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高二有機化學教學工作總結與反思篇一
第五章 烴
第一節(jié) 甲烷
一、甲烷的分子結構
1、甲烷：ch4，空間正四面體，鍵角109o28′，非極性分子 電子式：天然氣，沼氣，坑氣的主要成份是ch4
2、甲烷化學性質：
+①穩(wěn)定性：常溫下不與溴水、強酸、強堿、kmno4(h)等反應。
點燃
②可燃性：ch4+2o2????co2+2h2o(火焰呈藍色，作燃料)③取代反應：有機物分子里的某些原子或原子團被其它原子或原子團所代替的反應叫取代反應。ch4在光照條件下與純cl2發(fā)生取代反應為：
ch4+cl2???ch3cl+hcl(ch3cl一氯甲烷，不溶于水的氣體)ch3cl+cl2???ch2cl2+hcl(ch2cl2二氯甲烷，不溶于水)光光? chcl3+hcl(chcl3三氯甲烷，俗名氯仿，不溶于水，有機溶劑)ch2cl2+cl2 ??光? ccl4+hcl(ccl4四氯甲烷，又叫四氯化碳，不溶于水，有機溶劑)chcl3+cl2 ??光?? c+2h2(制炭墨)④高溫分解：ch4 ??第二節(jié) 烷烴
一、烷烴
1、烷烴：碳原子間以單鍵結合成鏈狀，碳原子剩余價鍵全部跟氫原子結合的烴稱為烷烴(也叫飽和鏈烴)
2、烷烴通式：cnh2n+2(n≥1)
3、烷烴物理通性：
①狀態(tài)：c1-c4的烷烴常溫為氣態(tài)，c5-c11液態(tài)，c數(shù)>11為固態(tài) ②熔沸點：c原子數(shù)越多，熔沸點越高。
c原子數(shù)相同時，支鍵越多，熔沸點越低。③水溶性：不溶于水，易溶于有機溶劑
4、烷烴的命名 原則：
①找主鏈——c數(shù)最多，支鏈最多的碳鏈
②編號碼——離最簡單支鏈最近的一端編號，且支鏈位次之和最小 ③寫名稱：支鏈位次—支鏈數(shù)目—支鏈名稱某烷
5、同系物：結構相似，在分子組成上相差一個或若干個“ch2”原子團的物質互稱為同系物。 特點：①結構相似，通式相同，分子式不同
②化學性質相似
③官能團類別和數(shù)目相同
6、同分異構體：具有相同的分子式但不同的結構的化合物互稱為同分異構體。
特點：(1)分子式相同(化學組成元素及原子數(shù)目，相對分子質量均同)；(2)結構不同 類別：碳鏈異構、官能團異構、官能團位置異構
碳鏈異構書寫原則：主鏈由長到短，支鏈由整到散，支鏈位置由中心到邊上，多個支鏈排布由對到鄰到間，碳均滿足四鍵
二、烷烴的化學性質(同ch4)①穩(wěn)定性
n?1點燃②燃燒：ch)o2????nco2?(n?1)h2o n2n?2?(n?2③取代反應 ④高溫分解
(8)環(huán)烷烴：c原子間以單鍵形成環(huán)狀，c原子上剩余價鍵與h結合的烴叫環(huán)烷烴。(9)環(huán)烷烴通式cnh2n(n≥3)(10)環(huán)烷烴化學性質：(1)燃燒(2)取代反應
高溫第三節(jié) 乙烯 烯烴
一、不飽和烴
概念：烴分子里含有碳碳雙鍵或碳碳三鍵，碳原子所結合氫原子數(shù)少于飽和鏈烴里的氫原子數(shù)，叫做不飽和烴。
二、乙烯的分子結構 分子式：c2h4
電子式：
結構式： 結構簡式：ch2=ch2 乙烯分子中的2個碳原子和4個氧原子都處于同一平面上。
三、乙烯的物理性質 顏色 氣味 狀態(tài) 溶解性 溶沸點 密度
(通常)無色 稍有氣味 液體 難溶于水 較低 比水小
四、乙烯的化學性質
1、乙烯的氧化反應
?2co2+2h2o(1)燃燒氧化ch2=ch2+3o2???純凈的c2h4能夠在空氣中(或o2中)安靜地燃燒，火焰明亮且?guī)Ш跓煛｜c燃乙烯前必須先檢驗乙烯的純度
(2)催化氧化——乙烯氧化成乙醛
點燃
2、乙烯的加成反應
①乙烯與br2的加成：乙烯能使溴的四氯化碳溶液(或溴水)褪色?；瘜W上，常用溴的四氯化碳溶液(或溴水)鑒別乙烯與烷烴。ch2=ch2+br2 → ch2br—ch2br ②乙烯與水的加成：乙烯水化制乙醇
ch2=ch2+h—oh?????ch3ch2oh 加熱,加壓③乙烯與h2的加成：乙烯加氫成乙烷
④乙烯與鹵化氫的加成 催化劑?ch3—ch2cl ch2=ch2+hcl????ch3—ch2br ch2=ch2+hbr???
3、乙烯的聚合反應
聚乙烯中，有很多分子，每個分子的n值可以相同，也可以不同，因而是混合物。類推可知，所有的高分子化合物(高聚物)都是混合物。
4、加成反應
概念：有機分子中雙鍵(或三鍵)兩端的碳原子與其他原子或原子團直接結合生成新的化合物的反應，叫做加成反應。
5、聚合反應：由小分子相互結合成高分子的反應。
五、乙烯的實驗室制法 催化劑催化劑(1)反應原理(2)實驗用品
藥品的用量：濃硫酸與無水乙醇的體積比為3：1(溫度不同，產(chǎn)物不同)濃硫酸的作用：催化劑、脫水劑 沸石的作用：防止暴沸
10、乙烯的主要用途
植物生長調節(jié)劑，制造塑料、合成纖維、有機溶劑等。
11、烯烴
概念：分子中含有碳碳雙鍵的一類鏈烴叫做烯烴。
12、烯烴物理性質的遞變規(guī)律 (1)少于4個c原子烯烴常溫常壓下都是氣體(注意：無甲烯)；(2)密度都隨原子數(shù)的增加而增大；(3)沸點都隨c原子數(shù)的增加而升高。
13、烯烴的化學性質
同乙烯相似，烯烴同系物分子內都含有c=c雙鍵，因而性質相似。(1)燃燒都生成co2和h2o，且火焰明亮，產(chǎn)生黑煙。
(2)都有使溴的四氯化碳溶液(或溴水)和酸性kmno4溶液褪色；可用來鑒別烷烴和烯烴。(3)都能發(fā)生加成、加聚反應。
第四講 乙炔 炔烴
1、乙炔的分子結構 分子式c2h2
電子式:
結構式:h—c≡c—h 結構簡式:hc≡ch 空間構型:直線型
2、乙炔的物理性質 顏色 氣味 狀態(tài) 密度 溶解性
(通常)水 有機溶劑
沒有沒有氣味 氣體 略小于微溶 易溶 顏色 空氣
3、乙炔的化學性質 (1)氧化反應
?4co2+2h2o 可燃燒性：2c2h2+5o2???可被kmno4溶液氧化。(2)加成反應
點燃另外,有:
4、乙炔的實驗室制法
藥品：電石、水(通常用飽和食鹽水)原理：cac2+2h2o→c2h2↑+ca(oh)2
(1)棉花的作用：防止反應產(chǎn)生的帶有電石小顆粒的泡沫沖出并堵塞導管(2)注意事項
①不能使用啟普發(fā)生器的原因：a.該反應放出大量的熱b.反應中電石易粉碎
②控制反應的速度的方法：用飽和食鹽水代替水來和電石反應，以降低反應速度，同時用分液漏斗來控制加入飽和食鹽的快慢與多少以降低反應速度
③點燃乙炔前必須先檢驗乙炔的純度(3)產(chǎn)品的收集、分離、提純及檢驗
①收集方法：一般不用排空氣法而用排水法收集 ②除去雜質h2s和ph3的方法：用硫酸銅溶液洗氣 ③能使溴水和酸性高錳酸鉀溶液褪色
5、炔烴
概念：分子里含有碳碳三鍵的一類鏈烴叫做炔烴。
6、炔烴物理性質的遞變規(guī)律
(1)少于4個c原子的，常溫下都是氣體；(2)密度都隨c原子數(shù)的增加而增大；(3)沸點都隨c原子數(shù)的增加而升高。
7、炔烴的化學性質 含有官能團“c≡c”，與乙炔性質相似
(1)燃燒都生成co2和h2o，放出大量熱，火焰明亮，有濃(或黑)煙；(2)都能使br2(ccl4)和酸性kmno4溶液褪色。(3)都能發(fā)生加成反應。
8、烴完全燃燒的有關規(guī)律
(1)等物質的量的烴(cnhm)完全燃燒時，耗氧量的多少決定于n+反之越少。
(2)等質量的烴(cnhm)完全燃燒時，耗氧量的多少決定于氫的質量分數(shù)，即
mm的值，n+的值越大，耗氧量越多，44m的值，越大，耗氧量越多，n反之越少。
(3)等質量的烴完全燃燒時，碳的質量分數(shù)越大，生成的co2越多，氫的質量分數(shù)越大，生成的h2o越多。
(4)最簡式相同的烴無論以何種比例混合，都有：①混合物中碳氫元素的質量比及質量分數(shù)不變；②一定質量的混合烴完全燃燒時消耗o2的質量不變，生成的co2的質量均不變。
(5)對于分子式為cnhm的烴：
①當m=4時，完全燃燒前后物質的量不變； ②當m＜4時，完全燃燒后物質的量減少； ③當m＞4時，完全燃燒后物質的量增加
第五講 苯 芳香烴
1、苯的分子結構 (1)三式：分子式c6h6
(2)空間構型：六個碳原子和六個氫原子均在同一平面內，形成以六個碳原子為頂點的平面正六邊形。
2、苯的性質 (1)物理性質
常溫下，苯是無色，帶有特殊氣味的液體。密度比水小，不溶于水，沸點比水的沸點低(80.1℃)熔點比水高(5.5℃)。苯有毒。
注意：苯與水混合振蕩靜置后分層，苯層在上，水層在下，這是萃取實驗常用的方法。(2)化學性質
苯分子結構的特殊性決定了苯的化學性質不同于飽和烴及其它的不飽和烴(烯烴或炔烴)具體表現(xiàn)為較易發(fā)生取代反應，較難發(fā)生加成反應。
(1)氧化反應——可燃性
??12co2＋6h2o 2c6h6＋15o2??苯燃燒時火焰明亮，冒大量黑煙，說明苯分子中含碳量高，燃燒不完全。苯不能被高錳酸鉀氧化。(2)取代反應 ①硝化 點燃②鹵化
③磺化：苯與濃h2so4在70～80℃時反應，生成苯磺酸。
(3)加成反應：在一定溫度下，ni做催化劑，與h2發(fā)生加成反應生成環(huán)己烷
3、苯的同系物
(1)分子中含有一個苯環(huán)，并符合cnh2n—6(n≥6)通式的烴，是苯的同系物。
等都是苯的同系物。
(2)由于苯環(huán)上的側鏈位置不同，而使其同分異構現(xiàn)象比較復雜，如分子式為(c8h10)烴中屬芳香烴的就有四種，即：
(3)化學性質：苯的同系物分子中的側鏈和苯環(huán)相互影響，使兩者的化學活性均有所活化。
①氧化反應：能被高錳酸鉀氧化，若苯環(huán)上只有一個側鏈，則氧化產(chǎn)物均為
②取代
(苯甲酸)
(3)加成4、芳香烴
概念：在分子里含有一個或多個苯環(huán)的碳氫化合物，屬于芳香烴。
第六節(jié) 石油的分餾
1、石油的分餾 (1)石油的成分： 組成元素：碳和氫，兩種元素的總含量平均為97～98%(也有達99%的)，同時還含有少量硫、氧、氮等。石油的化學成分：主要是由各種烷烴、環(huán)烷烴和芳香烴組成的混和物。一般石油不含烯烴。
狀態(tài)：大部分是液態(tài)烴，同時在液態(tài)烴里溶有氣態(tài)烴和固態(tài)烴。(2)石油的煉制：
石油的煉制分為：石油的分餾、裂化、裂解三種方法。
①石油的分餾：利用物質的沸點不同,把石油分成不同沸點范圍的蒸餾產(chǎn)物。
②裂化：──就是在一定條件下，把分子量大、沸點高的烴斷裂為分子量小、沸點低的烴的過程。裂化有熱裂化和催化裂化： 2.煤 ①組成：煤中除了碳元素外還含少量的硫、磷、氫、氧、氮等元素以及無機礦物質(主要含si、al、ca、fe)。因此，煤是由有機物和無機物所組成的復雜的混和物。
② 煤的干餾
定義：把煤隔絕空氣加強熱使它分解的過程，叫做煤的干餾。
第六章 烴的衍生物
第一節(jié) 鹵代烴
1、烴的衍生物：從組成上，除含有c、h元素外，還有o、x(鹵素)、n、s等元素中的一種或者幾種；從結構上看，可以看成是烴分子里的氫原子被其它原子或者原子團取代而衍變成的化合物。
2、官能團：決定化合物特殊性質的原子或者原子團。如：鹵素(—x)、羥基(—oh)、羧基(—cooh)、醛基(—cho)、硝基(—no2)、碳碳雙鍵、碳碳三鍵等。
3、溴乙烷三式：
分子式：c2h5br 結構式： 結構簡式：ch3ch2br或c2h5br
4、溴乙烷的物理性質：無色液體，密度比水的大。
5、溴乙烷的化學性質： 1)水解反應(取代反應)c2h5—br + h—oh????c2h5—oh + h—br ?2)消去反應：有機化合物在一定條件下，從一個分子中脫去一個小分子(如h2o、hbr等)，而生成不飽和(含雙鍵或三鍵)化合物的反應。
試劑：溴乙烷、強堿(naoh或koh)的醇溶液 條件：加熱
方程式：ch3—ch2br+naoh???ch2=ch2↑+nabr+h2o ?
6、鹵代烴：烴分子中的氫原子被鹵素原子取代后所生成的化合物。 分類：①根據(jù)鹵素原子不同:氟代烴、氯代烴、溴代烴。②根據(jù)分子中鹵素原子的多少：一鹵代烴、多鹵代烴。
③根據(jù)烴基不同：飽和鹵代烴、不飽和鹵代烴、芳香鹵代烴。7．鹵代烴的物理性質
a．鹵代烴難溶于水，易溶于有機溶劑。
b．一氯代烷烴隨碳原子數(shù)的增多，沸點逐漸增大，但密度下降。
c．相同碳原子的一氯代烴的同分異構體的沸點，支鏈越多，沸點越低。
d．烷烴的氫原子被鹵素原子取代后，由于極性的增強，相對分子質量的增加，鹵代烴沸點、密度均增大。
8．鹵代烴的化學性質 a．水解反應 b．消去反應
注意：消去反應發(fā)生時，與連有鹵素原子的碳的相鄰碳上必須有氫原子。
醇naoh第二節(jié) 乙醇 醇類
一、乙醇
1、分子結構：
分子式：c2h6o 結構式：電子式： 結構簡式：ch3ch2oh或c2h5oh 官能團：—oh(羥基)
2、物理性質：乙醇是無色，有特殊香味的液體
密度比水小，易揮發(fā)，沸點78.5℃，能與水以任意比互溶，是一種有機溶劑，俗稱酒精。3．化學性質：
(1)乙醇的取代反應：
a、乙醇與活潑金屬的反應(na、mg、al、ca等)：屬于取代反應，也屬于置換反應 2na+2c2h5oh→2c2h5ona+h2↑ mg+2c2h5oh→(c2h5o)2mg+h2↑ 2al+6c2h5oh→2(c2h5o)3al+3h2↑
b、乙醇與hbr的反應：
濃h2so4 c2h5oh +hbr????? c2h5br+h2o ?c、乙醇分子間脫水生成乙醚
濃h2so4 c2h5oh + c2h5oh?????c2h5—o—c2h5+h2o 140?cd、乙醇與乙酸的酯化反應：
此反應中濃h2so4作催化劑和脫水劑，同時又是吸水劑。(2)乙醇的氧化反應：
?? 2co2+3h2o a、燃燒氧化：c2h6o+3o2 ??(1)乙醇燃燒火焰為淡藍色
(2)烴的含氧衍生物燃燒通式為：
yzy點燃cxhyoz?(x??)o2????xco2?h2o
422b、催化氧化：
點燃
結論1：在醇分子中只有當與羥基(—oh)直接相連的c原子上連有h原子，(至少1個)，才可以發(fā)生催化氧化。
結論2：如果羥基連在端邊上的c原子上則生成醛，如果連在鏈中間的c原子上則生成酮。(3)乙醇的消去反應
反應中濃h2so4作催化劑和脫水劑，此反應可用于實驗室制乙烯氣體。結論3：在醇分子中只有當與羥基(—oh)直接相連的c原子的相鄰的c原子上連有h原子(至少1個)，才可以發(fā)生消去反應。
4、乙醇的工業(yè)制法
(1)工業(yè)制法：ch2=ch2+h2o?????c2h5oh(乙烯水化法)高溫,高壓催化劑? c2h5oh(發(fā)酵法)淀粉????c6h12o6 ???催化劑
二、醇類
1、概念：醇是分子中含有跟鏈烴基或苯環(huán)側鏈上的碳結合的羥基(—oh)的化合物。 如：ch3ch2ch2oh、ch2=ch—ch2oh、等
2、飽和一元醇的通式：cnh2n+1oh或cnh2n+2o
3、分類：飽和醇，不飽和醇、一元醇、二元醇、多元醇、脂肪醇，芳香醇等
4、化學性質 (1)取代反應： 酶酒化酶
(2)催化氧化反應： 2r—ch2oh+o2 ???? 2r—cho+2h2o ?(3)消去反應：
24 r—ch2—ch2oh?????r—ch=ch2+h2o ?cu或ag濃hso
5、醇的同分異構體 碳鏈異構
位置異構：—oh位置異構
類別異構：與同c原子的醚類同分異構
第三節(jié) 苯酚
一、苯酚
1、分子結構：分子式c6h6o 結構式：
結構簡式：或c6h5oh 官能團：羥基(—oh)
2、物理性質：通常狀況是一種無色晶體，有特殊氣味，俗稱石炭酸，熔點為43℃，常溫下在水中溶解度不大，會使溶液渾濁，但65℃以上能與水混溶。易溶于乙醇，乙醚等有機溶劑，有毒，會腐蝕皮膚。
3、化學性質：
(1)酸性： 2 +2na+ naoh+na2co3(酸性h2co3>
>hco3)
↓+nahco3
—+h酸性弱于h2co3，不能使紫色石蕊溶液變色。+h2↑ +h2o +nahco3
+
2 + co2 + h2o
(2)取代反應：
a、與濃溴水反應，產(chǎn)生白色沉淀
(用于苯酚的定性檢驗和定量側定)b、與濃硝酸反應：(3)加成反應：
+ 3h2 催化劑 △
(4)顯色反應：使fecl3溶液變紫色。(可用于檢驗苯酚的存在)(5)氧化反應：在空氣中被o2氧化而顯粉紅色，能被kmno4溶液氧化而紫紅色褪去。
二、酚類
1、概念：酚是分子中含有跟苯環(huán)或其它芳香環(huán)上c原子直接相連的羥基(—oh)的化合物。
2、脂肪醇，芳香醇，酚的比較 類別 脂肪醇 芳香醇 酚 實例 ch3ch2oh c6h5—ch2oh c6h5oh 官能團—oh—oh—oh 結構特點—oh與鏈烴基—oh與芳烴側—oh與苯環(huán)直相連 鏈相連 接相連
主要化性(1)與鈉反應(2)取代反應(1)弱酸性
(3)脫水反應(4)氧化反應(2)取代反應(5)酯化反應(3)顯色反應
特性 紅熱銅絲插入醇中有刺激性氣與fecl3溶液體(生成醛或酮)顯色反應。
第四節(jié) 醛 醛類
一、乙醛
1、乙醛：分子式c2h4o 結構簡式ch3cho，官能團—cho(醛基)。
2、乙醛物性：無色刺激性氣味的液體，與水、有機溶劑互溶
3、乙醛化性： (1)加成反應：ch3cho + h2 ??? ch3ch2oh(此反應也叫還原反應)還原反應：加h或去o的有機反應(2)氧化反應：加o或去h的有機反應 2ch3cho + 5o2 ???? 4co2 + 4h2o 2ch3cho + o2 ???? 2ch3cooh(催化氧化法制乙酸)ch3cho+ 2[ag(nh3)2]oh????ch3coonh4+3nh3+2ag↓+h2o ?(用于檢驗醛基)(產(chǎn)生光亮的銀鏡故叫銀鏡反應)銀氨溶液：往agno3溶液中加稀氨水，產(chǎn)生沉淀，繼續(xù)加氨水至沉淀恰好消失為止，所得的溶液叫銀氨溶液。
ch3cho+2cu(oh)2???ch3cooh+cu2o↓+2h2o(新制)(紅色沉淀)(用于檢驗醛基)
4、工業(yè)制法
24(1)ch≡ch+h2o????ch3cho
ni燃燒催化劑水浴?agso(2)2ch3ch2oh+o2 ??? 2ch3cho+2h2o ?
二、其它重要的醛
1、甲醛：hcho俗名蟻醛，常溫下為氣體，易溶于水，35%—40%的甲醛水溶液俗稱福爾馬林，用于殺菌、防腐。
2、甲醛化學性質：相當于2個—cho (1)氧化反應：
hcho+4[ag(nh3)2]oh????4ag+(nh4)2co3+6nh3↑+2h2o ?(2)還原反應：與h2發(fā)生加成反應，醛：分子里由烴基跟醛基相連而構成的化合物，飽和一元脂肪醛：cnh2no(n≥1)酮：由羰基與兩個烴基相連而構成的化合物r—c—r′ 同碳數(shù)的醛酮互為同分異構體
第五節(jié) 乙酸 羧酸
一、乙酸
1、乙酸：c2h4o2，ch3cooh，俗名醋酸，固態(tài)時乙酸稱冰醋酸
2、乙酸官能團：—cooh(羧基)
3、乙酸的化學性質： (1)弱酸性：強于h2co3 ch3coohch3coo+h 2ch3cooh+2na 2ch3coona+h2↑ ch3cooh+naoh ch3coona+h2o ch3cooh+nahco3 ch3coona+co2↑+h2o 2ch3cooh+caco3(ch3coo)2ca+co2↑+h2o(2)酯化反應：醇與酸起作用，生成酯和水的反應
二、羧酸
由烴基和羧基直接相連的化合物叫羧酸。一元飽和脂肪酸的通式為cnh2n+1cooh(cnh2no2)
1、甲酸：hcooh(可看作含1個—cooh和1個—cho (1)具有—cooh性質 ①酯化反應hcooh+c2h5oh
h2so4?—
+ cu水浴 hcooc2h5+h2o ②酸性：強于ch3cooh(2)具有—cho性質：能發(fā)生銀鏡反應 hcooh+2cu(oh)2 △ co2+3h2o+cu2o↓
2、高級脂肪酸：硬脂酸：c17h35cooh 軟脂酸：c15h31cooh 油酸：c17h33cooh
3、苯甲酸(安息香酸)：
4、hooc—cooh 乙二酸，俗名草酸
高二有機化學教學工作總結與反思篇二
高二有機化學反應方程式小結
有機化學反應方程式小結
4+cl2--光→ch3cl+hcl c2h6+cl2-光→c2h5cl+hcl
2.c6h6+br2—fe→c6h5br+hbr 3.c2h5oh+hbr--加熱→c2h5br+h2o
4.c6h6+hno3--h2so4水浴加熱→c6h5no2+h2o
6.c6h5cl+h2o--naohcu,高溫,加壓→c6h5oh+hcl
7.c2h5cl+h2o—naoh→c2h5oh+hcl
3cooc2h5+h2o--無機酸或堿→ch3cooh+c2h5oh
9.(c17h35coo)3c3h5+3naoh→c3h5(oh)3+3c17h35cooh
二.加成反應
2=ch2+h2→ni加熱→ch3ch
3 2=ch2+hcl--催化劑,加熱→ch3ch2cl
14.c2h2+h2--ni,加熱→ch2=ch
2 c2h2+2h2--ni,加熱→ch3ch3
15.c2h2+2hcl--催化劑,加熱→ch3chcl2
2=ch-ch=ch2+br2→ch2=ch-chbr-ch2br
2=ch-ch=ch2+br2→ch2br-ch=ch-ch2br
12=ch-ch=ch2+2br2→brch2-chbr-chbr-ch2br
3cho+h2–ni→ch3ch2oh
2oh-(choh)4-cho+h2--ni→ch2oh-(choh)4-ch2oh
21.c6h6+3h2—ni→c6h12(環(huán)己烷)
22.c6h6+3cl2--光→c6h6cl6(六六六)
2=ch2+h2o--h2so4或h3po4,加熱,加壓→ch3ch2oh
三.消去反應
3ch2oh--濃h2so4,170℃→ch2=ch2↑+h2o
3ch2br+naoh--醇,加熱→ch2=ch2↑+nabr+h2o
四.酯化反應(亦是取代反應)
3cooh+ch3ch2oh--濃h2so4,加熱→ch3cooc2h5+h2o
27.c3h5(oh)3+3hno3--濃h2so4→c3h5(ono2)3+3h2o
28.[c6h7o2(oh)3]n+3nhno3(濃)--濃h2so4→[c6h7o2(ono2)3]n+3nh2o
29.[c6h7o2(oh)3]n+3nch3cooh--濃h2so4→[c6h7o2(oocch3)3]n+3nh2o
30.葡萄糖+乙酸乙酸酐
五.水解(鹵代烴、酯、油脂的水解見上,亦是取代反應)
3coona+h2o→ch3cooh+naoh
3ch2ona+h2o→ch3ch2oh+naoh
33.c6h5ona+h2o→c6h5oh+naoh
34.c17h35coona+h2o→c17h35cooh+naoh
35.(c6h10o5)n+nh2o--淀粉酶→nc12h22o1
1 淀粉麥芽糖
36.2(c6h10o5)n+nh2o--h2so4,加熱→nc6h12o6
淀粉葡萄糖
37.(c6h10o5)n+nh2o--h2so4,常時間加熱→nc6h12o6
纖維素葡萄糖
38.c12h22o11+h2o--h2so4→c6h12o6+c6h12o6
蔗糖葡萄糖果糖
39.c12h22o11+h2o--h2so4→2c6h12o6
麥芽糖葡萄糖
40.蛋白質--胃蛋白酶或胰蛋白酶→各種a-氨基酸
六.氧化反應
(一)被強氧化劑氧化
41.2c2h5oh+o2--cu或ag→2ch3cho+2h2o
42.c6h12o6+6o2→6co2+6h2o+熱
43.2ch3cho+o2→2ch3cooh
★44.5ch2=ch2+6kmno4+18h2so4→6k2so4+10co2+12mnso4+28h2o
★45.5c6h5ch3+6kmno4+9h2so4→5c6h5cooh+3k2so4+6mnso4+14h2o
★46.5c6h5ch2ch3+12kmno4+18h2so4→5c6h5cooh+5co2+6k2so4+12mnso4+28h2o
(二)被弱氧化劑氧化
3cho+2[ag(nh3)2]oh→ch3coonh4+2ag↓+3nh3+h2o
43cho+2cu(oh)2加熱→ch3cooh+cu2o↓+2h2o
2oh(choh)4cho+2[ag(nh3)2]oh→ch2oh(choh)4coonh4+2ag↓+3nh3+h2o
2oh(choh)4cho+2cu(oh)2--加熱→ch2oh(choh)4cooh+cu2o↓+2h2o
+2[ag(nh3)2]oh→nh4hco3+2ag↓+3nh3+h2o
+2cu(oh)2加熱→co2+cu2o↓+3h2o
+2[ag(nh3)2]oh→nahco3+4nh3+2ag↓+h2o
4+2[ag(nh3)2]oh→nh4hco3+2ag↓+4nh3+h2o
+2[ag(nh3)2]oh→nh4ocoor+2ag↓+3nh3+h2o
+2[ag(nh3)2]oh→hcoonh4+2ag↓+3nh3+h2o
+4[ag(nh3)2]oh→nh4hco3+4ag↓+7nh3+2h2o
+4cu(oh)2加熱→co2+2cu2o↓+5h2o
七.還原反應
3coch3+h2--ni→+h2--ni→ch3oh
61.c6h5ch=ch2+4h2--ni→c6h11ch2ch3
八.加聚反應
2=ch2→[ch2-ch2]3-ch=ch2→[ch-ch2]n
2=chx→[ch2-ch]2=cf2→[cf2-cf2]n
2=chcn→[ch2-ch]2=c-cooch3→[ch2-c]n
2=c-ch=ch2→[ch2-c=ch-ch2]n
2=ch-ch=ch2→[ch2-ch=ch-ch2]n
2=ch-ch=ch2+nc6h5ch=ch2→
[ch2-ch=ch-ch2-ch2-ch]n或[ch2-ch=ch-ch2-ch-ch2]n
71.3chch→c6h6(苯)2=ch2+nch3-ch=ch2→
[ch2-ch-ch2-ch2]n或[ch-ch2-ch2-ch2]n
九.縮聚反應
72.h-n-ch2-c-oh+h-n-ch2-c-oh+...→h-n-ch2-c-n-ch2-c-...+nh2o
6h5oh+nhcho---濃hcl,加熱→[c6h3ohch2]n+nh2o
--cooh+nho-ch2ch2-oh→[co--cooch2ch2o]n+2nh2o
十.其他
(一)有機物跟鈉的反應
75.2ch3ch2oh+2na→2ch3ch2ona+h
2 76.2c6h5oh+2na→2c6h5ona+h2↑
77.2ch3cooh+2na→2ch3coona+h2↑
(二)炭化
78.c12h22o11--濃h2so4→12c+11h2o
(三)分子間脫水
79.2c2h5oh--濃h2so4,140℃→c2h5oc2h5+h2o
(四)氨基酸的兩性
2-cooh+hcl→[ch2-cooh]cl-
2-cooh+naoh→ch2-coona+h2o
甲烷燃燒
ch4+2o2→co2+2h2o(條件為點燃)
甲烷隔絕空氣高溫分解
甲烷分解很復雜，以下是最終分解。ch4→c+2h2（條件為高溫高壓，催化劑）
甲烷和氯氣發(fā)生取代反應 ch4+cl2→ch3cl+hcl ch3cl+cl2→ch2cl2+hcl ch2cl2+cl2→chcl3+hcl chcl3+cl2→ccl4+hcl（條件都為光照。）
實驗室制甲烷
ch3coona+naoh→na2co3+ch4（條件是cao 加熱）
乙烯燃燒
ch2=ch2+3o2→2co2+2h2o(條件為點燃）
乙烯和溴水
ch2=ch2+br2→ch2br-ch2br
乙烯和水
ch2=ch2+h20→ch3ch2oh（條件為催化劑）
乙烯和氯化氫
ch2=ch2+hcl→ch3-ch2cl
乙烯和氫氣
ch2=ch2+h2→ch3-ch3（條件為催化劑）
乙烯聚合nch2=ch2→-[-ch2-ch2-]n-（條件為催化劑）
氯乙烯聚合nch2=chcl→-[-ch2-chcl-]n-（條件為催化劑）
實驗室制乙烯
ch3ch2oh→ch2=ch2↑+h2o（條件為加熱，濃h2so4）
乙炔燃燒
c2h2+3o2→2co2+h2o（條件為點燃）
乙炔和溴水 c2h2+2br2→c2h2br4
乙炔和氯化氫
兩步反應：c2h2+hcl→c2h3cl--------c2h3cl+hcl→c2h4cl2
乙炔和氫氣
兩步反應：c2h2+h2→c2h4→c2h2+2h2→c2h6（條件為催化劑）
實驗室制乙炔
cac2+2h2o→ca(oh)2+c2h2↑
以食鹽、水、石灰石、焦炭為原料合成聚乙烯的方程式。caco3 === cao + co2 2cao+5c===2cac2+co2 cac2+2h2o→c2h2+ca（oh）2 c+h2o===co+h2-----高溫
c2h2+h2→c2h4----乙炔加成生成乙烯 c2h4可聚合苯燃燒
2c6h6+15o2→12co2+6h2o（條件為點燃）
苯和液溴的取代 c6h6+br2→c6h5br+hbr
苯和濃硫酸濃硝酸
c6h6+hno3→c6h5no2+h2o（條件為濃硫酸）
苯和氫氣
c6h6+3h2→c6h12（條件為催化劑）
乙醇完全燃燒的方程式
c2h5oh+3o2→2co2+3h2o（條件為點燃）
乙醇的催化氧化的方程式
2ch3ch2oh+o2→2ch3cho+2h2o（條件為催化劑）（這是總方程式）
乙醇發(fā)生消去反應的方程式
ch3ch2oh→ch2=ch2+h2o（條件為濃硫酸 170攝氏度）
兩分子乙醇發(fā)生分子間脫水
2ch3ch2oh→ch3ch2och2ch3+h2o(條件為催化劑濃硫酸 140攝氏度)
乙醇和乙酸發(fā)生酯化反應的方程式 ch3cooh+c2h5oh→ch3cooc2h5+h2o
乙酸和鎂
mg+2ch3cooh→(ch3coo)2mg+h2
乙酸和氧化鈣
2ch3cooh+cao→(ch3ch2）2ca+h2o
乙酸和氫氧化鈉
ch3cooch2ch3+naoh→ch3coona+ch3ch2oh
乙酸和碳酸鈉
na2co3+2ch3cooh→2ch3coona+h2o+co2↑
甲醛和新制的氫氧化銅
hcho+4cu(oh)2→2cu2o+co2↑+5h2o
乙醛和新制的氫氧化銅
ch3cho+2cu→cu2o(沉淀)+ch3cooh+2h2o
乙醛氧化為乙酸
2ch3cho+o2→2ch3cooh(條件為催化劑或加溫）
生加成、聚合、氧化反應等。烯烴是指含有c=c鍵的碳氫化合物。屬于不飽和烴。烯烴分子通式為cnh2n，非極性分子，不溶或微溶于水。容
高二有機化學教學工作總結與反思篇三
篇1：高二有機化學教學計劃
2013-2014學年第二學期高二化學
教學計劃
一、本學期教學目標-
1、堅持“三個面向”的教育理念，突出學生的全面發(fā)展，努力培養(yǎng)一批“合格+特長”的四有新人。
2、能力培養(yǎng)目標
通過一期的學習，要讓學生掌握科學的學習方法，規(guī)范的解題技巧，形成嚴謹求實的學習態(tài)度，對規(guī)定的化學實驗能很好的完成。
3、知識傳授目標
本學期重點是讓學生了解化學選修5《有機化學基礎》、化學選修3《物質結構與性質》的內容，掌握基本知識和基本技能，熟悉重要的原理的應用。
二、提高教學質量的措施
1、集體備課：堅持每周一次進行集體備課。備課程序：個人自備→集體討論→形成討論稿→個人修改使用。
2、教學案的設計：
新授課教學案設計環(huán)節(jié)：課前預習（基礎部分）→課中學習（重點部分）→課后提高（應用部分）→學后反思（
總結
部分）講評課教學案設計環(huán)節(jié)：效果點評→存在問題→知識回顧→自主糾錯合作探究→學法指導總結提高→反饋練習→學后反思
在集體討論前提下，教師輪流執(zhí)筆編寫教學案。
3、作業(yè)布置：采取分層布置作業(yè)的形成，狠抓作業(yè)數(shù)量和質量
4、批改輔導：盡量全批全改，利用課余時間和自習時間加大對輔導對象的輔導力度
5、教學進度安排：
1 2 篇2：選修5《有機化學基礎》教學進度計劃表
x x x中學至
教師: 任教班級: 科目: 化 學
教 學 進 度 計 劃
篇3：《有機化學基礎》選修5教學計劃
選修五《有機化學基礎》教學計劃
一、教學簡析
一、研究物質層面：
必修2中只學習了幾個有限的有機化合物，像甲烷、乙烯、苯乙醇、乙酸等。選修課程要豐富代表物的類型，增加新的物質——醛。其次，每一類有機物中，必修僅僅研究簡單的代表物的性質，選修課程要豐富學生對一類有機化合物的認識。因此，我們在教學過程中要讓學生明確有機物的類別。例如烴的教學，一定要能夠舉出多種烴的代表物的名稱，以及其在自然、生活生產(chǎn)中是否真實的存在，掌握其應用，再例如酸，必修僅僅學習乙醇性質，還應了解其他常見醇、酚以及其物理性質、用途以及一元醇的簡單命名。
從必修到選修，對有機物分類、組成和存在的認識從代表物上升到類別。也就是，不應該一到有機化學的學習，就奔著化學反應去，然后就拘泥于典型有機化合物身上。
二、從認識水平、能力和深度的層面。
對于同樣一個反應，在必修階段只是感性的了解這個反應是什么樣的，能不能發(fā)生，反應有什么現(xiàn)象；到了選修不應該僅僅停留在描述的階段，而要達到以下要求：
1.能夠進行分析和解釋：基于官能團水平，學生需要了解在反應當中官能團發(fā)生了什么變化，在什么條件下由什么變成了什么。
2.能夠實現(xiàn)化學性質的預測：不僅能分析給定的事實，還應該對化學性質有預測性。對于給定的反應物能分析出與哪些物質能發(fā)生反應，反應產(chǎn)生何種產(chǎn)物。
3.明確結構信息：在預測反應的產(chǎn)物的基礎上，能明確指出反應的部位，以及原子間結合方式，重組形式，應該基于官能團和化學鍵，要求學生了解官能團的內部結構。例如羥基的氫氧鍵是能夠斷裂的，羥基也不是孤立存在的，應該是連接在碳原子上的，而碳氧鍵是可以斷裂，進一步，還可能了解這個原子的成鍵環(huán)境。這樣就要求建立化學鍵的認識，極性、飽和性等。
因此，從必修到選修，對有機物化學性質的認識應上升到用官能團的結構及化學鍵變化來解釋、預測反應水平。
三、
從合成物質層面：選修階段要從碳骨架上官能團的轉化來認識化學反應，這也就是從轉化與合成角度認識認識反應。在教學過程中要關注反應前后化合物之間的關系，能夠順推，逆推。
二、教學目標任務要求 《有機化學基礎》是中學化學教學中的一個重要教學環(huán)節(jié)，也是高考內容的重點選考部分。它是為對有機化學感興趣的學生開設的選修模塊，該模塊的內容主要涉及有機化合物的組成、結構、性質和應用，共設置了三個主題：
1．有機化合物的結構和性質——烴
2．官能團與有機化學反應——烴的衍生物
3．有機合成及其應用——合成高分子化合物
在新課程“以學生為主體，為學生的發(fā)展服務為中心”的核心理念引導下，教學設計是至關重要的。
高中化學課程目標規(guī)定了學生在整個高中階段通過化學學科的學習應達到的發(fā)展目標，整個體系由三個目標緯度（知識與技能、過程與方法和情感態(tài)度與價值觀）、兩個目標層次（面向全體學生的和針對部分學生的）構成。體現(xiàn)了“培養(yǎng)全體學生的科學綜合素養(yǎng)”、“科學教育為大眾”等教育理念；完善了課程目標的維度；實現(xiàn)了與課程結構的對應。了解化學課程的總目標體系，對教師合理、全面的設計教學目標有重要的指導作用，可以幫助教師樹立科學的教學理念，并將其體現(xiàn)于教學目標中?！队袡C化學基礎》模塊的學習安排于高中二年級，是在初中化學和高中化學必修2“有機物”的認識基礎上拓展，其目的是讓學生通過本模塊的學習更有系統(tǒng)、有層次加深認知程度。
《有機化學基礎》模塊的設置在于學習有機化學對提高學生的科學素養(yǎng)有著十分重要的意義。因為，有機物是人類賴以生存的重要物質基礎，它們廣泛的存在于現(xiàn)代生活的每個角落及生產(chǎn)、研究的各個領域?；诖嗽O置意圖，教師設計教學目標時應更關注學生較高層次的科學素養(yǎng)的培養(yǎng)。
在應試教育向素質教育轉變的今天，教學目標中就加大關注對學生科學態(tài)度和科學方法的指導及創(chuàng)造精神的培養(yǎng)。理論知識、實踐活動、生活經(jīng)驗的相互關系的聯(lián)系和應用。
三、措施
1、讓學生深刻體會到有機化學的魅力，激發(fā)學生的學習興趣。
教師可以開展化學就在我們身邊的主題活動，讓同學們真實的感受到世界的進步與化學有密不可分的聯(lián)系，讓他們知道只要他們認真學習也許下一個可以“改變世界”的人就是他，從而學生們就不會認為他們每天學習的知識都是與生活毫無聯(lián)系，將來都用不上的東西，也就不會覺得乏味無趣了，興趣是最好的老師。
2、教學過程中注重學習方法的培養(yǎng)。
有機化學學習的一般規(guī)律與方法：結構→性質（物理性質、化學性質）→用途→制法（工業(yè)制法、實驗室制法）→一類物質。教師教學中要圍繞這一主線對各類有機化合物進行詳細的講解。讓學生理解，雖然有機化合物種類多，數(shù)目巨大，但有規(guī)律可遁，有方法可用，并不是生搬硬套，主要是學習方法的掌握。例如：講到乙炔時，因為之前講過乙稀，老師可以引導讓同學們自己推測出分子式、結構式、結構簡式，通過實驗讓學生能自行得出物理性質、化學性質，從而總結出飽和烴和不飽和烴的區(qū)別，重點認識到碳碳雙鍵、碳碳三鍵的加成、氧化、聚合反應。得出乙炔是重要的化工原料，總就出乙炔的用途。通過乙炔的講解的，得出炔烴因為都含有所以碳碳三鍵性質與乙炔相似。
3、是要重視直觀教學，培養(yǎng)空間思維能力。
立體化學知識在有機化學中起著非常重要的作用，在《有機化學基礎》模塊中這方面知識涉及較多。在教材中，出現(xiàn)了大量有機化合物分子的立體結構，如果準確掌握這些知識需要學生具有較強的空間思維能力。由于學習此模塊之前學生未學習過《物質結構與性質》模塊，在教學過程中需要注重使用直觀教學手段，讓學生產(chǎn)生感性認識，其中較有效的方法是采用模象直觀手段。
4、重視實驗中培養(yǎng)學生動手、觀察、總結能力
化學是一門以實驗為基礎的學科，在教學過程中，我堅持學生自己能做的實驗一定讓他們自己親自動手做，在實驗過程中既要注重實驗現(xiàn)象的觀察，更要注重動手能力的培養(yǎng)，總結實驗的規(guī)律，思考實驗中出現(xiàn)的問題。我也常常提醒同學們要注意操作的規(guī)范性，思維的嚴謹性。比如做乙醛的銀鏡反應時，銀氨溶液的配置，用何種加熱方式，反應中注意的事項，反應后試管的洗滌方法等，不但要讓學生知其然，還
要知其所以然。理論指導實踐，實踐論證理論，理論與實踐的統(tǒng)一才是學習的最終目的。
5、充分了解學生，事半功倍
經(jīng)驗告訴我們，學生在學習有機化學部分存在著如下缺陷： ⑴對各類主要官能團的結構特征、主要性質和反應掌握不牢，容易混淆。
⑵知識網(wǎng)絡化程度差，對大型推斷題沒有思路，不能很好的對所學知識進行準確的應用。
⑶書寫方程式能力及文字表達能力較差。
四、優(yōu)差生輔導計劃
對后進生的輔導方面，這是一件很重要的事，轉化一個后進生比培養(yǎng)一個“三好生”更為重要、更有價值。我要按照成績排出了化學后進生和較差生的名單，對于較差生，主要是利用課堂時間多提問，多加注意的方法提高他們的化學成績，而對于差生，我則決定利用課后給他們經(jīng)常補課，經(jīng)常給他們布置一點任務，利用課前上課的幾分鐘檢查。每天給他們一點任務，完成后大加贊揚，不完成的哪怕留到晚自習結束也要當天過掉。
根據(jù)學生的個體差異，安排不同的作業(yè)，并采用一優(yōu)生帶一差生的一幫一行動。請優(yōu)生介紹學習經(jīng)驗，差生加以學習，課堂上創(chuàng)造機會，用優(yōu)生學習思維、方法來影響差生。做到”堂堂清”，“周周清”，“測測清”：要求學生每天做好”預習—聽課—復習”三步。并積極檢查.把當天的功課在當天解決。周周有總結。在測試中檢查出學生未能掌握的知識再及時把進行講解和解決。利用輔導時間，加強鞏固學生對基本知識的掌握。
教學進度安排
篇4：高二化學教學計劃
《有機化學基礎》 模塊
高二化學組
2013-1-22 《有機化學基礎》 模塊
一、指導思想 以化學新課程標準為指引，以新課程理念為指導，緊跟學校教學工作計劃，以提高課堂教學質量和培養(yǎng)學生綜合能力為目標，抓好常規(guī)教學，夯實基礎，不斷優(yōu)化課堂教學的方法和手段，以培養(yǎng)學生自主學習和合作學習的能力以及創(chuàng)新思維能力作為教學教研工作的中心任務。
近幾年高考都非常重視化學基本概念、基本理論等主干知識內容的考查，化學高考對課本實驗的考查力度在加大，突出了中學實驗基本操作、技能的考查。課改以來，化學考試說明中都非常重視與生產(chǎn)、生活密切相關的化學知識的考查。重視與此相關的化學題目，注意搜集高考前與化學相關的新聞、科技、發(fā)明創(chuàng)造等，特別關注日益突出的環(huán)保問題
二、教學目標
（一）、有機化合物的組成與結構
1、能根據(jù)有機化合物的元素含量，相對分子質量確定有機化合物的分子式。
2、了解常見有機有機物的結構。了解有機分子中的官能團，能正確的表示它們的結構。
3、了解確定有機化合物結構的化學方法和某些物理方法。
4、了解有機化合物存在異構現(xiàn)象，能判斷簡單有機物的同分異構體。
5、能根據(jù)有機化合物命名規(guī)則命名簡單的有機化合物。
6、能列舉事實說明有機分子中基團之間存在相互影響。
（二）、烴及其衍生物的性質與應用
1、以烷、烯、炔和芳香烴的代表物為例，比較它們在組成、結構、性質上的差異。
2、了解天然氣、石油液化氣和汽油的主要成分及其應用。
3、舉例說明烴類物質在有機合成和有機化工中的重要應用。
4、了解鹵代烴、醇、酚、醛、羧酸、酯的典型代表物的組成和結構特點以及它們的相互聯(lián)系。
5、了解加成反應、取代反應和消去反應。
6、結合實際了解某些有機化合物對環(huán)境和健康可能產(chǎn)生影響，關注有機化合物的安全使用問題。
（三）、糖類、氨基酸和蛋白質
1、了解糖類的組成和性質特點，能舉例說明糖類在食品加工和生物質能源開發(fā)上的應用。
2、了解氨基酸的組成、結構特點和主要化學性質，氨基酸與人體健康的關系。
3、了解蛋白質的組成、結構和性質。
4、了解化學科學在生命科學發(fā)展中所起的重要作用。
（四）、合成高分子化合物
1、了解合成高分子的組成與結構特點，能依據(jù)簡單合成高分子的結構分析其鏈節(jié)和單體。
2、了解加聚反應和縮聚反應的特點。
3、了解新型高分子材料的性能及其在高新技術領域中的應用。
4、了解合成高分子化合物在發(fā)展經(jīng)濟、提高生活質量方面的貢獻。
三、學生基本情況分析
基本情況：高二年級共有20個教學班，其中14個理科班，本學期化學教學內容為選修5《有機化學基礎》.學情分析： 理科班大多數(shù)學生有學習化學的興趣，有較好的學習習慣和一定的學習方法。但學生程度參差不齊，部分學生必修2的知識遺忘較嚴重，理解掌握上差別較大。有極個別學生基礎薄弱，沒有養(yǎng)成良好的學習習慣。
四、教材分析
《有機化學基礎》是為了對化學反應原理感興趣的學生開設的選修模塊，以滿足不同學生學習和發(fā)展的需求。本期重點是讓學生了解有機化學的基本知識，熟悉重要的有機化學反應類型，掌握重要的有機物的制備，使學生能夠運用有關有機化學的原理及有機物的性質解決實際問題。
五、具體工作措施
1、做好高中化學新課程標準的研究工作。
在實踐中不斷探索和研究，增強對新課標的理解和駕馭能力；立足課堂開展教學研究，實現(xiàn)課堂教學的最優(yōu)化。2．根據(jù)學校工作計劃，結合學科實際，落實各項教研和教學常規(guī)工作。
樹立質量為本的教學理念，全面推進教學改革，確保教學質量穩(wěn)步提高。不斷更新教育觀念，積極投身教學改革，促進教學質量穩(wěn)步提高。
3、積極參加教研活動，提高教學業(yè)務能力
①利用每周三下午的備課組活動時間，學習化學課程標準，明確新課程的具體要求，認真學習新課程教學理念，深入研究教育教學方法。
②加強集體備課，認真聽課，落實課堂教學，提高“優(yōu)質課”百分率。
③還要探討下一周的教學內容及采用的教學方法、制定學案和周周練的習題。④學案的制定要符合學生實際以利于課堂的實施，⑤選擇最優(yōu)的教學法，提高教學效益，使本學科 的教學穩(wěn)步推進。
4、認真做好教學常規(guī)，確保教學有效開展
對每一位任課教師而言，一定要深入備好每節(jié)課，按照課程標準的要求，積極認真地做好課前的備課資料的搜集工作。然后，備課組共同研討確定學案內容，根據(jù)班級具體情況適當調整、共享。認真上好每節(jié)課，積極實踐新課程理念，把
握好課堂，提高課堂教學的實效性。精心設置習題，合理、布置學生作業(yè)，書面作業(yè)要求全批全改；及時反饋。
5 認真實施分層教學
注意提高整體教學質量，防止兩極分化，對于基礎較好的學生還要注意知識的深化，為高三教學作準備 在確保尖子生的情況下，要做好補差工作。在學生自愿的基礎上促優(yōu)補差工作可在晚自習或周六周日進行。對學生加強學習方法的指導，幫助學生掌握高效的學習方法，以應對日益加深的學習內容。6，精選每周的測驗題，并要達到一定的預期效果。
對每一次測試要認真分析，總結，為學生確定合理的目標。并且要注意習題的講評方法，教師要幫助學生發(fā)現(xiàn)知識間的聯(lián)系和不同試題間的關系，將各類習題和知識板塊進行歸納、歸類總結，形成知識網(wǎng)絡，以方便學生掌握，并有利于其在具體問題情境中的應用。選修教學中要注意前后知識的聯(lián)系和總結，不孤立的進行教學，把握當前內容為主，連帶復習前面的知識，最好以練習的形式出現(xiàn)，并及時發(fā)現(xiàn)問題及時講評。
7、教學組織上，學生活動和教師引導并重。
新課程倡導自主、合作、探究的學習方式，強調學生的主體地位，但這并不意味著在教學過程中教師地位的下降，或否定教師在教學過程中的作用。在整個教學活動中教師仍是教學活動的組織者和引導者，特別是在新知識的教學時，學生還有許多化學知識沒有接觸過，在這樣的條件下一味地強調學生自主學習是不切合實際的。但是，我們也不能因為學生的化學知識太少而否定自主學習和探究式學習，因為學生沒有感性認識就會妨礙知識的獲得。綜合兩方面的因素，比較好的教學策略是既重視學生的活動，同時也強調教師的引導。
8． 靈活運用多媒體
多媒體（課件）包括文字、圖形、圖片、聲、光等。其特點是直觀、生動、形象。運用多媒體電教手段可以增強學生的學習興趣，使學生加深對所學知識的理解，對優(yōu)化課堂結構，提高課堂效率有很大的幫助。特別是選修3 這一模塊探索到物質微觀結構，學生的感性認識不強，并且這一模塊的理論艱澀、隱晦、難懂。學生不易掌握，教學過程中最好采用模型教學法實施教學，但是我們學校的教學模型較少不能滿足教學要求，所以實施教學時利用多媒體教學，可以克服這個缺點，增強學生的感性認識，提高理論的理解水平，提高學習效果。
六、具體落實措施 1．堅持至少每周一次的備課組活動，同時堅持選修小組、必修小組每天討論制度，做到統(tǒng)一備課，統(tǒng)一進度，統(tǒng)一練習，共同探討教學過程中所碰到的問題。
2．在每一章新課開始之前，由備課組長進行分工，組內老師輪流備重點、備難點、明確新教材難度的把握，并提供詳細的教案、課件，為全組成員提供資料，共同探討，提高效率。當然，雖然任務分到了各個負責主備的老師處，但全體成員都會提前熟悉教材，做出自己的思考。
3．精心篩選題目，適當補充典型例題，精講精練，力爭做到減負增效。認
真出好每周一次的限時訓練。認真落實有發(fā)必收、有收必改、有改必評、有錯必糾。4．做好單元過關和查漏補缺工作，每章完后進行一次單元小考，每節(jié)課前5分鐘，做一些鞏固練習。5．認真做好階段考出題、審題、考試閱卷工作及分析總結，做好教學反思工作。
6．結合本年級的現(xiàn)狀，對于文科班學生，加強基礎知識的訓練，著重培養(yǎng)學生的化學基本技能和基本素養(yǎng)，要求在上學期將化學與生活的內容全部結束，本學期開始化學
1、化學2以及《化學與生活》的復習，準備迎接下學期的學業(yè)水平測試。對于理科班的學生爭取在本學期內將選學的《有機化學基礎》全部結束。并準備學業(yè)水平測試。
7．認真開展“培優(yōu)補差”活動，本學期，在高二年級競賽班的平時的教學過程中就加強對學生的競賽輔導，培養(yǎng)優(yōu)生學習化學的興趣，爭取在下學期的化學競賽中取得理想的成績。對暫時落后的學生要多鼓勵多表揚，增強其學習的自信心，激發(fā)其學習化學的興趣，為下學期的學業(yè)水平測試做準備。
8．教師要樹立全局觀念，嚴格控制學生作業(yè)量和教輔用書。注重考試質量和試卷分析。定期組織備課組教師進行學情分析，發(fā)現(xiàn)問題，尋找對策，及時解決，確保年級科學課程的教學水平的不斷提高。9．堅持做好每一個演示實驗，積極探索研究性實驗的實施方案。
七、教學內容及時間安排
篇5：《有機化學基礎》選修5教學計劃
選修五《有機化學基礎》教學計劃
一、教學簡析
（一）研究物質層面：
必修2中只學習了幾個有限的有機化合物，像甲烷、乙烯、苯乙醇、乙酸等。選修課程要豐富代表物的類型，增加新的物質——醛。其次，每一類有機物中，必修僅僅研究簡單的代表物的性質，選修課程要豐富學生對一類有機化合物的認識。因此，我們在教學過程中要讓學生明確有機物的類別。從必修到選修，對有機物分類、組成和存在的認識從代表物上升到類別。
（二）從認識水平、能力和深度的層面。
對于同樣一個反應，在必修階段只是感性的了解這個反應是什么樣的，能不能發(fā)生，反應有什么現(xiàn)象；到了選修不應該僅僅停留在描述的階段，而要達到以下要求：
1.能夠進行分析和解釋：基于官能團水平，學生需要了解在反應當中官能團發(fā)生了什么變化，在什么條件下由什么變成了什么。
2.能夠實現(xiàn)化學性質的預測：對化學性質有預測性，對于給定的反應物能分析出與哪些物質能發(fā)生反應，反應產(chǎn)生何種產(chǎn)物。
3.明確結構信息：在預測反應的產(chǎn)物的基礎上，能明確指出反應的部位，以及原子間結合方式，重組形式，應該基于官能團和化學鍵，要求學生了解官能團的內部結構。例如羥基的氫氧鍵是能夠斷裂的，羥基也不是孤立存在的，應該是連接在碳原子上的，而碳氧鍵是可以斷裂，進一步，還可能了解這個原子的成鍵環(huán)境。
（三）從合成物質層面：
選修階段要從碳骨架上官能團的轉化來認識化學反應，這也就是從轉化與合成角度認識認識反應。在教學過程中要關注反應前后化合物之間的關系，能夠順推，逆推。
二、教學目標任務要求
《有機化學基礎》是中學化學教學中的一個重要教學環(huán)節(jié)，也是高考內容的重點選考部分。它是為對有機化學感興趣的學生開設的選修模塊，該模塊的內容主要涉及有機化合物的組成、結構、性質和應用，共設置了三個主題：
1．有機化合物的結構和性質——烴
2．官能團與有機化學反應——烴的衍生物
3．有機合成及其應用——合成高分子化合物
《有機化學基礎》模塊的學習安排于高中二年級，是在初中化學和
高中化學必修2“有機物”的認識基礎上拓展，其目的是讓學生通過本模塊的學習更有系統(tǒng)、有層次加深認知程度。
三、措施
1、讓學生深刻體會到有機化學的魅力，激發(fā)學生的學習興趣。
教師可以開展化學就在我們身邊的主題活動，讓同學們真實的感受到世界的進步與化學有密不可分的聯(lián)系，讓他們知道化學源于生活，從而產(chǎn)生學習化學的興趣，興趣是最好的老師。
2、教學過程中注重學習方法的培養(yǎng)。
有機化學學習的一般規(guī)律與方法：結構→性質→用途→制法→一類物質。教師教學中要圍繞這一主線對各類有機化合物進行詳細的講解。讓學生理解，雖然有機化合物種類多，數(shù)目巨大，但有規(guī)律可遁，有方法可用，并不是生搬硬套，主要是學習方法的掌握。
3、重視實驗中培養(yǎng)學生動手、觀察、總結能力
化學是一門以實驗為基礎的學科，在教學過程中，我堅持學生自己能做的實驗一定讓他們自己親自動手做，在實驗過程中既要注重實驗現(xiàn)象的觀察，更要注重動手能力的培養(yǎng)，總結實驗的規(guī)律，思考實驗中出
現(xiàn)的問題。我也常常提醒同學們要注意操作的規(guī)范性，思維的嚴謹性。
4、充分了解學生，事半功倍
經(jīng)驗告訴我們，學生在學習有機化學部分存在著如下缺陷： ⑴對各類主要官能團的結構特征、主要性質和反應掌握不牢，容易混淆。⑵知識網(wǎng)絡化程度差，對大型推斷題沒有思路，不能很好的對所學知識進行準確的應用。
⑶書寫方程式能力及文字表達能力較差。
四、優(yōu)差生輔導計劃
對后進生的輔導方面，這是一件很重要的事，轉化一個后進生比培養(yǎng)一個“三好生”更為重要、更有價值。
根據(jù)學生的個體差異，安排不同的作業(yè)，并采用一優(yōu)生帶一差生的一幫一行動。請優(yōu)生介紹學習經(jīng)驗，差生加以學習，課堂上創(chuàng)造機會，用優(yōu)生學習思維、方法來影響差生。做到”堂堂清”，“周周清”，“測測清”：要求學生每天做好”預習—聽課—復習”三步。并積極檢查.把當天的功課在當天解決。周周有總結。在測試中檢查出學生未能掌握的知識再及時把進行講解和解決。利用輔導時間，加強鞏固學生對基本知識的掌握。
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