生初步應用電子轉(zhuǎn)移守恒進行一些氧化還原反應的配平，如濃、稀硝酸與金屬銅的反應配平;學生能夠書寫簡單的氧化還原反應的離子方程式。
水平3：在周期表周期律的學習中，學生對物質(zhì)氧化性和還原性的強弱建立規(guī)律性認識，如同周期和同主族元素得失電子能力的比較，并能夠從物質(zhì)結(jié)構(gòu)(原子結(jié)構(gòu))的角度預測分析物質(zhì)的氧化性和還原性并對比強弱關(guān)系。
水平4：在電化學內(nèi)容的學習中，學生對氧化還原反應的認識達到電子轉(zhuǎn)移的定量水平，對物質(zhì)氧化性和還原性強弱的認識有進一步提高。在這里可以讓學生掌握氧化還原方程式的配平。
水平5：高三復習，達到應用氧化還原反應解決分析綜合實際問題的能力。如綜合應用物質(zhì)的氧化性和還原性強弱，進行定量計算、物質(zhì)制備、能量轉(zhuǎn)化、實驗設(shè)計等綜合問題，甚至還要跟其他相關(guān)的知識聯(lián)系共同解決問題。
可見本節(jié)內(nèi)容在高中化學學習中有著至關(guān)重要的基礎(chǔ)作用，通過對本節(jié)教材的學習，為以后學習氧化還原反應規(guī)律的基礎(chǔ)。
知識與技能
1 能夠利用化合價升降，判斷反應是否為氧化還原反應。
2 能從化合價變化和電子轉(zhuǎn)移的角度認識氧化劑、還原劑及被氧化、被還原的概念;
3能列舉中學階段常用的氧化劑和還原劑。
4能夠?qū)θ粘Ｉ钪谐Ｒ姷难趸€原反應現(xiàn)象進行解釋說明
過程與方法
1通過對日常生活現(xiàn)象的分析，初步認識氧化還原反應廣泛存在于生活中;通過知識內(nèi)容類比，學會判斷電子轉(zhuǎn)移和化合價升降的關(guān)系。
2通過參與探究活動，領(lǐng)悟氧化還原反應的本質(zhì)和特征，培養(yǎng)學生善于思考、勇于解決問題的能力。
3通過材料對比方法獲取信息，培養(yǎng)學生對信息進行加工的能力。
情感態(tài)度價值觀
1通過創(chuàng)設(shè)問題情景，使學生在主動參與活動的過程中并積極思維，激發(fā)學生學習化學的興趣。
2培養(yǎng)學生嚴謹?shù)目茖W態(tài)度和合作精神，體驗探究過程，體驗知識生成的愉悅感。
本節(jié)內(nèi)容的重點
用化合價升降的觀點以及電子轉(zhuǎn)移的觀點來認識氧化還原反應。
本節(jié)內(nèi)容的難點
1用化合價升高和降低的觀點以及電子轉(zhuǎn)移的觀點來理解氧化還原反應。
2會用“雙線橋”來分析氧化還原反應。
1學生剛進入高中不久有較高的學習積極性，心理狀態(tài)活躍，易于調(diào)動
2 學生在初中學習的基礎(chǔ)上已初步了解原子結(jié)構(gòu)的組成，并能用原子結(jié)構(gòu)示意圖表示原子結(jié)構(gòu)及離子結(jié)構(gòu)
3 經(jīng)過前面的學習學生初步形成了簡單的分類思想，經(jīng)過離子反應的學習對電解質(zhì)在溶液中的形態(tài)理解的比較清楚
1概念教學通常是老師講授為主，平鋪直敘，課堂教學氛圍比較沉悶，學生興趣不高。為打破這種局面筆者從生活中常見的現(xiàn)象入手，以探究活動為主線，引導學生分析現(xiàn)象產(chǎn)生原因，主動建構(gòu)氧化還原反應的概念。
2從學生比較熟悉的氯化鈉、氯化氫入手，讓學生從微粒的角度分析反應前后元素的形態(tài)是否發(fā)生了改變，引出氧化還原反應中原子狀態(tài)的變換，從而認清氧化還原反應中化合價變化的原因。
3利用課本插圖及動畫模擬作為輔助手段，幫助學生理解氧化還原反應中化合價變化的原因，突破難點。
【創(chuàng)設(shè)情境】大家是否注意過一個現(xiàn)象：削了皮的蘋果在空氣中放置一段時間后，蘋果表面變成褐色;但市售的蘋果汁不變色，為什么呢?(展示市售蘋果汁的成分，提示其中的維生素c起到了防止蘋果汁變色的作用)
提示：在空氣中蘋果中的fe2+被氧化成fe3+而使蘋果變色，蘋果汁中加的vc將fe3+還原為fe2+而防止變色。這里面涉及到我們這節(jié)課的重點——氧化還原反應。
【板書設(shè)計】§2-3氧化還原反應
【探究活動一】請學生寫出可以制取nacl的化學反應方程式，并分析各反應中的化合價如何變化。
學生有的寫出來氫氧化鈉與鹽酸的反應，有的寫出了鈉與氯氣的反應……
學生完成后，引導學生從化合價變化的角度將這些化學反應分類：有化合價變化的反應和無化合價變化的反應。我們就將有化合價變化的化學反應叫做氧化還原反應。
重點分析鈉和氯氣反應中化合價的變化。
【探究活動二】請大家閱讀課本36頁，圖2-11，用自己的話描述氯化鈉形成過程中微粒的變化，分析形成氯化鈉的過程中化合價變化的原因，并歸納化合價與電子得失的關(guān)系。。
【通過討論讓學生初步感知化合價變化與電子得失的關(guān)系，由于鈉和氯原子間電子的得失而使兩元素分別顯示+1、—1】
【活動三】若參加反應的物質(zhì)中的元素都不容易得失電子化合價變化又是如何產(chǎn)生的?請大家看課本37頁第一段，然后觀看動畫氯化氫形成的過程及電子對的形成和偏移情況。
【小結(jié)】氧化還原反應中得到電子(或電子對偏向)的物質(zhì)所含元素化合價降低，被還原，該物質(zhì)即為氧化劑;失去電子(或電對偏離)的物質(zhì)所含元素化合價升高，被氧化，該物質(zhì)為還原劑。
【小結(jié)】有電子轉(zhuǎn)移的(得失或者偏移)的反應即為氧化還原反應。電子的轉(zhuǎn)移決定了了化合價的升降。
氧化還原反應的特征：有化合價的變化
氧化還原反應的本質(zhì)：有電子轉(zhuǎn)移(得失或電子對的偏移)
【活動四，回扣情景】削了皮的蘋果在空氣中放置顏色變?yōu)楹稚倪^程中發(fā)生了什么變化?加入vc起到了什么作用?
【我們?nèi)绾斡秒娮愚D(zhuǎn)移觀點分析氧化還原反應?】
§2-3 氧化還原反應
一、氧化還原反應
特征：有化合價變化
本質(zhì)：有電子轉(zhuǎn)移(得失或偏移)
氧化還原反應說課稿教學評價篇八
在中學階段的基本概念、基礎(chǔ)理論知識中，《氧化還原反應》占有極其重要的地位，貫穿于中學化學教材的始終，是中學化學教學的重點和難點之一。在中學化學中要學習許多重要元素及其化合物的知識，凡涉及元素價態(tài)變化的反應都是氧化還原反應。只有讓學生掌握氧化還原反應的基本概念，才能使他們理解這些反應的實質(zhì)。把氧化還原反應理論安排在《鹵素》這章里講述，是由于這章介紹的氧化還原反應較多，客觀上有從本質(zhì)上認識氧化還原反應的需要，并能加深對鹵素和其他元素化合物性質(zhì)的理解。
氧化還原反應像原子結(jié)構(gòu)、元素周期律等內(nèi)容一樣，歷來是進行辯證唯物主義教育的好教材。氧化和還原是一對典型的矛盾，它們既有斗爭性，又有統(tǒng)一性，既是相反的，又是相互依存的，有氧化反應發(fā)生必然有還原反應發(fā)生，它們絕對不可能孤立存在而是統(tǒng)一在氧化還原反應中，化學中的對立統(tǒng)一現(xiàn)象到處可見。通過認真引導，就可以使學生逐步理解對立統(tǒng)一規(guī)律在自然現(xiàn)象里的體現(xiàn)。反過來，這又會幫助學生用正確的觀點和方法學習化學知識，對學生形成科學的世界觀起著舉足輕重的作用和意義。
本節(jié)要求學生用化合價變化和電子轉(zhuǎn)移的觀點加深對氧化、還原、氧化劑、還原劑等概念的理解并學會用化合價變化和電子轉(zhuǎn)移的觀點判斷氧化還原反應，并能用箭頭正確表示電子的轉(zhuǎn)移。本節(jié)教材從復習初中學過的狹義氧化還原反應入手，也即從得氧失氧角度分析氧化還原反應入手，繼而從化合價升降角度(或觀點)分析，最后上升到用電子轉(zhuǎn)移(電子得失或電子對轉(zhuǎn)移)的觀點來揭示氧化、還原的實質(zhì)，從而形成廣義的氧化還原反應的概念。這種由狹義至廣義、由簡單到復雜、由特殊到一般、由宏觀到微觀的安排具有較強的邏輯性，符合學生由感性到理性的認識過程。
本節(jié)教材所要探索的主題是氧化還原反應的特征與本質(zhì)。重點及難點是如何引導學生用相關(guān)知識從化合價升降和電子轉(zhuǎn)移觀點認識氧化、還原、氧化劑、還原劑、氧化還原反應等概念，從而歸納出氧化還原反應的特征與本質(zhì);至于難點還有如何引導學生正確認識發(fā)生氧化反應的物質(zhì)是還原劑、發(fā)生還原反應的物質(zhì)是氧化劑，以及如何用雙線橋法和單線橋法表示電子轉(zhuǎn)移情況及其該兩種方法的區(qū)別之處。
氧化還原反應說課稿教學評價篇九
“氧化還原反應”是人教版高一化學新教材第二章第三節(jié)的內(nèi)容。對于氧化氧化還原反應，在初中階段從得氧失氧的角度分析理解；在化學必修1中要求在初中化學的基礎(chǔ)上，能用化合價升降和電子轉(zhuǎn)移的觀點來初步理解氧化還原反應以及了解常見的氧化劑和還原劑即可；通過后續(xù)課程如金屬及其化合物及非金屬及其化合物的學習，對氧化還原反應有了更多更具體的認識后再要求學生深入理解氧化還原反應的有關(guān)知識。本節(jié)課既要復習初中的基本類型反應及氧化反應、還原反應的重要知識并以此為鋪墊展開對氧化還原反應的較深層次的學習，還將是今后聯(lián)系元素化合物知識的重要紐帶。起到了承上啟下的作用。氧化還原反應的知識是高中化學的重要理論知識，不僅是本章的教學重點，也是整個高中化學的教學重點。
1、知識與技能：初步掌握根據(jù)化合價的升降和電子轉(zhuǎn)移的觀點分析氧化還原反應的方法；學會用化合價的變化和電子轉(zhuǎn)移的觀點判斷氧化還原反應；理解氧化還原反應的實質(zhì)。
2、過程與方法：體驗氧化還原反應從得氧失氧的原始特征到化合價升降的表面現(xiàn)象再到電子轉(zhuǎn)移的本質(zhì)原因?qū)訉油七M，逐步深入的發(fā)展過程，通過對氧化還原反應的特征和本質(zhì)的分析，學習由表及里和以辯證的觀點來思考問題思。
3、情感態(tài)度與價值觀：通過氧化和還原這一對典型矛盾，它們既相反又相互依存的關(guān)系的認識，深刻體會對立統(tǒng)一規(guī)律在自然現(xiàn)象中的體現(xiàn)，樹立用正確的觀點和方法學習化學知識。
4、重難點設(shè)置：
重點：用化合價升降和電子轉(zhuǎn)移的觀點理解氧化還原反應。
難點：用化合價升降和電子轉(zhuǎn)移的觀點分析氧化還原反應。生掌握氧化還原反應的概念及其中的對立統(tǒng)一的關(guān)系。
本節(jié)課的教學內(nèi)容難度大，要使同學們掌握氧化還原反應的本質(zhì)不是一件那么容易的事情。因此，必須精心設(shè)計教法，力求深入淺出，而且還要調(diào)動學生的思考積極性，讓他們積極參與到教學活動中，成為學習的主體者。所以我采用“問題解決法”教學，通過設(shè)計富有驅(qū)動性的、環(huán)環(huán)相扣的問題，讓學生思考、討論、歸納，并輔以多媒體教學手段展示微觀過程化抽象為形象化微觀為宏觀，在問題解決的過程中逐步將學生的思考方向引向深入。
問題的設(shè)計由以下幾個問題的環(huán)環(huán)相扣來完成。
問題一：讓學生回憶出初中學過的氧化反應、還原反應，并舉出一些典型的例子。
同學們根據(jù)初中的知識從得氧失氧這一方面來判斷氧化反應和還原反應，其回答可能會有很多個反應。此時老師挑選出兩個比較典型的反應式來進行分析。如：。但初中學習時氧化反應和還原反應是分別介紹的，所以我接著讓學生討論：
問題二：以為例，氧化反應和還原反應是分別獨立進行的嗎？
學生通過討論很容易發(fā)現(xiàn)還原反應與氧化反應是并存的，有得氧必有失氧，將一個反應中同時發(fā)生的兩個過程人為地分割開，是不恰當?shù)?，也不能反映該類反應本質(zhì)。所以我們要不斷完善，深化對各種問題的認識，以科學的態(tài)度來學習。通過這個問題不僅深化了學生的認識，滲透了辯證唯物主義教育，教師還可趁勢引入新課，從得氧失氧角度歸納出氧化還原反應的概念。
以上問題的設(shè)置可以說是為引入新課作了堅實的鋪墊，學生在這些問題的解決的過程中既復習了初中知識，又將學生思維的興奮點調(diào)動起來，使得新課的學習既源于初中，又高于初中。
問題三：標出上述反應的各元素的化合價，觀察化合價有無變化，變化有無規(guī)律？
學生通過練習、觀察不難發(fā)現(xiàn)凡物質(zhì)所含元素化合價升高的反應是氧化反應，化合價降低的反應是還原反應。此時老師重點強調(diào)：凡有元素化合價升降的化學反應定義為氧化還原反應。緊接著讓學生分析：
問題四：沒有得氧失氧，是否是氧化還原反應？
從分析中學生可以得知盡管沒有失氧和得氧的關(guān)系，但是發(fā)生了化合價的升降，因此也是氧化還原反應。由此可見，用化合價的升降來定義的氧化還原反應大大擴展了其內(nèi)涵。
氧化還原反應及其有關(guān)概念從元素化合價的升降到電子轉(zhuǎn)移的過渡，是其概念的升華和對其本質(zhì)的認識過程，也是教和學的關(guān)鍵環(huán)節(jié)，也是教學的難點。我緊接著設(shè)問：
問題五：是什么原因引起了氧化還原反應中元素化合價的升降？也就是氧化還原反應的本質(zhì)屬性是什么？
在這一過程的教學中我會充分利用學生已有知識，弄清化合價的數(shù)值和正負跟原子的電子得失之間的內(nèi)在聯(lián)系。在此充分利用多媒體的優(yōu)勢，把氯氣和金屬鈉的反應、氯氣和氫氣的反應制成動畫，把氯化鈉和氯化氫的形成過程中電子的轉(zhuǎn)移加以形象化。這樣化抽象為具體，化微觀為宏觀，大大降低了學生理解和想象上的難度，也順利突破了難點。
至此，本節(jié)課的教學任務基本已順利完成，為了及時鞏固所學知識，教師可提出問題：在初中所學到的四種基本反應類型中，哪些反應類型是氧化還原反應，哪些不是氧化還原反應。并對同學們得作答做出解釋和說明。
回顧本節(jié)課的教學，我通過環(huán)環(huán)相扣的五個問題把整個課堂串聯(lián)起來，學生在這些問題的思考、討論過程中多種感官同時合作，多項信息綜合運用，在問題解決的過程中體驗知識獲得的過程，學習抽象思維、邏輯推理的方法。教師在其中發(fā)揮了主導作用，而學生主體性得到了充分的體現(xiàn)，充分貫徹了新課程的“一切為了學生發(fā)展”的理念。
氧化還原反應說課稿教學評價篇十
1．教材的地位和作用
“氧化還原反應”是人教版高一化學新教材第二章第三節(jié)的內(nèi)容。對于氧化氧化還原反應，在中學新課程體系中是分三階段完成的：在初中階段從得氧失氧的角度分析理解；在化學必修1中要求在初中化學的基礎(chǔ)上，能用化合價升降和電子轉(zhuǎn)移的觀點來初步理解氧化還原反應以及了解常見的氧化劑和還原劑即可；通過后續(xù)課程如金屬及其化合物及非金屬及其化合物的學習，對氧化還原反應有了更多更具體的認識后再要求學生深入理解氧化還原反應的有關(guān)知識。本節(jié)課的教學處于第二階段，既復習了初中的基本類型反應及氧化反應、還原反應的重要知識并以此為鋪墊展開對氧化還原反應的較深層次的學習，還將是今后聯(lián)系元素化合物知識的重要紐帶。氧化還原反應的知識是高中化學的重要理論知識，不僅是本章的教學重點，也是整個高中化學的教學重點。
2．教學目標
根據(jù)《課程標準》的要求、教材的編排意圖及高一學生的特點我擬定如下教學目標：
知識技能目標: 初步掌握根據(jù)化合價的變化和電子轉(zhuǎn)移的觀點分析氧化還原反應的方法；學會用化合價的變化和電子轉(zhuǎn)移的觀點判斷氧化還原反應；理解氧化還原反應的實質(zhì)。
過程方法目標：體驗氧化還原反應從得氧失氧的原始特征到化合價升降的表面現(xiàn)象再到電子轉(zhuǎn)移的本質(zhì)原因?qū)訉油啤?，逐步深入的發(fā)展過程，通過對氧化還原反應的特征和本質(zhì)的分析，學習由表及里以及邏輯推理的抽象思維方法。
情感態(tài)度目標：通過氧化和還原這一對典型矛盾，它們既相反又相互依存的關(guān)系的認識，深刻體會對立統(tǒng)一規(guī)律在自然現(xiàn)象中的體現(xiàn)，樹立用正確的觀點和方法學習化學知識。
3．教學重難點
氧化還原反應從得氧失氧的原始特征到化合價升降的表面現(xiàn)象再到電子轉(zhuǎn)移的本質(zhì)原因?qū)訉油七M、逐步深入的發(fā)展過程是對氧化還原反應概念認識的一次質(zhì)的飛躍，是一個由形象思維向抽象思維過渡的過程，對培養(yǎng)學生的抽象思維方法具有重要意義，因此認識氧化還原反應的過程和方法是本節(jié)課的重點，又因為從形象思維向抽象思維過渡的過程，跨度比較大，尤其學生對物質(zhì)結(jié)構(gòu)的知識了解不多，有關(guān)共用電子對偏移的知識比較陌生，分析氧化還原反應中的電子轉(zhuǎn)移（尤其是偏移）會有一定的困難。所以這一過程和方法也是本節(jié)課的難點。
本節(jié)課的教學內(nèi)容難度大、跨度大，必須精心設(shè)計教法，力求深入淺出，而且還要調(diào)動學生的思維，讓他們積極參與到教學過程中，才能深刻地體驗知識的形成和發(fā)展的過程。所以我采用“問題解決法”教學，通過設(shè)計富有驅(qū)動性的、環(huán)環(huán)相扣的問題，讓學生思考、討論、歸納，并輔以多媒體教學手段展示微觀過程化抽象為形象化微觀為宏觀，在問題解決的過程中逐步將學生的認識引向深入。
[問題一]我們在初中學過哪些基本反應類型，你能否各舉一例來說明？
這一問題設(shè)置的目的主要是喚起學生的已有知識，為下面的學習作好鋪墊。學生通過思考能夠回憶出化合反應、分解反應、置換反應和復分解反應。我接著提問：
[問題二] 用四種基本反應類型分類屬于哪一種反應？
學生通過觀察很容易發(fā)現(xiàn)這一反應不屬于四種基本反應類型中的任何一種，很自然地引起一種認知矛盾，很顯然四種基本反應類型的分類并不能包括所有的化學反應，問題也油然而生：那它屬于哪一種化學反應呢？我順勢提問：
[問題三]我們在初中還學過哪些化學類型，其分類標準是什么？你能舉出一些例子嗎？
學生能夠回憶出初中學過的氧化反應、還原反應，并能舉出一些典型的例子，如：c＋o2＝co2，cuo＋h2＝cu＋h2o等。但初中學習時氧化反應和還原反應是分別介紹的，所以我接著讓學生討論：
[問題四]以cuo＋h2＝cu＋h2o為例，氧化反應和還原反應是分別獨立進行的嗎？
學生通過討論很容易發(fā)現(xiàn)還原反應與氧化反應是并存的，有得氧必有失氧，將一個反應中同時發(fā)生的兩個過程人為地分割開，是不恰當?shù)?，也不能反映該類反應本質(zhì)。所以我們要不斷完善，深化對各種問題的認識，以科學的態(tài)度來學習。通過這個問題不僅深化了學生的認識，滲透了辯證唯物主義教育，教師還可趁勢引入新課，從得氧失氧角度歸納出氧化還原反應的概念。
以上問題的設(shè)置可以說是為引入新課作了堅實的鋪墊，學生在這些問題的解決的過程中既復習了初中知識，又將學生思維的興奮點調(diào)動起來，使得新課的學習既源于初中，又高于初中。
氧化還原反應概念從得氧、失氧到電子轉(zhuǎn)移的角度認識和理解，其跨度較大，學生較難接受，須架好“橋梁”讓學生順利過渡，這是突破難點所必須的。這座“橋”就是化學反應中物質(zhì)所含元素的化合價及其變化。
[問題五]標出上述幾個反應的各元素的化合價，觀察化合價有無變化，變化有無規(guī)律？
學生通過練習、觀察不難發(fā)現(xiàn)凡物質(zhì)所含元素化合價升高的反應是氧化反應，化合價降低的反應是還原反應。那么我們可以把凡有元素化合價升降的化學反應定義為氧化還原反應。緊接著讓學生分析：
[問題六] ， 沒有得氧失氧，是否是氧化還原反應？
從分析中學生可以得知盡管沒有失氧和得氧的關(guān)系，但是發(fā)生了化合價的升降，因此也是氧化還原反應。由此可見，用化合價的升降來定義的氧化還原反應大大擴展了其內(nèi)涵。
氧化還原反應及其有關(guān)概念從元素化合價的升降到電子轉(zhuǎn)移的過渡，是其概念的升華和對其本質(zhì)的認識過程，也是教和學的關(guān)鍵環(huán)節(jié)，也是教學的難點。我緊接著設(shè)問：
[問題七]是什么原因引起了氧化還原反應中元素化合價的升降？也就是氧化還原反應的本質(zhì)屬性是什么？
在這一過程的教學中我會充分利用學生已有知識，復習和加深學生對化合價本質(zhì)的認識，弄清化合價的數(shù)值和正負跟原子的電子得失之間的內(nèi)在聯(lián)系。在此充分利用多媒體的優(yōu)勢，把氯氣和金屬鈉的反應、氯氣和氫氣的反應制成課件，把氯化鈉和氯化氫的形成過程中電子的轉(zhuǎn)移加以形象化。這樣化抽象為具體，化微觀為宏觀，大大降低了學生理解和想象上的難度，也順利突破了難點。
至此，本節(jié)課的教學任務基本已順利完成，為了及時鞏固所學知識，教師可提出問題：
[問題八]氧化還原反應與四種基本反應類型有什么關(guān)系？
這時可讓學生完成書上的習題2，通過練習不僅鞏固了新學的氧化還原反應，而且還可總結(jié)出氧化還原反應與四種基本反應類型的關(guān)系即：化合反應和分解分應有些是氧化還原反應，有些是非氧化還原反應，所有的置換反應都是氧化還原反應，所有的復分解反應都是非氧化還原反應。這樣設(shè)計不僅在課的結(jié)尾加強了概念之間的內(nèi)在聯(lián)系，也讓學生的頭腦里形成了結(jié)構(gòu)化的知識。
回顧本節(jié)課的教學，我通過環(huán)環(huán)相扣的八個問題把整個課堂串聯(lián)起來，學生在這些問題的思考、討論過程中多種感官同時合作，多項信息綜合運用，在問題解決的過程中體驗知識獲得的過程，學習抽象思維、邏輯推理的方法，其主體性得到了充分的體現(xiàn)，充分貫徹了新課程的“一切為了學生發(fā)展”的理念。
第二章 化學物質(zhì)及其變化
第三節(jié) 氧化還原反應
一、氧化還原反應的概念
1.從得氧失氧的角度（原始特征）
凡有得氧失氧發(fā)生的化學反應
2.從化合價升降的角度（表面現(xiàn)象）
凡有化合價升降的化學反應
3.從電子轉(zhuǎn)移的角度（本質(zhì)原因）
凡有電子得失（或共用電子對偏移）的化學反應
氧化還原反應說課稿教學評價篇十一
各位老師，大家好，我是今天的××號考生，我說課的題目是《氧化還原反應》第1課時的內(nèi)容。接下來，我將從以下幾個方面開始我的說課。
（過渡：首先，先談談我對教材的理解。）
該部分內(nèi)容屬于人教版高中化學必修1第二章第三節(jié)的內(nèi)容，在中學化學學習中，貫穿始終，是中學化學教學的重難點之一。本節(jié)課內(nèi)容承接初中所學的氧化反應和還原反應，同時為之后學習金屬的冶煉和防護、化學電源、元素以及化合物知識奠定了基礎(chǔ)，因此本節(jié)課內(nèi)容在課程上起到了承上啟下的作用。由于氧化和還原是一對典型矛盾，雖是相反的，但又是相依存的，是培養(yǎng)學生辯證思維的好題材。
（過渡：教師不僅要對教材進行分析，還要對學生的情況有清晰明了的掌握，這樣才能做到因材施教，接下來我將對學情進行分析。）
學生在初中時就已經(jīng)學過了氧化反應和還原反應，但是只是局限在得氧、失氧的角度來認識，因此在這節(jié)課中應該組織引導學生從化合價的角度來重新認識氧化反應和還原反應，逐漸形成正確、恰當?shù)乜创拍钚纬珊桶l(fā)展的科學態(tài)度。
（過渡：根據(jù)新課程標準，教材特點和學生實際，我確定了如下教學目標：）
【知識與技能】
1、能夠從化合價升降和電子轉(zhuǎn)移的角度認識氧化還原反應；
2、理解氧化還原的本質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移（得失或偏移）；
3、會用雙線橋法分析氧化還原反應的電子轉(zhuǎn)移情況。
【過程與方法】
通過對氧化還原反應的特征和本質(zhì)的分析，學習由表及里以及由特殊到一般的邏輯推理方法。
【情感態(tài)度與價值觀】
通過“氧化”和“還原”這一對典型矛盾的深入研究，深刻體會自然現(xiàn)象中的對立與統(tǒng)一關(guān)系，樹立辯證思想。
（過渡：根據(jù)新課標要求與教學目標，我確定了如下的重難點：）
【重點】
氧化還原反應的特征
【難點】
氧化還原反應的本質(zhì)
（過渡：為了解決重點，突破重點，我確定了如下的教學方法。）
講授法、小組合作探究法
（過渡：好的教學方法應該在好的教學設(shè)計中應用，接下來我將重點說明我的教學過程。）
教學過程包括了四個環(huán)節(jié)：導入新課、新課講授、鞏固提升、小結(jié)作業(yè)。我將會這樣展開我的教學：
環(huán)節(jié)一：導入新課
由于學生在初中的時候就已經(jīng)知道了什么是氧化反應，什么是還原反應，但是僅僅能從得失氧的角度來進行區(qū)分，因此我采用了溫故知新的方式導入本節(jié)新課：
首先提問學生什么是氧化反應，什么是還原反應，并請學生舉出幾個具體的實例。通過學生舉出的實例，我會請學生觀察碳還原氧化銅的化學反應方程式：
學生會從得失氧的角度得出碳發(fā)生了氧化反應，氧化銅發(fā)生了還原反應。由此我會提出，氧化反應與還原反應是同時發(fā)生的，我們就把這樣的反應稱為氧化還原反應。進入氧化還原反應的特征和本質(zhì)的學習。
環(huán)節(jié)二：新課講授
1、氧化還原反應的特征
當學生知道了什么是氧化還原反應之后，我會請學生舉出幾個其他的氧化還原反應，但是學生目前對于氧化還原反應僅僅是停留在得失氧的層次上，那么我會請學生從化合價的角度思考什么是氧化還原反應。學生就會發(fā)現(xiàn)發(fā)生氧化反應的元素化合價升高；發(fā)生還原反應的元素化合價降低。接著我會提出鐵與硫酸銅的反應是否屬于氧化還原反應，是否只有得失氧的化學反應才是氧化還原反應。目的是引導學生認識到有元素化合價變化的反應就是氧化還原反應，并不是只有得失氧的反應才是氧化還原反應。這就是有關(guān)氧化還原反應特征的講解。
2、氧化還原反應的本質(zhì)
我會承接氧化還原反應的特征來提問：為什么在氧化還原反應中會出現(xiàn)化合價的升降變化，元素化合價的升降與什么有關(guān)，引導學生從原子結(jié)構(gòu)的角度分析氧化還原反應的本質(zhì)
先請學生從原子結(jié)構(gòu)的角度分析nacl的形成過程，并且滲透雙線橋法的應用，學生會發(fā)現(xiàn)在這一反應中發(fā)生了電子的得失：鈉元素失電子，化合價升高，發(fā)生了氧化反應，氯元素得電子，化合價降低，發(fā)生了還原反應。
接著請學生從原子結(jié)構(gòu)的角度分析hcl的形成過程，在這一過程中氯化氫分子里會形成一對共用電子對，并且共用電子對偏向氯原子而偏離于氫原子。因此，氫元素被氧化，化合價從0價升高到+1價；氯元素被還原，化合價從0價降低到—1價。發(fā)生了共用電子對的偏移，也是發(fā)生了氧化還原反應。
分析完了nacl、hcl的形成過程，我會請學生從電子轉(zhuǎn)移的角度重新認識氧化還原反應，也就認識了氧化還原反應的本質(zhì)：電子得失或電子對偏移（電子偏移）。
在這一過程中通過對nacl、hcl形成過程的分析引導學生歸納總結(jié)氧化還原反應的本質(zhì)，深入理解“電子轉(zhuǎn)移”的意義，并向?qū)W生滲透從結(jié)構(gòu)入手探究化學反應這一化學學習的重要思想。
之后會讓學生利用雙線橋法從電子轉(zhuǎn)移的角度來分析鐵與硫酸銅的反應，這是通過練習來鞏固所學內(nèi)容。
環(huán)節(jié)三：鞏固提升
在這一環(huán)節(jié)我會請學生思考教材“學與問”的問題，將氧化還原反應和四種基本反應類型這兩種不同化學反應的分類方法有機地聯(lián)系在一起，起到了鞏固、升華的作用。
環(huán)節(jié)四：小結(jié)作業(yè)
化學學習不僅要關(guān)注學生學習的結(jié)果，還要關(guān)心學生學習的過程。課程最后，我會請學生回答本堂課的收獲有哪些，可以回答學到了哪些知識，也可以回答學習的感受。
最后布置作業(yè)：用雙線橋法來分析實驗室制取氧氣的三種方法，達到學以致用的目的。
七、說板書設(shè)計
最后說一下我的板書，我的板書具體呈現(xiàn)了氧化還原反應的特征和本質(zhì)，還通過圖示的方式呈現(xiàn)了雙線橋法，直觀展現(xiàn)了本節(jié)課的教學內(nèi)容，并且我將其提綱挈領(lǐng)地反映在板書里，便于學生抓住要領(lǐng)。
謝謝各位老師，我的說課到此結(jié)束！
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