鹽類水解的應(yīng)用2樂樂課堂(四篇)

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鹽類水解的應(yīng)用2樂樂課堂篇1

知識目標(biāo)

理解鹽類的水解（強酸弱堿鹽和強堿弱酸鹽）的本質(zhì)，及鹽類水解對溶液酸堿性的影響及其變化規(guī)律；

正確書寫鹽類水解的離子方程式；

對鹽類水解的應(yīng)用有大致的印象。

能力目標(biāo)

培養(yǎng)學(xué)生對知識的綜合應(yīng)用能力，如對電解質(zhì)的電離、水的電離平衡和水的離子積以及平衡移動原理等知識的綜合應(yīng)用能力；

培養(yǎng)學(xué)生進行分析、歸納、推理的邏輯思維能力。

情感目標(biāo)

使學(xué)生建立起“事物變化，內(nèi)因是決定因素，外部因素是變化的條件”的對立統(tǒng)一的自然辯證觀。

? ；

教學(xué)建議

教材分析

本節(jié)教材是前面所學(xué)的電解質(zhì)的電離、水的電離平衡和水的離子積，以及平衡移動原理等知識的綜合應(yīng)用。也是本章的

教學(xué)重點

和難點。學(xué)生對前面所學(xué)知識的理解程度將直接影響對本節(jié)內(nèi)容的

學(xué)習(xí)

。

教材密切聯(lián)系上一節(jié)，引導(dǎo)學(xué)生聯(lián)想鹽溶液是否呈中性。并通過〔實驗3－1〕來回答這個問題，并引導(dǎo)學(xué)生根據(jù)實驗結(jié)果討論，鹽溶液的酸堿性與組成該鹽的酸或堿的強弱之間有什么關(guān)系？從而把鹽溶液的酸堿性與鹽的組成聯(lián)系起來，為分類討論鹽類的水解奠定了基礎(chǔ)。

在分類介紹鹽類的水解時，重點說明鹽類電離產(chǎn)生的弱酸或弱堿離子對水的電離平衡所產(chǎn)生的影響，并配以形象化的示意圖，使學(xué)生理解鹽類水解的本質(zhì)。是本節(jié)

教學(xué)重點

。之后，教材提及強酸可堿鹽不水解，并簡單說明其溶液呈中性的原因。這能使學(xué)生更好

地理

解前兩類鹽水解的本質(zhì)。關(guān)于弱酸弱堿鹽的水解，大綱沒有要求。

關(guān)于教材第二部分內(nèi)容——鹽類水解的利用，大綱只要求A層次，但在具體討論鹽類水解的利用的實例時，往往涉及到鹽類水解的本質(zhì)以及平衡移動原理等知識，通過分析，使學(xué)生鞏固并加深對相關(guān)知識的理解。

教法建議

關(guān)于鹽類水解

本內(nèi)容是對所學(xué)的電離理論、水的電離平衡、平衡移動原理等知識的綜合運用，教學(xué)中注意引導(dǎo)啟發(fā)學(xué)生運用所學(xué)知識來解決本節(jié)的有關(guān)問題。

1．關(guān)于鹽類水解的引入，可采取探究討論的形式。結(jié)合上一節(jié)知識，提出問題。將課本中的實驗改為探究實驗，在教師指導(dǎo)下，由學(xué)生操作。

由實驗結(jié)果展開討論：

（1）為什么三種鹽的水溶液有的呈中性？有的呈堿性？有的呈酸性呢？

（2）同呈中性的

和

其實質(zhì)是否相同呢？

從而使學(xué)生認(rèn)識鹽溶液的酸堿性與鹽的組成之間的內(nèi)在聯(lián)系。

2．鹽類水解的本質(zhì)

以

的水解為例，引導(dǎo)學(xué)生思考并討論強酸和弱堿所生成鹽的水解，說明鹽類水解的本質(zhì)。

（1）提出問題：①在

溶液中存在幾種電離？

????????　 ②

對水的電離平衡有何影響？

????????　 ③為什么

溶液顯酸性？

（2）分析討論：通過上述問題設(shè)置，引導(dǎo)學(xué)生運用電離理論和平衡移動原理展開討論，使學(xué)生理解由于生成難電離的弱電解質(zhì)

促使水的電離，使溶液中

增大，從而使溶液呈酸性。寫出反應(yīng)的方程式，并引出鹽類水解的定義。

并運用這種分析方法，分析接下來的幾種鹽的水解。

與水電離的

結(jié)合生成了弱電解質(zhì)醋酸，使水的電離平衡向正反應(yīng)方向移動，

逐漸增大，直至建立新的平衡，結(jié)果，

，因而

溶液顯堿性。寫出反應(yīng)的方程式。

分析時可利用圖3－10幫助學(xué)生理解，或利用計算機輔助教學(xué)，模擬鹽類水解的過程，使教學(xué)更加生動形象、直觀。

通過分析，總結(jié)出鹽類水解的一般規(guī)律：

誰弱誰水解：水解離子一定是鹽電離出來的弱離子（弱酸陰離子，或弱堿陽離子）。

誰強顯誰性：堿強顯堿性，酸強顯酸性。

都強不水解。

都弱都水解（了解就可）

3．關(guān)于正確書寫鹽類水解的離子方程式

（l）找出鹽類組成中發(fā)生水解的離子，直接寫出鹽類水解的離子方程式。

（2）一般鹽類水解的程度很小，水解產(chǎn)物也很少，通常不生成沉淀或氣體，也不發(fā)生分解，因此書寫水解的離子方程式時一般不標(biāo)“↓”或“↑”。為使學(xué)生明確這一點，可讓學(xué)生仔細(xì)觀察

、

溶于水時的現(xiàn)象。

（3）鹽類水解是可逆反應(yīng)，離子方程式中一般用“ ”號。

（4）多元弱酸的鹽分步水解，第一步較容易發(fā)生，第二步比第一步難，水解時以第一步為主。

（5）安排適當(dāng)?shù)恼n內(nèi)外練習(xí)，使學(xué)生能夠正確熟練地書寫鹽類水解的離子方程式。

關(guān)于鹽類水解的利用

包括兩個方面介紹。一是分析影響鹽類水解的因素，二是討論鹽為水解知識的應(yīng)用。

分析影響鹽類水解的因素。指出主要因素是鹽本身的性質(zhì)；外界因素主要有溫度、濃度及外加酸堿等因素。

鹽類水解知識的應(yīng)用，通過對一系列分類實例的討論分析，鞏固和加深學(xué)生對鹽類水解原理和平衡移動原理的理解，并提高學(xué)生靈活運用知識的能力。

鹽類水解的應(yīng)用2樂樂課堂篇2

教學(xué)設(shè)計

1．采用實驗手段啟發(fā)學(xué)生思考，激發(fā)學(xué)生

學(xué)習(xí)

興趣，調(diào)動學(xué)生

學(xué)習(xí)

積極性。（此實驗可在教師指導(dǎo)下由學(xué)生完成）

（1）用蒸餾水配制

溶液，

溶液，

溶液。

（2）用

試紙測定三種鹽溶液的

，并記錄：

??????????????

???

????

：

教師設(shè)疑：（1）為什么三種鹽的水溶液有的呈中性？有的呈堿性？有的呈酸性呢？

（2）同呈中性的

和

其實質(zhì)是否相同呢？

2．鹽類水解實質(zhì)

教師通過對強堿弱酸所生成鹽的水解的分析，引導(dǎo)學(xué)生思考并討論強酸和弱堿所生成鹽的水解。

教師引導(dǎo)學(xué)生進行歸納：

鹽溶液是堿性，溶液中

增大？為什么會增大呢？

是從哪來的呢？

鹽溶液呈酸性，溶液中

增大？為什么會增大呢？

是從哪來的呢？

3．引導(dǎo)歸納鹽組成與其水解和溶液酸堿性的內(nèi)在聯(lián)系。

教學(xué)步驟

（一）知識準(zhǔn)備

酸＋堿＝鹽＋水（中和反應(yīng)，可以理解鹽可以由相應(yīng)的酸和堿反應(yīng)生成）

（二）引入新課

1．準(zhǔn)備四種鹽溶液。分別測定它們

。并作記錄：

????溶液酸堿性分析

（1）

溶液。

（2）

溶液。

（3）

溶液。

（4）

溶液。

2．根據(jù)現(xiàn)象引導(dǎo)思考：

（1）鹽溶液是否一定都呈中性？從實驗現(xiàn)象你認(rèn)為哪些鹽溶液可呈中性？

（2）為什么鹽溶液有的呈酸性，有的呈堿性呢？

（3）同呈中性的

和

其實質(zhì)是否相同呢？

3．點題

本節(jié)討論的鹽類水解知識幫助我們來解決這些問題。

（1）鹽類水解實質(zhì)：

①

溶液（弱堿強酸鹽，水溶液

，呈酸性）

（鹽電離強電解質(zhì)電離是完全的）

（水電離，弱電解電離是部分的，可逆的）

?由于生成難電離的弱電解質(zhì)

促使水的電離，使溶液中

增大，從而使溶液呈酸性。

水解方程式：

水解離子方程式：

②

溶液（強堿弱酸鹽，水溶液

，呈堿性）

（鹽，弱電解質(zhì)，完全電離）

（水，弱電解質(zhì)，存在電離平衡）

?由于生成難電離的弱電解質(zhì)

分子，使溶液中

減少，促使

的電離，從而使溶液中

增大，溶液呈現(xiàn)堿性。

③

溶液

（鹽，強電解質(zhì)，完全電離）

?由于

結(jié)合

的能力與

的能力相當(dāng)，使溶液中

與

仍相等，所以溶液呈中性。

（三）隨堂練習(xí)

1．在水中加入下列物質(zhì)，可使水的電離平衡向電離方向移動的是（?? ）

A．

??? B．

??? C．

??? D．

2．判斷下列鹽類水解的敘述中正確的是（?? ）

A．溶液呈中性的鹽一定是強酸、強堿生成的鹽

B．含有弱酸根鹽的。水溶液一定呈堿性

C．鹽溶液的酸膿性主要決定于形成鹽的酸和堿的相對強弱

D．碳酸溶液中氫離子物質(zhì)的量濃度是碳酸根離子物質(zhì)的量濃度的兩倍

3．物質(zhì)的量濃度相同的下列溶液中，含微粒種類最多的是（?? ）

A．

??? B．

??? C．

??? D．

4．下列各組離子，在強堿性溶液中可以大量共存的是（?? ）

A．

?????B．

C．

???????D．

5．為了使

溶液中

的比值變小，可加入的物質(zhì)是（?? ）

A．適量鹽酸????????? B．適量

溶液

C．適量KOH溶液???? D．適量KHS溶液

（四）總結(jié)、擴展

1．鹽類水解的實質(zhì)

在溶液中，由于鹽的離子與水電離出來的

和

生成弱電解質(zhì)，從而破壞水的電離平衡，使溶液顯示出不同程度的酸性、堿性或中性。

2．鹽類水解的類型和規(guī)律

（1）通常鹽類水解程度是很小的，而且是可逆的。

（2）水解規(guī)律：

有弱才水解，無弱不水解，越弱越水解，都弱都水解；誰強顯誰性，同強顯中性。

①強酸弱堿生成的鹽水解：溶液呈酸性，是弱堿的陽離子水解生成對應(yīng)的弱堿，使溶液顯酸性。如：

等。

②強堿弱酸生成的鹽水解，溶液呈堿性，原因是弱酸根發(fā)生水解，生成對應(yīng)弱酸，使溶液顯堿性，如：

等。

③強酸強堿鹽不水解，溶液呈中性，如

等。

④弱酸弱堿鹽強烈水解。（此內(nèi)容大綱不作要求，不宜向?qū)W生補充）

a．酸強于堿，顯酸性，如

；

b．堿強于酸，顯堿性，如

c．酸堿相當(dāng)，顯中性，如

⑤弱酸酸式鹽水解：取決于酸式酸根的電離程度和水解程度相對大小。

a．若電離程度大于水解程度，溶液呈酸性，如

等。

b．若電離程度小于水解程度，溶液呈堿性，如

等。

3．?dāng)U展

氮、磷、鉀是植物生長的重要營養(yǎng)元素，洗衣粉中加入由磷酸脫水制得的多磷酸的鈉鹽作配料，能起到軟化水的作用，但使用此類洗衣粉會造成水質(zhì)污染。

（1）試簡述污染水質(zhì)的原因。

（2）某種無磷洗衣粉中加入了硅酸鈉作配料，試說明這種配料的有關(guān)性質(zhì)和作用。

鹽類水解的應(yīng)用2樂樂課堂篇3

課題：鹽類的水解

重點：理解鹽類水解的本質(zhì)

難點：鹽類水解方程式的書寫和分析

鹽類水解的應(yīng)用2樂樂課堂篇4

一、鹽的組成類別

1．強酸強堿鹽：如

等；

2．強酸弱堿鹽：如

等；

3．弱酸弱堿鹽：如

等；

4．弱酸弱堿鹽：如

等；

二、實驗測定鹽溶液的

是不是都等于7

1．測蒸餾水

；

2．測

溶液

；

3．測

溶液

；

4．測

溶液

值。

列表比較：

提出問題：為什么都是鹽溶液的（2）（3）（4）三種溶液

會有顯著差異呢？

：強酸強堿鹽????

；

：強堿弱酸鹽?

；

：強堿強酸鹽????

；

剖析原因：寫出離子方程式及

化學(xué)

方程式。

與

電離出來

結(jié)合成弱電解質(zhì)

?破壞了水電離平衡，減少水電離，使溶液中

濃度增大，堿性增強。

?

與

電離出來的

結(jié)合生成弱堿

，破壞了水電離平衡，促使水電離，使溶液中

濃度增大，酸性增強。

強酸、強堿鹽，不水解只電離。溶液顯中性。

三、引出水解定義，歸納水解一般規(guī)律

1．定義：在溶液中鹽電離出來的離子跟水電離出來的

或

結(jié)合生成弱電解質(zhì)的反應(yīng)叫做鹽類水解。

2．水解一般規(guī)律：

誰弱誰水解：水解離子一定是鹽電離出來的弱離子（弱酸陰離子，或弱堿陽離子）。

誰強顯誰性：堿強顯堿性，酸強顯酸性。

都強不水解。

都弱都水解（了解就可）

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