2023年大學(xué)有機化學(xué)實驗報告(三篇)

在現(xiàn)在社會，報告的用途越來越大，要注意報告在寫作時具有一定的格式。報告對于我們的幫助很大，所以我們要好好寫一篇報告。這里我整理了一些優(yōu)秀的報告范文，希望對大家有所幫助，下面我們就來了解一下吧。

大學(xué)有機化學(xué)實驗報告篇一

2、碳原子較少的醛、醇、羧酸（如甘油、乙醇、乙醛、乙酸）易溶于水；液態(tài)烴（如苯、汽油）、鹵代烴（溴苯）、硝基化合物（硝基苯）、醚、酯（乙酸乙酯）都難溶于水；苯酚在常溫微溶與水，但高于65℃任意比互溶。

3、所有烴、酯、一氯烷烴的密度都小于水；一溴烷烴、多鹵代烴、硝基化合物的密度都大于水。

4、能使溴水反應(yīng)褪色的有機物有：烯烴、炔烴、苯酚、醛、含不飽和碳碳鍵（碳碳雙鍵、碳碳叁鍵）的有機物。能使溴水萃取褪色的有：苯、苯的同系物（甲苯）、ccl

4、氯仿、液態(tài)烷烴等。

5、能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的有機物：烯烴、炔烴、苯的同系物、醇類、醛類、含不飽和碳碳鍵的有機物、酚類（苯酚）。

6、碳原子個數(shù)相同時互為同分異構(gòu)體的不同類物質(zhì)：烯烴和環(huán)烷烴、炔烴和二烯烴、飽和一元醇和醚、飽和一元醛和酮、飽和一元羧酸和酯、芳香醇和酚、硝基化合物和氨基酸。

7、無同分異構(gòu)體的有機物是：烷烴：ch

4、c2h

6、c3h8；烯烴：c2h4；炔烴：c2h2；氯代烴：ch3cl、ch2cl

2、chcl

3、ccl

4、c2h5cl；醇：ch4o；醛：ch2o、c2h4o；酸：ch2o2。

8、屬于取代反應(yīng)范疇的有：鹵代、硝化、磺化、酯化、水解、分子間脫水（如：乙醇分子間脫水）等。

9、能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)的物質(zhì)：烯烴、炔烴、苯及其同系物、醛、酮、不飽和羧酸(ch2=chcooh)及其酯(ch3ch=chcooch3)、油酸甘油酯等。

10、能發(fā)生水解的物質(zhì)：金屬碳化物（cac2）、鹵代烴（ch3ch2br）、醇鈉（ch3ch2ona）、酚鈉（c6h5ona）、羧酸鹽（ch3coona）、酯類（ch3cooch2ch3）、二糖（c12h22o11）（蔗糖、麥芽糖、纖維二糖、乳糖）、多糖（淀粉、纖維素）油脂（硬脂酸甘油酯、油酸甘油酯）等。

11、能與活潑金屬反應(yīng)置換出氫氣的物質(zhì)：醇、酚、羧酸。

12、能發(fā)生縮聚反應(yīng)的物質(zhì)：苯酚（c6h5oh）與醛(rcho)、二元羧酸(cooh—cooh)與二元醇（hoch2ch2oh）、二元羧酸與二元胺（h2nch2ch2nh2）、羥基酸（hoch2cooh）、氨基酸（nh2ch2cooh）等。

13、需要水浴加熱的實驗：制硝基苯（，60℃）、制苯磺酸（，、蛋白質(zhì)（酶）、80℃）、制酚醛樹脂（沸水浴）、銀鏡反應(yīng)、醛與新制的cu（oh）2懸濁液反應(yīng)（熱水浴）、酯的水解、二糖水解（如蔗糖水解）、淀粉水解（沸水浴）。

14、光照條件下能發(fā)生反應(yīng)的：烷烴與鹵素的取代反應(yīng)、苯與氯氣加成反應(yīng)（紫外光）、（注意在鐵催化下取代到苯環(huán)上）。

15、常用有機鑒別試劑：新制cu（oh）

2、溴水、酸性高錳酸鉀溶液、銀氨溶液、naoh溶液、fecl3溶液。

16、最簡式為ch的有機物：乙炔、苯、苯乙烯（）；最簡式為ch2o的有機物：甲醛、乙酸（ch3cooh）、甲酸甲酯（hcooch3）、葡萄糖（c6h12o6）、果糖（c6h12o6）。

17、能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的物質(zhì)（或與新制的cu(oh)2共熱產(chǎn)生紅色沉淀的）：醛類（rcho）、葡萄糖、麥芽糖、甲酸（hcooh）、甲酸鹽（hcoona）、甲酸酯（hcooch3）等。

18、常見的官能團及名稱：—x（鹵原子：氯原子等）、—oh（羥基）、—cho（醛基）、—cooh（羧基）、—coo—（酯基）、—co—（羰基）、—o—（醚鍵）、（碳碳雙鍵）、—c≡c—（碳碳叁鍵）、—nh2（氨基）、—nh—co—（肽鍵）、—no2（硝基）

19、常見有機物的通式：烷烴：cnh2n+2；烯烴與環(huán)烷烴：cnh2n；炔烴與二烯烴：cnh2n-2；苯的同系物：cnh2n-6；飽和一元鹵代烴：cnh2n+1x；飽和一元醇：cnh2n+2o或cnh2n+1oh；苯酚及同系物：cnh2n-6o或cnh2n-7oh；醛：cnh2no或cnh2n+1cho；酸：cnh2no2或cnh2n+1cooh；酯：cnh2no2或cnh2n+1coocmh2m+1

20、檢驗酒精中是否含水：用無水cuso4——變藍

21、發(fā)生加聚反應(yīng)的：含c=c雙鍵的有機物（如烯）

22、能發(fā)生消去反應(yīng)的是：乙醇（濃硫酸，170℃）；鹵代烴（如ch3ch2br）

醇發(fā)生消去反應(yīng)的條件：

23、能發(fā)生酯化反應(yīng)的是：醇和酸

24、燃燒產(chǎn)生大量黑煙的是：c2h

2、c6h6

25、屬于天然高分子的是：淀粉、纖維素、蛋白質(zhì)、天然橡膠（油脂、麥芽糖、蔗糖不是）

26、屬于三大合成材料的是：塑料、合成橡膠、合成纖維

27、常用來造紙的原料：纖維素

28、常用來制葡萄糖的是：淀粉

29、能發(fā)生皂化反應(yīng)的是：油脂 30、水解生成氨基酸的是：蛋白質(zhì)

31、水解的最終產(chǎn)物是葡萄糖的是：淀粉、纖維素、麥芽糖

32、能與na2co3或nahco3溶液反應(yīng)的有機物是：含有—cooh：如乙酸[要學(xué)習(xí)網(wǎng),只做中學(xué)生最喜歡、最實用的學(xué)習(xí)論壇，地址

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33、能與na2co3反應(yīng)而不能跟nahco3反應(yīng)的有機物是：苯酚

34、有毒的物質(zhì)是：甲醇（含在工業(yè)酒精中）；nano2(亞硝酸鈉，工業(yè)用鹽)

35、能與na反應(yīng)產(chǎn)生h2的是：含羥基的物質(zhì)（如乙醇、苯酚）、與含羧基的物質(zhì)（如乙酸）

36、能還原成醇的是：醛或酮

37、能氧化成醛的醇是：r—ch2oh

38、能作植物生長調(diào)節(jié)劑、水果催熟劑的是：乙烯

39、能作為衡量一個國家石油化工水平的標志的是：乙烯的產(chǎn)量 40、通入過量的co2溶液變渾濁的是：c6h5ona溶液

41、不能水解的糖：單糖（如葡萄糖）

42、可用于環(huán)境消毒的：苯酚

43、皮膚上沾上苯酚用什么清洗：酒精；沾有油脂是試管用熱堿液清洗；沾有銀鏡的試管用稀硝酸洗滌

44、醫(yī)用酒精的濃度是：75%

46、加入濃溴水產(chǎn)生白色沉淀的是：苯酚

47、加入fecl3溶液顯紫色的：苯酚

48、能使蛋白質(zhì)發(fā)生鹽析的兩種鹽：na2so

4、(nh4)2so4 俗名總結(jié)：、鹵代烴發(fā)生消去的條件：

1.甲烷：沼氣、天然氣的主要成分

2co3 純堿、蘇打

3.乙炔：電石氣

3 小蘇打 3 乙醇：酒精

45h2o 膽礬、藍礬

6.丙三醇：甘油

2 石英、硅石 8.苯酚：石炭酸

生石灰

10.甲醛：蟻醛

(oh)2 熟石灰、消石灰

12.乙酸：醋酸

3 石灰石、大理石

14.三氯甲烷：2sio3水溶液 水玻璃

：食鹽

(so4)212h2o 明礬

：燒堿、火堿、苛性鈉

2固體 干冰

“有機化學(xué)”知識小結(jié)

1.羥基官能團可能發(fā)生反應(yīng)類型：取代、消去、酯化、氧化、縮聚、中和反應(yīng) 2.最簡式為ch2o的有機物：甲酸甲酯、麥芽糖、纖維素

3.分子式為c5h12o2的二元醇，主鏈碳原子有3個的結(jié)構(gòu)有2種

4.常溫下，ph=11的溶液中水電離產(chǎn)生的c(h+)是純水電離產(chǎn)生的c(h+)的104倍 5.甲烷與氯氣在紫外線照射下的反應(yīng)產(chǎn)物有４種

6.醇類在一定條件下均能氧化生成醛，醛類在一定條件下均能氧化生成羧酸 4o與c3h8o在濃硫酸作用下脫水，最多可得到7種有機產(chǎn)物 8.分子組成為c5h10的烯烴，其可能結(jié)構(gòu)有5種

9.分子式為c8h14o2，且結(jié)構(gòu)中含有六元碳環(huán)的酯類物質(zhì)共有7種

10.等質(zhì)量甲烷、乙烯、乙炔充分燃燒時，所耗用的氧氣的量由多到少。

11.棉花和人造絲的主要成分都是纖維素[要學(xué)習(xí)網(wǎng),只做中學(xué)生最喜歡、最實用的學(xué)習(xí)論壇，地址

] 12.聚四氟乙烯的化學(xué)穩(wěn)定性較好，其單體是不飽和烴，性質(zhì)比較活潑

13.酯的水解產(chǎn)物只可能是酸和醇；四苯甲烷的一硝基取代物有3種

14.甲酸脫水可得co，co在一定條件下與naoh反應(yīng)得hcoona，故co是酸酐 15.應(yīng)用水解、取代、加成、還原、氧化等反應(yīng)類型均可能在有機物分子中引入羥基 16.由天然橡膠單體(2-甲基-1,3-丁二烯)與等物質(zhì)的量溴單質(zhì)加成反應(yīng)，有三種可能生成物

17.苯中混有己烯，可在加入適量溴水后分液除去 18.由2－丙醇與溴化鈉、硫酸混合加熱，可制得丙烯 19.混在溴乙烷中的乙醇可加入適量氫溴酸除去

20.應(yīng)用干餾方法可將煤焦油中的苯等芳香族化合物分離出來

21.甘氨酸與谷氨酸、苯與萘、丙烯酸與油酸、葡萄糖與麥芽糖皆不互為同系物

22.裂化汽油、裂解氣、活性炭、粗氨水、石炭酸、ccl

4、焦爐氣等都能使溴水褪色 23.苯酚既能與燒堿反應(yīng)，也能與硝酸反應(yīng)

24.常溫下，乙醇、乙二醇、丙三醇、苯酚都能以任意比例與水互溶

25.利用硝酸發(fā)生硝化反應(yīng)的性質(zhì)，可制得硝基苯、硝化甘油、硝酸纖維

26.分子式c8h16o2的有機物x，水解生成兩種不含支鏈的直鏈產(chǎn)物，則符合題意的x有7種

27.1,2-二氯乙烷、1,1-二氯丙烷、一氯苯在naoh醇溶液中加熱分別生成乙炔、丙炔、苯炔

28.甲醛加聚生成聚甲醛，乙二醇消去生成環(huán)氧以醚，甲基丙烯酸甲酯縮聚生成有機玻璃 29.甲醛、乙醛、甲酸、甲酸酯、甲酸鹽、葡萄糖、果糖、麥芽糖、蔗糖都能發(fā)生銀鏡反應(yīng)

30.乙炔、聚乙炔、乙烯、聚乙烯、甲苯、乙醛、甲酸、乙酸都能使kmno4(h+)(aq)褪色 “化學(xué)實驗”知識

1.銀氨溶液、氫氧化銅懸濁液、氫硫酸等試劑不宜長期存放，應(yīng)現(xiàn)配現(xiàn)用 2.分液時，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出

3.蒸餾時，應(yīng)使溫度計水銀球靠近蒸餾燒瓶支管口。分析下列實驗溫度計水銀球位置。（測定溶解度、制乙烯、硝基苯、苯磺酸、酚醛樹脂、乙酸乙酯制備與水解、糖水解）4.一種試劑可以鑒別甲苯、氯仿、己烯、酒精、苯酚水溶液、純堿溶液 5.除去蛋白質(zhì)溶液中的可溶性鹽可通過鹽析的方法6.飽和純堿溶液可除去乙酸乙酯中的乙酸；滲析法分離油脂皂化所得的混合液 有機物的物理性質(zhì)規(guī)律

有機物的物理性質(zhì)與化學(xué)性質(zhì)同等重要，且“結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)，性質(zhì)反映結(jié)構(gòu)”不僅表現(xiàn)在化學(xué)性質(zhì)中，同時也體現(xiàn)在某些物理性質(zhì)上。有機物一些物理性質(zhì)存在著內(nèi)在規(guī)律，如果抓住其中的規(guī)律，可以更好地認識有機物。

一、熔沸點

有機物微粒間的作用是分子間作用力，分子間的作用力比較小，因此烴的熔沸點比較低。對于同系物，隨著相對分子質(zhì)量的增加，分子間作用力增大，因此同系物的熔沸點隨著相對分子質(zhì)量的增大而升高。

1.烴、鹵代烴及醛

各種烴的同系物、鹵代烴及醛的熔沸點隨著分子中碳原子數(shù)的增加而升高。如：都是烷烴，熔沸點的高低順序為：低順序為：；，都是烯烴，熔沸點的高等。

；再有

同類型的同分異構(gòu)體之間，主鏈上碳原子數(shù)目越多，烴的熔沸點越高；支鏈數(shù)目越多，空間位置越對稱，熔沸點越低。如。

2.醇

由于分子中含有—oh，醇分子之間存在氫鍵，分子間的作用力較一般的分子間作用力強，因此與相對分子質(zhì)量相近的烴比較，醇的熔沸點高的多，如為78℃，的沸點為－42℃，的沸點為－48℃。的沸點

影響醇的沸點的因素有：

（1）分子中—oh個數(shù)的多少：—oh個數(shù)越多，沸點越高。如乙醇的沸點為78℃，乙二醇的沸點為179℃。

（2）分子中碳原子個數(shù)的多少：碳原子數(shù)越多，沸點越高。如甲醇的沸點為65℃，乙醇的沸點為78℃。

3.羧酸

羧酸分子中含有—cooh，分子之間存在氫鍵，不僅羧酸分子間羥基氧和羥基氫之間存在氫鍵，而且羧酸分子間羰基氧和羥基氫之間也存在氫鍵，因此羧酸分子之間形成氫鍵的機會比相對分子質(zhì)量相近的醇多，因此羧酸的沸點比相對分子質(zhì)量相近的醇的沸點高，如1－丙醇的沸點為97.4℃，乙酸的沸點為118℃。

影響羧酸的沸點的因素有：

（1）分子中羧基的個數(shù)：羧基的個數(shù)越多，羧酸的沸點越高；

（2）分子中碳原子的個數(shù)：碳原子的個數(shù)越多，羧酸的沸點越高。

二、狀態(tài)

物質(zhì)的狀態(tài)與熔沸點密切相關(guān)，都決定于分子間作用力的大小。

由于有機物大都為大分子（相對無機物來說），所以有機物分子間引力較大，因此一般情況下呈液態(tài)和固態(tài)，只有少部分小分子的有機物呈氣態(tài)。[要學(xué)習(xí)網(wǎng),只做中學(xué)生最喜歡、最實用的學(xué)習(xí)論壇，地址

]

1.隨著分子中碳原子數(shù)的增多，烴由氣態(tài)經(jīng)液態(tài)到固態(tài)。分子中含有1~4個碳原子的烴一般為氣態(tài)，5~16個碳原子的烴一般為液態(tài)，17個以上的為固態(tài)。如通常狀況下呈氣態(tài)，苯及苯的同系物一般呈液態(tài)，大多數(shù)呈固態(tài)。

2.醇類、羧酸類物質(zhì)中由于含有—oh，分子之間存在氫鍵，所以醇類、羧酸類物質(zhì)分子中碳原子較少的，在通常狀況下呈液態(tài)，分子中碳原子較多的呈固態(tài)，如：甲醇、乙醇、甲酸和乙酸等呈液態(tài)。

3.醛類

通常狀況下除碳原子數(shù)較少的甲醛呈氣態(tài)、乙醛等幾種醛呈液態(tài)外，相對分子質(zhì)量大于100的醛一般呈固態(tài)。

4.酯類

通常狀況下一般分子中碳原子數(shù)較少的酯呈液態(tài)，其余都呈固態(tài)。

5.苯酚及其同系物

由于含有—oh，且苯環(huán)相對分子質(zhì)量較大，故通常狀況下此類物質(zhì)呈固態(tài)。

三、密度

烴的密度一般隨碳原子數(shù)的增多而增大；一氯代烷的相對密度隨著碳原子數(shù)的增加而減小。

注意：

1.通常氣態(tài)有機物的密度與空氣相比，相對分子質(zhì)量大于29的，比空氣的密度大。

2.通常液態(tài)有機物與水相比：

（1）密度比水小的有烴、酯、一氯代烴、一元醇、醛、酮、高級脂肪酸等；

（2）密度比水大的有溴代烴、硝基苯、四氯化碳、氯仿、乙二醇、丙三醇等。

四、溶解性

研究有機物的溶解性時，常將有機物分子的基團分為憎水基和親水基：具有不溶于水的性質(zhì)或?qū)λ疅o吸引力的基團，稱為憎水基團；具有溶于水的性質(zhì)或?qū)λ形Φ幕鶊F，稱為親水基團。有機物的溶解性由分子中親水基團和憎水基團的溶解性決定。1.官能團的溶解性

（1）易溶于水的基團（即親水基團）有：—oh、—cho、—cooh、—nh2。

（2）難溶于水的基團（即憎水基團）有：所有的烴基（如——c6h5等）、鹵原子（—x）、硝基（—no2）等。、—ch=ch

2、2.分子中親水基團與憎水基團的比例影響物質(zhì)的溶解性

（1）當官能團的個數(shù)相同時，隨著烴基（憎水基團）碳原子數(shù)目的增大，溶解性逐漸降低，如溶解性：（一般地，碳原子個數(shù)大于5的醇難溶于水）；再如，分子中碳原子數(shù)在4以下的羧酸與水互溶，隨著分子中碳鏈的增長，在水中的溶解度迅速減小，直至與相對分子質(zhì)量相近的烷烴的溶解度相近。[要學(xué)習(xí)網(wǎng),只做中學(xué)生最喜歡、最實用的學(xué)習(xí)論壇，地址

]（2）當烴基中碳原子數(shù)相同時，親水基團的個數(shù)越多，物質(zhì)的溶解性越強。如溶解性：。

（3）當親水基團與憎水基團對溶解性的影響大致相同時，物質(zhì)微溶于水。例如，常見的微溶于水的物質(zhì)有：苯酚、苯胺、苯甲酸、正戊醇（上述物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式中“－”左邊的為憎水基團，右邊的為親水基團）。

（4）由兩種憎水基團組成的物質(zhì)，一定難溶于水。例如，鹵代烴r—x、硝基化合物r—均為憎水基團，故均難溶于水。

3.有機物在汽油、苯、四氯化碳等有機溶劑中的溶解性與在水中相反。如乙醇是由較小憎水基團和親水基團—oh構(gòu)成，所以乙醇易溶于水，同時因含有憎水基團，所以也必定溶于四氯化碳等有機溶劑中。其他醇類物質(zhì)由于都含有親水基團—oh，小分子都溶于水，但在水中的溶解度隨著憎水基團的不斷增大而逐漸減小，在四氯化碳等有機溶劑中的溶解度則逐漸增大。

大學(xué)有機化學(xué)實驗報告篇二

3-苯基-1-(4-甲基苯基)丙烯酮的合成07300220018馮巖峰

摘要：苯甲醛和對甲苯乙酮在堿性條件下反應(yīng)，生成的產(chǎn)物經(jīng)冷卻析

出、抽濾洗滌、干燥、乙醇重結(jié)晶等步驟最后得到3-苯基-1-（4-甲基苯基）丙烯酮。

關(guān)鍵詞：苯甲醛對甲苯乙酮重結(jié)晶

苯甲醛：純品為無色液體，工業(yè)品為無色至淡黃色液體，有

苦杏仁氣味，微溶于水，可混溶于乙醇、乙醚、苯、氯仿。對甲苯乙酮：分子式：c9h10o，無色針狀結(jié)晶體或近似無

色液體，易溶于乙醇、乙醚、苯、氯仿和丙二醇，幾乎不溶于水。

重結(jié)晶：固體有機化合物在溶液中隨著溫度的升高溶解度會

增大，因而可以利用這一性質(zhì)，使得化合物形成過飽和溶液，再慢慢將溶液冷卻，最后使得比較純凈的化合物逐漸析出。引言：

實驗原理：一分子苯甲醛和一分子對甲苯乙酮在堿性條件下，溫

度在45-50℃反應(yīng)，生成一分子3-苯基-1-（4-甲基苯

基）丙烯酮和一分子水。

反應(yīng)式：c6h5cho+ c7h7coch3--------c8h7occ7h7+h2o操作原理：點板原理：根據(jù)反應(yīng)物、反應(yīng)中間產(chǎn)物、以及生成物

之間在層析液中溶解度不同，因此各種物質(zhì)在板上的擴散速度不同，由此可以確定反應(yīng)是否發(fā)生以及時候

反應(yīng)完全。

重結(jié)晶：固體有機化合物在溶液中隨著溫度的升高溶解度會增

大，因而可以利用這一性質(zhì)，使得化合物形成過飽和溶

液，再慢慢將溶液冷卻，最后使得比較純凈的化合物逐

漸析出。

實驗部分：

實驗儀器：

實驗步驟：

100ml三頸瓶磁力攪拌器溫度計冷凝管布氏漏斗 抽濾裝置將100ml三頸瓶裝置在磁力攪拌器上，安裝溫度計和冷凝管，瓶中加入1.3gnaoh和11.5ml水。2.啟動攪拌使naoh溶解，再加入7.2ml95%乙醇。2.6ml苯甲醛和3.4ml對甲苯乙酮，控制反應(yīng)溫度在45-50℃下。此時溶液為淡黃白色，在反應(yīng)過程中，在大概反應(yīng)1個小時左右時進行一次點板，確認一下反應(yīng)是否進行完全。先用乙酸乙酯和石油醚按照體積比為1：15來配制層析液，放置在瓶中，取層析板，在距離邊緣1cm處輕輕畫一條直線，取毛細管分別吸取兩個反應(yīng)物、一個中間產(chǎn)物、一個反應(yīng)生成物少許，按順序分別點在這條直線上，將這一邊緣浸入層析液中一段時間，然后取出，在儀器的照射下，觀察四種物質(zhì)溶液在板上的擴散情況，確定反應(yīng)是否完成。大約攪拌1.5h左右，在反應(yīng)后期會有淡黃色的固體析出。3.反應(yīng)結(jié)束后邊攪拌邊用冰水浴冷卻反應(yīng)瓶直至產(chǎn)物完1.全析出。將析出的產(chǎn)物抽濾，抽濾過程中將晶體用水洗

滌至中性，即用ph試紙檢驗得到中性的晶體即可。再

用0.5-1ml的冰水冷卻過的乙醇吸取未反應(yīng)的對甲苯乙

酮和苯甲醛，這次要注意洗到大部分晶體，確保洗的充

分，使得晶體純凈。晶體盡量壓干。

5.用95%的乙醇對晶體進行重結(jié)晶，得到的產(chǎn)物熔點為

73-75℃。m裝載物=26.66gm總=32.13gm=5.47g（此

為未干燥的晶體質(zhì)量）。

實驗討論與總結(jié)：

本次實驗為幾種有機實驗基本操作的組合，還是比較容易的?？偨Y(jié)起來有以下幾個地方在做實驗的時候需要注意：

1.因為實驗中會產(chǎn)生大量固體，所以磁力攪拌子要用大的，確保能夠在固體中保持轉(zhuǎn)動。

2.點板的時候為確保物質(zhì)擴散效果好，要注意輕輕地點一個點即可，不要點的太多，使得擴散很粗糙，蓋住旁邊的物質(zhì)走線。此外，在浸入層析液之前要先照一下，確認點得是否得當。

3.重結(jié)晶的時候有兩個地方需要注意，首先在加熱使晶體溶解時，注意內(nèi)液面要高于外液面，切忌反過來。其次在溶解后不要迅速放入冰水浴中或用玻璃棒攪拌，要靜止等待晶體析出，這樣可以得到純凈的晶體。

m裝載物=26.66gm總=32.13gm=5.47g（此為未干燥的晶體質(zhì)量）參考文獻《大學(xué)有機化學(xué)實驗》，復(fù)旦大學(xué)出版社

大學(xué)有機化學(xué)實驗報告篇三

一般進行三輪復(fù)習(xí)，時間從7月到次年1月。根據(jù)不同情況可以走四輪甚至更多輪次，或安排更多時間。但建議第一輪復(fù)習(xí)花的時間稍多一些，第三輪復(fù)習(xí)控制在一個月左右。第一輪復(fù)習(xí)：夯實基礎(chǔ)，構(gòu)建知識網(wǎng)絡(luò)。7～9月把教材看完至少一遍。

第二輪復(fù)習(xí)：大量做題，提高解題能力。10～11月做真題及對應(yīng)學(xué)校的相關(guān)復(fù)習(xí)資料。最遲可以到12月中旬。

第三輪復(fù)習(xí)：最后沖刺，回顧基礎(chǔ)內(nèi)容。12～1月。以回顧基礎(chǔ)知識為主，不要做太難的題目。

留出近兩年真題，每輪復(fù)習(xí)結(jié)束后作為自測并評分。

三、

復(fù)習(xí)與上新課不同。上新課重在打基礎(chǔ)，復(fù)習(xí)則著重串連整合。并且經(jīng)過

一、二年級的學(xué)習(xí)，有機化學(xué)的基本知識我們都已經(jīng)掌握，即使有所遺忘也能很快揀起。所以讀書不要死摳，要先觀大略，后抓細節(jié)。

有機化學(xué)知識體系雖然零碎，但還是有縱橫兩條主線可以掌握的。首先構(gòu)建兩條主線，然后把大大小小的知識點串到線上，一條“珍珠項鏈”就串成了！這就是“珍珠項鏈”式復(fù)習(xí)策略。

兩條主線是：1.化合物知識體系；2.有機理論體系。

化合物知識體系：絕大多數(shù)的有機化學(xué)教材都是按照有機化合物分類的順序編排的，這個順序往往也是相關(guān)基團命名前后的順序。

烴（烷、烯、炔與二烯、芳香、非芳香環(huán)烴）。

鹵代烴。

醇、酚、醚、環(huán)氧化合物。

醛、酮。

羧酸及其衍生物。

含氮化合物（胺、腈、重氮）。

雜環(huán)。

生命物質(zhì)［糖、氨基酸、蛋白質(zhì)、核（苷）酸、脂肪］

萜與甾體

金屬有機配合物。

我們需要明確：何種物質(zhì)有何種結(jié)構(gòu)、如何命名、什么理化性質(zhì)、如何制備、如何應(yīng)用，熟記每一個涉及到的人名反應(yīng)！

有機理論體系：

基礎(chǔ)理論（一般是緒論一章提及的，來自無機和物化的理論）。

立體化學(xué)及立體反應(yīng)。

親電反應(yīng)（加成、取代）。

親核反應(yīng)（加成、取代）。

消除反應(yīng)。

碳正離子反應(yīng)、重排。

碳負離子反應(yīng)、“三乙”的應(yīng)用。

周環(huán)反應(yīng)。

有機解譜方法與策略。

我們需要明確：每種反應(yīng)的基本機理，何種物質(zhì)可以進行該種反應(yīng)，有沒有例外。抓住這兩條主線，就等于抓住了有機化學(xué)的命門！第一輪復(fù)習(xí)就是沿著這兩條主線，扎扎實實地搭建好有機化學(xué)的基礎(chǔ)知識框架，串出我們的“珍珠項鏈”。

具體的策略是跟著教材走，每章以小標題為單位閱讀。看到小標題時先回顧一下過去所學(xué)內(nèi)容，如果沒忘，對應(yīng)的內(nèi)容略讀，如果已經(jīng)忘記或者這部分內(nèi)容基本沒學(xué)過，那就細細閱讀，一字不漏。

讀書的時候注意作提綱挈領(lǐng)式的讀書筆記，

總結(jié)

讀完一個小標題后回顧。讀完一節(jié)后回顧。讀完一章后更要回顧。

讀完一個小標題后回顧。讀完一節(jié)后回顧。讀完一章后更要回顧。

有機化學(xué)與其他化學(xué)學(xué)科最大的不同之處在于巨量的人名反應(yīng)以及繁雜的反應(yīng)機理。人名反應(yīng)沒什么好說的，見一個記一個，要做到見到反應(yīng)名稱就能寫出反應(yīng)式，看到反應(yīng)式就能知道反應(yīng)名稱。建議把每個人名反應(yīng)的機理了解一下，不僅要知道“是什么”，還要知道“為什么”，理解來龍去脈，可以幫助你更好地記憶，可以參考本文第一部分提到的那本《有機人名反應(yīng)及機理》。不要把有機化學(xué)復(fù)習(xí)完了見到reformatsky（瑞福馬茨基）反應(yīng)還來個“重新格式化天空”，那就被行家笑話了。

反應(yīng)機理則比較簡單，有機教材上給出機理的反應(yīng)就那點，掌握親電、親核、重排、縮合基本就一切搞定。需要熟悉各類反應(yīng)的表現(xiàn)形式，代表物質(zhì)、反應(yīng)特征。重現(xiàn)率較高的知識點有親核取代與消除的競爭、碳正離子重排（含頻哪醇重排）、羥醛縮合。

另外，強烈建議在復(fù)習(xí)完每章后把本章給出的人名反應(yīng)以及介紹的反應(yīng)機理列在讀書筆記后面！這樣幫助你更好地牢記它們。

讀完書以后立馬做題！就做教材章后習(xí)題以及配套習(xí)題集上的題目。這些題目形式一定與真題大相徑庭，沒關(guān)系，這是給你打基礎(chǔ)的必需步驟。只有通過這個步驟，你才能鞏固知識，并且發(fā)現(xiàn)讀書過程中的漏洞所在。

做完題以后對照答案訂正，每一道題都要分析錯因：

如果知識點沒學(xué)透，回去再好好把把教材對應(yīng)章節(jié)詳細啃啃，假如教材寫得也不詳細，就把本文開頭提到的四本bo級教材翻出來查查。總有一本書上有你需要的內(nèi)容。如果是因為粗心大意，那就好好反醒。

如果是題目本身太難，那就注意總結(jié)思路與解題技巧，最好把它抄到錯題本上。

這樣一道題一道題地練下去，你對基本知識點的掌握就越來越熟練了！

第一輪復(fù)習(xí)結(jié)束時，我們至少應(yīng)該具有兩個成果。

提綱挈領(lǐng)式的讀書筆記。

錯題本，或者從做題中總結(jié)到的解題技巧。

留著它們，以后還有大用處！

第一輪自測，看看你能考多少？考不高也沒關(guān)系，因為你鍛煉的是基礎(chǔ)而不是能力，而考研真題中能力題比例不低。但如果你能拿到60～75%的分數(shù)，證明你的復(fù)習(xí)效果顯著。

既然效果顯著，那就開始第二輪復(fù)習(xí)吧！

四、第二輪復(fù)習(xí)：強調(diào)綜合運用的專題復(fù)習(xí)

是否在上一輪自測中感到總是力不從心？那是因為你遇上了學(xué)科內(nèi)綜合題，尤其是全面綜合考查化合物性質(zhì)與反應(yīng)的推斷、合成題。

本輪復(fù)習(xí)不再按教材順序復(fù)習(xí)，而是按專題順序。重點訓(xùn)練跨章節(jié)綜合題，尤其是推斷與合成。

第二輪復(fù)習(xí)的參考書在市面上一般都有賣，其特點是徹底打亂教材順序，按專題順序（基礎(chǔ)概念、綜合命名、有機化合物基本性質(zhì)與反應(yīng)、結(jié)構(gòu)推斷、反應(yīng)機理、合成技巧）編寫，每個專題包含綜合講解、例題與習(xí)題等內(nèi)容。習(xí)題以學(xué)科內(nèi)綜合型居多?？忌恍璋床骄桶嗟匕衙恳粋€專題讀通，例習(xí)題做好吃透即可。有不懂的內(nèi)容一律查教材，參考書與教材沖突的地方一律以教材為準，因為命題老師是以教材為依據(jù)命題。

看書的時候要著重前后聯(lián)系。盡管復(fù)習(xí)參考書已經(jīng)重組了教材章節(jié)順序，但綜合程度還是不夠，除了進行專題內(nèi)的縱向聯(lián)系以外，還要進行專題之間的橫向聯(lián)系，下面兩項是重點中的重點：（1）牽涉多種碳架結(jié)構(gòu)（順、反、r、s……）與官能團的復(fù)雜有機物命名及表現(xiàn)出的化學(xué)性質(zhì)，（2）不同類別化合物之間的相互轉(zhuǎn)換。

與有機合成、有機推斷有關(guān)的參考書我們可以看了。可以拿出一定時間全面閱讀，也可以重點讀部分章節(jié)，其余泛泛而過。這些書一定要看，做適宜的讀書筆記！它們對我們提高分數(shù)有巨大的幫助！

歷年真題在本輪復(fù)習(xí)派上了用場，開始做吧！首先確定有機化學(xué)是上午還是下午考，然后專在上午或下午做真題，每次掐準秒表，在規(guī)定時間內(nèi)把一份試卷做完，再按照參考答案評分，看自己能得多少分。對于錯題的處理同第一輪復(fù)習(xí)。

不僅要做報考院校的真題，外校的真題也可拿來練手，最好選北大、清華、復(fù)旦、中科院、中科大等名校（所）化學(xué)專業(yè)的題目，因為這類習(xí)題水平高而且沒有專業(yè)側(cè)重點。假如你考農(nóng)學(xué)（中國農(nóng)業(yè)大學(xué)）卻去做藥學(xué)（中國藥科大學(xué)）的習(xí)題，專業(yè)側(cè)重點的不同會使你做無用功！

就這樣做到11月底（最晚不超過12月中旬），相信你解題的能力有了極大提高，第二輪復(fù)習(xí)自測，分數(shù)一定不比第一輪低，信心只會比第一輪更充足！

五、第三輪復(fù)習(xí)：回顧與總結(jié)

第三輪復(fù)習(xí)就不要再做大量試題。本輪復(fù)習(xí)的任務(wù)是：

查漏補缺。閱讀第一輪復(fù)習(xí)時寫下的讀書筆記，盡力回顧每一個知識點，包括它的內(nèi)涵與外延、常考題型、考試中的常用技巧。經(jīng)過兩輪復(fù)習(xí)的殘酷磨練，相信你總結(jié)回顧起來毫不費力。

回顧試題?；仡欁鲞^的每一道錯題、每一張真題試卷。確保85%以上的題目已經(jīng)掌握，下次不再做錯。確保已經(jīng)適應(yīng)了試卷結(jié)構(gòu)和考試時間，能夠把握做題節(jié)奏，在規(guī)定時間內(nèi)得到最高的分數(shù)。

這個時候也可以做一些真題練練手，但不必過分糾纏于難題和分數(shù)，更不要因為一兩道題做不出來而懊惱。因為你離上考場還有一步之遙，而許多競爭對手往往就是這一步?jīng)]有跨出去，最終倒在了考場之前。走到這里不容易，所以一定要堅持！

考試前夜再回顧一下你的讀書筆記，如果太多看不過來就改看教材目錄。盡可能地把知識點回憶起來，第二天你就可以放心大膽地走進考場了！

七、結(jié)語

有機化學(xué)不難，有機考研復(fù)習(xí)不難。正如古人所說，狹路相逢勇者勝，那么，即將或已經(jīng)踏上考研征途的朋友們，讓我們?nèi)σ愿?，高效率、高質(zhì)量地完成有機化學(xué)的考研復(fù)習(xí)，信心滿滿地走向考場吧！

最后，祝每一位考研斗士復(fù)習(xí)順利、金榜題名！

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